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考点17、18：元素和化学家的贡献
一、【考点回顾】
考点：17元素
1、定义：P60（元素是宏观概念只论种数不论个数）
2、分类：（1）金属元素：“钅”（金和汞除外）；最外层电子数1-3；
（2）非金属元素：“气”、“氵”“石”；最外层电子数4-7；
（3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数8（He、2个）；
3、元素符号：（1）书写：拉丁字母；一大二小。
（2）意义：(宏观：一种元素。
(微观：一个原子。
(由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。
④元素符号前出现数字：只表示微观意义。
4、元素分布：地壳中元素含量由高到底是O；Si；Al；Fe；Ca。
地壳中含量最多的元素O；地壳中含量最多的金属元素Al；
海水中最多的元素O；海水中含量最多的金属是Na；
空气中含量最多的元素N；最原始的元素H；
人体中最多的金属元素Ca；
5、元素周期表：
（1）结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期； 每个纵行叫族，共
18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；
（2）信息：A是原子序数、B是元素符号
C是元素名称、 D是相对原子质量；
原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数
（3）规律：横行：电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增多；
纵行：最外层电子数相同（即化学性质相同）；从上到下电子层数递增。
考点18：化学家以及贡献
1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。
2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。21世纪教育网版权所有
3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验
（1）现象： ① 大部分α粒子穿过金箔，不改变原来方向，
②一部分α粒子改变了原来前进的方向，
③甚至有极少数α粒子被反弹回来。
(2)现象分析：
①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。
②带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。
③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。
（3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。
4、门捷列夫：俄国科学家门捷列夫提出了现代元素周期表的雏形。
5、索尔维：1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱。
6、候得榜：1926年，中国化学家候得榜创立联合制碱法（又称为候氏制碱法）。
二、【典例解析】
（2015.泰安）日本福岛核泄漏的成分有碘﹣131和铯﹣137等．碘元素与铯元素的本质区别是（　　）【来源：21·世纪·教育·网】
　 A、质子数不同 B、中子数不同
　 C、最外层电子数不同 D、原子核外电子层数不同
答案：A
解析：【解答】元素的定义是质子数相同的一类原子的总称，故元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。碘元素与铯元素的本质区别是质子数不同。
【分析】本题不难，考查学生对元素的概念的理解和不同种元素之间的本质区别是质子数不同。
三、【易错提醒】
1、元素概念的理解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，即元素的种类是由核内质子数（即核电荷数）决定，不同种元素核电荷数不同，核内质子数也不同。元素不可以用数字修饰，元素之论种类。【来源：21cnj*y.co*m】
2、同种元素组成的物质一定是单质，这种说法是错误的，例如氧气和臭氧都是由氧元素组成的但它们是混合物，不是单质。www.21-cn-jy.com
3、地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。21*cnjy*com
四、【备考演练】
1、氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为 （ ）
A、H B、He C、N D、Cl
2、下列各组元素中，元素符号的第一字母相同的一组是（　　）
　A、氯、碳、钙、铜 B、氢、汞、铁、银
C、钠、镁、氧、氮 D、锰、硫、锌、钡
3、发现元素周期律并编制出现在使用的元素周期表的科学家是（ ）
A、道尔顿 B、侯德榜 C、门捷列夫 D、拉瓦锡
4、氢元素与氧元素不同最本质的区别是 （ ）
A、中子数不同 B、电子数不同
C、质子数不同 D、相对原子质量不同
5、下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A、N2 B、O C、Cu D、CO2
6、许多著名化学家对化学的发展做出了巨大贡献，下列有关化学家与他们的成就对应关系不正确的是（??）???www-2-1-cnjy-com
A、侯德榜﹣﹣创立了联合制碱法???
B、拉瓦锡﹣﹣得出了空气是由氮气和氧气组成的结论???
C、卢瑟福﹣﹣发现了电子???
D、门捷列夫﹣﹣创设了元素周期表?
7、生活常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为（ ）
A、单质 B、分子 C、元素 D、原子
8、地壳中含量居第二位，其单质是优良的半导体材料的元素是（ ）
A、Fe B、Si C、Al D、O
9、稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（ ）
A、铈的原子序数是58
B、铈属于非金属元素
C、铈原子中的质子数是58
D、铈的相对原子质量是140.1
10、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
I A
II A
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
3 Li
锂
6.941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.18
3
11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.31
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
15 P
磷
30.97
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：___________________________。
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是 （填一种），其阳离子是 。
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是? ，构成该物质的微粒是 （选填“分子”、“原子”或“离子”）。21教育网
(4) 在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。　　21*cnjy*com
A、C和Ne B、Be和Mg C、Al和Si D、F和Cl
五、【考题预测】
如图甲、乙所示是镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的结构示意图，根据图示回答：
（1）镁的相对原子质量是______；
（2）镁原子在化学变化中容易______（填“得到”或“失去”）电子，成为离子，镁离子的符号是______。21教育名师原创作品
（3）镁元素与氧元素形成化合物的化学式为　 　。
【备考演练】
2、答案：A
解析：【解答】A、氯、碳、钙、铜的元素符号是Cl、C、Ca、Cu，第一字母全部相同，故正确。
B、氢、汞、铁、银的元素符号是H、Hg、Fe、Ag，第一字母不全部相同，故错误。C、钠、镁、氧、氮的元素符号是Na、Mg、O、N，第一字母不全部相同，故错误。
D、锰、硫、锌、钡的元素符号是Mn、S、Zn、Ba，第一字母不相同，故错误。
【分析】本题不难，熟记常见元素的元素符号是答本题的关键。
3、答案：C
解析：【解答】A、道尔顿认为原子是最小的不可再分的实心球体，故错误。?
B、我国的化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故错误；?
C、元素周期表是俄国的化学家门捷列夫发现的，故正确。?
D、法国的化学家拉瓦锡得出了空气是由氮气和氧气组成的结论，故错误。
【分析】多了解化学的发展史对激发学习化学的兴趣是有帮助的，并考试中也时有涉及，在学习中应多留意。
4、答案：C
解析：【解答】元素的定义是质子数相同的一类原子的总称，故元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。氢元素与氧元素的本质区别是质子数不同。
【分析】本题不难，考查学生对元素的概念的理解和不同种元素之间的本质区别是质子数不同。
5、答案：C
解析：【解答】元素符号的意义分为宏观表示一种元素；微观表示一个原子；但是由原子构成的物质，元素符号还可以表示该物质的化学式，即还可以表示一种物质。
A、是氮气的化学式，不能表示一种元素，以及一个原子，可以表示氮气这种物质，错误。
B、是氧元素的元素符号，表示氧元素和一个氧原子，但不能表示一种物质，错误。
C、可以表示铜元素、一个铜原子和铜这种物质，正确。
D、是二氧化碳的化学式，不能表示一种元素，以及一个原子，可以表示二氧化碳这种物质，错误。
【分析】本题不难，熟记常见元素的元素符号以及符号的意义是答本题的关键。
6、答案：C
解析：【解答】A、我国的化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故正确；?
B、法国的化学家拉瓦锡得出了空气是由氮气和氧气组成的结论，故正确；?
C、发现电子的是汤姆森，提出原子核结构理论的才是卢瑟福，故错误；?
D、元素周期表是俄国的化学家门捷列夫发现的，故正确。
【分析】多了解化学的发展史对激发学习化学的兴趣是有帮助的，并考试中也时有涉及，在学习中应多留意。
7、答案：C
解析：【解答】物质是由元素组成的，生活中常接触到的“高钙奶”“加铁酱油”、“加碘盐”等食品中，“钙、铁、碘等”它们以化合物的形式存在，指的是元素，不是以分子、原子。21cnjy.com
【分析】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。2·1·c·n·j·y
8、答案：B
解析：【解答】地壳中元素含量由高到低依次是O、Si、Al、 Fe、Ca，因此排在第二位的是Si。
【分析】本题不难，熟记元素的分布是解答这类题的关键。
9、答案：B
解析：【解答】
A、根据元素周期表中的信息，左上角就是原子序数58，故正确；
B、根据元素周期表中的信息，该元素的名称是铈，偏旁是钅字旁，属于金属元素，故错误。
C、根据元素周期表中的信息，该元素的原子序数为58；原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为58，故正确。21·世纪*教育网
D、根据元素周期表中的信息，最下面是相对原子质量140.1，故正确。
【分析】本题不难，学生灵活运用元素周期表中的信息及元素分类的方法进行分析解题。
10、答案：（1）硼原子核内质子数为5（硼元素属于非金属元素等）
（2）钠（或镁、铝等） Na+ （或Mg2+、Al3+等） （3）NaCl 离子
（4）A、D
解析：【解答】（1）元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数即质子数，所以核内质子数是5；右上角的符号表示元素符号B，最下下方数字表示相对原子质量是10.81；21·cn·jy·com
（2）根据化学元素名称的偏旁可得知第3周期的金属元素有钠、镁、铝；钠原子在化学反应中易失去1个电子带一个单位的正电荷，其离子符号为 Na+；
（3）第11号元素是Na，第17号元素是Cl，两元素组成的化合物是氯化钠，化学式是NaCl，构成该物质的微粒是离子；2-1-c-n-j-y
（4）在元素周期表中，同一族的原子最外层电子数相同，即元素具有相似的化学性质；A、C和Ne在同一横行，化学性质不相似；B、Be和Mg在同一纵行，化学性质相似；C、Al和Si在同一横行，化学性质不相似；D、F和Cl在同一纵行，化学性质相似；
【分析】本题难度不大，掌握元素周期表的信息、物质的微观构成、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。【出处：21教育名师】
【考题预测】
答案：（1）24.31；
（2）失去；Mg2+；
（3）MgO
解析：【解答】
（1）在元素周期表中的相信息，最下面的数值是相对原子质量，故镁元素的相对原子质量是24.31；
（2）由镁元素的原子结构示意图可知，最外层2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成带2个单位的正电荷的离子，离子符号为Mg2+；
（3）镁元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是-2价，两者形成化合物的化学式为MgO；
【分析】难度不大，熟知元素周期表的特点及其应用，知道原子结构示意图以及根据化合价书写化学式方法等即可解答本题。【版权所有：21教育】

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