资源简介

第2课时　构造原理与电子排布式　电子云与原子轨道
［核心素养发展目标］　1.结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，并根据思维模型熟练书写1~36号元素的电子排布式。2.通过对原子轨道和电子云的学习，全面了解核外电子运动状态的描述方法。
一、构造原理与电子排布式
1.构造原理
(1)含义
以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。
(2)示意图
2.电子排布式
(1)表示方法
按照构造原理，元素的核电荷数每递增一个，同时增加一个核电荷和一个核外电子，就得到一个基态原子的电子排布。电子填满了一个能级，开始填入下一个能级，由此构建了元素周期系中各元素的基态原子的电子排布。将能级上所容纳的电子数标在该能级符号右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子叫电子排布式。
如Al原子的电子排布式：
注意：在书写电子排布式时，一般情况下，能层低的能级要写在左边，而不是按照构造原理顺序书写。例如，21号元素钪(Sc)的电子排布式，最后两个能级的填充顺序为4s23d1，但是在书写电子排布式时应写为3d14s2。
(2)能级交错
构造原理告诉我们，随核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。电子是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充的，这种现象被称为能级交错。
3.简化电子排布式
将电子排布式中的内层电子排布用相应的稀有气体元素符号加方括号来表示而得到的式子称为简化电子排布式。
如氮、钠、钙的简化电子排布式分别为［He］2s22p3、［Ne］3s1、［Ar］4s2。
4.价层电子排布
为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)，通常，元素周期表只给出价层电子排布。
1.根据构造原理，试比较下列能级的能量高低(填“>”或“<”)。
(1)2p　　　3p　　　4p。
(2)5s　　　5p　　　5d。
(3)6s　　　4f　　　5d　　　6p。
答案　(1)<　<　(2)<　<　(3)<　<　<
一般规律，能量：ns<(n-2)f<(n-1)d2.根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式、简化电子排布式和价层电子排布。
(1)9F：　　　　；
(2)16S：　　　　；
(3)19K：　　　　；
(4)21Sc：　　　　；
(5)26Fe：　　　　。
答案　(1)1s22s22p5　［He］2s22p5　2s22p5
(2)1s22s22p63s23p4　［Ne］3s23p4　3s23p4
(3)1s22s22p63s23p64s1　［Ar］4s1　4s1
(4)1s22s22p63s23p63d14s2　［Ar］3d14s2　3d14s2
(5)1s22s22p63s23p63d64s2　［Ar］3d64s2　3d64s2
3.写出24Cr、29Cu基态原子的核外电子排布式。它们的电子排布符合构造原理吗？
提示　24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1(或［Ar］3d54s1)；29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(或［Ar］3d104s1)，二者的电子排布不符合构造原理。
4.请写出K+、S2-、29Cu2+的电子排布式。
提示　K+：1s22s22p63s23p6
S2-：1s22s22p63s23p6
Cu2+：1s22s22p63s23p63d9
当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。以Cr为例：
1.下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是 (　　)
A.Mg2+　 1s22s22p6
B.Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
C.O2- 1s22s22p6
D.Cu 1s22s22p63s23p63d94s2
答案　D
解析　Cu原子的3d能级处于全充满状态时较稳定，因此核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故D错误。
2.(2024·无锡高二月考)某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法不正确的是 (　　)
A.该元素原子中共有25个电子
B.该元素原子核外有4个能层
C.该元素原子最外层共有2个电子
D.该元素原子M能层共有8个电子
答案　D
解析　从电子排布式看，该原子最高能级为4s能级，故有4个能层，最外层有2个电子，B、C正确；各能级的电子数之和为25，A正确；M能层电子排布为3s23p63d5，故该能层电子数为13，D错误。
3.(1)基态B原子的电子排布式为　　　　。
(2)基态N原子的价层电子排布为　　　　。
(3)Se原子的原子序数为　　　　，其M层的电子排布为　　　　。
(4)Li3N晶体中氮以N3-形式存在，基态N3-的电子排布式为　　　　。
(5)基态镓(Ga)原子的电子排布式：　　　　。
(6)北京奥运会主体育场“鸟巢”使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢。基态钒原子的价层电子排布为　　　　　。
答案　(1)1s22s22p1(或［He］2s22p1)　(2)2s22p3
(3)34　3s23p63d10　(4)1s22s22p6(或［He］2s22p6)
(5)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或［Ar］3d104s24p1)
(6)3d34s2
4.按要求填空：
(1)根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。
①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：　　　　；
②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：　　　　；
③基态Ni2+、Fe3+、S2-的电子排布式分别为　　　　　、　　　　　、　　　　　。
(2)某元素的最外层电子排布是4s24p5，则其元素符号为　　　　　。
(3)基态T中，电子占据的最高的能层符号为　　　　　，该能层有　　　　　个能级。
(4)写出基态砷原子的电子排布式：　　　　　，砷位于元素周期表中第　　　　周期第　　　族。
答案　(1)①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p1
③1s22s22p63s23p63d8(或［Ar］3d8)
1s22s22p63s23p63d5(或［Ar］3d5)　
1s22s22p63s23p6(或［Ne］3s23p6)　
(2)Br　(3)M　3
(4)［Ar］3d104s24p3　四　ⅤA
二、电子云与原子轨道
1.概率密度
1913年，玻尔提出氢原子模型，电子在线性轨道上绕核运行。
量子力学指出，一定空间运动状态的电子在核外空间各处都可能出现，但出现的概率不同，可用概率密度(ρ)表示，即ρ=(P表示电子在某处出现的概率，V表示该处的体积)。
2.电子云
(1)电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。小点越密，表示概率密度越大。
如氢原子的电子云图为
(2)电子云轮廓图：把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来的图形。
(3)形状
3.原子轨道
(1)概念：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
(2)形状
①s电子的原子轨道呈球形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
②p电子的原子轨道呈哑铃形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
(3)各能级所含有的原子轨道数目
能级符号 ns np nd nf
轨道数目 1 3 5 7
1.s能级和p能级的原子轨道存在哪些方面的差异？
提示　轨道形状、数目、最多容纳电子数等不同。
2.不同能层中的s轨道和p轨道电子云轮廓图分别相同吗？能量分别相同吗？
提示　电子云轮廓图相同(s轨道均为球形，p轨道均为哑铃形)；能量不同(能层序数越大，能量越高)。
3.基态原子的核外电子填充在6个轨道的元素有几种？填充在7个轨道中的元素有几种？
提示　s、p能级分别有1、3个原子轨道，按照构造原理，核外电子填充在6个轨道的元素为1s22s22p63s1(Na)和1s22s22p63s2(Mg)，共2种；填充在7个轨道中的元素只有1s22s22p63s23p1(Al)一种元素。
原子轨道与能层序数的关系
(1)不同能层的相同能级的原子轨道形状相同，只是半径不同。能层序数n越大，原子轨道的半径越大。如：
(2)s能级只有1个原子轨道。p能级有3个原子轨道，它们互相垂直，分别用px、py、pz表示。在同一能层中px、py、pz的能量相同。
(3)在同一能层，原子轨道数与能层序数(n)的关系：原子轨道数=n2。
1.正误判断
(1)电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定轨道上高速旋转 (　　)
(2)1s的电子云图中一个小点表示一个自由运动的电子 (　　)
(3)2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 (　　)
(4)2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量相等 (　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√
2.下列有关原子轨道和电子云的说法正确的是 (　　)
A.s轨道呈球形，随能层序数的增加，s轨道数也增加
B.p轨道呈哑铃形，p轨道电子绕核做“∞”形运动
C.电子云是笼罩在原子核外的云雾
D.电子云图中小点的疏密程度表示电子在原子核外空间出现概率的大小
答案　D
解析　任何能层的s能级都只有1个原子轨道，与能层序数的大小无关，故A错误；电子在p轨道上绕核高速运动，不是做“∞”形运动，故B错误；电子云不是笼罩在原子核外的云雾，是表示电子出现的概率，小点的疏密表示电子在核外空间出现的概率大小，故C错误、D正确。
3.如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是 (　　)
A.s能级和p能级的原子轨道形状相同
B.每个p能级都有6个原子轨道
C.s能级的原子轨道半径与能层序数有关
D.钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动
答案　C
解析　A项，s轨道为球形，p轨道为哑铃形，错误；B项，每个p能级有3个原子轨道，错误；C项，能层序数越小，s能级的原子轨道半径越小，正确；D项，钠原子的电子在6个原子轨道上高速运动，错误。
4.元素X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1。试回答下列各题：
(1)电子排布式中的n=　　　　；原子中能量最高的是　　　　电子，其电子云在空间有　　　　　　　　　　　　　方向，原子轨道呈　　　　形。
(2)元素X的名称是　　　　。
答案　(1)2　2p　三种互相垂直的伸展　哑铃　(2)氮
解析　元素X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，根据核外电子排布规律可知n=2，则X是N。
课时对点练　［分值：100分］
(选择题1~13题，每小题6分，共78分)
题组一　构造原理与电子排布式
1.下列有关构造原理的说法错误的是 (　　)
A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d
B.某基态原子部分核外电子排布式为3d64s2
C.所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理
D.根据构造原理可知，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层
答案　C
解析　某基态原子部分核外电子排布式为3d64s2，符合构造原理中电子填入能级的顺序，故B正确；绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理，但也有少数例外，如Cu、Cr等，故C错误；根据构造原理可知，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层，即能级交错现象，故D正确。
2.(2023·广东湛江市高二期中)某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价层电子排布式不可能的是 (　　)
A.3d14s2 B.3d84s2
C.3d44s2 D.3d104s2
答案　C
3.某元素的基态原子的M能层p能级上有4个电子，下列有关该原子的叙述错误的是 (　　)
A.该原子的N能层不含电子
B.该原子容易得到2个电子
C.该原子的L能层有8个电子
D.该原子的最外层上有4个电子
答案　D
解析　根据构造原理可知，该基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，则该原子的L能层有8个电子，N能层不含电子，最外层上有6个电子，容易得到2个电子，D项错误。
4.下列元素基态原子的简化电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是 (　　)
A.［Ne］3s23p2　 ［Ne］3s2
B.［Ar］4s1　 ［Ne］3s23p4
C.［Ne］3s23p1　 ［Ar］4s2
D.［He］2s22p4　 ［Ne］3s23p5
答案　B
解析　A项，两种元素分别为Si、Mg，Si为非金属元素，Mg为金属元素；B项，两种元素分别为K、S，符合题意；C项，两种元素分别为Al、Ca，均为金属元素；D项，两种元素分别为O、Cl，均为非金属元素。
5.(2023·山东泰安高二检测)下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是 (　　)
A.［Ne］3s13p3 B.［Ar］3d64s1
C.［Ar］3d64s2 D.［Ne］3s23p63d5
答案　C
解析　［Ne］3s13p3表示3s能级中一个电子跃迁到3p能级上，基态原子的电子排布式应为［Ne］3s23p2，故A错误；电子先排满4s能级再排3d能级，应为［Ar］3d54s2，故B错误；根据构造原理，电子应优先排布在4s能级上，故D错误。
题组二　电子云与原子轨道
6.(2024·郑州高二检测)对于1s轨道电子云图，下列说法正确的是 (　　)
A.小点表示电子，小点多的地方电子的密度大
B.1s轨道的电子云形状为圆形的面
C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D.任何基态原子都存在球形的电子云轮廓图
答案　D
7.符号3px所代表的含义是 (　　)
A.px轨道上有3个电子
B.第三能层px轨道有3个伸展方向
C.px电子云有3个伸展方向
D.第三能层沿x轴方向伸展的p轨道
答案　D
解析　p能级有3个轨道，沿x、y、z轴三个不同的方向延伸，3px所代表的含义是第三能层沿x轴方向伸展的p轨道。
8.下列有关原子轨道的叙述正确的是 (　　)
A.氢原子的2s轨道能量较3p轨道高
B.能层n=4的原子轨道最多可容纳16个电子
C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多
D.锂原子的2s与5s轨道皆为球形
答案　D
解析　H原子的2s轨道能量低于3p轨道，A错误；每个能层最多能容纳2n2个电子，所以能层n=4的原子轨道最多可容纳32个电子，B错误；所有的p能级都含有3个轨道，所以随着能层序数的增加，p能级原子轨道数不变，C错误；所有的s轨道电子云轮廓图都是球形，所以锂原子的2s与5s轨道皆为球形，D正确。
9.下列说法正确的是 (　　)
A.1s与2s轨道最多容纳的电子数不同
B.3p与2p的原子轨道都是哑铃形
C.p轨道电子能量一定比s轨道电子能量大
D.电子云表示的是电子在原子核外空间的运动轨道
答案　B
解析　每个能层最多容纳的电子数为2n2(n为能层序数)，s能级最多容纳的电子数是2，则1s、2s轨道最多容纳的电子数都是2，故A错误；不同能层的p轨道的形状和数目相同，则3p轨道和2p轨道都呈哑铃形，故B正确；电子能量与能层和能级有关，电子离核越远能量越高，则p轨道电子的能量不一定高于s轨道电子的能量，如2p小于3s，故C错误；电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小，电子在原子核外的运动是无规则的，则电子云不能表示电子在原子核外空间的运动轨道，故D错误。
10.硫离子核外具有不同能量的电子有 (　　)
A.16种 　　　　　B.18种　　　　C.2种　　　　D.5种
答案　D
解析　硫离子是由硫原子得到两个电子形成的，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，不同能级上的电子具有不同的能量，所以核外有5种不同能量的电子。
11.(2023·成都高二调研)下列有关原子轨道的能量说法正确的是 (　　)
A.多电子原子中，原子轨道的能量高低总是遵循nsB.同一原子中，原子轨道的能量：4s<3p
C.同一原子中，原子轨道形状相同的能级的能量一定相同
D.多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同
答案　A
解析　同一原子中，不同能层s轨道形状相同，但能量不同，能层越大其能量越高，如E(1s)12.当硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，下列说法正确的是 (　　)
A.硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量
B.硅原子由基态转化为激发态，这一过程释放能量
C.硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量
D.转化后硅原子与磷原子的电子层结构相同，化学性质相似
答案　A
解析　硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量，A项正确、B项错误；激发态时的能量高于基态时的能量，C项错误；转化后硅原子与磷原子电子层结构不相同，因为磷原子的最外层电子排布为3s23p3，化学性质也不相同，D项错误。
13.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p4和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能的是 (　　)
A.X2Y2Z3 B.X2YZ3
C.X2YZ4 D.XYZ3
答案　D
解析　X2Y2Z3中Y的化合价为+2价，S元素有+2价，故A不符合题意；X2YZ3中Y的化合价为+4价，S元素有+4价，故B不符合题意；X2YZ4中Y的化合价为+6价，S元素有+6价，故C不符合题意；XYZ3中Y的化合价为+5价，S元素不存在+5价，故D符合题意。
14.(8分)完成下列各题。
(1)基态Zn原子核外电子排布式为　　　　。
(2)基态Fe2+核外电子排布式为　　　　　　。
(3)基态Ge原子的核外电子排布式为［Ar］　　　。
(4)基态Se原子的核外电子排布式：　　　　。
答案　(1)1s22s22p63s23p63d104s2(或［Ar］3d104s2)　(2)1s22s22p63s23p63d6(或［Ar］3d6)
(3)3d104s24p2
(4)1s22s22p63s23p63d104s24p4(或［Ar］3d104s24p4)
15.(14分)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C为同周期元素，C、D为同主族元素。A元素原子的结构示意图为，B元素原子是同周期除稀有气体元素原子外半径最大的元素原子，C元素原子的M层p能级上有3个电子，E元素原子的价层电子排布为3d64s2。回答下列问题：
(1)A为　　　　　　(填元素符号，下同)，其基态原子的电子排布式为　　　　。
(2)B为　　　　　　　，其基态原子的简化电子排布式为　　　　　　　。
(3)C为　　　　，其基态原子的价层电子排布为　　　　　　　。
(4)D为　　　　。
(5)E为　　　　　　，其原子结构示意图为　　　　。
答案　(1)Si　1s22s22p63s23p2(或［Ne］3s23p2)
(2)Na　［Ne］3s1　(3)P　3s23p3　(4)N　(5)Fe　
解析　A、B、C、D是四种短周期元素，A元素原子的结构示意图为，则x=2，故A为Si元素；A、B、C为同周期元素，即均处于第三周期，B元素原子是同周期除稀有气体元素原子外半径最大的元素原子，则B为Na元素；C元素原子M层p能级上有3个电子，则其价层电子排布为3s23p3，故C为P元素；因C、D为同主族元素，故D为N元素；E是过渡元素，其原子的价层电子排布为3d64s2，故E为Fe元素。第2课时　构造原理与电子排布式　电子云与原子轨道
［核心素养发展目标］　1.结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，并根据思维模型熟练书写1~36号元素的电子排布式。2.通过对原子轨道和电子云的学习，全面了解核外电子运动状态的描述方法。
一、构造原理与电子排布式
1.构造原理
(1)含义
以　　　　事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的　　　称为构造原理。
(2)示意图
2.电子排布式
(1)表示方法
按照构造原理，元素的核电荷数每递增一个，同时增加一个核电荷和一个核外电子，就得到一个基态原子的电子排布。电子填满了一个能级，开始填入下一个能级，由此构建了元素周期系中各元素的基态原子的电子排布。将能级上所容纳的电子数标在该能级符号右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子叫电子排布式。
如Al原子的电子排布式：
注意：在书写电子排布式时，一般情况下，能层低的能级要写在左边，而不是按照构造原理顺序书写。例如，21号元素钪(Sc)的电子排布式，最后两个能级的填充顺序为4s23d1，但是在书写电子排布式时应写为3d14s2。
(2)能级交错
构造原理告诉我们，随核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。电子是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充的，这种现象被称为能级交错。
3.简化电子排布式
将电子排布式中的内层电子排布用相应的稀有气体元素符号加方括号来表示而得到的式子称为简化电子排布式。
如氮、钠、钙的简化电子排布式分别为　　　　　　、　　　　　、 　。
4.价层电子排布
为突出　　　　与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为　　　　　　(简称价层)，通常，元素周期表只给出　　　　　　　　　。
1.根据构造原理，试比较下列能级的能量高低(填“>”或“<”)。
(1)2p　　　3p　　　4p。
(2)5s　　　5p　　　5d。
(3)6s　　　4f　　　5d　　　6p。
　　一般规律，能量：ns<(n-2)f<(n-1)d2.根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式、简化电子排布式和价层电子排布。
(1)9F：________________________________________________________________________；
(2)16S：_______________________________________________________________________；
(3)19K：_______________________________________________________________________；
(4)21Sc：_______________________________________________________________________；
(5)26Fe：_______________________________________________________________________。
3.写出24Cr、29Cu基态原子的核外电子排布式。它们的电子排布符合构造原理吗？
4.请写出K+、S2-、29Cu2+的电子排布式。
　　当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。以Cr为例：
1.下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是 (　　)
A.Mg2+　 1s22s22p6
B.Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
C.O2- 1s22s22p6
D.Cu 1s22s22p63s23p63d94s2
2.(2024·无锡高二月考)某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法不正确的是 (　　)
A.该元素原子中共有25个电子
B.该元素原子核外有4个能层
C.该元素原子最外层共有2个电子
D.该元素原子M能层共有8个电子
3.(1)基态B原子的电子排布式为_____________________________________________________。
(2)基态N原子的价层电子排布为_____________________________________________________。
(3)Se原子的原子序数为　　　　，其M层的电子排布为______________________________。
(4)Li3N晶体中氮以N3-形式存在，基态N3-的电子排布式为______________________________。
(5)基态镓(Ga)原子的电子排布式：______________________________。
(6)北京奥运会主体育场“鸟巢”使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢。基态钒原子的价层电子排布为　　　　　。
4.按要求填空：
(1)根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。
①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：______________________________；
②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：______________________________；
③基态Ni2+、Fe3+、S2-的电子排布式分别为　　　　　　　　　、　　　　　　　　、
　　　　　　　　　　　　　。
(2)某元素的最外层电子排布是4s24p5，则其元素符号为　　　　　。
(3)基态T中，电子占据的最高的能层符号为　　　　　　，该能层有　　　　　　个能级。
(4)写出基态砷原子的电子排布式：　　　　　　　　　　　，砷位于元素周期表中第　　　　周期第　　　族。
二、电子云与原子轨道
1.概率密度
1913年，玻尔提出氢原子模型，电子在　　　　　　　上绕核运行。
量子力学指出，一定空间运动状态的电子在核外空间各处都可能出现，但出现的　　　不同，可用概率密度(ρ)表示，即ρ=(P表示电子在某处出现的概率，V表示该处的体积)。
2.电子云
(1)电子云是处于一定　　　　　状态的电子在原子核外空间的　　　　　分布的形象化描述。小点越密，表示概率密度______________________________。
如氢原子的电子云图为
(2)电子云轮廓图：把电子在原子核外空间出现概率　　　　　的空间圈出来的图形。
(3)形状
3.原子轨道
(1)概念：量子力学把电子在原子核外的一个____________________________称为一个原子轨道。
(2)形状
①s电子的原子轨道呈　　形，能层序数越大，原子轨道的半径越　　。
②p电子的原子轨道呈　　　形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
(3)各能级所含有的原子轨道数目
能级符号 ns np nd nf
轨道数目
1.s能级和p能级的原子轨道存在哪些方面的差异？
2.不同能层中的s轨道和p轨道电子云轮廓图分别相同吗？能量分别相同吗？
3.基态原子的核外电子填充在6个轨道的元素有几种？填充在7个轨道中的元素有几种？
原子轨道与能层序数的关系
(1)不同能层的相同能级的原子轨道形状相同，只是半径不同。能层序数n越大，原子轨道的半径越大。如：
(2)s能级只有1个原子轨道。p能级有3个原子轨道，它们互相垂直，分别用px、py、pz表示。在同一能层中px、py、pz的能量相同。
(3)在同一能层，原子轨道数与能层序数(n)的关系：原子轨道数=n2。
1.正误判断
(1)电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定轨道上高速旋转 (　　)
(2)1s的电子云图中一个小点表示一个自由运动的电子 (　　)
(3)2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 (　　)
(4)2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量相等 (　　)
2.下列有关原子轨道和电子云的说法正确的是 (　　)
A.s轨道呈球形，随能层序数的增加，s轨道数也增加
B.p轨道呈哑铃形，p轨道电子绕核做“∞”形运动
C.电子云是笼罩在原子核外的云雾
D.电子云图中小点的疏密程度表示电子在原子核外空间出现概率的大小
3.如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是 (　　)
A.s能级和p能级的原子轨道形状相同
B.每个p能级都有6个原子轨道
C.s能级的原子轨道半径与能层序数有关
D.钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动
4.元素X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1。试回答下列各题：
(1)电子排布式中的n=　　　　；原子中能量最高的是　　　　电子，其电子云在空间有　　　　　　　　　　　　　方向，原子轨道呈　　　　形。
(2)元素X的名称是　　　　。
答案精析
一、
1.(1)光谱学　顺序　(2)能层　能级　顺序
2.(1)能级上的电子数　能层　能级
3.［He］2s22p3　［Ne］3s1　［Ar］4s2
4.化合价　价电子层　价层电子排布
深度思考
1.(1)<　<　(2)<　<　(3)<　<　<
2.(1)1s22s22p5　［He］2s22p5　2s22p5
(2)1s22s22p63s23p4　［Ne］3s23p4　3s23p4
(3)1s22s22p63s23p64s1　［Ar］4s1　4s1
(4)1s22s22p63s23p63d14s2　［Ar］3d14s2　3d14s2
(5)1s22s22p63s23p63d64s2　［Ar］3d64s2　3d64s2
3.24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1(或［Ar］3d54s1)；29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(或［Ar］3d104s1)，二者的电子排布不符合构造原理。
4.K+：1s22s22p63s23p6
S2-：1s22s22p63s23p6
Cu2+：1s22s22p63s23p63d9
应用体验
1.D　［Cu原子的3d能级处于全充满状态时较稳定，因此核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故D错误。］
2.D　［从电子排布式看，该原子最高能级为4s能级，故有4个能层，最外层有2个电子，B、C正确；各能级的电子数之和为25，A正确；M能层电子排布为3s23p63d5，故该能层电子数为13，D错误。］
3.(1)1s22s22p1(或［He］2s22p1)　(2)2s22p3
(3)34　3s23p63d10　(4)1s22s22p6(或［He］2s22p6)
(5)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或［Ar］3d104s24p1)
(6)3d34s2
4.(1)①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p1
③1s22s22p63s23p63d8(或［Ar］3d8)
1s22s22p63s23p63d5(或［Ar］3d5)　
1s22s22p63s23p6(或［Ne］3s23p6)　
(2)Br　(3)M　3
(4)［Ar］3d104s24p3　四　ⅤA
二、
1.线性轨道　概率
2.(1)空间运动　概率密度　越大　(2)P=90%
(3)球形　球形　半径　哑铃形　三　垂直
3.(1)空间运动状态　(2)①球　大　②哑铃
(3)1　3　5　7
深度思考
1.轨道形状、数目、最多容纳电子数等不同。
2.电子云轮廓图相同(s轨道均为球形，p轨道均为哑铃形)；能量不同(能层序数越大，能量越高)。
3.s、p能级分别有1、3个原子轨道，按照构造原理，核外电子填充在6个轨道的元素为1s22s22p63s1(Na)和1s22s22p63s2(Mg)，共2种；填充在7个轨道中的元素只有1s22s22p63s23p1(Al)一种元素。
应用体验
1.(1)×　(2)×　(3)×　(4)√
2.D　［任何能层的s能级都只有1个原子轨道，与能层序数的大小无关，故A错误；电子在p轨道上绕核高速运动，不是做“∞”形运动，故B错误；电子云不是笼罩在原子核外的云雾，是表示电子出现的概率，小点的疏密表示电子在核外空间出现的概率大小，故C错误、D正确。］
3.C　［A项，s轨道为球形，p轨道为哑铃形，错误；B项，每个p能级有3个原子轨道，错误；C项，能层序数越小，s能级的原子轨道半径越小，正确；D项，钠原子的电子在6个原子轨道上高速运动，错误。］
4.(1)2　2p　三种互相垂直的伸展　哑铃　(2)氮
解析　元素X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，根据核外电子排布规律可知n=2，则X是N。(共69张PPT)
构造原理与电子排布式　电子云与原子轨道
　第2课时
第一章　第一节
<<<
核心素养
发展目标
1.结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，并根据思维模型熟练书写1~36号元素的电子排布式。
2.通过对原子轨道和电子云的学习，全面了解核外电子运动状态的描述方法。
内容索引
一、构造原理与电子排布式
二、电子云与原子轨道
课时对点练
构造原理与电子排布式
>
<
一
1.构造原理
(1)含义
以 事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的 称为构造原理。
一、构造原理与电子排布式
光谱学
顺序
(2)示意图
能层
能级
顺序
2.电子排布式
(1)表示方法
按照构造原理，元素的核电荷数每递增一个，同时增加一个核电荷和一个核外电子，就得到一个基态原子的电子排布。电子填满了一个能级，开始填入下一个能级，由此构建了元素周期系中各元素的基态原子的电子排布。将能级上所容纳的电子数标在该能级符号右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子叫电子排布式。
如Al原子的电子排布式：
能级上的电子数
能层
能级
注意：在书写电子排布式时，一般情况下，能层低的能级要写在左边，而不是按照构造原理顺序书写。例如，21号元素钪(Sc)的电子排布式，最后两个能级的填充顺序为4s23d1，但是在书写电子排布式时应写为3d14s2。
(2)能级交错
构造原理告诉我们，随核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。电子是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d →4s的顺序填充的，这种现象被称为能级交错。
3.简化电子排布式
将电子排布式中的内层电子排布用相应的稀有气体元素符号加方括号来表示而得到的式子称为简化电子排布式。
如氮、钠、钙的简化电子排布式分别为 、 、 。
[He]2s22p3
[Ne]3s1
[Ar]4s2
4.价层电子排布
为突出 与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为 (简称价层)，通常，元素周期表只给出 。
化合价
价电子层
价层电子排布
1.根据构造原理，试比较下列能级的能量高低(填“>”或“<”)。
(1)2p　　3p　　4p。
(2)5s　　5p　　5d。
(3)6s　　4f　　5d　　6p。
深度思考
<
<
<
<
<
<
<
特别提醒
一般规律，能量：ns<(n-2)f<(n-1)d2.根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式、简化电子排布式和价层电子排布。
(1)9F：　　　　 ；
(2)16S：　　　 　；
(3)19K：　　　 　；
(4)21Sc：　　　 　；
(5)26Fe：　　　　 。
深度思考
1s22s22p5　[He]2s22p5　2s22p5
1s22s22p63s23p4　[Ne]3s23p4　3s23p4
1s22s22p63s23p64s1　[Ar]4s1　4s1
1s22s22p63s23p63d14s2　[Ar]3d14s2　3d14s2
1s22s22p63s23p63d64s2　[Ar]3d64s2　3d64s2
3.写出24Cr、29Cu基态原子的核外电子排布式。它们的电子排布符合构造原理吗？
深度思考
提示　24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；
29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)，二者的电子排布不符合构造原理。
4.请写出K+、S2-、29Cu2+的电子排布式。
深度思考
提示　K+：1s22s22p63s23p6
S2-：1s22s22p63s23p6
Cu2+：1s22s22p63s23p63d9
思维聚焦
当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。以Cr为例：
应用体验
1.下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是
A.Mg2+　 1s22s22p6
B.Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
C.O2- 1s22s22p6
D.Cu 1s22s22p63s23p63d94s2
√
应用体验
Cu原子的3d能级处于全充满状态时较稳定，因此核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故D错误。
应用体验
2.(2024·无锡高二月考)某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法不正确的是
A.该元素原子中共有25个电子
B.该元素原子核外有4个能层
C.该元素原子最外层共有2个电子
D.该元素原子M能层共有8个电子
√
应用体验
从电子排布式看，该原子最高能级为4s能级，故有4个能层，最外层有2个电子，B、C正确；
各能级的电子数之和为25，A正确；
M能层电子排布为3s23p63d5，故该能层电子数为13，D错误。
应用体验
3.(1)基态B原子的电子排布式为　　　 　。
(2)基态N原子的价层电子排布为　　　 。
(3)Se原子的原子序数为　　 ，其M层的电子排布为　　　　 。
(4)Li3N晶体中氮以N3-形式存在，基态N3-的电子排布式为___________
___________。
1s22s22p1(或[He]2s22p1)
2s22p3
34
3s23p63d10
1s22s22p6(或
[He]2s22p6)
应用体验
(5)基态镓(Ga)原子的电子排布式：______________________________
_______________。
(6)北京奥运会主体育场“鸟巢”使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢。基态钒原子的价层电子排布为　　　　。
1s22s22p63s23p63d104s24p1(或
[Ar]3d104s24p1)
3d34s2
应用体验
4.按要求填空：
(1)根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。
①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：　　 　 ；
②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：　　　　 ；
③基态Ni2+、Fe3+、S2-的电子排布式分别为______________________
_________、　　　　 　 、___________________
____________。
1s22s22p63s23p2
1s22s22p1
1s22s22p63s23p63d8(或
[Ar]3d8)
1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)
1s22s22p63s23p6(或
[Ne]3s23p6)
应用体验
返回
(2)某元素的最外层电子排布是4s24p5，则其元素符号为　　。
(3)基态中，电子占据的最高的能层符号为　 ，该能层有　 个能级。
(4)写出基态砷原子的电子排布式：　　 　　　，砷位于元素周期表中第　　周期第　　　族。
Br
M
3
[Ar]3d104s24p3
四
ⅤA
电子云与原子轨道
>
<
二
二、电子云与原子轨道
1.概率密度
1913年，玻尔提出氢原子模型，电子在 上绕核运行。
量子力学指出，一定空间运动状态的电子在核外空间各处都可能出现，但出现的 不同，可用概率密度(ρ)表示，即ρ=(P表示电子在某处出现的概率，V表示该处的体积)。
线性轨道
概率
2.电子云
(1)电子云是处于一定 状态的电子在原子核外空间的________分布的形象化描述。小点越密，表示概率密度 。
如氢原子的电子云图为
空间运动
概率密度
越大
(2)电子云轮廓图：把电子在原子核外空间出现概率 的空间圈出来的图形。
(3)形状
P=90%
球形
哑铃形
球形
半径
三
垂直
3.原子轨道
(1)概念：量子力学把电子在原子核外的一个 称为一个原子轨道。
(2)形状
①s电子的原子轨道呈 形，能层序数越大，原子轨道的半径越 。
空间运动状态
球
大
②p电子的原子轨道呈 形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
哑铃
(3)各能级所含有的原子轨道数目
能级符号 ns np nd nf
轨道数目 ___ ___ ___ ___
1
3
5
7
1.s能级和p能级的原子轨道存在哪些方面的差异？
深度思考
提示　轨道形状、数目、最多容纳电子数等不同。
2.不同能层中的s轨道和p轨道电子云轮廓图分别相同吗？能量分别相同吗？
提示　电子云轮廓图相同(s轨道均为球形，p轨道均为哑铃形)；能量不同(能层序数越大，能量越高)。
3.基态原子的核外电子填充在6个轨道的元素有几种？填充在7个轨道中的元素有几种？
深度思考
提示　s、p能级分别有1、3个原子轨道，按照构造原理，核外电子填充在6个轨道的元素为1s22s22p63s1(Na)和1s22s22p63s2(Mg)，共2种；填充在7个轨道中的元素只有1s22s22p63s23p1(Al)一种元素。
归纳总结
原子轨道与能层序数的关系
(1)不同能层的相同能级的原子轨道形状相同，只是半径不同。能层序数n越大，原子轨道的半径越大。如：
归纳总结
(2)s能级只有1个原子轨道。p能级有3个原子轨道，它们互相垂直，分别用px、py、pz表示。在同一能层中px、py、pz的能量相同。
(3)在同一能层，原子轨道数与能层序数(n)的关系：原子轨道数=n2。
应用体验
1.正误判断
(1)电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定轨道上高速旋转
(2)1s的电子云图中一个小点表示一个自由运动的电子
(3)2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
(4)2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量相等
×
×
√
×
应用体验
2.下列有关原子轨道和电子云的说法正确的是
A.s轨道呈球形，随能层序数的增加，s轨道数也增加
B.p轨道呈哑铃形，p轨道电子绕核做“∞”形运动
C.电子云是笼罩在原子核外的云雾
D.电子云图中小点的疏密程度表示电子在原子核外空间出现概率的大小
√
应用体验
任何能层的s能级都只有1个原子轨道，与能层序数的大小无关，故A错误；
电子在p轨道上绕核高速运动，不是做“∞”形运动，故B错误；
电子云不是笼罩在原子核外的云雾，是表示电子出现的概率，小点的疏密表示电子在核外空间出现的概率大小，故C错误、D正确。
应用体验
3.如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是
A.s能级和p能级的原子轨道形状相同
B.每个p能级都有6个原子轨道
C.s能级的原子轨道半径与能层序数有关
D.钠原子的电子在11个原子轨道上高速
运动
√
应用体验
A项，s轨道为球形，p轨道为哑铃形，
错误；
B项，每个p能级有3个原子轨道，错误；
C项，能层序数越小，s能级的原子轨道
半径越小，正确；
D项，钠原子的电子在6个原子轨道上高速运动，错误。
应用体验
4.元素X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1。试回答下列各题：
(1)电子排布式中的n=　　；原子中能量最高的是　　电子，其电子云在空间有　　　　　　　　　　方向，原子轨道呈　　　形。
(2)元素X的名称是　　。
2
2p
三种互相垂直的伸展
哑铃
氮
元素X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，根据核外电子排布规律可知n=2，则X是N。
返回
课时对点练
题组一　构造原理与电子排布式
1.下列有关构造原理的说法错误的是
A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d
B.某基态原子部分核外电子排布式为3d64s2
C.所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理
D.根据构造原理可知，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层
　后再开始填入下一个能层
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
某基态原子部分核外电子排布式为3d64s2，符合构造原理中电子填入能级的顺序，故B正确；
绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理，但也有少数例外，如Cu、Cr等，故C错误；
根据构造原理可知，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层，即能级交错现象，故D正确。
2.(2023·广东湛江市高二期中)某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价层电子排布式不可能的是
A.3d14s2 B.3d84s2
C.3d44s2 D.3d104s2ｌ
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3.某元素的基态原子的M能层p能级上有4个电子，下列有关该原子的叙述错误的是
A.该原子的N能层不含电子
B.该原子容易得到2个电子
C.该原子的L能层有8个电子
D.该原子的最外层上有4个电子
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
根据构造原理可知，该基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，则该原子的L能层有8个电子，N能层不含电子，最外层上有6个电子，容易得到2个电子，D项错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
4.下列元素基态原子的简化电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是
A.[Ne]3s23p2　 [Ne]3s2
B.[Ar]4s1　 [Ne]3s23p4
C.[Ne]3s23p1　 [Ar]4s2
D.[He]2s22p4　 [Ne]3s23p5
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A项，两种元素分别为Si、Mg，Si为非金属元素，Mg为金属元素；
B项，两种元素分别为K、S，符合题意；
C项，两种元素分别为Al、Ca，均为金属元素；
D项，两种元素分别为O、Cl，均为非金属元素。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
5.(2023·山东泰安高二检测)下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是
A.[Ne]3s13p3 B.[Ar]3d64s1
C.[Ar]3d64s2 D.[Ne]3s23p63d5
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
[Ne]3s13p3表示3s能级中一个电子跃迁到3p能级上，基态原子的电子排布式应为[Ne]3s23p2，故A错误；
电子先排满4s能级再排3d能级，应为[Ar]3d54s2，故B错误；
根据构造原理，电子应优先排布在4s能级上，故D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
题组二　电子云与原子轨道
6.(2024·郑州高二检测)对于1s轨道电子云图，下列说法正确的是
A.小点表示电子，小点多的地方电子的密度大
B.1s轨道的电子云形状为圆形的面
C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D.任何基态原子都存在球形的电子云轮廓图
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
7.符号3px所代表的含义是
A.px轨道上有3个电子
B.第三能层px轨道有3个伸展方向
C.px电子云有3个伸展方向
D.第三能层沿x轴方向伸展的p轨道
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
p能级有3个轨道，沿x、y、z轴三个不同的方向延伸，3px所代表的含义是第三能层沿x轴方向伸展的p轨道。
8.下列有关原子轨道的叙述正确的是
A.氢原子的2s轨道能量较3p轨道高
B.能层n=4的原子轨道最多可容纳16个电子
C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数
　也在增多
D.锂原子的2s与5s轨道皆为球形
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
H原子的2s轨道能量低于3p轨道，A错误；
每个能层最多能容纳2n2个电子，所以能层n=4的原子轨道最多可容纳32个电子，B错误；
所有的p能级都含有3个轨道，所以随着能层序数的增加，p能级原子轨道数不变，C错误；
所有的s轨道电子云轮廓图都是球形，所以锂原子的2s与5s轨道皆为球形，D正确。
9.下列说法正确的是
A.1s与2s轨道最多容纳的电子数不同
B.3p与2p的原子轨道都是哑铃形
C.p轨道电子能量一定比s轨道电子能量大
D.电子云表示的是电子在原子核外空间的运动轨道
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
每个能层最多容纳的电子数为2n2(n为能层序数)，s能级最多容纳的电子数是2，则1s、2s轨道最多容纳的电子数都是2，故A错误；
不同能层的p轨道的形状和数目相同，则3p轨道和2p轨道都呈哑铃形，故B正确；
电子能量与能层和能级有关，电子离核越远能量越高，则p轨道电子的能量不一定高于s轨道电子的能量，如2p小于3s，故C错误；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小，电子在原子核外的运动是无规则的，则电子云不能表示电子在原子核外空间的运动轨道，故D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
10.硫离子核外具有不同能量的电子有
A.16种 　　　　　B.18种　　　　C.2种　　　　D.5种
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
硫离子是由硫原子得到两个电子形成的，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，不同能级上的电子具有不同的能量，所以核外有5种不同能量的电子。
11.(2023·成都高二调研)下列有关原子轨道的能量说法正确的是
A.多电子原子中，原子轨道的能量高低总是遵循nsB.同一原子中，原子轨道的能量：4s<3p
C.同一原子中，原子轨道形状相同的能级的能量一定相同
D.多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
同一原子中，不同能层s轨道形状相同，但能量不同，能层越大其能量越高，如E(1s)同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d……规律依次增大，每个轨道中最多可以填充两个电子，这两个电子的能量完全相同，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
12.当硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，下列说法正确的是
A.硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量
B.硅原子由基态转化为激发态，这一过程释放能量
C.硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量
D.转化后硅原子与磷原子的电子层结构相同，化学性质相似
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量，A项正确、B项错误；
激发态时的能量高于基态时的能量，C项错误；
转化后硅原子与磷原子电子层结构不相同，因为磷原子的最外层电子排布为3s23p3，化学性质也不相同，D项错误。
13.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p4和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能的是
A.X2Y2Z3 B.X2YZ3
C.X2YZ4 D.XYZ3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
X2Y2Z3中Y的化合价为+2价，S元素有+2价，故A不符合题意；
X2YZ3中Y的化合价为+4价，S元素有+4价，故B不符合题意；
X2YZ4中Y的化合价为+6价，S元素有+6价，故C不符合题意；
XYZ3中Y的化合价为+5价，S元素不存在+5价，故D符合题意。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
14.完成下列各题。
(1)基态Zn原子核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(2)基态Fe2+核外电子排布式为　　　 　　　。
(3)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]　　　 。
(4)基态Se原子的核外电子排布式：_______________________________
______________。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)
1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)
3d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p4(或
[Ar]3d104s24p4)
15.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C为同周期
元素，C、D为同主族元素。A元素原子的结构示意图为 ，B元
素原子是同周期除稀有气体元素原子外半径最大的元素原子，C元素原子的M层p能级上有3个电子，E元素原子的价层电子排布为3d64s2。回答下列问题：
(1)A为　　 (填元素符号，下同)，其基态原子的电子排布式为
　　　　 。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Si
1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)
(2)B为　　　，其基态原子的简化电子排布式为　　　　。
(3)C为　　，其基态原子的价层电子排布为　　　　。
(4)D为　　。
(5)E为　　 ，其原子结构示意图为　　　　 。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Na
[Ne]3s1
P
3s23p3
N
Fe
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A、B、C、D是四种短周期元素，A元素原子的结构示意图为 ，
则x=2，故A为Si元素；A、B、C为同周期元素，即均处于第三周期，B元素原子是同周期除稀有气体元素原子外半径最大的元素原子，则B为Na元素；C元素原子M层p能级上有3个电子，则其价层电子排布为3s23p3，故C为P元素；因C、D为同主族元素，故D为N元素；E是过渡元素，其原子的价层电子排布为3d64s2，故E为Fe元素。
返回

展开更多......

收起↑