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(共53张PPT)
第二部分　专题突破
专题五　实验探究题
类型一　反应后溶液中溶质成分的探究
反应后溶
液中溶质
成分探究
第1步：写出化学方程式，A＋B→C＋气体或沉淀或H2O
第2步：进行猜想
猜想1：只有C(恰好反应)
猜想2：C和A(A过量)
猜想3：C和B(B过量)
有关不合理猜想的判断依据：
①猜想的物质之间能够发生
反应；②猜想的物质含有反
应物中未涉及的元素
反应后溶
液中溶质
成分探究
第3步：
实验
设计
第1步：确
定所要检
验的物质
①生成物C是一定存在的，
无须检验。
②过量反应物的检验
A 现象Ⅰ
B 现象Ⅱ
注意：生成
物如果对反
应物的检验
造成干扰，
则需先除去
生成物，再
进行检验
第2步：设计实验
方案并得出结论
实验中的操作、现象、结论之间的关系：
1. 某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图1所示的两个实验，并对实验后试管内溶液的溶质成分进行了探究。
探究一：碳酸钠和稀盐酸反应后溶液的溶质成分探究。
(1)请写出发生反应的化学方程式： 。
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑＋H2O
　
【提出猜想】
猜想 Ⅰ ：溶质只有NaCl。
猜想 Ⅱ ：溶质有NaCl和(2) 。
猜想 Ⅲ ：溶质有NaCl和Na2CO3。
猜想 Ⅳ ：溶质有NaCl、Na2CO3和HCl 。
HCl　
【交流讨论】(3)有同学认为猜想Ⅳ一定是错误的，他的理由
是 。
Na2CO3和HCl在溶液中能反应，不能共存　
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
实验1：取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液 有白色沉淀产生 猜想Ⅰ正确
实验2：取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液不变红 猜想Ⅱ正确
实验3：取少量溶液于试管中，并向试管中加入一小段镁条 (4) 猜想Ⅱ不正确
实验4：取少量溶液于试管中，滴加CaCl2溶液 有白色沉淀产生 猜想(5) 正确
无气泡冒出
　
Ⅲ　
【反思讨论】
(6)有同学认为根据实验1并不能得出猜想Ⅰ正确，理由是 .
。
溶液反应，产生白色沉淀　
(7)有同学认为根据实验2并不能得出猜想Ⅱ正确，理由是 .
。
滴加无色酚酞溶液也不变红　
HCl也能与AgNO3
若溶质只有NaCl时，
(8)实验4中发生反应的化学方程式为 。
CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
实验操作 实验现象 实验结论
实验3：取少量溶液于试管中，并向试管中加入一小段镁条 (4) 猜想Ⅱ不正确
实验4：取少量溶液于试管中，滴加CaCl2溶液 有白色沉淀产生 猜想(5) 正确
(9)某同学认为只要实验4中有白色沉淀产生，不需要实验3就可以判断猜想Ⅱ不正确，其理由是 .
。
实验4证明反应后溶液中有Na2CO3，而Na2CO3和HCl在溶液中能反应，
不能共存，则不进行实验3也能证明无HCl
无气泡冒出
Ⅲ　
(10)以下能证明碳酸钠过量的操作及实验现象的叙述正确的是 (填字母)。
a.加入少量酚酞溶液后，溶液变红
b.继续加入稀盐酸，产生气泡
c.加入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀
d.加入少量铁屑后无气泡产生
abc　
【进行总结】
(11)分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑 。
反应物是否剩余　
探究二：实验结束后，小组同学将图1两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图2所示)，观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。
(12)烧杯中发生的反应的化学方程式为 。
Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋CO2↑＋H2O
【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液均呈中性。
【提出猜想】猜想1：Na2SO4、NaCl。猜想2：Na2SO4、NaCl和Na2CO3。
猜想3：(13) 。
NaCl、Na2SO4、H2SO4　
【进行实验】
小明同学设计如下两个实验方案：
－ 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入无色酚酞溶液 (14)
猜想2不正确
方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入锌粒 有气泡产生 猜想(15) (填序号)正确
溶液不
变红　
3　
【反思与总结】
(16)小明同学认为，方案二中还可以选择 (填字母)试剂，也能得出相同的结论。
A. Cu B. Cu(OH)2 C. CuO D. BaCl2溶液
BC　
类型二　混合物成分的探究
第1步：根据题干信息，确定混合物的成分。
第2步：确定需要检验的物质，注意混合气体中各成分的检验，要考虑检
验的先后顺序，以排除干扰。
第3步：根据题干信息，判断是否对物质进行处理。
第4步：设计方案检验待检验物。
第5步：针对是否科学、绿色环保，结合物质性质对方案进行评价。
2. (2023·长沙)“暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品。小同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。
部分盐的溶解性表(室温)
离子 N Cl－ S C
Na＋ 溶 溶 溶 溶
Ag＋ 溶 不 微 不
【查阅资料】①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化而生锈。②室温下部分
盐的溶解性如表所示。③“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。
【初步判断】
(1)通过阅读标签(如图3)，大家一致认为打开“暖宝宝”外包装后，铁粉与空气接触发生缓慢氧化有 热量的现象；其中出现的红棕色固体是 。
放出　
氧化铁(或Fe2O3)　
【提出问题】这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？
【进行实验】
(2)兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验：
－ 实验步骤 实验现象 实验结论
实
验
一 取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸 固体中有铁粉
实
验
二 取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯(如图4) 澄清石灰水变浑浊 固体中有活性炭
实
验
三 取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量 .溶液 产生白色沉淀 固体中有氯化钠
产生气泡
硝酸银(或 AgNO3)　
【反思评价】
(3)经过反思，小孔同学认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论，理由是 .

(写两点即可)。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。
燃烧也会产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；温度升高氢氧化钙的溶解度减小，
饱和石灰水变浑浊　
酒精
－ 实验步骤 实验现象 实验结论
实
验
二 取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯(如图4) 澄清石灰水变浑浊 固体中有活性炭
【实验拓展】
(4)小曾同学认为利用实验三的反应原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数。他称取一定质量的固体于烧杯中，加入足量水，
(填实验操作)，再加入足
量实验三所选的溶液，充分反应后经过一系列操作得到固体，并称量质量，最终计算出了氯化钠的质量分数。
充分溶解后过滤，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤
滤渣2～3 次，洗净后将洗涤液合并到滤液中　
－ 实验步骤 实验现象 实验结论
实
验
三 取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量 .溶液 产生白色沉淀 固体中有氯化钠
硝酸银(或 AgNO3)　
3. (2024·长沙模拟)“玉棕袭香千舸竞”，包粽子、吃粽子是端午时节的传统习俗。因全国各地的饮食习惯不同，粽子形成了各种风味，在众多粽子品种中，南方的碱水粽子以其独特的口感成为众多食客钟爱的对象。制作碱水粽子的关键之一，就是制作碱水。在传统制作中，人们常使用草木灰来制作碱水。化学兴趣小组对草木灰的成分展开了系列探究。
【查阅资料】草木灰的主要成分是钾盐，可能含有K2CO3、K2SO4和KCl中的一种或几种。
实验操作 实验现象 实验结论
操作1：取少量草木灰，用水浸泡，过滤，得到浸泡液 － －
操作2：取适量浸泡液于洁净试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，充分反应 ① 草木灰中含
有K2SO4
操作3：取少量操作2反应后的上层清液于洁净试管中，滴入适量② 溶液 产生白色沉淀 草木灰中含
有KCl
产生白色沉淀
【定性探究】草木灰中钾盐的种类。
硝酸银(或AgNO3)　
(1)有同学认为操作2的结论不严谨，理由是③
。
碳酸钾也能与硝酸钡溶液反应，
生成白色沉淀　
【交流讨论】
(2)小婷同学经过思考，认为将操作2进行修改，再继续进行操作3，即可确定K2CO3、K2SO4和KCl在草木灰中是否存在。她将操作2修改为取适量浸泡液于洁净试管中，先加入④ ，观察是否产生气泡，再加入过量的Ba(NO3)2溶液，观察现象。
过量的稀硝酸　
【定量探究】测定草木灰中K2CO3和K2SO4的质量比。
【设计实验】装置如图5所示。(碱石灰可以吸收H2O和CO2)
【实验结论】草木灰中含有K2CO3、K2SO4和KCl。
【进行实验】
Ⅰ：连接装置并检查气密性。
Ⅱ：取适量草木灰浸泡液，加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为m1g，将所得固体加入锥形瓶中。
Ⅲ：打开弹簧夹K1，通入一段时间N2后，称量装置C质量为m2g。
Ⅳ：关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞K2，向锥形瓶中缓慢滴加足量盐酸，关闭活塞K2。
Ⅴ：反应完全后，打开弹簧夹K1，再次通入一段时间N2。第二次称量装置C的质量为m3g。
【分析讨论】
(1)浓硫酸的作用是⑤ 。
(2)若实验测得的结果比实际结果略大，可能
的原因是⑥
.
。
干燥气体　
盐酸有挥发性，生成的二氧化
碳中混有氯化氢气体，被氢氧化钠溶液吸收，使测得的二氧化碳质量偏大，
最终算得的碳酸钾质量偏大，硫酸钾质量偏小，故质量比偏大　
【拓展应用】“草木灰，单积攒，上地壮棵又增产。”草木灰是一种传统肥料。取草木灰浸泡液，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红色。草木灰⑦ (选填“能”或“不能”)与铵态氮肥混用。
不能　
4. 色彩斑斓的气球装点着生活，市面上有一种自动充气气球，充气时不需要用嘴吹，也不需要打气筒，可以自动充气。同学们针对该自动充气气球展开了项目式探究。
任务一：自动充气气球的原理
(1)同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体。捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为 .
。
CaCO3↓＋H2O　
CO2＋Ca(OH)2
任务二：小块白色固体成分探究
(2)同学们剪开“小液包”，将无色液体倒入烧杯中，将pH计插入液体中，读取pH为1.0，则说明无色液体呈 性。
【查阅资料】同学们在查阅相关生产说明后了解到白色固体为碳酸盐。
酸　
(3)同学们猜测白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种，为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验：
第1步：取少量白色固体研碎放于烧杯中，加入足量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，观察到样品全部溶解，说明样品中不含 。
碳酸钙　
第2步：同学们取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸，观察到 ，说明白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或两种。
(4)同学们查看包装得知所用的溶液是柠檬酸而不是稀盐酸和稀硫酸，请分析选用柠檬酸的原因可能是 。
产生气泡　
柠檬酸可用作食品添加剂，适量使用对人体健康影响不大
【拓展探究】
(5)同学们认为通过上述实验无法证明样品中是否含有碳酸钠，需要进一步进行探究。同学们设计图6装置分别测定等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和白色固体与等体积、等浓度盐酸反应时集气瓶内的压强变化，如图7所示。
①分析图像，可得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是 .
。
钠产生气体的体积相等　
等量的白色固体和碳酸氢
②结合实验数据猜测，自动充气气球选择碳酸氢钠而不是碳酸钠的原因是 .
。
等质量的
碳酸氢钠和碳酸钠与酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳气体更多　
(6)老师指出还可以采用更简单的方法得出与(5)中实验相同的结论，实验方案为 .
。
取少量
样品，加入适量水使样品溶解，再加入氯化钙溶液，无明显现象，该固体是碳酸氢钠　
5. 某化学兴趣小组同学看完天宫课堂后，对“泡腾片实验”中产生的气体成分有了浓厚兴趣。他们在老师的指导下，对气体的成分进行探究。
【查阅资料】
(1)维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防和治疗坏血病等作用。某品牌维生素C泡腾片主要成分如图8。
(2)柠檬酸为食用酸类，由碳、氢、氧三种元素组成，可增强体内正常代谢，适当剂量对人体无害。柠檬酸易溶于水，20℃时，其2％水溶液的pH为2.1。
(3)碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的药剂之一，写出该反应的化学方程式：
。
NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋ CO2↑
【猜想与假设】同学甲认为产生的气体中不可能含有CO和H2，因为从试剂安全角度考虑，H2易燃易爆，CO 。同学乙认为产生的气体也不可能含有N2，因为 。同学丙认为该气体可能含有O2、CO2中的一种或两种。
有毒　
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素　
【提出问题】维生素C泡腾片溶于水后产生的气体是什么？
【进行实验】
实验编号 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 将一片维生素C泡腾片放入装有水的试管中 有大量气泡产生
Ⅱ 将带火星的木条伸入试管中 带火星的木条没有复燃 该气体中不含O2
Ⅲ 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体中含有
CO2　
【解释与结论】
(4)同学丁认为由实验Ⅱ不能确定该气体中不含O2，理由是
。同学们经过讨论，设计了更为严谨的实验，最终证明了该气体中不含O2。
生成的气体中含有
二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
(5)请你尝试从微粒变化的角度说一说该气体产生的原因：
。
碳酸氢根离子与氢离子结
合成水分子和二氧化碳分子　
【反思与评价】
(6)维生素C泡腾片的保存注意事项是 。
应在阴凉干燥处密闭保存
(7)通过本次探究活动，同学们对柠檬酸的用途也充满了兴趣，你觉得柠檬酸还可以用来 。
A. 作碳酸饮料的添加剂 B. 作金属除锈剂
C. 清洗饮水机 D. 作锅炉除垢剂
ABCD　
【拓展探究】为了测定该维生素C泡腾片中碳酸氢钠的含量，张老师引导学生设计了如图9实验装置(仪器固定装置及止水夹等均已略去)并进行实验。有关实验数据下：维生素C泡腾片2片(每片维生素C泡腾片的质量为4.00g)，盛有碱石灰(碱石灰是一种干燥剂，可吸收CO2气体和水蒸气)的干燥管a质量增加了0.88g。
(8)该实验中维生素C泡腾片反应完毕后通入空气的目的是
；装置中干燥管b的作用是 .
. 。
排出锥形瓶内部残留的
二氧化碳　
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入a中，　
影响实验结果
(9)根据实验数据，可计算出该维C泡腾片中碳酸氢钠的含量为 。
(10)如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果 (选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
21％　
偏高
类型三　标签破损类探究
第1步：根据标签上残缺的化学式、元素的种类、原子(团)角标
排除不可能的物质。
第2步：根据标签信息对试剂进行猜想。
第3步：设计方案检验待检验物。
6. 实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图10)，化学小组的同学询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，小组同学进行了如下的探究活动：
【进行猜想】猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl。猜
想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH。猜想Ⅲ：原溶液的
溶质是Na2CO3。猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如表：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为 .
。
碳酸氢钠的饱和溶
液溶质质量分数在该温度下不能达到10 ％
【进行实验】
(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是 。
NaCl　
(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如图11：
①生成白色沉淀A的化学方程式： 。
Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl
　
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有 。
NaOH、Na2CO3
【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是 ，且已变质。
NaOH　
类型四　异常现象反应探究
7. 某兴趣小组在做“测氢氧化钙溶液导电性”的实验过程中发现了“异常现象”——石墨电极周围出现了白色浑浊，同学们对此进行大胆的猜想和探究。
【提出问题】白色浑浊是什么？
【查阅资料】氢氧化钙微溶于水。
【提出猜想】猜想一： 。
猜想二：饱和氢氧化钙溶液通电后，放热，温度升高使氢氧化钙固体析出。
猜想三：阳极产生的氧气与石墨电极反应生成二氧化碳，二氧化碳再与氢氧化钙反应生成碳酸钙。
饱和氢氧化钙溶液通电后，水的减少使氢氧化钙固体析出
【设计实验】为验证猜想，小组同学分别设计了如下实验：
序号 方案 现象 结论
实验 方案1 (1)向90mL相同浓度的饱Ca(OH)2溶液中加入10mL蒸馏水，搅拌，在相同的电压下再次进行导电性实验，如图12 猜想一不
正确
实验 方案2 (2)取100mL相同浓度的饱和Ca(OH)2溶液于烧杯中，
没有明显现象 猜想二不
正确
实验 方案3 (3)向浑浊的液体中滴加稀盐酸 没有明显现象

溶液变浑浊
加热至电解实验时上升的
温度
猜想三
不正确
【实验结论】可能是Ca(OH)2溶液浓度小，产生碳酸钙的量少，滴加盐酸后产生的二氧化碳也很少，故无法观察到明显气泡。请写出猜想三中产生白色沉淀的化学方程式：
。
CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O　
【讨论交流】如图13，再次向白色浑浊物中不断加入稀盐酸，利用二氧化碳传感器测量装置内二氧化碳的浓度变化情况，如图14所示。
上述实验说明有碳酸钙的存在，猜想三正确。此实验能不能证明氢氧化钙是否存在？如果能，请给出理由；如果不能，请你设计实验证明，简述实验步骤、现象及结论。
.
。
不能。取上述通电反应后的滤液，向其中加入碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生，
则有氢氧化钙存在，反之则没有(合理即可)
8. 在进行金属与酸反应的分组实验中，各小组同学将用砂纸打磨过的镁条放入试管中，加入适量稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。但部分小组的同学还发现：试管中出现白色不溶物。请你一起完成下列相关实验探究过程。
探究一
【问题一】为什么有的小组会出现白色不溶物？
【实验1】将同一卷镁条打磨后剪成相同长度的5段，分别装入5支试管中，再分别加入不同体积的溶质质量分数相同的稀盐酸。实验记录如下表：
试管 A B C D E
加入盐酸的体积 1mL 2mL 3mL 4mL 5mL
白色不溶物 较多 较少 很少 无 无
【实验结论】通过上表可知，出现白色不溶物与(1)
有关。
加入盐酸的体积(或盐酸的用量)　
【问题二】白色不溶物是什么？
【查阅资料】
①在MgCl2溶液中，MgCl2能发生微弱水解反应：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl或MgCl2＋H2O Mg(OH)Cl＋HCl，加热能促进水解反应的进行。
②Mg(OH)Cl为白色不溶于水的固体，能与酸反应：Mg(OH)Cl＋HCl MgCl2＋H2O，2Mg(OH)Cl＋2HNO3 Mg(NO3)2＋MgCl2＋2H2O。
【猜想】猜想Ⅰ：是没有参加反应的镁。猜想Ⅱ：是生成的MgCl2过多而析出的晶体。猜想Ⅲ：是生成的Mg(OH)2白色沉淀。猜想Ⅳ：是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀。
探究二
【实验2】将实验1中A试管的物质过滤，取部分白色不溶物分成4份，分别进行下列实验：
实验
编号 实验操作 实验现象 实验结论
1 加入适量的稀盐酸 固体溶解，无 (2) 产生 猜想Ⅰ不成立
2 加入适量的蒸馏水，充分振荡 不溶物没有减少 猜想Ⅱ(3)
3 将固体不溶物用蒸馏水洗涤几次后，加入适量稀盐酸至全溶，再向所得溶液中滴入几滴AgNO3溶液 出现白色沉淀 猜想Ⅲ不成立，猜想Ⅳ成立
4 加入适量稀硝酸至全溶，再向所得溶液中滴入几滴AgNO3溶液 出现白色沉淀 猜想Ⅲ不成立，猜想Ⅳ成立
气泡
不成立
【实验反思】
(4)老师指出：实验3设计方案有错误，理由是
；实验4所得结论也不可靠，理由是 。
氢氧化镁能与稀盐酸反应生成
氯化镁，氯化镁也能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀
固体不溶物没有洗涤，表面残余的溶液中含Cl－会干扰实验　
(5)在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物为Mg(OH)Cl，为避免镁与稀盐酸反应生成Mg(OH)Cl，请你提出合理化建议： .
。
使用足量的盐酸，并将试管
放在冷水中(合理即可)
多因素影响的实验，设计对比实验，只令其中某一因素不同来研究这一因素对实验的影响，其步骤可分为：①明确探究问题；②寻找影响因素；③控制其他因素、改变探究因素。
类型五　控制变量法探究实验
9. 兴趣小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。
【提出问题】影响过氧化氢分解的因素有哪些？
【作出假设】假设1：催化剂的种类。假设2：过氧化氢溶液的浓度。假设3：温度。
【实验探究】某同学利用如图15所示装置，以收集50mL的气
体为标准，比较反应的快慢，实验方案如表所示：
序号 初始温
度/℃ 过氧化氢 溶液浓度 过氧化氢溶 液体积/mL 1g催化剂 时间/s
1 20 5％ 20 二氧化锰 37
2 20 10％ 20 二氧化锰 14
3 20 5％ 20 氧化铜 b
4 60 5％ 20 二氧化锰 29
【实验探究】某同学利用如图15所示装置，以收集50mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如表所示：
(1)检查该装置气密性的方法是

。
关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器活塞，松手后
活塞能回到原位，则装置气密性良好(或关闭分液漏斗活塞，用热毛巾捂住锥形瓶，
观察到注射器活塞向右移动，则装置气密性良好)　
(2)通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是 。
(3)实验中注射器的作用是 。
(4)锥形瓶内原有的空气对测定气体体积 (选填“有”或“无”)明显影响。
b大于37　
测量产生氧气的体积　
无　
【拓展延伸】在实验3中，该同学将注射器换成了压强传感器，绘出了实验过程中装置内压强与时间的关系图像(如图16)。实验过程中，该同学触摸锥形瓶外壁，有发热的感觉，至反应结束后，发生装置的温度慢慢趋于常温。
(5)根据实验探究推知，过氧化氢分解的反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应。
放热　
(6)据图16分析：反应速率不断发生改变。反应过程中，从开始到结束，影响反应速率的因素有 。
(7)有同学提出图16中CD段压强降低的主要原因是装置漏气了，你是否同意他的观点？ 。请说明理由： 。
反应物的浓度和温度　
不同意　
如果装置漏气，则D点应当降到与A点相平的位置　
10. (2024·长沙模拟)化学兴趣小组对镁条在空气中的变化进行如下实验。
【查阅资料】
①NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
②MgO、Mg(OH)2均为白色固体，Mg2(OH)2CO3为黑色固体。
③部分物质的熔沸点如表所示。
物质 Mg MgO
熔点 651 2 852
沸点 1 170 3 600
【实验探究】如图17所示进行实验(镁条固定在试管塞上)，并进行了一周的观察。
试管编号 实验现象
A 镁条表面无明显变化
B 镁条表面不再光亮
C 镁条表面不再光亮
D 第二天表面有少量黑斑，后不再增加
E 第二天表面有少量黑斑，后不再增加
F 第二天开始表面有黑斑产生，第七天时表面完全变黑
(1)D、E试管中有少量黑斑的原因可能是
。
水中溶解了少量CO2、O2，满足生成
Mg2(OH)2CO3的条件　
(2)乙同学提出：有气泡产生并不能说明黑色物质中有碳酸盐，原因是 .
。
Mg与稀硫酸反应也有气泡产生　
【实验验证】将F中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸，有气泡产生。
(3)要证明黑色固体中有碳酸盐，还需补充的实验为
。
将生成的气体通入澄清石灰水，
若石灰水变浑浊，则黑色固体中有碳酸盐
(4)根据上述实验，实验室保存镁条时最需要注意的是 。
密封，隔绝空气和水　
【拓展延伸】取少量打磨光亮的镁条，在空气中点燃得到少量固体，将所得固体按照图18所示进行实验，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(5)镁条燃烧属于 (选填“放热”或“吸热”)反应。
(6)湿润的红色石蕊试纸变蓝说明镁条燃烧时空气中的 (填化学式)参加了反应。
放热　
N2　
11.(2024·福建)排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展了下列研究。
Ⅰ.制备吸附剂。
【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
(1)使用 可测定溶液的pH。
(2)Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式
为 。
pH试纸　
Fe2(SO4)3＋6NaOH 2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4　
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg·L－1的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如表(吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量)。
Ⅱ.研究吸附剂的性能。
实验 编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂 质量/g 废水的pH 吸附时间
/min 吸附率 /％ 吸附量/
(mg·g－1)
① A 0.2 6 x 75.7 1.42
② B y 6 260 98.1 1.84
(3)上表中x＝ ，y＝ 。
260　
0.2　
(4)该实验方案为 .
。
将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A
进行除磷实验，测定吸附率和吸附量
【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
Ⅲ.研究吸附剂的应用。
含磷废水的净化处理过程如图19所示。
(5)从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 (选填“A”或“B”)，除磷效果较好。
B　
(6)从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→(　分析各物质的性质差异 　)→确定物质的分离法。
物质的性质差异
分析各

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