资源简介

(共26张PPT)
第2课时 碳单质的化学性质
　
课题1 碳单质的多样性
学习目标
1
了解常温下碳的稳定性。
2
掌握单质碳的化学性质和用途(重点)。
3
理解碳的还原性的实质、还原反应的实质和还原反应的含义(难点)。
金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异，那么化学性质是否相同呢？
课堂导入
石墨
C60
金刚石
内容索引
合作探究
01
观察与思考
说明了碳单质在常温下化学性质稳定。
“钻石恒久远，
一颗永相传”
墨做的古画、字迹千年不褪色，档案材料一般用碳素墨水书写
下面的事例说明了碳单质的什么性质？
木杆炭化防腐
从原子结构的角度分析：为什么碳在常温下化学性质不活泼？
1.碳在常温下化学性质不活泼
碳原子核内质子数为6，碳原子的最外层电子数是4，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此常温下，碳的化学性质不活泼。
同一元素可以组成不同物质，物理性质有很大差异，但却有相似的化学性质。
+6
2
4
性质
结构
决定
2.碳与氧气的反应(可燃性)
应用：作燃料
现象：
C + O2 CO2
点 燃
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
冬天，北方农村地区常在房间里燃煤、烧炭取暖，常发生中毒现象，你知道是什么原因吗？
交流与讨论
碳与氧气不充分燃烧：2C + O2 2CO
点 燃
归纳与小结
(2)如果氧气不充足，发生不完全燃烧：
C + O2 CO2
2C + O2 2CO
(1)如果氧气充足，发生完全燃烧：
化学反应中的反应物的含量不同，会导致反应的产物不同，因此描述物质的化学性质时，要注意条件。
1.碳在常温下化学性质不活泼
2.碳与氧气的反应(可燃性)
质量比：12 : 32(3 : 8)
CO2
CO
CO2 O2(剩)
CO2 CO
练习1
碳和氧气按下列质量比充分反应：①3∶4； ②3∶5； ③1∶2；④3∶8，所得到的产物恒等于纯净物的是(　　)
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
D
质量比：24 : 32(3 : 4)
C + O2 === CO2
点燃
2C + O2 === 2CO
点燃
CO、C(剩)
观察与思考
【实验6-2】
3.碳与某些氧化物反应
观察与思考
【实验6-2】
实验装置 实验现象 实验分析及结论
澄清石灰水变浑浊
试管中固体粉末变红
生成了CO2
生成了铜
碳与氧化铜反应：C + 2CuO 2Cu + CO2↑
高温
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
含氧化合物里的氧被夺去的反应，称为还原反应
CuO
C
还原反应
高温
应用1：用于冶金工业。
应用2：在高温条件下，碳能使二氧化碳转变成一氧化碳。
高温
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 ↑
C+CO2 2CO
高温
归纳与小结
还原反应：____________________________；
碳+金属氧化物 ______+_______。
用途：____________。
含氧化合物里的氧被夺去的反应
金属
CO2↑
冶炼金属
C + 2CuO 2 Cu + CO2↑
高温
3.碳与某些氧化物反应
高温
3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 ↑
高温
C + CO2 2CO
高温
易 错 提 醒
(2)还原反应不属于基本反应类型。
(1)高温≠加热(△)
交流与讨论
1. 试管液面下冒出气泡，能否说明碳和氧化铜发生反应？为什么？
不能；空气受热也会在试管液面下冒出气泡。
2. 反应时，可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，说明该反应是 (填“吸”或“放”)热反应。
放
交流与讨论
4. 为什么要待试管冷却后才将粉末倒在纸上观察？
热的铜会与氧气反应。
防止右侧试管中的液体倒吸入热的试管底部。使试管因骤然冷却而炸裂。
3.实验结束时，要先从石灰水中撤去导气管，再熄灭酒精灯的目的：
如图是碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是(　 　)
A.该化学反应前后各元素化合价均没有发生改变
B.反应开始的标志是导管口有气泡产生
C.该反应的实验现象是黑色固体变红色，
澄清石灰水变浑浊
D.实验结束时应先熄灭酒精灯，待试管冷却后再将导管从澄清石灰
水中移出
C
练习2
课堂小结
碳单质的化学性质
常温下具有稳定性
可燃性
与某些氧化物反应
充分反应
不充分反应
内容索引
随堂演练
01
1.关于碳的化学性质不正确的是(　　)
A.温度越高，碳越活泼
B.高温时碳能与二氧化碳反应
C.碳在氧气中充分燃烧是放热反应，而不充分燃烧时是吸热反应
D.碳在常温下能长时间保存不变质
C
2.密闭容器内盛有等质量的碳和氧气，高温下充分反应，容器内的物质是(　　)
A.CO和C B.CO2和O2
C.CO和O2 D.CO2和 CO
A
3.在木炭与氧化铜反应的过程中，下列说法正确的是(　　)
A.实验结束先停止加热后撤出导管
B.该实验中的木炭粉换成石墨粉，实验现象不相同
C.反应过程中黑色固体逐渐变成光亮的红色
D.该反应属于化学反应基本类型中的氧化还原反应
C
4.如图表示一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中，某变量y随加热时间的变化趋势，其中纵坐标y表示(　　)
A.固体的质量
B.固体中氧化铜的质量
C.二氧化碳的质量
D.固体中铜元素的质量分数
D
5.某同学探究木炭和氧化铜在高温条件下反应的实验：
(1)图中酒精灯上加一金属网罩的作用是________________________。
(2)反应结束时，停止实验的操作步骤是　　　　　　　　　　 　。
(3)写出木炭还原氧化铜的化学方程式：　　 　　　　　　　　。
集中火焰、提高温度
先撤导管，再熄灭酒精灯
C+2CuO 2Cu+CO2↑
高温

展开更多......

收起↑