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2024 学年第一学期浣东教育共同体九年级科学期中测试卷
考生须知：
1.全卷满分为 160 分，考试时间 120 分钟。试卷共 8页，有 4大题，32 小题。
2.本卷答案必须做在答题纸的相应位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。
3.本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Ba：137
Cl：35.5 K:39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn： 65 S ：32 Al ：27
一、选择题（本大题 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，各小题只有一个选项符合题意）
1、下列变化中，与其他三种变化有本质区别的是（ ▲ ）
A．食品腐烂 B．水结成冰 C．钢铁生锈 D．燃放烟花
2、下列实验操作错误的是（ ▲ ）
A.氢气还原氧化铜 B.稀释浓硫酸 C.测定溶液 pH D.检查气密性
3、今年 1 月，故宫博物院正式启动“故宫零废弃”项目，计划在两年内，将故宫打造成
为国际领先的“零废弃博物馆”。“零废弃”是一种“变废为宝”的环保理念。下列选项不符
合“零废弃”环保理念的是（ ▲ ）
A．从源头尽可能减少垃圾的产生 B．充分实现物尽其用
C．废弃物进行分类投放及回收利用 D．将垃圾就地焚烧处理
4、天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里
酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚
蓝溶液变为蓝色的是（ ▲ ）
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．氯化钡溶液 B．硫酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．硫酸钠溶液
5、浙江省博物馆近期展出了三星堆遗址出土的重量级文物——青铜面具，面具上的铜
绿【Cu2(OH)2CO3】属于（ ▲ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
6、2024年 7月 26 日第 33届奥运会在巴黎隆重召开，奥运会中处处离不开科学，下列
相关说法正确的是（ ▲ ）
A．奥运主体育场屋面采用的新材料铝镁锰板和钢都是合金，属于合成材料
B．奥运火炬的燃料是生物质燃气（主要成分 H2、CO），利用了它们的可燃性
C．奥运游泳馆内的水经循环过滤、消毒、杀菌后，水质达到饮用水标准，属于纯净物
D．一部分运动员入场式穿着的服装主要成分为涤纶，属于天然纤维
7、下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ▲ ）
1
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A． B． C． D．
8、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH=2 的稀盐酸至过量．下列图象中，能正确反映
对应变化关系的是（ ▲ ）
A． B． C． D.
9、通过实验可以比较铁、铜、银三种金属活动性强弱，下列装置能够达到实验目的的
是（ ▲ ）
10、甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有 +、 2+、 +、
3、 、 六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在 a处取水样进行检
测，废水的 pH 大于 7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这
样处理后 c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法不正确的是（ ▲ ）
A．a处废水中含有 +、 、
B．c 处废水中溶解的溶质可用作肥料
C．b处废水显蓝色
D．b处废水中一定含有 2+，可能含有 、 3
11、如图为 CO 还原 CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），
已知：HCOOH 热浓硫酸H2O+C0↑，下列说法错误的是
（ ▲ ）
A．实验中所需 CO 可现制现用
B．“微型”装置可节约用品，污染小，现象明显
C．“微型”装置内空间较小，空气易排空，危险系数小
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
12、下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是
（ ▲ ）
A．CaCO3→CaCl2 B．Fe→FeSO4 C．NaOH→NaCl D．Ba(NO3)2→BaSO4
13、除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（ ▲ ）
2
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选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A Cu（CuO） 稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
B CO2（CO） O2 点燃
C NaCl（Na2SO4） Ba（OH）2溶液 过滤、蒸发、结晶
D MnO2（KCl） 水 溶解、过滤、蒸发
14、某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种
试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上
代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门
打开的钥匙顺序是（ ▲ ）
A．④②③① B．①②③④ C．④③②① D．①③②④
15、向盛有 CuSO4和 H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入 NaOH溶液
至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随 NaOH溶液质量变化关系如
右图。下列说法错误的是（ ▲ ）
A．乙代表溶质质量
B．Q点溶液中溶质为 Na2SO4
C．O→P过程反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D．原溶液中 CuSO4和 H2SO4质量相等
二、填空题（本大题 7 题 20 空，每空 2 分，共 40 分）
16、金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不
同金属的大致年代如图所示：
（1）铜和金是人类使用较早的金属。2021 年 3 月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金
器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制
成不同的形状，这是利用了金属的 ▲ 性。
（2）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制
取铜，相关的化学反应方程式为 ▲ 。
（3）铁器时代大约在公元前 500 年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了
巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施 ▲ 。
（4）铝的利用距今 100 多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐
蚀性能好，原因是 ▲ 。
17、小科学习了科学后告诉父母：施用适量的化肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
（1）他建议其父母去买的化肥是 ▲ 。（填字母）
3
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A.碳酸氢铵（NH4HCO3） B.硫酸钾（K2SO4） C.磷矿粉（Ca3（PO4）2）
（2）为了保证铵态氮肥的肥效，铵态氮肥不能和碱性物质混合使用，否则会因为混合后
放出 ▲ （填化学式）而降低肥效。
18、对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢
氧化钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）图中 M 所属的物质类别是 ▲ 。
（2）性质②和性质③的化学反应都有相同的物质生成，该物质是 ▲ （填
化学式）。
（3）利用性质②可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象，反应的化
学方程式为 ▲ 。
19、稀盐酸是实验室一种重要的试剂，用途广泛。
（1）小滨向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧
杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示，则加入的固体可能是 ▲
（填序号）A．锌 B．铜 C．氧化铁 D．氢氧化铁
第 19 题图
（2）在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是 ▲ （填编号）
①金属表面除锈； ②除去 NaCl 中的少量 NaOH ③实验室制取 CO2。
20、除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，
某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液 A，并设计如下方案：
（1）操作①、操作②指的是 ▲ 。
（2）滤液 B 中的溶质是 ▲ 。
（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的 ▲ （填字母）。
A．NaOH B．Na2CO3 C．MgCl2 D．CaCl2
21、有一包固体粉末 A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了
确定其成分，小金进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充
分反应）。
4
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（1）写出红褐色沉淀 B 的化学式 ▲ 。
（2）固体粉末 A 中存在的物质是 ▲ （写化学式）。
（3）写出反应②的化学方程式 ▲ 。
22、往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为 m 的锌
粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。那么 bc 段
（不含两端点）析出的金属是 ▲ ，ab 段（不含两端点）对应溶液中
含有的金属离子为 ▲ ， 若 bc 段和 cd 段中析出固体质量相等，参
加反应的锌粉质量分别为 m1和 m2，则 m1 ▲ m2（选填“大于”“小于”
或“等于”）。
三、实验探究题（本大题有 5 小题，共 40 分）
23、（6 分）小明为探究铁制品锈蚀的条件，利用图甲装置进行实验：将干燥的氧气从导管 a
通入，使氧气充满 U 型管。一段时间后观察三处铁丝的变化。
（1）为确定 U 形管已经充满氧气，进行的实验操作是 ▲ 。
（2）小明得出纯铁丝不易锈蚀的结论，他比较的铁丝是 ▲ 。（用图中编号表示）
（3）在一次实验中，小明将装置密闭，测出内部的温度和气压变化趋势（图乙），在 0 到
t1阶段气压下降的原因是 ▲ 。
24、（12分）小明同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体是否还含有氢氧化钠进行了以下
探究。
（1）【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠 猜想二：没有氢氧化钠
（查阅资料）BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。
【进行实验】小明同学取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解，取少量溶液于试管中，
滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。
【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是 ▲ 。
于是，小玲同学继续进行探究。
（2）【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入过量
▲ 猜想一成立
的 Ba（NO3）2溶液
（3）【反思与拓展】
①上述实验操作中加入过量 Ba（NO3）2溶液的目的是 ▲ 。
②另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是 ▲ （填序号）。
A．先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液
B．先加足量 BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加 CuCl2溶液
C．先加足量 Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
D．先加足量 Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加 FeCl3溶液
25、（8 分）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问
题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含 C、
5
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H 两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，目的是通过测量有关数据，推算塑料
组成元素的含量。（图中字母 A 至 G 均表示装置编号）请根据实验装置，回答下列问
题：
（1）由于发生装置 A 制取的氧气中混有 CO2和水蒸气，为使 D 装置中塑料试样在纯氧中
燃烧，装置 B 中盛放的试剂应该是 ▲ 。
（2）E、F 装置是气体的吸收装置，该处的设计有错误的地方，应如何改进？ ▲ 。
（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时，G 装置的作用是 ▲ 。
（4）将（2）中错误改进后，测得 E 中质量增加了 4.4 克，F中增加了 1.8 克，请问此实
验用了 ▲ 克塑料碎屑进行实验。
26、（6分）小丽和小科在做“金属与酸反应”的实验时，他们分别将镁条投入盛有稀盐酸
的试管中，小丽加入少量镁条，而小科加入了足量镁条。一段时间后，小科的试管底部“意
外”地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究：
[提出问题]足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么
[查阅资料]氢氧化镁和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]都难溶于水，但都能与稀硝酸反应，后者
能生成 Mg(NO3)2和 HCl。
[建立假设]假设 1：未溶解完的氯化镁；假设 2：氢氧化镁；假设 3：碱式氯化镁.....
[进行实验]将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验 取灰白色固体于试管中，加入足量蒸 固体不溶解 假设 1 ▲ 。
一 馏水，充分振荡
实验 取灰白色固体于试管中，加入足量稀 固体溶解 假设 2 不成立
二 硝酸，充分振荡
往上述溶液中滴加硝酸银溶液 ▲ 。
[评价交流]小丽认为该灰白色固体一定是碱式氯化镁。小科认为上述探究还不足以说明该固
体就是碱式氯化镁，其理由是 ▲ 。
[继续探究]......
27、（8 分）浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量
的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无
色，出现白色固体沉积(如图 1 所示),试管壁发烫。经检测白色固体是无水 蓝色液体
硫酸铜。请回答： 无色液体
(1)试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 ▲ (填“吸热”或“放热”)。 白色固体
第27题图1
(2)无色液体在下部的原因是 ▲ 。
(3)进一步实验：
①取出白色固体置于烧杯 A 中，配制成饱和溶液，将 A、B 两个烧杯放在密闭
的玻璃罩内(如图 2 所示),一段时间后，烧杯 A 中出现蓝色晶体。
②取出烧杯 A 中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。
饱 和 硫 酸铜 浓硫酸
6 溶液
第 27 题图 2
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根据以上实验推测，如果老师在图 1 试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是
▲ 。
(4)老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必
规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项： ▲ 。
四、综合题（本大题 5 小题，共 35 分）
28、（6分）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实
验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是 ▲ 。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中 B 溶液是 ▲ 。（填写溶液名称）
（3）图乙中 M 点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 ▲ 。
29、（6 分）“3.15”消费者权益日，科学“打假”小组在行动。铜锌合金外观似黄金，常被
不法商人以假乱真。为鉴别真假，小组同学取某黄金样品 20 克，按下列流程进行实验探究，
充分反应后，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：
固液混合物
求：
（1）生成氢气的总质量为 ▲ g。
（2）稀盐酸的溶质质量分数（计算结果精确到 0.1%）。▲
（3）用这种方法来鉴别真假黄金的原理是利用 ▲ 。
30、（8 分）同学们参观了浙江某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量
的方法较多。同学们结合所学知识，为测定某赤铁矿样品中 Fe2O3的质量分数，现称取
10g赤铁矿样品进行了如图所示实验。
已知赤铁矿主要成分 Fe2O3，其它成分不参加反应。
装置 反应前 反应后
A 10克 7.6克
B 50克 56.6 克
（1）充分反应前后，A、B 装置内药品的质量如上表所示。请选用合适的数据计算该赤
7
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铁矿样品中 Fe2O3的质量分数。▲
（2）如果利用 B 装置的数据测得 Fe2O3的质量分数偏大，可能的原因是 ▲ （填
写序号）。
①实验前装置中有空气 ②装置 B中部分水被尾气带出
③反应结束后未继续通入一会儿 CO ④通入的 CO中混有少量 CO2
（3）在上述充分反应后的固体中加入 100g硫酸铜溶液，恰好完全反应（杂质不参加反
应），求反应后所得溶液中溶质的质量。▲
31、（6分）为测量某稀盐酸溶液的质量分数，小明取一定质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中
（如图甲），分 5 次加入该稀盐酸溶液，每次加入稀盐酸溶液⒉5 克，观察到烧杯内刚开始
没有明显现象，随后才有气泡产生，并记录实验相关数据如下：
实验操作 0 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的总质量（克） 0 2.5 5 7.5 10 12.5
烧杯和相关物质的总质量
74.50 77.00 79.50 81.78 84.06 86.56
（克）
查阅资料发现：碳酸钠与盐酸发生的化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，实验
过程中，若碳酸钠过量时发生的化学反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠完全反应后继
续加入盐酸发生的化学反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（1）该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈 ▲ 色。
（2）根据实验数据计算稀盐酸的溶质质量分数。▲
+
（3）已知随着加入的稀盐酸总质量的增加，溶液中 Na 的数量变化如图乙所示。用图像表示
-
出实验过程中溶液里 HCO3 的数量变化。 ▲
32、（9分）向一定质量的 Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加 BaCl2、HCl溶液，反应过
程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答下列问题
(1)请写出 0—a段发生化学反应的方程式一个： ▲ 。
(2)bc段可观察到的现象为： ▲ 。
(3)d点上层清液中的溶质有（填化学式）： ▲ 。
(4)请通过计算确定 m 点的值。▲
8
{#{QQABRQIEggAIABAAARgCUwXACAMQkhGACQgGhEAIMAAASBFABAA=}#}2024学年第一学期浣东教育共同体九年级科学期中测试卷答案
选择题
1-5 BBDCC 6-10BACDD 11-15 DAAAD
填空题
16、（1）延展性 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）抹油、刷漆等（4）铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜，它阻止铝继续被空气氧化。
17、（1）A（2）NH3
18、（1）酸（2）H20（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
19、（1）A（2）②③
20、（1）过滤（2）NaCl、CaCl2、NaOH（3）A、B
21、（1）Fe(OH)3（2）Fe2O3、Na2SO4（3）Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH
22、Cu, Cu2+、Ag+、Fe2+、Zn2+, 小于
探究题
23、（1）将带火星的木条放在b导管口（2）②③ （3）铁丝生锈放热使气压增大，氧气被消耗使气压减小，氧气消耗对气压的影响更大。
24、（1）碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红。（2）有白色沉淀生成，溶液红色不消失（3）①除去溶液中的碳酸钠 ②B、D
25、（1）NaOH溶液 （2）E、F位置互换（3）防止空气中的二氧化碳进入吸收装置
（4）1.4
26、（1）不成立（2）产生白色沉淀（3）只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其他元素
27、（1）放热（2）浓硫酸的密度大于饱和硫酸铜溶液的密度
（3）蓝色液体颜色逐渐变浅，白色固体增加（4）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌或浓硫酸不慎溅到皮肤上，要用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗 （其他合理答案也给分）
综合题
28、（1）氢离子和氢氧根离子反应生成水（2）稀硫酸（3）Na2SO4、H2SO4
29、（1）0.2 （2）9.1%。
（3）锌与黄金的金属活动性不同，活泼金属锌能与盐酸反应，黄金不与盐酸反应。
30、（1）80%（2）①④ （3）15.2g
31、（1）红（2）7.3%
（3）
32、 BaCl2＋Na2SO4 ＝ BaSO4↓＋2NaCl或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
沉淀部分溶解，有气泡产生 BaCl2、NaCl、HCl 2.33

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