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(共32张PPT)
二氧化碳的实验室制取
　
第六单元 碳和碳的氧化物
1
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学会实验室制取气体的思路和方法。（教学难点）
学习目标
通过探究实验室制取二氧化碳的实验装置，掌握发生装置、收集装置的选择依据。（教学重点）
掌握实验室制取二氧化碳的反应原理。
淀粉革命：二氧化碳合成淀粉
一：解决粮食危机，缓解耕地紧张，减少化肥、农药对环境的危害；
二：减少碳排放，缓解气候问题；
三：成为外太空探索的有效保障。
课堂导入
内容索引
合作探究
01
气体制取
原理
排空气法
排水法
收集装置
(气体性质)
验满
检验
发生装置
(状态、条件)
固固
加热型
固-液
常温型
实验室制取氧气的思路
温故知新
根据以上思路，梳理、设计实验室制取CO2的化学反应
4.碳在氧气中燃烧生成CO2
5.蜡烛燃烧可生成CO2
2.木炭还原氧化铜，生成CO2
3.生物体的呼吸作用可产生CO2
1.高温煅烧石灰石或大理石(主要成分：碳酸钙)，分解生成CO2
6.含碳酸根的物质与酸在常温条件下生成CO2
联系所学知识和日常生活，列举你知道的生成CO2的反应。这些方法中哪些适用于实验室制取CO2？
气体不纯
气体不纯
气体不纯
反应条件不易达到
反应条件不易达到
工业：CaCO3=== CaO + CO2↑
高温
交流与讨论
1.含碳酸根（）的化合物能与稀盐酸或稀硫酸反应生成CO2。
2.常见的含碳酸根（）的化合物有Na2CO3、CaCO3等。大理石、石灰石、鸡蛋壳中含有的主要成分就是CaCO3。
3.盐酸中含有HCl和H2O，稀硫酸中含有H2SO4和H2O。
资料卡片
观察与思考
观察与思考
方案 试剂 实验现象
Ⅰ 块状大理石或石灰石和稀盐酸
Ⅱ 块状大理石或石灰石和稀硫酸
Ⅲ Na2CO3和稀盐酸
结 论 产生大量气泡，反应速率较快
产生大量气泡，反应不能持续进行
产生大量气泡，反应速率很快
实验室制取CO2选择的试剂是大理石(或石灰石)与稀盐酸
交流与讨论
1. 不用粉末状碳酸钙或碳酸钠的原因是什么？
反应速率过快，不便于收集产生的气体。
2. 资料：碳酸钙与硫酸反应的产物之一硫酸钙微溶于水，因此不用块状碳酸钙与稀硫酸的原因是什么？
反应生成了微溶于水的硫酸钙，附着在石灰石表面，阻止反应的进行。
3. 资料：浓盐酸易挥发出氯化氢气体，因此不用浓盐酸的原因是什么？
浓盐酸具有挥发性使制得的气体不纯，混有氯化氢气体。
2. 反应原理：
1. 试剂：
块状大理石 (或石灰石) 和 稀盐酸
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2CO3
H2CO3 === H2O + CO2↑
碳酸不稳定，
易分解
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
主要成分：碳酸钙
盐酸是氯化氢(HCl)气体的水溶液。
归纳与小结
1.气体纯净
选择适当的反应应考虑的因素
4.反应速率适中
6.操作简单
5.安全环保
3.易于收集
2.原料易得
练习1
下列试剂可用于实验室制取CO2的是(　　)
A.石灰石与稀硫酸
B.碳酸钠与稀盐酸
C.石灰石、浓盐酸和水
D.石灰石
C
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
3.装置：
发生装置
收集装置
密度比空气大能溶于水且能和水反应
不需加热
液体
固体
长颈漏斗下端需伸入液面以下，防止气体逸出。
导气管伸出胶塞少许，便于气体导出。
导管口应插到接近集气瓶底部，目的是排尽装置内的空气，收集更纯净的气体。
优点：可以随时添加液体试剂
交流与讨论
从下图中选择仪器(用字母表示)，设计组装制取CO2的装置。
①我选择仪器 进行组装，优点是操作简便。
②我选择仪器 进行组装，优点是可以控制反应速率。
③我选择仪器 进行组装，优点是可以随时添加液体试剂。
ABIK或CIK
CFHK
CEHK
几种制取装置的比较
装 置
优点
缺点
长颈漏斗
分液漏斗
操作简便
不易控制
可以随时添加液体试剂
不能控制反应速率
可以通过控制液体的滴加量来控制反应速率
关闭弹簧夹，试管内气压增大，液面下降，长颈漏斗中液面上升，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，试管内气压减小，液面上升，长颈漏斗中液面降低，固液接触，反应又重新开始。
知识拓展
优点：可随时控制反应的发生与停止
用双氧水和二氧化锰制取氧气时，该装置控制反应的开始与停止吗？
锌粒
大理石
二氧化锰
不能，二氧化锰是粉末状
适用于块状、不溶于水的固体与液体间的反应
知识拓展
制取气体是初中化学实验的重要内容，请根据要求回答下列问题。
(1)写出标有字母a的仪器的名称：　　　　　　。
(2)装置C与装置B相比，装置C的优点是　　　　　　　　　　　　。
长颈漏斗
可控制反应的开始与停止
练习2
(3)实验室用装置B制备CO2的化学方程式为_________________________
_________。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O
+CO2↑
练习2
(4)某气体只能用装置D收集，则该气体可能具有的性质为　　(填字母)。
a.能与水反应
b.能与空气中的某些成分发生反应
c.密度与空气接近
a
制取气体是初中化学实验的重要内容，请根据要求回答下列问题。
观察与思考
4. 步骤：
连接仪器
检查
装置气密性
加入试剂
制取收集
检验验满
关闭止水夹，向长颈漏斗注水，若形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好。
先加大理石(或石灰石)后加稀盐酸
收集气体用向上排空气法
验满CO2：将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，则集满
检验CO2：通入澄清石灰水，石灰石变浑浊。
归纳与小结
确定实验室条件下制取气体的试剂和反应原理；
1.确定反应原理
选择制取气体时采用的发生装置和收集装置；
2.选择制取装置
确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体。
3.气体的检验
实验室制取气体的一般思路和方法
实验室以足量石灰石(主要成分CaCO3)为原料，制备CO2。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是(　　)
C
练习3
变式训练
在实验室、医院经常使用的多功能瓶如图所示，下列叙述错误的是(　　)
A.瓶内充满空气时，如果收集二氧化碳，a是进气管
B.瓶内盛满水时，如果收集氢气，a是进气管
C.瓶内盛有适量的浓硫酸用于干燥氧气时，a是进气管
D.瓶内盛放半瓶水，病人吸氧时，a管连接氧气罐
B
二氧化碳的实验室制取
试剂
装置的确定
反应原理
操作步骤
发生装置：固体与液体不加热型
收集装置：向上排空气法
检验
验满
课堂小结
石灰石(或大理石)和稀盐酸
CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑
连-查-装-收-验
通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则收集已满
内容索引
随堂演练
01
1.厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是(　　)
A.二氧化碳 B.氧气
C.氢气 D.二氧化氮
A
2.在实验室收集某气体时，既可用排水法又可用向上排空气法，由此可推断此气体：①是无色无味气体；②通常状况下，它的密度比空气大；③不易溶于水；④一定是氧气。以上推断正确的是(　　)
A.④ B.②③
C.③④ D.①②③④
B
3.实验室用图示装置制取CO2气体，关闭活塞后固液无法分离，原因不可能是(　　)
A.装置气密性不好
B.石灰石颗粒变小掉到塑料板以下
C.盐酸浓度过大
D.盐酸已消耗完全
C
4.如图是小金进行“二氧化碳的制取、收集、验满和检验”的主要步骤，下列操作错误的是(　　)
A

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