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早读13　硫及其化合物
【熟背考点】
1. 硫的存在及性质
(1) 自然界中硫元素的存在形态
(2) 硫的物理性质
俗称 颜色、状态 溶解性
水 酒精 CS2
硫黄 黄色晶体 不溶 微溶 易溶
(3) 硫的化学性质
(4) 硫的用途
硫可制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品及消除汞蒸气等
2. 二氧化硫的性质
(1) 二氧化硫的物理性质
颜色、状态 气味 毒性 密度 溶解性
无色气体 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水,1体积水溶解约40体积SO2
(2) 二氧化硫的化学性质
3. 浓硫酸的性质
(1) 浓硫酸的物理性质
颜色、状态 沸点 挥发性 溶解性 密度
无色、油状液体 高 难挥发 与水任意比互溶 大于水
(2) 浓硫酸的稀释
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(酸入水)。
(3) 浓硫酸的化学性质：
①吸水性——浓硫酸可作干燥剂，可干燥：H2、O2、Cl2、SO2，不能干燥NH3。
②脱水性——浓硫酸将有机物中氢、氧元素按水的组成脱去，如蔗糖的脱水(“黑面包”实验)。
③强氧化性：2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O(H2SO4表现氧化性、酸性)。
2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O(H2SO4仅表现氧化性)。
4. 稀硫酸与浓硫酸的比较
名称 稀硫酸 浓硫酸
金属单质 与活泼金属(金属活动性顺序表中H之前的金属)发生置换反应 加热时氧化Cu、Hg、Ag、Fe等金属(除Pt、Au以外)；常温下使Fe、Al钝化
非金属单质 不能氧化 加热氧化C、S、P等
低价化合物 不能氧化 能氧化Fe2＋、S2－、Br－、I－等
表现氧化性的粒子 H＋ H2SO4(硫元素)
还原产物 H2 SO2
5. SO的检验
步骤 待检液无现象白色沉淀―→含有SO
说明 ①用稀盐酸酸化可以防止银离子干扰检验；②不能用稀硝酸酸化的原因是：防止SO被稀硝酸氧化成SO而干扰检验
【识记评价】
1. 下列关于二氧化硫的说法错误的是(　　)
A. 无色无味 B. 有毒
C. 密度比空气大 D. 是形成酸雨的一种物质
2. 下列描述体现SO2具有酸性氧化物性质的是(　　)
A. SO2使品红溶液褪色
B. SO2使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
C. SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. SO2与H2S在溶液中反应生成淡黄色沉淀
3. 在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出结论不正确的是(　　)
A. 向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B. SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3
C. 将足量SO2的通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有还原性
D. 向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3
4. 下列关于浓硫酸的说法正确的是(　　)
A. 不能用铁制容器盛装冷浓硫酸
B. 稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中
C. 浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
D. 浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气
5. 下列关于浓硫酸的说法不正确的是(　　)
A. 能干燥氯气 B. 具有强腐蚀性
C. 加热时能与木炭发生反应 D. 可与Cu反应，表现出还原性早读4　一定物质的量浓度溶液的配制
【熟背考点】
1. 物质的量浓度
(1) 概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。物质的量浓度常用的单位为mol/L。
(2) 物质的量浓度(cB)、溶质的物质的量(nB)和溶液的体积(V)的关系：cB＝。
(3) 物质的量浓度使用的体积是溶液的体积，而不是溶剂体积。
2. 以物质的量为中心的各物理量之间的关系
知道N、m、V任一个可求出n，进而求出其余的2个量。
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
(1) 常见的由固体溶质配制溶液的过程示意图如下(称量NaOH固体须用玻璃器皿)：
(2) 配制步骤(以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl为例)
4. 有关物质的量浓度的计算方法
(1) 物质的量浓度的简单计算：c＝。
(2) 溶液稀释的有关计算(稀释前后溶质的物质的量不变)：c1V1＝c2V2。
(3) 不同浓度某溶液混合的计算(混合前后该溶液的溶质的物质的量不变)：c1V1＋c2V2＝c混V混。
(4) 物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系：c＝，w＝(ρ的单位：g/mL)。
【识记评价】
1. 实验室中配制250 mL 0.20 mol/L H2SO4溶液时，必须使用到的玻璃仪器是(　　)
2. 用NaCl固体配制100 mL 0.100 mol/L NaCl溶液。下列图示的实验操作不需要的是(　　)
A. 溶解 　　B. 蒸发) 　　C. 转移 　　D. 定容
3. 由2.50 g CuSO4·5H2O晶体配制100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液。下列仪器无需使用的是(　　)
A. 烧杯 B. 分液漏斗
C. 玻璃棒 D. 容量瓶
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A. 1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
B. 1 L 1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
C. 1 L 1 mol/L K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
D. 1 L KCl溶液中含有的钾离子数目为NA
5. 下列溶液与0.5 mol/L AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是(　　)
A. 1.0 mol/L NaCl溶液 B. 1.5 mol/L KClO3溶液
C. 1.5 mol/L KCl溶液 D. 1.0 mol/L CaCl2溶液早读20　有机化合物的概述
【熟背考点】
1. 有机物中碳原子的结构和成键特点
(1) 碳原子最外层有4个电子，不易失去或得到电子而形成阳离子或阴离子，易通过共价键与碳原子或其他非金属原子相结合。
(2) 碳原子间可形成稳定的单键、双键或三键。
(3) 多个碳原子可相互结合形成碳链或碳环，碳链可以带有支链，碳链和碳环也可以相互结合。
2. 同系物与同分异构体
名称 同系物 同分异构体
定义 结构相似、分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物互称为同系物 具有相同分子式、不同的结构式的化合物互称为同分异构体
实例 ①甲烷与乙烷②甲烷与丙烷③乙烷与丙烷④甲醇与乙醇⑤甲酸与乙酸 ①正丁烷与异丁烷②葡萄糖和果糖③蔗糖和麦芽糖④正戊烷、异戊烷、新戊烷⑤乙醇和二甲醚(CH3OCH3)
备注 淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，因n值不同，故淀粉和纤维素不互为同分异构体
3. 有机反应类型的判断
反应类型 常见的有机反应 备注
取代反应 CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl 有机化合物分子中的某些原子(或原子团)被另一种原子(或原子团)所取代的反应
加成反应 CH2===CH2＋H2CH3—CH3CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2BrCH2===CH2＋H2OCH3CH2OHCH2===CH2＋HBrCH3—CH2Br 有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物
聚合反应(加聚反应) nCH2===CH2?CH2—CH2?nCH2＝CHCl?CH2—CH?Cl 有高分子物质生成
氧化反应 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O2CH3CHO＋O22CH3COOH2C6H6＋15O212CO2＋6H2O 加“O”或去“H”的反应
酯化反应(也是取代反应) CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O 生成酯和水
【识记评价】
1. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是(　　)
A. 具有相似的化学性质
B. 相对分子质量相同，但分子的空间结构不同
C. 具有相似的物理性质
D. 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
2. 氟利昂-12是甲烷的氯、氟代物，结构式为。下列叙述正确的是 (　　)
A. 它有两种同分异构体 B. 它是平面形结构的分子
C. 它只有一种结构 D. 它有4种同分异构体
3. 下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是(　　)
A. 20Ne和22Ne互为同位素
B. 20Ne和22Ne互为同分异构体
C. 20Ne和22Ne的质量数相同
D. 20Ne和22Ne的中子数相同
4. 下列物质转化常通过氧化反应实现的是(　　)
A. CH3CH2OH―→CH3COOCH2CH3
B. CH3CH2OH―→CH3CHO
C.
D. CH2===CH2―→CH3CH2Br
5. 下列物质转化常通过加成反应实现的是(　　)
A. B. CH3CH2OH―→CH3CHO
C. CH4―→CH3Cl D. CH2===CH2―→CH3CH2Br早读15　合金　无机非金属材料
【熟背考点】
1. 合金的定义及特性
定义 合金是由金属(或金属与非金属)熔合而成的、具有金属特性的混合物
特性 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属高；合金的熔点一般比组成它的纯金属低
2. 常见含镁、铝合金及主要化合物的性质和主要用途
物质 铝合金 镁铝合金 氧化铝、氧化镁 氢氧化铝 明矾
性质 密度小、强度高、抗腐蚀能力强 密度小，强度高 熔点高 弱碱性 水解生成胶体
用途 门窗等材料 飞机、导弹材料 耐高温材料 胃酸中和剂 净水剂
3. 金属铝
(1) 铝的结构、存在和物理性质
(2) 铝的化学性质
4. 常见的铝盐——明矾[KAl(SO4)2·12H2O]
明矾的净水原理：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋
特别提醒：明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物达到净水的目的；明矾没有强氧化性，不能起到杀菌消毒的作用。
5. 传统无机非金属材料
水泥 玻璃 陶瓷
原料 黏土、石灰石 纯碱、石灰石、石英 黏土
性质 传统无机非金属材料也称为硅酸盐材料。大多具有稳定性强、硬度高、熔点高、绝缘、耐腐蚀等特点
6. 常见的新型无机非金属材料
材料 举例
高纯度含硅元素的材料 单晶硅(半导体材料)、二氧化硅(光导纤维材料)
含碳、氮等其他元素的材料 SiC、Si3N4
新型陶瓷 高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷
碳纳米材料 富勒烯、碳纳米管、石墨烯等
【识记评价】
1. 下列关于合金的说法正确的是(　　)
A. 合金的硬度一般比其各成分金属的低
B. 在我国使用最早的合金是钢
C. 生铁的含碳量比钢低
D. 镁、铝合金熔点高，可作耐高温材料
2. 下列所用材料不属于合金的是(　　)
A. 出土文物青铜器 B. 不锈钢手术器械
C. 青花瓷将军罐 D. 火箭外壳镁铝合金
3. 石墨烯可用作电极材料，体现了其具有良好的(　　)
A. 导热性 B. 导电性
C. 透光性 D. 声音传导性
4. 下列关于硅和二氧化硅的说法错误的是(　　)
A. 硅可与氢氟酸反应
B. 二氧化硅可与氢氧化钠溶液反应
C. 硅是应用广泛的光导纤维材料
D. 二氧化硅可用于生产玻璃
5. 下列关于Al及其化合物的性质描述错误的是(　　)
A. Al的化学性质不活泼 B. Al可以与NaOH溶液反应
C. Al2O3可以与强酸反应 D. Al2O3属于两性氧化物
6. 下列物品或设施含有硅酸盐的是(　　)
A. 陶瓷餐具 B. 水晶镜片
C. 石英钟 D. 计算机芯片早读8　化学实验基础
【熟背考点】
1. 常用实验仪器
(1) 可加热仪器
仪器 名称 使用方法和注意事项
可直接加热的仪器 试管 加热液体时，液体体积不能超过其容积的；加热固体时，试管口应略向下倾斜
蒸发皿 蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌，且液体体积不超过其容积的
坩埚 用于灼烧固体物质，将坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在陶土网上冷却
需垫陶土网加热的仪器 圆底烧瓶 液体体积不超过其容积的，且不少于
锥形瓶 振荡时瓶内液体不能溅出
烧杯 溶解固体时要用玻璃棒搅拌
(2) 计量仪器
仪器 名称 主要用途 使用方法和注意事项
量筒 量取液体的体积(精确到0.1 mL) (1) 不可加热，不可用于稀释溶液或作反应容器；(2) 应根据量取液体的体积选用合适的规格；(3) 无0刻度线
容量瓶 用于精确配制一定物质的量浓度的溶液 (1) 根据要求选用一定规格的容量瓶；(2) 溶液注入时要用玻璃棒引流；(3) 加水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面与刻度线相切
(3) 其他常用仪器
仪器 主要用途 使用方法和注意事项
(1) 滴瓶用于盛放少量液体试剂；(2) 胶头滴管用于吸取或滴加液体 (1) 滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用；(2) 胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置和倒置；滴液时不可接触器壁，应垂直悬滴
(1) 广口瓶用于贮存固体试剂，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞；(2) 细口瓶用于贮存液体试剂，有无色和棕色两种，棕色瓶常用于存放见光易分解的试剂 (1) 不宜盛放易挥发物，盛碱性物质(如NaOH)时还应改用软木塞或橡胶塞；(2) 盛放氧化性试剂时一定要用玻璃塞
集气瓶 用于收集、贮存少量气体或做固体的燃烧实验 上口为平面磨砂，内侧不是磨砂；如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂
表面皿 (1) 作烧杯、蒸发皿等容器的盖子；(2) 进行pH试纸等试纸的变色实验 不能加热
玻璃棒 (1) 搅拌(固体溶解或液体蒸发时)；(2) 引流(过滤或向容量瓶中注入溶液时)；(3) 蘸取试液或黏附试纸 搅拌时不得碰击容器壁
2. 气体的发生、净化、收集、尾气处理装置
(1) 气体的发生装置
装置图
类型 固体＋固体气体(O2、NH3) 固体＋液体(不加热)―→气体(CO2、H2) 固体＋液体气体(Cl2)
注意事项 试管口略向下倾斜 使用有孔塑料板时要求是块状固体 加热时要垫陶土网
(2) 气体的净化装置
名称 U形管 干燥管 洗气瓶
装置
使用方法 — 气体应“粗进细出” 气体应“长进短出”
注意事项 被净化的气体不能与干燥剂(或洗涤剂)反应
(3) 气体的收集方法
收集方法 收集气体的类型 收集装置 可收集的气体(举例)
排水法 难溶于水且不与水反应的气体 O2、H2、NO等
排空气法 向上排空气法 密度大于空气且不与空气中成分反应 Cl2、SO2、NO2、CO2
向下排空气法 密度小于空气且不与空气中的成分反应 H2、NH3、CH4
特别提醒：NO不能用排空气法收集，只能用排水法收集
(4) 气体尾气的处理装置
方法 点燃法 直接吸收法
装置图 点燃尾气(如CO) (如用NaOH溶液吸收Cl2) (如吸收极易溶于水的NH3、HCl等)
说明 — 无须防倒吸 须装倒吸装置
【识记评价】
1. 下图仪器中名称为锥形瓶的是(　　)
2. 下列仪器中一般不用作反应容器的是(　　)
A. 试管 B. 烧瓶
C. 烧杯 D. 量筒
3. 规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是(　　)
A. 转移溶液 B. 搅拌溶液
C. 熄灭酒精灯 D. 取蒸发皿
4. 下列装置可用于固体和液体分离的是(　　)
5. 蒸馏是一种分离液体混合物的常用方法。下列装置表示蒸馏的是(　　)早读21　烃——烷烃、烯烃和苯
【熟背考点】
1. 甲烷、乙烯、苯的比较
名称 甲烷 乙烯 苯
分子式 CH4 C2H4 C6H6
结构式
结构简式 CH4 CH2===CH2
电子式 —
空间结构 正四面体形 平面形 平面正六边形(碳碳之间无单、双键，是介于单、双键之间特殊的键)
物理性质 无色、无味、极难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分 无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气 无色、有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒
化学性质 ①氧化反应CH4＋2O2CO2＋2H2O②取代反应CH4＋Cl2CH3Cl＋HClCH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClCH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HClCHCl3＋Cl2CCl4＋HCl ①氧化反应a. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色b. C2H4＋3O22CO2＋2H2O②加成反应CH2===CH2＋Br2―→③加聚反应nCH2===CH2?CH2—CH2?产物为聚乙烯，是塑料的主要成分，是高分子物质 ①氧化反应a. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色b. 2C6H6＋15O212CO2＋6H2O②取代反应H2O(苏教版)
用途 可以作燃料，也可以作为原料制备炭黑等 石油化工业的重要原料，制造塑料、合成纤维等 有机溶剂，化工原料
【识记评价】
1. 下列有关甲烷和乙烯的说法正确的是(　　)
A. 都能发生氧化反应
B. 互为同系物
C. 分子中所有原子均共平面
D. 都能使溴的四氯化碳溶液褪色
2. 下列说法正确的是(　　)
A. 聚乙烯的结构简式为—CH2—CH2—
B. 乙烯分子中所有原子均在同一平面上
C. 乙烯与H2反应生成乙烷的反应为取代反应
D. 乙烯可与HBr反应生成1,2-二溴乙烷
3. 下列关于乙烯的说法正确的是(　　)
A. 易溶于水 B. 不能发生燃烧反应
C. 是天然气的主要成分 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4. 苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的说法正确的是(　　)
A. 常温下为气体，易溶于水
B. 能在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 苯分子里含有的官能团是碳碳双键
5. 某有机反应用球棍模型图示如下。关于该反应的说法正确的是(　　)
A. 生成物可能是CH3CH3
B. 生成物可能是CH3CH2OH
C. 属于加成反应
D. 属于取代反应早读22　乙醇、乙酸及乙酸乙酯
【熟背考点】
1. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯
乙醇 官能团名称和结构：羟基(—OH) [乙醇主要化学性质](1) 置换反应2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑(2) 氧化反应：①燃烧反应：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O②催化氧化：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O③被强氧化剂氧化：能使酸性KMnO4溶液褪色(3) 酯化反应(属于取代反应)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
结构简式：CH3CH2OH
主要物理性质：俗称酒精。无色、有特殊香味的液体，能与水以任意比例互溶 ，易挥发
乙酸 官能团名称和结构：羧基(—COOH) [乙酸主要化学性质](1) 酸的通性①能与Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3等反应②能使石蕊试液变红③与碱反应：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa ＋ H2O④与某些盐反应：2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
结构简式： CH3COOH
乙酸 主要物理性质：俗称醋酸。具有强烈刺激性气味的无色液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，熔点低，凝结时形成像冰一样的晶体，故纯净的醋酸又称冰醋酸 (2) 酯化反应(属于取代反应)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O① 浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂② 饱和Na2CO3溶液的作用：收集乙酸乙酯，降低酯在水中的溶解度；除去挥发出来的乙醇和乙酸
乙酸乙酯 官能团名称和结构：酯基(—COO—) [乙酸乙酯主要化学性质]CH3COOC2H5＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH
结构简式： CH3COOC2H5
主要物理性质：果香味液体，难溶于水，密度比水小
2. 乙酸乙酯的制备
原理 O—CH2—CH3＋H2O
装置
特点 可逆反应；浓硫酸作催化剂和吸水剂
注意事项 ①加入试剂的顺序为乙醇、浓硫酸和乙酸；不能先加浓硫酸②右侧导管末端在液面上，目的是防倒吸③饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度④制备乙酸乙酯时，不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液
【识记评价】
1. 下列关于乙酸的说法不正确的是(　　)
A. 乙酸和乙醇可以互溶，故不能用分液漏斗分离
B. 无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C. 乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体
D. 乙醇分子中含有羧基
2. 下列关于乙醇的说法不正确的是(　　)
A. 乙醇含有碳碳双键
B. 乙醇可与钠反应生成乙醇钠和氢气
A. 乙醇与水能够以任意比例互溶
B. 乙醇能燃烧，充分燃烧的产物是CO2和水
3. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
(1) 由乙烯生成有机物A的化学反应的类型是________。
(2) 有机物B中含有的官能团是______________(填名称)。A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是___________________________________；该反应的类型是____________。早读6　离子方程式的书写
【熟背考点】
1. 离子方程式书写步骤
步骤 说明 举例
写 写出正确的化学方程式 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
拆 把能够拆分的物质拆成离子 MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
删 删去两边都有的离子 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
查 检查原子、电荷、得失电子是否守恒，“↑”“↓”等符号是否遗漏 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
2. 离子方程式中物质的拆分
(1) 能拆分的物质：强酸、强碱、绝大多数可溶性的盐
(2) 不能拆分的物质
单质 Na、Al 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
氧化物 Na2O、CuO、Fe2O3、MnO2 Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－
过氧化物 H2O2、Na2O2 H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋
难溶物 CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
弱电解质 NH3·H2O、HClO、H2O Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO
气体 NH3、NO2、CO2 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(3) 常见物质的溶解性
溶解性 示例
微溶 Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3
难溶 AgCl、BaSO4、CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、Fe(OH)2、Cu(OH)2
可溶 所有的铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐都易溶于水
说明：微溶物在生成物中写化学式。在反应物中，若是稀溶液写离子，如澄清石灰水中“Ca(OH)2”拆成“Ca2＋＋2OH－”；若是悬浊液时写化学式，如石灰乳中的“Ca(OH)2”，不拆分。
(4) 离子方程式常见的错因举例(判断正误，并改正)
判断依据 举例 判断正误，并改正
是否符合客观事实 铁与稀盐酸(或硫酸)反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 错误，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
原子是否守恒 2Na2O2＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ 错误，2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
电荷是否守恒 Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋ 错误，Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
得失电子是否守恒 Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑ 错误，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
拆分是否正确 氯化铝溶液滴加少量(或过量)氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 错误，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
是否漏写离子反应 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 错误，Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
化学计量数简化是否正确 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 错误，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
是否漏掉“↑”或“↓” MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2 错误，MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
【识记评价】
1. 下列反应能用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示的是(　　)
A. CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O
B. H2S＋2KOH===K2S＋2H2O
C. HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O
D. HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O
2. 下列反应的离子方程式书写不正确的是(　　)
A. Cu(OH)2与稀硝酸反应：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
B. 铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C. 向Na2CO3溶液中通入过量的CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
D. 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2O
B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
C. AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH－===Al(OH)3↓＋3Cl－
D. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2O
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B. Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C. Cu(OH)2固体与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
D. 铝片与NaOH溶液反应：Al＋4OH－＋H2O===[Al(OH)4]－＋H2↑
5. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. 碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B. 二氧化锰与浓盐酸共热制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C. 铜片伸入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D. 氧化铁溶于盐酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O早读9　常见物质的检验、鉴别与除杂
【熟背考点】
1. 常用的试纸
试纸类型 pH试纸 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 淀粉碘化钾试纸
作用 测溶液酸碱性 检验酸性气体(如CO2) 检验碱性气体(如NH3) 检验氧化性比碘单质强的试剂
备注 ①除了pH试纸不能润湿，其余的试纸都要润湿；②不能用pH试纸检验氯水、次氯酸钠等具有漂白性的溶液
2. 常见离子的检验
离子 选用试剂 主要实验现象 有关离子方程式
Na＋ － 做焰色试验，火焰呈黄色 —
K＋ － 做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 —
NH NaOH溶液 加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 NH＋OH－NH3↑＋H2O
Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈红色 Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3
Cl－ HNO3溶液、AgNO3溶液 先加硝酸酸化，再加AgNO3溶液产生白色沉淀 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
SO 盐酸、BaCl2溶液 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液产生白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
3. 常见物质的鉴别
要鉴别的物质 试剂或方法 结论
KCl(或KNO3)和NaCl(NaNO3) 焰色试验 焰色试验显黄色的是Na元素、透过蓝色钴玻璃显紫色的是K元素
FeCl3[或Fe2(SO4)3]与FeCl2(或FeSO4) KSCN溶液 溶液显红色的是FeCl3[或Fe2(SO4)3]
毛织品(羊毛、羊绒、蚕丝等)与棉织品 灼烧 有烧焦羽毛气味的是毛织品
SO2和CO2 品红溶液或酸性高锰酸钾溶液 使品红溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2(不能用澄清石灰水鉴别)
Na2CO3和NaHCO3固体 加热称重 质量减轻的是NaHCO3固体
NaOH溶液、盐酸、NaCl溶液 紫色石蕊试液 溶液显红色的是盐酸、显蓝色的是NaOH，显紫色的是NaCl
4. 常见物质的除杂
物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法
Na2CO3(NaHCO3)固体 — 加热
NaHCO3(Na2CO3)溶液 足量CO2 —
FeCl2(FeCl3)溶液 过量铁粉 过滤
FeCl3(FeCl2)溶液 足量Cl2或双氧水 —
I2(SiO2) — 加热升华
Fe2O3(Al2O3) 过量NaOH溶液 过滤
KNO3(NaCl)固体 水 重结晶
炭粉(CuO) 稀盐酸 过滤
Fe粉(Al粉) 过量NaOH溶液 过滤
乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液
乙酸乙酯(乙醇) 饱和碳酸钠溶液 分液
FeCl2(CuCl2)溶液 过量铁粉 过滤
5. 常见混合气体除杂
物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法
H2(NH3) 浓硫酸 洗气
Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液 洗气
CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 洗气
CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 洗气
SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液 洗气
CO2(CO) 灼热CuO —
CO(CO2) 石灰乳或NaOH溶液 洗气
NO(NO2) 水 洗气
N2(O2) 灼热铜网 —
CH4(C2H4)
溴水 洗气
酸性高锰酸钾、石灰乳 洗气
6. 常用化学危险品标志
7. 常见实验安全措施
实验措施或事故 处理方案
防爆炸 点燃可燃性气体(H2、CH4)前要先验纯
防污染 须安装尾气处理装置，如SO2、Cl2等用NaOH溶液吸收，CO直接点燃
防倒吸 须安装防倒吸装置
少量浓硫酸不慎溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂稀碳酸氢钠溶液
少量烧碱不慎溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂稀硼酸
酒精灯着火 用湿抹布盖灭
熄灭酒精灯 不能用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭
Na、Mg着火 用沙子盖灭
温度计破碎后水银洒落地面 用硫黄覆盖
浓硫酸稀释 把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌
闻气体气味 用手在仪器口轻轻扇动，不能把鼻子凑到仪器口去闻气体的气味
【识记评价】
1. 下列实验方案能达到目的的是(　　)
A. 用排水集气法收集HCl气体
B. 用燃烧的木条检验N2和CO2
C. 用KSCN溶液检验溶液中的Fe3＋
D. 用丁达尔效应鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
2. 下列实验方案能达到目的的是(　　)
A. 用生石灰干燥CO2
B. 用加热的方法除去NaCl固体中的少量NaHCO3
C. 用Cu与浓硝酸反应制备少量NO2
D. 用NaOH溶液鉴别NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液
3. 碳酸钠溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为(　　)
A. 紫色 B. 黄色
C. 绿色 D. 红色
4. 下列实验方案不能达到目的的是(　　)
A. 用NaOH溶液除去Mg中的Al
B. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
C. 用氯气除去FeCl3溶液中的FeCl2
D. 用适量Na2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2
5. 下列试剂能将NaCl、NH4Cl和FeCl3 三种溶液区分开的是(　　)
A. HNO3溶液 B. BaCl2溶液
C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液
6. 下列实验室突发事件应对措施和常见废弃物的处理方法不正确的是(　　)
A. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾等药品放回原试剂瓶
B. 金属钠着火后不可用水灭火，应当用二氧化碳灭火器灭火
C. 如果有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
D. 对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集早读7　氧化还原反应
【熟背考点】
1. 氧化还原反应的基本概念
(1) 特征：有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
(2) 本质：有电子转移的反应就是氧化还原反应。
(3) 判断一个反应是否属于氧化还原反应，分析反应前后是否有元素化合价发生变化，发生变化的即为氧化还原反应。
(4) 氧化还原反应的相关概念及关系
氧化剂：反应中元素化合价降低的物质(或被还原的物质)
还原剂：反应中元素化合价升高的物质(或被氧化的物质)
氧化产物：失电子被氧化的生成物
还原产物：得电子被还原的生成物
氧化剂和还原剂都是反应物；氧化产物和还原产物都是生成物。
2. 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
四大基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，其中一定是氧化还原反应的是置换反应，一定不是氧化还原反应的是复分解反应，可能是氧化还原反应的是分解反应和化合反应。
【识记评价】
1. 工业上制备硝酸的一个重要反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A. O2是还原剂 B. NH3是氧化剂
C. O2失去电子 D. NH3发生氧化反应
2. 中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A. TiCl4是还原剂 B. Mg被氧化
C. TiCl4发生氧化反应 D. Mg得到电子
3. 反应2NO＋2CON2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是(　　)
A. 该反应是置换反应 B. 该反应是复分解反应
C. CO是氧化剂 D. NO发生还原反应
4. 制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：
①Si＋3HCl(气)SiHCl3(气)＋H2
②SiHCl3(气)＋H2Si＋3HCl(气)
对上述两个反应的叙述错误的是(　　)
A. 都是置换反应 B. 都是氧化还原反应
C. 反应中硅元素都被还原 D. 都不是离子反应
5. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。对于该反应，下列说法正确的是(　　)
A. 该反应是置换反应 B. 钾元素化合价降低
C. 2Fe(OH)3发生还原反应 D. Cl2是氧化剂早读11　铁、铜及其化合物
【熟背考点】
一、 铁及其化合物
1. 铁的性质
物理性质 银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引
化学性质 与非金属反应 氯气 2Fe＋3Cl22FeCl3(现象：产生棕褐色烟)
氧气 铁在潮湿的空气(O2、H2O)中易生锈，生成红棕色固体3Fe＋2O2Fe3O4(现象：在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射、生成黑色晶体)
硫 Fe＋SFeS(现象：生成黑色固体)
与水蒸气反应 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
与非氧化性酸反应 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
与氧化性酸反应 Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(硝酸过量)
与盐溶液反应 Fe＋2FeCl3===3FeCl2Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
与浓硫酸、浓硝酸反应 常温下，铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化的实质是强氧化性的酸使铁、铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与酸继续反应。故在常温下可用铁制或铝制容器贮存或运输浓硫酸、浓硝酸
2. 铁的氧化物
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名 — 铁红 磁性氧化铁
颜色 黑色 红棕色 黑色
铁元素价态 ＋2 ＋3 ＋2、＋3
与盐酸反应生成的离子 Fe2＋ Fe3＋ Fe2＋、Fe3＋
3. 铁的氢氧化物
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色、状态 白色固体 红褐色固体
与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
受热分解 — 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
二者的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
4. 有关含铁物质的除杂
主要成分 杂质 所加试剂 离子方程式
FeCl3(aq) FeCl2(aq) 氯气(或双氧水) 2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O)
FeCl2(aq) FeCl3(aq) 铁粉 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
FeCl2(aq) CuCl2(aq) 铁粉 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
Fe2(SO4)3 FeSO4 加硫酸酸化的H2O2 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
Fe Al 过量NaOH 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
二、 铜及其化合物的性质
1. 铜的性质
铜是红色金属，有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛。
(1) 与非金属单质(如Cl2)反应：Cu＋Cl2CuCl2。
(2) 与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(3) 与FeCl3溶液反应：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。
(4) 与AgNO3溶液反应：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋。
2. 氧化铜
(1) 物理性质：黑色固体，难溶于水。
(2) 化学性质：①与酸反应的离子方程式：
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。
②与H2反应：CuO＋H2Cu＋H2O。
3. 氢氧化铜
(1) 物理性质：蓝色固体，不溶于水。
(2) 化学性质
①与硫酸反应：Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O。
②不稳定易分解：Cu(OH)2CuO＋H2O。
【识记评价】
1. 下列说法正确的是(　　)
A. 铁在干燥的空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4
B. 铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气
C. 铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，取出，表面出现红色的铁锈
D. 烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈
2. 下列有关铁及其化合物的说法不正确的是(　　)
A. 铁是一种银白色金属
B. 铁在常温下与水不反应，但可在高温条件下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2
C. 常温下，铁与浓硝酸、浓硫酸均不反应
D. 铁在氯气中燃烧生成FeCl3，其溶于水形成的溶液呈棕黄色
3. 下列反应中Fe3＋表现氧化性的是(　　)
A. FeCl3溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝
B. FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
C. FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀
D. FeCl3溶液滴入沸水中产生红褐色的胶体
4. 用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是(　　)
A. KSCN溶液、KCl溶液 B. NaOH溶液、NaCl溶液
C. 稀盐酸、稀硝酸 D. AgNO3、稀硝酸
5. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入(　　)
A. NaOH溶液 B. 铁片
C. 石蕊溶液 D. KSCN溶液早读18　反应热　原电池
【熟背考点】
1. 放热反应与吸热反应
名称 吸热反应 放热反应
图像
能量关系 反应物的总能量小于生成物的总能量 反应物的总能量大于生成物的总能量
微观解释 断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量
说明 是吸热反应还是放热反应，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，与反应条件无关。
2. 放热反应和吸热反应的举例
名称 吸热反应 放热反应
类型 大部分分解反应 燃烧、中和反应、铝热反应、金属与氧气(水、酸)的反应，氧化物与水的反应
举例 2H2O2H2↑＋O2↑CaCO3CO2↑＋CaOC＋H2O(g)CO＋H2C＋CO22CO 2H2＋O22H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OFe2O3＋2Al2Fe＋Al2O32Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
举例 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑SO3＋H2O===H2SO4CaO＋H2O===Ca(OH)2
3. 吸热过程和放热过程
名称 吸热过程 放热过程
举例 断开化学键碘升华(固→气)液氨汽化(液→气)冰→水→水蒸气(固→液→气)铵盐溶于水 形成化学键水蒸气液化(气→液)水结冰(液→固)浓硫酸溶于水强碱溶于水
4. 原电池(锌-铜原电池，稀硫酸作电解质)
能量转换 原电池是将化学能转变为电能的装置
装置图 总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
电极材料 一般较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极不一定都是金属材料，也可以是碳棒、金属氧化物、其他惰性电极等
特别提醒 ①电子从负极流出经外电路流入正极；阳离子向正极移动；阴离子向负极移动②“离子不上岸，电子不下线”，离子不进入电极，电子不能通过电解质溶液
5. 原电池正、负极的判断
6. 燃料电池(以硫酸溶液作为电解质为例)
电子的流向 负(a)极经外电路流向正(b)极
电流的流向 由正(b)极经外电路流向负(a)极
离子的移向 阳离子(H＋)向正极移动阴离子(SO)向负极移动
负极反应式：H2－2e－===2H＋正极反应式：O2＋4e－＋4H＋===2H2O总反应：2H2＋O2===2H2O
【识记评价】
1. 对于反应中的能量变化，表述正确的是(　　)
A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 断开化学键的过程会放出能量
C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 氧化反应均为吸热反应
2. 下列属于吸热反应的是(　　)
A. 镁的燃烧反应 B. 盐酸与氢氧化钠的反应
C. 水的分解反应 D. 铝与氧化铁的铝热反应
3. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是(　　)
A. 金刚石比石墨稳定
B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
C. 金刚石转化为石墨是吸热反应
D. 1 mol C(金刚石)比1 mol C(石墨)的总能量高
4. 下列说法正确的是(　　)
图1　　 图2
A. 图1所示装置能将化学能转化为电能
B. 图2所示反应为吸热反应
C. 锌锰干电池中，锌筒作正极
D. 蓄电池充电时也发生了氧化还原反应
5. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是(　　)
A. 该电池工作时电能转化为化学能
B. 该电池中电极a是正极
C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D. 该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O早读24　资源的综合利用(包括金属的冶炼)
【熟背考点】
1. 海水资源的综合利用
名称 主要反应的化学(或离子)方程式 说明
海水淡化 — 物理变化
粗盐提纯(杂质离子：SO、Ca2＋、Mg2＋) BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaClCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClMgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 化学变化
氯碱工业 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 化学变化
海水提镁 MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OMgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 化学变化
海水提溴 Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl 化学变化
海水提碘 4I－＋4H＋＋O2===2I2＋2H2O 化学变化
2. 煤的综合利用
工艺 定义 产品
干馏(化学变化) 将煤隔绝空气加强热使之分解 焦炉气、煤焦油、焦炭、粗氨水
气化(化学变化) 使煤转化成可燃性气体 一氧化碳、氢气
液化(化学变化) 使煤转化成可燃性液体 甲醇等液体燃料
3. 石油的综合利用
方法 原理 目的
分馏(物理变化) 各组分沸点不同 获得溶剂油、汽油、煤油、柴油、重油等
裂化(化学变化) 受热条件下，碳原子多的烃断裂为碳原子少的烃 提高轻质液体燃料油的产量，特别是提高汽油的产量
裂解(化学变化) 深度裂化 获得短链不饱和烃，如乙烯、丙烯、丁二烯等
4. 金属的冶炼
(1) 金属活动顺序与金属冶炼的方法
(2) 举例说明
电解法 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
热还原法 CO还原法 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
H2还原法 CuO＋H2Cu＋H2O
活泼金属还原法 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
热分解法 2HgO2Hg＋O2↑
2Ag2O4Ag＋O2↑
(3) 铝热反应
铝粉和某些金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物叫铝热剂，在高温下发生铝热反应(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)，可用来冶炼难熔的相对较不活泼的金属(如V、Cr、Mn等)、野外焊接钢轨等。
【识记评价】
1. 下列过程中没有发生化学变化的是(　　)
A. 煤的液化 B. 从海水中得到金属钠
C. 石油分馏得汽油 D. 从海带中提取碘
2. 下列过程属于物理变化的是(　　)
A. 煤的干馏 B. 石油分馏
C. 石油裂化 D. 乙烯聚合
3. 下列有利于实现“碳达峰、碳中和”的是(　　)
A. 石油裂化 B. 粮食酿酒
C. 燃煤脱硫 D. 风能发电
4. 下列关于自然资源的开发利用叙述正确的是(　　)
A. 石油分馏可得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料
B. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得
C. 天然气是一种清洁的化石燃料，可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等
D. 石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化
5. 下列关于海水资源综合利用的说法不合理的是(　　)
A. 从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg
B. 通常以海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质
C. 海水蒸发制海盐的过程是物理变化
D. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应早读23　糖类、油脂、蛋白质
【熟背考点】
1. 糖类
名称 分子式 主要化学性质 关系
单糖 葡萄糖 C6H12O6 ①氧化反应(供能)②能与新制的Cu(OH)2反应③能与银氨溶液反应④在酒化酶的催化下发生反应：C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑ 互为同分异构体
果糖 C6H12O6 与葡萄糖分子式相同，结构不同
二糖 蔗糖 C12H22O11 C12H22O＋H2OC6H＋C6H 互为同分异构体　
麦芽糖 C12H22O11 C12H22O＋H2OC6H＋C6H
多糖 淀粉 (C6H10O5)n ①水解反应： (C6H＋nH2OnC6H②遇碘溶液显蓝色 不互为同分异构体
纤维素 (C6H10O5)n 水解反应： (C6H＋nH2OnC6H
2. 油脂
结构特点 主要化学性质及用途 油和脂肪的区别
高级脂肪酸和甘油形成的酯 ①酸性水解(制造甘油和高级脂肪酸)(取代反应) ①油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，通常情况下为液态②脂肪的主要成分是饱和高级脂肪酸甘油酯，通常情况下为固态
(R1、R2、R3是烃基，可以相同也可以不同)，油脂不是有机高分子 ②碱性水解(皂化反应，制造肥皂和甘油)(取代反应)
3. 蛋白质
(1) 蛋白质的组成元素及主要性质
组成元素 主要性质 说明
含有C、H、O、N等元素 ①盐析(可逆过程)②变性(不可逆过程)③显色反应(很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验)④灼烧有烧焦羽毛气味(可用于蛋白质的检验)⑤水解生成氨基酸⑥两性(—NH2碱性、—COOH酸性)⑦溶于水形成胶体 蛋白质属于高分子，天然蛋白质属于天然有机高分子，水解最终产物为氨基酸
(2) 蛋白质的盐析与变性
名称 盐析 变性
概念 蛋白质在某些盐的浓溶液中溶解度降低而析出 蛋白质在一些化学试剂，如重金属的盐类、强酸、强碱、乙醇、甲醛等，以及一些物理因素如加热，紫外线等的作用下失去生理活性
变化过程 可逆 不可逆
实质 物理变化(溶解度降低) 化学变化(蛋白质性质改变)
条件 举例：饱和Na2SO4、(NH4)2SO4溶液等 加热、强酸、硫酸铜溶液、甲醛
用途 分离、提纯 蛋白质杀菌、消毒
(3) 氨基酸
通式 化学性质
①含有—COOH具有酸性；②含有—NH2具有碱性；③氨基酸之间可发生反应生成较为复杂的化合物——多肽，多肽再经过复杂的变化生成蛋白质
4. 有机高分子材料
(1) 高聚物
举例：nCH3—CH===CH2
单体：CH3—CH===CH2；链节：；聚合度：n
(2) 高分子的分类
分类 举例
天然有机高分子材料 棉花、羊毛、蚕丝、麻、天然橡胶
合成有机高分子材料 塑料 聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯、聚丙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、脲醛塑料等
橡胶 合成橡胶(异戊橡胶、丁苯橡胶、氯丁橡胶、顺丁橡胶等)
纤维 合成纤维[聚丙烯纤维(丙纶)、聚氯乙烯纤维(氯纶)、聚丙烯腈纤维(腈纶)等]
(3) 常见天然高分子举例
主要成分 物质
蛋白质 羽绒服、羊毛衫、蚕丝被、羊毛、羊绒衫、毛发、丝绸
淀粉 面粉、馒头、面包、面条、粽子、糯米
纤维素 棉花、宣纸、棉衬衫、竹简、木材
【识记评价】
1. 世界上有一半人口以大米为主食，大米含有丰富的(　　)
A. 纤维素 B. 淀粉
C. 蛋白质 D. 油脂
2. 下列物质水解的最终产物不含葡萄糖的是(　　)
A. 蛋白质 B. 淀粉
C. 蔗糖 D. 纤维素
3. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是(　　)
A. 灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味
B. 蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖
C. 将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色
D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂
4. 下列关于蛋白质的叙述正确的是(　　)
A. 蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸
B. 温度越高，酶的催化效率越高
C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
D. 蛋白质遇到浓硫酸会显黄色
5. 下列物质属于天然高分子的是(　　)
A. 蚕丝 B. 聚氯乙烯
C. 麦芽糖 D. 油脂
6. 下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法正确的是(　　)
A. 它们的组成中都有C、H、O、N等元素
B. 在一定条件下，它们都能发生水解反应
C. 人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
D. 油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素早读19　化学反应速率与限度
【熟背考点】
1. 化学反应速率
(1) 概念：化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量。化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(2) 表达式：v＝。
(3) 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)。
2. 化学反应速率的特点
(1) 同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值不一定相同，但表示的意义相同。
(2) 各物质表示的速率之比等于该反应化学方程式中相应的化学计量数之比。
3. 影响化学反应速率的因素
内因 参加反应的物质的结构和性质
外因 温度 升高温度，反应速率增大
催化剂 合适的催化剂加快反应速率
浓度 增大反应物的浓度，反应速率增大(溶液或气体才有浓度可言)
压强 增大压强，反应速率增大(适用于有气体参加的反应)
其他 如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、形成原电池等也会改变反应速率
4. 化学反应限度
(1) 在相同条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。在一定条件下可逆反应中的反应物不能完全转化，即任何一种物质的转化率都小于100%。
(2) 在一定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生改变的状态，称为化学平衡状态，这就是可逆反应所能达到的限度。
(3) 化学平衡的特点
5. 常考的影响化学反应速率与限度的正误判断
例：已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始按＝2反应。
举例 正误 解释
升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 × 升高温度，正、逆反应速率都增大
降低温度，反应速率增大 × 降低温度，反应速率减小
c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶2，反应达平衡 × 各组分浓度不变才是平衡状态
经充分反应，SO2的转化率为100% × 可逆反应，反应物不能完全转化
合适的催化剂，反应速率增大 √ 合适的催化剂可加快反应速率
达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0 × 达到平衡时，v(正)＝v(逆)≠0
【识记评价】
1. 实验室用大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使反应速率加快的是(　　)
A. 降低反应温度 B. 延长反应时间
C. 粉碎大理石 D. 加水稀释盐酸
2. 乙醇-水催化重整制氢的反应有CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g)，正反应是吸热反应。下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A. 反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关
C. 断开H—O放出能量
D. 达到化学平衡时，CH3CH2OH能完全转化为生成物
3. 工业上H2可以发生反应：CO＋2H2CH3OH。下列有关说法不正确的是(　　)
A. 增大H2的浓度，可加快反应速率
B. 使用合适催化剂，可加快反应速率
C. 达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
D. 达到平衡时，CO可以完全转化
4. 有关SO2催化氧化反应(2SO2＋O22SO3)的说法正确的是(　　)
A. 升高温度可减慢反应速率
B. 使用合适催化剂可加快反应速率
C. 达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0
D. 达到平衡时SO2转化率可达100%
5. 下列措施不能增大化学反应速率的是(　　)
A. Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水
B. Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片
C. CaCO2与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
D. KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2早读16　元素周期表和元素周期律
【熟背考点】
1. 元素周期表的结构
(1) 周期：元素周期表共有七个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有七个周期，一、二、三周期称为短周期，四、五、六、七周期称为长周期，周期序数＝原子的电子层数。
(2) 族：元素周期表共有16个族。共有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族；主族序数＝原子的最外层电子数。
(3) 元素在周期表中位置的描述：如镁位于第三周期ⅡA族；硫位于第三周期ⅥA族。
2. 短周期元素的特性
3. 元素周期律——性质比较
性质 同周期(左→右) 同主族(上→下)
电子层结构 层数相同 层数增大
失电子能力 减弱 增强
得电子能力 增强 减弱
金属性 减弱 增强
非金属性 增强 减弱
主要化合价 最高正价升高(O、F除外) 最高正价相同(O、F除外)
最高价氧化物对应水化物的酸、碱性 酸性增强：H2SiO3Mg(OH)2>Al(OH)3 酸性减弱：HNO3>H3PO4碱性增强：LiOH非金属气态氢化物的热稳定性 增强：SiH4HCl>HBr>HI
原子半径 减小：Si>P>S>Cl 增大：F4. 金属性、非金属性的应用
金属与水或与酸反应的剧烈程度 比较金属性
最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2 比较金属性
与氢气化合的难易程度 比较非金属性
简单氢化物的热稳定性：HCl>HBr 比较非金属性
最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO45. 常见短周期元素的推断
依据 突破口 结论
根据元素(短周期)在元素周期表中的特殊位置推断 周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)的元素 H、Be、Al
主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)2倍的元素 C、S
主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)3倍的元素 O
周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)2倍的元素 Li
周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)3倍的元素 Na
最高正价是最低负价绝对值3倍的元素 S
最高正价不等于主族序数的元素 O、F(无正价)
短周期中原子半径最小的元素 H
短周期中原子半径最大的元素 Na
W与X是同主族的短周期元素，X的原子序数是W的2倍 W是O，X是S
最高正价与最低负价代数和为6的元素 Cl
最高正价与最低负价代数和为4的元素 S
最高正价与最低负价代数和为2的元素 N、P
最高正价与最低负价代数和为0的元素 H、C、Si
根据金属性、非金属性推断 短周期中金属性最强的元素 Na
非金属性最强的元素 F
应用最广泛的半导体材料的元素 Si
根据含量推断 空气中含量最多的元素 N
地壳中含量最多的元素 O
地壳中含量最多的金属元素 Al
根据特殊性质推断 形成化合物种类最多、其单质是硬度最大的物质的元素 C
气态氢化物溶于水显碱性的元素 N
组成密度最小的气体的元素 H
气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素 S
气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成离子化合物的元素 N
同周期的三种元素，最高价氧化物对应水化物两两之间反应生成盐和水 Na、Al、S(或Cl)
【识记评价】
1. 石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是(　　)
A. He B. O
C. Si D. P
2. 下列元素中金属性最强的是(　　)
A. K B. Na
C. Al D. Mg
3. 关于元素周期表的说法正确的是(　　)
A. 元素周期表有8个主族 B. ⅠA族的元素全部是金属元素
C. 元素周期表有7个周期 D. 短周期是指第一、二周期
4. 制作景泰蓝的轴料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钴元素的说法不正确的是(　　)
A. 中子数是27
B. 元素符号是Co
C. 属于金属元素
D. 相对原子质量是58.93
5. 下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：r(O)>r(S)
B. 非金属性：S>Cl
C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2
D. 热稳定性：H2S>HCl
6. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是(　　)
A. X的气态氢化物比Y的稳定
B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C. Z的非金属性比Y的强
D. X与Y形成的化合物都易溶于水
7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)
A. X位于元素周期表中第2周期ⅤA族
B. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
C. X、Y、Z的非金属性依次减弱
D. 由Z和W组成的化合物不止一种早读25　环境保护
【熟背考点】
1. 绿色化学理念
绿色化学理念(预防优于治理) 核心 利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染，又称为“环境无害化学”“环境友好化学”或“清洁化学”
从环境观点看 强调从源头上消除污染(从一开始就避免污染物的产生)
从经济观点看 提倡合理利用资源和能源，降低生产成本(尽可能提高原子利用率)
热点 原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%
2. 常见的环境问题
环境问题 形成的主要原因
温室效应 二氧化碳、甲烷等
白色污染 塑料制品
雾霾 PM2.5
光化学烟雾 氮氧化物(NOx)和碳氢化合物
酸雨 二氧化硫和氮的氧化物
臭氧层空洞 氟氯烃
重金属污染 铜、汞(Hg)、镉(Cd)、铬、铅等离子
赤潮、水华 含磷洗衣粉的大量使用，工、农业及城市生活污水的任意排放
室内污染 甲醛、苯、放射性元素氡等
3. 酸雨
酸雨的类型 pH<5.6的雨水为酸雨
硫酸型 硫氧化物的转化：SO2＋H2O??H2SO3、2H2SO3＋O22H2SO4(大气中烟尘和O3等作催化剂)
硝酸型 氮氧化物的转化：N2＋O22NO、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
特别提醒 CO2会造成温室效应，不会形成酸雨；形成酸雨的气体是氮的氧化物(NO、NO2等)和硫的氧化物(SO2、SO3)
【识记评价】
1. 从有利于实现“碳中和”的角度考虑，下列燃料较理想的是(　　)
A. 煤 B. 汽油
C. 天然气 D. 氢气
2. 能污染大气并能形成“酸雨”的气体是(　　)
A. N2 B. O2
C. H2 D. SO2
3. 我国酸雨的形成主要是由于(　　)
A. 森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境
B. 大量燃烧含硫化石燃料
C. 大气中二氧化碳的含量增大
D. 大量使用化肥
4. 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为期望得到的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学“原子经济”要求的是(　　)
A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷
C. 以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜
D. 用二氧化硅制备高纯硅
5. 下列有关合理用药的说法正确的是(　　)
A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识
B. 每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同
C. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用
D. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用早读1　物质的分类
【熟背考点】
1. 物质的分类
根据物质的组成和性质对物质进行分类。常见的物质类别的概念如下：
物质类别 概念 举例
纯净物 由一种物质组成 冰水混合物、水蒸气、液氨、水银、胆矾
混合物 由两种或两种以上的物质混合而成 空气、盐酸、澄清石灰水、碘酒、石油裂解产生的气体
单质 由同种元素组成的纯净物 铁、氧气(液氧)、氢气、水银
氧化物 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物 Fe2O3、H2O、SO2
酸性氧化物 能与碱反应生成盐和水的氧化物 CO2、SO2
碱性氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 CaO、Na2O
酸 电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物 H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2SiO3
碱 电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物 NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3·H2O
盐 通常是由金属阳离子(包括NH)和酸根阴离子结合的化合物 NaNO3、CaCl2、NH4Cl、KClO3、KI、KMnO4、Na2FeO4、LiCoO2、NH4CN
有机物 含碳元素的化合物(不包括CO、CO2、含碳酸根离子等的化合物) 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、油脂、糖类、蛋白质、高分子
注意：纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物。
2. 分散系与胶体
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm
性质 均一、稳定、透明。无丁达尔效应 均一、较稳定、透明、不分层。有丁达尔效应 不均一、不稳定、不透明、易分层。无丁达尔效应
实例 蔗糖溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液 氢氧化铁胶体、淀粉溶液、鸡蛋清溶液 泥浆水(悬浊液)、敌百虫乳剂(乳浊液)
胶体的作用 胶体具有吸附性，可用于净水。如明矾、Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮物
3. 丁达尔效应
定义 当一束光线透过胶体时，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现一条光亮的“通路”
用途 可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体
举例 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
Fe(OH)3胶体的制备 取100 mL洁净小烧杯，加入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，所得液体即为Fe(OH)3胶体
【识记评价】
1. 下列化合物属于碱性氧化物的是(　　)
A. Na2O B. SO3
C. NaOH D. KNO3
2. 下列物质属于纯净物的是(　　)
A. 氢氧化铝胶体 B. 汽油
C. 液氨 D. 深岩层饮用水
3. K2FeO4是一种高效水处理剂。它属于(　　)
A. 酸 B. 碱
C. 盐 D. 单质
4. 2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧(O2)属于(　　)
A. 单质 B. 氧化物
C. 化合物 D. 有机物
5. 胶体和溶液的本质区别是(　　)
A. 颜色不同 B. 分散剂不同
C. 是否具有丁达尔效应 D. 分散质粒子的直径不同
6. 用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是(　　)
A. KOH溶液 B. Fe(OH)3胶体
C. 盐酸 D. NaNO3溶液
7. 观影时会看到从放映室到银幕的光柱。该现象与下列哪种分散系有关(　　)
A. 溶液 B. 胶体
C. 悬浊液 D. 乳浊液
8. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是(　　)
①水　②Al(OH)3胶体　③蔗糖溶液　④FeCl3溶液　⑤云、雾
A. ①③④⑤ B. ①③⑤
C. ①③④ D. ②⑤早读12　氯及其化合物
【熟背考点】
1. 氯气的物理性质
通常情况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的有毒气体；常温常压下，1体积水约溶解2体积氯气；氯水为浅黄绿色。
2. 氯气的化学性质
从结构分析氯气的化学性质：
3. 氯气的实验室制取
原料 MnO2、浓盐酸
反应原理 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
实验装置图
装置类型 固体＋液体气体
氯气的净化 Cl2(HCl、水蒸气)Cl2(水蒸气)纯净干燥的Cl2(一定要先除氯化氢再除水蒸气，顺序不能颠倒)
氯气的收集 向上排空气法(或排饱和食盐水法)
尾气处理 用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
注意事项 ①稀盐酸和二氧化锰不反应，必须用浓盐酸，且须在加热条件下②因浓盐酸易挥发，制氯气的装置中应使用分液漏斗，并盖上玻璃塞，不可用长颈漏斗③先检查装置的气密性再进行实验，先加固体药品再加液体，实验结束先撤导气管再熄灭酒精灯④洗气时导气管“长进短出”，收集氯气时因氯气的密度大于空气的密度，导气管也应该“长进短出”
4. 氯水的成分
名称 新制氯水 久置氯水
成分 三分子：Cl2、H2O、HClO四离子：H＋、Cl－、ClO－、极少OH－ 实质为稀盐酸，次氯酸见光易分解生成HCl和O2
颜色 浅黄绿色(Cl2) 无色溶液
有无漂白性 有漂白性(HClO) 没有漂白性
红色石蕊 先变红(H＋)，后褪色(HClO) 变红(H＋)
滴加AgNO3溶液和稀硝酸 白色沉淀(Cl－) 白色沉淀(Cl－)
滴加Na2CO3溶液 有气泡(H＋) 有气泡(H＋)
5. 氯离子的检验
[要点提醒]
①用稀硝酸酸化，目的是排除CO的干扰。
②不能用稀盐酸酸化，因为盐酸本身含有Cl－，干扰检验。
③不能用稀硫酸酸化，因为引入的SO与加入的Ag＋结合产生微溶物Ag2SO4，干扰Cl－的检验。
【识记评价】
1. 下列有关Cl2性质的说法错误的是(　　)
A. 是无色无味的气体
B. 不能使干燥的有色布条褪色
C. 与石灰乳反应可制得漂白粉
D. 通入海水提取食盐后的母液中，可将Br－氧化成Br2
2. 氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述错误的是(　　)
A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B. 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D. 通常状况下，氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器
3. 漂白粉的有效成分是(　　)
A. Ca(ClO3)2 B. Ca(ClO)2
C. NaClO D. NaHCO3
4. 检验某未知溶液中是否含有Cl－，正确的操作是(　　)
A. 向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B. 向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失
C. 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
D. 向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
5. 氯气是一种重要的化工原料。通常情况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体。在加压的条件下，氯气转化为液态(成为液氯)，可储存于钢瓶中。某化工厂的液氯泄露，消防人员喷洒石灰水处理。下列说法正确的是(　　)
A. 液氯的主要成分为氯水
B. 喷洒石灰水时发生的反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
C. 将人群朝顺风向疏散
D. 用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻早读3　物质的量
【熟背考点】
1. 物质的量
(1) 物质的量(n)：基本物理量之一，表示含有一定数目微观粒子的集合体，用符号 n表示。物质的量的单位是摩尔，符号为mol。
(2) 阿伏加德罗常数：1 mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数。符号为 NA，单位为mol－1，通常用6.02×1023_mol－1表示。
(3) 有关N、NA、n的计算公式：n＝。
2. 摩尔质量
(1) 概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol。
(2) 摩尔质量在数值上与相对原子(分子)质量相等。如CO2的摩尔质量为44 g/mol。
(3) 有关m、M、n的计算公式：n＝。
3. 气体摩尔体积
(1) 概念：单位物质的量的气体所占的体积，单位：L/mol。
(2) 影响因素：气体摩尔体积数值不是固定不变的，它取决于温度和压强。在标准状况下(0 ℃和101 kPa)，气体摩尔体积约为22.4_L/mol。
(3) 有关V、Vm、n的计算公式：Vm＝。
(4) 运用气体摩尔体积Vm＝22.4 L/mol这一数据时，要指明是标准状况(注意：不是常温、常压，也不是通常状况)，且对应的物质在此状态下是气体(任何气体包括混合气体)。
常考的标准状况下不是气态的有：水、汽油、硫酸、乙醇、乙酸、苯、四氯化碳、SO3等。
【识记评价】
1. 物质的量是一个物理量，它的基本单位是(　　)
A. 升 B. 千克
C. 米 D. 摩尔
2. 氧气的摩尔质量是32 g/mol，其含义为(　　)
A. 1 mol O的质量为32 g
B. 1 mol O2的质量为32 g
C. 1 g O的物质的量为32 mol
D. 1 g O2的物质的量为32 mol
3. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，对其含义表述正确的是(　　)
A. 1 mol任何气体的体积约为22.4 L
B. 标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L
C. 标准状况下，1 mol氮气的体积约为22.4 L
D. 影响气体体积的主要因素是分子本身的大小
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(　　)
A. 1 mol H2含有的分子数目为NA
B. 24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为NA
C. 32 g O2中含有的氧原子数目为NA
D. 常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数目为NA
5. 阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1。关于1 mol H2O的叙述正确的是(　　)
A. 含有1 mol H2 B. 含有6.02×1023个水分子
C. 质量为18 g/mol D. 在标准状况下的体积为22.4 L早读10　钠及其化合物
【熟背考点】
1. 金属钠的性质和用途
(1) 钠的物理性质：银白色，有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小于水、大于煤油。
焰色试验(属于物理变化)：钠的焰色为黄色，钾的焰色透过蓝色钴玻璃时为紫色。
可用焰色试验鉴别含有Na、K元素的物质(如鉴别NaOH溶液和KCl溶液)。
(2) 钠的原子结构示意图为，最外层只有一个电子，很容易失去，显强还原性。因此自然界无游离态钠，钠元素以化合态存在，主要形式为NaCl。
工业制钠的反应为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑(电解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，不能制得Na)。
(3) 钠的化学性质
①与氧气反应(钠与氧气的反应产物与条件有关)：
常温条件下：4Na＋O2===2Na2O；
加热条件下：2Na＋O2Na2O2。
②与水反应(与滴有酚酞的水反应的现象及解释)
实验现象 解释
金属钠熔化成闪亮的小球 该反应为放热反应，钠的熔点低
金属钠浮在液面上 钠的密度比水小
钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”声 反应有气体产生
反应后的溶液显红色 生成物中有碱性物质
与水反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
(4) 钠通常保存在煤油中或石蜡油中。
(5) 钠着火时应用干燥的沙土灭火。
2. 氧化钠与过氧化钠
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式与化合价 2 22
电子式
颜色状态 白色固体 淡黄色固体(粉末)
类别 碱性氧化物 过氧化物(不是碱性氧化物)
与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
用途 — 供氧剂、强氧化剂、漂白剂
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
两个反应中的Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O、CO2既不是氧化剂也不是还原剂。
3. 碳酸钠与碳酸氢钠
名称 Na2CO3(纯碱、苏打) NaHCO3(小苏打)
溶解度 相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
碱性 水溶液都呈碱性，同浓度情况下，Na2CO3的碱性更强
稳定性 稳定 受热易分解
与酸反应 都与酸反应，相同情况下，NaHCO3与酸反应更剧烈
注意 澄清石灰水不能鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液
4. 有关碳酸钠与碳酸氢钠的除杂
物质(括号中为杂质) 除杂试剂或方法 化学方程式
NaHCO3(Na2CO3)溶液 通入CO2 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
Na2CO3(NaHCO3)固体 加热 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
相互转化 Na2CO3NaHCO3
5. 侯氏制碱法(Na2CO3)
(1)主要反应原理：
NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(CO2可以循环利用)。
(2)先将氨气通入饱和食盐水，再通入二氧化碳。
6. 氢氧化钠的制备
工业制法：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(氯碱工业)
实验室制法：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
【识记评价】
1. 下列有关钠及其化合物性质的描述不正确的是(　　)
A. 钠与水反应产生氢氧化钠和氢气
B. 钠在空气中燃烧的产物为氧化钠
C. 碳酸钠比碳酸氢钠更稳定
D. 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气
2. 下列关于碳酸钠的说法正确的是(　　)
A. 受热易分解
B. 不能与二氧化碳在水溶液中发生反应
C. 水溶液呈碱性，因而被称为“纯碱”
D. 将10.6 g Na2CO3固体溶于100 mL水中即可配得1.00 mol/L Na2CO3溶液
3. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是(　　)
A. 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3B. 等质量的两种物质，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量相等
C. 取同浓度的两种溶液，分别加入酚酞，溶液颜色较深的是Na2CO3溶液
D. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都不能与澄清石灰水反应产生沉淀
4. 下列有关物质用途的说法不正确的是(　　)
A. 明矾可用作净水剂
B. 苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. 过氧化钠能与H2O、CO2反应，可用作漂白剂和供氧剂
5. 下列关于物质的叙述不正确的是(　　)
A. 铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液
B. 少量金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C. 食盐是氯碱工业的基础原料
D. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一普通高中学业水平总复习　导学案版　化学
识记评价参考答案
早读1　物质的分类
1. A　2. C　3. C　4. A　5. D
6. B　7. B　8. C
早读2　物质的性质与变化
1. D　2. A　3. C　4. B　5. B
6. D
早读3　物质的量
1. D　2. B　3. C　4. A　5. B
早读4　一定物质的量浓度溶液的配制
1. C　2. B　3. B　4. B　5. C
早读5　离子反应
1. A　2. C　3. C　4. A　5. D　6. C
早读6　离子方程式的书写
1. C　2. D　3. B　4. B　5. B
早读7　氧化还原反应
1. D　2. B　3. D　4. C　5. D
早读8　化学实验基础
1. A　2. D　3. B　4. B　5. B
早读9　常见物质的检验、鉴别与除杂
1. C　2. C　3. B　4. B　5. C　6. B
早读10　钠及其化合物
1. B　2. C　3. C　4. B　5. A
早读11　铁、铜及其化合物
1. D　2. C　3. A　4. C　5. D
早读12　氯及其化合物
1. A　2. D　3. B　4. D　5. B
早读13　硫及其化合物
1. A　2. B　3. A　4. C　5. D
早读14　氮及其化合物
1. D　2. D　3. A　4. C　5. B　6. A
早读15　合金　无机非金属材料
1. D　2. C　3. B　4. C　5. A　6. A
早读16　元素周期表和元素周期律
1. C　2. A　3. C　4. A　5. C　6. B　7. D
早读17　微粒之间的相互作用力
1. D　2. D　3. C　4. D　5. B
早读18　反应热　原电池
1. A　2. C　3. D　4. D　5. D
早读19　化学反应速率与限度
1. C　2. B　3. D　4. B　5. A
早读20　有机化合物的概述
1. D　2. C　3. A　4. B　5. D
早读21　烃——烷烃、烯烃和苯
1. A　2. B　3. D　4. B　5. C
早读22　乙醇、乙酸及乙酸乙酯
1. D　2. A
3. (1) 加成反应　(2) 碳碳双键、羧基　CH2===CHCOOH＋
CH3CH2OHH2O＋CH2===CHCOOCH2CH3
取代反应(或酯化反应)
早读23　糖类、油脂、蛋白质
1. B　2. A　3. C　4. A　5. A　6. D
早读24　资源的综合利用(包括金属的冶炼)
1. C　2. B　3. D　4. C　5. A
早读25　环境保护
1. D　2. D　3. B　4. A　5. A早读5　离子反应
【熟背考点】
1. 电解质与非电解质的比较
名称 电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身均不能发生电离
物质的类型 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等碱：NaOH、KOH、NH3·H2O等盐：KCl、Na2SO4、CaCO3等活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 大多数非金属氧化物：CO2、SO2、SO3等；气态氢化物：NH3等；大多数有机物：酒精、蔗糖等
要点提醒 ①电解质和非电解质都是化合物。混合物(如氨水、氯水、盐酸)和单质(如铁、铜)既不是电解质也不是非电解质②能导电的物质不一定是电解质，如金属、硫酸溶液、盐酸等③溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2等是非电解质④酸、碱、盐和金属氧化物(Na2O、CaO)都是电解质
2. 电离方程式的书写
强电解质 HCl HCl===H＋＋Cl－
HNO3 HNO3===H＋＋NO
Ba(OH)2 Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
Ca(OH)2 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
FeSO4 FeSO4===Fe2＋＋SO
Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
Na2CO3 Na2CO3===2Na＋＋CO
NaHCO3 NaHCO3===Na＋＋HCO
NaHSO4 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO(在水溶液中)
弱电解质 CH3COOH CH3COOH??H＋＋CH3COO－
NH3·H2O NH3·H2O??NH＋OH－
3. 离子共存
类型 示例
无色溶液 Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫红色)等离子不能存在
酸性溶液 能与H＋共存的离子才能存在，与H＋共存的阴离子只有强酸阴离子(如：Cl－、SO、NO、I－、Br－)，其余的阴离子(如：CO、OH－、CH3COO－)都不能大量存在
碱性溶液 能与OH－共存的阳离子只有K＋、Na＋、Ba2＋，其余的阳离子(如Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、NH)都不能大量存在
注意：HCO既不能与H＋大量共存，也不能与OH－大量共存
发生复分解反应(有沉淀、弱电解质、气体生成) Ba2＋与SO、CO，H＋与HCO、OH－、CH3COO－，Ca2＋与SO、CΟ等不能大量共存
发生氧化还原反应 Fe2＋与NO(在酸性溶液中)不能大量共存
【识记评价】
1. 下列电离方程式书写正确的是(　　)
A. Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
B. Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－
C. Ba(OH)2===Ba2＋＋OH
D. Na2SO3===Na＋SO
2. 下列物质属于电解质的是(　　)
A. 铁 B. 蔗糖
C. 氯化钠 D. 聚乙烯塑料
3. 某溶液中存在大量的NH、SO、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　)
A. OH－ B. Ba2＋
C. K＋ D. Ag＋
4. 在溶液中能大量共存的离子组是(　　)
A. Al3＋、Cl－、Ca2＋ B. Mg2＋、SO、OH－
C. Na＋、SO、H＋ D. Fe3＋、SCN－、K＋
5. 某溶液中存在较多的OH－、K＋、CO，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　)
A. H＋ B. Ca2＋
C. NH D. SO
6. 某溶液中存在较多的H＋、SO、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　)
A. OH－ B. Ba2＋
C. NH D. Ag＋早读14　氮及其化合物
【熟背考点】
1. 氮气
(1) 氮元素的存在和氮的固定
(2) 氮气的物理性质
颜色、状态 气味 水溶性 电子式 结构式
无色气体 无味 难溶于水 N N N≡N
(3) 氮气的化学性质(氮氮三键键能大，化学性质较稳定)
2. NO和NO2的比较：
性质 NO NO2
物理性质 颜色 无色 红棕色
溶解性 不溶于水 能溶于水
化学性质 毒性 有毒 有毒
与O2反应 2NO＋O2===2NO2 —
与H2O反应 不反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
注意：①氮的氧化物都是大气污染物。空气中氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素②NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主
3. 氨气
(1) 氨气分子电子式与氨气的物理性质
电子式 密度 熔、沸点 颜色、气味 水溶性
比空气小 低，易液化 无色有刺激性气味的气体 极易溶于水，1体积水溶解700体积的氨气
(2) 氨气的化学性质
化学性质 化学或离子方程式 说明
与水反应 NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－ 计算氨水浓度时通常将NH3视作溶质，氨水的浓度越大，密度越小。
与酸反应 HCl＋NH3===NH4ClHNO3＋NH3===NH4NO3 蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒靠近，有白烟生成
与盐溶液反应 氨气(少量或过量)通入可溶性铝盐中：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 氨水中的溶质在离子方程式中写成NH3·H2O
与O2反应 4NH3＋5O24NO＋6H2O NH3催化氧化生成NO
(3) NH3的实验室制法
装置图(固体＋固体气体)
原理 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
收集 向下排空气法
干燥 用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)干燥，不能用浓硫酸、CaCl2干燥
验满 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生
(4) NH3的用途
液氨汽化吸收热量可用作制冷剂。NH3是一种重要的化工原料，可用来制硝态氮肥、铵态氮肥、尿素等。
(5) 喷泉实验
装置图 原理 成功关键 备注
气体在液体中溶解度很大(或快速与液体反应)，在短时间内产生足够的压强差，打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉 ①盛气体的烧瓶必须干燥②气体要充满烧瓶③烧瓶不能漏气④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应 其他可做喷泉实验的气体和液体：①HCl、NH3、SO2和H2O②HCl、Cl2、CO2、SO2、NO2与NaOH溶液
4. 铵盐
(1) 物理性质：大多是白色晶体，易溶于水。
(2) 铵盐的化学性质
(3) 铵根离子的检验
NH的检验原理是NH遇OH－在加热条件下放出NH3。
5. 硝酸
(1) 硝酸的物理性质
颜色 气味 挥发性 溶解性 保存 常用浓硝酸
无色 有刺激性气味 易挥发 能与水以任意比例混溶 棕色试剂瓶 质量分数69%
(2) 硝酸的化学性质
【识记评价】
1. 生物固氮是指(　　)
A. 生物从土壤中吸收含氮养料
B. 将含氮化合物转变为植物蛋白质
C. 土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为氮气
D. 豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转变为含氮化合物
2. 下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是(　　)
A. N2 B. NH3
C. CO2 D. NO
3. 下列有关氨气的性质叙述不正确的是(　　)
A. 常温下是无色、无味的气体
B. 氨气极易溶于水，可做喷泉实验
C. 液氨可用作制冷剂
D. 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
4. 硝酸是一种无色液体，一般带微黄色，常用来制造火药、氮肥、染料等。下列关于硝酸的认识错误的是(　　)
A. 因浓硝酸见光或受热会分解，所以应置于棕色试剂瓶，并放置于阴凉处
B. 浓硝酸和稀硝酸都具有较强的氧化性，与Cu反应时二者均体现出氧化性和酸性
C. 常温下铁与浓硝酸不反应，因此可用铁制容器盛放浓硝酸
D. 铜与浓硝酸发生剧烈反应，溶液变绿，试管中出现红棕色气体
5. 下列关于氨水的说法正确的是(　　)
A. 氨水是无色透明的纯净物
B. 向氨水中滴加酚酞，溶液变红
C. 氨水受热不分解
D. 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸，有白烟产生
6. 下列有关说法正确的是(　　)
A. NO2被水吸收，发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，每3 mol NO2参与反应，共转移了2 mol电子
B. 向冷的浓硝酸中投入铝片，无现象，说明没发生反应
C. 向稀硝酸中加入少量铁粉，有无色气体产生，该气体为H2
D. 常温下，向浓硝酸中投入木炭，会产生大量的红棕色气体早读17　微粒之间的相互作用力
【熟背考点】
1. 原子的结构[元素X的含义(同位素)]
质量数(A)＝_质子数(Z)＋_中子数(N)
原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数
2. 同位素、同素异形体
名称 同素异形体 同位素
定义 同一种元素形成的几种性质不同的单质互称为同素异形体 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素
研究的对象 单质 核素
相同点 元素种类相同 质子数相同
不同点 结构与性质不同 质量数(或中子数)不同
实例 ①金刚石和石墨(或C60、C70、C120)、②石墨烯与金刚石③碳纳米管与石墨④O2与O3⑤白磷与红磷 ①1H、2H与3H②12C、13C与14C③16O与18O④35Cl与37Cl⑤56Fe与57Fe
备注 14C、14N不属于同位素
3. 化学键
(1) 概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫作化学键；常见的化学键类型有离子键和共价键。
(2) 离子键和共价键
化学键 离子键 共价键
定义 带相反电荷离子之间形成的相互作用 原子之间通过共用电子对形成的相互作用；共价键根据成键原子是否相同分成极性键和非极性键
成键粒子 阴、阳离子 原子
存在(举例) 活泼金属元素(如K、Ca、Na、Mg等)和活泼非金属元素(如Cl、O、S等)形成的化合物、含氧酸盐、强碱、铵盐等 非金属单质，如H2、Cl2；共价化合物，如HCl、CO2；复杂的阴离子或阳离子，如NH、OH－等
(3) 离子化合物与共价化合物
名称 离子化合物 共价化合物
概念 由离子键构成的化合物叫离子化合物 以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物
达到稳定结构的途径 通过电子得失达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构
构成微粒 阴、阳离子 原子
组成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 一般为不同种非金属元素
表示方法 以NaCl为例：电子式为Na＋ 以HCl为例：电子式为
与物质分类的关系 包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物 包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等
备注 ①含有离子键的化合物一定为离子化合物(离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、NH4Cl、Na2O2等)②只含有共价键的化合物一定为共价化合物③一般含有活泼金属元素的化合物(AlCl3、BeCl2除外)和铵盐都是离子化合物；一般由非金属元素组成的化合物(铵盐类除外)为共价化合物
(4) 化学键与离子化合物和共价化合物的关系
4. 化学用语
(1) 原子结构示意图和离子结构示意图
原子结构示意图 离子结构示意图
举例 Cl：、O： Cl－：、O2－：
Na：、Mg： Na＋：、Mg2＋：
说明 核外电子数等于核电荷数 最外层达到稳定结构
(2) 常见物质的电子式举例
举例
仅含有共价键
仅含有离子键
既含有离子键又含有共价键
说明：形成离子键的阴离子需要中括号，表明得到电子
(3) 常见有机物的结构式和结构简式
名称 甲烷 乙烯 乙炔
结构式 H—C≡C—H
结构简式 CH4 H2C===CH2 HC≡CH
名称 苯 乙醇 乙酸
结构式 —
结构简式 CH3CH2OH(或C2H5OH) CH3COOH
【识记评价】
1. 下列化学用语表示正确的是(　　)
A. 氯气的电子式：
B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. 钠原子的结构示意图：
D. 硫酸亚铁的电离方程式：FeSO4===Fe2＋＋SO
2. 下列化学用语表示正确的是(　　)
A. 水的电子式：
B. 乙烷的结构简式：C2H6
C. 铝的原子结构示意图：
D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO
3. 下列化学用语表示正确的是(　　)
A. 氟化氢的电子式：
B. 氯原子的结构示意图：
C. 氯化钠的电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－
D. 乙醇的结构式：C2H6O
4. 下列化学用语表示正确的是(　　)
A. 氯化钠的电子式：
B. 乙炔的结构式：H—C===C—H
C. 磷原子的结构示意图：
D. 乙酸的分子式：C2H4O2
5. 下列化学用语表示正确的是(　　)
A. 氯化钙的化学式：CaCl
B. HCl分子的电子式：
C. 乙烯的结构简式：CH2CH2
D. 氯原子的结构示意图：早读2　物质的性质与变化
【熟背考点】
1. 物质的性质
物质的性质 含义 举例
物理性质 物质不通过化学变化就表现出来的性质 状态、颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性等
化学性质 物质通过化学变化所表现出来的性质 金属性和非金属性、氧化性和还原性、酸性、中性、碱性、两性、稳定性和不稳定性等
说明 纯净物有固定的熔、沸点(如水)；而混合物则没有固定的熔、沸点(如煤、石油)
2. 物质的变化
物质的变化 根本区别 举例
物理变化 无新物质生成 形状的改变、升华、潮解、蒸馏、分馏、熔化、汽化、液化、焰色试验等
化学变化 有新物质生成 干馏、指示剂变色反应、分解、电解、钝化、裂解、裂化、风化、酯化、氧化、煤的气化和液化、同素异形体之间的转化、蛋白质变性、显色反应等
3. 常见物质的俗名、性质或用途
物质 俗名 性质或用途
O3 臭氧 具有腥臭味
Na2CO3 纯碱、苏打 水溶液呈碱性，可去除油污
NaHCO3 小苏打 可作胃酸中和剂、发酵粉
CuSO4·5H2O 胆矾 蓝色晶体，不带结晶水的硫酸铜是白色粉末，可以用来检验水蒸气
FeSO4·7H2O 绿矾 绿色晶体，常用作补铁剂
KAl(SO4)2·12H2O 明矾 常用于净水，溶于水形成胶体，可吸附水中的悬浮物
CaCO3 石灰石 白色难溶于水，作建筑材料，也可用作补钙剂
CaO 生石灰 与水反应放出大量的热
Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 微溶于水，可用于改良酸性土壤
NaCl 食盐 调味品
Hg 水银 常温下为液态，属于金属单质(注意：水银不是银，Ag是银白色固体金属)
KOH 苛性钾 均是易溶于水的强碱，具有碱的通性；碱性：KOH＞NaOH
NaOH 烧碱、火碱、苛性钠
CH4 天然气 天然气的主要成分，可作燃料
CH3CH2OH 酒精 白酒的主要成分，75%的酒精常用于消毒
C6H12O6 葡萄糖或果糖 具有甜味的单糖，不能水解
C12H22O11 蔗糖或麦芽糖 具有甜味的二糖
(C6H10O5)n 淀粉或纤维素 天然高分子
CO(NH2)2 尿素 含氮量最高的氮肥
BaSO4 钡餐 可用作检查肠胃的内服药剂
CH3COOH 醋酸 食醋中酸味的主要成分，可用于去除水垢
其他几种常见物质的主要成分及性质或用途
物质 主要成分 性质或用途
水玻璃 Na2SiO3的水溶液 玻璃胶，木材防火剂
氯水 Cl2的水溶液 具有漂白性、杀菌性
氨水 NH3的水溶液 具有碱性，可用作氮肥
漂白粉 有效成分为Ca(ClO)2 由氯气和石灰乳制得，具有漂白性、杀菌性
水煤气 H2、CO混合气体 燃料、化工原料
4. 化学反应类型
四大基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。其他反应类型还有如氧化反应、还原反应、中和反应等。
【识记评价】
1. 下列诗句描述的过程包含化学变化的是(　　)
A. 千锤万凿出深山 B. 雪融山顶响流泉
C. 吹尽狂沙始到金 D. 蜡炬成灰泪始干
2. 下列自然资源的开发利用不涉及化学变化的是(　　)
A. 用蒸馏法淡化海水 B. 用铁矿石冶炼铁
C. 用石油裂解生产乙烯 D. 用煤生产水煤气
3. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是(　　)
A. 纯碱：Na2CO3溶液显碱性
B. 蓝矾：CuSO4·5H2O是蓝色晶体
C. 水银：汞(Hg)是液态的银
D. 钡餐：BaSO4能用作检查肠胃的内服药剂
4. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是(　　)
A. 水煤气—CH4 B. 胆矾—CuSO4·5H2O
C. 水玻璃—H2SiO3 D. 明矾—KAl(SO4)2
5. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是(　　)
A. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌
B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D. Fe粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂
6. 实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。该反应属于(　　)
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应

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