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化学参考答案和评分标准
说明：
1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1. C 2. A 3. B 4. C 5. C 6. C 7. B 8. C 9. B 10. C 11. D 12. D 13. B 14. C
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15.（15分）
（1） 还原性（1分）
（2）2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2 （2分） HCO（1分）
（3）①SiO2＋2OH—==SiO＋H2O（2分）
②CaO（1分） Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaOH（2分）
能耗较低、步骤更少（2分）
（4）①Cu(OH)2（1分） ②黑色固体变为红色（1分）
③Fe＋Cu2+== Fe2+＋Cu（2分）
16.（14分）
（1）+6价（1分）
(
6
e
－
)（2）FeSO4 、Na2O2（2分） 5NA或3.01×1024（2分）
（3）2Fe3+ + 10OH—+ 3ClO—== 2FeO + 3Cl— + 5H2O（3分） 2:3（2分）
（4）向沸水中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热（2分）
（5）ClO2、Cl2、Na2FeO4或ClO2＞Cl2＞Na2FeO4（2分）
17.（15分）
（1）圆底烧瓶（2分） MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（2）Cl2、HClO、ClO－（3分） 干燥氯气或除水（1分）
（3）2Fe＋3Cl22FeCl3（2分）
（4）避免堵塞装置（1分）
吸收尾气，防止污染环境、防止空气水蒸气进入装置（2分）
（5）4:3（2分）
18.（14分）
（1）①18 mol/L（2分，不带单位扣1分）
②容量瓶（1分） 25 mL（1分） 定容（2分） 搅拌、引流（2分）
③cd（2分）
（2）①MgCO3·CaCO3＋2H2SO4==MgSO4＋CaSO4＋2CO2↑＋2H2O（2分）
②50（2分）秘密★启用前【考试时间2024年11月5日7:45—9:00】
会东南山实验学校2024-2025学年高一上学期期中测评
化 学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．了解厨房用品的化学成分和性质有助于在家帮厨劳动。下列物质属于电解质的是
A．白砂糖 B．食用油 C．氯化钠 D．料酒
2．下列用于物质加热的仪器中，可直接加热的是
A．坩埚 B．锥形瓶 C．烧杯 D．蒸馏烧瓶
3．下列物质不能由氯气和单质直接制取的是
A．NaCl B．FeCl2 C．CuCl2 D．HCl
4．化学变化多种多样，下列变化过程不涉及氧化还原反应的是
A．食物腐败变质 B．燃放烟花 C．用发酵粉发面 D．钢铁生锈
5．下列家庭生活用品与其有效成分的化学式、用途的对应关系错误的是
选项 A B C D
生活用品 84消毒液 漂白粉 苏打 明矾
有效成分化学式 NaClO Ca(ClO)2 Na2CO3 KAl(SO4)2·12H2O
用途 消毒剂 漂白剂 胃药 净水剂
6．下列关于胶体的叙述正确的是
A．胶体属于化合物
B．胶体、溶液的分类依据是分散系的稳定性
C．丁达尔效应可用于区分NaCl溶液与Fe(OH)3胶体
D．气溶胶、液溶胶是按照分散质的状态进行的分类
7．在指定溶液中，下列离子能大量共存的是
A．含Ag+的溶液中：NO、K+、Cl—、H+
B．澄清透明溶液中：Cu2+、Na+、Cl—、SO
C．使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO、Cl—
D．含大量Ca2+的溶液中：CO、SO、H+、Na+
8．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式为2N2＋6H2O4NH3＋3O2。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．每当消耗标准状况下5.6 L N2时，生成NH3的分子数为0.5NA
B．标准状况下，9 g H2O的电子数为5NA
C．每产生17 g NH3，N2得到的电子数目为1.5NA
D．48 g的O2和O3的混合物所含氧原子数为3NA
9．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是
A．X一定属于碱性氧化物
B．反应③可充分说明CO2属于酸性氧化物
C．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Y
D．在水中的溶解度Y小于NaHCO3
10. 右图是氯元素的“价类”二维图。下列说法正确的是
A．M代表“化合物”
B．常温下，b通入烧碱溶液主要生成d盐
C．浓的a溶液和c溶液混合可以制得b
D．c→a的转化过程必须加入还原剂
11. 下列离子方程式符合反应事实且书写正确的是
A．用食醋除去保温瓶中的水垢：CaCO3＋2H+ ==Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2+＋OH—＋H+＋SO==BaSO4 ↓＋H2O
C．将硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H+ == 2Fe3+＋3H2↑
D．氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：2OH—＋CO2 == CO＋H2O
12. 向盛有少量Na2O2的密闭容器（体积不变）中通入足量SO2，用氧气传感器测定容器中O2的含量随时间变化曲线如图，则下列说法错误的是
A．ab段O2增加原因：2Na2O2＋2SO2==2Na2SO3＋O2
B．bc段O2减少原因：2Na2SO3＋O2==2Na2SO4
C．c点容器内固体成分为Na2SO3、Na2SO4混合物
D．将SO2换为等量CO2，所得图像变化趋势不变
13. 某同学血常规体检报告的部分指标如下表：
项目名称 体检结果 参考值 单位
总钙 2.57 2.1-2.7 mmol·L-1
铁 6.95 7.52-11.82 mmol·L-1
葡萄糖 3.90 3.61-6.11 mmol·L-1
白蛋白 33.9 35.0-55.0 g·L-1
球蛋白 26.7 20.0-30.0 g·L-1
其中的“葡萄糖”是指血液中的葡萄糖（分子式C6H12O6），简称血糖。
已知1 mmol＝1×10-3 mol，下列说法错误的是
A. 该报告中有2项指标低于参考值
B. 所有项目指标的单位都是物质的量浓度
C. 该同学血糖含量为3.90 mmol·L-1
D. 若某人血液中总钙含量低于84 mg/L，则需补钙
14. 实验室常用MnO标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时利用S2O使MnO再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ的还原产物是Mn2+
B．氧化性：S2O＞MnO＞Fe3+
C．再生1 mol MnO时需要5 mol S2O
D．标定1 mol (NH4)2Fe(SO4)2需要0.2 mol MnO
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15.（15分）化学与生活、工业生产息息相关。利用所学化学知识回答下列问题。
（1）吸入人体内的氧气有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在反应中体现 （填“氧化性”或“还原性”） 。
（2）Na2O2常用作呼吸面具的供氧剂，用化学方程式表示其供氧原理 。将Na2O2固体投入到含有Cl—、HCO、CO和Na+的溶液中，反应完毕后，溶液中______（填离子符号）的数目将减少。
（3）牙膏是常见的日用化学品，CaCO3和SiO2是两种牙膏的摩擦剂。利用两者化学性质完成下列填空：
①SiO2具有酸性氧化物的性质，可与强碱反应，写出SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3的离子方程式 。
②牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用以下两种方案制备：
食品包装袋中常用以上两方案中的物质 （填化学式）做干燥剂。若步骤③加入纯碱，则该步反应的化学方程式是 。两种方案相比，方案乙的优势是 。
（4）某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备CuSO4，制备路线及相关物质之间的转化关系如右图，回答下列问题：
①B的化学式为 。
②C→Cu的实验现象是 。
③A→Cu的离子方程式为 。
16.（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钠的方法。
（1）高铁酸钠中铁元素的化合价是 。
（2）干法制备高铁酸钠的原理为：2FeSO4＋6Na2O2==2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。该反应中还原剂是 ，当有0.5 mol O2生成时，反应转移的电子总数为 。
（3）湿法制备高铁酸钠的离子反应为（未配平）：
ClO—＋ OH—＋ Fe3+ == FeO＋ Cl—＋ H2O
①请配平该反应方程式。
②用单线桥标出该反应的电子转移情况。
③被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为 。
（4）Na2FeO4处理饮用水时会生成Fe(OH)3胶体。实验室用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的操作方法和现象是 。
（5）工业上常用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4）等替代传统的Cl2对淡水进行处理。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－ 和Fe3+，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 （填化学式）。
17.（15分）无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300 ℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是学生设计的制备装置。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ，装置A中发生反应的离子方程式为 。
（2）氯气通过B后，装置B中存在的含氯微粒除Cl－外，还有 ，C的作用是 。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为 。
（4）装置D与E之间使用粗导管连接的原因是 。 写出装置F的两点主要作用 、 。
（5）若去掉装置C，装置D中会生成少量的黑色固体Fe3O4，则生成Fe3O4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
18.（14分）七水合硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸等领域应用广泛。以化工废弃物盐泥（主要成分为MgCO3·CaCO3，含杂质）为原料可制取七水合硫酸镁。回答下列问题：
（1） (
浓硫酸
（500 mL）
化学式：
H
2
SO
4
相对分子质量：
98
密度：
1.8
g/cm
3
质量分数：
98
%
)现用右图所示浓硫酸配制100 mL 2 mol·L-1稀硫酸。
①该浓硫酸的物质的量浓度为 。
②完成实验除需下列各仪器外，还需要的是 (填名称)。
A B C D
应选用规格为 （选填“5 mL”“10 mL”“25 mL”）的 A仪器量取浓硫酸；当使用B仪器时，正进行的操作名称是 ；C、D仪器配合使用时，D仪器的作用是 。
③以下操作使所配溶液浓度偏低的是 。
a. 量取浓硫酸时仰视刻度线
b. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c. 未将洗涤液转移至容量瓶
d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（2）制取七水合硫酸镁
①称取干燥盐泥7.36 g于100 mL烧杯中，加入蒸馏水，缓慢滴加2.0 mol·L-1 H2SO4溶液，不断搅拌，使盐泥充分反应，全部转化为硫酸盐，得到酸解浆液，写出此反应的化学方程式 。
②经过一系列的除杂过程（假设除杂过程不损失镁元素），实验中制得七水合硫酸镁产品的质量为4.92 g，则盐泥中MgCO3·CaCO3的含量为__________%。

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