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朝鲜族中学2024-2025学年高二上学期第二次月考化学学科
(考试时间:75分钟 满分:100分 考试范围：人教版选择性必修1全册)
____班 姓名：___________
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1．化学改善人类生活，创造美好世界。下列应用与所述化学原理没有关联的是( )
选项 应用 化学原理
A 明矾用作净水剂 Al3+水解生成 Al(OH)3 胶体
B 用小苏打和硫酸铝混合制作泡沫灭火器 NaHCO3受热容易分解
C 使用含氟牙膏预防龋齿 氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，且更能抵抗酸的侵蚀
D 锌、铜和柠檬为原料制作水果电池 锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应
2.下列有关碳酸钙的说法正确的是( )
A.农业上常用碳酸钙来改善酸性土壤
B.高温煅烧碳酸钙时的能量变化如右图所示
C.碳酸钙固体不导电，故碳酸钙不是电解质
D.实验室常采用块状碳酸钙与稀硫酸反应来制取二氧化碳
3．在一定条件下的密闭容器中发生反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0，当达到平衡时，下列各项措施，不能提高COCl2转化率的是( )
A．升高反应的温度
B．增大容器的容积
C．恒容下通入稀有气体
D．分离出部分Cl2
4．为了防止金属腐蚀，可以采用外加电流法(如图所示)，下列说法正确的是( )
A．N极为电源的正极，辅助阳极上发生还原反应
B．阴极上的电极反应式为Fe+2e-=Fe2+
C．该装置工作时，海水中的阴离子向辅助阳极迁移
D．电子的流动方向为M极→钢铁闸门→海水→辅助阳极→N极
5.可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )
A. B.
C. D.
6.反应在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的应为( )
A.， B.， C.， D.，
7.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 322.8 kJ·mol－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
8.反应的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，时刻只改变一种条件，该条件可能是( )
①增大浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂
A.①② B.③④ C.②④ D.①④
9.下列说法正确的是( )
A.吸热反应一定需要加热才能发生
B.已知2H (g)+O (g) = 2H2O(1) △H=-571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为571.6 kJ/mol
C.由可知：金刚石比石墨更稳定
D.已知，，则
10．关于下列实验装置的说法正确的是( )
A．甲装置可制备氢氧化铁胶体 B．乙装置可验证铁的吸氧腐蚀
C．丙装置可用来模拟氯碱工业 D．丁装置中粗铜会不断溶解
11.下列实验操作或装置能达到实验目的的是 ( )
A．图甲可实现在铁上镀锌 B．图乙可测NaClO溶液的pH
C．图丙可排除碱式滴定管中的气泡 D．图丁可蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3固体
12．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是( )
A．pH＝7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1
C．c(H＋)＝ mol·L－1的溶液呈中性 D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此呈酸性
13.常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是( )
A.无色透明的水溶液中：、、、
B.常温下的溶液中：、、、
C.水电离出的的溶液：、、、
D.的溶液：K+、CO32-、Na+、[Al(OH)4]-
14．下列说法不正确的是( )
A．铅蓄电池在放电过程中，正极得到电子，电极质量增加
B．0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中减小
C．SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0
D．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
15.锅炉水垢是一种安全隐患，为除去水垢中的，可先用溶液处理，很容易使之转化为CaCO3，再用酸除去CaCO3。下列说法正确的是( )
A. B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C.转化反应的平衡常数 D.沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关
第II卷（非选择题 共55分）
非选择题：本题共4小题,共55分。
16．(10分)化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、水解常数(Kh)、水的离子积常数(Kw)和溶度积常数(Ksp)都是判断物质性质或变化的重要常数。
(1)上述常数随着温度升高，一定增大的是______________。
(2)C(s)+CO2(g)2CO(g)，化学平衡常数表达式K =_____________________。
(3)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17，则反应AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的化学平衡常数是______________。
(4)弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为______________。
(5)25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，用含a的代数式表示醋酸的电离平衡常数Ka=______________。
17.(16分) ⅰ )在室温下，有下列五种溶液:
①0.1 mol/L NH4CI溶液 ②0.1 mol/LCH3COONH4溶液
③ 0. 1 mol/L NH4HSO4溶液 ④0.1 mol/L NH H O和 0.1 mol/L NH4Cl混合液
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈_________性(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是__________________________________。
(用离子方程式表示)。
(2)溶液②③中c(NH4+)的大小关系是②__________(填“>”“<”或“=”) ③。
(3)在溶液④中，__________(填离子符号，下空同)的浓度为0.1 mol/L; NH3·H2O和________的浓度之和为0.2 mol/L。
ⅱ ) 室温下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，据此完成下列问题。
（1）表示滴定盐酸的曲线是____________(填序号)。
（2）滴定醋酸的过程中:
①V(NaOH)=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。②当c(Na+) = c(CH3COO- ) + c(CH3COOH)时，溶液pH__________(填“>”“=”或“<”)7。
18.（17分）如图K24-10所示，U形管内盛有100 mL的溶液，按要求回答下列问题:
(1)断开K2,闭合K1,若所盛溶液为 CuSO4溶液, 则A极为________极, B极的电极反应式为____________。若所盛溶液为KCl溶液，则B极的电极反应式为________________________________.
(2)断开K1, 闭合K2, 若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液, 则:
①A电极附近可以观察到的现象是 , Na+移向 (填“A”或“B”)极。
②B电极上的电极反应式为 , 总反应的化学方程式是 。
③反应一段时间后断开K2, 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解, B极产生气体(只产生一种气体)的体积为11.2 mL(标准状况), 将溶液充分混合, 溶液的pH约为 。若要使电解质溶液恢复到原状态, 需向U形管内加入或通入一定量的 。
19.(12分)运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题：
（1）工业上利用反应生产H2。一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.6molCH4（g)和2.4mol H2O（g)发生上述反应，CO（g）的物质的量随时间的变化如图所示：
①0～2 min内的平均反应速率=______。
②下列不能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A.恒温恒容时，容器内的总压强不随时间而变化 B.恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变
C.、CO（g）的浓度保持不变 D.断开3mol H-H键的同时断开2 mol O-H键
（2）某研究性学习小组利用溶液和硫酸的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
【实验原理】
实验序号 实验温度/K 有关物质 溶液变浑浊所需时间/s
溶液 溶液
V/mL V/mL V/mL
1 298 2 0.1 5 0.1 0
2 298 2 0.1 4 0.1
3 313 2 0.1 0.1 0
已知：。请回答：
①配制0.1 mol / L的Na2S2O3溶液100 mL，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和______。
②实验过程使用了“控制变量法”，实验1、2探究的是Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响，则V1=______，得到的结论是____________________________________________________________。
③实验1、3探究的是温度对反应速率的影响，则V2=______，得到的结论是________________________。
④甲同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的方法，来探究影响该反应速率的因素。你认为甲同学的方案是否可行？______（填“可行”或“不可行”）理由是_____________ __________。
第二次月考参考答案
1.【答案】B
2.答案：B
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】C
13.答案：D
14.【答案】D
15.答案：B
16.（10分）【答案】(1)电离常数(Ka)、水解常数(Kh)、水的离子积常数(Kw) (2)
(3)2.1×106 (4)Kw=Ka ·Kh (5)
17.（16分）【答案】
ⅰ ) (1)酸 NH4++H O NH H2O+H+ (2) < (3)Cl- NH4+
ⅱ ) （1）Ⅱ （2）①c(CH3COO- )>c(Na+)>c(H+)>c(OH- ) ② >
18.（17分）【答案】(1)负（1分） Cu2++2e- = Cu O2+ 2H2O+4e- = 4OH
(2)①有气泡产生, 溶液变红 A
②2Cl -2e = Cl2↑ 2NaCl+2H2O == 2NaOH+ Cl2↑+H2↑
③12 HCl
19.（12分）【答案】（1）①0.9 ②B
（2）①100 mL容量瓶
②1；其他条件相同时，增大溶液浓度（或反应物浓度），反应速率增大
③5；其他条件相同时，温度升高，反应速率增大（合理即可）
④不可行；易溶于水，无法准确测量单位时间内产生气体的体积

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