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顺义区2016届高三第一次统练
理科综合能力测试
本试卷共14页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第一部分（选择题　共120分）
本部分共20小题，每小题６分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列关于细胞呼吸的叙述，正确的是
A．破伤风芽孢杆菌适宜生活在有氧的环境中
B．无氧呼吸能产生ATP，但没有［H］的生成过程
C．土壤长期淹水可导致玉米因无氧呼吸产生酒精而烂根
D．有氧呼吸过程中［H］在线粒体基质中与氧结合生成水
2．下列实验在室温条件下不能顺利完成的是
A．DNA的鉴定和还原糖的检测 B．蛋白质和脂肪的检测
C．观察植物细胞的质壁分离和有丝分裂 D．自制果酒和酒精检测
3．下图表示一定时间内某一生态系统中的几个种群数量变化曲线，下列说法错误的是
A．图中未表示出生态系统的成分是分解者和非生物的物质和能量
B．照射在植物上的太阳能是流经此生态系统的总能量
C．丙曲线中bc段下降的原因之一是因为甲的增多
D．此生态系统的四种生物中丙处于第三营养级
4． 下列关于遗传实验和遗传规律的叙述，正确的是
A．两对等位基因的遗传一定遵循自由组合定律
B．自由组合定律的实质是指F1产生的雌雄配子之间自由组合　
C．子代性状分离比为1：1：1：1的两亲本基因型不一定是AaBb和 aabb
D．孟德尔两对相对性状的杂交实验中，F1产生4个比例为1：1：1：1的配子
5．某生物的基因型是AaBb，下图表示体内一个正在进行减数分裂的细胞，
下列说法正确的是
A．此细胞是次级精母细胞或次级卵母细胞
B．此细胞一定发生过交叉互换和染色体变异
C．图示变异类型可使子代的基因组合的多样化
D．A与a的分离仅发生于减数第一次分裂
6. 下列变化过程不涉及化学反应的是
A B C D
陶瓷的烧制 活字印刷排版术 鞭炮和烟火的燃放 司母戊鼎表面出现铜绿
7. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．密度： Na＞K B．稳定性：HCl＞HBr
C．还原性：I ＞Br D．碱性：KOH＞NaOH
8. N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是
A. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
B. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
C. 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
9. 脲醛塑料(UF)，俗称“电玉 ( http: / / baike. / view / 1115753.htm" \t "_blank )”，可制得多种制品，如日用品、电器元件等, 在一定条件下合成脲醛塑料的反应如下，下列说法中正确的是
（尿素）
（电玉）
A. 合成脲醛塑料的反应为加聚反应
B. 尿素与氰酸铵 ( NH4CNO ) 互为同系物
C. 能发生水解反应
D. 脲醛塑料平均相对分子质量为10000，平均聚合度为111
10．Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是
A．Na2CO3溶液可除油污：CO32－+ H2O HCO3－ + OH－
B．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
C．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH－+ CO2 CO32－+ H2O
D．NaHCO3与食醋混用，产生CO2气体：HCO3- + H+ CO2↑ + H2O
11．下表所列实验探究，利用右图所示实验装置，能得出相应实验结论的是
选项 ① ② ③ 实验结论
A 水 电石 CuSO4溶液 乙炔具有还原性
B 浓硝酸 Cu KI－淀粉溶液 氧化性：NO2＞KI
C 浓盐酸 KMnO4 KI－淀粉溶液 氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
D 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的浊液 溶解度：AgCl＞Ag2S
12. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越
大溶液的导电能力越强。室温下，用0.100 mol/L的
NH3· H2O 滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol/L HCl和
CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示。下列说法
正确的是
A．①点溶液中c(H+)为0.200 mol/L
B．②点时溶液的温度最低
C. ③点后离子数目减少电导率略降低
D．③点时溶液中有c ( Cl-)＞(CH3COO-)
13.下列说法中正确的是
A．布朗运动就是液体分子的热运动
B．对一定质量的气体加热，其内能一定增加
C．物体的温度越高，分子热运动越剧烈，分子平均动能越大
D．分子间吸引力随分子间距离的增大而增大，而排斥力随距离的增大而减小
14.先后用两种不同的单色光，在相同的条件下用同一双缝干涉装置做实验，在屏幕上相邻的两条亮纹间距不同，其中两条亮纹间距较大的单色光比两条亮纹间距较小的单色光
A. 其光子的能量较大
B. 在玻璃中传播速度较大
C. 在真空中的波长较短
D. 在玻璃中传播时，玻璃的折射率较大
15.关于α、β、γ三种射线，下列说法正确的是
A.α射线是原子核自发放射出的氦核，它的穿透能力最强
B.β射线是原子核外电子电离形成的电子流，它的穿透能力强
C.γ射线一般伴随着α或β射线产生，它的穿透能力最强
D.γ射线是电磁波，它的穿透能力最弱
16.有一个在光滑水平面内的弹簧振子，第一次推动弹簧振子，使弹簧由原长压缩x后由静止释放让它振动。第二次弹簧由原长压缩2x后由静止释放让它振动，则先后两次振动的周期之比和振幅之比分别为
A．1∶1　1∶1　　B．1∶1　1∶2 C．1∶4　1∶4 D．1∶2　1∶2
17.一理想变压器原、副线圈匝数比为10：1，原线圈所接电源电压按图示规律变化，副线圈接有负载。下列说法中正确的是
A．用理想电压表测副线圈负载端的电压为22V
B．原、副线圈中电流之比为10：1
C．变压器输入、输出功率之比为10：1
D．交流电源电压的有效值为220V，频率为50Hz
18.如图所示为一种自动跳闸的闸刀开关示意图，O是转动轴，A是绝缘手柄，C是闸刀卡口，M、N接电源线。闸刀处于垂直纸面向里B＝0.1 T的匀强磁场中，CO间距离10 cm。当磁场力为0.2 N时，闸刀开关会自动跳开。则要使闸刀开关能跳开，通过绝缘手柄CO中的电流的大小和方向为
A．电流大小为20A，电流方向O→C
B．电流大小为20 A，电流方向C→O
C．电流大小为2 A，电流方向O→C
D．电流大小为2 A，电流方向C→O
19.在家庭电路中，为了安全，一般在电能表后面的电路中安装一个漏电保护器，如图所示。当漏电保护器的ef两端没有电压时，脱扣开关S能始终保持接通；当ef两端一旦有电压时，脱扣开关立即会自动断开，以起到保护作用。关于这个电路的工作原理，下列说法中正确的是
A．当站在绝缘物上的人双手分别接触b和d线时，脱扣开关 会自动断开
B．当用户家的电流超过一定值时，脱扣开关会自动断开
C．当火线和零线之间电压太高时，脱扣开关会自动断开
D．当站在地面上的人触及b线时，脱扣开关会自动断开
20.环形对撞机是研究高能粒子的重要装置，如图所示正、负粒子由静止经过电压为U的直线加速器加速后，沿圆环切线方向注入对撞机的真空环状空腔内，空腔内存在与圆环平面垂直的匀强磁场，调节磁感应强度的大小可使两种带电粒子被局限在环状空腔内，沿相反方向做半径相等的匀速圆周运动，并在碰撞区内迎面相撞。为维持带电粒子沿环状空腔的中心线做匀速圆周运动，下列说法正确是
A．对于给定的加速电压，带电粒子的比荷越大，磁感应强度B越小
B．对于给定的加速电压，带电粒子的比荷越大，磁感应强度B越大
C．对于给定的带电粒子，加速电压U越大，粒子做圆周运动的周期越大
D．对于给定的带电粒子，粒子做圆周运动的周期与加速电压U无关
第二部分（非选择题 共180分）
本部分共11小题，共180分。
21.(18分)
(1) 在用如图甲所示的装置研究碰撞中的动量守恒的实验中：①用游标卡尺测量直径相同的入射球与被碰球的直径，测量结果如图乙所示，该球直径为______________cm。 ②实验中小球的落点情况如图丙所示，入射球A与被碰球B的质量比MA∶MB=3∶2，则实验中碰撞结束时刻两球动量大小之比pA∶pB=______________.
2.14；1∶2
=×= ×
（2）电流表和电压表都是由小量程的电流表（表头）改装成的。请回答下面问题：
①电流表G（表头）有三个主要参数，满偏电流（Ig)、满偏电压（Ug)、内阻（Rg），它们间的关系是 (请用题目所给字母作答)。
②把小量程的电流表改装成较大量程的电压表需 (填写“串联”或“并联”)一个电阻；把小量程的电流表改装成较大量程的电流表需 (填写“串联”或“并联”)一个电阻。
③如图所示，有一表头，满偏电流Ig=500 μA，内阻Rg=200 Ω，。用它作多用电表的表头，已知R1=20Ω，R2=180Ω，R3=49.9 kΩ， R4=499.9kΩ。
当接线柱接在“公共”与a端当电流表使用时量程为：
mA ；
当接线柱接在“公共”与c端当电压表使用时量程为：
V 。
22. （16分）如图所示，半径为R的圆弧光滑导轨AB与水平面相接，物块与水平面间的动摩擦因数为。从圆弧导轨顶端A静止释放一个质量为m的小木块（可视为质点），经过连接点B后，物块沿水平面滑行至C点停止，重力加速度为g。求：
（1）物块沿圆弧轨道下滑至B点时的速度；
（2）物块刚好滑到B点时对圆弧轨道的压力NB及物块静止于水平面C点时对水平面的压力NC；
（3）BC之间的距离S。
23. (18分) 示波器是一种用途十分广泛的电子测量仪器。它能把肉眼看不见的电信号变换成看得见的图像，便于人们研究各种电现象的变化过程。如图所示，图①是示波管的原理图，它是由电子枪、加速电场、竖直偏转电极YY′、水平偏转电极XX′和荧光屏等组成。电子枪发射的电子打在荧光屏上将出现亮点。若亮点很快移动，由于视觉暂留，能在荧光屏上看到一条亮线。
（1）质量为m电荷量为e的电子，从静止开始在加速电场中加速。加速电压为U1，竖直偏转电极YY′之间的电压为U2，YY′之间的距离为d，电极极板的长和宽均为L，水平偏转电极XX′两极板间电压为0。若电子被加速后沿垂直于偏转电场的方向射入电场，并最终能打到荧光屏上。
① 电子进入偏转电场时的速度大小；
② 电子打到荧光屏上时的动能大小；
（2）如果只在偏转电极XX′上加上如图②所示的电压，试在答题卡的图①上画出在荧光屏所能观察到的亮线的形状。
（3）如果在偏转电极YY′加上Uy=Umsinωt的电压，同时在偏转电极XX′上加上图②所示的电压，试在答题卡的图②上画出所观察到的亮线的形状。如果在此基础上将扫描范围的频率值减小到原来的一半，在答题卡的图③中画出此时的图像。
24．（20分）如图所示，两光滑斜面与光滑水平面间夹角均为，两斜面末端与水平面平滑对接。可视为质点的物块A、B质量分别为m、βm(β为待定系数)，物块A从左边斜面h高处由静止开始沿斜面下滑，与静止于水平轨道的物块B正面相撞，碰后物块A、B立即分开，它们能达到的最大高度均为。两物块经过斜面与水平面连接处及碰撞过程中均没有机械能损失，重力加速度为g。求：
（1）待定系数β；
（2）第一次碰撞刚结束时木块A、B各自的速度；
（3）物块A、B在轨道最低处第二次碰撞刚结束时各自的速度，并讨论木块A、B在轨道最低处第n次碰撞刚结束时各自的速度。
25. ( 16 分) 六元环化合物在有机合成中是一种重要的中间体，尤其是环己烯酮类，在医药领域中有着广泛的应用，六元环化合物可以通过Robinson annulation ( 罗宾逊成环)合成。
例如：R1、R2、R3 ( 可为氢原子或烃基 )
以下是化合物M ( 属于环己烯酮类 ) 的两步合成路线。
已知：
（1）RCH＝CHR1 RCHO ＋ R1CHO
（2）
（1）用系统命名法给A命名，其名称是 。
（2）B中含氧官能团名称是 。
（3）B + C→ D 的化学方程式是 。
（4）E→ F 的反应类型是 。
（5） J的结构简式是 。
（6） K + D → L的化学方程式是 。
（7）G有多种同分异构体， 符合下列条件的G 的同分异构体有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式 。
① 能与浓溴水反应产生白色沉淀
② 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种
③ 可在一定条件下发生水解反应和银镜反应
26.（14分）某工程技术人员在检测维修高铁时发现，某段铁轨大面积锈蚀，周围大面积森林枯萎。经调查发现附近有一个水泥厂，生产水泥原料是煤矸石，煅烧煤矸石产生二氧化硫污染空气形成酸雨造成的。政府部门为了我国国民的人身安全果断关闭水泥厂。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。
（2）已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－ 99 kJ/mol。
2SO2＋O2 2SO3 反应过程的能量变化如图a所示。
① 图a中ΔH＝ kJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图a中
A点降低，理由是 。
② L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。图b表示L一定时，SO2(g)的平衡转
化率随X的变化关系。
a. X代表的物理量是 。
b. 判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。
（3）钢铁锈蚀图示如图c所示：
① 用箭头画出图c中电子的运动方向
② 请你分析高铁铁轨锈蚀的原因是 。
（4）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由SO2和O2
来制备硫酸，设计装置如图d所示，电极A、B为多孔的材料。
① A极为 （填“正极”或“负极”）。
② B极的电极反应式是 。
27. (14分) 某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：
（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。滤渣1的主要成分是 （填化学式）。
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。
（3）设备2中加足量双氧水的作用是 。
设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+： 。
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原因： 。
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：
① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。
② 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 。
28．（14分）某化学小组探究酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。（忽略氧气对反应的影响）
实验记录如下：
实验序号 实验操作 实验现象
I 向A装置中通入一段时间的SO2气体。 A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。
II 取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。 加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
III 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。 A中浅绿色溶液最终变为黄色。
IV 取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。 溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。
请回答下列问题：
（1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学用语和简单文字叙述）： 。
（2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因 。
（3）实验II中发生反应的离子方程式是 。
（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是 。
（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是 。
（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。请从微粒变化的角度解释 。
29．（16分）全球气候变化、人类活动和鼠害虫害破坏等因素的综合作用，导致青藏高原高寒草地大面积退化。退化草地中的毒杂草甘肃马先蒿会逐渐成为优势种。
（1）草地退化过程中的甘肃马先蒿等毒杂草逐渐成为优势种的过程称为 。
（2）图甲表示的是甘肃马先蒿通过释放化感物质，影响同区域其它植物生长发育的机制。
化感物质通过作用于易感植物细胞的 系统，造成发生在其上的 等代谢障碍，最后抑制易感植物的生长和发育。
（3）某些禾本科植物是青藏高原高寒草地的优良牧草，常被真菌感染。为进一步研究甘肃马先蒿化感物质的作用（化感作用），科研人员取甘肃马先蒿的花序制成不同浓度的浸出液，用其处理被真菌感染(E+)和未被感染真菌(E-)的某种禾本科植物萌发的种子各50粒，观察并记录结果如图乙。
在无甘肃马先蒿化感作用下， 该禾本科植物 E+种子的幼苗生长能力
E-种子的幼苗生长能力。
E-幼苗对甘肃马先蒿化感作用敏感性 E+幼苗，说明 。
若在以上实验的基础上进一步研究甘肃马先蒿不同部位化感物质的作用的强弱，应再补充如下实验，取 制成浸出液，浸出液的浓度应
为 g/L，其它处理与上述实验相同。
30. （18分）某些植物在进化过程中已经形成抵抗干旱、低温和高盐等逆境的调控机制，感受并响应各种外界刺激。转录因子OrERF是一类蛋白质，在植物抵抗逆境时发挥重要作用。科研人员对水稻OrERF基因进行系列研究。
（1）科研人员对水稻OrERF基因上游部分中的转录非模板链进行测序，结果如下：
OrERF基因转录出的mRNA中的起始密码子是 。①②③三个元件分别在高盐、干旱、低温不同信号的诱导下，导致此基因表达出不同的OrERF蛋白，以适应高盐、干旱、低温环境，此现象说明 。
（2）科研人员欲将水稻OrERF基因导入拟南芥体内，获得抗逆性强的植株，设计的实验方案如下图：
可利用 技术获得并扩增此基因。将此基因与 结合后导入农杆菌体内，通过农杆菌侵染将上述基因导入拟南芥的染色体上。上图中d阶段需要应用植物组织培养技术，其培养基中除必须的营养物质和琼脂外，还需添加 、 等物质。一段时间后，可获得抗高盐的拟南芥植株。
（3）实验检测OrERF基因在高盐条件下的表达水平结果如下图。
实验结果表明，自然条件下拟南芥中OrERF基因的表达 ，高盐处理后 小时OrERF基因的表达显著增加。
（4）此系列实验中设计步骤（2）和（3）的目的是 。
（5）植物感受外界干旱、高盐、低温等信号，通过一系列信息传递合成转录因子。转录因子OrERF对下游基因调节过程如下图。
转录因子OrERF作用的场所是 。它通过 ，启动转录的过程。最后通过基因产物的作用对外界信号在生理生化等方面作出适合的调节反应。
31．（16分）为探究中国楤木总皂苷对糖尿病大鼠血糖的影响，某研究小组做了如下实验。
处理1：将60只健康的雄性大鼠进行适应性饲喂5d后，随机分为甲、乙两组。甲组（50只）腹腔注射3%糖尿病诱导剂（ALX），获得糖尿病模型鼠，乙组（10只）不作处理。
处理2：过程及实验结果如下表
组别处理及结果 甲组（随机均分为5组） 乙组
A组 B组 C组 D组 E组
给大鼠分别灌胃等量的不同种溶液 30mg/kg SAC 60mg/kgSAC 120mg/kgSAC 25mg/kg二甲双胍 生理盐水 生理盐水
4周后采血，测空腹血糖
空腹血糖的测量值（mmol/L） 23.34 20.32 18.13 17.52 28.25 6.40
注： SAC为中国楤木总皂苷提取液；二甲双胍为临床使用的降糖药
胰岛素的主要生理作用是通过 ，从而使血糖水平降低。ALX作为糖尿病诱导剂，它能特异性识别并作用于大鼠的 细胞，使该细胞损伤、坏死，导致 ，血糖升高。
本实验中对照组是 。
实验结果表明，随SAC浓度增加， 。
C组的实验结果与D组相比 ，此结果在实践上的意义是 。
进一步研究发现，SAC的作用机制可能是两方面：其一它能 ALX对胰岛素分泌细胞的损伤，另一它能 外周组织对胰岛素的敏感性，以减轻胰岛素分泌细胞的负担。
顺义区2016届高三第一次统练
理科综合能力测试答案
第一部分第二部分（选择题 共120分）
1.C 2. A 3. B 4. C 5．C 6．B 7．A 8．C 9．B 10 ．D 11．C 12．D 13.C． 14.B. 15.C. 16. B． 17.D． 18.A． 19．D 20.A．
第二部分（非选择题 共180分）
21.(18分)解：（1）2.14；1∶2
（2）①Ug=IgRg ②串联、并联 ③0—10； 0—50。
22. （16分）解：（1）由能量守恒，得： 解出：v=
（2）设物块刚好滑到B点时圆弧轨道对物块的支持力为，根据牛顿第二定律：- 解出：NB=3mg
由于物块在水平面上，所以NC=mg
（3）由能量守恒，得： 解出：S=
　23. (18分) 解：（1）①设电子经电子枪加速后进入偏转电极YY′的速度为v0，
则有： 解出：
②偏转电极的电压为U2，板间距离为d，板长为L，
则有：
a=； L=v0t y=at2
即电子在电场中的偏转距离为：y=U2=
电子打到荧光屏上时的动能为：
（2） （3）
24．（20分）（1）由
得
（2）设 A、B 碰撞后的速度分别为 v1、v2，则
设向右为正、向左为负，解得
，方向向左
，方向向右
（3）规定向右为正方向，设 A、B 第二次碰撞刚结束时的速度分别为 V1、V2，则

解得 （另一组解：V1=－v1，V2=－v2 不合题意，舍去）
由此可得：
当 n为奇数时，小球 A、B 在第 n次碰撞刚结束时的速度分别与其第一次碰撞刚结束时相同；
当 n为偶数时，小球 A、B 在第 n次碰撞刚结束时的速度分别与其第二次碰撞刚结束时相同。
25. （16分） ( 每空 2 分 )
（1）2-甲基-1- 丙烯 ( 或2-甲基丙烯或甲基丙烯 )
（2）醛基
（3）
（4）取代反应
（5）
（6）
(7) 5种，
26. （14分）
（1）SO2+H2OH2SO3 2H2SO3 + O22H2SO4 ……………………………（2分）
（或2SO2＋O2 2SO3 SO3 + H2O ＝ H2SO4 ）
（2）① －198　 …………………………………………………………………………（2分）
因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低 ……………………………（2分）
② a. 温度 …………………………………………………………………………（1分）
b. L1 > L2 2SO2＋O2 2SO3反应的ΔH＝－198 kJ/mol，是放热反应。当压强一定时，温度升高，平衡左移，SO2平衡转化率减小。………………（2分）
（3）① ……………………………………………………………………………………（1分）
② Fe－2e- ＝Fe2+ ； 由于电解质溶液中有H2CO3溶液，电离出氢离子，2H++2e-＝
H2↑发生析氢腐蚀。电解质中又溶于氧气，O2+4e- + 2H2O ＝4OH-，发生吸氧腐蚀。
……………………………………………………………………………………（2分）
（4）① 正极 ……………………………………………………………………………（1分）
② SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+ ……………………………………………………（1分）
27.（14分）
（1）SiO2 ………………………………………………………………………………（2分）
（2）2Fe2+ ＋ MnO2＋4H+ ＝ 2Fe3+＋Mn2+＋2H2O …………………………………（2分）
或2FeCO3＋MnO2＋8H+ ＝ 2Fe3+＋Mn2+＋CO2↑＋4H2O
（3）将Fe2+完全氧化为Fe3+ ……………………………………………………………（2分）
取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2＋，否则没有Fe2＋。
……………………………………………………………（2分）
（4）滤渣2中存在Al(OH)3，存在电离平衡: Al3++3OH—Al（OH）3 AlO2—+H++H2O
加入NaOH溶液，H＋被中和,浓度减低， Al(OH)3不断溶解。……………………（2分）
（5）①负极 ………………………………………………………………………………（1分）
4OH——4e—＝2H2O＋O2↑ ………………………………………………………（1分）
② Mn2+＋2H2O－2e-＝MnO2＋4H+ ……………………………………………（2分）
28. （14分）
（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ；加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解。
………………………………………………………………………………（2分）
（2）Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+；而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液。…………………（3分）
（3）Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ …………………………………………………………（2分）
（4）3Fe2+ +4H++ NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O …………………………………………（2分）
（5）2NO+ O2 = 2NO2 …………………………………………………………（2分）
（6）实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-,氧化性Fe3+>SO42－；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3－>Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。……………（3分）
29.（每空2分，共16分）
（1）群落演替 (演替)
（2）生物膜 光合作用、细胞呼吸、蛋白质合成、离子吸收、信息交流（写出两项给1分，三个以上给2分）
（3）① 低于 ②高于
被真菌感染的禾本科植物抵抗甘肃马先蒿的能力更强（合理即可）
③根、茎、叶（除花序以外的不同部位）（答出一个给1分，两个以上给2分）
0、 10 、25、50、100g/L（没有0不给分）
30．（除第二问第三、四两个空、第四问、第五问第二个空，每空1分，其余每空2分，共18分）
（1） AUG
一个基因可以控制多个性状，基因和环境共同决定生物的性状（答对一个给1分）
PCR Ti质粒 激素（1分） 高盐（高浓度的NaCI）（1分）
（3） 较低 12
（4）验证OrERF基因在拟南芥中高盐条件下也能表达（1分）
（5）细胞核 激活RNA 聚合酶转录复合物（合理给分）（1分）
31．（除第四问第二个空、第五问第二个空，每空1分，其余每空2分，共16分）
（1）促进组织细胞对葡萄糖的摄取、利用和贮存
胰岛B细胞 胰岛素分泌量减少
（2）乙组、D、E组（答不全给1分，答全给2分）
（3）其降血糖的作用越显著
（4）降血糖的效果一致（其降血糖的效果与二甲双胍无显著差异）
一定浓度的SAC可作为有效的降糖药代替二甲双胍（合理即可）（1分）
（可制成降糖药、可代替二甲双瓜、可治疗糖尿病）
（5）减弱 提高（1分）
o
o
a
火线
b
c
d
e
f
零线
脱扣开关
脱扣开关
控制电器
火线
零线
S
甲
乙
丙
加速电场
①
Ⅰ步：
Ⅱ步：
O
R1—C—CH2—R2
+ R3CHO
CH3CH2ONa
△
R1—C—C=CH—R3
R2
O
‖
‖
②
③
①
CH3
CH3
O
O
+ CH3—C—CH=CH2
O
‖
催化剂
CH2—CH2—C—CH3
O
‖
CH2—CH—O—C—H
CH3
O
‖
CH2—CH2 —CH2—O—C—H
O
‖
CH3
O
‖
O
‖
CH2—CH3
O
‖
CH3
H3C
CH—CH2—O—C—H
CH—O—C—H
—C—O—C—H

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