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第六单元 碳和碳的氧化物
课题2 碳的氧化物
第2课时 一氧化碳
宏观
同：都由碳、氧元素组成
异：碳、氧元素质量比不同
微观
同：都由碳、氧原子构成
异：碳、氧原子个数比不同
分子构成不同 分子不同 物质的化学性质不同
导致
导致
1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子
这种分子结构的不同会给它们的性质带来哪些差异呢？
CO发生装置
血液
水中的小金鱼
小白鼠
CO收集装置。防止CO泄漏到空气中
血液：
变色
小鼠：
晕倒
实验现象
CO的性质
毒性
实验分析
金鱼：
无恙
难溶于水
知识拓展:一氧化碳使人中毒的机理，一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白很难再与氧气结合。
O22
O2
血红蛋白
O22
血红蛋白
O2
血红蛋白
O22
血红蛋白
co
血红蛋白
动脉
CO与血红蛋白的结合能力，是O2与血红蛋白结合能力的200~300倍。
预防一氧化碳中毒小知识
一、物理性质
CO是一种无色、无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水。
C
A
B
思考：收集CO的方法
1、毒性
CO极易与 结合，造成生物体内 ，俗称煤气中毒。
血红蛋白
缺氧
一、化学性质
产生了蓝色的火焰，放热
2CO + O2 ══ 2CO2
点燃
作燃料
澄清石灰水变浑浊
2、可燃性
注意：点燃前要验纯
一、化学性质
一氧化碳是水煤气等气体燃料的主要成分。
1.用炉火取暖为防止煤气中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗
2.有人说他身强力壮，不会煤气中毒，等到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这样做行吗
3.CO只能用排水法方法收集，为什么
4.煤气(含CO)泄漏应该怎么办
5.煤气厂为什么在家用煤气（含有CO）掺入微量有难闻气味的气体？P142
讨论:
不行，因为CO难溶于水。
不行。因为CO没有气味。
CO难溶于水;CO密度与空气相近，且有毒，
关闭阀门，开窗通风。(注意:禁止一切产生电火花的行为)
便于及时察觉煤气泄漏。
煤炉里煤层上方的蓝色火焰，是一氧化碳在燃烧
CO是怎么产生的？
煤炉中可能发生哪些化学反应？
2CO + O2 2CO2
点 燃
2C + O2 2CO
点 燃
C + CO2 2CO
高 温
C + O2 CO2
点 燃
产生了蓝色的火焰，放热
2CO + O2 ══ 2CO2
点燃
作燃料
澄清石灰水变浑浊
2、可燃性
注意：点燃前要验纯
一、化学性质
一氧化碳是水煤气等气体燃料的主要成分。
3、还原性
黑色粉末变为红色 .
澄清的石灰水变浑浊
CO + CuO Cu + CO2
△
冶金工业，冶炼金属。
一、化学性质
开始时先通CO
01
后点燃前酒精灯加热
02
结束时先熄灭前酒精灯停止加热
03
冷却后停止通CO
04
CO“早出晚归”
酒精灯“迟到早退”
排尽装置中的空气，防止CO不纯，加热时发生爆炸。
1.防止生成的铜重新被氧化成氧化铜。
2.防止石灰水倒吸，使玻璃管炸裂。
加热前先通入CO目的？
继续通入CO至试管冷却目的？
思考：
1.分析视频中装置爆炸的原因
空气未排净，CO不纯，遇火发生爆炸。
2.为什么要在装置末端放酒精灯呢？
尾气处理装置
除去多余的CO，防止污染空气。
尾气处理
小气球收集
酒精灯点燃
燃烧法：将具有可燃性的有害气体点燃，转化为无害物质。
吸收法：利用试剂，将有害气体溶解或反应掉。
收集贮存法：利用气球、气囊或集气瓶将尾气收集起来。
处理尾气的三种思路
处理尾气中的一氧化碳，可以采用_____________________。
燃烧法、收集贮存法
课堂小结：
一氧化碳CO 二氧化碳CO2
物理性质 色、态、味
密度
溶解性
化学性质 可燃性
还原性
毒性
与水反应
与石灰水反应
CO和CO2性质不同的原因：
无色无味的气体
难溶于水
密度比空气大
密度比空气略小
能溶于水
不可燃也不助燃
不具有还原性
有毒
无毒（不供给呼吸）
…………
…………
CO2 + H2O = H2CO3
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
分子构成不同
2CO +O2 2CO2
点燃
CO + CuO Cu + CO2
△
CO(CO2)
CO
足量的澄清石灰水或氢氧化钠溶液
CO2(CO)
CO2
通入紫色石蕊溶液，使溶液变红的是CO2
CO2 + H2O = H2CO3
点燃两种气体，能燃烧是CO
2CO + O2 2CO2
点燃
通入澄清石灰水，能使石灰水变浑浊的是CO2
CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
通过灼热的氧化铜，使黑色固体变为红的是CO
CO+CuO Cu+CO2
△
1. 燃气热水器中的燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的
说法不正确的是（ ）
D
A．CO气体有毒，可危害人体健康 B．CO可用于冶炼金属
C．CO可以燃烧，可作燃料 D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒
2.下列叙述中不符合如图装置设计意图的是（ ）
A．说明一氧化碳具有还原性
B．说明产物二氧化碳的密度比空气大
C．既能说明一氧化碳具有可燃性，又充分利用了能源
D．有效地防止反应中多余的一氧化碳对空气造成污染
B
3. 如图为CO还原CuO的实验装置图(夹持仪器已略去)。
已知HCOOH H2O＋CO↑ 。下列说法错误的是（ ）
C
A．实验所需CO可现制现用
B．气球的作用是收集尾气，防止污染空气
C．为保证实验成功，实验一开始就点燃酒精灯加热
D．此实验B中黑色粉末变为红色，C中澄清石灰水变浑浊
浓硫酸
4.学校化学兴趣小组的同学对一份氧化铜样品中氧化铜的含量进行测定，他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置进行实验至反应完全（杂质不参与反应，石灰水足量），测定的部分数据如图2所示。
（1）图1实验中存在的明显缺陷是 　 　，澄清石灰水的作用是 　 　 .
（2）用完善好的装置进行实验，加热前先通一会儿一氧化碳的目的是 　 　 .
无尾气处理装置
通过其现象判断反应的开始和停止并吸收二氧化碳气体　
排尽装置中的空气，防止混合气体加热时发生爆炸
5.学校化学兴趣小组的同学对一份氧化铜样品中氧化铜的含量进行测定，他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置进行实验至反应完全（杂质不参与反应，石灰水足量），测定的部分数据如图2所示。
（3）图2中M点的含义是 　 　.
（4）20g﹣16.8g＝3.2g，3.2g是 　 　的质量.
（5）该样品中氧化铜的质量分数是 　 　.
样品中氧化铜已完全反应
氧化铜中氧元素
80%

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