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河溪中学 2024--2025 学年度第一学期期中考试
高一化学科试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55
一、选择题（每道题3分，总分60分）
1．下列诗句或谚语，说法合理的是（ ）
A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及化学变化
B．《神农本草经》中记载“石胆能化铁为铜”涉及非氧化还原反应
C．“日照澄洲江雾开”中描述的丁达尔现象是胶体粒子本身发光面形成的
D．“灯树千光照，花焰七枝开。”诗中涉及的焰色试验发生了化学变化
2．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是（ ）
A火药使用 B粮食酿酒 C转轮排字 D铁的冶炼
3．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是（ ）
选项 物质 分类标准
A C60、金刚石、石墨 同素异形体
B SO2、CO 酸性氧化物
C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱
D KNO3、氨气、盐酸 电解质
4．下列物质属于电解质且能导电的是（ ）
A．金属铜 B．固体氯化钠 C．硫酸铜溶液 D．熔融氯化钾
5．将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动
D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动
6．下列变化中需要加入还原剂才能发生的是（ ）
A．S→SO2 B．H2S→S
C．→ D．→Cl-
7．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂
B．利用维生素C的氧化性将转化为易吸收的
C．ClO2可用于自来水消毒
D．漂白粉的有效成分是NaClO ，可以漂白棉、麻、纸张
8．利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是（ ）
A.制备 B．除杂 C．收集 D．尾气处理
9．溶液与溶液中的的物质的量之比（ ）
A． B． C． D．
10．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．能使酚酞呈红色的溶液：、、、
B．澄清透明溶液：、、、
C．溶液中：、、、
D．与单质反应生成氢气溶液：、、、
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁钉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑
B．醋酸溶液与氢氧化钠反应：OH-＋CH3COOH = H2O＋CH3COO-
C．硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3
D．Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋=BaSO4↓
12．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl = NaCl＋N2↑＋2H2O关于该反应的下列说法正确的是（ ）
A．N2既是氧化剂，又是还原剂
B．NaNO2是还原剂
C．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol
D．NH4Cl中的氮元素被还原
13．下列有关的说法中，正确的是（ ）
A．的摩尔质量为
B．的质量为
C．标准状况下，所占的体积为
D．将溶于水配成溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为
14．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 把蘸有某溶液的洁净铂丝放在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液含有Na+
B 将少量氯气通入KI-淀粉溶液中 溶液变蓝(碘单质遇淀粉显蓝色) 还原性：
C 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质
D 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸银 该溶液中有生成白色沉淀 该溶液中一定含有
15.下列溶液中氯离子浓度最大的是 (　　)
A. 0.7 mol·L-1AlCl3溶液 B.0.8 mol·L-1MgCl2溶液
C.1 mol·L-1NaCl溶液 D.2 mol·L-1盐酸
16．为探究氯气是否具有漂白性，用如图装置进行实验，下列说法错误的是（ ）
A．试剂a可选用无水
B．可使潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性
C．氯气与水反应的离子方程式为
D．U形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变
17．配制300mL 的溶液，部分实验操作如图,下列说法正确的是（ ）
A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低
18．用表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．1molO2含有氧原子数为NA
B．标准状况下，的体积是22.4 L
C．含有的数目是
D．同温同压下，等体积的CO与的碳原子个数比为1：1
19．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是（ ）
A．反应⑤的离子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑
B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给剂
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
20．某学习小组成员欲用胆矾配制溶液，下列说法正确的是（ ）
配制该溶液需选用500 mL容量瓶，还需称取胆矾
B．上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验
C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线
二、非选择题：共4题，共40分。
21．(10分)图中A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，且它们的焰色试验均为黄色。按要求回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：
B　 ，E　 。
（2）写出反应②的离子方程式：　 。
（3）反应⑤的反应类型是：___________________。
（4）写出反应⑦的化学方程式：　 。
（5）反应⑦中加热固体E，使E完全分解后，生成的固体D质量变为 g。
（6）请写出一种固体D的用途：________________________。
22．(10分)根据下图中的相关数据回答下列问题。
（1）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的变化而变化的是_______________(填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中的数目 D．溶液的密度
（2）某学生实验中需要90 mL 0.6 mol·L-1的稀盐酸，欲使用上述浓盐酸和蒸馏水配制：
①需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时需要使用到的玻璃仪器有：___________、____________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
③定容的具体操作：继续向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线______________时，改用___________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
（3）在配制过程中，下列实验操作对所配稀盐酸的物质的量浓度有何影响 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面：　　　　；
②容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：___________；
23．(10分)实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下图所示，请回答下列问题。
(1)A中发生反应的离子方程式为　 ， 若产生的氯气(标准状况下)为5.6 L，理论上参加反应的二氧化锰的质量为　　 g。实验时往往需要加入适当过量的MnO2，请解释原因：________________________。
(2)装置D采用向上排空气法收集氯气的原因是 　　　　　　　。
(3)能证明干燥的氯气没有漂白性的现象是 　　　　　 　　　。
(4) G的作用是　　　　　　　　，发生反应的化学方程式为 。
24．(10分)下图是两个实验装置。(铁架台等辅助仪器略去未画)
回答下列问题：
Ⅰ：实验甲用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
（1）NaHCO3应盛装在试管_________（填A或B）中。
（2）在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是　 　(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是　 。
（3） 实验结束时的正确操作是__________(填序号)。
①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
（4）通过实验甲可比较出____________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。
Ⅱ：实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应
（1）Na2O2的摩尔质量为_________。
（2）把CO2倒入烧杯中后，观察到的实验现象是包有Na2O2的棉花着火燃烧。反应的化学方程式为：____________________________。
（3）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是________(填离子符号)。 河溪中学 2024--2025 学年度第一学期期中考试
高一化学科答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C A D D D C B C A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C D B A C D D B A
21(共10分）
（1）
（2）
（3）化合反应 （4）
（5）5.3 （6）食用碱（工业用碱、纺织、造纸、制皂、制玻璃等）
22、（10分）
（1）BD（2分） （2）①5（2分）
②100mL容量瓶（1分） 10mL量筒（1分）
③（1分） 胶头滴管（1分）
（3）①偏小（1分） ②无影响（1分）
23、（10分）
21.75g
实际实验中不能实现全部转化，要考虑损耗
氯气密度比空气大
E装置内红色布条不褪色
吸收多余的氯气，防止污染空气
24、（14分）Ⅰ：（1）B（1分）
（2）Ⅱ（1分） （2分）
（3）①（1分） （4）Na2CO3（1分）
Ⅱ：（1）78（1分）
（2）（2分） （3）（1分）

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