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【精准提分】浙教版九年级科学上册·期末真题分类汇编
专题04 金属和金属的化学性质
01 金属材料
1．（2024春 慈溪市期末）下列物质不能被磁铁磁化的是（　　）
A．铁 B．钴 C．镍 D．铜
2．（2024春 江北区期末）有一种“魔法磁泥”，当磁铁靠近时，它就会被拉丝般地吸起，如图所示。制作“魔法磁泥”的磁化材料可以是（　　）
A．铁粉 B．铜粉 C．铝粉 D．碳粉
3．（2023秋 长兴县期末）第19届亚运会在万众期待中在杭州奥体中心体育场拉开大幕．奥体中心建设中使用了大量钢材，钢属于（　　）
A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料 D．陶瓷材料
4．（2023秋 丽水期末）杭州第19届亚运会于9月23日晚在杭州奥体中心体育场——“大莲花”隆重开幕，历时16天。千万人同心协力，将一场“人文、绿色、智能、简约、惠民”的体育盛会向世界激情奉献。请结合相关材料回答下面小题。亚运火炬“薪火”金属部分采用1070铝合金旋压成型。它的化学成分主要是铝、镍、锌，该铝合金和铝的部分性质如表。“薪火”采用铝合金的优点是（　　）
材料 密度（克/厘米3） 化学性质 熔点℃ 强度
铝合金 2.7 在潮湿空气中不易氧化 660 较低
铝 2.7 在潮湿空气中易氧化 660 较低
A．增大强度 B．增大密度
C．增强抗氧化性 D．升高熔点
5．（2023秋 宁波期末）国际千克原器作为质量计量标准，由铂铱合金制成，百余年来因表面受到空气污染和氧化而增重约50微克。已于2019年5月20日正式退役，今后将使用普朗克常数作为新标准来重新定义“千克”。下列说法正确的是（　　）
A．由铂铱合金制成的原因是价格昂贵
B．化学变化可以使物体的质量发生变化
C．测量时应选择精确度更高的测量工具，以提高估读的准确度
D．若使用增重后的国际千克原器作为标准，测量值跟真实值相比将偏大
6．（2023秋 长兴县期末）回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。我市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：
（注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸）
请回答下列问题：
（1）黑色固体A的成分是 　 　（用化学式表示）。
（2）写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式 　 　。
（3）通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是 　 　。
02 金属的化学性质
7．（2023秋 拱墅区校级期末）下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（　　）
A．Zn→Zn（NO3）2 B．Fe（OH）3→Fe2O3
C．Ba（NO3）2→BaSO4 D．CaCO3→Ca（OH）2
8．（2023秋 杭州期末）学习小组通过下列实验探究CuSO4液的性质。实验Ⅰ把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质。实验Ⅱ向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。下列说法正确的是（　　）
A．实验Ⅰ中溶液颜色不变 B．实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强
C．实验Ⅱ中只发生物理变化 D．实验Ⅱ中沉淀为CuO
9．（2023秋 丽水期末）将质量均为2.8克的Mg、Fe、Zn三种金属，分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀盐酸中，反应完全后生成氢气的质量如图所示，反应过程中（　　）
A．金属锌有剩余 B．参加反应的金属一样多
C．铁和稀盐酸可能恰好完全反应 D．消耗稀盐酸的质量一样多
10．（2023秋 鹿城区期末）如图，将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、稀盐酸等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（　　）
A．U型管中液面一定相平 B．U型管中液面可能左升右降
C．两试管中所得溶液的质量相等 D．右试管中溶液由无色变成黄色
11．（2023秋 路桥区期末）下列表述与各图像对应关系正确的是（　　）
A．图甲描述了将等质量的镁、锌分别加入到足量稀盐酸中，产生氢气的质量
B．图乙描述了将铝加入到硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，溶液中的溶质质量
C．图丙描述了水平路面上的洒水车，边均匀洒水边匀速直线运动时的动能变化情况
D．图丁描述了血液流经小肠后，葡萄糖含量的变化情况
12．（2022秋 滨江区期末）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（　　）
A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸：y代表沉淀的质量
C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH
D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量
13．（2022秋 温州期末）模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸锌和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是（　　）
A． B． C． D．
14．（2022秋 德清县期末）用等质量的锌和铁，分别与足量的稀盐酸反应，能正确表示生成H2的质量（y轴）和反应时间（x轴）关系的图像是（　　）
A． B． C． D．
15．（2022秋 慈溪市期末）将镁粉（如图0b段）和稀盐酸（b点后）先后加入到一定量的氯化铜溶液中，搅拌使之充分反应，过滤得到沉淀物。整个过程中加入物质的质量与沉淀物的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．横坐标b的数值为4.8
B．图像中m点对应的沉淀物是Cu
C．实验过程中共产生MgCl2的质量为9.5g
D．取n点对应的滤液加铁粉，会产生气泡
16．（2023秋 义乌市期末）科学改变世界，科技改变生活。请回答下列问题：
（1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是 　 　。
（2）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于 　 　。（填字母）
A.金属材料 B.有机高分子材料 C.复合材料
（3）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢能源的优点是 　 　。（答出一点即可）
17．（2023秋 兰溪市校级期末）如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩，置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小，最终完全熄灭。
（1）铜丝在空气中受热，表面会产生黑色的　 　（填化学式）。
（2）表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变光亮的红色，这是因为黑色物质发生了 　反应。（填“氧化”或“还原”）
18．（2023秋 东阳市期末）取相等质量的铁粉和锌粉，分别与足量的质量分数相同的稀盐酸充分反应。根据实验测定：铁粉与稀盐酸反应产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。请在图中画出锌粉与稀盐酸反应产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量变化的大致曲线，并用所学的科学知识解释。
19．（2023秋 绍兴期末）“自热火锅”给我们的生活带来一定的便利。小龙同学就某种自热火锅的“自热”原理产生了兴趣，查阅到的相关资料如下：
①自热火锅食用方法：下层底盒中倒入适量冷水，打开加热包塑料膜，将加热包放入凉水中：放上上层食材盒，倒入一定食用冷水，盖上盖子，15分钟后，即可开盖食用。（图乙为自热火锅结构示意图）
②加热包内含有铁粉、铝粉、焦炭粉、生石灰等物质，其中的金属粉末与炭粉在热水中发生化学反应，可短时间放出大量的热，后续缓慢放热。
③自热火锅工作时，下层加热盒中空气温度随时间变化的图像如图丙所示。
为解释自热火锅的工作原理，请结合上述材料，对oa、ab、bc各段的温度变化做出解释：
　 　
　 　。
20．（2023秋 兰溪市校级期末）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
试计算：
（1）上表中m的数值是　 　；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为　 　时，两者恰好完全反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
03 金属活动性顺序及其应用
21．（2023秋 温州期末）图甲为烧烤用的“金属纸”，为了鉴别其主要成分是铝（Al）还是锡（Sn），根据图乙下列物质可行的是（　　）
A．稀H2SO4 B．MgSO4溶液 C．FeSO4溶液 D．AgNO3溶液
22．（2023秋 江北区期末）有A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（　　）
A．金属活动性A＞B
B．相对原子质量A＜B
C．与金属A反应的硫酸一定是过量的
D．与金属B反应的硫酸一定是过量的
23．（2023秋 拱墅区期末）将一定量的金属M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀硫酸气泡产生，下列有关金属M、Zn、Cu的金属活动性判断一定正确的是（　　）
A．M＞Zn B．Zn＞M C．M＞Cu D．Cu＞M
24．（2023秋 兰溪市校级期末）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是（　　）
A．Zn＞Cu＞Cd B．Zn＞Cd＞Cu C．Cu＞Zn＞Cd D．Cd＞Zn＞Cu
25．（2023秋 椒江区期末）钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测合理的是（　　）
物质 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体
A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg
B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CoCO3能与盐酸反应生成H2
D．Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得
26．（2023秋 镇海区期末）用金属与酸溶液反应比较金属活动性强弱，对比反应放出热量比对比化学反应速率更具科学性。科学探究小组同学用三套相同装置进行实验并记录数据。下列说法不正确的是（　　）
金属 起始温度/℃ 反应过程中的最高温度/℃
Zn 20.5 46.3
Mg 20.5 60.1
Fe 20.5 23.6
A．应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同
B．试管中有气泡放出，溶液最终均为无色
C．长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动
D．实验证明：Mg＞Zn＞Fe
27．（2023秋 鄞州区期末）将一定量的金属M（M＞H＞Cu＞Ag）加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析正确的是（　　）
①若滤液为蓝色，则滤渣中一定含Ag、Cu
②向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定有Cu
③若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含1种
④若滤液只含一种溶质，滤渣可能含三种金属
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
28．（2023秋 西湖区期末）小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙）。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关，且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（　　）
A．a铝片、b镁片 B．a铁片、b锌片
C．a铁片、b铜片 D．a铜片、b银片
29．（2023秋 越城区期末）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（　　）
A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
B．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
D．两支试管混合后，固体总质量一定增加
30．（2023秋 杭州期末）将一定质量的Fe粉加入Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　）
A．滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等
B．滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg
31．（2022秋 西湖区校级期末）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示：
则：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．
上述四种说法正确的个数为（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
32．（2023秋 永康市期末）一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。回答下列问题：
（1）若取a点溶液，向其滴加稀盐酸，则可观察到的现象是 　 　。
（2）b～c段（包括b、c两点）溶液中一定含有的溶质为 　（填化学式）。
33．（2023秋 滨江区期末）2022年8月1日，国产大飞机C919完成取证试飞。中铝西南铝已为C919提供了30个规格、600余件铝合金材料，是飞机的关键结构件。
（1）铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 　 　。
（2）某铝合金材料中主要含有铝、铜和另一种金属X，小滨为验证这三种金属的活动性顺序，设计了2个实验：将铝条放入氯化铜溶液中，现象是铝表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色转化为无色。将铝条放入X的盐溶液中，没有明显现象，则三种金属活动性由强到弱排序为 　 　。
34．（2023秋 余姚市期末）小余了解到：活泼金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小余用如图甲所示装置 进行实验：在烧瓶中加入一定质量的镁和足量的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。
（1）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是 　 　。
（2）请解释镁与稀盐酸反应，0～80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：　 　。
35．（2023秋 吴兴区期末）我国西汉时期就已经掌握了湿法炼铜，古书上记载：“曾青浸铁即成铜”。
（1）古代人民将铁片放入曾青（即硫酸铜溶液）中，表面有铜析出。反应后溶液的质量将 　（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）“浸铁”过程中，溶液中离子数目的变化情况如图所示，则图中①表示的是 　（填离子符号）
36．（2023秋 义乌市校级期末）向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和液体B，回答下列问题。
①若液体B仍呈蓝色，则B中一定含有的溶质有 　 　。
②若液体B呈无色，且向固体A中加入稀盐酸后产生气泡，则固体A中一定含有的物质有 　 　。
37．（2023秋 临平区校级期末）某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示，请回答下列问题。
（1）a～b间（不含两点）的溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是 　 　。
（2）当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数 　 　（填“增大”、“减小”或“相等”）。
38．（2022秋 嵊州市期末）兴趣小组的同学们为探究铁粉和硝酸银、硝酸铜溶液反应的先后顺序，进行如图甲所示的实验，反应过程中，溶液的质量与加入铁粉质量的关系如图乙所示。
[猜想与假设]甲猜想：铁粉先和硝酸铜反应；乙猜想：铁粉先和硝酸银反应。
[实验分析]实验中，根据黑色固体表面只有银白色固体生成，没有红色固体生成的现象判断在溶液中铁粉先和 　 　反应。
[数据分析]有同学提出，通过对图乙各线段的分析也可得出正确结论。请结合图乙曲线解释他这样说的原因：　 　。
[反思总结]当一种活泼金属和两种活动性位于其后的金属盐溶液反应时，这种金属总是优先和 　 　的金属盐溶液反应。
39．（2022秋 玉环市期末）兴趣小组欲探究Zn、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：
（1）如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则乙中发生反应的化学方程式为 　 　。
（2）一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu，如图B所示，若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的物质是 　 　，可得出Zn、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为 　 　。
04 金属锈蚀的条件及其防护
40．（2023秋 温州期末）物质的结构、性质与用途之间存在一定的关系，合理利用三者关系，能更好地服务人类。结构一性质：铜在潮湿的空气中易生锈。古人通过往铜中加入锡，加热熔融后制成青铜合金，来增强防锈能力，其原理是（　　）
A．隔绝水 B．改变铜原子的种类 C．隔绝空气 D．改变金属内部结构
41．（2023秋 拱墅区期末）为了证明铁的锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，下列实验必须做的是（　　）
A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．③④
42．（2023秋 椒江区期末）小金利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。下列分析不正确的是（　　）
A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件
B．实验中可根据不同溶液上方的氧气浓度变化的快慢，判断锈蚀快慢
C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快
D．三条曲线都是先陡后缓，是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢
43．（2023秋 鄞州区期末）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，金属材料的使用是一个重要标志。
（1）铁锅清洗后应及时擦干，目的是为了减缓铁锅 　 　。
（2）铜合金比纯铜更 　 　（填“适合”或“不适合”）用于制作耐磨齿轮。
（3）铝制品能用于制造窗户主要利用它的 　 　（填“延展性”或“导电性”）。
44．（2023秋 桐乡市期末）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图，3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。
（1）装置A中生石灰的作用是 　 　。
（2）装置B、C中的实验现象说明与 　 　接触是铁生锈的条件之一。
（3）防止室外的铁制栏杆生锈的方法：　 　。（至少写一种）
45．（2023秋 温州期末）下列是光亮铁钉的系列变化。请回答问题：
（1）②中铁钉与空气中的 　 　发生化学反应。
（2）若③中稀盐酸足量，观察到以下现象：铁钉表面变得光亮，溶液呈黄色，铁钉表面还有　
产生。
（3）若①和②参加反应的铁质量相同，则光亮铁钉A、红色铁钉B、无锈铁钉C三者质量由大到小顺序为 　 　。（用ABC字母表示）
46．（2023秋 西湖区期末）金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请根据如图实验回答下列问题：
（1）实验结果是实验①中的铁钉生锈了，而实验②、③的铁钉没有生锈，则根据实验结果可以得出铁生锈主要是铁与 　 　发生反应。
（2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是 　 　。
47．（2023秋 路桥区期末）不锈钢保温杯美观、保温效果好，在日常生活中被广泛使用，其结构如图所示。请回答下列问题：
（1）不锈钢保温杯最外面的保护层通常喷涂一层具有良好致密性的漆。喷漆除美观外还具有不锈钢外层的作用是：　 　。
（2）不锈钢保温杯内层外面镀铜（Cu），选择所镀金属时，需要考虑该金属的活动性。请你最外层保护层写出一个能说明铜（Cu）的金属活动性比铁（Fe）弱的化学方程式：　 　。
“不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈？”针对这一问题，某化学兴趣小组的同学在查阅资料、与同学和老师讨论的基础上，选择一种不锈钢材料进行探究实验。实验方案和观察到的现象如表所示。
实验 ① ② ③
实验方案
实验现象 放置较长时间，观察到不锈钢片表面出现铁锈 放置与实验①相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化 放置与实验①相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化
（3）根据上述实验探究的结果，可以得到的结论是：
　 　。
（4）根据上述实验，请为合理使用不锈钢器皿提一条建议：
　 　。
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【精准提分】浙教版九年级科学上册·期末真题分类汇编
专题04 金属和金属的化学性质
1．【答案】D
【解答】解：磁铁能吸引铁、钴、镍，则不能被磁铁磁化的是铜。
故选：D。
2．【答案】A
【解答】解：有一种“魔法磁泥”，当磁铁靠近时，它就会被拉丝般地吸起，磁铁能吸引铁、钴、镍等，则制作“魔法磁泥”的磁化材料可以是铁粉。
故选：A。
3．【答案】B
【解答】解：钢是铁的合金，属于金属材料。
故选：B。
4．【答案】C
【解答】解：由题干信息铝“在潮湿空气中易氧化”、铝合金“在潮湿空气中不易氧化”可知，“薪火”采用铝合金的优点是增强抗氧化性。
故选：C。
5．【答案】B
【解答】解：A.由铂铱合金制成的原因是化学性质稳定，而不是因为价格昂贵，故A错误；
B.化学变化可以使物体的质量发生变化，因为发生化学变化时，有空气中的成分参与了反应，使得物体质量增加，故B正确；
C.测量时应通常多次测量，以提高估读的准确度，而不是选择精确度更高的测量工具，故C错误；
D.若使用增重后的国际千克原器作为标准，测量值跟真实值相比将偏小，故D错误。
故选：B。
6．【答案】（1）CuO；
（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4）；
（3）使CuSO4溶液充分反应。
【解答】解：（1）黑色固体A和稀硫酸反应生成蓝色溶液B，所以B中含有铜离子，A是氧化铜，化学式为：CuO；故答案为：CuO；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4）；故答案为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4）；
（3）加入过量的铁实际是将硫酸铜全部转化成硫酸亚铁；故答案为：使CuSO4溶液充分反应。
7．【答案】D
【解答】解：A、Cu→Cu（NO3）2，锌与稀硝酸反应生成硝酸锌，故正确；
B、Fe（OH）3→Fe2O3，可以由氢氧化铁加热分解制得，故正确；
C、Ba（NO3）2→BaSO4，可以由硝酸钡与硫酸或硫酸盐制得，故正确；
D、CaCO3→Ca（OH）2必须是碳酸钙和碱溶液反应，而盐与碱的反应，反应物必须可溶，而碳酸钙难溶，故错误；
故选：D。
8．【答案】B
【解答】解：A、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，说明两者发生了置换反应，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，实验Ⅰ中溶液颜色由蓝色变为无色，故选项说法错误。
B、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，说明Al的活动性比Cu的强，故选项说法正确。
C、实验Ⅱ中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生了化学变化，故选项说法错误。
D、实验Ⅱ中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验Ⅱ中沉淀为氢氧化铜，故选项说法错误。
故选：B。
9．【答案】C
【解答】解：由于镁的相对原子质量小于铁，化合价相等，所以等质量镁、铁与足量的盐酸反应，镁生成的氢气多，图中镁、铁生成的氢气质量相等，所以镁一定有剩余，铁恰好完全反应；若生成的氢气质量相等，依据化学方程式中数据可知，锌、铁的质量比是65：56，但是锌产生的氢气质量小于铁，所以锌一定不足；生成的氢气不同，根据质量守恒定律，镁、铁消耗的盐酸质量相同，锌消耗盐酸少；
A、根据以上分析，锌的量一定不足，错误；
B、根据以上分析，镁过量，参加反应的金属不一样多，错误；
C、根据以上分析，铁和稀盐酸恰好完全反应，正确；
D、根据以上分析，消耗稀盐酸的质量不一样多，错误；
故选：C。
10．【答案】A
【解答】解：锌、铁会与盐酸反应生成氢气，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，亚铁盐溶液显浅绿色，所以
A、通过分析题中的反应可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，氢气的体积也相等，U形管两端的气体体积变化相等，所以U型管中液面不变，故A正确；
B、通过分析题中的反应可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，氢气的体积也相等，U形管两端的气体体积变化相等，所以U型管中液面不变，故B错误；
C、通过分析题中的反应可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，置换相同质量的氢气，所用的铁和锌的质量不等，所以两试管中所得溶液的质量不相等，故C错误；
D、铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，亚铁盐溶液显浅绿色，所以反应后右试管中溶液为浅绿色，故D错误。
故选：A。
11．【答案】C
【解答】解：A.镁的活泼性大于锌，镁与盐酸反应速率大于锌，相对原子质量镁小于锌，因此等质量的镁、锌分别加入到足量稀盐酸中，镁产生氢气的质量多其且速率快，故A错误；
B.三种金属中铝最活泼，将铝加入到硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，铝首先置换出银，然后再置换出铜，由于相对原子质量：银＞铜＞铝，因此一开始溶质的质量降低较快，后面降低较慢，但溶液中溶质的质量不会减小到0，故B错误；
C.因为洒水车做匀速直线运动，所以洒水时速度不变，但洒水车的质量减小，洒水车的动能减小，最后不变，故C正确；
D.小肠是消化和吸收的主要场所，当血液流经小肠时，消化道中的水、无机盐、葡萄糖、氨基酸、维生素、甘油和脂肪酸会通过消化道壁进入血液，因此血液中葡萄糖含量增高，故D错误；
故选：C。
12．【答案】D
【解答】解：A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，一开始就产生氢气，与图象不符，故选项错误。
B、向一定量NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，硝酸钡反应完后，沉淀质量不变，因此一开始加入稀硫酸就有硫酸钡沉淀产生，与图象不符，故选项错误。
C、氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，与图象不符，故选项错误。
D、CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，与图象相符，故选项正确。
故选：D。
13．【答案】C
【解答】解：根据金属的活动性顺序：镁＞锌＞铁，将镁条加入溶质为硫酸锌和硫酸亚铁的溶液中，镁先与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，该反应方程式为Mg+FeSO4＝MgSO4+Fe，即每24份质量的镁能置换出56份质量的铁，硫酸亚铁反应完全之后，若镁还有剩余，镁会与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，该反应方程式为Mg+ZnSO4＝MgSO4+Zn，即每24份质量的镁能置换出65份质量的锌。
A、经上述分析，若镁无剩余，可能硫酸亚铁完全反应完，且硫酸锌反应了一部分，则生成的铁和锌的质量可能相等，故A不符合题意；
B、经上述分析，若镁无剩余，可能硫酸亚铁完全反应完，且硫酸锌反应了一部分，则生成的铁的质量可能大于生成的锌的质量，故B不符合题意；
C、经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸亚铁和硫酸锌均反应完全，根据硫酸锌和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成锌的质量，而图示中生成铁和锌的质量相等是不合理的，故C符合题意；
D、经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸亚铁和硫酸锌均反应完全，根据硫酸锌和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成锌的质量，故D不符合题意；
故选：C。
14．【答案】D
【解答】解：锌的活动性比铁强，分别与足量的稀盐酸反应，锌的反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的锌和铁分别与足量的稀盐酸反应，铁生成氢气的质量比锌多；观察选项，D符合变化过程。
故选：D。
15．【答案】C
【解答】解：A、设生成6.4g铜所需镁的质量为x。
Mg+CuCl2＝MgCl2+Cu
24 64
x 6.4g
解得x＝2.4g，所以a点为2.4，b点为8.8﹣6.4+2.4＝4.8，故正确；
B、图像中m点对应为镁与氯化铜恰好反应，沉淀物是Cu，故正确；
C、由图示可知，所以反应前镁的总质量是4.8g，设生成氯化镁的质量为y。
Mg～MgCl2
24 95
4.8g y
y＝19g，故错误；
D、n点表示加入盐酸过量，所以对应的滤液加铁粉，会产生气泡，故正确。
故选：C。
16．【答案】（1）常温下，铝易与空气中的氧气反应形成致密的氧化铝保护膜；
（2）B；
（3）燃烧产物是水，对环境无污染（合理即可）。
【解答】解：（1）在常温的条件下，铝易与空气的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以在空气中铝制品耐腐蚀；故答案为：常温下，铝易与空气中的氧气反应形成致密的氧化铝保护膜；
（2）高阻尼橡胶是由合成橡胶制成的，合成橡胶是一种有机高分子材料，故答案为：B；
（3）氢能源的优点是热值高，制备原料来源广，燃烧产物是水，对环境无污染；故答案为：燃烧产物是水，对环境无污染（合理即可）。
17．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）铜丝在空气中受热，表面会产生黑色的CuO。
故填：CuO。
（2）表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变光亮的红色，这是因为氧化铜发生了还原反应。
故填：还原。
18．【答案】锌的活动性比铁强，所以反应速率较快；锌的相对原子质量大于铁，所以等质量的锌、铁与足量的盐酸反应时，铁生成的氢气较多，
【解答】解：锌比铁活泼反应速率较快，反应所需的时间短，所以在相同的时间内锌产生的氢气更多，两支试管中加入两份完全相同的稀盐酸（足量），所以锌和铁完全反应，锌和铁化合价都是+2价，锌的相对原子质量比铁大，所以等质量的锌和铁完全反应，铁生成的氢气较多，如下图：
。
故答案为：锌的活动性比铁强，所以反应速率较快；锌的相对原子质量大于铁，所以等质量的锌、铁与足量的盐酸反应时，铁生成的氢气较多，。
19．【答案】对0a段，冷水进入热包，与氧化钙反应放热；在20s内使下层底盒中的水温升高到60℃；ab段，水温升高后，加热包内的铁粉、铝粉与炭粉发生化学反应，放出大量的热，短时间内使水沸腾，蒸气温度高达200℃，高温蒸气对上层食盒持续加热，使上层食盒中的水沸腾，15分钟后即可煮熟食物；bc段，食物煮熟后，化学反应持续放热，蒸汽从食盒小孔出去，散热大于产热，盒内温度逐渐下降。
【解答】解：对0a段，冷水进入热包，与氧化钙反应放热；在20s内使下层底盒中的水温升高到60℃；ab段，水温升高后，加热包内的铁粉、铝粉与炭粉发生化学反应，放出大量的热，短时间内使水沸腾，蒸气温度高达200℃，高温蒸气对上层食盒持续加热，使上层食盒中的水沸腾，15分钟后即可煮熟食物；bc段，食物煮熟后，化学反应持续放热，蒸汽从食盒小孔出去，散热大于产热，盒内温度逐渐下降；
故答案为：
对0a段，冷水进入热包，与氧化钙反应放热；在20s内使下层底盒中的水温升高到60℃；ab段，水温升高后，加热包内的铁粉、铝粉与炭粉发生化学反应，放出大量的热，短时间内使水沸腾，蒸气温度高达200℃，高温蒸气对上层食盒持续加热，使上层食盒中的水沸腾，15分钟后即可煮熟食物；bc段，食物煮熟后，化学反应持续放热，蒸汽从食盒小孔出去，散热大于产热，盒内温度逐渐下降。
20．【答案】（1）0.5；
（2）1：4；
（3）24.5%。
【解答】解：分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当加入硫酸120.0g时，产生氢气为0.5g，说明25.0g样品中锌完全反应完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸时，产生氢气也应为0.5g，则m＝0.5，故填：0.5；
（2）分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，生成氢气为0.5g时，消耗硫酸的质量为＝100g，则恰好完全反应时，黄铜样品和稀硫酸的质量比为25g：100g＝1：4，故填：1：4；
（3）设100g稀硫酸中硫酸的质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.5g
＝
x＝24.5g
则所用稀硫酸中硫酸的质量分数为×100%＝24.5%
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为24.5%。
21．【答案】C
【解答】解：A、铝、锡均能与稀硫酸反应生成氢气，不能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项错误。
B、铝、锡的金属活动性均比镁弱，均不能与MgSO4溶液反应，不能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项错误。
C、铝的金属活动性比铁强，锡的金属活动性比铁弱，铝能与FeSO4溶液反应，锡不能与FeSO4溶液反应，能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项正确。
D、铝、锡的金属活动性均比银强，均能与AgNO3溶液反应，不能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项错误。
故选：C。
22．【答案】D
【解答】解：A、当金属都在发生反应时，相同时间内生成气体的质量由多到少的顺序是B＞A，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序B＞A，故选项说法错误。
B、由于不知金属的化合价，无法比较两种金属的相对原子质量，故选项说法错误。
C、A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，最终A产生氢气的质量比B多，说明与金属A反应的硫酸的质量多，可能是恰好完全反应，也可能是金属过量，故选项说法错误。
D、最终A产生氢气的质量比B多，说明与金属A反应的硫酸的质量多，而加入的两种物质的质量是相等的，则与金属B反应的硫酸一定是过量的，故选项说法正确。
故选：D。
23．【答案】C
【解答】解：将一定量金属M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明氯化铜已完全反应，说明金属活动性M＞Cu；向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀硫酸反应的金属，该金属可能是锌，也可能是M，无法确定M与锌的活动性强弱。
故选：C。
24．【答案】B
【解答】解：在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，说明Cd、Zn、Fe均能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应，说明Cd、Zn、Fe的位置排在氢的前面，Cu的位置排在氢的后面，即Cd、Zn、Fe＞H＞Cu。
再加入锌粉置换出镉，说明锌的金属活动性比镉强，即Zn＞Cd。
则三种金属的金属活动性顺序为：Zn＞Cd＞Cu。
故选：B。
25．【答案】B
【解答】解：A、钴的金属活动性与铁相似，所以活动性比镁弱，不会和氯化镁反应，故A错误；
B、CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，所以CoO和盐酸反应生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉红色，故B正确；
C、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，故C错误；
D、Co与NaOH溶液不反应，故D错误。
故选：B。
26．【答案】B
【解答】解：A、该实验为对比实验，变量为金属的种类，则控制变量应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同，说法正确，故该选项不符合题意；
B、金属活动性顺序表中，Zn、Mg、Fe均位于氢之前，均能与酸反应生成氢气，因此试管中均有气泡产生，但铁与酸反应生成的亚铁盐溶液呈浅绿色，则溶液最终不是均为无色，说法不正确，故该选项符合题意；
C、金属与酸反应放热，装置内气体受热膨胀，气压增大，长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动，说法正确，故该选项不符合题意；
D、由表格数据可知，放出热量Mg＞Zn＞Fe，则金属活动性Mg＞Zn＞Fe，说法正确，故该选项不符合题意；
故选：B。
27．【答案】D
【解答】解：①活动性顺序是M＞H＞Cu＞Ag，将一定量的金属M加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，M优先与AgNO3反应生成硝酸M和银，AgNO3反应完，若还有M，M才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸M和铜。若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加了反应，则滤渣中一定含Ag，可能含有Cu，故说法错误。
②向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，银、铜均不能与稀盐酸反应，说明滤渣中含有M，即M是过量的，则滤渣中一定有Cu，故说法正确。
③若滤渣含有M，说明M是过量的，则滤液中的溶质种类只有硝酸M1种，故说法错误。
④若滤液只含一种溶质，可能是M和硝酸铜恰好完全反应，也可能是M是过量的，若M过量，滤渣可能含银、铜、M三种金属，故说法正确。
故②④说法正确。
故选：D。
28．【答案】C
【解答】解：由图乙可知，当两种金属片至少有一种可以与稀硫酸反应时，电流表指针偏向于活泼金属一侧；所以图丙中电流表指针向左偏转，说明金属活动性：a大于b，且可以与稀硫酸反应，
A、金属活动性：a铝片小于b镁片，故错误；
B、金属活动性：a铁片小于b锌片，故错误；
C、金属活动性：a铁片大于b铜片，并且铁可以与稀硫酸反应，故正确；
D、a铜片、b银片都不与稀硫酸反应，故错误；
故选：C。
29．【答案】B
【解答】解：由于金属的活动性强弱是：锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn。所以：
A、根据铁不能与氯化锌反应，说明金属活动性锌＞铁；能与氯化铜反应，说明金属活动性铁＞铜；可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，故A说法正确；
B、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，说法B不正确；
C、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，故C说法正确。
D、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故D说法正确；
故选：B。
30．【答案】B
【解答】解：A、由金属活动性Mg＞Fe＞Cu，将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣质量大于加入的Fe粉质量，故选项说法错误。
B、无法确定反应进行的程度，硝酸铜可能有剩余，滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，故选项说法正确。
C、若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中溶质是Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，含有Fe（NO3）2的溶液呈浅绿色，故选项说法错误。
D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明铁是过量的，滤渣中一定有Cu、Fe，由于铁不能与Mg（NO3）2反应，滤渣中一定没有镁，故选项说法错误。
故选：B。
31．【答案】D
【解答】解：金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，Al（NO3）3一定在溶液中；
①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，所以溶液中一定有Al（NO3） 3和Zn（NO3）2；
②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn；
③若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中AgNO3被反应完全，溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2。
故选：D。
32．【答案】（1）有白色沉淀产生；
（2）Zn（NO3）2。
【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu
65 64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程，因此：
（1）在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸，会生成白色沉淀；
（2）b～c段（包括b、c两点）溶液中一定含有的溶质为：Zn（NO3）2。
故答案为：（1）有白色沉淀产生；
（2）Zn（NO3）2。
33．【答案】（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化；
（2）X、Al、Cu。
【解答】解：（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强。
（2）将铝条放入氯化铜溶液中，现象是铝表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色转化为无色，说明铝的金属活动性比铜强；将铝条放入X的盐溶液中，没有明显现象，说明铝的金属活动性比X弱，则三种金属活动性由强到弱排序为X、Al、Cu。
故答案为：
（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化；
（2）X、Al、Cu。
34．【答案】（1）40～160秒的任意时间点，锌与稀盐酸反应瓶内气压都大于铁与稀盐酸反应瓶内气压；
（2）由于镁与稀盐酸反应生成氢气，同时放热0﹣40秒时装置中气压不断增加，40秒时反应停止，瓶中热量不断散失，温度将至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压。
【解答】解：（1）由乙图可知，40～160秒的任意时间点，锌与稀盐酸反应瓶内气压都大于铁与稀盐酸反应瓶内气压，可知锌比铁活动性强；
（2）由于镁与稀盐酸反应生成氢气，同时放热，0～40秒时装置中气压不断增加，40秒时反应停止，瓶中热量不断散失，温度将至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压。
故答案为：（1）40～160秒的任意时间点，锌与稀盐酸反应瓶内气压都大于铁与稀盐酸反应瓶内气压；
（2）由于镁与稀盐酸反应生成氢气，同时放热0﹣40秒时装置中气压不断增加，40秒时反应停止，瓶中热量不断散失，温度将至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压。
35．【答案】（1）变小。
（2）。
【解答】解：（1）古代人民将铁片放入曾青（即硫酸铜溶液）中，表面有铜析出。56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后溶液的质量将变小。
故答案为：变小。
（2）“浸铁”过程中，硫酸根离子数目始终不变，亚铁离子增多，铜离子减少，溶液中离子数目的变化情况如图所示，则图中①表示的是硫酸根离子。
故答案为：。
36．【答案】①硝酸锌、硝酸铜；
②银、铜、锌。
【解答】解：①由金属活动性Zn＞Cu＞Ag知，向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。若液体B仍呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸银可能有剩余，则B中一定含有的溶质有硝酸锌、硝酸铜。
②若液体B呈无色，说明滤液中不含硝酸铜；且向固体A中加入稀盐酸后产生气泡，说明固体A中含有锌，即锌是过量的，则固体A中一定含有的物质有银、铜、锌。
故答案为：
①硝酸锌、硝酸铜；
②银、铜、锌。
37．【答案】（1）有白色沉淀产生；
（2）增大。
【解答】解：锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，锌粉会先和AgNO3发生反应，后跟Cu（NO3）2发生反应。
（1）通过坐标可以看出，a～b间溶液中有三种离子，锌会参与置换反应，溶液中有Zn2+，Ag+未反应完全，所以溶液中的离子是Zn2+、Ag+、Cu2+，故a～b间（不含两点）的溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是有白色沉淀产生；
（2）当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量不变，但加入的锌的质量m1，m2不相等，置换出的银的质量不相等，而m1＜m2，所以溶液的质量也不相等，故溶液中Cu（NO3）2的质量分数增大。
故答案为：
（1）有白色沉淀产生；
（2）增大。
38．【答案】[实验分析]硝酸银；
[数据分析]铁和硝酸银反应时溶液的质量减少的快，而铁和硝酸铜反应时溶液的质量减少的慢。
[反思总结]活动性最弱。
【解答】解：[实验分析]银是银白色固体，而铜是紫红色固体，实验中，根据黑色固体表面只有银白色固体生成，没有红色固体生成的现象判断在溶液中铁粉先和硝酸银反应。
[数据分析]铁和硝酸银和硝酸铜反应的化学方程式分别为：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag、Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，铁、银、铜的相对原子分别是56、108、64，铁置换硝酸银中的银时溶液的质量减少的快，铁置换硝酸铜中的铜时溶液的质量减少的慢；有同学提出，通过对图乙各线段的分析也可得出正确结论，结合图乙曲线解释他这样说的原因是：铁和硝酸银反应时溶液的质量减少的快，而铁和硝酸铜反应时溶液的质量减少的慢。
[反思总结]当一种活泼金属和两种活动性位于其后的金属盐溶液反应时，这种金属总是优先和活动性最弱的金属盐溶液反应。
故答案为：
[实验分析]硝酸银；
[数据分析]铁和硝酸银反应时溶液的质量减少的快，而铁和硝酸铜反应时溶液的质量减少的慢。
[反思总结]活动性最弱。
39．【答案】（1）Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；
（2）ZnSO4；Zn＞R＞Cu＞Ag。
【解答】解：（1）乙中锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，乙中发生反应的化学方程式为Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu。
（2）一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu，甲中出现气泡，说明生成了氢气，则说明图A中烧杯甲经过一段时间后的溶质是H2SO4、ZnSO4；乙中无明显现象，说明图B的烧杯乙中的物质不含硫酸铜，说明R不能与硫酸锌溶液反应，则溶质为硫酸锌；则R的金属活动性比锌弱，比氢强，可得出Zn、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为Zn＞R＞Cu＞Ag。
故答案为：
（1）Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；
（2）ZnSO4；Zn＞R＞Cu＞Ag。
40．【答案】D
【解答】解：古人通过往铜中加入锡，加热熔融后制成青铜合金，来增强防锈能力，其原理是改变金属内部结构。
故选：D。
41．【答案】B
【解答】解：试管②的铁钉只能与干燥的空气接触，试管③中的铁钉只能与水接触，试管④中的铁钉能与氧气、水充分接触，一段时间后，试管④中的铁钉生锈，试管②、③的铁钉没有生锈，对比③、④二两支试管中的铁钉，说明铁生锈需要与氧气接触；对比②、④两支试管中的铁钉，说明铁生锈需要与水接触；故实验必须做的是②③④。
故选：B。
42．【答案】D
【解答】解：A、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件，故选项说法正确。
B、铁锈蚀消耗氧气，实验中可根据溶液上方氧气浓度变化的快慢，判断铁钉锈蚀的快慢，故选项说法正确。
C、由图乙可知，实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快，故选项说法正确。
D、根据三条曲线都是“先陡后缓”，是因为铁钉生锈消耗氧气，随着氧气浓度降低反应变慢，不能确定影响铁钉锈蚀快慢的因素是阴离子种类，故选项说法错误。
故选：D。
43．【答案】（1）锈蚀。
（2）适合。
（3）延展性。
【解答】解：（1）铁锅清洗后应及时擦干，能防止生锈，目的是为了减缓铁锅锈蚀。
（2）合金比其组成纯金属的硬度大，铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮。
（3）铝制品能用于制造窗户主要利用它的延展性。
故答案为：（1）锈蚀。
（2）适合。
（3）延展性。
44．【答案】（1）吸收装置中的水蒸气；
（2）氧气；
（3）铁制栏杆表面喷油漆。
【解答】解：（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，装置A中生石灰的作用是吸收装置中的水蒸气。
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，B中铁丝只能与水接触，C中铁丝能与氧气、水充分接触，一段时间后，C中铁丝生锈，B中铁丝没有生锈，根据B、C装置中的对比实验现象，能说明与氧气接触是铁生锈的条件之一。
（3）铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，预防室外铁质栏杆生锈，可以在栏杆表面喷油漆（合理即可）。
故答案为：
（1）吸收装置中的水蒸气；
（2）氧气；
（3）铁制栏杆表面喷油漆。
45．【答案】（1）氧气和水；
（2）气泡；
（3）B＞A＞C。
【解答】解：（1）②中铁钉与空气中的氧气和水发生化学反应；
（2）若③中稀盐酸足量，盐酸先与铁锈（氧化铁）反应生成氯化铁和水，氧化铁反应完全，铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故可观察到以下现象：铁钉表面变得光亮，溶液呈黄色，铁钉表面还有气泡产生。
（3）铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，则无锈铁钉的质量小于光亮铁钉。
故三者质量由大到小顺序为B＞A＞C。
46．【答案】（1）水和氧气；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【解答】解：（1）实验①中的铁钉与氧气和水同时接触生锈，实验②中的铁钉只与水接触不生锈，③中的铁钉只与氧气接触生锈，说明铁生锈主要是铁与水和氧气发生反应；
（2）用稀盐酸除去铁锈是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
故答案为：（1）水和氧气；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
47．【答案】（1）隔绝氧气和水，防止生锈。
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）不锈钢不容易生锈。
（4）隔绝水或隔绝氧气或与氯化钠溶液隔绝等。
【解答】解：（1）不锈钢保温杯最外面的保护层通常喷涂一层具有良好致密性的漆。喷漆除美观外还具有不锈钢外层的作用是：隔绝氧气和水，防止生锈。
故答案为：隔绝氧气和水，防止生锈。
（2）铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）根据上述实验①②探究的结果，可以得到的结论是：不锈钢不容易生锈。
故答案为：不锈钢不容易生锈。
（4）根据上述实验，使用不锈钢器皿提一条建议：隔绝水或隔绝氧气或与氯化钠溶液隔绝等。
故答案为：隔绝水或隔绝氧气或与氯化钠溶液隔绝等。
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