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金华市曙光学校2024－2025学年第一学期期中考试
高二年级化学试题卷
本卷满分：100分 考试时间：90 分钟
一、选择题
1．反应X+Y=M+N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．X、Y的总能量一定低于M、N的总能量
C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生
D．断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量
2．由下列键能数据大小，不能得出的事实是（ ）
化学键 O－H H－H O－O
键能kJ·mol-1 463 436 498.3
A．1molH2和molO2总能量大于1molH2O总能量 B．断开1molH2中的化学键所吸收的能量是436kJ
C．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH= 240.85kJ·mol-1 D．生成1molH2O的化学键所放出热量是463kJ
3．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)
C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1.0mol/(L·s)
4．在一定条件下，反应　达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是（ ）
A．图①改变的条件是升高温度，达到新平衡后的转化率减小
B．图②改变的条件可能是增大的浓度，达到新平衡后的转化率增大
C．图③改变的条件可能是减小的浓度，达到新平衡后的转化率减小
D．图④改变的条件是增大压强，达到新平衡后的转化率不变
5．在硫酸工业中，在催化剂条件下使氧化为： 。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法正确的是（ ）
温度
压强 平衡时的转化率
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
A．该反应在任何条件下均能自发进行 B．实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强
C．使用催化剂可加快反应速率，提高的平衡产率 D．为提高的转化率，应适当充入过量的空气
6．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为： ，下列说法错误的是
A．增大压强，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子增多，反应速率加快
B．该反应在低温下能自发进行
C．为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化
D．能用勒夏特列原理解释通常采用500℃有利于氨的合成
7．用蒸馏水逐渐稀释的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（ ）
A．的物质的量浓度 B．的物质的量浓度
C．H+的物质的量浓度 D．和H+的物质的量
8．用一定浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）
A．若选用酚酞作指示剂，滴定终点的颜色变化为无色变为浅红色
B．锥形瓶应用待装NaOH溶液润洗
C．碱式滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，测得的NaOH浓度偏大
D．酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视，测得的NaOH浓度偏小
9．已知25℃时，；。下列“类比”结果正确的是（ ）
A．溶液中与会发生双水解反应，与主要也发生双水解反应
B．水解生成与，则水解同样生成
C．的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择作指示剂，同样也可以
D．乙醇与足量的反应被氧化成乙酸，异丙醇被氧化成丙酸
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体产生
B 向2.0 mL浓度均为0.1 mol/LNaCl和NaI的混合溶液中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
C 向10 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成
D 在2 mL0.01 mol/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01 mol/L ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol/L CuSO4溶液，又出现黑色沉淀
11．20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在、550℃的条件下以和为原料合成了： 。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。一种电化学气敏传感器可以检测生产中氨气的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中向电极a移动
B．电极a的电极反应式为
C．在传感器工作一定时间后中电极b周围溶液pH减小
D．当电极b消耗标准状况下时，理论上电极a检测到
12．游泳池水普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示，其中钌钛用作析氯电极，不参与电解。除尿素的反应为：，下列说法正确的是（　　）
A．电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀
B．电解过程中钌钛电极上发生反应为
C．电解过程中不锈钢电极附近增大
D．电解过程中每逸出，电路中至少通过电子
13．化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下： 下列说法错误的是（ ）
序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ
实验
现象 铁钉周边出现____色 锌片周边未见明显变化 铁钉周边出现蓝色 铜片周边略显红色
A．实验Ⅰ中铁钉周边出现红色
B．实验I中负极的电极反应式：
C．实验Ⅱ中正极的电极反应式：
D．对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
14．硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为 。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．催化时，该反应的速率取决于步骤①
B．使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能
C．其他条件相同，增大，的转化率下降
D．
15．常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小
B．点①所示溶液中：
C．点②所示溶液中：
D．点③所示溶液中：
16．催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。催化加氢主要反应有：
反应I.
反应II.
压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。(或CO)的选择性
下列说法正确的是（ ）
A．反应为吸热反应
B．曲线③、④表示CO的选择性，且
C．相同温度下，反应I、II的平衡常数
D．一定温度下，调整，可提高的平衡转化率
二、非选择题
17．将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2OCO+H2。 C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1① H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-242.0kJ·mol-1②
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H3=-283.0kJ·mol-1③
（1）请你根据以上反应，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：　 　。
（2）比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1mol C(s)完全燃烧放出的热量　 　（填“多”或“少”）。
甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：
请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式：　 　。
乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是　 　（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现不正确观点的原因 　。
18．探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
（1）Ⅰ.某实验小组欲通过用酸性和(草酸)反应测定单位时间内生成的体积，探究影响反应速率的因素。设计的实验方案如下(溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：
实验序号 A溶液 B溶液
① 20 mL 0.01 mol·L-1 溶液 30 mL 0.01 mol·L-1 溶液
② 20 mL 0.01 mol·L-1 溶液 30 mL 0.01 mol·L-1 溶液
完成上述反应的离子方程式为：　 　，该实验是探究　 　对反应速率的影响。
（2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL (标准状况下，则在2 min末　 　mol/L(假设混合溶液的体积为50 mL，反应前后体积变化忽略不计)。
（3）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中时间内速率变快的主要原因可能是①该反应是放热反应：②　 　。
（4）Ⅱ.溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。该溶液具有强氧化性。其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色。用溶液进行下列实验：
向溶液中加入30%NaOH溶液。溶液呈　 　色：向溶液中逐滴加入溶液(已知为黄色沉淀)，则平衡向着　 　方向移动，溶液颜色变化为　 　。
19．铅酸蓄电池(如图)的电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉而使用广泛。
（1）I．写出电池使用过程中的两个电极反应方程式：负极　 　；正极　 　。
（2）II．使用后的废旧铅酸蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb，还有少量、以及Fe、Al的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
金属氢氧化物
开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2
完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1
回答下列问题：
在“脱硫”中转化反应的离子方程式为　 　；饱和溶液中　 　。
（3）在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是　 　。
（4）在“酸浸”中，除加入醋酸()，还要加入。
①能被氧化的离子是　 　；
②促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为　 　。
③也能使转化为，的作用是　 　。
（5）“酸浸”后溶液的pH应控制在　 　(填范围)，滤渣的主要成分是　 　(填化学式)。
20．电解食盐水可以制备烧碱、次氯酸钠消毒液等。
（1）【用途一】制备烧碱
离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图如图1。
①气体a的电子式为：　 　。
②结合电极反应式解释阴极区得到溶液的原因　 。
（2）【用途二】制备次氯酸钠溶液
采用无隔膜电解槽，电解3%～5%的溶液，可制备溶液。控制较低温度，适宜电压电解制备溶液原理示意图如图2。
已知：与次氯酸盐相比，次氯酸具有更强的氧化性。
电解食盐水制备溶液总反应的化学方程式为　 　。
（3）研究发现，电解制备溶液时，中性溶液为宜，若初始过高()或过低()都会降低的浓度。分析可能原因：
①过高，阳极会发生放电，导致电解效率降低，电极反应为　 　。
②过低，产生影响的可能原因：
假设过低时，导致溶解度　 　，生成的减少。
假设过低时，浓度增大氧化，生成和。
I.查阅文献，假设b成立。相应反应的离子方程式为　 　。
Ⅱ.若通过检测反应前后溶液酸性的变化证实假设b成立，实验操作和现象为：取溶液，　 　。
可供选择的试剂和仪器：a.稀硫酸| b.稀盐酸| c.石蕊溶液 d.计(
金华市
曙光学校20
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学年第
一
学期
期中考
试
高二年级化学答题卷
化学
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题 号 选择题 综 合 题 总 分
得 分
一、
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
二、
17 （1）
.（2）
18 （1） 　 ，
（2） （3）
（4） _
19 (1)
（2）
① ②
..③
（5）
20 （1） ①
.②
.（2）
.（3）①
...②金华市曙光学校2024-2025学年第一学期期中考试
高二年级化学答题卷
本卷满分：100
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考试时间：90
分钟
题
选择题
综合题
总
分
得
6
9
1
12
13
14
15
16
17
(1)
(2)
18
(1)
2Mn0g+5H2C204+6H+=2
+10C02+8H20
(2)
(3)
(4)
19
(1)
(2)
(3)
(4)①
②
③
(5)
第1页共2页
20(1)①
②
(2)
(3)①
②
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