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浙江省绍兴市越城区绍初教育集团 2024学年第一学期10月九年级科学大单元独立作业 (1-2章）
1．（2024九上·越城期中）材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列有关材料的说法中正确的是（　　）
A．棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质
B．日常生活中纯金属使用比合金更广泛
C．日常生活中使用的涤纶、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维
D．塑料是常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
2．（2024九上·越城期中）氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠的描述属于物理变化的是（　　）
A．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B．氢氧化钠溶液溶解兔毛
C．氢氧化钠固体吸水潮解 D．氢氧化钠溶液久置变质
3．（2024九上·越城期中）规范的操作是科学实验的基本要求，下列实验操作规范的是（　　）
A．熄灭酒精灯
B．倾倒液体
C．将固体粉末装入试管
D．滴加液体
4．（2024九上·越城期中）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
5．（2024九上·越城期中）有关酸、碱、盐、氧化物的说法正确的是(　　)
A．所有的碱都易溶于水 B．碱盐反应一定有沉淀生成
C．盐和氧化物一定含有金属元素 D．碱和氧化物一定含有氧元素
6．（2024九上·越城期中）下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是(　　)
①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；②用pH试纸测得食醋的pH为9.2；③用洗洁精清洗油污是利用洗洁精的乳化功能；④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子；⑤打开浓盐酸瓶盖有白烟：6浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；⑦生成盐和水的反应一定是中和反应
A．①③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑦ D．①②③④
7．（2024九上·越城期中）下列关于科学实验的“操作一现象一结论”的描述，正确的是(　　)
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
8．（2024九上·越城期中）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们——鉴别出来的是 (　　)
①NaCl、BaCl2 、CuSO4 、NaOH、NH4 NO3②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4 、 H2SO4、 HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4 、BaCl2 、KCl ④AgNO3 、HCl、K2 CO2、NaCl、BaCl2
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②④
9．（2024九上·越城期中） 下列关于碳和碳的氧化物知识网络图(图中“→”表示转化关系，“——”表示相互能反应)，说法正确的是(　　)
A．C→CO2的反应碳元素的化合价未发生改变
B．CO→CO2的反应类型为置换反应
C．CO2→CaCO3的反应可用于检验二氧化碳
D．CO2→H2CO3的反应可酚酞试剂验证
10．（2024九上·越城期中）下列图像能正确反应其对应操作中各量变化关系的是（　　）
A．分别向等质量的铝、铁中加入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量
B．向稀盐酸中逐渐加入蒸馏水
C．向一定温度下的饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙固体
D．向等质量的稀硫酸中加入足量的镁、铁、锌三种金属
11．（2024九上·越城期中） 常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧， 生成4.4gCO2 和2.7 gH2 O。对该物质的组成有下列推断， 其中正确的是(　　)
①一定含 C、H 元素 ②一定不含 O 元素 ③可能含 O 元素 ④一定含O 元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8
A．①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①④⑤
12．（2024九上·越城期中）向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生；②向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生；③滤渣中一定有Ag；④滤液中一定有Cu(NO3)2、一定不含ρgNO3、可能有Mg(NO3)2，以上说法中正确的个数为(　　)
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
13．（2024九上·越城期中） 某溶液由NaOH、HCl、H2 SO4 和 MgCl2 中的一种或几种组成， 向该溶液中滴加 溶液，产生沉淀的质量与加入 溶液质量的关系如图，下列说法正确的是(　　)
A．HCl 和l 一定存在
B．NaOH、H2 SO4 和 一定不存在
C．HCl 和 一定存在
D．HCl一定存在，NaOH、 一定不存在， 可能存在
14．（2024九上·越城期中）探究中和反应是否发生的方法有多种。小方同学进行了以下4个实验，并用图象分别描述了实验过程中的現象。其中依据图像不能判断中和反应一定发生的是（　　）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸
15．（2024九上·越城期中）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为
19.6%的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘的烧杯中投入一定质量的铁，向右盘的烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应。下列说法正确的是(　　)
A．实验结束后，指针偏向右盘
B．由于消耗的硫酸质量相等，实验结束后，指针不偏转
C．实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向右盘的烧杯中加入6.4g的镁
D．实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向左盘的烧杯中加入6.4g的铁
16．（2024九上·越城期中）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是　 　属于化合物的是　 　。(均填容器代号)
17．（2024九上·越城期中）在科学研究中，分类是常用的方法之一。对于同一种物质，由于分类的依据不同，分类的结果也有所不同。以“水”为例，下列各组物质中，水均与其他三种物质所属类别不同。
（1）依据物质通常存在的状态：在H2O、CO2、Mg、Ca中，水属于　 　。
（2）依据所含物质种类数目：在水、空气、土壤、海水中，水属于　 　
（3）依据物质所含元素种类：在H2O、O2、H2、S中，水属于　 　
18．（2024九上·越城期中）金属是一类重要的材料，人类的生活与生产都离不开金属和金属材料.
（1）铝比铁活泼，但铝锅却比铁锅耐腐蚀的原因是　 　。
（2）钢铁是人类使用最多的金属，钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失，钢铁生锈其实是铁与空气中的　 　同作用的结果。
19．（2024九上·越城期中） 海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。
（1） 海水中含量最高的盐是　 　。
（2） 在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯 酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有　 　。
（3） 为了除去粗盐中的 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量 NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量 溶液⑤加过量 BaCl2 溶液。正确的操作顺序是____(可多选)
A．⑤②④①③ B．③②④⑤① C．②⑤④①③ D．②④⑤①③
20．（2024九上·越城期中）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：　 　。
（2）若Ⅰ是红褐色沉淀，请写出G+F→Ⅰ的化学方程式：　 　。
（3）指出反应①的基本类型是　 　反应。
21．（2024九上·越城期中）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失"，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有　 　。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是　 　。从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有　 　。
22．（2024九上·越城期中）有一包固体粉末，可能含有氧化铁，硝酸钡，碳酸钠，硫酸钠，氢氧化钠，氯化钠中的一种或几种，为探究其组成，某化学兴趣小组的同学取适量原固体粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得滤渣和无色滤液，小组同学分成两组分别对滤渣和滤液进行实验.
（1）甲组：向滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解，有气泡产生，并得到黄色溶液，则黄色溶液中的溶质一定有　 　
（2）乙组：对滤液进行如下探究：
写出步骤Ⅱ中发生反应的方程式：　 　
（3）乙组实验中，能证明原粉末中不含NaOH的现象是：　 　.
（4）通过对乙组实验的数据分析可知，原固体中　 　(填“含”或“不含”)NaCl.
23．（2024九上·越城期中）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。
（1） 甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学的推理不合理，理由是 　 　。
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如下图所示：
①由该图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应，B点表示的含义是　 　。
②A→B， 烧杯中溶液的 pH 逐渐　 　。
（3） 丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，不可行的是 (　　)
A．无色酚酞试液 B．FeCl3
C．BaCl2 D．KNO3
24．（2024九上·越城期中） 小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证 与NaOH是否发生反应。
小刚用A 装置未看到明显的现象，他认为( 与NaOH不发生反应.
（1）小丽用B 装置进行实验，看到气球变鼓，认为 与NaOH发生反应.
老师指出： 与水接触也能看到上述现象，因此上述实验不足以证明 与 NaOH 发生了反应，两位同学经过认真思考，决定从分液漏斗再向 B 烧瓶中加入足量的稀盐酸，又看到气球变瘪，从而确定 与NaOH发生了反应.解释气球变鼓的原因　 　。
（2）证明装置C中的 与 NaOH 溶液发生反应，两位同学认为利用该装置需做个对比实验，补做的实验是：实验操作　 　，实验现象　 　。
25．（2024九上·越城期中）小洲同学在学习“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的 遇到溶有 CO2 的水时，反应生成溶解性较大的 联想到实验室检验 时， 是将气体通入澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入 会产生什么样的现象呢 他决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。
【提出问题】
氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质
【查阅资料】
①通入少量的二氧化碳时，NaOH 与反应生成
②通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为
③碳酸氢盐都能溶于水， 难溶于水且是白色固体；
的溶液呈碱性、 呈中性；
与盐酸能反应，与 不能反应。
（1） 【提出猜想】
①溶质有 NaOH、Na2 CO3；
②溶质为
③溶质是　 　(填化学式)；
④溶质全部是
（2） 【设计实验方案】
【得出结论】猜想③成立
【讨论交流】有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要 并说明理 　 　。
【反思应用】验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢 请你描述一下：　 　。
实验步骤 实验现象 实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液， 滴加几滴酚酞试液 溶液变红色 该溶液显碱性
②用试管另取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加过量的 BaCl2 溶液 　 猜想④不成立
③取步骤②静置后的上层清液， 滴入稀盐酸 有气泡冒出 猜想①和 ②不成立
26．（2024九上·越城期中） 葡萄糖酸亚铁【（C6H11O7）2Fe】 是常用的补铁剂。工业上制备葡萄糖酸亚铁的方法之一是由刚制备的碳酸亚铁与葡萄糖酸反应而得。其流程如图：
用下图装置制备 回答下列问题：
（1） 为了成功制得碳酸亚铁，开始实验时应该先打开K1　 　(填打开或关闭 待 B 中反应即将结束时再打开 关闭
（2） 碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是　 　。
（3）反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是　 　。
（4） 葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的都是　 　。
27．（2024九上·越城期中） 向 Na2 CO3 溶液中加入一定量 MgCl2 溶液， 出现白色沉淀。某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并进行如下探究：
【猜测】白色固体可能是： ①MgCO3 ； ②Mg (OH)2 ； ③MgCO3 和(
【资料】 MgCO3 、Mg(OH)2加热易分解， 生成对应的两种氧化物。
（1）【实验1】取适量白色固体. 充分加热，将产生的气体通过装有无水硫酸铜的U形管，观察到现象为　 　，则猜测①不成立。
（2） 另取适量白色固体于试管中，加入　 　，产生大量气泡，则猜测②不成立。有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁 ，其不溶于水，加热易分解，工业上常用作阻燃剂。
（3）【实验2】为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置，测定生成气体的质量。实验数据如下：①加热后剩余固体质量2.0g：②浓硫酸增重0.9g：③浓NaOH 溶液增重1.76g。其中乙瓶浓NaOH 的作用是　 　。
（4） 通过计算得出该碱式碳酸镁的化学式是 工业上用碱式碳酸镁作阻燃剂，其可能的原因有：　 　 。(写出一点即可)
28．（2024九上·越城期中）是 常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用.
（1） 上述物质中属于有机物的是　 　。
（2） 上述 属于化肥中的　 　肥。
（3） NH4 NO3 中N、H、O三种元素的质量比为 　 　；
（4） 为测定、 化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验(样品中杂质可溶，且不参与反应).
方案1：小民称取 13.60g 样品，与足量的 NaOH 溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g.
方案2：小青另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的 溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g.上述不合理的方案是　 　；简述理由 　 　。
（5） 选用合理方案计算该( 化肥样品中氮元素的质量分数。(保留一位小数)
29．（2024九上·越城期中）学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH溶液的质量/克 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0
生成沉淀的质量/克 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH溶液，没有生成沉淀的原因是　 　
（2）分析实验过程，如果加入90克NaOH溶液，溶液中的溶质是　 　
（3）原来混合液中氯化铜的质量为多少克 (写出具体计算过程)
（4）若小宇在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量____
A．偏高 B．偏低 C．不变
30．（2024九上·越城期中）有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3口中的一种或多种，某实验小组对其组成
成分进行了以下探究活动。
【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。
（1）【现象与结论】经上述操作.得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有　 　和　 　*填化学式)。
（2）【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称
取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：
①计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
②通过计算确定46.2g固体粉末的组成。(回答出物质名称和其质量)
31．（2024九上·越城期中）墨鱼骨能治疗胃酸过多等多种疾病，其主要成分为碳酸钙(杂质可溶于水)。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图装置进行实验：
（1） 小明采用如图所示实验装置通过测定 D瓶质量变化来研究。反应结束后未鼓入一定量的空气，对测量结果有什么影响 　 　(偏大、偏小、无影响) 并说明理由
（2） 小科也采用如图所示实验装置，通过测定B瓶质量变化来研究。他用相同溶质质量分数的稀盐酸和该样品反应(所得溶液均为不饱和溶液)，三组实验数据记录如表。请分析计算，在第三次实验中 m的值。(写出计算过程)
实验组别 — 二 三
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0
样品质量/g 3.0 6.0 9.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0
剩余固体质量/g 0 0 m
32．（2024九上·越城期中）从废铝锅上剪下6g铝片(表面被氧化，且含有不与酸反应的杂质)放在烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得烧杯中物质的质量变化如下表所示，求：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
烧杯中的质量/g 26.00 46.00 65.90 85.80 105.75
（1）第5次加入稀盐酸时，烧杯中溶质是　 　(填化学式)。
（2）在右图中画出生成H2的质量与所加稀盐酸的质量关系。
（3）所加稀盐酸的容质质量分数。
（4）求铝片中铝的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】A、根据棉花为天然纤维分析；
B、根据合金使用广泛分析；
C、根据蚕丝为蛋白质成分分析；
D、根据塑料的特点分析。
【解答】A、棉花主要成分为天然纤维，不是蛋白质，不符合题意；
B、日常生活中所用合金比纯金属广泛，不符合题意；
C、蚕丝成分为蛋白质，不是合成纤维，不符合题意；
D、 塑料是常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点 ，符合题意；
故选D。
2．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】 物理变化指的是没有新物质生成的变化过程。多种纯物质混合成混合物，是物理变化；从混合物中分离出纯物质，亦是物理变化。
【解答】A.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，产生新物质亚硫酸钠，属于化学变化，A错误；
B.氢氧化钠溶液溶解兔毛，兔毛变成其他物质，属于化学变化，B错误；
C.氢氧化钠固体吸水潮解， 潮解是指某些物质（多指固体）从空气中吸收或吸附水分，使得表面逐渐变得潮湿、滑润，最后物质就会从固体变为该物质的溶液的现象。这一过程是物理变化，因为潮解仅涉及物质的物理状态变化，即从固体变为溶液，而没有涉及化学成分的改变 ，C正确；
D.氢氧化钠溶液久置变质，是氢氧化钠与二氧化碳产生碳酸钠的缘故，D错误；
故答案为：C。
3．【答案】C
【知识点】常用仪器的名称；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】使用胶头滴管吸取液体时，要在空气中将滴管中的空气排出，不能在液体中挤压滴管的橡胶帽。
【解答】A、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故A错误；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，吸口瓶瓶口与试管口相接触，故B错误；
C、可用药匙或纸槽将固态粉末送至试管底部，再将试管竖起来，最后将粉末倒入试管底部，拿出药匙或纸槽，故C正确；
D、使用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空，故D错误。
故答案为：C。
4．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钠的化学式及俗名分析。
【解答】A、消石灰为氢氧化钙，不符合题意；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，不符合题意；
C、熟石灰为氢氧化钙，不符合题意；
D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、荷性钠，符合题意；
故答案为：D。
5．【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；酸、碱、盐的鉴别；氧化物
【解析】【分析】A、利用碱的溶解性分析即可．
B、碱和盐反应的不同情况分析．
C、利用盐和氧化物的组成特点分析即可．
D、利用碱与氧化物的组成特点分析．
【解答】A、大多数碱能溶于水，但有些碱不溶于水，例如氢氧化镁等，故选项错误；
B、碱和盐反应也可能产生气体，例如氢氧化钙和氯化铵反应能生成氨气。故选项错误；
C、盐和氧化物不一定含有金属元素，例如氯化铵和一氧化碳就不含有金属元素，故选项错误；
D、碱和氧化物一定含有氧元素，因为碱中一定含有氢氧根，氧化物中一定含有氧，故选项正确。
故答案为：D。
6．【答案】A
【知识点】酸、碱的概念；浓硫酸的稀释；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】一些盐的水溶液显碱性，例如碳酸钠属于盐，溶液显碱性；
利用pH试纸可以测定溶液的酸碱度；
洗洁精对油污具有乳化功能；
酸溶液的化学性质相似，是因为溶液中都含有自由移动的氢离子；
浓盐酸易挥发；
浓硫酸具有腐蚀性；
酸、碱生成盐和水的反应叫中和反应。
【解答】①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，水溶液显碱性，故正确；
②用pH试纸可以测得苹果汁的酸碱度，但是不能是3.2，因为利用pH试纸测定的酸碱度是整数，故错误；
③用洗洁精清洗油污利用乳化功能，故正确；
④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都有氢离子，故正确；
⑤浓盐酸易挥发，打开浓盐酸瓶盖有白雾，故错误；
⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸钠溶液或碳酸氢钠溶液，硼酸显酸性，因此不能涂上硼酸溶液，故错误；
⑦酸、碱生成盐和水的反应属于中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故错误。
故答案为：A。
7．【答案】C
【知识点】常见实验操作；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、金属可以和盐酸反应产生氢气；
B、硝酸银与氯化钡反应也能生成不溶于硝酸的白色沉淀；
C、根据碱性溶液能使试纸变蓝色（pH 约为10 ）；
D、盐酸过量酚酞试液也不变色。
【解答】A、活泼金属可以和盐酸反应产生氢气，所以某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，故A错；
B、硝酸银与氯化钡反应也能生成不溶于硝酸的白色沉淀，所以某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根离子，可能含有银离子，故B错；
C、碱性溶液能使试纸变蓝色（pH 约为10 ），所以某溶液用pH 试纸测试，试纸变蓝色（pH 约为10 ），该溶液一定是碱性溶液，故C正确；
D、盐酸过量酚酞试液也不变色，故D错。
故答案为：C。
8．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】溶液鉴别时，先找到有颜色的溶液，含有铜离子的溶液呈蓝色，含有铁离子的溶液呈黄色，含有亚铁离子的溶液呈浅绿色。
【解答】 ①CuSO4是蓝色溶液，再将CuSO4滴加到另外三份溶液中，有白色沉淀产生的是BaCl2，有蓝色沉淀产生的是NaOH，将NaOH滴加到剩余两份溶液中，由有气泡产生的是NH4 NO3，无现象的是NaCl，故①符合题意；
②彼此相互滴加，有一份溶液可以与另外两份溶液产生白色沉淀，这份溶液为，与之产生沉淀的是和，但无法鉴别和，也无法鉴别NaCl和HCl，故②不符合题意；
③溶液呈黄色，将滴加到剩余溶液中，有红褐色絮状沉淀产生的是NaOH，将NaOH滴加到剩余溶液中，有白色沉淀产生的是MgSO4 ，将MgSO4 加到剩余溶液中，有白色沉淀产生的是BaCl2 ，无现象的是KCl ，故③符合题意；
④彼此相互滴加，有一份溶液能与另外四份溶液产生沉淀，该溶液为AgNO3 ，剩余溶液相互滴加，能产生气泡的是HCl和K2 CO3；将HCl和K2 CO3分别滴加到剩余两份溶液中，能产生沉淀的是K2 CO3，另两份溶液分别为NaCl和HCl，故④符合题意。
故答案为：C。
9．【答案】C
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】单质中元素的化合价均为0。
【解答】A、 C单质中碳元素的化合价为0，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，C→CO2反应的碳元素的化合价升高，故A错误；
B、由CO转化为，可通过反应生成和的反应来实现，反应物中没有单质，不属于氧化还原反应，故B错误；
C、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，现象是有白色沉淀生成，可用于检验二氧化碳，故C正确；
D、酚酞遇酸性物质不变色，所以二氧化碳转化为碳酸的反应不能用酚酞验证，应用紫色石蕊验证，故D错误。
故选C。
10．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、分别向等质量的铝、铁中加入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量，等量盐酸产生氢气相等，最终铝消耗盐酸质量大，所以产生氢气质量多，符合题意；
B、向稀盐酸中逐渐加入蒸馏水，溶液酸性变弱，pH变大，但不会超过7，不符合题意；
C、向一定温度下的饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙固体，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，饱和溶液中溶剂减小，溶质会析出，所以溶质质量应减小，不符合题意；
D、向等质量的稀硫酸中加入足量的镁、铁、锌三种金属，镁的活动性最强，产生氢气最快，锌次之，铁最慢，不符合题意；
故答案为：A。
11．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】化合物中元素的质量=元素的质量分数×化合物的质量。
【解答】 ①由质量守恒定律可知，有机物中一定含有碳氢两种元素，故①正确；
②③④ 二氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为，则碳、氢元素的质量之和为1.5g，小于2.3g，所以有机物中含有氧元素，质量为，故②③错误，④正确；
⑤分子中C、H的原子的个数比，故⑤错误；
⑥分子中C、H、O的元素质量比为，故⑥正确。
故答案为：B。
12．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】镁比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉时，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，镁完全反应后如果硝酸银足量，则铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【解答】 ①充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液，说明镁已经完全反应，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，该选项说法不正确；
②铜和硝酸银反应时，如果硝酸银有剩余，向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生，如果硝酸银没有剩余，则向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生，该选项说法不正确；
③滤渣中一定有Ag，该选项说法正确；
④滤液中一定有Cu（NO3）2、可能含AgNO3、一定有Mg（NO3）2，该选项说法不正确。
故答案为：A。
13．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】酸碱盐混合时，遵循酸碱优先反应的原则。
【解答】由图可知，加入氢氧化钡时，刚开始没有沉淀生成，说明不含硫酸；由酸碱优先反应可知，一定含有HCl， MgCl2 与反应能产生沉淀，所以一定含有MgCl2 ，MgCl2和 NaOH能发生反应因而不能共存，所以不含NaOH。
故答案为：C。
14．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据中和反应是酸和碱发生的反应及图像中消耗酸的质量与反应的现象分析。
【解答】A、 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 ，氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，所以沉淀要加入氢氧化钠一段时间后产生，即可说明酸和碱发生了反应，不符合题意；
B、 在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 ，加入稀盐酸一段时间后才产生气体，可说明盐酸先与氢氧化钠发生了中和反应，不符合题意；
C、 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，溶液蓝色程度在加入硫酸一段时间后开始发生变化，可说明开始加入硫酸与氢氧化钠发生了中和反应消耗，不符合题意；
D、 在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，一开始即产生沉淀，无法证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应，符合题意；
故选D。
15．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与锌、镁反应恰好反应时两边的增量，可以判断天平的平衡的变化，可以据此判断要使天平平衡应采取的措施。
【解答】 天平的左边增加的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 增量
56 98 2 56-2=54
100g×19.6% x，
解得x=10.8g
天平的右边增加的质量为y
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 增加量
24 98 2 24-2=22
100g×19.6% y
，
解得：y=4.4g＜10.8g
所以，实验结束后，指针偏向左盘，要使天平平衡，天平的右边应增重10.8g-4.4g=6.4g，由于镁与硫酸恰好反应，加入6.4g镁没有硫酸与之反应，天平增重6.4g，天平会平衡。
由上述计算分析可知，D正确。
故选：D。
16．【答案】AD；D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。据此分析物质的类别。
【解答】氧气和液氧是一种物质，是单质；
氧气和臭氧都是氧元素组成的单质，但是两种不同的物质，是混合物；
二氧化碳和一氧化碳都是由碳和氧组成的氧化物，是两种不同的物质，是混合物；
冰和水是水的不同状态，只含有一种物质，也是化合物，还是氧化物；
过氧化氢和水都是由氢和氧组成的氧化物，但是两种不同的物质，是混合物；
所盛物质属于纯净物的是AD，属于化合物的是D。
17．【答案】（1）液体
（2）纯净物
（3）氧化物
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】由题目的信息可知：物质通常存在的状态有：固体、液体、气体，在H2O、CO2、Mg、Ca中，水属于液体；
物质种类分类为：混合物和纯净物，在水、空气、土壤、海水中，水属于纯净物；
依据物质所含元素种类：在H2O、O2、C、N2中，水属于氧化物。
【解答】 （1）物质通常存在的状态有：固体、液体、气体，在H2O、CO2、Mg、Ca中，水属于液体；
（2）物质种类分类为：混合物和纯净物，在水、空气、土壤、海水中，水属于纯净物；
（3）依据物质所含元素种类：在H2O、O2、C、S中，水属于氧化物。
18．【答案】（1）铝在空气中与氧气反应，在其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步氧化。
（2）水、氧气
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁、铝的性质分析回答；
（2）根据铁生锈的条件及防止生锈的措施分析；
【解答】（1）用铁锅炒菜利用了金属铁的导热性．铝比铁活泼，但铝锅却比铁锅耐腐蚀的原因是：铝在空气中与氧气反应，在其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步氧化。
（2）钢铁是人类使用最多的金属，钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失，钢铁生锈其实是铁与空气中的水、氧气共同作用的结果。
19．【答案】（1）氯化钠
（2）玻璃棒、漏斗
（3）A；C
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）海水中含有较多的钠离子和氯离子。
（2）过滤需要的仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。
（3）除杂质的原则是除去杂质的同时不引入新的杂质。
【解答】（1）海水中氯化钠的含量很高，所以海水中含量最高的盐是氯化钠。
（2）粗盐提纯时需要进行过滤操作，所以还需要的玻璃仪器是玻璃棒和漏斗。
（3）A、加过量 BaCl2 溶液 ，可以除去，但会引入；加过量 NaOH 溶液，可以除去，但会引入；加过量 溶液，可以除去和，但会引入；过滤，可除去沉淀；加适量盐酸，可除去和，溶液中只剩下和，故A正确；
B、先加的盐酸会被后加的氢氧化钠消耗，不能除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，故B错误；
C、加过量 NaOH 溶液，可以除去，但会引入；加过量 BaCl2 溶液 ，可以除去，但会引入； 加过量 溶液，可以除去和，但会引入；过滤，可除去沉淀；加适量盐酸，可除去和，溶液中只剩下和，故C正确；
D、加过量 NaOH 溶液，可以除去，但会引入；加过量 溶液，可以除去，但会引入；加过量 BaCl2 溶液 ，可以除去和，但会引入；过滤，可除去沉淀；加适量盐酸，可除去和，无法除去，故D错误。
故答案为：AC。
20．【答案】（1）过滤
（2）3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
（3）化合
【知识点】化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题设条件，找出有特点的物质，作为突破口，然后按步分析，逻辑推理，层层推进，“对号入座”，得出结论。由常见物质的物理性质、物质的简单分类和物质间的相互转化关系，可以得出本题正确的解答。
【解答】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过过滤操作分离出沉淀和溶液，所以F为氢氧化钠。
（3）I为红褐色沉淀，只能是氢氧化铁沉淀，B氧化物和盐酸反应生成G，所以G是氯化铁，而F使氢氧化钠，故答案为：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl。
（4）在①的反应中 氧化钙和水的反应，反应属于多变一，化合反应。
21．【答案】（1）锡、锌
（2）氢气
（3）Cu2+、Fe2+
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能和酸反应生成氢气；
（2）活泼金属和酸反应，生成盐和氢气；氢气具有可燃性，遇明火容易爆炸；
（3）跟机铁粉和两种盐的反应过程分析判断。
【解答】（1）锡、铜、锌中，只有锡和锌排在氢的前面，因此会“消失”的金属是锡和锌。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是氢气，从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）铁粉先和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银单质，再和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质。由于银和铜的原子量都大于铁，所以溶液的质量都会减小，且前者质量减小的速度大于后者，那么AB段为铁和硝酸银的反应，B点时硝酸银完全反应，硝酸铜还没有开始反应，因此溶质为硝酸亚铁和硝酸铜，溶液中的阳离子为 Cu2+、Fe2+ 。
22．【答案】（1）氯化铁、氯化氢、氯化钡
（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（3）向滤液中加入酚酞试液显红色，加入足量氯化钙溶液后，溶液变为无色；
（4）不含
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色进行解答；
（2）根据氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行解答；
（3）根据碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，但是氢氧化钠和氯化钙溶液不反应，所以加入足量氯化钙溶液后溶液变为无色，说明溶液中一定没有氢氧化钠进行解答；
（4）根据氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀以及硝酸钙和碳酸钠反应会生成白色沉淀碳酸钙，如果再加入硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成说明有氯化钠进行解答。
【解答】（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，所以向滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解，有气泡产生，说明有碳酸钡，并得到黄色溶液，则黄色溶液中的溶质一定有氯化铁、氯化氢、氯化钡，由此可知，原固体粉末中一定含有氧化铁、碳酸钠、硝酸钡；
（2）氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以发生反应的方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（3）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，但是氢氧化钠和氯化钙溶液不反应，所以加入足量氯化钙溶液后溶液变为无色，说明溶液中一定没有氢氧化钠；
（4）设氯化钙中的氯离子与硝酸银溶液中的银离子反应生成沉淀的质量为x
由CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3可知
CaCl2～2AgCl↓
111 287
11.1g×10% x
x=2.87g
如果固体中含有氯化钠，那么生成氯化银白色沉淀的质量应该比2.87g多，所以固体中没有氯化钠；
23．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水也放出大量的热
（2）放热；氢氧化钠与稀硫酸刚好完全反应；变小
（3）C；D
【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）探究反应吸放热时，要排除其它物质的干扰。
（2）反应恰好完全时，溶液的温度最高，之后继续滴加冷的稀硫酸，溶液的温度逐渐降低。
（3）验证反应能否发生时，用于检验的物质不能同时与反应物和生成物发生现象一样的反应。
【解答】（1）氢氧化钠固态溶于水也放出热量，会对实验造成干扰，所以不能说明酸碱反应是放热反应。
（2）由图可知，随着稀硫酸的加热，溶液的温度逐渐升高，说明反应是放热反应。B点时稳温度最高，说明此时恰好完全反应。
从A到B氢氧化钠逐渐被消耗，溶液的碱性减弱，pH逐渐变小。
（3）A、将无色酚酞加在氢氧化钠溶液中，溶液呈红色，加入稀硫酸，若溶液最终变为无色说明氢氧化钠能与稀硫酸反应，故A不符合题意；
B、氯化铁与氢氧化钠会发生反应，产生红褐色絮状沉淀，所以向反应后的溶液中滴加氯化铁，若没有出现红褐色絮状沉淀，说明氢氧化钠能与稀硫酸反应，故B不符合题意；
C、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和硫酸钠都能与反应产生白色沉淀，所以不能说明氢氧化钠能与稀硫酸反应，故C符合题意；
D、与氢氧化钠和稀硫酸均不能发生反应，所以不能说明氢氧化钠与稀硫酸是否发生反应，故D符合题意。
故选CD。
24．【答案】（1）氢氧化钠溶液与二氧化碳气体反应，生成了碳酸钠，使烧瓶内二氧化碳气体减少，气压降低，外界大气压将气球压鼓
（2）用等量的蒸馏水替代氢氧化钠溶液，其他用同样装置和二氧化碳气体做同样实验。；蒸馏水的装置内试管内液面上升的比氢氧化钠溶液的上升的液面高度小。
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）瓶内气体压强大于外界大气压时，气球会变瘪，瓶内气体的气压小于外界大气压时，气球会变鼓。
（2）为了排除干扰，根据控制变量法，可以用等量的水来代替氢氧化钠溶液进行对照实验。
【解答】（1）将氢氧化钠溶液加入到烧瓶中，氢氧化钠与二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，烧瓶内气体减小，压强减小，小于外界大气压，在外界大气压的作用下，气球变鼓。
（2）氢氧化钠溶液中的水会对实验造成干扰，所以我们可以设置一个对照组，用等量的水来代替氢氧化钠溶液，用相同的装置与图C进行对比。发现蒸馏水所在装置中液面上升的高度小于氢氧化钠所在装置，说明氢氧化钠可以可二氧化碳发生反应。
25．【答案】（1）
（2）不需要，无论哪种情况，溶液都显碱性；先产生沉淀后溶解
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）当二氧化碳将氢氧化钠都转化为碳酸钠后，二氧化碳可能会将一部分碳酸钠转化为碳酸氢钠。
（2）碳酸钙是不溶于水的白色沉淀，由碳酸氢盐都能溶于水可知，碳酸氢钙可溶于水。
【解答】（1）由资料可知，氢氧化钠中通入少量的二氧化碳会生成碳酸钠，过量的二氧化碳会产生碳酸氢钠，所以溶质可能是和的混合物。
（2）氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠都呈碱性，所以不需要步骤①。
如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳，刚开始氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙碳酸钙不溶于水，所以将观察到有白色沉淀产生；后碳酸钙和过量的二氧化碳反应，生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水，所以可观察到白色沉淀逐渐溶解。
26．【答案】（1）关闭
（2）隔绝空气，阻止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化
（3）防止亚铁离子水解生成氢氧化亚铁沉淀
（4）乙醇是较好的有机溶剂，能溶解样品中还有的有机杂质，而不溶解葡萄糖酸亚铁，从而提高样品纯度
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）打开长导管在液面一下，会将液体压出。
（2）亚铁离子易被氧化，所以要注意防氧化。
（3）亚铁离子易水解，所以要注意防水解。
（4）葡萄糖酸不溶于乙醇，所以用乙醇洗涤。
【解答】（1）打开，B中发生反应，B中产生氢气压强增大，排出装置内的空气，防止亚铁离子被氧化。待B中反应即将结束时，再打开，关闭，继续产生氢气将硫酸亚铁压进C装置内与碳酸钠发生反应。
（2）亚铁离子易被氧化，过滤时应在表面保留水层，隔绝氧气。
（3）为了防止亚铁离子水解产生氢氧化亚铁沉淀，可加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8。
（4）由题中信息可知，葡萄糖酸亚铁不溶于乙醇，而样品中的其它杂质可以溶解在乙醇中，所以葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，即可以提高产率又可以提纯。
27．【答案】（1）无水硫酸铜变蓝色
（2）稀盐酸
（3）吸收二氧化碳气体
（4）高温下会分解出大量二氧化碳气体和水蒸气，吸收热量降低温度的同时，还能隔绝可燃物与氧气的接触
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）无水硫酸铜常用来检验水的存在。
（2）碳酸根离子与氢离子反应产生二氧化碳气体和水。
（3）浓硫酸具有吸水性，常用于吸水。
（4）阻断燃烧的方式：隔绝助燃剂、降低温度和取走可燃物。
【解答】（1）无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，由质量守恒定律可知，猜想①不成立。
（2）向试管中加入稀盐酸，若有气泡产生，说明含有，可知猜测②不成立。
（3）氢氧化钠可以与二氧化碳发生反应，所以氢氧化钠的作用是吸收二氧化碳。
（4）碱式碳酸镁中含有和，在高温下会分解出大量二氧化碳气体和水蒸气，吸收热量降低温度的同时，还能隔绝可燃物与氧气的接触，所以可以用作阻燃剂。
28．【答案】（1）CO(NH2)2
（2）氮
（3）7：1：12
（4）一；浓硫酸会吸收水分，导致结果偏大
（5）沉淀为硫酸钡，质量为23.30g，设硫酸铵的质量为x
132 233
x 23.30g
解得x=13.2g。该化肥样品中氮元素的质量分数。
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）有机物中一定含有碳元素。
（2）化肥有：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
（3）质量比等于相对原子质量之比。
（4）浓硫酸具有吸水性，会干扰实验。
（5）。
【解答】（1）有机物指的是含碳的化合物，除了碳酸盐、碳酸和碳的氧化物，所以属于有机物的是 CO(NH2)2 。
（2）都含有氮元素，属于氮肥。
（3）NH4 NO3 中N、H、O三种元素的质量比为。
（4）方案一不合理，因为浓硫酸吸收氨气的同时会吸收水，会导致氨气的质量偏大，测得的氮元素的质量分数偏大。
29．【答案】（1）溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水
（2）氯化铜和氯化钠
（3）设原来混合溶液中氯化铜的质量为x，
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓
135 98
x 9.8g
x=13.5g
答：原来混合溶液中氯化铜的质量为13.5g。
（4）A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】由于是氧化铜和盐酸反应后的溶液，所以可能使盐酸和氯化铜的混合物也可能是氯化铜溶液。根据加入氢氧化钠开始无沉淀可知，应该是盐酸过量，溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液。根据给出的数据和对应的化学方程式求算和分析。
【解答】 （1）由于加入氢氧化钠开始无沉淀，说明溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水。
（2）由于到加入160g氢氧化钠溶液时才完全反应，所以加入90克NaOH，溶液中的溶质是剩余的氯化铜和生成的氯化钠。
（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会导致沉淀质量偏大，则会造成就计算氯化铜的含量偏高。
30．【答案】（1）CaCO3；Na2CO3
（2）①设生成19.6g氢氧化铜沉淀需要NaOH溶液的质量为x，需要硫酸铜的质量为y
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80 98
y x×8% 19.6g
x=200g
y=32.0g
②因此46.2g的粉末中含有硫酸钠，且Na2SO4的质量=46.2g-32g=14.2g
46.2g固体粉末由14.2g硫酸钠和32.0g硫酸铜组成。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】【现象与结论】根据酸碱盐的水溶性可以知道碳酸钙不溶于水，硫酸铜是白色固体，但溶于水后得到的是蓝色溶液得出结论；
【探索与拓展】根据刚才分析可以知道，该混合物可能是硫酸铜和硫酸钠的混合物，根据图象可知硫酸铜和氢氧化钠反应生成了沉淀的质量为19.6g
可以根据氢氧化铜沉淀的质量来求出硫酸铜的质量。然后再根据硫酸铜的质量来判断是不是含有硫酸钠。
【解答】 【现象与结论】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解，得到蓝色澄清溶液，根据碳酸钙不溶于水，硫酸铜是白色固体，但溶于水后得到的是蓝色溶液，因此原固体粉末中一定有硫酸铜，一定没有碳酸钙和碳酸钠，可能含有硫酸钠；
31．【答案】（1）偏小
（2）1.25
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）一般实验前通气体的目的是排除装置内残留空气中的二氧化碳对实验造成干扰；实验中或实验后通气体的目的是确保反应生成的气体被后面的溶液充分吸收，减小误差。
（2）固体和气体不属于溶液中的成分。
【解答】（1）反应结束后未鼓入一定量的空气，会导致产生的气体没有被D中的氢氧化钠吸收，导致测得的气体质量偏小，所以会导致测量结果偏小。
（2）第一组数据中样品中的碳酸钙被完全吸收，设3g样品中碳酸钙的质量为x
100 44
x
解得x=2.5g。则样品中碳酸钙的质量分数为。
第三组数据中，样品的质量为9g，则碳酸钙的质量为。剩余固体为m，则参加反应的碳酸钙的质量为7.5g-mg，溶液质量为105g，则二氧化碳与剩余碳酸钙的质量之和为4g，则二氧化碳的质量为4-mg，可得
100 44
7.5g-mg ( 4-m)g
解得m=1.25g。
32．【答案】（1）AlCl3、HCl
（2）
（3）根据20g稀盐酸中的氯化氢完全反应生成氢气的质量求出氯化氢的质量进而求出所加稀盐酸的溶质质量分数即可；
第3次实验中，20g稀盐酸中的氯化氢完全反应，设20g稀盐酸中氯化氢质量为y，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
219 6
y 60g+6g-65.9g
y=3.65g，
稀盐酸的质量分数为：
（4）设样品中含有Al的质量为x，
由表中数据可知，反应生成氢气的质量是：20g×4+6g-85.8g=0.2g，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
54 6
x 0.2g
，
x=1.8g，
所以样品中Al的质量分数为：，
答：样品中Al的质量分数是30.0%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】 （1）第5次加入稀盐酸时，稀盐酸过量，因此烧杯中的溶质是反应生成的氯化铝和过量的氯化氢。
（2）由表中数据可知，当第3次进入稀盐酸时，稀盐酸才和铝反应生成氢气，加入80g稀盐酸时铝已经完全反应生成了0.2g氢气，生成H2的质量与所加稀盐酸的质量关系如下图所示：
1 / 1浙江省绍兴市越城区绍初教育集团 2024学年第一学期10月九年级科学大单元独立作业 (1-2章）
1．（2024九上·越城期中）材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列有关材料的说法中正确的是（　　）
A．棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质
B．日常生活中纯金属使用比合金更广泛
C．日常生活中使用的涤纶、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维
D．塑料是常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】A、根据棉花为天然纤维分析；
B、根据合金使用广泛分析；
C、根据蚕丝为蛋白质成分分析；
D、根据塑料的特点分析。
【解答】A、棉花主要成分为天然纤维，不是蛋白质，不符合题意；
B、日常生活中所用合金比纯金属广泛，不符合题意；
C、蚕丝成分为蛋白质，不是合成纤维，不符合题意；
D、 塑料是常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点 ，符合题意；
故选D。
2．（2024九上·越城期中）氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠的描述属于物理变化的是（　　）
A．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B．氢氧化钠溶液溶解兔毛
C．氢氧化钠固体吸水潮解 D．氢氧化钠溶液久置变质
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】 物理变化指的是没有新物质生成的变化过程。多种纯物质混合成混合物，是物理变化；从混合物中分离出纯物质，亦是物理变化。
【解答】A.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，产生新物质亚硫酸钠，属于化学变化，A错误；
B.氢氧化钠溶液溶解兔毛，兔毛变成其他物质，属于化学变化，B错误；
C.氢氧化钠固体吸水潮解， 潮解是指某些物质（多指固体）从空气中吸收或吸附水分，使得表面逐渐变得潮湿、滑润，最后物质就会从固体变为该物质的溶液的现象。这一过程是物理变化，因为潮解仅涉及物质的物理状态变化，即从固体变为溶液，而没有涉及化学成分的改变 ，C正确；
D.氢氧化钠溶液久置变质，是氢氧化钠与二氧化碳产生碳酸钠的缘故，D错误；
故答案为：C。
3．（2024九上·越城期中）规范的操作是科学实验的基本要求，下列实验操作规范的是（　　）
A．熄灭酒精灯
B．倾倒液体
C．将固体粉末装入试管
D．滴加液体
【答案】C
【知识点】常用仪器的名称；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】使用胶头滴管吸取液体时，要在空气中将滴管中的空气排出，不能在液体中挤压滴管的橡胶帽。
【解答】A、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故A错误；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，吸口瓶瓶口与试管口相接触，故B错误；
C、可用药匙或纸槽将固态粉末送至试管底部，再将试管竖起来，最后将粉末倒入试管底部，拿出药匙或纸槽，故C正确；
D、使用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空，故D错误。
故答案为：C。
4．（2024九上·越城期中）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钠的化学式及俗名分析。
【解答】A、消石灰为氢氧化钙，不符合题意；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，不符合题意；
C、熟石灰为氢氧化钙，不符合题意；
D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、荷性钠，符合题意；
故答案为：D。
5．（2024九上·越城期中）有关酸、碱、盐、氧化物的说法正确的是(　　)
A．所有的碱都易溶于水 B．碱盐反应一定有沉淀生成
C．盐和氧化物一定含有金属元素 D．碱和氧化物一定含有氧元素
【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；酸、碱、盐的鉴别；氧化物
【解析】【分析】A、利用碱的溶解性分析即可．
B、碱和盐反应的不同情况分析．
C、利用盐和氧化物的组成特点分析即可．
D、利用碱与氧化物的组成特点分析．
【解答】A、大多数碱能溶于水，但有些碱不溶于水，例如氢氧化镁等，故选项错误；
B、碱和盐反应也可能产生气体，例如氢氧化钙和氯化铵反应能生成氨气。故选项错误；
C、盐和氧化物不一定含有金属元素，例如氯化铵和一氧化碳就不含有金属元素，故选项错误；
D、碱和氧化物一定含有氧元素，因为碱中一定含有氢氧根，氧化物中一定含有氧，故选项正确。
故答案为：D。
6．（2024九上·越城期中）下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是(　　)
①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；②用pH试纸测得食醋的pH为9.2；③用洗洁精清洗油污是利用洗洁精的乳化功能；④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子；⑤打开浓盐酸瓶盖有白烟：6浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；⑦生成盐和水的反应一定是中和反应
A．①③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑦ D．①②③④
【答案】A
【知识点】酸、碱的概念；浓硫酸的稀释；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】一些盐的水溶液显碱性，例如碳酸钠属于盐，溶液显碱性；
利用pH试纸可以测定溶液的酸碱度；
洗洁精对油污具有乳化功能；
酸溶液的化学性质相似，是因为溶液中都含有自由移动的氢离子；
浓盐酸易挥发；
浓硫酸具有腐蚀性；
酸、碱生成盐和水的反应叫中和反应。
【解答】①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，水溶液显碱性，故正确；
②用pH试纸可以测得苹果汁的酸碱度，但是不能是3.2，因为利用pH试纸测定的酸碱度是整数，故错误；
③用洗洁精清洗油污利用乳化功能，故正确；
④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都有氢离子，故正确；
⑤浓盐酸易挥发，打开浓盐酸瓶盖有白雾，故错误；
⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸钠溶液或碳酸氢钠溶液，硼酸显酸性，因此不能涂上硼酸溶液，故错误；
⑦酸、碱生成盐和水的反应属于中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故错误。
故答案为：A。
7．（2024九上·越城期中）下列关于科学实验的“操作一现象一结论”的描述，正确的是(　　)
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
【答案】C
【知识点】常见实验操作；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、金属可以和盐酸反应产生氢气；
B、硝酸银与氯化钡反应也能生成不溶于硝酸的白色沉淀；
C、根据碱性溶液能使试纸变蓝色（pH 约为10 ）；
D、盐酸过量酚酞试液也不变色。
【解答】A、活泼金属可以和盐酸反应产生氢气，所以某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，故A错；
B、硝酸银与氯化钡反应也能生成不溶于硝酸的白色沉淀，所以某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根离子，可能含有银离子，故B错；
C、碱性溶液能使试纸变蓝色（pH 约为10 ），所以某溶液用pH 试纸测试，试纸变蓝色（pH 约为10 ），该溶液一定是碱性溶液，故C正确；
D、盐酸过量酚酞试液也不变色，故D错。
故答案为：C。
8．（2024九上·越城期中）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们——鉴别出来的是 (　　)
①NaCl、BaCl2 、CuSO4 、NaOH、NH4 NO3②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4 、 H2SO4、 HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4 、BaCl2 、KCl ④AgNO3 、HCl、K2 CO2、NaCl、BaCl2
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②④
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】溶液鉴别时，先找到有颜色的溶液，含有铜离子的溶液呈蓝色，含有铁离子的溶液呈黄色，含有亚铁离子的溶液呈浅绿色。
【解答】 ①CuSO4是蓝色溶液，再将CuSO4滴加到另外三份溶液中，有白色沉淀产生的是BaCl2，有蓝色沉淀产生的是NaOH，将NaOH滴加到剩余两份溶液中，由有气泡产生的是NH4 NO3，无现象的是NaCl，故①符合题意；
②彼此相互滴加，有一份溶液可以与另外两份溶液产生白色沉淀，这份溶液为，与之产生沉淀的是和，但无法鉴别和，也无法鉴别NaCl和HCl，故②不符合题意；
③溶液呈黄色，将滴加到剩余溶液中，有红褐色絮状沉淀产生的是NaOH，将NaOH滴加到剩余溶液中，有白色沉淀产生的是MgSO4 ，将MgSO4 加到剩余溶液中，有白色沉淀产生的是BaCl2 ，无现象的是KCl ，故③符合题意；
④彼此相互滴加，有一份溶液能与另外四份溶液产生沉淀，该溶液为AgNO3 ，剩余溶液相互滴加，能产生气泡的是HCl和K2 CO3；将HCl和K2 CO3分别滴加到剩余两份溶液中，能产生沉淀的是K2 CO3，另两份溶液分别为NaCl和HCl，故④符合题意。
故答案为：C。
9．（2024九上·越城期中） 下列关于碳和碳的氧化物知识网络图(图中“→”表示转化关系，“——”表示相互能反应)，说法正确的是(　　)
A．C→CO2的反应碳元素的化合价未发生改变
B．CO→CO2的反应类型为置换反应
C．CO2→CaCO3的反应可用于检验二氧化碳
D．CO2→H2CO3的反应可酚酞试剂验证
【答案】C
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】单质中元素的化合价均为0。
【解答】A、 C单质中碳元素的化合价为0，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，C→CO2反应的碳元素的化合价升高，故A错误；
B、由CO转化为，可通过反应生成和的反应来实现，反应物中没有单质，不属于氧化还原反应，故B错误；
C、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，现象是有白色沉淀生成，可用于检验二氧化碳，故C正确；
D、酚酞遇酸性物质不变色，所以二氧化碳转化为碳酸的反应不能用酚酞验证，应用紫色石蕊验证，故D错误。
故选C。
10．（2024九上·越城期中）下列图像能正确反应其对应操作中各量变化关系的是（　　）
A．分别向等质量的铝、铁中加入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量
B．向稀盐酸中逐渐加入蒸馏水
C．向一定温度下的饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙固体
D．向等质量的稀硫酸中加入足量的镁、铁、锌三种金属
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、分别向等质量的铝、铁中加入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量，等量盐酸产生氢气相等，最终铝消耗盐酸质量大，所以产生氢气质量多，符合题意；
B、向稀盐酸中逐渐加入蒸馏水，溶液酸性变弱，pH变大，但不会超过7，不符合题意；
C、向一定温度下的饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙固体，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，饱和溶液中溶剂减小，溶质会析出，所以溶质质量应减小，不符合题意；
D、向等质量的稀硫酸中加入足量的镁、铁、锌三种金属，镁的活动性最强，产生氢气最快，锌次之，铁最慢，不符合题意；
故答案为：A。
11．（2024九上·越城期中） 常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧， 生成4.4gCO2 和2.7 gH2 O。对该物质的组成有下列推断， 其中正确的是(　　)
①一定含 C、H 元素 ②一定不含 O 元素 ③可能含 O 元素 ④一定含O 元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8
A．①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①④⑤
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】化合物中元素的质量=元素的质量分数×化合物的质量。
【解答】 ①由质量守恒定律可知，有机物中一定含有碳氢两种元素，故①正确；
②③④ 二氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为，则碳、氢元素的质量之和为1.5g，小于2.3g，所以有机物中含有氧元素，质量为，故②③错误，④正确；
⑤分子中C、H的原子的个数比，故⑤错误；
⑥分子中C、H、O的元素质量比为，故⑥正确。
故答案为：B。
12．（2024九上·越城期中）向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生；②向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生；③滤渣中一定有Ag；④滤液中一定有Cu(NO3)2、一定不含ρgNO3、可能有Mg(NO3)2，以上说法中正确的个数为(　　)
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】镁比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉时，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，镁完全反应后如果硝酸银足量，则铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【解答】 ①充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液，说明镁已经完全反应，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，该选项说法不正确；
②铜和硝酸银反应时，如果硝酸银有剩余，向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生，如果硝酸银没有剩余，则向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生，该选项说法不正确；
③滤渣中一定有Ag，该选项说法正确；
④滤液中一定有Cu（NO3）2、可能含AgNO3、一定有Mg（NO3）2，该选项说法不正确。
故答案为：A。
13．（2024九上·越城期中） 某溶液由NaOH、HCl、H2 SO4 和 MgCl2 中的一种或几种组成， 向该溶液中滴加 溶液，产生沉淀的质量与加入 溶液质量的关系如图，下列说法正确的是(　　)
A．HCl 和l 一定存在
B．NaOH、H2 SO4 和 一定不存在
C．HCl 和 一定存在
D．HCl一定存在，NaOH、 一定不存在， 可能存在
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】酸碱盐混合时，遵循酸碱优先反应的原则。
【解答】由图可知，加入氢氧化钡时，刚开始没有沉淀生成，说明不含硫酸；由酸碱优先反应可知，一定含有HCl， MgCl2 与反应能产生沉淀，所以一定含有MgCl2 ，MgCl2和 NaOH能发生反应因而不能共存，所以不含NaOH。
故答案为：C。
14．（2024九上·越城期中）探究中和反应是否发生的方法有多种。小方同学进行了以下4个实验，并用图象分别描述了实验过程中的現象。其中依据图像不能判断中和反应一定发生的是（　　）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据中和反应是酸和碱发生的反应及图像中消耗酸的质量与反应的现象分析。
【解答】A、 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 ，氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，所以沉淀要加入氢氧化钠一段时间后产生，即可说明酸和碱发生了反应，不符合题意；
B、 在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 ，加入稀盐酸一段时间后才产生气体，可说明盐酸先与氢氧化钠发生了中和反应，不符合题意；
C、 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，溶液蓝色程度在加入硫酸一段时间后开始发生变化，可说明开始加入硫酸与氢氧化钠发生了中和反应消耗，不符合题意；
D、 在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，一开始即产生沉淀，无法证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应，符合题意；
故选D。
15．（2024九上·越城期中）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为
19.6%的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘的烧杯中投入一定质量的铁，向右盘的烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应。下列说法正确的是(　　)
A．实验结束后，指针偏向右盘
B．由于消耗的硫酸质量相等，实验结束后，指针不偏转
C．实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向右盘的烧杯中加入6.4g的镁
D．实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向左盘的烧杯中加入6.4g的铁
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与锌、镁反应恰好反应时两边的增量，可以判断天平的平衡的变化，可以据此判断要使天平平衡应采取的措施。
【解答】 天平的左边增加的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 增量
56 98 2 56-2=54
100g×19.6% x，
解得x=10.8g
天平的右边增加的质量为y
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 增加量
24 98 2 24-2=22
100g×19.6% y
，
解得：y=4.4g＜10.8g
所以，实验结束后，指针偏向左盘，要使天平平衡，天平的右边应增重10.8g-4.4g=6.4g，由于镁与硫酸恰好反应，加入6.4g镁没有硫酸与之反应，天平增重6.4g，天平会平衡。
由上述计算分析可知，D正确。
故选：D。
16．（2024九上·越城期中）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是　 　属于化合物的是　 　。(均填容器代号)
【答案】AD；D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。据此分析物质的类别。
【解答】氧气和液氧是一种物质，是单质；
氧气和臭氧都是氧元素组成的单质，但是两种不同的物质，是混合物；
二氧化碳和一氧化碳都是由碳和氧组成的氧化物，是两种不同的物质，是混合物；
冰和水是水的不同状态，只含有一种物质，也是化合物，还是氧化物；
过氧化氢和水都是由氢和氧组成的氧化物，但是两种不同的物质，是混合物；
所盛物质属于纯净物的是AD，属于化合物的是D。
17．（2024九上·越城期中）在科学研究中，分类是常用的方法之一。对于同一种物质，由于分类的依据不同，分类的结果也有所不同。以“水”为例，下列各组物质中，水均与其他三种物质所属类别不同。
（1）依据物质通常存在的状态：在H2O、CO2、Mg、Ca中，水属于　 　。
（2）依据所含物质种类数目：在水、空气、土壤、海水中，水属于　 　
（3）依据物质所含元素种类：在H2O、O2、H2、S中，水属于　 　
【答案】（1）液体
（2）纯净物
（3）氧化物
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】由题目的信息可知：物质通常存在的状态有：固体、液体、气体，在H2O、CO2、Mg、Ca中，水属于液体；
物质种类分类为：混合物和纯净物，在水、空气、土壤、海水中，水属于纯净物；
依据物质所含元素种类：在H2O、O2、C、N2中，水属于氧化物。
【解答】 （1）物质通常存在的状态有：固体、液体、气体，在H2O、CO2、Mg、Ca中，水属于液体；
（2）物质种类分类为：混合物和纯净物，在水、空气、土壤、海水中，水属于纯净物；
（3）依据物质所含元素种类：在H2O、O2、C、S中，水属于氧化物。
18．（2024九上·越城期中）金属是一类重要的材料，人类的生活与生产都离不开金属和金属材料.
（1）铝比铁活泼，但铝锅却比铁锅耐腐蚀的原因是　 　。
（2）钢铁是人类使用最多的金属，钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失，钢铁生锈其实是铁与空气中的　 　同作用的结果。
【答案】（1）铝在空气中与氧气反应，在其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步氧化。
（2）水、氧气
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁、铝的性质分析回答；
（2）根据铁生锈的条件及防止生锈的措施分析；
【解答】（1）用铁锅炒菜利用了金属铁的导热性．铝比铁活泼，但铝锅却比铁锅耐腐蚀的原因是：铝在空气中与氧气反应，在其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步氧化。
（2）钢铁是人类使用最多的金属，钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失，钢铁生锈其实是铁与空气中的水、氧气共同作用的结果。
19．（2024九上·越城期中） 海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。
（1） 海水中含量最高的盐是　 　。
（2） 在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯 酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有　 　。
（3） 为了除去粗盐中的 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量 NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量 溶液⑤加过量 BaCl2 溶液。正确的操作顺序是____(可多选)
A．⑤②④①③ B．③②④⑤① C．②⑤④①③ D．②④⑤①③
【答案】（1）氯化钠
（2）玻璃棒、漏斗
（3）A；C
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）海水中含有较多的钠离子和氯离子。
（2）过滤需要的仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。
（3）除杂质的原则是除去杂质的同时不引入新的杂质。
【解答】（1）海水中氯化钠的含量很高，所以海水中含量最高的盐是氯化钠。
（2）粗盐提纯时需要进行过滤操作，所以还需要的玻璃仪器是玻璃棒和漏斗。
（3）A、加过量 BaCl2 溶液 ，可以除去，但会引入；加过量 NaOH 溶液，可以除去，但会引入；加过量 溶液，可以除去和，但会引入；过滤，可除去沉淀；加适量盐酸，可除去和，溶液中只剩下和，故A正确；
B、先加的盐酸会被后加的氢氧化钠消耗，不能除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，故B错误；
C、加过量 NaOH 溶液，可以除去，但会引入；加过量 BaCl2 溶液 ，可以除去，但会引入； 加过量 溶液，可以除去和，但会引入；过滤，可除去沉淀；加适量盐酸，可除去和，溶液中只剩下和，故C正确；
D、加过量 NaOH 溶液，可以除去，但会引入；加过量 溶液，可以除去，但会引入；加过量 BaCl2 溶液 ，可以除去和，但会引入；过滤，可除去沉淀；加适量盐酸，可除去和，无法除去，故D错误。
故答案为：AC。
20．（2024九上·越城期中）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：　 　。
（2）若Ⅰ是红褐色沉淀，请写出G+F→Ⅰ的化学方程式：　 　。
（3）指出反应①的基本类型是　 　反应。
【答案】（1）过滤
（2）3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
（3）化合
【知识点】化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题设条件，找出有特点的物质，作为突破口，然后按步分析，逻辑推理，层层推进，“对号入座”，得出结论。由常见物质的物理性质、物质的简单分类和物质间的相互转化关系，可以得出本题正确的解答。
【解答】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过过滤操作分离出沉淀和溶液，所以F为氢氧化钠。
（3）I为红褐色沉淀，只能是氢氧化铁沉淀，B氧化物和盐酸反应生成G，所以G是氯化铁，而F使氢氧化钠，故答案为：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl。
（4）在①的反应中 氧化钙和水的反应，反应属于多变一，化合反应。
21．（2024九上·越城期中）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失"，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有　 　。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是　 　。从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有　 　。
【答案】（1）锡、锌
（2）氢气
（3）Cu2+、Fe2+
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能和酸反应生成氢气；
（2）活泼金属和酸反应，生成盐和氢气；氢气具有可燃性，遇明火容易爆炸；
（3）跟机铁粉和两种盐的反应过程分析判断。
【解答】（1）锡、铜、锌中，只有锡和锌排在氢的前面，因此会“消失”的金属是锡和锌。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是氢气，从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）铁粉先和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银单质，再和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质。由于银和铜的原子量都大于铁，所以溶液的质量都会减小，且前者质量减小的速度大于后者，那么AB段为铁和硝酸银的反应，B点时硝酸银完全反应，硝酸铜还没有开始反应，因此溶质为硝酸亚铁和硝酸铜，溶液中的阳离子为 Cu2+、Fe2+ 。
22．（2024九上·越城期中）有一包固体粉末，可能含有氧化铁，硝酸钡，碳酸钠，硫酸钠，氢氧化钠，氯化钠中的一种或几种，为探究其组成，某化学兴趣小组的同学取适量原固体粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得滤渣和无色滤液，小组同学分成两组分别对滤渣和滤液进行实验.
（1）甲组：向滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解，有气泡产生，并得到黄色溶液，则黄色溶液中的溶质一定有　 　
（2）乙组：对滤液进行如下探究：
写出步骤Ⅱ中发生反应的方程式：　 　
（3）乙组实验中，能证明原粉末中不含NaOH的现象是：　 　.
（4）通过对乙组实验的数据分析可知，原固体中　 　(填“含”或“不含”)NaCl.
【答案】（1）氯化铁、氯化氢、氯化钡
（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（3）向滤液中加入酚酞试液显红色，加入足量氯化钙溶液后，溶液变为无色；
（4）不含
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色进行解答；
（2）根据氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行解答；
（3）根据碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，但是氢氧化钠和氯化钙溶液不反应，所以加入足量氯化钙溶液后溶液变为无色，说明溶液中一定没有氢氧化钠进行解答；
（4）根据氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀以及硝酸钙和碳酸钠反应会生成白色沉淀碳酸钙，如果再加入硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成说明有氯化钠进行解答。
【解答】（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，所以向滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解，有气泡产生，说明有碳酸钡，并得到黄色溶液，则黄色溶液中的溶质一定有氯化铁、氯化氢、氯化钡，由此可知，原固体粉末中一定含有氧化铁、碳酸钠、硝酸钡；
（2）氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以发生反应的方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（3）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，但是氢氧化钠和氯化钙溶液不反应，所以加入足量氯化钙溶液后溶液变为无色，说明溶液中一定没有氢氧化钠；
（4）设氯化钙中的氯离子与硝酸银溶液中的银离子反应生成沉淀的质量为x
由CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3可知
CaCl2～2AgCl↓
111 287
11.1g×10% x
x=2.87g
如果固体中含有氯化钠，那么生成氯化银白色沉淀的质量应该比2.87g多，所以固体中没有氯化钠；
23．（2024九上·越城期中）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。
（1） 甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学的推理不合理，理由是 　 　。
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如下图所示：
①由该图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应，B点表示的含义是　 　。
②A→B， 烧杯中溶液的 pH 逐渐　 　。
（3） 丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，不可行的是 (　　)
A．无色酚酞试液 B．FeCl3
C．BaCl2 D．KNO3
【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水也放出大量的热
（2）放热；氢氧化钠与稀硫酸刚好完全反应；变小
（3）C；D
【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）探究反应吸放热时，要排除其它物质的干扰。
（2）反应恰好完全时，溶液的温度最高，之后继续滴加冷的稀硫酸，溶液的温度逐渐降低。
（3）验证反应能否发生时，用于检验的物质不能同时与反应物和生成物发生现象一样的反应。
【解答】（1）氢氧化钠固态溶于水也放出热量，会对实验造成干扰，所以不能说明酸碱反应是放热反应。
（2）由图可知，随着稀硫酸的加热，溶液的温度逐渐升高，说明反应是放热反应。B点时稳温度最高，说明此时恰好完全反应。
从A到B氢氧化钠逐渐被消耗，溶液的碱性减弱，pH逐渐变小。
（3）A、将无色酚酞加在氢氧化钠溶液中，溶液呈红色，加入稀硫酸，若溶液最终变为无色说明氢氧化钠能与稀硫酸反应，故A不符合题意；
B、氯化铁与氢氧化钠会发生反应，产生红褐色絮状沉淀，所以向反应后的溶液中滴加氯化铁，若没有出现红褐色絮状沉淀，说明氢氧化钠能与稀硫酸反应，故B不符合题意；
C、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和硫酸钠都能与反应产生白色沉淀，所以不能说明氢氧化钠能与稀硫酸反应，故C符合题意；
D、与氢氧化钠和稀硫酸均不能发生反应，所以不能说明氢氧化钠与稀硫酸是否发生反应，故D符合题意。
故选CD。
24．（2024九上·越城期中） 小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证 与NaOH是否发生反应。
小刚用A 装置未看到明显的现象，他认为( 与NaOH不发生反应.
（1）小丽用B 装置进行实验，看到气球变鼓，认为 与NaOH发生反应.
老师指出： 与水接触也能看到上述现象，因此上述实验不足以证明 与 NaOH 发生了反应，两位同学经过认真思考，决定从分液漏斗再向 B 烧瓶中加入足量的稀盐酸，又看到气球变瘪，从而确定 与NaOH发生了反应.解释气球变鼓的原因　 　。
（2）证明装置C中的 与 NaOH 溶液发生反应，两位同学认为利用该装置需做个对比实验，补做的实验是：实验操作　 　，实验现象　 　。
【答案】（1）氢氧化钠溶液与二氧化碳气体反应，生成了碳酸钠，使烧瓶内二氧化碳气体减少，气压降低，外界大气压将气球压鼓
（2）用等量的蒸馏水替代氢氧化钠溶液，其他用同样装置和二氧化碳气体做同样实验。；蒸馏水的装置内试管内液面上升的比氢氧化钠溶液的上升的液面高度小。
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）瓶内气体压强大于外界大气压时，气球会变瘪，瓶内气体的气压小于外界大气压时，气球会变鼓。
（2）为了排除干扰，根据控制变量法，可以用等量的水来代替氢氧化钠溶液进行对照实验。
【解答】（1）将氢氧化钠溶液加入到烧瓶中，氢氧化钠与二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，烧瓶内气体减小，压强减小，小于外界大气压，在外界大气压的作用下，气球变鼓。
（2）氢氧化钠溶液中的水会对实验造成干扰，所以我们可以设置一个对照组，用等量的水来代替氢氧化钠溶液，用相同的装置与图C进行对比。发现蒸馏水所在装置中液面上升的高度小于氢氧化钠所在装置，说明氢氧化钠可以可二氧化碳发生反应。
25．（2024九上·越城期中）小洲同学在学习“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的 遇到溶有 CO2 的水时，反应生成溶解性较大的 联想到实验室检验 时， 是将气体通入澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入 会产生什么样的现象呢 他决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。
【提出问题】
氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质
【查阅资料】
①通入少量的二氧化碳时，NaOH 与反应生成
②通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为
③碳酸氢盐都能溶于水， 难溶于水且是白色固体；
的溶液呈碱性、 呈中性；
与盐酸能反应，与 不能反应。
（1） 【提出猜想】
①溶质有 NaOH、Na2 CO3；
②溶质为
③溶质是　 　(填化学式)；
④溶质全部是
（2） 【设计实验方案】
【得出结论】猜想③成立
【讨论交流】有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要 并说明理 　 　。
【反思应用】验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢 请你描述一下：　 　。
实验步骤 实验现象 实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液， 滴加几滴酚酞试液 溶液变红色 该溶液显碱性
②用试管另取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加过量的 BaCl2 溶液 　 猜想④不成立
③取步骤②静置后的上层清液， 滴入稀盐酸 有气泡冒出 猜想①和 ②不成立
【答案】（1）
（2）不需要，无论哪种情况，溶液都显碱性；先产生沉淀后溶解
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）当二氧化碳将氢氧化钠都转化为碳酸钠后，二氧化碳可能会将一部分碳酸钠转化为碳酸氢钠。
（2）碳酸钙是不溶于水的白色沉淀，由碳酸氢盐都能溶于水可知，碳酸氢钙可溶于水。
【解答】（1）由资料可知，氢氧化钠中通入少量的二氧化碳会生成碳酸钠，过量的二氧化碳会产生碳酸氢钠，所以溶质可能是和的混合物。
（2）氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠都呈碱性，所以不需要步骤①。
如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳，刚开始氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙碳酸钙不溶于水，所以将观察到有白色沉淀产生；后碳酸钙和过量的二氧化碳反应，生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水，所以可观察到白色沉淀逐渐溶解。
26．（2024九上·越城期中） 葡萄糖酸亚铁【（C6H11O7）2Fe】 是常用的补铁剂。工业上制备葡萄糖酸亚铁的方法之一是由刚制备的碳酸亚铁与葡萄糖酸反应而得。其流程如图：
用下图装置制备 回答下列问题：
（1） 为了成功制得碳酸亚铁，开始实验时应该先打开K1　 　(填打开或关闭 待 B 中反应即将结束时再打开 关闭
（2） 碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是　 　。
（3）反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是　 　。
（4） 葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的都是　 　。
【答案】（1）关闭
（2）隔绝空气，阻止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化
（3）防止亚铁离子水解生成氢氧化亚铁沉淀
（4）乙醇是较好的有机溶剂，能溶解样品中还有的有机杂质，而不溶解葡萄糖酸亚铁，从而提高样品纯度
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）打开长导管在液面一下，会将液体压出。
（2）亚铁离子易被氧化，所以要注意防氧化。
（3）亚铁离子易水解，所以要注意防水解。
（4）葡萄糖酸不溶于乙醇，所以用乙醇洗涤。
【解答】（1）打开，B中发生反应，B中产生氢气压强增大，排出装置内的空气，防止亚铁离子被氧化。待B中反应即将结束时，再打开，关闭，继续产生氢气将硫酸亚铁压进C装置内与碳酸钠发生反应。
（2）亚铁离子易被氧化，过滤时应在表面保留水层，隔绝氧气。
（3）为了防止亚铁离子水解产生氢氧化亚铁沉淀，可加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8。
（4）由题中信息可知，葡萄糖酸亚铁不溶于乙醇，而样品中的其它杂质可以溶解在乙醇中，所以葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，即可以提高产率又可以提纯。
27．（2024九上·越城期中） 向 Na2 CO3 溶液中加入一定量 MgCl2 溶液， 出现白色沉淀。某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并进行如下探究：
【猜测】白色固体可能是： ①MgCO3 ； ②Mg (OH)2 ； ③MgCO3 和(
【资料】 MgCO3 、Mg(OH)2加热易分解， 生成对应的两种氧化物。
（1）【实验1】取适量白色固体. 充分加热，将产生的气体通过装有无水硫酸铜的U形管，观察到现象为　 　，则猜测①不成立。
（2） 另取适量白色固体于试管中，加入　 　，产生大量气泡，则猜测②不成立。有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁 ，其不溶于水，加热易分解，工业上常用作阻燃剂。
（3）【实验2】为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置，测定生成气体的质量。实验数据如下：①加热后剩余固体质量2.0g：②浓硫酸增重0.9g：③浓NaOH 溶液增重1.76g。其中乙瓶浓NaOH 的作用是　 　。
（4） 通过计算得出该碱式碳酸镁的化学式是 工业上用碱式碳酸镁作阻燃剂，其可能的原因有：　 　 。(写出一点即可)
【答案】（1）无水硫酸铜变蓝色
（2）稀盐酸
（3）吸收二氧化碳气体
（4）高温下会分解出大量二氧化碳气体和水蒸气，吸收热量降低温度的同时，还能隔绝可燃物与氧气的接触
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）无水硫酸铜常用来检验水的存在。
（2）碳酸根离子与氢离子反应产生二氧化碳气体和水。
（3）浓硫酸具有吸水性，常用于吸水。
（4）阻断燃烧的方式：隔绝助燃剂、降低温度和取走可燃物。
【解答】（1）无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，由质量守恒定律可知，猜想①不成立。
（2）向试管中加入稀盐酸，若有气泡产生，说明含有，可知猜测②不成立。
（3）氢氧化钠可以与二氧化碳发生反应，所以氢氧化钠的作用是吸收二氧化碳。
（4）碱式碳酸镁中含有和，在高温下会分解出大量二氧化碳气体和水蒸气，吸收热量降低温度的同时，还能隔绝可燃物与氧气的接触，所以可以用作阻燃剂。
28．（2024九上·越城期中）是 常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用.
（1） 上述物质中属于有机物的是　 　。
（2） 上述 属于化肥中的　 　肥。
（3） NH4 NO3 中N、H、O三种元素的质量比为 　 　；
（4） 为测定、 化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验(样品中杂质可溶，且不参与反应).
方案1：小民称取 13.60g 样品，与足量的 NaOH 溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g.
方案2：小青另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的 溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g.上述不合理的方案是　 　；简述理由 　 　。
（5） 选用合理方案计算该( 化肥样品中氮元素的质量分数。(保留一位小数)
【答案】（1）CO(NH2)2
（2）氮
（3）7：1：12
（4）一；浓硫酸会吸收水分，导致结果偏大
（5）沉淀为硫酸钡，质量为23.30g，设硫酸铵的质量为x
132 233
x 23.30g
解得x=13.2g。该化肥样品中氮元素的质量分数。
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）有机物中一定含有碳元素。
（2）化肥有：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
（3）质量比等于相对原子质量之比。
（4）浓硫酸具有吸水性，会干扰实验。
（5）。
【解答】（1）有机物指的是含碳的化合物，除了碳酸盐、碳酸和碳的氧化物，所以属于有机物的是 CO(NH2)2 。
（2）都含有氮元素，属于氮肥。
（3）NH4 NO3 中N、H、O三种元素的质量比为。
（4）方案一不合理，因为浓硫酸吸收氨气的同时会吸收水，会导致氨气的质量偏大，测得的氮元素的质量分数偏大。
29．（2024九上·越城期中）学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH溶液的质量/克 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0
生成沉淀的质量/克 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH溶液，没有生成沉淀的原因是　 　
（2）分析实验过程，如果加入90克NaOH溶液，溶液中的溶质是　 　
（3）原来混合液中氯化铜的质量为多少克 (写出具体计算过程)
（4）若小宇在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量____
A．偏高 B．偏低 C．不变
【答案】（1）溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水
（2）氯化铜和氯化钠
（3）设原来混合溶液中氯化铜的质量为x，
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓
135 98
x 9.8g
x=13.5g
答：原来混合溶液中氯化铜的质量为13.5g。
（4）A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】由于是氧化铜和盐酸反应后的溶液，所以可能使盐酸和氯化铜的混合物也可能是氯化铜溶液。根据加入氢氧化钠开始无沉淀可知，应该是盐酸过量，溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液。根据给出的数据和对应的化学方程式求算和分析。
【解答】 （1）由于加入氢氧化钠开始无沉淀，说明溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水。
（2）由于到加入160g氢氧化钠溶液时才完全反应，所以加入90克NaOH，溶液中的溶质是剩余的氯化铜和生成的氯化钠。
（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会导致沉淀质量偏大，则会造成就计算氯化铜的含量偏高。
30．（2024九上·越城期中）有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3口中的一种或多种，某实验小组对其组成
成分进行了以下探究活动。
【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。
（1）【现象与结论】经上述操作.得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有　 　和　 　*填化学式)。
（2）【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称
取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：
①计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
②通过计算确定46.2g固体粉末的组成。(回答出物质名称和其质量)
【答案】（1）CaCO3；Na2CO3
（2）①设生成19.6g氢氧化铜沉淀需要NaOH溶液的质量为x，需要硫酸铜的质量为y
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80 98
y x×8% 19.6g
x=200g
y=32.0g
②因此46.2g的粉末中含有硫酸钠，且Na2SO4的质量=46.2g-32g=14.2g
46.2g固体粉末由14.2g硫酸钠和32.0g硫酸铜组成。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】【现象与结论】根据酸碱盐的水溶性可以知道碳酸钙不溶于水，硫酸铜是白色固体，但溶于水后得到的是蓝色溶液得出结论；
【探索与拓展】根据刚才分析可以知道，该混合物可能是硫酸铜和硫酸钠的混合物，根据图象可知硫酸铜和氢氧化钠反应生成了沉淀的质量为19.6g
可以根据氢氧化铜沉淀的质量来求出硫酸铜的质量。然后再根据硫酸铜的质量来判断是不是含有硫酸钠。
【解答】 【现象与结论】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解，得到蓝色澄清溶液，根据碳酸钙不溶于水，硫酸铜是白色固体，但溶于水后得到的是蓝色溶液，因此原固体粉末中一定有硫酸铜，一定没有碳酸钙和碳酸钠，可能含有硫酸钠；
31．（2024九上·越城期中）墨鱼骨能治疗胃酸过多等多种疾病，其主要成分为碳酸钙(杂质可溶于水)。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图装置进行实验：
（1） 小明采用如图所示实验装置通过测定 D瓶质量变化来研究。反应结束后未鼓入一定量的空气，对测量结果有什么影响 　 　(偏大、偏小、无影响) 并说明理由
（2） 小科也采用如图所示实验装置，通过测定B瓶质量变化来研究。他用相同溶质质量分数的稀盐酸和该样品反应(所得溶液均为不饱和溶液)，三组实验数据记录如表。请分析计算，在第三次实验中 m的值。(写出计算过程)
实验组别 — 二 三
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0
样品质量/g 3.0 6.0 9.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0
剩余固体质量/g 0 0 m
【答案】（1）偏小
（2）1.25
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）一般实验前通气体的目的是排除装置内残留空气中的二氧化碳对实验造成干扰；实验中或实验后通气体的目的是确保反应生成的气体被后面的溶液充分吸收，减小误差。
（2）固体和气体不属于溶液中的成分。
【解答】（1）反应结束后未鼓入一定量的空气，会导致产生的气体没有被D中的氢氧化钠吸收，导致测得的气体质量偏小，所以会导致测量结果偏小。
（2）第一组数据中样品中的碳酸钙被完全吸收，设3g样品中碳酸钙的质量为x
100 44
x
解得x=2.5g。则样品中碳酸钙的质量分数为。
第三组数据中，样品的质量为9g，则碳酸钙的质量为。剩余固体为m，则参加反应的碳酸钙的质量为7.5g-mg，溶液质量为105g，则二氧化碳与剩余碳酸钙的质量之和为4g，则二氧化碳的质量为4-mg，可得
100 44
7.5g-mg ( 4-m)g
解得m=1.25g。
32．（2024九上·越城期中）从废铝锅上剪下6g铝片(表面被氧化，且含有不与酸反应的杂质)放在烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得烧杯中物质的质量变化如下表所示，求：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
烧杯中的质量/g 26.00 46.00 65.90 85.80 105.75
（1）第5次加入稀盐酸时，烧杯中溶质是　 　(填化学式)。
（2）在右图中画出生成H2的质量与所加稀盐酸的质量关系。
（3）所加稀盐酸的容质质量分数。
（4）求铝片中铝的质量分数。
【答案】（1）AlCl3、HCl
（2）
（3）根据20g稀盐酸中的氯化氢完全反应生成氢气的质量求出氯化氢的质量进而求出所加稀盐酸的溶质质量分数即可；
第3次实验中，20g稀盐酸中的氯化氢完全反应，设20g稀盐酸中氯化氢质量为y，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
219 6
y 60g+6g-65.9g
y=3.65g，
稀盐酸的质量分数为：
（4）设样品中含有Al的质量为x，
由表中数据可知，反应生成氢气的质量是：20g×4+6g-85.8g=0.2g，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
54 6
x 0.2g
，
x=1.8g，
所以样品中Al的质量分数为：，
答：样品中Al的质量分数是30.0%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】 （1）第5次加入稀盐酸时，稀盐酸过量，因此烧杯中的溶质是反应生成的氯化铝和过量的氯化氢。
（2）由表中数据可知，当第3次进入稀盐酸时，稀盐酸才和铝反应生成氢气，加入80g稀盐酸时铝已经完全反应生成了0.2g氢气，生成H2的质量与所加稀盐酸的质量关系如下图所示：
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