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一、化学方程式
必背点1　常见气体的制备
　　　A　　　　　　B　　　　　　C　　　　　　D
（1）制取氧气：①实验室制氧气
（必考二选一）
②电解水制氧气
2H2O2H2↑＋O2↑
（2）制取二氧化碳：CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O（B或C或D）（必考）
（3）制取氢气：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（B或C或D）
必背点2　有二氧化碳参与的反应
（1）与氢氧化钠溶液反应→用氢氧化钠溶液吸收CO2→氢氧化钠变质
2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O（必考）
（2）与氢氧化钙溶液反应→检验CO2→用石灰浆粉刷墙壁，干燥后变硬
CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O（必考）
（3）与水反应→正常雨水偏弱酸性的原因
CO2＋H2OH2CO3
（4）与碳反应→为冶炼金属提供原料
CO2＋C2CO
必背点3　有氧气参与的反应
（1）红磷燃烧→测定空气中氧气含量　4P＋5O22P2O5
（2）碳充分燃烧　C＋O2CO2
碳不充分燃烧　2C＋O22CO
（3）硫的燃烧　S＋O2SO2
（4）铁在氧气中燃烧　3Fe＋2O2Fe3O4
（5）氢气燃烧→氢气用作燃料　2H2＋O22H2O
（6）与铝反应→常温下铝耐腐蚀的原因　4Al＋3O22Al2O3（注意简答）
（7）一氧化碳燃烧→一氧化碳用作燃料　2CO＋O22CO2
（必考，二选一）
必背点4　有金属氧化物参与的反应
1.金属的冶炼（金属氧化物与还原剂的反应，一氧化碳前面的化学计量数等于氧化物中的氧原子数。必考！）
（1）一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）　3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
（2）一氧化碳还原磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）　4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2
（3）一氧化碳还原氧化铜　CO＋CuOCu＋CO2
（4）氢气还原氧化铜　H2＋CuOCu＋H2O
（5）碳还原氧化铜　C＋2CuO2Cu＋CO2↑
2.金属氧化物与稀酸的反应 （属于复分解反应，铁元素的化合价没有变化！）
（1）氧化铁和稀盐酸反应→稀盐酸除铁锈　Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O
（2）氧化铁和稀硫酸反应→稀硫酸除铁锈　Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O
（3）氧化铜和稀盐酸反应　CuO＋2HClCuCl2＋H2O
（4）氧化铜和稀硫酸反应　CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O
必背点5　金属与酸、盐溶液的反应（均属于置换反应）
1.金属与酸的反应
（1）镁与稀盐酸反应　Mg＋2HClMgCl2＋H2↑
（2）镁与稀硫酸反应　Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑
（3）铝与稀盐酸反应　2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑
（4）铝与稀硫酸反应　2Al＋3H2SO4Al2（SO4）3＋3H2↑
（在化合物中铁元素为＋2价）
（7）锌与稀盐酸反应　Zn＋2HClZnCl2＋H2↑
生成氢气的质量＝
金属的单价原子量＝
不与酸反应的物质（如铜、碳等），单价原子量定义为无穷大
MMg（单）＝＝12　　MAl（单）＝＝9
MZn（单）＝＝32.5 MFe（单）＝＝28
2.金属与盐溶液的反应[差量法：物质（固体和溶液）之间质量的变化！]
（1）锌与硫酸亚铁溶液反应　Zn＋FeSO4ZnSO4＋Fe （65←→56）
（2）锌与硝酸亚铁溶液反应　Zn＋Fe（NO3）2Fe＋Zn（NO3）2（65←→56）
（3）锌与硫酸铜溶液反应　Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu（65←→64）
（4）锌与硝酸银溶液反应　Zn＋2AgNO3Zn（NO3）2＋2Ag（65←→216）
（5）铁与硝酸铜溶液反应　Fe＋Cu（NO3）2Fe（NO3）2＋Cu（56←→64）
（6）铁与硫酸铜溶液反应→不能用铁制品盛装波尔多液的原因　Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu（56←→64）
（7）铁与硝酸银溶液反应　Fe＋2AgNO3Fe（NO3）2＋2Ag （56←→216）
（8）铜与硝酸银溶液反应　Cu＋2AgNO3Cu（NO3）2＋2Ag（64←→216）
必背点6　酸、碱、盐之间的反应
（均属于复分解反应，酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－H2O）
1.酸与碱的反应（中和反应）
（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应　NaOH＋HClNaCl＋H2O
（2）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应　2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O
（3）氢氧化钙溶液和稀盐酸反应　Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O
（4）氢氧化镁和稀盐酸反应→治疗胃酸过多　Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2O
（5）氢氧化铝和稀盐酸反应→治疗胃酸过多　Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O
2.碳酸盐与酸的反应
（1）碳酸钠溶液和稀盐酸反应　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O
（2）碳酸钠溶液和稀硫酸反应　Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋CO2↑＋H2O
（3）碳酸钙和稀盐酸反应　CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O（必考）
（4）碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应→治疗胃酸过多　NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O
（5）碳酸镁和稀盐酸反应→治疗胃酸过多　MgCO3＋2HClMgCl2＋CO2↑＋H2O
3.酸、碱、盐之间有沉淀生成的反应（CaCO3、BaCO3均不溶于水，均能溶于酸）
（1）生成碱沉淀[Mg（OH）2、Cu（OH）2]的反应
①氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应　MgCl2＋2NaOHMg（OH）2↓＋2NaCl
②硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应　CuSO4＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2SO4
（2）生成碳酸盐沉淀（CaCO3、BaCO3）的反应
（必考）
③碳酸钠溶液和硝酸钡溶液反应　Na2CO3＋Ba（NO3）2BaCO3↓＋2NaNO3
④碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应（工业上制取氢氧化钠）　Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH（必考）
（3）生成AgCl、BaSO4沉淀的反应（AgCl、BaSO4均不溶于水，也不溶于酸）
①硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应　Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl
②硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液反应　Na2SO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋2NaOH
③硝酸银溶液和稀盐酸反应　AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3
④硝酸银溶液和氯化钠溶液反应　AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3
⑤硫酸锌溶液和硝酸钡溶液反应　ZnSO4＋Ba（NO3）2BaSO4↓＋Zn（NO3）2
（4）常见的双沉淀反应　Ba（OH）2＋CuSO4BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
必背点7　优先反应原理（"挤牙膏"理解优先反应原理）
1.金属和盐溶液的优先反应
（1）金属与混合盐溶液的反应，金属优先与不活泼金属的盐溶液反应。
举例：将一定量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中。
先：Fe＋2AgNO3Fe（NO3）2＋2Ag　　　　后：Fe＋Cu（NO3）2Fe（NO3）2＋Cu
（2）金属混合物和盐溶液的反应，金属活动性较强的金属优先与盐溶液反应。
举例：将铁和铜的混合物加入硝酸银溶液中。
先：Fe＋2AgNO3Fe（NO3）2＋2Ag 后：Cu＋2AgNO3Cu（NO3）2＋2Ag
2.酸、碱、盐之间的优先反应
（1）H＋优先与OH－发生反应（或OH－优先与H＋发生反应）。
举例1：将NaOH溶液加入CuSO4和H2SO4的混合溶液中。
先：2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O 后：2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu（OH）2↓
举例2：将盐酸加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中。
先：NaOH＋HClNaCl＋H2O 后：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O
（2）碳酸盐和混合溶液的反应：C优先与H＋发生反应。
举例：将碳酸钠溶液加入氯化钙和稀盐酸的混合溶液中。
先：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O 后：Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl
特别提醒
将稀硫酸加入NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中，由于H＋只发生一个化学反应，所以不存在先后顺序，生成沉淀和酸碱中和是两个独立的过程，反应开始，两个反应同时发生。
（3）金属与酸反应时，金属活动性较强的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
（4）要检验某混合物溶液中是否同时含有C、S、Cl－时，应先检验C，再检验S，最后检验Cl－。具体方法：取混合溶液少量，先加入足量的稀硝酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有C；然后加入足量的Ba（NO3）2溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有S，最后加入足量的AgNO3溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有Cl－。
必背点8　解释现象和原理
（注意简答）
（1）铝比较活泼，但铝制品却有很好的抗腐蚀性能的原因：4Al＋3O22Al2O3。
（2）农业上不能用铁制品盛装波尔多液（含硫酸铜）的原因：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu。
（3）用稀硫酸、稀盐酸除铁锈：Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O或Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O。
（4）氧化钙和水反应→氧化钙作干燥剂→用生石灰制取熟石灰：CaO＋H2OCa（OH）2（化学反应、放热）。
（5）用石灰浆刷墙后用火烤干时，墙面反而更潮湿的原因：CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O。
（6）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因：CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O。
（7）碳酸钙高温分解→工业上煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO＋CO2↑。
（8）工业制烧碱（即除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠或氢氧化钙）：Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH。
（9）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液在空气中变质的原因：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O、Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O。
类推：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O、2LiOH＋CO2Li2CO3＋H2O（遇到没学过的反应要注意类推）。
（10）正常雨水呈弱酸性（pH≈5.6）的原因：CO2＋H2OH2CO3。
（11）在医疗上用小苏打、氢氧化铝、碳酸镁、氢氧化镁治疗胃酸过多：
NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑、Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O、
MgCO3＋2HClMgCl2＋H2O＋CO2↑、Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2O。
（12）铵盐或铵态氮肥的检验（与碱性物质混合研磨）：2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
（13）泡沫灭火器的灭火原理：Al2（SO4）3＋6NaHCO33Na2SO4＋2Al（OH）3↓＋6CO2↑。
（14）侯氏制碱法总反应的化学方程式：NH3＋CO2＋H2O＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl。
必背点9　其他类型（一般了解）
（1）电解食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
（2）钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl
（3）铝热剂：8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3
（4）铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑
（5）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3（注：此类方程式配平需加水）
（6）氯气和氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O
（7）制取漂白粉：2Cl2＋2Ca（OH）2CaCl2＋Ca（ClO） 2＋2H2O
二、基础知识
必背点10　初中必背元素及其符号（前20号元素＋其他常见元素）
1.前20号元素
名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
符号 H He Li Be B C N O F Ne
名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.其他常见元素
名称 锰 铁 镍 铜 锌 银 锡 钡 铂 金 汞 铅 碘
符号 Mn Fe Ni Cu Zn Ag Sn Ba Pt Au Hg Pb I
必背点11　初中常见物质的名称及化学式
分类 名称及化学式
单 质 非金属 单质 气体单质 氢气：H2　氧气：O2　氮气：N2　氯气：Cl2　氦气：He　氖气：Ne
固体单质 碳：C　磷：P　硫：S　硅：Si
金属 单质 钠：Na　镁：Mg　铝：Al　铁：Fe　铜：Cu　锌：Zn　钙：Ca　钾：K　钡：Ba　锰：Mn 银：Ag　汞：Hg
氧 化 物 金属 氧化物 氧化镁：MgO　氧化钙：CaO　氧化铁：Fe2O3　四氧化三铁：Fe3O4　氧化铜：CuO 氧化铝：Al2O3　氧化汞：HgO　二氧化锰：MnO2
非金属 氧化物 二氧化碳：CO2　一氧化碳：CO　二氧化硫：SO2　水：H2O　二氧化氮：NO2 一氧化氮：NO　五氧化二磷：P2O5　过氧化物：如H2O2
酸 盐酸（溶质）：HCl　硫酸：H2SO4　碳酸：H2CO3　硝酸：HNO3
碱 氢氧化钠：NaOH　氢氧化钾：KOH　氢氧化钙：Ca（OH） 2　氢氧化铜：Cu（OH） 2　氢氧化钡：Ba（OH） 2 氢氧化镁：Mg（OH） 2　氢氧化亚铁：Fe（OH）2　氢氧化铁：Fe（OH）3 氢氧化铝：Al（OH） 3　氨水（溶质）：NH3·H2O　
盐 氯化物 氯化钠：NaCl　氯化钙：CaCl2　氯化亚铁：FeCl2　氯化铁：FeCl3　氯化钾：KCl 氯化铜：CuCl2　氯化锌：ZnCl2　氯化铝：AlCl3　氯化铵：NH4Cl　氯化镁：MgCl2 氯化钡：BaCl2　氯化银：AgCl
碳酸盐 碳酸钠：Na2CO3　碳酸钙：CaCO3　碳酸钡：BaCO3　碳酸钾：K2CO3　碳酸铵：（NH4）2CO3
硫酸盐 硫酸钠：Na2SO4　硫酸钙：CaSO4　硫酸钾：K2SO4　硫酸铜：CuSO4　硫酸锌：ZnSO4 硫酸铵：（NH4）2SO4　硫酸镁：MgSO4　硫酸钡：BaSO4　硫酸铁：Fe2（SO4）3　硫酸亚铁：FeSO4
硝酸盐 硝酸钠：NaNO3　硝酸钙：Ca（NO3）2　硝酸铁：Fe（NO3）3　硝酸钾：KNO3　硝酸铜：Cu（NO3）2 硝酸铝：Al（NO3）3　硝酸铵：NH4NO3　硝酸镁：Mg（NO3）2　硝酸银：AgNO3 硝酸钡：Ba（NO3）2
有机物 甲烷：CH4　乙醇：C2H5OH　葡萄糖：C6H12O6
其他 碳酸氢钠：NaHCO3　高锰酸钾：KMn碳酸氢铵：NH4HCO3　氨气：NH3　锰酸钾：K2MnO4
必背点12　常见离子和化合价
1.离子符号
（1）常见离子符号：
离子 氢离子 钠离子 钾离子 银离子 氯离子
符号 H＋ Na＋ K＋ Ag＋ Cl－
离子 氧离子 铝离子 钙离子 镁离子 锌离子
符号 O2－ Al3＋ Ca2＋ Mg2＋ Zn2＋
离子 铜离子 钡离子 亚铁离子 铁离子
符号 Cu2＋ Ba2＋ Fe2＋ Fe3＋
（2）原子团：
原子团 氢氧根 铵根 硝酸根 碳酸根 硫酸根
符号 OH－ N N C S
原子团 亚硫酸根 高锰酸根 锰酸根 磷酸根 氯酸根
符号 S Mn Mn P Cl
注意：原子团的化合价与原子团中核心元素的化合价不一样
2.化合价
（1）元素化合价：
背诵 一价氢氯钾钠银， 二价氧镁钙钡锌， 三铝四硅三五氮， 二四六硫五价磷， 一二铜，二四碳， 铁有二三要分清， 正负变价要记牢， 莫忘单质都为零。 　　　边背诵边默写 、、、、， 、、、、， 、、、、、、、， 、、、、、要分清， 正负变价要记牢， 莫忘单质都为零。
（2）原子团化合价：
熟记 了解
名称 符号及化合价 名称 符号及化合价
铵根 高锰酸根
氢氧根 锰酸根
硝酸根 磷酸根
硫酸根 亚硫酸根
碳酸根 氯酸根
必背点13　粒子结构示意图
1.原子结构示意图的含义
2.最外层电子数与元素化学性质的关系
原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属原子 一般小于4个 易失去电子 不稳定
非金属原子 一般大于4个 易得到电子 不稳定
稀有气体原子 8个（氦为2个） 不易得失电子 稳定
总结 元素的化学性质和最外层电子数关系最密切（最外层电子数相等的原子化学性质相似）
3.原子与离子的区别与联系
　　　微粒 区别与联系　　　　 原子 离子
阳离子 阴离子
结构示意图
构成微粒间的关系 质子数＝核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数
电性 不显电性 显正电性 显负电性
粒子符号表示法 用元素符号表示，Na 用离子符号表示，Na＋ 用离子符号表示，S2－
相互转化关系 阳离子原子阴离子
三、化学常识
必背点14　化学重要人物及其成就
屠呦呦（中国） 因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获得2015年诺贝尔生理学或医学奖 侯德榜（中国） 发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法） 张青莲（中国） 为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献
门捷列夫（俄国） 1869年发现元素周期律，并编制出首张元素周期表 拉瓦锡（法国） 用定量的方法研究了空气的成分，验证了质量守恒定律 道尔顿（英国） 创立原子学说－－原子是化学变化中不可再分的最小微粒
续表
范旭东 制出了氯化钠含量超过90％的精盐，结束了精盐依靠进口的时代 徐光宪 提出了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土（金属）产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位 闵恩泽 研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 徐寿 中国近代化学的先驱，首创取西文第一音节造新汉字以命名化学元素，翻译的《化学鉴原》被誉为"化学善本"
必背点15　常见的化学图标
1.消防安全标志（部分）
2.常见危险品标志
3.节约标志
4.垃圾分类标志
必背点16　初中化学易错字
1.仪器名称
长漏斗　形瓶　精灯　量　铁台　药　码　蒸发　钳　水　气瓶
2.物质名称
木　二氧化　高酸钾　化剂　　活性　甲　水蒸　天然　天气
小苏　溶　氯化　金石　饱溶液
3.其他
吸　反应　质量守　素　中反应　浊　混物　电数　泡　沸　
四、初中化学常见的规律
必背点17　金属活动性顺序
（1）排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢（注意：不是氢气）。
（2）排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
记忆口诀：
钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
↓↓↓↓↓↓↓↓↓　↓　↓↓↓↓↓
嫁给那美女，身体细纤　轻，　统共一百斤
必背点18　质量守恒定律
1.内容：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
2.化学反应前后各种量的变化
宏观 微观
六个不变 物质质量总和、元素的种类、元素的质量 原子的种类、原子的数目、原子的质量
两个一定改变 物质的种类 分子的种类
两个可能改变 元素的化合价 分子的数目
必背点19　燃烧条件
燃烧条件 灭火原理
可燃物 三个条件缺一不可 清除可燃物或使其与其他物品隔离 破坏其中之一即可
与氧气（或空气）接触 与氧气（或空气）隔绝
达到燃烧所需的最低温度（着火点） 使温度降到可燃物的着火点以下
必背点20　铁、铜锈蚀的条件
铁与空气（或氧气）和水同时接触，两个条件缺一不可；铜与氧气、二氧化碳和水同时作用，三个条件缺一不可。
必背点21　复分解反应发生的条件
两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水（满足其一即可）。盐和盐反应、碱和盐反应，盐盐、碱盐均可溶。
必背点22　酸、碱、盐溶解性口诀
钾钠铵钡碱可溶，氢氧化钙是微溶。
硝（酸）盐遇水影无踪，氯化物就银不溶。
硫（酸）盐不溶硫酸钡，硫酸钙、银是微溶。
碳（酸）盐只溶钾钠铵，微溶还有碳酸镁。
五、常见的分类
必背点23　常见物质的分类
物质
必背点24　初中常见的其他分类
化学 材料 金属材料 纯金属：金、银、铜、铁、铝等
合金：生铁（含碳量2％～4.3％）、钢（含碳量0.03％～2％）、黄铜、钛合金、铝合金等
合成材料 塑料：如聚乙烯、聚氯乙烯等。合成纤维：如涤纶（的确良）、丙纶、腈纶等。合成橡胶
天然有机高 分子材料 天然纤维：棉、麻、动物的毛、蚕丝 天然橡胶
复合材料 玻璃钢、碳纤维复合材料、芳纶复合材料、钢筋混凝土等
化肥 氮肥 尿素[CO（NH2）2]（含氮量最高的化肥）、氯化铵（NH4Cl）、硝酸钠（NaNO3）等
磷肥 磷酸钙[Ca3（PO4）2]等
钾肥 硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等
复合肥 磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、硝酸钾（KNO3）等
能源 可否再生 可再生能源：风能、水能、太阳能、沼气、乙醇等 不可再生能源：煤、石油、天然气、核能等
是否常规 常规能源：煤、石油、天然气（三大化石燃料） 新能源：风能、水能、太阳能等
人类重 要的营 养物质 供能 蛋白质、糖类、油脂
不供能 维生素、无机盐、水
人体中的化学元素 常量元素：钙、钠、镁、钾等。微量元素：铁、锌、硒、碘、氟、铜等
必背点25　化学反应类型分类
化学反应类型 定义 特点 化合价的变化
化合反应 由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应 多变一：A＋B＋…→C 可能变
分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应 一变多：C→A＋B＋… 可能变
置换反应 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 单换单：A＋BC→B＋AC 一定变
复分解反应 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应 双交换，价不变：AB＋CD→AD＋CB 一定不变
必背点26　环境污染分类
分类 产生原因 防治措施
大气污染 烟尘、有害气体（如SO2、CO和氮的氧化物） 工厂废气净化达标后排放；开发利用清洁能源；植树造林等
水体污染 工业废水、生活污水的任意排放，农药、化肥的不合理施用 应用新技术、新工艺可以减少污染物的产生；对污水进行处理，可以使之符合排放标准；农业上合理使用农药、化肥等
温室效应 CO2等的过量排放 使用新能源、植树造林、低碳生活等
白色污染 废弃塑料 减少塑料制品的使用；重复使用塑料制品；使用可降解塑料；回收各种废弃塑料；寻找可分解的替代品等
六、身边的化学物质
必背点27　空气　氧气
1.空气的主要成分及体积分数：氮气（78％）、氧气（21％）（常考填空）
2.物质在空气或氧气中的燃烧现象
物质 颜色、状态 反应现象、化学方程式及注意事项
在空气中 在氧气中
木炭 （灰黑色 固体） 持续红热，无烟、无焰，放热 剧烈燃烧，发出白光，放出大量热
C＋O2CO2
注意事项：盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入集气瓶内
硫黄 （淡黄色 固体） 发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成无色、有刺激性气味的气体 燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成无色、有刺激性气味的气体
S＋O2SO2
注意事项：硫的用量不要过多；盛有硫的燃烧匙要由上而下缓慢伸入集气瓶中；实验前应在集气瓶底放少量水，瓶口盖一片毛玻璃片
红磷 （暗红色 固体） 黄色火焰，伴随着放热和大量白烟 发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟
4P＋5O22P2O5
注意事项：实验前在集气瓶中放少量水，吸收反应生成的固体颗粒
铁 （银白色 固体） 灼烧至红热，离火后变冷，不易燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
－ 3Fe＋2O2Fe3O4
注意事项：细铁丝应绕成螺旋状；在铁丝的末端系一根火柴以引燃铁丝；集气瓶中要预先放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落到瓶底，使瓶底受热不均而炸裂
镁 （银白色 固体） 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 在氧气中比在空气中燃烧更剧烈
2Mg＋O22MgO
注意事项：不能手持镁条，应用坩埚钳夹持
必背点28　水
1.水的净化流程及方法
沉淀：加入混凝剂（如明矾）使水中悬浮的杂质，较快沉降
↓
过滤：除去水中的不溶性杂质
↓
吸附：加入吸附剂（如活性炭），除去不溶性和部分可溶性杂质，以及水中的色素和异味等
↓
杀菌、消毒：加入杀菌剂（如漂白粉等），杀灭水中的细菌等微生物
↓
蒸馏：除去水中的所有杂质，净化程度最高
2.硬水和软水
（1）概念
（2）实验室用的蒸馏水是净化程度最高的水，可以通过蒸馏自来水制取。
必背点29　溶解度曲线
1.溶解度大小及比较
同一温度下，纵坐标的值越大，溶解度越大。如图所示，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙。
2.相同质量的饱和溶液降低温度是否有晶体析出及析出晶体质量的大小
陡升型曲线（甲） 缓升型曲线（乙） 下降型曲线（丙）
有无晶体析出 有 有 无
析出晶体质量的大小比较 甲＞乙
计算析出晶体的质量 析出晶体的质量为两个温度下溶液中所含溶质的差值
3.t2℃配制饱和溶液时，溶液质量、溶剂质量与溶质质量的大小比较
溶质质量 溶剂质量 溶液质量
溶质质量一定 － 丙＞乙＞甲 丙＞乙＞甲
溶剂质量一定 甲＞乙＞丙 － 甲＞乙＞丙
溶液质量一定 甲＞乙＞丙 丙＞乙＞甲 －
4.溶质质量分数的计算及比较
溶质质量分数＝×100％＝×100％
饱和溶液中：溶质质量分数＝×100％
5.饱和溶液与不饱和溶液的转化方法
饱和溶液不饱和溶液
（1）对于溶解度随温度升高而增大的物质：
饱和溶液不饱和溶液
（2）对于溶解度随温度升高而减小的物质：
饱和溶液不饱和溶液
6.根据溶解度曲线的升降情况，判断物质结晶或提纯的方法
溶解度曲线升降情况 结晶或提纯方法
陡升型（如甲） 降温结晶（或冷却热饱和溶液）
缓升型（如乙） 恒温蒸发溶剂
下降型（如丙） 蒸发结晶（或加热）
必背点30　碳和碳的氧化物
1.金刚石、石墨、C60的比较
（1）物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同。
（2）化学性质相似的原因：都是由碳元素组成的单质。
2.碳单质的化学性质
稳定性：常温下，碳单质的化学性质不活泼（制作墨汁）
可燃性用作燃料　　　　还原性用于冶炼金属
3.CO2的性质及用途
（1）物理性质：标准状况下，CO2是无色、无臭的气体，能溶于水，密度比空气大。
（2）化学性质：
CO2既不燃烧也不支持燃烧
与水反应：CO2＋H2OH2CO3
与碱反应：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O[或CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O]
（3）用途：灭火、用作气体肥料、人工降雨（干冰）、制作碳酸饮料等。
4.CO的性质及用途
（1）物理性质：标准状况下，CO是无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气略小。
（2）化学性质：
可燃性：2CO＋O22CO2　　　　还原性：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
毒性：极易与血红蛋白结合造成人体缺氧
（3）用途：用作燃料、冶炼金属。
必背点31　金属
1.金属的物理性质及用途
（1）金属的共性。
①导电性：用于制作导线　②导热性：用于制作炊具　③延展性：冲压成各种形状
（2）金属的特性：大多数金属为银白色，而铜为红色，金为黄色。常温下，大多数金属为固态，而汞为液态。
2.金属的化学性质
（1）金属＋氧气金属氧化物（金属越活泼，反应越容易）
（2）金属＋酸盐＋H2↑（金属的活动性顺序排在氢之前）
（3）金属＋盐新金属＋新盐（金属比新金属的活动性强，K、Ca、Na除外）
3.金属活动性顺序的判断
（1）金属与氧气、酸及盐溶液的反应：金属与氧气或酸反应越剧烈，说明金属活动性越强；金属与盐溶液能发生反应，说明该金属的活动性比盐溶液中金属的活动性强。
（2）金属活动性顺序：金属越靠前，金属活动性越强。
（3）化学方程式：反应物中金属的活动性比生成物中金属的活动性强。
（4）自然界的存在形式：在自然界中以化合态存在的金属比以单质形式存在的金属的活动性强。
必背点32　酸、碱、盐
1.酸的性质（酸五条）
酸＋指示剂 酸＋紫色石蕊溶液变成红色 酸＋酚酞溶液无色
酸＋碱盐＋水 H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O 2HCl＋Ca（OH）2CaCl2＋2H2O
酸＋活泼金属盐＋氢气 H2SO4＋ZnZnSO4＋H2↑ 2HCl＋FeFeCl2＋H2↑
酸＋某些金属氧化物盐＋水 （没有化合价的变化）
酸＋某些盐新盐＋新酸 HCl＋NaHCO3NaCl＋CO2↑＋H2O 2HCl＋Na2CO32NaCl＋CO2↑＋H2O HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3 H2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2HCl
2.碱的性质（碱四条）
碱＋指示剂 碱＋紫色石蕊溶液变成蓝色 碱＋酚酞溶液变成红色
碱＋某些非金属氧化物盐＋水 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O
碱＋酸盐＋水 KOH＋HClKCl＋H2O Cu（OH）2＋H2SO4CuSO4＋2H2O Fe（OH）3＋3HClFeCl3＋3H2O
碱＋某些盐新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4 3NaOH＋FeCl3Fe（OH）3↓＋3NaCl Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH
3.盐的性质（盐四条）
盐＋金属新盐＋新金属 Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu Cu＋2AgNO3Cu（NO3）2＋2Ag
盐＋酸新盐＋新酸 BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl BaCO3＋2HClBaCl2＋H2O＋CO2↑
盐＋碱新盐＋新碱 CuCl2＋2NaOHCu（OH）2↓＋2NaCl MgCl2＋2NaOHMg（OH）2↓＋2NaCl
盐1＋盐2新盐1＋新盐2 Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3
七、初中化学中的"一定"与"不一定"
必背点33　初中化学中的"一定"
（1）化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物。
（2）单质只含一种元素，所以含有一种元素的纯净物一定是单质。
（3）酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH也一定小于7。
（4）含有碳元素的物质充分燃烧生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素。
（5）酸溶液中一定含有氢离子。
（6）同种物质气体分子间的间隔一定比液体分子间的间隔大。
（7）化学变化中一定发生物理变化。
必背点34　初中化学中的"不一定"
（1）有发光、放热、改变颜色、沉淀、气体、爆炸等现象发生的变化，不一定是化学变化。（如电灯通电）
（2）缓慢氧化不一定都会引起自燃。
（3）在空气中不能燃烧的物质，在氧气中不一定不能燃烧。（如铁丝）
（4）只含有一种元素的物质不一定就是纯净物。（如O2、O3的混合物）
（5）原子核不一定都由质子和中子构成。（如氢原子的核内没有中子）
（6）最外层电子数少于4的原子不一定都是金属。（如氢和氦）
（7）分子的质量不一定大于原子的质量。（如H2O和Zn）
（8）能保持物质化学性质的粒子不一定都是分子。（如金属的化学性质由其原子保持）
（9）质子数相同的粒子不一定是同种物质的粒子。（如氖原子、水分子均为10个质子）
（10）原子和分子都是构成物质的微观粒子，但物质不一定都是由原子和分子构成的。
（11）原子中质子数不一定等于中子数。
（12）带电荷的粒子不一定是离子。（如电子和质子）
（13）一种元素不一定只形成一种单质。（如O2和O3）
（14）在化学式中，显正价的元素不一定都排在左边。（如）
（15）同一种元素在同一种化合物中不一定显同一价态。（如H4O3）
（16）某物质在氧气中完全燃烧，只生成了一种氧化物，该物质不一定是单质。（如CO）
（17）氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物。（如NaOH）
（18）化学反应前后分子数目不一定相等。
（19）化学反应前后元素种类一定不变，元素的化合价不一定改变。
（20）点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，该气体不一定是CO2。（如N2）
（21）组成元素相同的物质不一定具有相同的性质。（如CO和CO2，H2O和H2O2）
（22）燃烧不一定都要有O2参加。（如H2可以在Cl2中燃烧，Mg可以在CO2中燃烧）
（23）燃烧一定会发光、放热，但不一定都有火焰产生。
（24）可燃性气体不纯，点燃时不一定会引起爆炸。
（25）燃烧不一定要用火点燃。
（26）均一、稳定的液体不一定是溶液。（如水）
（27）饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不一定变小。
（28）能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液。（如碳酸钠溶液）
（29）与稀酸溶液反应放出气体的不一定是碳酸盐。（如活
泼金属与稀酸反应）
（30）两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应。（如CO2和NaOH溶液反应）
（31）有盐和水生成的反应不一定是中和反应。（如金属氧化物和酸的反应，非金属氧化物和碱的反应）
（32）含有碳元素的化合物不一定是有机物。（如碳酸钙、碳酸钠等）
八、物质的转化
必背点35　常见的单质、化合物
1.氧气
①2H2O22H2O＋O2↑
②2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
③2H2O 2H2↑＋O2↑
或6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2
④4P＋5O2 2P2O5
⑤C＋O2 CO2
⑥S＋O2 SO2
⑦2H2＋O2 2H2O
⑧2CO＋O2 2CO2
⑨2Mg＋O2 2MgO
⑩4Al＋3O22Al2O3
3Fe＋2O2Fe3O4
2Cu＋O22CuO
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O
2.二氧化碳
①2C＋O22CO
或CO2＋C 2CO
②C＋O2CO2
或C＋2CuO2Cu＋CO2↑
③2CO＋O22CO2
或Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
④CO2＋C 2CO
⑤CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O
⑥CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O
或CaCO3CaO＋CO2↑
⑦CO2＋H2OH2CO3
⑧H2CO3CO2↑＋H2O
3.水
①2H2＋O2 2H2O
②H2CO3CO2↑＋H2O
③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
④H2＋CuOCu＋H2O
⑤H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O（合理即可）
⑥Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（合理即可）
⑦CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O（合理即可）
⑧2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O（合理即可）
⑨CH4＋2O2CO2＋2H2O（合理即可）
⑩2H2O2H2↑＋O2↑
CaO＋H2OCa（OH）2
CO2＋H2OH2CO3
或6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2
4.金属
①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
②Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
③Zn＋FeCl2ZnCl2＋Fe
④3Fe＋2O2Fe3O4
⑤Fe＋2HClFeCl2＋H2↑
⑥Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑
⑦Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
⑧Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu
⑨2Cu＋O22CuO
⑩Cu＋2AgNO3Cu（NO3）2＋2Ag
必背点36　物质间的三角转化关系
1.若A属于氧化物，相对分子质量为56，B为碱（图1）
①写出A→B的化学方程式：CaO＋H2OCa（OH）2
②写出C→A的化学方程式：CaCO3CaO＋CO2↑
2.若A为红色金属，C中金属元素质量分数为40％（图1）
①写出A→B的化学方程式：
2Cu＋O22CuO
②写出B→C的化学方程式：
CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O
3.若B是最常见的溶剂（图2）
①写出A→C的化学方程式：
2H2O22H2O＋O2↑
②写出C→B的化学方程式：
2H2＋O22H2O
4.若B是造成温室效应的气体（图2）
①写出A→B的化学方程式：
C＋O2 CO2
②写出B→C的化学方程式：
CO2＋C2CO
5.其他三角转换关系（要求熟练写出化学方程式）
（1）或
O　
H　
Cu　
O　
O　
O　
O　
O　
O　
C、O　
Ca、O　
Na、O　
Na　
（2）或
O、C　
C、O　
O　
H　
Ca　
C、O　
O　
Na、O　
（3）或
O　
Na　
Cu　
C　
九、推断题题眼
必背点37　常见物质的俗称、学名及化学式
俗称 学名 化学式 俗称 学名 化学式
金刚石、石墨 碳 C 盐酸（溶质是氯化氢） 胃酸（主要成分是盐酸） HCl
水银 汞 Hg 石灰石、大理石、蛋壳、贝壳 （主要成分都是碳酸钙） CaCO3
红磷、白磷 磷 P 纯碱、苏打 碳酸钠 Na2CO3
铁屑、铁粉 铁 Fe 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
生石灰 氧化钙 CaO 草木灰（主要成分是碳酸钾） K2CO3
干冰 二氧化碳 CO2 食盐（主要成分是氯化钠） NaCl
铁锈、赤铁矿（主要成分是氧化铁） Fe2O3 沼气、天然气、瓦斯、可燃冰 （主要成分都是甲烷） CH4
磁铁矿（主要成分是四氧化三铁） Fe3O4
铝土矿（主要成分是氧化铝） Al2O3
熟石灰、消石灰、澄清 石灰水（溶质是氢氧化钙） 氢氧化钙 Ca（OH）2 酒精 乙醇 C2H5OH
火碱、烧碱、苛性钠 氢氧化钠 NaOH 醋酸 乙酸 CH3COOH
必背点38　常见物质的颜色
大多数固体为白色，大多数液体为无色，大多数气体为无色。
固体 4种黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、铁粉 3种红色固体：Cu、Fe2O3（也显红棕色）、红磷（也显暗红色） 3种黄色固体：硫黄、铜锌合金（黄铜）、黄金 2种蓝色固体：Cu（OH）2沉淀、CuSO4·5H2O晶体（胆矾） 1种暗紫色固体：KMnO4粉末 3种银白色固体：Mg、Al、铁块、Ag（注意与铁粉颜色的比较）
液体 蓝色溶液：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu（NO3）2溶液等含Cu2＋的溶液 黄色溶液：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe（NO3）3溶液等含Fe3＋（三价铁）的溶液（也显棕黄色） 浅绿色溶液：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe（NO3）2溶液等含Fe2＋（二价铁）的溶液 紫红色溶液：KMnO4溶液
续表
气体 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有臭鸡蛋气味的气体：H2S（硫化氢） 有刺激性气味的气体：①NH3（碱性无色气体，使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色）；②SO2、HCl（酸性无色气体，使湿润的蓝色石蕊试纸变成红色） （掌握SO2、NH3即可）
必背点39　特征沉淀（或不溶物）的判断
1 蓝色沉淀 Cu（OH）2
2 红褐色沉淀 Fe（OH）3[Fe（OH）2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色，最后变成Fe（OH）3红褐色沉淀]
3 白色沉淀能溶于酸且有CO2气体放出 CaCO3、BaCO3等不溶性碳酸盐
4 白色沉淀能溶于酸但没有气体放出 Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱（或某些金属氧化物）
5 白色沉淀且不溶于稀硝酸 BaSO4、AgCl（初中化学仅这两种物质）
必背点40　常见物质燃烧时的主要现象
1 在氧气中燃烧：硫－－蓝紫色火焰；铁－－火星四射；木炭－－发白光
2 在空气中燃烧：硫、氢气－－淡蓝色火焰；CO、CH4－－蓝色火焰；镁带－－耀眼的白光；红磷－－白烟
必背点41　温度变化的判断
1 溶于水后，能使溶液温度明显升高的物质：浓硫酸、氢氧化钠固体；生石灰溶水后，与水反应放热
2 溶于水后，能使溶液温度明显降低的物质：硝酸铵
3 活泼金属与酸的反应、中和反应都是放热反应，反应后溶液温度升高
必背点42　化学之最
1 地壳中含量最多的元素：氧（O） 8 天然存在的最硬的物质：金刚石（C）
2 地壳中含量最多的金属元素：铝（Al） 9 相对分子质量最小的氧化物（最常用的溶剂）：水（H2O）
3 海洋中含量最多的物质：水（H2O） 10 日常生活中应用最广泛的金属（世界上年产量最高的金属）：铁（Fe）
4 人体中含量最多的元素：氧（O） 11 最简单的有机物：甲烷（CH4）
5 人体内含量最高的金属元素：钙（Ca） 12 最理想的燃料：氢气（H2）
6 组成物质种类最多的元素：碳（C） 13 相对分子质量最小的物质：氢气（H2）
7 相对原子质量最小的元素：氢（H） 14 人类最早使用的金属：铜（Cu）
必背点43　常见物质的性质与用途
物质 性质与用途 物质 性质与用途
氧气 助燃性（支持燃烧）－－炼钢、气焊 供给呼吸－－医疗急救、潜水 氢气 密度小－－填充气球 可燃性－－作高能燃料 还原性－－冶炼金属
氮气 化学性质不活泼（稳定）－－食品保鲜，焊接金属时作保护气 水 生命必需物质；最常用的溶剂
金刚石 硬度大－－裁玻璃、切割大理石 可加工成装饰品－－钻石 石墨 质软－－制铅笔芯 有滑腻感－－作润滑剂 导电性－－作电极
活性炭 吸附性－－吸附色素和异味，用于净水、作冰箱除味剂、作防毒面具滤芯等 木炭 可燃性－－作燃料 还原性－－冶炼金属
续表
物质 性质与用途 物质 性质与用途
二氧化碳 不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大－－灭火 干冰升华吸热－－用作制冷剂，人工降雨 能溶于水且与水反应－－制汽水 植物光合作用的原料，用作气体肥料等 一氧化碳 可燃性－－作燃料 还原性－－冶炼金属
氧化钙 可与水反应－－用作食品干燥剂 氢氧化钙 和硫酸铜 可用于配制农药波尔多液
盐酸 能与金属氧化物反应－－除铁锈 胃酸的成分－－帮助消化 硫酸 能与金属氧化物反应－－除铁锈 浓硫酸具有吸水性－－干燥（中性或酸性）气体
醋酸 除水垢，食醋的主要成分 氢氧化铝 与酸反应，治疗胃酸过多症
氢氧化钠 固体氢氧化钠易潮解－－作干燥剂 能与CO2反应－－吸收CO2 能与油污反应－－作炉具清洁剂 氢氧化钙 与CO2反应－－检验CO2 能与酸反应－－改良酸性土壤
氯化钠 有咸味－－作调味品 能溶于水－－医疗上配制生理盐水 农业上用来选种 水溶液凝固点降低－－消除公路积雪（融雪剂） 碳酸钙 与稀盐酸反应－－实验室制取二氧化碳 大理石、石灰石的主要成分 用作建筑材料
碳酸钠 工业上制取烧碱，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 碳酸氢钠 受热易分解－－焙制糕点（发酵粉的主要成分） 能与酸反应（且显弱碱性）－－用于治疗胃酸过多
硝酸钾 含有氮、钾元素－－用作复合肥 铁 导电性、导热性、延展性－－导线、炊具 铁（粉）与氧气、水反应－－双吸剂
甲烷 可燃性－－用作燃料 乙醇 可燃性－－实验室常用的燃料、车用乙醇汽油、用作消毒剂
必背点44　常见物质的相对分子质量
化学式 相对分子质量 常考物质金属元素的质量分数
氧 化 物 H2O 18（相对分子质量最小的氧化物） －
CaO 56 －
CuO 80 80％
MgO 40 60％
Fe2O3 160 70％
盐 NaHCO3 84 －
CaCO3 100 40％
CuSO4 160 40％
有机物 CH4 16 －
C2H5OH 46 －
　　提醒：相对分子质量不要求学生记忆，但准确记住常见物质的相对分子质量，不仅可以提高做题的速度，更能提高做题的准确率。
十、物质的检验和除杂
必背点45　物质的检验
1.常见气体的检验
气体 检验方法 实验现象
氧气 将带有火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃
二氧化碳 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
2.常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
H＋ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变成红色
②用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照，pH＜7
③取少量试剂加入碳酸盐中，并将产生的气体通入澄清石灰水中 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
④取少量试剂加入Zn粒 有气泡产生
OH－ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变成蓝色
②取少量试剂滴加无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变成红色
③用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照，pH＞7
④取少量试剂加入铜盐溶液 有蓝色沉淀生成
Cl－ 取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成
S 取少量试剂滴加少量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成
C 取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
N 取少量试剂滴加碱溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变成蓝色
3.常见物质的鉴别
物质 鉴别方法
黄金和铜锌合金（假黄金） ①加入盐酸：有气泡冒出的是铜锌合金，反之为黄金 ②灼烧：有黑色物质生成的是铜锌合金，反之为黄金
天然纤维和合成纤维 点燃：有烧焦羽毛气味，且燃烧后的残留物是黑色，能捏碎的是丝或毛；有烧纸气味的是棉或麻；产生特殊气味，产物通常是黑色硬球，且捏不碎的是合成纤维
白酒和食醋 用闻气味的方法，白酒具有醇香味，而食醋具有酸味
面粉和蔗糖 用水区分，蔗糖能溶于水，面粉不能溶于水
硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠 用水区分，硝酸铵溶于水，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水，溶液温度升高；氯化钠溶于水，溶液温度变化不明显
必背点46　物质的除杂
1.除杂原则
（1）不增：除杂时不能引入新杂质。
（2）不减：除杂时所加物质不能与被保留的物质反应。
（3）易分：除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。
2.除杂方法
（1）气体除杂
根据物质的性质差异选用固体或液体除杂试剂。如除去CO中的CO2：
（2）固体除杂
①当被提纯物质与杂质中只有一种可溶于水的物质（或杂质能与水反应）时，可选择用水溶解、过滤的方法除杂，也可以根据情况选择其他试剂。
如除去氯化钠固体中的碳酸钙：
②当两种物质都难溶于水时，可根据物质的性质差异选用液体除杂试剂。
如除去Cu粉中的Fe粉：
（3）液体除杂
液体之间的除杂，一般为酸、碱、盐之间的除杂，其实质为溶液中阴、阳离子的除杂。
①被提纯物质与杂质含有一种相同的离子。
如除去NaCl溶液中的Na2CO3：
②被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阴、阳离子组合成除杂试剂。如除去NaNO3溶液中的CuSO4，可选用Ba（OH）2溶液[生成物为Cu（OH）2沉淀与BaSO4沉淀，过滤即可达到目的]。
十一、化学实验
必背点47　基本实验操作
操作名称 正确操作 操作名称 正确操作
闻试剂气味 块状固体 试剂的取用
称量固体试剂 取用少量液体
读取液体体积 胶头滴管 的使用
续表　
操作名称 正确操作 操作名称 正确操作
酒精灯的使用 固体加热
液体加热 检查装置 气密性
仪器的连接 仪器的洗涤
过滤 "一贴" 蒸发
浓硫酸的稀释 测定溶液的pH
必背点48　化学实验中的"先和后"
（1）加热试管时，先进行预热，后对试剂部位固定加热。
（2）排水法收集气体时，先排尽发生装置中的空气，待气泡连续、均匀地冒出时再收集；集满气体后，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。
（3）制取气体时，先检查装置的气密性，后装入试剂。
（4）点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）前，先检验其纯度，然后点燃。
（5）加热玻璃容器时，先把容器外壁擦干，预热后加热。
（6）氢气还原氧化铜或一氧化碳还原氧化铁时，先通气（H2或CO）后加热；实验完毕时，先熄灯后停气。
（7）稀释浓硫酸时，先把水倒入容器中，后把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌。
（8）当气体中混有水蒸气和其他杂质气体时，先除去杂质气体，后除去水蒸气。检验气体各成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体。
（9）向仪器中装试剂时，一般先加固体，后加液体。
必背点49　气体发生装置、收集装置、检验及多功能瓶的使用
1.气体发生装置的对比（选择依据：反应物的状态和反应条件）
类型 装置
固固加热型
续表
类型 装置
固液（或液液） 常温型 　　安装简单
便于添加液体
　通过控制滴加速度来
　通过打开与关闭弹簧夹
2.气体收集装置的对比（选择依据：气体的密度和溶解性）
类型 装置 选择依据
向上排空气法 密度比空气大的气体，如O2、CO2等
向下排空气法 密度比空气小的气体，如H2、CH4等
排水法 不易溶于水或难溶于水的气体，如O2、H2、CH4等
3.氧气和二氧化碳的检验与验满方法
（1）O2检验：将带有火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明气体为O2。
验满：将带有火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则证明O2已收集满。
（2）CO2检验：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明气体为CO2。
验满：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则证明CO2已收集满。
4.多功能瓶的使用
目的 装置 操作方法
用排水法收集气体，如H2、O2、CH4等 先将集气瓶盛满水，然后从短导管口（b口）通入气体
用向上排空气法收集气体，如CO2、O2等 从长导管口（a口）通入气体
用向下排空气法收集气体，如H2、CH4等 从短导管口（b口）通入气体
气体的净化、干燥、检验 从长导管口（a口）通入气体 检验CO2→X为Ca（OH）2溶液（现象：澄清石灰水变浑浊） 除去CO2中的HCl→X为饱和NaHCO3溶液 除去CO2→X为NaOH溶液 干燥、除去水蒸气→X为浓硫酸
必背点50　空气中氧气含量的测定
实验装置 　　集气瓶中水的作用是吸收热量、
实验原理 红磷在密闭的集气瓶中与空气中的O2发生反应，使密闭的集气瓶中压强减小，水被压入集气瓶内，进入瓶中的水的体积约等于消耗O2的体积。发生反应的化学方程式为4P＋5O2 2P2O5 [知识补充]二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法探究了空气的成分
实验现象 ①红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量； ②装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶中空气体积的
实验结论 空气中氧气的体积约占空气总体积的
必背点51　电解水实验
实验原理 实验目的：探究水的组成
通过生成物的元素组成判断反应物的元素组成
电解水的化学方程式：2H2O 2H2↑＋O2↑
实验装置 　　教材简化图　　　　　　做题图　　　　
实验现象 通直流电后，两个电极表面均出现气泡，一段时间后，玻璃管甲、乙所收集到的气体的体积比约为2∶1
续表
生成气体 的检验 正极 用燃着的木条靠近产生气体较少的玻璃管尖嘴处，燃着的木条燃烧更加剧烈，证明是氧气
负极 用燃着的木条靠近产生气体较多的玻璃管尖嘴处，发现气体燃烧并产生淡蓝色火焰，证明是氢气
实验结论 （1）水是由氢元素和氧元素组成的化合物；（2）水通电时发生了化学变化（教材变化）；（3）水分子是由氢原子和氧原子构成的
说明 在电解水的过程中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强水的导电性
必背点52　质量守恒定律的验证
实验名称 铜与氧气反应前后质量的测定 铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
实验装置
反应原理 2Cu＋O22CuO Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋ H2O
实验现象 天平平衡，红色固体变为黑色 铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 有气泡产生，固体不断减少
实验结论 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，天平指针偏向右边（不能用来验证质量守恒定律）
微观解释 化学反应前后，原子的种类、质量不变，原子的数目没有增减，所以质量守恒
注意事项 （1）所选的试剂能发生化学反应，且现象要明显 （2）若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在密闭容器中进行
必背点53　燃烧条件的探究
1.实验装置
2.实验现象及分析
装置 实验现象 原因分析
甲 铜片上的白磷燃烧 白磷既与氧气接触，温度又达到白磷的着火点
铜片上的红磷不燃烧 温度未达到红磷的着火点
热水中的白磷不燃烧 温度达到了白磷的着火点，但未与氧气接触
乙 通入氧气前白磷不燃烧 未与氧气接触
通入氧气后白磷燃烧 温度达到了白磷的着火点，又与氧气接触
3.实验结论
燃烧需要的条件是可燃物、与氧气（或空气）接触、达到燃烧所需的最低温度（着火点）。
必背点54　金属活动性顺序的探究
比较三种金属（Zn、Cu、Ag）的活动性强弱
方法 试剂 操作步骤
"两金夹一盐" 三种金属中活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性居中的金属的盐溶液（Zn片、CuSO4溶液和Ag片） 分别将Zn片和Ag片放入CuSO4溶液中，根据是否有红色的Cu被置换出来，确定金属的活动性强弱
"两盐夹一金" 三种金属中活动性居中的金属的单质及其他两种金属的盐溶液[Zn（NO3）2溶液、Cu片和AgNO3溶液] 将Cu片分别伸入两种溶液中，通过是否有金属被置换出来，确定金属的活动性强弱
"两金、一酸 加一盐" 先取相近的两种金属单质（至少有一种能与酸反应）和一种酸（稀盐酸或稀硫酸），再取另一种金属的盐溶液 取Zn片、Cu片和稀盐酸验证Zn和Cu的活动性顺序，然后取AgNO3溶液，将Cu片插入其中，验证Cu和Ag的活动性顺序
必背点55　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1.操作步骤：计算→称量和量取→溶解→装瓶、贴标签
2.溶质或溶剂质量的计算
溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
3.溶液配制时的误差分析
（1）溶质质量分数偏小
溶质质量偏小或溶剂质量偏大（如①称量时试剂与砝码放反且使用了游码；②量取水的体积时仰视读数；③固体试剂倒入烧杯时，纸片上残留少量固体试剂；④固体试剂中含有少量杂质）。
（2）溶质质量分数偏大
溶质质量偏大或溶剂质量偏小（如量取水的体积时俯视读数）。
4.玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解
必背点56　氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究
1.氢氧化钠变质的探究
（1）氢氧化钠变质的原因：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O。
（2）氢氧化钠变质的检验（实质是检验碳酸根离子）。
分析：能和C反应产生明显现象，但不能和OH－反应。
试剂选择 现象 化学方程式
酸 盐酸或稀硫酸 产生气泡 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋CO2↑＋H2O
碱 氢氧化钙或 氢氧化钡溶液 产生白色沉淀 Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋Ba（OH）2BaCO3↓＋2NaOH
盐 氯化钡或氯化钙溶液 产生白色沉淀 Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl
（3）氢氧化钠是部分变质还是全部变质的探究。
分析：全部变质－－Na2CO3；部分变质－－NaOH、Na2CO3。
在有C存在的情况下检验是否有OH－：
含C的溶液也显碱性，也能产生同样的现象
思路：先除尽C，再检验OH－。
除去C：NaOH（Na2CO3）－－Ca2＋、Ba2＋（不能引入OH－）。
实验步骤 试剂选择 现象 化学方程式或结论
除去NaOH中的 Na2CO3 足量CaCl2溶液 （或BaCl2溶液） 产生白色 沉淀 Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl
检验是否 存在NaOH 无色酚酞溶液 溶液变成红色 部分变质
溶液不变色 全部变质
2.氢氧化钙变质的探究
氢氧化钙变质的原因：CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O。
实验步骤 现象 化学方程式 结论
取少量样品于烧杯中，加入足量水充分搅拌，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸 有气泡 产生 CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O 氢氧化钙 已变质
取少量上述实验中的滤液于试管中，通入CO2 产生白色 沉淀 CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O 部分变质
无明显 现象 － 全部变质
必背点57　酸碱中和反应
1.中和反应
实质：H＋＋OH－H2O。
2.指示剂的选择及其原因
（1）由于酸和可溶性碱发生中和反应没有明显现象，所以需要借助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生。
（2）酸碱中和反应的指示剂选择酚酞溶液，而不选择紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色和紫色之间没有明显的界限。
3.实验现象
①酸入碱，当溶液由红色变成无色时，酸碱恰好完全反应。
②碱入酸，当溶液由无色变成红色时，碱过量。
4.中和反应的pH坐标曲线图
图解：图1中，A点，溶液pH＞7，溶液呈碱性；B点，溶液pH＝7，溶液呈中性，酸碱恰好完全反应；C点，溶液pH＜7，溶液呈酸性，可判断出该反应是将酸加入碱中。同理可判断出图2是将碱加入酸中。
掌握：各点（A、B、C）溶液的酸碱性、溶液中的溶质。
5.中和反应后溶液中溶质成分及检验
以NaOH溶液和盐酸的反应为例，且溶液中已加入酚酞溶液。
必背点58　粗盐提纯
1.实验用品
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、天平、称量纸、滤纸、火柴。
粗盐、蒸馏水。
2.实验操作
除去粗盐中的不溶性杂质、可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。
步骤 图示或过程 作用或原理
① 溶解 用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解
② 过滤 除去粗盐中的不溶性杂质
③ 向滤液中加入过量BaCl2溶液 BaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl
④ 加入过量Na2CO3溶液 CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl
⑤ 加入过量NaOH溶液 MgCl2＋2NaOHMg（OH）2↓＋2NaCl
⑥ 过滤 除去生成的BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀
⑦ 向滤液中加入足量稀盐酸 2HCl＋Na2CO32NaCl＋H2O＋CO2↑ HCl＋NaOHNaCl＋H2O
⑧ 蒸发 一边加热，一边搅拌，当有较多晶体出现时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干
注：在粗盐提纯过程中，加入过量氯化钡溶液是为了彻底除去溶液中的硫酸钠；加入过量碳酸钠溶液是为了彻底除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡；加入过量氢氧化钠溶液是为了彻底除去溶液中的氯化镁。

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