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2.3 物质的量 同步练习题
一、选择题
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标况下11.2 L氦气含有原子数为1NA
B．相同质量的SO2与SO3所含氧原子个数比为4：6
C．不同温度和不同压强下，相同质量的O2和O3所含氧原子数不同
D．1 mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA
2．甲烷是常见的清洁能源，的摩尔质量为
A． B．16 C．10 D．
3．下列叙述中正确的是
A．同温同压强时，气体的密度越大者，其摩尔质量也越大
B．标准状况下，6.02×1023个分子所占体积是22.4L
C．两种物质的物质的量相同时，它们在标准状况下的体积也相同
D．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。
A．标准状况下22.4L Ne和的混合气体中含电子总数为
B．标准状况下，中含有的原子总数为
C．晶体中含阴阳离子数目为
D．与铁完全反应生成时，反应转移的电子数为
5．已知反应：①；②下列说法正确的是
A．上述两个反应都是置换反应
B．反应①中若有反应，则转移电子的物质的量为
C．反应①中氧化剂为
D．反应②中被氧化
6．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．44 g CO2所含的原子数为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个O2的质量是16g
7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为NA
B．通常状况下，O3和O2的混合气体16g所含氧原子数为NA
C．2mol SO2与足量O2反应生成SO3的分子数为2 NA
D．足量的MnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3NA
8．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．中质子数和中子数之和为
B．24 g镁在空气完全燃烧，转移电子数为
C．的溶液中氧原子数目为
D．标准状况下，22.4 L水所含水分子数为
二、非选择题
9．对于气体来说，微粒之间的距离远远大于微粒本身的直径。当微粒数相同时，气体的体积主要取决于气体_______。在相同的温度和压强下，任何气体微粒之间的距离可以看成是_______的。同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
10．用NaOH固体配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液。请回答
(1)用托盘天平称量的NaOH的质量为___________
(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，___________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。
(3)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________
A．定容时仰视容量瓶的刻度线
B．用已经部分变质了的固体试样进行配制
C．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶
11．71gNa2SO4的物质的量为______mol，含有Na+_____mol，完全溶于水，配成2L溶液，则所得溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_____mol/L。
12．现用36.5%的浓盐酸(密度为1.19)来配制480mL0.2的稀盐酸。有关操作：①计算所需浓盐酸的体积；②量取一定体积的浓盐酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为________。
(2)应用量筒量取的浓盐酸体积是________mL，量取浓盐酸所用的量筒的规格为________(填序号)。
A．10mL B．25ml C．50ml D．100ml
(3)实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有________。
(4)将所配制的稀盐酸进行测定，发现实际浓度大于0.2。会引起所配溶液浓度偏大的操作有_____(填序号)。
A．用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．洗涤量筒，并将残留在量筒中的盐酸也倒入稀释用的烧杯中
D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．标准状况下，11.2 L氦气的物质的量为0.5mol，氦气是单原子分子，0.5mol氦气所含的原子数为0.5NA，故A错误；
B．相同质量的SO2和SO3，含氧原子的物质的量之比为 =5：6 ，即个数比为5：6，B错误；
C．O2和O3都是由氧原子构成的，相同质量的O2和O3所含氧原子数相同，故C错误；
D．二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子个数都为2，则1 mol 二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子数为1 mol×2×NAmol-1=2NA，D正确；
故选D。
2．A
解析：甲烷的摩尔质量是(12+4×1)g/mol=16 g/mol，摩尔质量的单位是g/mol；
故选A。
3．A
解析：A．相同温度相同压强下，气体密度与其摩尔质量成正比例，因此同温同压下，气体的密度越大，其摩尔质量也越大，故A正确；
B．标准状况下，6.02×1023个气体分子所占体积约为22.4L，22.4L/mol研究的对象是标况下的气体，故B错误；
C．两种物质的物质的量相同时，其标准状况下的体积不一定相同，如1mol氧气和1mol水，其体积不相同，故C错误；
D．标准状况下，1LHCl的物质的量为mol，标准状况下，水不是气体，不能直接运用22.4L/mol进行计算，求水的物质的量，故D错误；
答案为A。
4．A
解析：A．标准状况下22.4LNe和NH3的混合气体的物质的量为1mol，Ne和NH3都含有10个电子，故含电子总数为10NA，A正确；
B．标况下水不是气体，不能计算其物质的量，B错误；
C．过氧化钠含有钠离子和过氧根离子，39g Na2O2的物质的量为0.5mol，阴阳离子数目为，C错误；
D．71gCl2(物质的量为1mol)与铁完全反应生成FeCl3时，氯元素的化合价由0价变成-1价，反应转移的电子数为，D错误；
故选A。
5．C
解析：A．置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，②反应中反应物为两种化合物，不属于置换反应，A错误；
B．反应①中氯元素化合价由0变为-1，碘元素化合价由-1变为0，电子转移为，但是不确定是否为标况，不能计算氯气的物质的量，B错误；
C．反应①中氯元素化合价降低，氯气为氧化剂，C正确；
D．反应②中铁元素化合价降低，发生还原反应被还原，D错误；
故选C。
6．A
解析：A．1molCO2所含的原子数为3NA，故A错误；
B．1个H2O分子中含有3个原子，因此0.5 mol H2O含有原子的物质的量为1.5mol，含有的原子数目为1.5NA，故B正确；
C．1个H2O含有1个分子，因此1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA，故C正确；
D．0.5NA个O2的物质的量为0.5mol ，其质量是 m=n M=0.5mol×32g mol-1=16g ，故D正确；
故选A。
7．B
解析：A．标准状况下，H2O不是气态，故A错误；
B．通常状况下，O3和O2的混合气体16g所含氧原子，故B正确；
C．SO2与O2反应是可逆反应，不能完全反应，所以生成SO3的分子数小于2NA，故C错误；
D．二氧化锰只与浓盐酸反应，不和稀盐酸反应，所以盐酸不能完全反应，所以可制得氯气的分子数小于0.3NA，故D错误；
故答案选B。
8．B
解析：A．1个中质子数和中子数之和为14，则（为mol）中质子数和中子数之和为，故A错误；
B．镁在空气中燃烧转化为二价镁失去2个电子，则24 g镁（为1mol）在空气完全燃烧，转移电子数为，故B正确；
C．溶液中的水也含有氧原子，故溶液中氧原子数目大于，故C错误；
D．标准状况下水不是气体，不确定其物质的量，故D错误；
故选B。
二、非选择题
9． 微粒间的距离 相等
解析：略
10．0g 改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 ABC
解析：(1) 用NaOH固体配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液应选用500mL的容量瓶，需要NaOH的质量为500mL×10-3L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；
(2) 定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时, 改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切, 再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀，故答案为：改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
(3)A．定容时仰视容量瓶的刻度线，所配制溶液体积偏大，配制的NaOH溶液浓度偏低，故A正确；
B．用已经部分变质了的固体试样进行配制，氢氧化钠质量变小，配制的NaOH溶液浓度偏低，故B正确；
C．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，所配置溶液体积偏大，配制的NaOH溶液浓度偏低，故C正确；
D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶，溶质质量增大，配制的NaOH溶液浓度偏高，故D错误；
故选ABC。
11．5 1 0.25
解析：硫酸钠的摩尔质量为142g/mol，由可知，71g硫酸钠的物质的量为0.5mol，1个硫酸钠中含有2个钠离子，因此0.5mol硫酸钠中钠离子的物质的量为1mol；由可知，硫酸钠的浓度为=0.25mol/L；故答案为0.5；1；0.25。
12．(1)11.9 (2) 8.4 A (3)500ml容量瓶 (4)ACF
解析：（1）盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19，根据(其中为密度；为质量分数；为摩尔质量)，该盐酸的物质的量浓度为，故填
（2）根据近且大的原则，配制480mL0.2的稀盐酸选用500mL容量瓶，需要的浓盐酸体积为，为了使量取更精确，选择规格为10mL的量筒，故填8.4；A；
（3）实验中所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500ml容量瓶，故填500ml容量瓶；
（4）根据，浓度偏高，意味着n偏大或者V偏小，根据实际操作中判断n和V的变化情况，来判断c的变化；
A．用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒的刻度，浓盐酸体积偏大，n变大，所以浓度偏大，故A选；
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，容量瓶不需要干燥，浓度不变，故B不选；
C．洗涤量筒，并将残留在量筒中的盐酸也倒入稀释用的烧杯中，导致溶质的量变大，浓度偏大，故C选；
D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，即n变小，c偏小，故D不选；
E．烧杯未进行洗涤，溶质减少，即n变小，c偏小，故E不选；
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积变小，则c偏大，故F选；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，是因为溶液挂在瓶壁上，再加水至刻度线，溶液被稀释，浓度偏小，故G不选
故填ACF。

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