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第5章《奇妙的二氧化碳》知识清单
考点1 二氧化碳的性质和用途
1.二氧化碳物理性质
常温常压下，无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得无色液体或白色固态二氧化碳（俗名干冰）
2.二氧化碳化学性质
（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
①现象：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭
②结论：二氧化碳的密度比空气大（物理性质），二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧（化学性质）。
（2）二氧化碳与水的反应
①现象：紫色石蕊试液变成红色，加热后，石蕊试液重新变成紫色
②化学方程式：CO2＋H2O ═══ H2CO3 、H2CO3 CO2↑＋H2O
（3）二氧化碳与澄清石灰水的反应
①现象：澄清石灰水变浑浊。
②化学方程式：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
【问题与交流】怎样用实验证明碳酸饮料(如汽水)中含有二氧化碳？
打开汽水瓶盖，塞上带有导管的橡胶塞，并将导管的一端伸入盛有澄清石灰水的试管中，振荡汽水瓶，若澄清石灰水变浑浊，则证明汽水中含有二氧化碳。
3.二氧化碳的用途
气体二氧化碳可用于制作碳酸饮料，参与植物光合作用用作气体肥料，固体二氧化碳用于人工增雨、制冷剂等，是利用了其升华吸热，使空气中的水蒸气冷凝形成液滴的原理，液体二氧化碳用于液态二氧化碳灭火器。二氧化碳还可用于生产化肥、纯碱等。
考点2 工业制备二氧化碳
1.石灰石 、大理石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3 。碳酸钙为 白 色 难溶于水的固体。
2.高温分解时化学方程式：
石灰吟 (于谦) 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。 写出涉及的化学方程式
3.碳酸钙的用途:重要的建筑材料，生产生石灰、水泥、玻璃以及炼铁，也是一种补钙剂。
考点3 实验室制取二氧化碳
1.原理
药品：块状石灰石（或大理石）和稀盐酸（均为混合物）
反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2.实验装置
（1）发生装置：与分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置相同（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）
（2）收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）
2. 步骤：查、装、收
①组装仪器，检查装置的气密性
②装入药品：先向锥形瓶中加入块状石灰石（或大理石），塞紧双孔橡皮塞，向长颈漏斗中加入稀盐酸，使液面浸没长颈漏斗末端。
③收：收集气体。
3. 验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已经集满。
4. 检验：将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。。
（3）如果火势较大或有蔓延的趋势和可能，应采取必要的自救措施，如采用 捂住口鼻等方式迅速离开着火区域。
考点4 实验室制取气体的一般思路和方法
1．发生装置选择
（1）依据：反应物的状态和反应条件（是否加热）
（2）方法：
固固加热型 固液不加热（常温）型
高锰酸钾、氯酸钾制氧气 过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制氧气、 大理石（或石灰石）和稀盐酸制二氧化碳
试管口略 向下倾斜 适合制取少量气体 适合制取大量气体 长颈漏斗使用优点方便添加液体药品，注意下端管口液封 分液漏斗、注射器可控制控制反应速率 可通过打开和关闭弹簧夹实现固液的接触和分离，从而控制反应的开始和停止
2. 收集装置选择
依据：气体的溶解性和气体的密度
方法：
排水集气法 向上排空气法 向下排空气法
不易溶于水、不与水反应的气体 密度比空气大 不与空气反应的气体 密度比空气小 不与空气反应的气体
注：导管口出现连续均匀的气泡时开始收集；集气瓶口有大量气泡往外冒时气体收集满 注：导管伸入伸入集气瓶底部，以保证排尽集气瓶中空气。
考点5 自然界中的二氧化碳
(1)二氧化碳在自然界中的循环:
①二氧化碳的产生途径:动植物的　呼吸作用　、微生物的分解作用、化石燃料的燃烧。
②二氧化碳的消耗途径:绿色植物的　光合作用　。
(2)温室效应的危害:全球气候变暖,导致两极的冰川融化,使海平面　升高　等。
(3)防止温室效应的措施:　减少使用化石燃料,使用清洁能源;大力植树造林,严禁乱砍滥伐等　。
考点6 碳达峰碳中和目标的实现
1．中国担当——“双碳”目标：二氧化碳排放力争2030年前达到　峰值　,努力争取2060年前实现　碳中和　。
2．低碳行动的措施
控制大气中二氧化碳的含量，防止温室效应进一步增强。
(1)减少使用化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源；
(2)促进节能产品和技术的进一步开发和普及，提高能源的生产效率和使用效率；
(3)大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；
(4)采用物理、化学等方法，捕集、利用与封存二氧化碳。

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