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江苏省连云港市东海县2024-2025学年高一上学期期中考试
化学试题
注意事项： 1.本试卷共6页，包含选择题（第1题13题，共13题），非选择题（第14题题，共4题）两部分。满分100分，考试时间75分钟，考试结束后，请将答题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作答一律无效，作答选择题请用2B铅笔涂黑。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.我国的神舟号载人飞船上常携带一定量的活性炭，其主要作用是
A.处理宇航员的生活垃圾 B.去除呼吸废气中的异味
C.提供生活中需要的能量 D.改善失重条件下的平衡
2.利用反应可捕集，下列有关化学用语正确的是
A.的俗名：苏打 B.Na原子的结构示意图：
C.中子数为8的氧原子： D.的电离方程式：
3.下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A.Na有强还原性，可用于制作高压钠灯 B.能与反应放出，可作供氧剂
C.能与HCl反应，可治疗胃酸过多症 D.易溶于水，可去除物品表面油污
4.我国科研人员实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是
A.的原子核内有21个中子
B.的半衰期长，说明难以失去电子
C.衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间
D.从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化
5.下列说法正确的是
A.钠元素在自然界无游离态，因为Na有3个电子层
B.电解熔融氯化钠制取钠时，钠蒸气可以在空气中冷却
C.“海水晒盐”的原理是蒸发，制得的粗盐中含有
D.除去NaCl溶液中可加石灰乳，过滤后用酸中和
6.在给定条件下，下列物质转化均可实现的是
A. B.
C. D.
阅读材料，回答题：氯及其化合物应用广泛。与浓盐酸反应得到，可从海水中提取；氯的氧化物是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成与，可用于自来水消毒。
7.下列有关氯气制取、净化、收集及验证其氧化性的原理、装置及操作不正确的是
A.制备 B.净化 C.收集 D.验证的氧化性
8.从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是
A.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
B.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
C.碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取”
D.含的滤液中加入稀硫酸和后，碘元素发生氧化反应
9.下列反应的离子方程式正确的是
A.氯气溶于水：
B.与碱反应：
C.氯碱工业电解饱和食盐水：
D.白醋（含）加快漂白粉溶液作用效果：
10.在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.d点的溶质为 B.c点两溶液含有相同量的
C.①代表滴加溶液的变化曲线 D.a、b两点对应的的质量相同
11.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在和六种粒子，在反应过程中测得的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是
A.还原性： B.被还原，发生氧化反应
C.反应过程中基本不变 D.氧化剂与还原剂的个数之比为1:8
12.下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有
B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色，没有看到紫色火焰 该溶液一定没有
C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
D 向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有
13.实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。已知是常用的强氧化剂之一。下列说法正确的是
A.实验开始至5s，铬元素被氧化
B.80s时，溶液中的主要阴离子仍为
C.30s至80s的过程，一定是氧气氧化了
D.实验开始至30s，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（14分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。
Ⅰ.联合制碱法的主要流程如下（部分物质已略去）：
已知：极易溶于水，1体积水可溶解700体积。
（1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______（填序号）。
（2）该工艺中通常是把氯化钠与气体1配成溶液，再通入过量的气体2，那么气体2是______。
（3）煅烧固体的化学方程式是______。
（4）下列关于联合制碱法流程说法正确的是______（填字母）。
a.可以循环使用 b.副产物可用作肥料 c.溶液B中只含有
Ⅱ.某小组对和的性质进行如下实验探究。
向溶液和溶液、溶液和溶液中各滴加溶液，观察现象：
序号 实验 实验现象
实验I 溶液 有白色沉淀生成
实验II 溶液 无明显现象
实验III 溶液 有白色沉淀生成
实验IV 溶液 有白色浑浊出现，少量气泡冒出
（5）实验IV中浑浊经检验为，反应的离子方程式是______。
（6）基于实验，能得出的合理结论是______（写出1条即可）。
15.（15分）氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重量分析法测定中钡元素的含量。
I.沉淀剂的配制
用重量法测定时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为、密度为的浓硫酸配制溶液。
（1）以上仪器在配制溶液中肯定不需要的是______（填序号）；配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是______，该仪器在使用前必须进行的一步操作是______。
（2）在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为______mL（结果保留一位小数）。
II.测定试样中钡元素的含量
步骤1：称取试样，置于250mL烧杯中，加入约100mL水、溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取4mL1溶液于100mL烧杯中，加30mL水，加热至近沸，趁热将溶液分别逐滴加入到钡盐溶液中，直至溶液加完为止。
步骤2：待沉淀下沉后，向上层清液中加入滴溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿，放置过夜陈化。
步骤3：沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸洗涤沉淀次。
步骤4：沉淀的灼烧和恒重。将沉淀置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在（的马弗炉中灼烧至恒重，重复实验次。
（3）溶解试样时加入稀盐酸的目的是______。
（4）若最终产生沉淀的平均质量为0.932g，则中钡元素的含量为______（写出计算过程）。
16.（18分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
I.实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和。
已知：在较高温度下，氯气与碱反映生成和；易溶于水；KCl和的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是______。
（2）d中化学反应的离子方程式是______。
（3）装置e的作用是______。
（4）结合KCl和的溶解度曲线，补充完整获取晶体的实验方案：反应结束后，将装置c试管内溶液转移至______，干燥，得到晶体。［实验中必须使用的试剂：稀溶液，冰水]
II.用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）、温度的变化如图（a）、（b）所示。已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是、和HClO，其含量与pH的关系如图（c）所示。HClO的氧化性大于。
（5）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和的离子方程式为______。
（6）NaClO溶液的初始pH控制在6左右，其原因是______。
（7）温度高于，NO去除率下降的原因可能是______。
17.（14分）铜和在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿（主要成分为，其中Cu为+2价、Fe为+2价）制取铜和的工艺流程如图所示。
已知：
（1）高温焙烧时发生的反应是，该反应中，氧化剂是______；参加反应时，反应中转移电子______mol。
（2）具有较强的氧化性，具有较强的还原性，写出向滤液A中通入氯气的离子方程式______。
（3）向溶液B中通入后发生反应的离子方程式为______。
（4）工业上用生物法处理的原理为（硫杆菌作催化剂）：
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为______；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______。
2024-2025学年第一学期期中考试高一化学试题参考答案
一、单项选择（39分）
1.B 2.C 3.D 4.A 5.C 6.A 7.C 8.B 9.D 10.B
11.D 12.A 13.D
二、非选择题（61分）
14.（14分）
（1）①②（2分） （2）（2分）
（3）（3分） （4）ab（2分）
（5）（3分）
（6）碳酸氢钠能否与氯化钙反应与其浓度有关（2分）
15.（15分）
（1）②③（2分） 100mL容量瓶（2分） 检查是否漏水（2分）
（2）5.4（3分）
（3）排除杂质离子的干扰，保证产生的沉淀完全是硫酸钡沉淀（2分）
（4）（4分）
（2分）
钡元素的含量为（2分）
16.（18分）
（1）分液漏斗（2分）
（2）（3分）
（3）吸收多余氯气，防其污染环境（1分）
（4）蒸发皿中，蒸发浓缩至液面出现晶膜时，降温结晶，过滤，用冰水洗涤，取最后一次洗涤滤液滴加溶液和稀硝酸，无明显现象（5分）
（5）（3分）
（6）pH过低，酸性较强，对设备腐蚀严重，pH过高，NO的转化率下降（2分）
（7）温度过高，NO的溶解度下降；次氯酸或次氯酸跟分解（2分）
17.（14分）
（1）（2分） 3（2分）
（2）（3分）
（3）
或（3分）
（4）温度为（2分）
反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低（2分）

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