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题型复习(六) 化学计算
一、题型简介
中考化学计算题，命题与社会、生活和时事紧 ( http: / / www.21cnjy.com )密相连，题型多样化，具有时代性、社会性、探究性，命题思路多是将相关的化学知识与几种简单计算相融合，试题的情景多与生产生活、社会热点、科学前沿、时事热点相结合，题干仍将以文字信息，商标或标签、表格、图像信息等形式呈现，从解决具体、实际的问题出发，考查同学们综合运用化学知识解决问题的能力。
二、方法指导
初中化学课程标准要求必须掌握三种简单计算： ( http: / / www.21cnjy.com )根据化学式的计算，根据化学方程式的计算，有关溶质质量分数的计算。除此之外，综合计算在中考中地位也越来越重，因此了解近几年来中考化学计算题的命题特点和考查方式，找出自己在化学计算方面失分的原因并找到应对的对策，掌握中考化学计算题的题型和解法是突破中考化学计算的关键。
题型之一　根据化学式的计算
解此类题的关键就是紧抓化学式，不论化学式熟悉与否，只要熟知化学式的意义，掌握化学式的相关计算，利用所学知识，不难解决这类问题。
化学式的计算主要有两类：(1)是根据化学式计算物质中各元素的质量比或质量分数；
要根据如下方法计算：①相对分子质量＝(原子 ( http: / / www.21cnjy.com )的相对原子质量×原子个数)之和；②各元素的质量比＝(原子的相对原子质量×原子个数)之比；③元素的质量分数＝(相对原子质量×原子个数/相对分子质量)×100%。
(2)是根据元素的质量推算 ( http: / / www.21cnjy.com )物质的化学式或其他元素的质量：用所给元素的质量除以该元素的原子的相对原子质量，可得该元素在化学式中的原子个数。若给出的是几种元素的质量比，可用质量比除以相应元素的相对原子质量，计算出几种元素原子的个数比，选取符合题意的一组，写出化学式。也可以根据一种元素的质量计算其他元素的质量。
　(2015·安徽)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精(C2H5OH)含量。下列说法正确的是（ ）
A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为＋7
B．K2Cr2O7属于氧化物
C．C2H5OH的相对分子质量为46
D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2∶5∶1
思路点拨：A、K2Cr2O7中K为＋1 ( http: / / www.21cnjy.com )价，O为－2价，所以Cr为＋6价，故A错误；B、氧化物由两种元素组成，而K2Cr2O7中除了O还有K和Cr，不属于氧化物，故B错误；C、C2H5OH的相对分子质量为12×2＋6×1＋16＝46，故C正确；D、C2H5OH的分子式为C2H6O，C、H、O的原子个数比为2∶6∶1，故D错误；此题选C。
本题是对化学式的意义及简单计算的考查，属基础性训练题，是对化学式相关问题的强化与巩固。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．菱铁矿的主要成分是FeCO3。下列说法正确的是（ ）
A．FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1∶1∶3
B．FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56∶12∶16
C．FeCO3的相对分子质量是56＋12＋16
D．FeCO3中Fe元素的质量分数是×100%
2．(2015·广东)有关乙醇(C2H5OH)的说法正确的是（ ）
A．乙醇是食醋的主要成分
B．C2H5OH中C、H、O元素的质量比是2∶6∶1
C．乙醇不能溶于水
D．C2H5OH中C元素的质量分数是
3．(2015·益阳)伊伐布雷定(C27H36N2O5 )是世界上治疗心脏病的最新药物之一。下列有关伊伐布雷定的说法错误的是（ ）
A．伊伐布雷定由70个原子构成
B．伊伐布雷定属于有机化合物
C．伊伐布雷定由4种元素组成
D．伊伐布雷定的相对分子质量为468
4．某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是（ ）
A．20% B．70%
C．80% D．无法计算
5．某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗 ( http: / / www.21cnjy.com )缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物112 mg，则他每天服用的这种药物中含硫酸亚铁(FeSO4)的质量是(该药物中其他成分不含铁元素)（ ）
A．30.4 mg B．15.2 mg
C．22.4 mg D．22.6 mg
6．(2015·乐山)婴儿“尿不湿 ( http: / / www.21cnjy.com )”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。它是由丙烯酸(C3H4O2)与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得的。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是（ ）
A．它是有机高分子化合物
B．其中氧元素与氢元素的质量比为9∶1
C．其中碳元素的质量分数为50%
D．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成
7．将一定量的xFeSO4·y(NH4)2· ( http: / / www.21cnjy.com )6H2O晶体加入到过量的NaOH溶液中，加热生成NH30.85 g(假设生成的NH3全部逸出)，过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0 g则x、y的关系正确的是（ ）
A．x∶y＝1∶1 B．x∶y＝1∶2
C．x∶y＝1∶4 D．x∶y＝2∶1
8．(2015·鄂州)人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6。
(1)乳酸亚铁是由________种元素组成的，其中属于常量元素的是________；
(2)乳酸亚铁中碳与氢的质量比是________，铁元素的质量分数是________。
9．(2015·郴州)丙酸钠是一种常用的食品添加剂，其化学式为C3H5OxNa。已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9∶8，请计算：
(1)丙酸钠由________种元素组成；
(2)x＝________；
(3)该物质的相对分子质量是________。
10．(2015·天津)N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。
(1)N(NO2)3中氮原子和氧原子的个数比为______(填最简比)；
(2)N(NO2)3的相对分子质量是________；
(3)下列化合物中，氮元素质量分数最小的是________(填字母)。
A．N(NO2)3 B．N2O3
C．N2O5
11．(2015·佛山)一 ( http: / / www.21cnjy.com )定条件下用NH3捕捉CO2的反应为2NH3＋3CO2===C3H3N3O3＋3H2O，生成的三聚氰胺(C3H3N3O3，相对分子质量129)是重要的化工产品。请回答下列问题：
(1)三聚氰胺中C、H、N、O四种元素的质量之比为________________。
(2)每生产25.8 kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的质量为________。
(3)Na2CO3溶液同样能用于“捕捉”CO2，反应为Na2CO3＋H2O＋CO2―→2□，□中物质的化学式为________。
12．(2015·泰安)在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。
上图是两种氮肥标签的一部分，请根据图示中的信息回答下列问题：
(1)从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是________(填字母序号)；
A．易溶于水 B．受热易分解
C．有挥发性
(2)碳酸氢铵的式量为________；
(3 )纯尿素中氮元素的质量分数为________，这种尿素肥料的纯度至少为________(计算结果精确至0.1%)。
13．(2014·泰安)钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片
【主要成分】每片含葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)0.5 g
【用法】口服
【用量】每日3次，一次______片
金钙尔奇
【主要原料】碳酸钙　氧化镁　硫酸锌　硫酸铜　维生素等
【含量】每片含钙280 mg　镁99.7 mg　锌3.08 mg　铜0.51 mg等
【用量】每日2次，一次1片
请根据图示中的信息回答下列问题：
(1)钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免________(填字母序号)；
A．佝偻病或骨质疏松
B．贫血症
C．甲状腺肿大
(2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的化学式量是________________；
(3)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为________；
(4)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为________ mg；
(5)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用________片。
题型之二　有关化学方程式的计算
要深刻理解化学方程式的含 ( http: / / www.21cnjy.com )义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系，要求明确计算步骤。规范书写格式，正确解出结果；某些含有杂质的反应物或生成物的相关计算，要尤其注意数据的分析和转化。在计算时，首先应将含杂质物质的质量转化为纯净物质的质量，然后代入化学方程式中进行相关计算。所有的化学反应方程式都符合质量守恒定律，所以质量守恒定律是化学反应方程式计算的基础。正确理解化学方程式中“量”的含义是进行计算的核心，首先在化学方程式中任意两种物质的质量比不变，其次，实际质量比与相对质量比相等。
根据化学方程式计算的几种类型：
(1)基本计算，互求反应物和生成物的质 ( http: / / www.21cnjy.com )量(或体积、利用密度公式将体积和质量进行换算)。这类题目给出的反应物是纯净物，涉及的反应也只有一个。做题时写出反应方程式，找出已知物和未知物的质量关系列比例式，求出未知数。
(2)含杂质物质的计算，注意将混合物的 ( http: / / www.21cnjy.com )质量换算成纯净物的质量才能代入到化学式的下面。给出的反应物是混合物，涉及的反应有一个或多个。解这类题时首先要写出与题目相关的反应方程式，然后找出已知量和未知量，列比例式进行计算。
　(2015·眉山)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水也不与盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验：
请回答下列问题：
(1)鸡蛋含有的营养素主要为________。
(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出简明的计算过程)
思路点拨：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯 ( http: / / www.21cnjy.com )化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
本题考查利用化学反应方程式的计算，学会利用质量守恒的关系来找出产生二氧化碳的质量是解题的关键。
1．2.3 g钠、2.4 g镁、2.7 g铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ ）
A．1∶2∶3 B．1∶1∶1
C．2∶3∶1 D．3∶2∶1
2．某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了1.6 g，则铝粉的质量是（ ）
A．1.8 g B．2.7 g
C．3.6 g D．5.4 g
3．将13 g某金属R放入足量的盐酸中，使其充分反应，生成RCl2型化合物，共放出氢气0.4 g，则R的相对原子质量是（ ）
A．23 B．24
C．56 D．65
4．加热31.6 g高锰酸钾，当得到3 g氧气时，剩余固体的成分是（ ）
A．K2MnO4和MnO2
B．KMnO4和K2MnO4
C．KMnO4、K2MnO4和MnO2
D．MnO2和KMnO4
5．(2014·绵阳)现有铁与另一种金属组成的混合物1.2 g，与足量稀硫酸反应生成H20.1 g，则混合物中的另一种金属可能是（ ）
A．Mg B．Al
C．Zn D．Cu
6．(2015·孝感)将40 g碳酸钙高 ( http: / / www.21cnjy.com )温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6 g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为（ ）
A．无法确定 B．44.4 g
C．33.3 g D．35.6 g
7．(2015·河南)现有10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（ ）
A．碳酸钠消耗的氯化氢多
B．碳酸钠生成的二氧化碳多
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多
D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
8．(2015·天津)下列说法正确的是（ ）
A．等质量的CO和CO2中氧元素的质量比为1∶2
B．等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等
C．等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等
D．等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显中性
9．(2015·哈尔滨)实验室有碳酸 ( http: / / www.21cnjy.com )钾和碳酸钙的固体混合物75 g，使之与500 g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7 g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）
A．44% B．46% C．50% D．55%
10．用2 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
11．(2015·郴州)一定质量的碳酸 ( http: / / www.21cnjy.com )钠和氯化钠固体混合物，加入101 克水完全溶解后，再往其中加入100 g氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10 g，测得滤液中溶质的质量分数为10%。试计算：
(1)100 g 氯化钙溶液中溶质的质量。
(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数。
12．(2015·德州)实验室 ( http: / / www.21cnjy.com )有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。实验过程如下：取样品25 g放入烧杯中，向其中加入280 g过量的稀盐酸，得到296.2 g溶液。试计算25 g样品中碳酸钠的质量。
13．(2015·滨州)向10 g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：
(1)当10 gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为________g。
(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程，结果精确到0.01%)
14．(2014·河北)某兴趣小组用如 ( http: / / www.21cnjy.com )图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表，制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。
加热时间/min 0 t1 t2 t3
固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4
(1)共制得氧气________g。
(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
题型之三　有关溶液的计算
掌握溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数的 ( http: / / www.21cnjy.com )相互换算是解这类题的关键，即溶质质量分数＝(溶质的质量/溶液的质量)×100%＝溶质的质量/(溶质的质量＋溶剂的质量)×100%。反应后溶液的质量等于反应前原有的溶液质量＋加入溶液的质量－放出气体(或沉淀)的质量。同时，还要熟悉溶质的质量分数与溶液的体积、密度的换算关系，即溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度，常见的计算类型有：溶液质量分数的计算；溶液稀释的计算；溶液配制的计算等。
　(2015·茂名)某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品15 g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示：
(1)生成二氧化碳的质量是________g；
(2)加入60 g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是________、________(填化学式)；
(3)计算样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
思路点拨：由图可知产生二氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )碳的质量为2.2 g，25 g的稀盐酸和氢氧化钙发生了化学反应，20 g稀盐酸和碳酸钙发生了化学反应，所以加入60 g稀盐酸后所得溶液中溶质为CaCl2、HCl；根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量，便可得出样品中碳酸钙的质量分数。
本题考查了根据溶质的质量分数和溶液质量的计算式的简单计算，要在记住计算式的基础上认真计算。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）
A．1.5 mL B．2 mL
C．3 mL D．4 mL
2．有40 g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液
C．把溶剂蒸发掉10 g
D．加入2 g CaCl2固体
3．用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，配制10%的NaOH溶液，则混合时二者的质量比为（ ）
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶5 D．5∶1
4．(2015·济南)烧杯中有一定质量 ( http: / / www.21cnjy.com )的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150 g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156 g不饱和溶液。下列数据中与该溶液的溶质质量分数最接近的是（ ）
A．16.6% B．6.1% C．12.2% D．9.1%
5．(2015·襄阳)0.2%～0.5%的过氧乙酸(化学式CH3COOOH)溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。
(1)过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为____________；
(2)欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1 000 g，需用20%的过氧乙酸溶液________克。
6．(2015·泉州)农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。
(1)现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐________kg；
(2)用60 kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液________kg。
7．(2015·湖州)把萝卜块放入浓盐 ( http: / / www.21cnjy.com )水中，萝卜块会皱缩。把萎蔫的青菜放入清水中，青菜会变挺。这都是生活常识，其中蕴含着科学道理，启迪我们去思考。
现有100克溶质质量分数为4.5%的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少毫升？
8．(2015·德阳)CuSO4溶液对过 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20 g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75 g 的CuSO4溶液10.8 g，使过氧化氢完全分解。试计算：
(1)产生氧气的质量；
(2)反应后所得溶液中CuSO4的质量分数。
9．(2015·襄阳)某纯碱样品中含有少量N ( http: / / www.21cnjy.com )aCl，小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量的关系如图所示。(提示：相关反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)
计算当恰好完全反应时：
(1)产生的二氧化碳的质量是____________克。
(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。
10．(2015·揭阳)某铝制品的主 ( http: / / www.21cnjy.com )要成分是Al和Cu，课外小组将200 gNaOH溶液不断地加到50 g铝制品中得到如下数据(已知金属铝既可以与强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑)
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 50 50 50 50
剩余固体的质量/g 36.5 23 9.5 9.5
请回答以下问题：
(1)该50 g铝制品中含有________g铜。
(2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
11．(2015·丹东)取锌、铜的混合物8 g与154.7 g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5 g。请计算：
(1)产生氢气的质量是多少？
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
12．(2015·乐山)在含氯化钠杂质的纯碱13.6 g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：
(1)100 g稀盐酸中氯化氢的质量________ g。
(2)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
13．(2015·资阳)为测定某AgN ( http: / / www.21cnjy.com )O3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。
(Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数)
(1)AgNO3的相对分子质量为：________；
(2)计算AgNO3溶液的溶质质量分数；
(3)计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
题型之四　综合计算
近几年的中考化学计算题已打破传统的单一计 ( http: / / www.21cnjy.com )算的形式，而多以灵活多样的形式呈现，多以表格数据、图像、标签等形式反映数量关系，要求学生树立全面联系的观点，并能从文字、表格和图像中提取解决问题的信息。要求学生具备较强的识图能力和数据处理能力。
综合计算主要包括如下几种常见的类型：
(1)与含杂质的物质参加反应相结合的溶质质量分数的计算。注意杂质溶解与不溶解，能否计入溶质和溶液的总质量。
(2)与函数图像、图文、数据表相结合的计算。要找准信息。
解答综合计算时，要善于将综合题分解成几个单一的计算，理清思路，寻找突破口，拟定解题步骤。
　(2015·娄底)马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
　　试求：
(1)m的值为________g；
(2)12 g石灰石样品中碳酸钙的质量等于____________g；
(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数(写出计算过程，计算结果精确至0.1)。
思路点拨：由表格中数据分析可知20 ( http: / / www.21cnjy.com ) g稀盐酸最多只能产生1.1 g二氧化碳，第一、二、三次稀盐酸反应完了，碳酸钙没有反应完，所以m＝3.3；第四次恰好完全反应，稀盐酸和碳酸钙都反应完了，第五次稀盐酸没有反应，根据生成二氧化4.4 g，可以求出碳酸钙的质量为10 g，也可以求出反应后溶液的溶质质量分数。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟 ( http: / / www.21cnjy.com )记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真的选择或解答即可。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．(2014·云南)为测定某硫酸铜溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80 g，过滤，得到滤液175.1 g。请计算：
(1)该反应生成沉淀________g；
(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数。[温馨提示：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4]
2．(2015·福州)某碳酸 ( http: / / www.21cnjy.com )钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算，该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1 %)(反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)
3．(2015·江西)为测 ( http: / / www.21cnjy.com )定某氮肥中硫酸铵的纯度(及质量分数)是否与如图标签相符合，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液，并与足量的氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：
反应前 反应后
烧杯和样品溶液总质量 氯化钡溶液质量 过滤后烧杯和溶液总质量(滤液的损失忽略不计)
45 g 55 g 76.7 g
【反应的化学方程式为(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】
(1)反应生成BaSO4的质量为________g。
(2)若所取氮肥样品的质量为15 g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(写出计算过程)
(3)反应前后，溶液中硫元素的质量________(填“不变”“增大”或“减小”)。
4．(2015·荆门)某研究学习小组欲测定 ( http: / / www.21cnjy.com )石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20 g，把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：
实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
1 20 15
2 20 10
3 20 6.8
4 20 n
(1)表中n的数值为________。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是________。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
5．(2015·潍坊)铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链。为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究学习小组进行了如下实验：
实验编号 铝铜合金的质量(g) 加入稀硫酸的质量(g) 生成 H2 的质量(g)
实验1 30 392 2
实验2 30 588 3
实验3 30 600 3
(1)所用稀硫酸溶质的质量分数为________。
(2)该铝铜合金中铝的质量分数是多少？
6．(2015·佛山)某腐蚀印刷电路板的废液 ( http: / / www.21cnjy.com )中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1 000 g废液，设计如下实验方案进行探究：
实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：
废铁屑的质量/g 20 40 60 80
析出Cu的质量/g 12.8 25.6 32 32
(注：废铁屑中的杂质不溶于废液，也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。)
(1)1 000 g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为________。
(2)废铁屑中单质Fe的质量分数为________。
(3)计算1 000 g废液中CuCl2的质量分数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)
(4)1 000 g废液中FeCl2的质量分数为________(结果保留小数点后一位)。
7．(2015·莱芜)侯氏制碱法的主要反应为 ( http: / / www.21cnjy.com )：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3＋NH4Cl。一定温度下，向92.6 g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4 g，请计算：(写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量)
(1)消耗CO2的质量是多少？
(2)反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8 g，则剩余溶液的质量是多少？
(3)求剩余溶液中NaHCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
8．(2014·随州)实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算：
(1)样品中碳酸钙的质量分数。
(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数。
9．(2015·株洲)华雪同 ( http: / / www.21cnjy.com )学想测定某Cu－Ag合金中两种金属的质量比。称取这种合金9.6 g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8 g。
(1)发生反应的化学方程式为________________________________________。
(2)试计算该合金中铜与银的质量比。(请写出计算过程)
(3)华雪同学认为还可算出该Ag ( http: / / www.21cnjy.com )NO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a(AgNO3溶液)和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了图形，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？(请写出计算过程，用含m的代数式表示)
10．(2015·东营)在实验室中，化学兴 ( http: / / www.21cnjy.com )趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的 Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂 19.8 g 放入锥形瓶中，加入 30.2 g 的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加 25 g 盐酸充分反应。测得部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入盐酸的质量(g) 25 25 25 25 25 25
锥形瓶中物质的质量(g) 75 100 a 150 172.8 197.8
(1)a的数值为________，兴趣 ( http: / / www.21cnjy.com )小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图像作出你的分析)________________________________________________________________________。
(2)b的数值为________。计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。
11．(2015·呼和浩特)向盛有 ( http: / / www.21cnjy.com )100 g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；(要求写出计算过程)
(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为________克。
12．(2015·广安)测定石灰 ( http: / / www.21cnjy.com )石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐滴加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示：(已知：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，杂质不参加反应，也不溶于水)
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量是________g；
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是________；
(3)计算稀盐酸溶质的质量分数。
参考答案
例1　C
针对训练
1．D　2.D　3.A　4.C　5.A　6.C　7.A　8.(1)四　C、H、O　(2)36∶5
23．9%　9.(1)四　(2)2　( ( http: / / www.21cnjy.com )3)96　10.(1)2∶3　(2)152　(3)C　11.(1)12∶1∶14∶16　(2)26.4 kg　(3)NaHCO3　12.(1)B　(2)79　(3)46.7%　90.6%　13.(1)A　(2)430　(3)40%　(4)700　(5)4
题型之二　有关化学方程式的计算
例2　(1)蛋白质　(2)设碳酸钙的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为：25 g＋160 g－176.2 g＝8.8 g。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 8.8 g
＝　　x＝20 g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。
针对训练
1．A　2.A　3.D　4.C　5 ( http: / / www.21cnjy.com ).B　6.B　7.A　8.C　9.A　10.2 000 t矿石中含氧化铁的质量为：2 000 t×80%＝1 600 t。
设1 600 t氧化铁理论上可炼出铁的质量为x。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
160 112
1 600 t x
＝　x＝1 120 t
则含铁96%的生铁为1 120 t÷96%＝1 166.7 t。
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁1 ( http: / / www.21cnjy.com ) 166.7 t。　11.设氯化钙溶液中溶质的质量为x，混合物中碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106 111 100 117
y x 10 g z
＝　x＝11.1 g
＝　y＝10.6 g
＝　z＝11.7 g
设原混合物中氯化钠的质量为a，得
×100%＝10%，
a＝9.4 g。
原混合物中碳酸钠的质量分数为：×100%＝53%。
答：(1)100 g氯化钙溶液中溶质的 ( http: / / www.21cnjy.com )质量为9.4 g；(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数是53%。　12.设25 g样品中碳酸钠的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为：25 g＋280 g－296.2 g＝8.8 g。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 8.8 g
＝　x＝21.2 g
答：25 g样品中碳酸钠的质量是21.2 g。　13.(1)40　(2)设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x。
第四次加入盐酸后，反应的碳酸钙的质量为10 g。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
100 73
10 g x
＝　x＝7.3 g
则反应的盐酸中溶质的质量分数为：×100%＝18.25%。
答：所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。　14.(1)9.6　(2)设生成氯化钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
　　　　149　　96
x　　9.6 g
＝　　x＝14.9 g
所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：
×100%＝14.9%。
答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。
题型之三　有关溶液的计算
例3　(1)2.2　(2)CaCl2　HCl　(3)设该样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 2.2 g
＝　x＝5 g
样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝33.3%。
答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%。
针对训练
1．B　2.B　3.B　 ( http: / / www.21cnjy.com )4.D　5.(1)2∶4∶3　(2)20　6.(1)24　(2)100　7.设加入水的质量为m。100×4.5%＝(100＋m)×0.9%　m＝400 g　V＝＝＝400 mL　答：加入水的体积为400 mL。　8.(1)设过氧化氢完全分解生成氧气的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
20 g×8.5% x
＝　x＝0.8 g
(2)所得溶液的质量：20 g＋10.8 g－0.8 g＝30 g。
所得溶液中硫酸铜的质量分数为：×100%＝2.5%。
答：所得溶液中硫酸铜的质量分数为2.5%。　9.(1)8.8　(2)设参加反应的Na2CO3的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 117 44
x y 8.8 g
＝　x＝21.2 g
＝　y＝23.4 g
反应后所得NaCl溶液中溶质的质量分数为
×100%＝8.4%。
答：恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为8.4%。　10.(1)9.5
(2)设所用氢氧化钠的质量为x。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2 ＋3H2↑
54　　　　80
13．5 g x
＝　x＝20 g
WNaOH＝×100%＝40%
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%。　11.氢气的质量＝8 g＋154.7 g－162.5 g＝0.2 g。
设锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.2 g
＝　x＝6.5 g
＝　y＝16.1 g
反应后溶液的质量＝162.5 g－(8 g－6.5 g)＝161 g
反应后溶液中溶质的质量分数＝×100%＝10%
答：(1)产生氢气的质量是0.2 g；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%。　12.(1)7.3　(2)设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为x、y、z，则
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
106 73 117 44
x 7.3 g y z
＝　x＝10.6 g
＝　y＝11.7 g
＝　z＝ 4.4 g
所得溶液的质量分数为×100%＝ 13.5%。
答：所得溶液的质量分数为13.5%。　13.(1)170　设50.0 g待测液中AgNO3的质量为x，所得溶液中溶质的质量为y。
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
170 143.5　　 63
x 2.87 g　 　y
＝　x＝3.4 g
(2)所以AgNO3溶液的溶质质量分数为：×100%＝6.8%。
(3)＝　y＝1.26 g　恰 ( http: / / www.21cnjy.com )好完全反应时溶液质量为50.0 g＋10.0 g－2.87 g＝57.13 g。　恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为：×100%＝2.2%。　答：略。
题型之四　综合计算
例4　(1)3.3　(2)10　(3)设反应完全后最终溶液中氯化钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
111 44
x 4.4 g
＝　x＝11.1 g
反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为：
×100%＝10.5%
答：反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数是10.5%。
针对训练
1．(1)4.9　(2)设参加反应的CuSO4质量为x。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160　　　　　　　　　98
x 4.9 g
＝　x＝8 g
CuSO4溶液中溶质的质量分数为×100%＝8%
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。
2．设该样品中碳酸钠的质最为x。
CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓
106 100
x 5.0 g
＝　x＝5.3 g
×100%＝70.7%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。　3.(1)23.3　(2)设样品中硫酸铵的质量为x。
(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl
132 233
x 23.3 g
＝　　x＝13.2 g
样品中硫酸铵的纯度为×100%＝88%＜96%
答：该氮肥中硫酸铵的纯度与标签标注不符。　(3)减少　4.(1)6.8
(2)66%　(3)由题意分析20 g稀盐酸恰好能与石灰石中的5 g碳酸钙完全反应。设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
5 g 20 g·x
＝　x＝18.3%
答：盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%。　5.(1)25%　(2)(1)设392 g稀硫酸中H2SO4的质量为y。
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
294 6
y 2 g
＝　y＝98 g
所用稀硫酸溶质的质量分数＝×100%＝25%
(2)设30 g铝铜合金中铝的质量为x。
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
54 6
x 3 g
＝　x＝27 g
铝铜合金中铝的质量分数为：×100%＝90%
答：铝铜合金中铝的质量分数为90%。　6.(1)32 g　(2)56%　(3)设1 000 g废液中CuCl2的质量为x。
Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2
135 64
x 32 g
＝　x＝67.5 g
1 000 g废液中CuCl2的质量分数为×100%＝6.75%　(4)6.4%
7．设3.4 g NH3反应，需要二氧化碳的质量为x, 生成碳酸氢钠的质量为y。
NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3＋NH4Cl
17 44 84
3.4 g x y
＝　x＝8.8 g　 ( http: / / www.21cnjy.com )＝　y＝16.8 g　(2)析出碳酸氢钠固体后剩余溶液的质量为：92.6 g＋3.4 g＋8.8 g－11.8 g＝93.0 g　(3)溶液中剩余碳酸氢钠的质量为：16.8 g－11.8 g＝5.0 g　×100%＝5.4%　答：(1)消耗CO2的质量是8.8 g；(2)剩余溶液的质量是93.0 g；(3)剩余溶液中NaHCO3的质量分数是5.4%。　8.生成CO2的质量为：
25 g＋100 g＋110.8 g－227 g＝8.8 g　设该石灰石样品中CaCO3的质量为x，生成的CaCl2的质量为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100　　　　　　　111　　　　　44
x y 8.8 g
＝　　x＝20 g
＝　　y＝22.2 g
(1)样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%　(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数为：×100%＝10%　答：(1)样品中碳酸钙的质量分数为80%；(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数为10%。　9.(1)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag　设9.6 g Cu－Ag合金中Cu的质量为x，则Cu－Ag合金中Ag的质量为9.6 g－x，反应生成的Ag的质量为24.8 g－(9.6 g－x)＝15.2 g＋x。
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
64 216
x 15.2 g＋x
＝　x＝6.4 g
m(Ag)＝9.6 g－6.4 g＝3.2 g
m(Cu)∶m(Ag)＝6.4 g∶3.2 g＝2∶1
答：该合金中铜与银的质量比为 2∶1。
(3)设m g AgNO3溶液中含AgNO3的质量为y，则有：
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
64 340
6.4 y
＝　y＝34 g
硝酸银溶液中溶质的质量分数＝×100%
答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为 ( http: / / www.21cnjy.com )×100%。10.(1)125　滴加盐酸至100 g时，开始有CO2生成，证明有CaCO3存在；之前滴加盐酸无现象，说明盐酸与Ca(OH)2反应，从而证明有Ca(OH)2存在　(2)2.2　设参加反应的CaCO3的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 2.2 g
＝　x＝5 g
故试剂中Ca(OH)2的质量为19.8 g－5 g＝14.8 g
Ca(OH)2的质量分数为×100%＝74.7%。
答：该试剂中氢氧化钙的质量分数为74.7%。　11.(1)设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x。
2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4
80 58
x 8.7 g
＝　x＝12 g
WNaOH＝×100%＝30%
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%。
(2)设与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为y，则
2NaOH＋H2SO4===2H2O＋Na2SO4
80 98
80 g×30% y
＝　y＝29.4 g
答：与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶 ( http: / / www.21cnjy.com )质的质量为29.4 g。　12.(1)2　(2)80%　(3)由图可知固体的质量随着盐酸的加入不断减少，当盐酸加到10 g时固体的质量为0.5 g，且不再减少，减少的质量为参加反应的碳酸钙的质量2.5 g－0.5 g＝2 g；碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%　设10 g稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
2 g x
＝　x＝1.46 g
×100%＝14.6%
答：所用盐酸的溶质的质量分数为14.6%。

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