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江苏省2025年普通高中学业水平
合格性考试模拟试卷(二)
化学
注意事项：
1. 本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2. 答题前，请考生将自己的班级、学号、姓名填写在密封线内。
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23
K—39
一、 选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项最符合题意。
1. 合金材料的制造与使用在我国已有数千年历史。下列文物不是由合金制作的是(　　)
A. 秦兵马俑　 B. 越王勾践剑
C. 曾侯乙编钟　 D. 马踏飞燕青铜器
2. Ts是一种人工合成的超重化学元素，元素名称为，其质子数为(　　)
A. 117 B. 293
C. 176 D. 410
3. 下列物质为纯净物的是(　　)
A. 碘酒 B. 石油
C. Na2CO3 D. 氨水
4. 2019年诺贝尔化学奖揭晓，美国科学家约翰·古迪纳夫、英裔美国科学家斯坦利·惠廷厄姆与日本科学家吉野彰共同获得此奖，以表彰他们在锂离子电池领域作出的突出贡献，其中用到的LiCoO2属于(　　)
A. 氧化物 B. 碱
C. 酸 D. 盐
5. 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是(　　)
A. 小苏打——NaHCO3　能作胃酸中和剂
B. 绿矾——CuSO4·5H2O　溶于水，溶液显浅绿色
C. 醋酸——C2H5OH 　具有酸性　
D. 熟石灰——CaO　可作干燥剂
6. 钠投入水中发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。下列化学用语表示正确的是(　　)
A. Na的原子结构示意图：
B. H2O中氢元素的化合价：＋2
C. NaOH的电离方程式：NaOH===Na＋＋O2－＋H＋
D. H2的电子式：H∶H
7. Cl2的制备装置图中，装有浓盐酸的仪器名称为(　　)
A. 漏斗　
B. 长颈漏斗　
C. 分液漏斗　
D. 烧瓶
8. H2O2是常用的消毒剂，其摩尔质量为(　　)
A. 34 g B. 2 g/mol
C. 18 g D. 34 g/mol
9. 利用铝热反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3可焊接钢轨。该反应属于(　　)
A. 复分解反应 B. 化合反应
C. 分解反应 D. 置换反应
10. 在含有大量的Ca2＋、OH－、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)
A. CO B. K＋
C. H＋　 D. Fe3＋
11. 下列物质含有共价键的是(　　)
A. HCl　 B. Na2S　
C. MgCl2　 D. K2O
12. 下列关于乙酸的说法不正确的是(　　)
A. 官能团为—COOH
B. 能与铜反应
C. 能与NaHCO3溶液反应
D. 能与乙醇反应
13. 下列说法正确的是(　　)
A. 氯气溶于水后得到的溶液叫作氯水或液氯
B. 次氯酸不稳定，见光易分解产生氯气
C. Cl2是由氯元素组成的
D. 漂白粉是纯净物
14. 下列物质属于有机高分子材料的是(　　)
A. 金刚石　 B. 玻璃　
C. 不锈钢 D. 聚乙烯
15. 下列实验方案能达到目的的是(　　)
A. 用火柴棒鉴别稀硫酸和浓硫酸
B. 用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
C. 用焰色试验鉴别NaCl和NaOH
D. 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
16. 汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放，在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g)??2CO2(g)＋N2(g)，已知汽车尾气处理反应能量过程如图。下列说法正确的是(　　)
A. 该反应为放热反应
B. 该反应为吸热反应
C. 形成N≡N化学键需要吸收热量
D. 反应物的总能量小于生成物的总能量
17. 用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如图所示的西红柿电池。电池工作时，下列有关说法正确的是(　　)
A. Zn片作正极
B. Cu片质量减小
C. 电子由Zn片经导线流向Cu片
D. 实现了电能向化学能的转化
18. 一定温度，在恒容密闭容器中发生反应H2O(g)＋CO(g)??CO2(g)＋H2(g)。当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法正确的是(　　)
A. 该反应已达化学平衡状态
B. 正、逆反应速率相等且等于零
C. H2O和CO全部转化为CO2和H2
D. H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等
19. 铁及其化合物在生产生活中有着重要的用途。下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B. FeCl3溶液与Cu反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
C. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D. 氯化铁溶液与氨水反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
20. 下列说法正确的是(　　)
A. 实验室中可用稀盐酸与MnO2反应制氯气
B. 实验室中可用磨口玻璃瓶(带玻璃塞)保存NaOH溶液
C. 新制氯水使有色布条褪色与SO2使溴水褪色均属于氧化还原反应
D. 实验药品NH4HCO3固体中混有的NaCl杂质，可通过加热的方法除去
21. 下列有机反应的化学方程式书写正确的是(　　)
A. CH2===CH2＋Br2―→CH3CHBr2
B. CH3CH2OH＋Na―→CH3CH2ONa＋H2↑
C. C2H4＋3O22CO2 ＋2H2O
D. CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3
22. 氢气可作为汽车的能源，氢氧燃料电池总反应为2H2＋O2===2H2O。下列说法正确的是(　　)
A. H2是氧化剂 B. O2发生还原反应
C. H2中氢元素被还原 D. O2中氧原子失去电子
23. 2018年11月召开的中国国际进口博览会，加强了世界各国经济交流合作。下列参展商品中，主要成分属于无机物的是(　　)
A. 中国剪纸 B. 俄罗斯小麦粉
C. 埃及长绒棉 D. 巴基斯坦铜器
24. 下列说法不正确的是(　　)
A. 环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染
B. “结构决定性质”的观念广泛应用于推测化学物质的性质
C. 氢氧化铝沉淀中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀不溶解
D. 第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨互为同素异形体
请阅读下列材料，回答25～28题。
1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素周期律反映了元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。
25. Al和Ga都属于元素周期表第ⅢA族元素，它们的原子结构中相同的是(　　)
A. 最外层电子数 B. 核外电子数
C. 电子层数　 D. 质子数
26. UUH是一种人工合成的放射性化学元素，它的原子序数是116，位于元素周期表中第七周期ⅥA族。下列关于UUH元素性质推测正确的是(　　)
A. 原子半径比硫小
B. 最高化合价为＋6
C. 最高价氧化物的水化物酸性比硫的强
D. 常温常压下，UUH的状态是液体
27. 下列有关元素周期表的说法正确的是(　　)
A. N、Mg、Si、P都是第三周期元素
B. F、Cl、Br、I都是ⅦA族的元素
C. ⅠA族的元素全部是金属元素
D. 短周期是指第一、二、三、四周期
28. 如图所示为元素周期表的一部分，图中所列的字母分别代表某一种元素。下列说法正确的是(　　)
A. F元素的位置为第三周期Ⅶ族
B. B、C、D、E四种元素的简单气态氢化物中最稳定的是H2O
C. B能形成互为同分异构体的不同单质
D. 1 mol A与D的气态氢化物完全反应产生的气体的体积为11.2 L
二、 非选择题：本大题共2小题，共计16分。
29. (6分)工业上以硫铁矿(FeS2)为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。
(1) 将尾气通入氨水中可生成(NH4)2SO3，部分(NH4)2SO3被氧化可生成(NH4)2SO4。写出(NH4)2SO3发生氧化反应的化学方程式：____________________
______________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2) 氨水吸收较多量尾气后可得含较高浓度NH4HSO3的溶液，向其中加入氨水，发生吸热反应，析出 (NH4)2SO3·H2O晶体。导致晶体析出的原因是_______
_____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(3) 能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是________(填字母)。
A. NaHSO3溶液、酚酞试液
B. KMnO4溶液、稀硫酸
C. 碘水、淀粉溶液
30. (10分)有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告。
【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比。
【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比。
【实验探究】实验装置如图1所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积(忽略针筒管壁间的摩擦)。
(1) 如果向锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1 mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2 mL，那么反应中生成的CO2气体体积为________mL。写出锥形瓶中反应的离子方程式：_____________________________________________。
【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6 g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积(已换算成标准状况)与加入的稀硫酸的体积关系如图2所示：
图1 图2
(2) 实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是____mol/L。
(3) 计算样品中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比。(写出计算过程)
江苏省2025年普通高中学业水平合格性
考试模拟试卷(二)参考答案
一、 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
选项 A A C D A D C D D B A B C D
题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
选项 A A C A A C C B D C A B B B
二、 非选择题
29. (1) 2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4(2分)　
(2) 反应吸热使温度降低；生成的(NH4)2SO3质量大于NH4HSO3质量；(NH4)2SO3·H2O的溶解度较小(2分，答出两点即可)　(3) BC(2分)
30. (1) (V2－V1)(2分)　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑(2分)　(2) 1(3分)　
(3) 5∶3

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