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浙江省金华市兰溪市实验中学共同体2024-2025学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第3章第2节）
1．（2024九上·兰溪期中）绿水青山就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小楠在江边捡拾的垃圾，其中不属于有机物的是（　　）
A．塑料瓶 B．泡沫饭盒 C．易拉罐 D．垃圾袋
【答案】C
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】根据合成材料属于有机物，金属材料不是有机物分析。
【解答】A、塑料属于有机物，不符合题意；
B、泡沫属于合成材料，属于有机物，不符合题意；
C、易拉罐为金属材料，不是有机物，符合题意；
D、垃圾袋为塑料，属于有机物，不符合题意；
故选C。
2．（2024九上·兰溪期中）下列物质的名称、化学式、俗称与用途对应正确的是（　　）
选项 物质名称 化学式 俗称 用途
A 氢氧化钠 NaOH 纯碱 造纸
B 硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O 胆矾 配制波尔多液
C 氢氧化钙 CaOH 熟石灰 改良酸性土壤
D 碳酸氢钠 NaHCO3 苏打 焙制糕点
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据所给各物质的俗称、化学式及用途分析。
【解答】A、纯碱是碳酸钠俗称，不符合题意；
B、硫酸铜晶体俗称胆矾，化学式为 CuSO4 5H2O ，可用于配制波尔多液，符合题意；
C、氢氧化钙化学式为Ca(OH)2，不符合题意；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打为碳酸钠俗称，不符合题意；
故答案为：B。
3．（2024九上·兰溪期中）生活中一些物质的pH如下表所示，其中碱性最强的是（　　）
物质 牛奶 蔗糖水 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 6.3~6.6 7 7.6～8.0 12～13
A．牛奶 B．蔗糖水 C．鸡蛋清 D．炉具清洁剂
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
【解答】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。四种液体中，炉具清洁剂的pH最大，因此它的碱性最强。
故答案为：D。
4．（2024九上·兰溪期中）下列物质可用相应的金属和稀盐酸反应直接制取的是（　　）。
A．AlCl3 B．FeCl3 C．CuCl2 D．AgCl
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸发生反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁分析。
【解答】A、铝与盐酸反应可生成氯化铝，符合题意；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不生成氯化铁，不符合题意；
C、铜与盐酸不反应，不能生成氯化铜，不符合题意；
D、银与盐酸不反应，不能生成氯化银，不符合题意；
故选A。
5．（2024九上·兰溪期中）下列物质间的转化不能实现的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，物质间转化能实现，故选项错误。
B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，物质间转化能实现，故选项错误。
C、铁和硫在加热条件下反应生成硫化亚铁，物质间转化能实现，故选项错误。
D、氧化铜难溶于水，不能与水反应，该物质间转化不能实现，故选项正确。
故答案为：D。
6．（2024九上·兰溪期中）下列各组中的物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（　　）
A．氧气、二氧化碳、冰水混合物 B．氮气、高锰酸钾、食盐水
C．硅、石灰水、二氧化碳 D．氮气、盐酸、空气
【答案】B
【知识点】无机物的分类
【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】A、氧气属于单质，二氧化碳属于化合物，冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；故选项错误；
B、氮气是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；食盐水是是由氯化钠和水组成的混合物；故选项正确；
C、硅属于单质，石灰水属于混合物，二氧化碳属于纯净物，故选项错误；
D、氮气属于单质，盐酸、空气都属于混合物，故选项错误；
故答案为：B。
7．（2024九上·兰溪期中）盛放下列药品的试剂瓶，如果忘了盖瓶塞一段时间，药品不会变质，质量也不会发生改变的是（　　）
A．氧化钙 B．碳酸钙 C．浓硫酸 D．浓盐酸
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】敞口瓶久置于空气发生变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，根据常见物质的化学性质进行分析判断。
【解答】A、氧化钙敞口瓶久置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙而变质，故选项错误。
B、碳酸钙不和空气中物质反应，不会发生变质，质量也不会发生改变，故选项正确。
C、浓硫酸具有吸水性，溶液质量会增加，故选项错误。
D、浓盐酸具有挥发性，忘了盖瓶塞一段时间，药品不会发生变质，但质量会减少，故选项错误。
故答案为：B。
8．（2024九上·兰溪期中）下列有关氢氧化钠溶液的配制、保存和酸碱度测定的操作中，正确的是（　　）
A．称量NaOH
B．溶解NaOH
C．保存NaOH
D．测NaOH溶液的pH
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠是强碱， 有较强的腐蚀性，切不 可接触皮肤，实验时需谨慎操作。
【解答】A.氢氧化钠有强碱性，不能放在纸上称量，要放在烧杯中称量，A错误；
B.量筒不能作为溶解的容器，要用烧杯，B错误；
C.NaOH 固体或浓溶液不能用玻璃容器存放，实验室盛放 NaOH 试液的瓶子要用橡皮塞而不能用玻璃塞，C错误；
D. 测NaOH溶液的pH，操作正确，D正确；
故答案为：D。
9．（2024九上·兰溪期中）小金同学在水平地面上铺一张白纸，将一只皮球表面涂黑，使其先后从h1、h2高度处由静止自由下落，分别在纸上留下黑色圆斑A、B，如图所示。下列关于h1、h2大小判断正确的是（　　）
A．h1大于h2 B．h1小于h2 C．h1等于h2 D．无法判断
【答案】B
【知识点】势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】质量相同时，落高度越大，重力势能越大，圆斑越大。
【解答】重力势能的大小与物体的质量和高度有关，质量相同时，落高度越大，重力势能越大，转化成的动 能、弹性势能越大，发生的弹性形变越大；圆斑B大，说明h2大，即h1小于h2。 故B符合题意，ACD不符合题意。
故答案为：B。
10．（2024九上·兰溪期中）下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（　　）
操作 现象 结论
A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐
B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子
C 点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯 烧杯内壁有水珠 该气体组成一定含有氢元素
D 将某固体的水溶液滴在pH试纸上 pH试纸变蓝色 该固体一定是碱
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
B、根据氯化钡能与硫酸根离子、硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，进行分析判断。
C、根据干冷小烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
D、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
【解答】A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。
B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含硫酸根离子，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误。
C、点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯，烧杯内壁有水珠，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明该气体中一定含有氢元素，故选项说法正确。
D、将某固体溶于水滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，说明溶液显碱性，但该固体不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐，故选项说法错误。
故答案为：C。
11．（2024九上·兰溪期中）如图所示，将同一物体分别沿光滑的斜面AC、BC以相同的速度从底部匀速拉到顶点C，已知AC>BC，施加的力分别为FA、FB，拉力做功的功率分别为PA、PB，则下列判断中正确的是（　　）
A．FA>FB，PAFB，PA>PB
C．FAPB
【答案】C
【知识点】功的计算公式的应用
【解析】【分析】同一个物体升高相同高度，克服重力做功相同。
【解答】A这边坡度比B缓，更容易将物体拉到顶部， FA故答案为：C。
12．（2024九上·兰溪期中）如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是（　　）
A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C．木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性
D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
【答案】A
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据碳与氧化铜反应的操作步骤、反应现象，碳的还原性分析。
【解答】A、 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 ，符合题意；
B、 碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，实验过程中，可观察到黑色粉末变成红色 ，不符合题意；
C、 木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性 ，不符合题意；
D、 实验结束后，为防止产生倒吸炸裂试管，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热 ，不符合题意；
故选A。
13．（2024九上·兰溪期中）除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是（　　）
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A Fe 稀盐酸 加入足量的稀盐酸，过滤
B 溶液 Fe 加入过量的铁粉，过滤
C 溶液 加入过量的溶液，过滤
D 溶液 加入适量溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】A、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、H2SO4与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Ca（OH）2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、K2CO3能与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故答案为：B。
14．（2024九上·兰溪期中）归纳是重要的科学方法。下列归纳合理的是（　　）
A．有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物
B．硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离时能产生H+的化合物是酸
C．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
D．盐中含有金属阳离子和酸根阴离子，硝酸铵中没有金属离子，所以硝酸铵不属于盐类
【答案】C
【知识点】酸、碱的概念；简单的有机物；氧化物
【解析】【分析】A、根据有机化合物的判断方法分析。
B、根据酸的定义分子，进行分析判断。
C、根据氧化物的组成分析氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据盐的定义分析。
【解答】A、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，但CO虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故A错误。
B、硫酸、盐酸电离时都能产生H+，但电离时能产生H+的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠不属于酸，故B错误。
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确。
D、硝酸铵属于盐类，故D错误。
故答案为：C。
15．（2024九上·兰溪期中）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属粉末，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Fe、Zn
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；
反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸；
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】A、由图中信息可知，完全反应所需时间：乙＜甲＜丙，金属活动性强弱是：乙＞甲＞丙，甲、乙、丙依次不可能是Mg、Zn、Fe该选项说法不正确；
B、由上述分析可知，金属活动活动性强弱是乙＞甲＞丙，该选项说法不正确；
C、甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，该选项说法不正确；
D、生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，该选项说法正确。
故答案为：D。
16．（2024九上·兰溪期中）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A熟石灰、B苏打、C一氧化碳、D氮气、E浓硫酸、F盐酸这六种物质中，选择适当的物质(用字母填空)。
（1）能与酸发生中和反应的物质是　 　；
（2）常用于工业除锈的试剂是　 　；
【答案】（1）A
（2）F
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质
【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，熟石灰属于碱，能与酸发生中和反应，苏打是碳酸钠，常用于食品工业，一氧化碳是有毒的物质，氮气化学性质温度，能用于食品包装，浓硫酸具有极强的腐蚀性，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，常用于金属去锈．
【解答】（1）能与酸发生中和反应的物质应为碱类，熟石灰氢氧化钙属于碱，故选A；
（2）盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，常用于金属去锈，故选F；
17．（2024九上·兰溪期中）氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。
请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：
（1）物理性质：①　 　②　 　。
（2）化学性质：氨气与水反应后所得氨水显　 　性。
【答案】（1）氨气的密度比空气小；氨气易溶于水
（2）碱
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】观察图中的实验装置，分析实验的原理，总结、归纳物质的性质：
（1）①由第一个实验图可知：用向下排空气法来收集氨气，说明氨气的密度比空气小；
②由第二、三实验图可知，充满氨气的试管能形成喷泉，说明极易溶于水；
（2）在第四实验图，当加入酚酞时，形成红色喷泉，说明氨气与水反应后所得氨水显碱性．
【解答】根据图示信息可以看出：
（1）①利用向下排空气法收集一试管氨气，可知氨气具有密度比空气小的性质；
②把水挤入试管后，用水来吸收氨气形成喷泉，说明氨气是极易溶于水的；
（2）形成的喷泉是红色的，酚酞只有遇到碱性物质才能变红，说明氨气溶于水形成的氨水显碱性。
18．（2024九上·兰溪期中）中国古代科学历史悠久、成就卓越，是劳动人民智慧的结晶。
（1）《本草经集注》中对硝石（主要含KNO3的天然矿物）有记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。KNO3中氮元素的化合价为　 　价
（2）《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气（主要成分是CH4）燃烧时的现象，这体现了CH4具有　 　（填化学性质）。
【答案】（1）+5
（2）可燃性
【知识点】元素化合价的规则与计算；简单的有机物
【解析】【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（2）根据天然气的主要成分是甲烷，根据甲烷性质分析。
【解答】（1）在化合物中钾元素显+1价，氧元素一般显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价。
（2）甲烷能燃烧，体现了甲烷具有可燃性。
19．（2024九上·兰溪期中）随着世界人口的增长，人类粮食的需求量不断增大，俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家”根据所学的知识，回答下列问题：
（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是　 　（填元素符号）
（2）某农民发现自己地里的庄稼叶色枯黄，并且有部分倒伏现象，你建议它应该施用下列哪种肥料最好____
A． B． C． D．
【答案】（1）K、N、P
（2）C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是氮、磷、钾；
（2）氮肥能使作物、茎叶茂盛，钾肥有抵抗病虫害和抗倒伏能力等；
【解答】（1）农作物生长过程中需求量最大的三种营养元素是氮元素、磷元素和钾元素，故填：N、P、K；
（2）氮肥能使作物、茎叶茂盛，钾肥有抵抗病虫害和抗倒伏能力等；
故答案为：C。
20．（2024九上·兰溪期中）将化学知识系统化，有助于对问题的认识。请你参与下列有关分类问题的讨论。
（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。在K、H、O、N四种元素中任意选择三种组成合适物质，将其化学式分别填在下面②、⑥的横线上。
（2）化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中X、Y符合下图所示关系的是　 　（选填下列表中选项）。
A B C D
X 复分解反应 置换反应 化合物 钠盐
Y 化合反应 复分解反应 氧化物 碳酸盐
【答案】（1）HNO3；KNO3
（2）D
【知识点】无机物的分类
【解析】【分析】（1）利用K、H、O、N四种元素组成化合物：利用知识迁移的方法，类比H2SO4的化学式书写硝酸的；类比硫酸钠的化学式书写硝酸钾的化学式；
（2）因为化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系，分析上表中X、Y的关系，则可知答案。
【解答】（1）利用K、H、O、N四种元素组成化合物：利用知识迁移的方法，类比酸H2SO4的化学式书写硝酸的②HNO3；类比盐硫酸钠的化学式书写硝酸钾的化学式⑥KNO3；
（2）因为化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系，分析上表中X、Y的关系：
A、化合反应与复分解反应只有并列关系；
B、置换反应与复分解反应只有并列关系；
C、化合物包括氧化物；
D、碳酸钠既是钠盐，又是碳酸盐。
故答案为：D。
21．（2024九上·兰溪期中）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。
（1）②中“▲”表示的离子是　 　。
（2）图乙中的a点和b点____。
A．均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应
B．对应溶液的颜色深浅不同
C．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子
D．对应溶液中铜元素质量相同
【答案】（1）Cu2+
（2）C；D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，最终所得溶液为硫酸铜溶液，进行分析解答。
【解答】（1）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，由图甲①和②可知，②中“▲”表示的离子是铜离子。
（2）A.图乙中的a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，故说法错误。
B.a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，对应溶液的颜色深浅相同，故说法错误。
C.a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，a点和b点均为硫酸铜溶液，对应溶液中的离子均为图甲②中的离子，故说法正确。
D.a点和b点均为硫酸铜溶液，对应溶液中铜元素质量相同，故说法正确。
故选C、D。
22．（2024九上·兰溪期中）小金同学所在的实验小组进行了如下实验：
（1）B溶液中含有阴离子的符号：　 　。
（2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定存在的溶质是：　 　。
【答案】（1）Cl-
（2）NaCl、CaCl2
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分收入
（2）根据BD试管中物质混合后的现象确定混合后溶液的成分分析。
【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，B溶液中含有阴离子为 Cl- 。
（2）B试管中一定有氯化钠，D中一定有氢氧化钠、碳酸钙，二者混合后得无色溶液，说明D中产生的碳酸钙发生了反应，即B中有盐酸剩余，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则E中一定有 NaCl、CaCl2 。
故答案为：（1） Cl- ；（2） NaCl、CaCl2 。
23．（2024九上·兰溪期中）青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接食用，小金利用提供的试剂设计如下图所示的流程图来除去碳酸钠提纯食盐，设计相关评价量表。
流程图 提纯食盐的评价量表（部分）
评价 指标 优秀 合格 待改进
试剂 种类 能与碳酸钠反应，并生成氯化钠 能与碳酸钠反应，但 不能生成氯化钠 不能与碳 酸钠反应
试剂 用量 过量试剂，也不会 引入新杂质 适量的试剂才不会 引入新杂质 \
（1）根据评价量表，从“试剂用量”的角度评价所选择的试剂氯化钙属于是　 　。（填“优秀”、“合格”或“待改进”）。
（2）根据评价量表，为了使其都能达到优秀的指标。针对该方案，请你提出合理的改进意见　 　。
【答案】（1）合格
（2）把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸易挥发。
【解答】（1）根据评价量表，从“试剂的种类”角度评价所选择的试剂氯化钙过量时会引入新杂质，即引入杂质氯化钙，属于是合格。
（2）合理的改进意见：把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶时过量的盐酸中的氯化氢挥发出去，能够得到纯净的氯化钠。
24．（2024九上·兰溪期中）如图是皮球落地后弹起过程中，每隔相同时间曝光一次所拍摄的照片。
（1）皮球离开地面上升的过程中，重力势能　 　(填“增大”、“减小"或“不变")。
（2）A、B两点等高，A点的速度大于B点的速度，理由是　 　。
【答案】（1）增大
（2）有能量损失，A点的机械能大于B点；AB两点重力势能相等，所以A点的动能大于B点的动能，A点的速度大于B点的速度
【知识点】势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】皮球运动过程中由于空气阻力做功，导致一部分机械能转化为内能，机械能越来越少。
【解答】（1） 皮球离开地面上升的过程中，动能转化为重力势能，重力势能增大。
（2）由图可得机械能是越来越少的，AB重力势能相等，B的动能肯定小于A点，所以A点的速度大于B点的速度。
25．（2024九上·兰溪期中）常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，产物主要为Fe2O3·nH2O；铁丝在纯氧中燃烧，产物为黑色的Fe3O4。
【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应？产物是什么？【查阅资料】①常见的铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物质。②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。
【探究】
①按图连接实验装置，检查 ★ 。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在A刻度。
②加热铁粉的过程中，活塞发生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在B刻度。③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。
④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。
⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。
经检验，步骤④、⑤产生的气体相同。
【实验结论与反思】
（1）步骤①中“★”处应填：　 　。
（2）步骤④、⑤中产生的气体是　 　。
（3）本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是　 　。
（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度、氧气的　 　等因素影响。
【答案】（1）装置的气密性
（2）H2
（3）Fe2O3
（4）浓度
【知识点】还原反应与金属的冶炼；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据有气体参与的反应，在实验前需要检验装置气密性进行分析；
（2）根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来分析解答；
（3）根据铁粉在空气中用加热生成氧化铁来分析解答；
（4）根据铁与氧气反应的产物受反应温度，氧气的浓度等因素影响来分析解答。
【解答】（1）有气体参与的反应，在实验前需要检验装置的气密性，则步骤①中“ ★ ”处应填检验装置气密性；
（2）④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色，⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色，经检验，步骤④、⑤产生的气体相同，则可知④、⑤产生的气体是氢气；
（3）本实验探究的结论是铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是氧化铁；
（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度，氧气的浓度等因素影响。
26．（2024九上·兰溪期中）学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。
【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。
【解释与结论】实验Ⅱ中实验现象是　 　。由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
【反思与交流】某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，则金属M　 　（选填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。
【拓展与延伸】同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表：
实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） 锌的形状（均取1g） 氢气的体积（mL）（均收集3min）
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 锌片 79.9
⑴实验①②对比说明　 　。
⑵若要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　 　。学习小组由此得出影响锌和稀硫酸反应快慢的部分因素。
【答案】铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色；能；在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应越快；①③
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】【解释与结论】根据铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜来分析解答；
【反思与交流】根据金属M能与酸反应，而铜不能与酸反应来分析解答；
【拓展与延伸】（1）根据实验记录表中的信息来分析解答；
（2）根据比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同来分析解答。
【解答】【解释与结论】实验Ⅱ中铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故观察到的实验现象是铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色；
【反思与交流】某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明金属M的活动性大于氢，而铜的金属活动性小于氢，则金属M的活动性大于铜，故金属M能与硫酸铜溶液发生化学反应；
【拓展与延伸】（1）根据实验记录表可知，实验①②对比说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快；
（2）比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同，根据控制变量法，应选择的实验编号是①③或②④，由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。
27．（2024九上·兰溪期中）利用斜面探究“动能大小与哪些因素有关”的实验如图所示。实验中，质量为m的小球从图示的高度由静止开始滚下，撞击水平面上的物体M
（1）该实验是为了探究物体动能大小与　 　之间的关系。
（2）小科再用一个质量为2m的小球，从斜面上高为h处由静止开始滚下，最后测得M移动的距离为s3。多次重复实验，发现都是s3＞s1，由此可得出结论：　 　。
（3）小科又进行了“弹性势能的大小跟哪些因素有关”的探究，他选用长度和粗细分别相同，但材料不同的两根弹簧A和B，利用如图所示的实验装置进行实验。实验数据记录
如表。
序号 弹簧 被压缩后弹簧长度l/cm 木块移动距离s/cm
① 弹簧A 5 S1
② 弹簧A 10 S2
③ 弹簧B 5 S3
④ 弹簧B 10 S4
小科设计该实验方案基于的猜想是　 　。
（4）在实验操作中，小科发现木块总是被撞出木板而无法完成实验，小兰认为可以换一块更长的木板，请你再给小科提一条改进建议：　 　。
【答案】（1）速度
（2）速度相同时，物体质量越大，动能越大
（3）弹性势能可能与弹簧的材料和压缩的长度有关
（4）增大木块的重力
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）此实验把动能的大小转换为木块被撞击后运动的距离，距离越远表明铁球的动能越大；
（2）动能的大小与质量、速度有关，根据控制变量法得出结论。
（3）根据表格中改变的因素分析解答；
（4）根据弹性势能与弹性形变大小有关，分析解答。
【解答】（1）由图可知，让质量相同的小球从不同的高度滚下，小球到达水平面时的速度不同，所以探究的是物体动能大小与速度的关系；
（2）小乐再用一个质量为2m的小球，小球的质量变大，从斜面上高为h处由静止开始滚下，小球的速度不变，最后测得M移动的距离为s3，多次重复实验，发现都有s3＞s1，这说明第二次实验小球的动能大，由此可得出结论：在速度相同时，质量越大，动能越大。
（3）他选用长度和粗细分别相同，但材料不同的两根弹簧A和B以及压缩不同长度进行实验，设计该实验方案基于的猜想是弹簧的弹性势能可能与弹簧的材料和压缩的长度有关；
（4）在实验操作中，小科发现木块总是被撞出木板而无法完成实验。说明每次的弹性势能过大，推动木块运动距离过长，因而可以增大木块的重力，增大摩擦力进行实验，也可以减小每次弹簧的压缩量。
28．（2024九上·兰溪期中）CO2通入澄清石灰水中能产生明显的现象，因此常用澄清石灰水检验CO2。实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，但无明显现象。
【提出问题】能否“制造现象”获得CO2与氢氧化钠发生化学反应的证据？
【实验一】小东设计了如方案一所示的实验，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。
（1）实验过程中观察到U形管左侧液面　 　右侧液面，由此证明CO2能与氢氧化钠发生反应（填“高于”“等于”或“低于”）。
（2）【实验二】小阳查阅资料后设计了如方案二所示的实验，也获得了化学反应的证据。
查阅资料：NaOH易溶于酒精，Na2CO3微溶于酒精且两者都不与酒精反应。
实验步骤：
步骤一：锥形瓶中装入适量的石灰石，分液漏斗中装入适量的稀盐酸，按方案二连接装置，乙试管中装入等量的10%NaOH酒精溶液。
步骤二：打开分液漏斗活塞和止水夹a、b，分别向甲、乙两试管通入CO2气体。
步骤三：观察甲、乙试管中出现的现象。发现甲试管没有明显现象，乙试管有白色沉淀析出。
实验制取二氧化碳的原理是：　 　（用化学方程式表示）。
（3）解释乙装置中出现白色沉淀的原因：　 　。
实验结论：CO2能与氢氧化钠发生反应。
【实验反思】
研习小组通过“制造现象”获得发生化学反应证据的两种方法：
方法一：通过观察反应物的减少。
方法二：通过观察　 　的增多。
【答案】（1）高于
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠微溶于酒精，从而出现白色沉淀；生成物
【知识点】二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
（2）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（3）根据二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠微溶于酒精分析；
【实验反思】根据实验的内容分析。
【解答】（1）实验中若观察到U型管中左边液面上升，右边液面下降（氢氧化钠和二氧化碳反应导致气压减小的幅度大于二氧化碳溶于水导致气压减小的幅度），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据题目中的信息，Na2CO3微溶于酒精且不与酒精反应，因此乙装置中二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠微溶于酒精，从而出现白色沉淀；
【实验反思】通过以上实验可以得出，获得发生化学反应证据的两种方法，
方法一：通过观察反应物的减少。
方法二：通过观察生成物的增加。
29．（2024九上·兰溪期中）小金同学在实验时发现了一个有趣的现象：红色的火柴头燃烧过后能被磁铁吸引。为了研究这一现象，小金对燃烧后火柴头的成分进行了如下探究：
【查阅资料】
资料一：火柴头中含有氯酸钾、硫磺、二氧化锰，以及石蜡、炭粉等成分；一般红色火柴头所用的着色剂为氧化铁。
资料二：氧化铁不具有磁性，不能被磁化；四氧化三铁是具有磁性的黑色固体，故又称为磁性氧化铁。四氧化三铁在该条件下不与硫酸铜反应
【建立假设】
假设一：燃烧后的火柴头成分中含有四氧化三铁。
假设二：燃烧后的火柴头成分中含有单质铁。
假设三：燃烧后的火柴头成分中含有四氧化三铁和单质铁。
（1）小金认为其成分中含有单质铁的依据是　 　（用化学方程式表示）。
（2）【收集证据】
步骤①：将燃烧后的火柴头研磨成粉末并装入试管。
步骤②：在试管中加入足量CuSO4溶液，充分反应。
步骤③：过滤并将得到的固体充分干燥，再用磁铁吸引。
【得出结论】
若假设三成立，则作为证据的实验现象应为　 　。
（3）【拓展提高】
尝试用科学原理解释火柴头中加入氯酸钾的目的　 　。
【答案】（1）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
（2）反应后溶液呈浅绿色，固体变红，过滤后的部分固体被磁铁吸引
（3）氯酸钾分解生成氧气，促进火柴燃烧
【知识点】氧气的性质和利用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据题干信息分析；
（2）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（3）根据氯酸钾分解生成氧气进行分析。
【解答】（1）氧化铁不具有磁性，不能被磁化；四氧化三铁是具有磁性的黑色固体，故又称为磁性氧化铁，铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引；
（2）假设二成立，燃烧后的火柴头成分中含有单质铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以试管内出现红色固体，溶液变绿色、干燥后的固体不能被磁铁吸引；
（3）由于氯酸钾能分解生成氧气，而氧气具有助燃性，则能促进火柴燃烧。
30．（2024九上·兰溪期中）一辆在水平路面上沿直线匀速行驶的货车，行驶时所受的阻力为车总重的0.1，货车（含驾驶员）空载时重为1.5×104N．
（1）求货车空载行驶时所受的阻力大小；
（2）求货车以36km/h的速度空载匀速行驶时，10s内货车牵引力做的功；
（3）当货车以80kW的额定功率、72km/h的速度匀速行驶时，求货车最多可装载多重的货物．
【答案】（1）解：货车空载行驶时所受的阻力大小：
f=0.1G=0.1×1.5×104N=1.5×103N；
（2）解：V=36km/h=10m/s
由s=vt=10m/s×10s=100m，
∵汽车匀速行驶，
∴牵引力F=f=1.5×103N，
10s内货车牵引力做的功：
W=Fs=1.5×103N×100m=1.5×105J；
（3）解：v=72km/h=20m/s
由p=FvF=p/v=80000w/20m/s=4000N
∵汽车匀速行驶，
∴此时汽车受到的阻力：
f=F=4000N，
∵f=0.1G，
∴货车总重：
G'=f/0.1=4×104N，
货车最多可装载货物的重：
G货=G'-G=4×104N-1.5×104N=2.5×104N．
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）知道货车空载时重G，利用f=0.1G求货车空载行驶时所受的阻力大小；
（2）知道火车空载时速度和行驶时间，利用s=vt求行驶路程，汽车匀速行驶牵引力F=f，再利用W=Fs求10s内货车牵引力做的功；
（3）利用P=Fv求牵引力大小，而汽车匀速行驶时f=F，可求阻力大小，再根据f=0.1G求货车总重，货车最多可装载货物的重等于货车总重减去空车重。
31．（2024九上·兰溪期中）将一定浓度的稀硫酸滴入40克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中，溶液的pH随加入硫酸的质量变化如图所示，请分析回答下列问题。
（1）上述涉及的化学反应，属于　 　反应（填基本反应类型）。
（2）当加入硫酸溶液的质量为a时，溶液中溶质有　 　（填化学式）。
（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量。
【答案】（1）复分解
（2）NaOH、Na2SO4
（3）解：设点反应所得Na2SO4的质量为，
答：所得溶液中溶质的质量为14.2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【分析】（1）根据化学反应类型分析。
（2）根据当加入溶液的质量为ag时，所加溶液过量来分析解答。
（3）根据化学反应方程式计算。
【解答】（1）硫酸和氢氧化钠反应属于复分解反应。
（2）当加入硫酸溶液的质量为a时，硫酸少，氢氧化钠过量，溶质有氢氧化钠和硫酸钠。
32．（2024九上·兰溪期中）“低钠盐”（如图）是在精盐中加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的含量。生产厂家为改善“低钠盐”的味道会添加少量食用硫酸镁。
（1）小科欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取40g样品于烧杯中加入适量蒸馏水，使其完全溶解；将100g10%的氯化钡溶液分五次加入烧杯中，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表（“低钠盐”中其他成分都能溶于水且不参与反应）。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入的氯化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20
沉淀总质量/g 2.24 m 6.72 6.99 6.99
①上表中m的值为 ▲ 。
②样品中硫酸镁的质量分数为多少？
（2）测量后，小科反思：实验过程中如果沉淀洗涤不干净，会使测量结果偏大。要判断沉淀是否洗涤干净，下列试剂可用来检验的是____。
A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．Na2SO4
【答案】（1）解：①4.48；
②设样品中硫酸镁的质量为
（2）A；B；C；D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）①根据表中数据来分析；
②根据硫酸钡沉淀的质量和化学方程式的计算来分析；
（2）A、根据NaOH和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀来分析；
B、根据Na2CO3和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀来分析；
C、根据AgNO3和氯化钠、氯化钾、氯化钡、氯化镁反应都生成氯化银沉淀来分析；
D、根据Na2SO4和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀来分析；
【解答】（1）①由表中数据可知，第1次生成沉淀的质量为2.24g，第2次生成沉淀的质量为：2.24g，则上表中m的值为 4.48 。
（2）低钠盐中含有氯化钠、氯化钾，加入了过量的氯化钡，反应会生成氯化镁，实验过程中如果沉淀洗涤不干净，则最后一次的洗涤液中会有氯化钠、氯化钾、氯化钡、氯化镁，
A、NaOH和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，取最后一次的洗涤液，加入氢氧化钠，如果有沉淀生成，则洗涤不干净，故选项正确；
B、Na2CO3和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，取最后一次的洗涤液，加入碳酸钠，如果有沉淀生成，则洗涤不干净，故选项正确；
C、AgNO3和氯化钠、氯化钾、氯化钡、氯化镁反应都生成氯化银沉淀，取最后一次的洗涤液，加入硝酸银，如果有沉淀生成，则洗涤不干净，故选项正确；
D、Na2SO4和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，取最后一次的洗涤液，加入硫酸钠，如果有沉淀生成，则洗涤不干净，故选项正确；
故答案为：ABCD。
33．（2024九上·兰溪期中）在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。
（1）ab段在加入稀盐酸后，出现的现象是　 　。
（2）根据图像中的数据，计算烧杯中氧化铜的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色
（2）解：设溶液中的质量为。
设烧杯中CuO的质量为。
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铜和过量盐酸反应生成氯化铜和水来分析；
（2）根据生成Cu（OH）2的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】（1）ab段在加入过量的稀盐酸后，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，出现的现象是黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色；
34．（2024九上·兰溪期中）二氧化碳是主要的温室气体。我国向国际社会作出郑重承诺，二氧化碳排放量力争于2030年前达到峰值，努力争取在2060年前实现碳中和（如图甲）。
（1）通过图甲分析你认为“碳中和”含义是　 　。
（2）如图乙所示的实验装置模拟二氧化碳产生温室效应，如果观察到　 　现象，可以证明二氧化碳是可以产生温室效应的气体。
（3）海洋是重要的清除CO2的途径，但海水过量吸收CO2会造成海洋酸化，使海水的pH　 　（填“变大”或“变小”，该空1分），严重影响海洋生态系统。
（4）“人工树叶”是一种模拟电化学实验装置（如图丙所示），该装置模拟植物的光合作用，将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇（C3H8O），写出该反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）二氧化碳的排放总量和减少总量相当
（2）U型管内食用油的左侧液面上升，右侧液面下降
（3）变小
（4）6CO2+8H2O2C3H8O+9O2
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据“碳中和”含义进行分析。
（2）根据二氧化碳产生温室效应进行分析。
（3）根据二氧化碳与水反应生成碳酸进行分析。
（4）根据水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇（C3H8O），进行分析。
【解答】（1）“碳中和”含义是二氧化碳的排放总量和减少总量相当。
（2）如图乙所示的实验装置模拟二氧化碳产生温室效应，当观察到 U型管内食用油的左侧液面上升，右侧液面下降现象时，能证明二氧化碳的温室效应比空气大。
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，海洋是重要的清除CO2的途径，但海水过量吸收CO2会造成海洋酸化，使海水的pH 变小，严重影响海洋生态系统。
（4）图丙是一种模拟电化学实验装置，能模拟植物的光合作用，将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇（C3H8O），反应方程式为
6CO2+8H2O2C3H8O+9O2。
1 / 1浙江省金华市兰溪市实验中学共同体2024-2025学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第3章第2节）
1．（2024九上·兰溪期中）绿水青山就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小楠在江边捡拾的垃圾，其中不属于有机物的是（　　）
A．塑料瓶 B．泡沫饭盒 C．易拉罐 D．垃圾袋
2．（2024九上·兰溪期中）下列物质的名称、化学式、俗称与用途对应正确的是（　　）
选项 物质名称 化学式 俗称 用途
A 氢氧化钠 NaOH 纯碱 造纸
B 硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O 胆矾 配制波尔多液
C 氢氧化钙 CaOH 熟石灰 改良酸性土壤
D 碳酸氢钠 NaHCO3 苏打 焙制糕点
A．A B．B C．C D．D
3．（2024九上·兰溪期中）生活中一些物质的pH如下表所示，其中碱性最强的是（　　）
物质 牛奶 蔗糖水 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 6.3~6.6 7 7.6～8.0 12～13
A．牛奶 B．蔗糖水 C．鸡蛋清 D．炉具清洁剂
4．（2024九上·兰溪期中）下列物质可用相应的金属和稀盐酸反应直接制取的是（　　）。
A．AlCl3 B．FeCl3 C．CuCl2 D．AgCl
5．（2024九上·兰溪期中）下列物质间的转化不能实现的是（　　）
A． B．
C． D．
6．（2024九上·兰溪期中）下列各组中的物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（　　）
A．氧气、二氧化碳、冰水混合物 B．氮气、高锰酸钾、食盐水
C．硅、石灰水、二氧化碳 D．氮气、盐酸、空气
7．（2024九上·兰溪期中）盛放下列药品的试剂瓶，如果忘了盖瓶塞一段时间，药品不会变质，质量也不会发生改变的是（　　）
A．氧化钙 B．碳酸钙 C．浓硫酸 D．浓盐酸
8．（2024九上·兰溪期中）下列有关氢氧化钠溶液的配制、保存和酸碱度测定的操作中，正确的是（　　）
A．称量NaOH
B．溶解NaOH
C．保存NaOH
D．测NaOH溶液的pH
9．（2024九上·兰溪期中）小金同学在水平地面上铺一张白纸，将一只皮球表面涂黑，使其先后从h1、h2高度处由静止自由下落，分别在纸上留下黑色圆斑A、B，如图所示。下列关于h1、h2大小判断正确的是（　　）
A．h1大于h2 B．h1小于h2 C．h1等于h2 D．无法判断
10．（2024九上·兰溪期中）下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（　　）
操作 现象 结论
A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐
B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子
C 点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯 烧杯内壁有水珠 该气体组成一定含有氢元素
D 将某固体的水溶液滴在pH试纸上 pH试纸变蓝色 该固体一定是碱
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·兰溪期中）如图所示，将同一物体分别沿光滑的斜面AC、BC以相同的速度从底部匀速拉到顶点C，已知AC>BC，施加的力分别为FA、FB，拉力做功的功率分别为PA、PB，则下列判断中正确的是（　　）
A．FA>FB，PAFB，PA>PB
C．FAPB
12．（2024九上·兰溪期中）如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是（　　）
A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C．木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性
D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
13．（2024九上·兰溪期中）除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是（　　）
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A Fe 稀盐酸 加入足量的稀盐酸，过滤
B 溶液 Fe 加入过量的铁粉，过滤
C 溶液 加入过量的溶液，过滤
D 溶液 加入适量溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·兰溪期中）归纳是重要的科学方法。下列归纳合理的是（　　）
A．有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物
B．硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离时能产生H+的化合物是酸
C．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
D．盐中含有金属阳离子和酸根阴离子，硝酸铵中没有金属离子，所以硝酸铵不属于盐类
15．（2024九上·兰溪期中）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属粉末，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Fe、Zn
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
16．（2024九上·兰溪期中）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A熟石灰、B苏打、C一氧化碳、D氮气、E浓硫酸、F盐酸这六种物质中，选择适当的物质(用字母填空)。
（1）能与酸发生中和反应的物质是　 　；
（2）常用于工业除锈的试剂是　 　；
17．（2024九上·兰溪期中）氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。
请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：
（1）物理性质：①　 　②　 　。
（2）化学性质：氨气与水反应后所得氨水显　 　性。
18．（2024九上·兰溪期中）中国古代科学历史悠久、成就卓越，是劳动人民智慧的结晶。
（1）《本草经集注》中对硝石（主要含KNO3的天然矿物）有记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。KNO3中氮元素的化合价为　 　价
（2）《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气（主要成分是CH4）燃烧时的现象，这体现了CH4具有　 　（填化学性质）。
19．（2024九上·兰溪期中）随着世界人口的增长，人类粮食的需求量不断增大，俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家”根据所学的知识，回答下列问题：
（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是　 　（填元素符号）
（2）某农民发现自己地里的庄稼叶色枯黄，并且有部分倒伏现象，你建议它应该施用下列哪种肥料最好____
A． B． C． D．
20．（2024九上·兰溪期中）将化学知识系统化，有助于对问题的认识。请你参与下列有关分类问题的讨论。
（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。在K、H、O、N四种元素中任意选择三种组成合适物质，将其化学式分别填在下面②、⑥的横线上。
（2）化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中X、Y符合下图所示关系的是　 　（选填下列表中选项）。
A B C D
X 复分解反应 置换反应 化合物 钠盐
Y 化合反应 复分解反应 氧化物 碳酸盐
21．（2024九上·兰溪期中）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。
（1）②中“▲”表示的离子是　 　。
（2）图乙中的a点和b点____。
A．均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应
B．对应溶液的颜色深浅不同
C．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子
D．对应溶液中铜元素质量相同
22．（2024九上·兰溪期中）小金同学所在的实验小组进行了如下实验：
（1）B溶液中含有阴离子的符号：　 　。
（2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定存在的溶质是：　 　。
23．（2024九上·兰溪期中）青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接食用，小金利用提供的试剂设计如下图所示的流程图来除去碳酸钠提纯食盐，设计相关评价量表。
流程图 提纯食盐的评价量表（部分）
评价 指标 优秀 合格 待改进
试剂 种类 能与碳酸钠反应，并生成氯化钠 能与碳酸钠反应，但 不能生成氯化钠 不能与碳 酸钠反应
试剂 用量 过量试剂，也不会 引入新杂质 适量的试剂才不会 引入新杂质 \
（1）根据评价量表，从“试剂用量”的角度评价所选择的试剂氯化钙属于是　 　。（填“优秀”、“合格”或“待改进”）。
（2）根据评价量表，为了使其都能达到优秀的指标。针对该方案，请你提出合理的改进意见　 　。
24．（2024九上·兰溪期中）如图是皮球落地后弹起过程中，每隔相同时间曝光一次所拍摄的照片。
（1）皮球离开地面上升的过程中，重力势能　 　(填“增大”、“减小"或“不变")。
（2）A、B两点等高，A点的速度大于B点的速度，理由是　 　。
25．（2024九上·兰溪期中）常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，产物主要为Fe2O3·nH2O；铁丝在纯氧中燃烧，产物为黑色的Fe3O4。
【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应？产物是什么？【查阅资料】①常见的铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物质。②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。
【探究】
①按图连接实验装置，检查 ★ 。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在A刻度。
②加热铁粉的过程中，活塞发生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在B刻度。③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。
④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。
⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。
经检验，步骤④、⑤产生的气体相同。
【实验结论与反思】
（1）步骤①中“★”处应填：　 　。
（2）步骤④、⑤中产生的气体是　 　。
（3）本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是　 　。
（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度、氧气的　 　等因素影响。
26．（2024九上·兰溪期中）学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。
【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。
【解释与结论】实验Ⅱ中实验现象是　 　。由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
【反思与交流】某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，则金属M　 　（选填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。
【拓展与延伸】同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表：
实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） 锌的形状（均取1g） 氢气的体积（mL）（均收集3min）
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 锌片 79.9
⑴实验①②对比说明　 　。
⑵若要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　 　。学习小组由此得出影响锌和稀硫酸反应快慢的部分因素。
27．（2024九上·兰溪期中）利用斜面探究“动能大小与哪些因素有关”的实验如图所示。实验中，质量为m的小球从图示的高度由静止开始滚下，撞击水平面上的物体M
（1）该实验是为了探究物体动能大小与　 　之间的关系。
（2）小科再用一个质量为2m的小球，从斜面上高为h处由静止开始滚下，最后测得M移动的距离为s3。多次重复实验，发现都是s3＞s1，由此可得出结论：　 　。
（3）小科又进行了“弹性势能的大小跟哪些因素有关”的探究，他选用长度和粗细分别相同，但材料不同的两根弹簧A和B，利用如图所示的实验装置进行实验。实验数据记录
如表。
序号 弹簧 被压缩后弹簧长度l/cm 木块移动距离s/cm
① 弹簧A 5 S1
② 弹簧A 10 S2
③ 弹簧B 5 S3
④ 弹簧B 10 S4
小科设计该实验方案基于的猜想是　 　。
（4）在实验操作中，小科发现木块总是被撞出木板而无法完成实验，小兰认为可以换一块更长的木板，请你再给小科提一条改进建议：　 　。
28．（2024九上·兰溪期中）CO2通入澄清石灰水中能产生明显的现象，因此常用澄清石灰水检验CO2。实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，但无明显现象。
【提出问题】能否“制造现象”获得CO2与氢氧化钠发生化学反应的证据？
【实验一】小东设计了如方案一所示的实验，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。
（1）实验过程中观察到U形管左侧液面　 　右侧液面，由此证明CO2能与氢氧化钠发生反应（填“高于”“等于”或“低于”）。
（2）【实验二】小阳查阅资料后设计了如方案二所示的实验，也获得了化学反应的证据。
查阅资料：NaOH易溶于酒精，Na2CO3微溶于酒精且两者都不与酒精反应。
实验步骤：
步骤一：锥形瓶中装入适量的石灰石，分液漏斗中装入适量的稀盐酸，按方案二连接装置，乙试管中装入等量的10%NaOH酒精溶液。
步骤二：打开分液漏斗活塞和止水夹a、b，分别向甲、乙两试管通入CO2气体。
步骤三：观察甲、乙试管中出现的现象。发现甲试管没有明显现象，乙试管有白色沉淀析出。
实验制取二氧化碳的原理是：　 　（用化学方程式表示）。
（3）解释乙装置中出现白色沉淀的原因：　 　。
实验结论：CO2能与氢氧化钠发生反应。
【实验反思】
研习小组通过“制造现象”获得发生化学反应证据的两种方法：
方法一：通过观察反应物的减少。
方法二：通过观察　 　的增多。
29．（2024九上·兰溪期中）小金同学在实验时发现了一个有趣的现象：红色的火柴头燃烧过后能被磁铁吸引。为了研究这一现象，小金对燃烧后火柴头的成分进行了如下探究：
【查阅资料】
资料一：火柴头中含有氯酸钾、硫磺、二氧化锰，以及石蜡、炭粉等成分；一般红色火柴头所用的着色剂为氧化铁。
资料二：氧化铁不具有磁性，不能被磁化；四氧化三铁是具有磁性的黑色固体，故又称为磁性氧化铁。四氧化三铁在该条件下不与硫酸铜反应
【建立假设】
假设一：燃烧后的火柴头成分中含有四氧化三铁。
假设二：燃烧后的火柴头成分中含有单质铁。
假设三：燃烧后的火柴头成分中含有四氧化三铁和单质铁。
（1）小金认为其成分中含有单质铁的依据是　 　（用化学方程式表示）。
（2）【收集证据】
步骤①：将燃烧后的火柴头研磨成粉末并装入试管。
步骤②：在试管中加入足量CuSO4溶液，充分反应。
步骤③：过滤并将得到的固体充分干燥，再用磁铁吸引。
【得出结论】
若假设三成立，则作为证据的实验现象应为　 　。
（3）【拓展提高】
尝试用科学原理解释火柴头中加入氯酸钾的目的　 　。
30．（2024九上·兰溪期中）一辆在水平路面上沿直线匀速行驶的货车，行驶时所受的阻力为车总重的0.1，货车（含驾驶员）空载时重为1.5×104N．
（1）求货车空载行驶时所受的阻力大小；
（2）求货车以36km/h的速度空载匀速行驶时，10s内货车牵引力做的功；
（3）当货车以80kW的额定功率、72km/h的速度匀速行驶时，求货车最多可装载多重的货物．
31．（2024九上·兰溪期中）将一定浓度的稀硫酸滴入40克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中，溶液的pH随加入硫酸的质量变化如图所示，请分析回答下列问题。
（1）上述涉及的化学反应，属于　 　反应（填基本反应类型）。
（2）当加入硫酸溶液的质量为a时，溶液中溶质有　 　（填化学式）。
（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量。
32．（2024九上·兰溪期中）“低钠盐”（如图）是在精盐中加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的含量。生产厂家为改善“低钠盐”的味道会添加少量食用硫酸镁。
（1）小科欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取40g样品于烧杯中加入适量蒸馏水，使其完全溶解；将100g10%的氯化钡溶液分五次加入烧杯中，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表（“低钠盐”中其他成分都能溶于水且不参与反应）。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入的氯化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20
沉淀总质量/g 2.24 m 6.72 6.99 6.99
①上表中m的值为 ▲ 。
②样品中硫酸镁的质量分数为多少？
（2）测量后，小科反思：实验过程中如果沉淀洗涤不干净，会使测量结果偏大。要判断沉淀是否洗涤干净，下列试剂可用来检验的是____。
A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．Na2SO4
33．（2024九上·兰溪期中）在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。
（1）ab段在加入稀盐酸后，出现的现象是　 　。
（2）根据图像中的数据，计算烧杯中氧化铜的质量。（写出计算过程）
34．（2024九上·兰溪期中）二氧化碳是主要的温室气体。我国向国际社会作出郑重承诺，二氧化碳排放量力争于2030年前达到峰值，努力争取在2060年前实现碳中和（如图甲）。
（1）通过图甲分析你认为“碳中和”含义是　 　。
（2）如图乙所示的实验装置模拟二氧化碳产生温室效应，如果观察到　 　现象，可以证明二氧化碳是可以产生温室效应的气体。
（3）海洋是重要的清除CO2的途径，但海水过量吸收CO2会造成海洋酸化，使海水的pH　 　（填“变大”或“变小”，该空1分），严重影响海洋生态系统。
（4）“人工树叶”是一种模拟电化学实验装置（如图丙所示），该装置模拟植物的光合作用，将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇（C3H8O），写出该反应的化学方程式：　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】根据合成材料属于有机物，金属材料不是有机物分析。
【解答】A、塑料属于有机物，不符合题意；
B、泡沫属于合成材料，属于有机物，不符合题意；
C、易拉罐为金属材料，不是有机物，符合题意；
D、垃圾袋为塑料，属于有机物，不符合题意；
故选C。
2．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据所给各物质的俗称、化学式及用途分析。
【解答】A、纯碱是碳酸钠俗称，不符合题意；
B、硫酸铜晶体俗称胆矾，化学式为 CuSO4 5H2O ，可用于配制波尔多液，符合题意；
C、氢氧化钙化学式为Ca(OH)2，不符合题意；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打为碳酸钠俗称，不符合题意；
故答案为：B。
3．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
【解答】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。四种液体中，炉具清洁剂的pH最大，因此它的碱性最强。
故答案为：D。
4．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸发生反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁分析。
【解答】A、铝与盐酸反应可生成氯化铝，符合题意；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不生成氯化铁，不符合题意；
C、铜与盐酸不反应，不能生成氯化铜，不符合题意；
D、银与盐酸不反应，不能生成氯化银，不符合题意；
故选A。
5．【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，物质间转化能实现，故选项错误。
B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，物质间转化能实现，故选项错误。
C、铁和硫在加热条件下反应生成硫化亚铁，物质间转化能实现，故选项错误。
D、氧化铜难溶于水，不能与水反应，该物质间转化不能实现，故选项正确。
故答案为：D。
6．【答案】B
【知识点】无机物的分类
【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】A、氧气属于单质，二氧化碳属于化合物，冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；故选项错误；
B、氮气是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；食盐水是是由氯化钠和水组成的混合物；故选项正确；
C、硅属于单质，石灰水属于混合物，二氧化碳属于纯净物，故选项错误；
D、氮气属于单质，盐酸、空气都属于混合物，故选项错误；
故答案为：B。
7．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】敞口瓶久置于空气发生变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，根据常见物质的化学性质进行分析判断。
【解答】A、氧化钙敞口瓶久置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙而变质，故选项错误。
B、碳酸钙不和空气中物质反应，不会发生变质，质量也不会发生改变，故选项正确。
C、浓硫酸具有吸水性，溶液质量会增加，故选项错误。
D、浓盐酸具有挥发性，忘了盖瓶塞一段时间，药品不会发生变质，但质量会减少，故选项错误。
故答案为：B。
8．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠是强碱， 有较强的腐蚀性，切不 可接触皮肤，实验时需谨慎操作。
【解答】A.氢氧化钠有强碱性，不能放在纸上称量，要放在烧杯中称量，A错误；
B.量筒不能作为溶解的容器，要用烧杯，B错误；
C.NaOH 固体或浓溶液不能用玻璃容器存放，实验室盛放 NaOH 试液的瓶子要用橡皮塞而不能用玻璃塞，C错误；
D. 测NaOH溶液的pH，操作正确，D正确；
故答案为：D。
9．【答案】B
【知识点】势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】质量相同时，落高度越大，重力势能越大，圆斑越大。
【解答】重力势能的大小与物体的质量和高度有关，质量相同时，落高度越大，重力势能越大，转化成的动 能、弹性势能越大，发生的弹性形变越大；圆斑B大，说明h2大，即h1小于h2。 故B符合题意，ACD不符合题意。
故答案为：B。
10．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
B、根据氯化钡能与硫酸根离子、硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，进行分析判断。
C、根据干冷小烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
D、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
【解答】A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。
B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含硫酸根离子，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误。
C、点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯，烧杯内壁有水珠，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明该气体中一定含有氢元素，故选项说法正确。
D、将某固体溶于水滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，说明溶液显碱性，但该固体不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐，故选项说法错误。
故答案为：C。
11．【答案】C
【知识点】功的计算公式的应用
【解析】【分析】同一个物体升高相同高度，克服重力做功相同。
【解答】A这边坡度比B缓，更容易将物体拉到顶部， FA故答案为：C。
12．【答案】A
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据碳与氧化铜反应的操作步骤、反应现象，碳的还原性分析。
【解答】A、 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 ，符合题意；
B、 碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，实验过程中，可观察到黑色粉末变成红色 ，不符合题意；
C、 木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性 ，不符合题意；
D、 实验结束后，为防止产生倒吸炸裂试管，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热 ，不符合题意；
故选A。
13．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】A、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、H2SO4与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Ca（OH）2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、K2CO3能与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故答案为：B。
14．【答案】C
【知识点】酸、碱的概念；简单的有机物；氧化物
【解析】【分析】A、根据有机化合物的判断方法分析。
B、根据酸的定义分子，进行分析判断。
C、根据氧化物的组成分析氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据盐的定义分析。
【解答】A、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，但CO虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故A错误。
B、硫酸、盐酸电离时都能产生H+，但电离时能产生H+的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠不属于酸，故B错误。
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确。
D、硝酸铵属于盐类，故D错误。
故答案为：C。
15．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；
反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸；
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】A、由图中信息可知，完全反应所需时间：乙＜甲＜丙，金属活动性强弱是：乙＞甲＞丙，甲、乙、丙依次不可能是Mg、Zn、Fe该选项说法不正确；
B、由上述分析可知，金属活动活动性强弱是乙＞甲＞丙，该选项说法不正确；
C、甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，该选项说法不正确；
D、生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，该选项说法正确。
故答案为：D。
16．【答案】（1）A
（2）F
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质
【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，熟石灰属于碱，能与酸发生中和反应，苏打是碳酸钠，常用于食品工业，一氧化碳是有毒的物质，氮气化学性质温度，能用于食品包装，浓硫酸具有极强的腐蚀性，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，常用于金属去锈．
【解答】（1）能与酸发生中和反应的物质应为碱类，熟石灰氢氧化钙属于碱，故选A；
（2）盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，常用于金属去锈，故选F；
17．【答案】（1）氨气的密度比空气小；氨气易溶于水
（2）碱
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】观察图中的实验装置，分析实验的原理，总结、归纳物质的性质：
（1）①由第一个实验图可知：用向下排空气法来收集氨气，说明氨气的密度比空气小；
②由第二、三实验图可知，充满氨气的试管能形成喷泉，说明极易溶于水；
（2）在第四实验图，当加入酚酞时，形成红色喷泉，说明氨气与水反应后所得氨水显碱性．
【解答】根据图示信息可以看出：
（1）①利用向下排空气法收集一试管氨气，可知氨气具有密度比空气小的性质；
②把水挤入试管后，用水来吸收氨气形成喷泉，说明氨气是极易溶于水的；
（2）形成的喷泉是红色的，酚酞只有遇到碱性物质才能变红，说明氨气溶于水形成的氨水显碱性。
18．【答案】（1）+5
（2）可燃性
【知识点】元素化合价的规则与计算；简单的有机物
【解析】【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（2）根据天然气的主要成分是甲烷，根据甲烷性质分析。
【解答】（1）在化合物中钾元素显+1价，氧元素一般显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价。
（2）甲烷能燃烧，体现了甲烷具有可燃性。
19．【答案】（1）K、N、P
（2）C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是氮、磷、钾；
（2）氮肥能使作物、茎叶茂盛，钾肥有抵抗病虫害和抗倒伏能力等；
【解答】（1）农作物生长过程中需求量最大的三种营养元素是氮元素、磷元素和钾元素，故填：N、P、K；
（2）氮肥能使作物、茎叶茂盛，钾肥有抵抗病虫害和抗倒伏能力等；
故答案为：C。
20．【答案】（1）HNO3；KNO3
（2）D
【知识点】无机物的分类
【解析】【分析】（1）利用K、H、O、N四种元素组成化合物：利用知识迁移的方法，类比H2SO4的化学式书写硝酸的；类比硫酸钠的化学式书写硝酸钾的化学式；
（2）因为化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系，分析上表中X、Y的关系，则可知答案。
【解答】（1）利用K、H、O、N四种元素组成化合物：利用知识迁移的方法，类比酸H2SO4的化学式书写硝酸的②HNO3；类比盐硫酸钠的化学式书写硝酸钾的化学式⑥KNO3；
（2）因为化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系，分析上表中X、Y的关系：
A、化合反应与复分解反应只有并列关系；
B、置换反应与复分解反应只有并列关系；
C、化合物包括氧化物；
D、碳酸钠既是钠盐，又是碳酸盐。
故答案为：D。
21．【答案】（1）Cu2+
（2）C；D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，最终所得溶液为硫酸铜溶液，进行分析解答。
【解答】（1）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，由图甲①和②可知，②中“▲”表示的离子是铜离子。
（2）A.图乙中的a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，故说法错误。
B.a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，对应溶液的颜色深浅相同，故说法错误。
C.a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，a点和b点均为硫酸铜溶液，对应溶液中的离子均为图甲②中的离子，故说法正确。
D.a点和b点均为硫酸铜溶液，对应溶液中铜元素质量相同，故说法正确。
故选C、D。
22．【答案】（1）Cl-
（2）NaCl、CaCl2
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分收入
（2）根据BD试管中物质混合后的现象确定混合后溶液的成分分析。
【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，B溶液中含有阴离子为 Cl- 。
（2）B试管中一定有氯化钠，D中一定有氢氧化钠、碳酸钙，二者混合后得无色溶液，说明D中产生的碳酸钙发生了反应，即B中有盐酸剩余，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则E中一定有 NaCl、CaCl2 。
故答案为：（1） Cl- ；（2） NaCl、CaCl2 。
23．【答案】（1）合格
（2）把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸易挥发。
【解答】（1）根据评价量表，从“试剂的种类”角度评价所选择的试剂氯化钙过量时会引入新杂质，即引入杂质氯化钙，属于是合格。
（2）合理的改进意见：把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶时过量的盐酸中的氯化氢挥发出去，能够得到纯净的氯化钠。
24．【答案】（1）增大
（2）有能量损失，A点的机械能大于B点；AB两点重力势能相等，所以A点的动能大于B点的动能，A点的速度大于B点的速度
【知识点】势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】皮球运动过程中由于空气阻力做功，导致一部分机械能转化为内能，机械能越来越少。
【解答】（1） 皮球离开地面上升的过程中，动能转化为重力势能，重力势能增大。
（2）由图可得机械能是越来越少的，AB重力势能相等，B的动能肯定小于A点，所以A点的速度大于B点的速度。
25．【答案】（1）装置的气密性
（2）H2
（3）Fe2O3
（4）浓度
【知识点】还原反应与金属的冶炼；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据有气体参与的反应，在实验前需要检验装置气密性进行分析；
（2）根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来分析解答；
（3）根据铁粉在空气中用加热生成氧化铁来分析解答；
（4）根据铁与氧气反应的产物受反应温度，氧气的浓度等因素影响来分析解答。
【解答】（1）有气体参与的反应，在实验前需要检验装置的气密性，则步骤①中“ ★ ”处应填检验装置气密性；
（2）④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色，⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色，经检验，步骤④、⑤产生的气体相同，则可知④、⑤产生的气体是氢气；
（3）本实验探究的结论是铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是氧化铁；
（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度，氧气的浓度等因素影响。
26．【答案】铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色；能；在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应越快；①③
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】【解释与结论】根据铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜来分析解答；
【反思与交流】根据金属M能与酸反应，而铜不能与酸反应来分析解答；
【拓展与延伸】（1）根据实验记录表中的信息来分析解答；
（2）根据比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同来分析解答。
【解答】【解释与结论】实验Ⅱ中铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故观察到的实验现象是铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色；
【反思与交流】某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明金属M的活动性大于氢，而铜的金属活动性小于氢，则金属M的活动性大于铜，故金属M能与硫酸铜溶液发生化学反应；
【拓展与延伸】（1）根据实验记录表可知，实验①②对比说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快；
（2）比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同，根据控制变量法，应选择的实验编号是①③或②④，由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。
27．【答案】（1）速度
（2）速度相同时，物体质量越大，动能越大
（3）弹性势能可能与弹簧的材料和压缩的长度有关
（4）增大木块的重力
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）此实验把动能的大小转换为木块被撞击后运动的距离，距离越远表明铁球的动能越大；
（2）动能的大小与质量、速度有关，根据控制变量法得出结论。
（3）根据表格中改变的因素分析解答；
（4）根据弹性势能与弹性形变大小有关，分析解答。
【解答】（1）由图可知，让质量相同的小球从不同的高度滚下，小球到达水平面时的速度不同，所以探究的是物体动能大小与速度的关系；
（2）小乐再用一个质量为2m的小球，小球的质量变大，从斜面上高为h处由静止开始滚下，小球的速度不变，最后测得M移动的距离为s3，多次重复实验，发现都有s3＞s1，这说明第二次实验小球的动能大，由此可得出结论：在速度相同时，质量越大，动能越大。
（3）他选用长度和粗细分别相同，但材料不同的两根弹簧A和B以及压缩不同长度进行实验，设计该实验方案基于的猜想是弹簧的弹性势能可能与弹簧的材料和压缩的长度有关；
（4）在实验操作中，小科发现木块总是被撞出木板而无法完成实验。说明每次的弹性势能过大，推动木块运动距离过长，因而可以增大木块的重力，增大摩擦力进行实验，也可以减小每次弹簧的压缩量。
28．【答案】（1）高于
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠微溶于酒精，从而出现白色沉淀；生成物
【知识点】二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
（2）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（3）根据二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠微溶于酒精分析；
【实验反思】根据实验的内容分析。
【解答】（1）实验中若观察到U型管中左边液面上升，右边液面下降（氢氧化钠和二氧化碳反应导致气压减小的幅度大于二氧化碳溶于水导致气压减小的幅度），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据题目中的信息，Na2CO3微溶于酒精且不与酒精反应，因此乙装置中二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠微溶于酒精，从而出现白色沉淀；
【实验反思】通过以上实验可以得出，获得发生化学反应证据的两种方法，
方法一：通过观察反应物的减少。
方法二：通过观察生成物的增加。
29．【答案】（1）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
（2）反应后溶液呈浅绿色，固体变红，过滤后的部分固体被磁铁吸引
（3）氯酸钾分解生成氧气，促进火柴燃烧
【知识点】氧气的性质和利用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据题干信息分析；
（2）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（3）根据氯酸钾分解生成氧气进行分析。
【解答】（1）氧化铁不具有磁性，不能被磁化；四氧化三铁是具有磁性的黑色固体，故又称为磁性氧化铁，铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引；
（2）假设二成立，燃烧后的火柴头成分中含有单质铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以试管内出现红色固体，溶液变绿色、干燥后的固体不能被磁铁吸引；
（3）由于氯酸钾能分解生成氧气，而氧气具有助燃性，则能促进火柴燃烧。
30．【答案】（1）解：货车空载行驶时所受的阻力大小：
f=0.1G=0.1×1.5×104N=1.5×103N；
（2）解：V=36km/h=10m/s
由s=vt=10m/s×10s=100m，
∵汽车匀速行驶，
∴牵引力F=f=1.5×103N，
10s内货车牵引力做的功：
W=Fs=1.5×103N×100m=1.5×105J；
（3）解：v=72km/h=20m/s
由p=FvF=p/v=80000w/20m/s=4000N
∵汽车匀速行驶，
∴此时汽车受到的阻力：
f=F=4000N，
∵f=0.1G，
∴货车总重：
G'=f/0.1=4×104N，
货车最多可装载货物的重：
G货=G'-G=4×104N-1.5×104N=2.5×104N．
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）知道货车空载时重G，利用f=0.1G求货车空载行驶时所受的阻力大小；
（2）知道火车空载时速度和行驶时间，利用s=vt求行驶路程，汽车匀速行驶牵引力F=f，再利用W=Fs求10s内货车牵引力做的功；
（3）利用P=Fv求牵引力大小，而汽车匀速行驶时f=F，可求阻力大小，再根据f=0.1G求货车总重，货车最多可装载货物的重等于货车总重减去空车重。
31．【答案】（1）复分解
（2）NaOH、Na2SO4
（3）解：设点反应所得Na2SO4的质量为，
答：所得溶液中溶质的质量为14.2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【分析】（1）根据化学反应类型分析。
（2）根据当加入溶液的质量为ag时，所加溶液过量来分析解答。
（3）根据化学反应方程式计算。
【解答】（1）硫酸和氢氧化钠反应属于复分解反应。
（2）当加入硫酸溶液的质量为a时，硫酸少，氢氧化钠过量，溶质有氢氧化钠和硫酸钠。
32．【答案】（1）解：①4.48；
②设样品中硫酸镁的质量为
（2）A；B；C；D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）①根据表中数据来分析；
②根据硫酸钡沉淀的质量和化学方程式的计算来分析；
（2）A、根据NaOH和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀来分析；
B、根据Na2CO3和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀来分析；
C、根据AgNO3和氯化钠、氯化钾、氯化钡、氯化镁反应都生成氯化银沉淀来分析；
D、根据Na2SO4和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀来分析；
【解答】（1）①由表中数据可知，第1次生成沉淀的质量为2.24g，第2次生成沉淀的质量为：2.24g，则上表中m的值为 4.48 。
（2）低钠盐中含有氯化钠、氯化钾，加入了过量的氯化钡，反应会生成氯化镁，实验过程中如果沉淀洗涤不干净，则最后一次的洗涤液中会有氯化钠、氯化钾、氯化钡、氯化镁，
A、NaOH和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，取最后一次的洗涤液，加入氢氧化钠，如果有沉淀生成，则洗涤不干净，故选项正确；
B、Na2CO3和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，取最后一次的洗涤液，加入碳酸钠，如果有沉淀生成，则洗涤不干净，故选项正确；
C、AgNO3和氯化钠、氯化钾、氯化钡、氯化镁反应都生成氯化银沉淀，取最后一次的洗涤液，加入硝酸银，如果有沉淀生成，则洗涤不干净，故选项正确；
D、Na2SO4和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，取最后一次的洗涤液，加入硫酸钠，如果有沉淀生成，则洗涤不干净，故选项正确；
故答案为：ABCD。
33．【答案】（1）黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色
（2）解：设溶液中的质量为。
设烧杯中CuO的质量为。
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铜和过量盐酸反应生成氯化铜和水来分析；
（2）根据生成Cu（OH）2的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】（1）ab段在加入过量的稀盐酸后，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，出现的现象是黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色；
34．【答案】（1）二氧化碳的排放总量和减少总量相当
（2）U型管内食用油的左侧液面上升，右侧液面下降
（3）变小
（4）6CO2+8H2O2C3H8O+9O2
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据“碳中和”含义进行分析。
（2）根据二氧化碳产生温室效应进行分析。
（3）根据二氧化碳与水反应生成碳酸进行分析。
（4）根据水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇（C3H8O），进行分析。
【解答】（1）“碳中和”含义是二氧化碳的排放总量和减少总量相当。
（2）如图乙所示的实验装置模拟二氧化碳产生温室效应，当观察到 U型管内食用油的左侧液面上升，右侧液面下降现象时，能证明二氧化碳的温室效应比空气大。
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，海洋是重要的清除CO2的途径，但海水过量吸收CO2会造成海洋酸化，使海水的pH 变小，严重影响海洋生态系统。
（4）图丙是一种模拟电化学实验装置，能模拟植物的光合作用，将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇（C3H8O），反应方程式为
6CO2+8H2O2C3H8O+9O2。
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