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机密★启用前（新高考卷）
华大新高考联盟2025届高三11月教学质量测评
化学
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列转化不属于化学变化的是（ ）
A.石油的分馏 B.煤的气化 C.油脂的氢化 D.纤维素的水解
2.生产分离膜的材料主要是有机高分子材料。下列物质不属于有机高分子材料的是（ ）
A.聚丙烯 B.醋酸纤维 C.聚四氟乙烯 D.光导纤维
3.化学处处呈现美。下列叙述错误的是（ ）
A.颜色美：靛蓝可作食品着色剂 B.现象美：苯酚溶液遇铁离子显紫色
C.结构美：富勒烯是一种烯烃 D.味道美：谷氨酸钠可作食品增味剂
4.化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达错误的是（ ）
A.氢氟酸溶蚀石英玻璃：
B.用电子云轮廓图示意Cl—Cl的键的形成：
C.NaH用作生氢剂时的化学反应原理：
D.苯酚与甲醛在酸的催化下制备酚醛树脂：
5.利用下列实验装置及实验操作完成相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A.实验室制取氨气 B.制备甲酸 C.分离胶体 D.蒸馏的接收装置
6.是一种重要的化工原料。1898年德国弗兰克等人研究了与反应制备氨的方法，其反应原理为。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
A.理论上能产生的数目为
B.中含有离子的总数为
C.标准状况下，中所含σ键的数目为
D.每生产，反应转移电子的总数为
7.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是（ ）
A.测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪
B.原子光谱的谱线是连续的而不是离散的
C.洪特规则是针对电子填入简并轨道而言的
D.可以用有无自范性来区分晶体与非晶体
8.指甲花醌存在于指甲花植物的叶子中，具有抑菌、抗氧化等活性，其结构简式如图所示。下列关于指甲花醌的叙述，错误的是（ ）
A.分子式为 B .所有的原子不可能共面
C.能使酸性溶液褪色 D.1mol该物质可以消耗
9.一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素。下列叙述错误的是（ ）
A.原子半径：
B.分子极性：
C.第一电离能：
D.该阴离子中除X外，其他原子均满足8电子结构
10.下列实验方案、现象或目的对应正确的是（ ）
选项 实验方案 现象或目的
A 利用pH计分别测量等浓度的NaClO溶液和NaF溶液的pH 比较HF与HClO的酸性强弱
B 向苯和苯酚混合溶液中加入饱和溴水再过滤 除去苯中混有的苯酚
C 向乙醇中加入浓硫酸和沸石，迅速升温到170℃，并将生成的气体导入酸性溶液 验证生成的气体为乙烯
D 先向试管中加入溶液，再滴入5～10滴溶液 溶液由黄色变为橙色
A.A B.B C.C D.D
11.某含Ir催化剂可以催化醚与CO反应生成酯，反应机理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.物质甲是该反应的催化剂 B.该反应机理涉及非极性键的断裂和形成
C.反应过程中Ir元素的成键数目会改变 D.若参与反应会生成乙酸乙酯
12.我国科技工作者设计了一套高效光电化学燃料电池，其工作原理如图所示（忽略溶液体积的变化）。光照时，光催化电极a会产生和空穴，下列叙述错误的是（ ）
A.该装置实现了光能和化学能到电能的转化
B.电池工作时，溶液中的会从左向右迁移
C.电池工作时，光催化电极a的电势高于催化电极b的电势
D.用空穴表示的负极反应为
13.科技工作者合成了一种化合物X，可用作光学材料。已知该化合物的摩尔质量为，晶胞参数为apm，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。下列叙述错误的是（ ）
图1 图2
A.Br位于元素周期表的p区 B.K周围最近的的个数为8
C.X中相邻K之间的最短距离为0.5apm D.晶胞密度为
14.工业上常使用将水垢中的转化为可溶于酸的。一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，。下列叙述错误的是（ ）
A.的数量级为
B.M点条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀
C.向N点饱和溶液中加适量固体，可由N点变到P点
D.转化为的平衡常数K约为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）锑白（，两性氧化物）可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣（主要成分为，含有等杂质）中制取的工艺流程如图所示。
已知：该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见表。
金属离子
开始沉淀 1.5 6.3 3.5 4.5
完全沉淀 2.8 8.3 4.7 6.5
回答下列问题：
（1）基态Sb原子的简化电子排布式为.Sb位于元素周期表的第_______周期_______族。
（2）“溶解”温度应控制在，原因为_______。
（3）“还原”过程中被还原的金属离子为_______（填化学符号）。
（4）滤饼的主要成分是：，“水解”过程中主要发生反应的离子方程式为_______。“水解”过程的pH要适中，_______（填数字）。
（5）检验“洗涤”过程中是否将洗净的操作为_______。
（6）含锑工业废渣可以通过煅烧“废氟催化剂”得到，的空间结构为三角双锥形（）。
①中Sb的杂化方式为_______（填标号）。
A.sp B. C. D.
②同主族的N元素_______（填“能”或“不能”）形成。
16.（14分）苯亚甲基苯乙酮（）可用作有机合成试剂和指示剂。实验室制备苯亚甲基苯乙酮的装置和步骤如下：
步骤Ⅰ：向图示实验装置的三口烧瓶中加入12.5mL10%NaOH溶液、7.5mL乙醇和26mmol苯乙酮（），在搅拌下滴入24.5mmol苯甲醛（），控制滴加速率，维持温度在反应。
步骤Ⅱ：反应结束后，用冰水浴冷却混合物，冷却结晶，过滤，用冰水洗涤至溶液呈中性，然后再利用少量冷乙醇洗涤，干燥得到粗产品。
步骤Ⅲ：将粗产品进行重结晶，可得浅黄色片状晶体产品3.6g。
已知：①NaOH溶液是该制备实验的催化剂。
②苯乙酮不溶于水，易溶于有机溶剂，其密度为。
③苯甲醛微溶于水，易溶于有机溶剂，其密度为。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为_______。
（2）量取苯甲醛的仪器最好为_______（填标号）。
A.5mL量筒 B.5mL容量瓶 C.碱式滴定管 D.10mL烧杯
（3）步骤Ⅰ加入乙醇作溶剂，其原因为_______。
（4）该实验的制备原理（化学方程式）为_______。
（5）反应温度控制在，不能太高的原因可能为_______（答两点）。
（6）该实验的产率为_______%（结果保留一位小数）。
17.（15分）阿托品是一种能延缓近视的药品。有机物Ⅰ是阿托品合成的关键中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。
（2）A→B的反应所需的试剂和条件分别为_______。
（3）Ⅰ中含氧官能团的名称为_______。
（4）D→E的反应类型为_______反应。
（5）F的结构简式为_______。
（6）上述合成路线中的Ⅰ并不是通过G与M直接酯化生成，可能的原因为_______。
（7）芳香族化合物W是苯乙酸的同分异构体，满足下列条件的W共有_______种，不考虑立体异构。
a.能发生银镜反应 b.遇溶液显紫色
18.（14分）利用两种温室气体与催化重整可制得合成气（CO和），其反应过程如下：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）部分物质的燃烧热如表所示，则，理论上反应Ⅰ的原子利用率为_______%。
物质
燃烧热
（2）（金属Pd负载在（上）催化剂在与催化重整制合成气中具有较高的活性和稳定性。
①下列有关催化剂的描述，正确的有_______（填标号，多选）。
A.能参与化学反应但不改变反应历程
B.能降低反应的活化能，增大化学反应速率
C.能增大单位体积内反应物分子中活化分子的数目
D.能提高产物选择性，增大反应物平衡转化率
②受反应Ⅲ影响，随着反应的进行，催化剂的活性会降低，主要原因为_______。
（3）在温度为、压强为100kPa的条件下，按进料比加入刚性密闭容器中（假设仅发生反应Ⅰ和Ⅱ），达到平衡时的转化率为90%，的转化率为95%，则反应Ⅱ的压强平衡常数为_______（结果保留两位小数）。
（4）电化学还原是实现碳中和的一种途径，其装置如图所示。双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，中间层的会解离为和。双极膜的右侧为_______（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，气体扩散电极a产生乙烯的电极反应式为_______。
机密★启用前（新高考卷）
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化学参考答案和评分标准
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A D C B A C B B C A B C B D
15.【答案】（1）五；ⅤA。
（2）温度低于，反应速率较慢；温度高于，HCl易挥发（金属阳离子易水解）
（3）
（4）；3.5。
（5）取最后一次洗涤液于试管中，加入（铁氰化钾）溶液，无明显现象则洗净（或取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红）。
（6）①D。②不能。
16.【答案】（1）恒压滴液漏斗。
（2）A。
（3）可以增大反应物在水中的溶解度，使反应物充分接触反应（或使反应物与NaOH溶液充分接触，加快反应速率）。
（4）
（5）反应温度过高，有机物易挥发、副产物较多
（6）70.6。
17.【答案】
（1）丙醇（或异丙醇）
（2）浓盐酸、加热
（3）酯基。
（4）加成。
（5）
（6）G有酸性、M有碱性，二者直接酯化容易发生“中和”副反应（或酰氯的反应活性高，先生成酰氯，更利于反应的进行）（3分，合理即可）。
（7）13。
18.【答案】（1）；100。
（2）①BC（2分，有填错的或填不全的均得0分）。②反应Ⅲ会产生积碳，覆盖在催化剂表面（2分，合理即可）。
（3）1.06。
（4）阴离子；。

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