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参考答案
一．选择题
1-5DCADA 6-10ACDAD 11-15DBBAC
二．填空题
16.（1）红 （2）Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
增大反应接触面积，加快反应速率
17.（1）H+ （2）NaCl、HCl （3）红
18.（1）甲方案较合理。硫酸的利用率更高，甲方案无污染、乙方案产生污染环境的二氧化硫。 （2）CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 SO42-
19.= = <
20.（1）氧气 （2）气泡 （3）BAC
21. CH + 2O = 点燃= CO + 2H O 验纯
三．实验探究题
22.（1）守恒 （2）B （3）mgh
23.（1）过滤 （2）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 （3）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
24（1）水平；（2）动力×动力臂＝阻力×阻力臂；（3）变大；（4）B
25（1）分液漏斗；（2）水不下落；（3）＞
26（1）速度；（2）甲、乙；（3）不能；（4）高度
27（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（2）确保碳酸钠全部被去除，不影响滤液酸碱性；（3）部分变质
28（1）c、a、b、d（2）C（3）无影响
四．综合题
29.（1）
30.（1）该同学完成1次仰卧起坐所做的功为84J；
（2）该同学做仰卧起坐过程中的平均功率为70W。
31（1） A （2）Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO ↑
(3)11.1%。
消耗溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液质量50g时，生成二氧化碳的质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
50g×10.6% x
x＝2.2g
图2坐标图中x的数值为：100+50﹣2.2＝147.8
和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g﹣147.8g＝100g设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 106
100g×y 100g×10.6%
y＝11.1%

32（1）该过程中工人对物体做的有用功：W有＝Gh＝210N×2m＝420J；
（2）由图知，动滑轮上的绳子段数n＝2，该过程中工人做的总功：
W总＝Fs＝Fnh＝150N×2×2m＝600J，
滑轮组的机械效率：。
33（1）重物的重力为：G＝mg＝6kg×10N/kg＝60N；
（2）由杠杆平衡条件可得：F×OB＝G×OA，则此时的拉力：F＝＝＝90N。
34（1）2 （2）23g 由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为2CO2+6H2C2H5OH+3H2O，设完全消耗44克二氧化碳，可合成乙醇的质量为x，
2CO2+6H2C2H5OH+3H2O
88 46
44g x
x＝23g
答：可合成乙醇的质量为23g。杭州市公益中学 2024 学年第一学期期中阶段性质量检测九年级科学 试题卷
考生须知：1、本试卷分试题卷和答题卷两部分。
2、答题时，须在答题卷密封区内写明学校、考场、座位号、姓名、班级等内容。答题必须书写在各规定区域之内，超出答题区域的答案将被视为无效。
3、本卷可能会用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Ba-137 Na-23 Mg-24 Al-27 Ag-108 Cu-64 Zn-65；（g 取 10N/kg）
一、选择题（本大题有 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。）
工业上常用乙炔（C2H2）和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属，其中乙炔属于（ ▲ ）
A．酸 B．氧化物 C．盐 D．有机物
我国南方一些地区的酸性土壤不适宜某些作物生长，下列物质可用来中和土壤酸性的是（ ▲ ）
A．二氧化硫 B．稀盐酸 C．熟石灰 D．干冰
下列物质的用途是由其化学性质决定的是（ ▲ ）
A．用盐酸除铁锈 B．用浓硫酸的吸水性，做干燥剂
C．塑料经吹拉制成塑料薄膜 D．铜、铝用于制作电线电缆
中国新能源技术世界一流，新能源电动车（如图）利用电池提供能量来驱动汽车。电池和汽油中蕴含相同形式的这种能量，该能量是（ ▲ ）
A．电能 B．内能 C．机械能 D．化学能
盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ▲ ）
A．先用盐酸洗，再用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗 D．用水洗
下列实验方案设计正确的是（ ▲ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉线和纯羊毛 取样，做燃烧实验，闻气味
B 鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加氯化钡溶液，观察现象
C 鉴别氯化钠和稀盐酸 取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象
D 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加酚酞，观察现象
A．A B．B C．C D．D
中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。把纳米铜颗
粒转化为锑是制备过程中的关键一步，反应的化学方程式如下：2SbCl3+3Cu 2Sb+3CuCl2。该反应属于（ ▲ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
(
选项
甲
乙
A
稀盐酸和氧化铜
水和硝酸铵固体
B
水和氢氧化钠固体
AgNO
3
溶液和稀盐酸
C
稀硫酸和锌粒
水和浓硫酸
D
Na
2
CO
3
溶液和稀盐酸
NaOH
溶液和
CO
2
)如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ▲ ）
A．A B．B C．C D．D
下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ▲ ）
A．CaCO3→CaCl2 B．Fe→FeSO4
C．NaOH→NaCl D．Ag→AgCl
北京时间 2024 年 10 月 30 日 4 时 27 分,神舟十九号载人飞船已经悄然升空，顺利完成任务后需要返回地球。返回舱步入大气层一段时间后，由于受到空气阻力做匀速运动。返回舱匀速下降过程中，下列说法正确的是（ ▲ ）
A．动能不变，重力势能减少，机械能增加 B．动能增加，重力势能减少，机械能减少
C．动能减少，重力势能增加，机械能不变 D．动能不变，重力势能减少，机械能减小
用水平力 F 拉着重为100N 的物体，10 秒内在水平地面上向左匀速移动5m ，物体所受地面的摩擦力大小为20N ，则（ ▲ ）
A．重力做的功是 500 焦 B．拉力做的功为 500 焦
C．拉力的大小 100 牛 D．拉力的功率大小为 10 瓦
(
选项
A
B
C
D
概念
X
单质
氧化还原反应
碱溶液
合金
Y
化合物
化合反应
碱性溶液
合成材料
)分类与建模是重要的科学学科素养。下列有关X、Y 表示的概念之间存在如下图所示关系的是（ ▲ ）
A．A B．B C．C D．D
如图所示为探究杠杆平衡条件的实验装置，实验前已调节杠杆在水平位置平衡。在图示位置挂两个钩码，为使杠杆仍在水平位置平衡，下列做法可行的是（ ▲ ）
在 A 点施加向下大小适当的拉力
在 B 点施加向上大小适当的拉力
在 C 点挂 4 个钩码
在 D 点挂 1 个钩码
如图所示公益食堂的筷子盒在A 处施加向下的力时，筷子会从出口滚出。忽略筷子的压力，以下能正确表示按下A 处时杠杆示意图的是（ ▲ ）
B．
C． D．
除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案可行的是（ ▲ ）
选项 物质 杂质 方案
A 铜粉 银粉 加入过量CuCl2 溶液后过滤、洗涤、干燥
B NaCl 固体 Na2CO3 固体 加入过量的稀硫酸，再蒸发结晶
C CO CO2 依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
D BaCO3 固体 Ba(OH)2 固体 加入过量的稀盐酸再过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题有 7 小题 20 空，每空 2 分，共 40 分）
16．（6 分）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的化学性质（如图）。
为了验证氢氧化钙与①反应，小红将无色酚酞试 液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 ▲ 色 。
利用氢氧化钙与③反应的性质，可以除去氢氧化钠
溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 ▲ 。
工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫，在此对石灰浆进行 雾化处理的目的是 ▲ 。
17．（6 分）碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 ▲ （填离子符号）。
（2）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH 变化，实验结果如图，当滴入溶液为 V2mL 时，所得溶液中溶质化学式为 ▲ ，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成 ▲ 色。
18．（6 分）小乐利用废铜屑制取硫酸铜溶液，并利用新制的硫酸铜溶液进行实验。回答问题：
（1）小乐设计了如下甲、乙两个方案制备硫酸铜溶液：分析方案，选取较为合理的方案并说明理由
▲ 。
（2）将硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应，反应前后溶液中存在的离子种类及比例如图所示（其中“”“ ” “ ”“ ”表示不同的离子），写出该反应的化学方程式 ▲ ，其中“ ”表示 ▲ （填写离子符号）。 19．（6 分）如图甲所示，物体在同一水平地面上做直线运动，通过相等的距离 s 。当物体的 s t 图像如图乙所示时，受到的水平推力为 F1 ；当物体的v t 图像如图丙所示时，受到的水平推力为 F2 。若两次推力做
的功分别为W1 、W2 ，两次推力的功率分别为 P1 、P2 ，则“ ”或“ ” )
F1 ▲
F2 ，W1 ▲
W2 ，P1 ▲
P2 。（均选填“ ”、
20．（6 分）下列是光亮铁钉的系列变化。请回答问题：
②中铁钉与空气中的 ▲ 发生化学反应。
若③中稀盐酸足量，观察到以下现象：铁钉表面变得光亮，溶液呈黄色，铁钉表面还有 ▲
产生。
若①和②参加反应的铁质量相同，则光亮铁钉 A、红色铁钉 B、无锈铁钉 C 三者质量由大到小顺序为 ▲ 。（用 ABC 字母表示）
21．（4 分）天然气入户，“点燃”居民新生活。利用天然气燃烧释放的热量烧水、做饭，既高效、清洁，又安全、节能。已知天然气的主要成分是甲烷（其化学符号为 CH4），甲烷燃烧生成二氧化碳和水。请写出甲烷燃烧的化学方程式 ▲ ，甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先 ▲ 。
22．（6 分）如图所示，AB 为光滑弧形槽，滑槽底部与水平面平滑
连接，BC 段是粗糙程度相同的平面，CD 段是光滑平面，一个质量为 m 的小球从滑槽 A 处由静止开始下滑，运动到C 处挤压弹簧，D 处为弹簧被挤压到最短长度（弹簧能恢复到原来位置，不
计碰撞时的能量损失）。第 1 次反弹后能沿着弧形槽上升到处
（不计空气阻力）。
小球由A 到B 的过程中，机械能 ▲ （填“守恒”“不守恒”）。
整个过程中，小球速度最大值Vmax 位于第一次经过 ▲ 点（填“A、B、C、D”）。
小球第一次由B 到C 的过程中，克服摩擦力做功 ▲ （用相应的字母表示）。
三、实验与探究题（本大题有 6 小题，共 40 分）
23．（6 分）某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量 FeSO4、CuSO4 的废液，小益想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案。结合实验方案回答下列问题。
操作 a 的名称是 ▲ 。
向废液中加入过量金属 A 发生的反应的化学方程式为 ▲ 。
向滤渣中加入适量B 溶液后观察到的实验现象是 ▲ 。
24．（8 分）小华和小明一起做“探究杠杆平衡条件”的实验，实验所用钩码每个重力为 1N，杠杆上相邻刻度线之间的距离为 5cm。
实验次数 动力 F1/N 动力臂 L1/cm 阻力 F2/N 阻力臂 L2/cm
1 3 10 2 15
2 1 20 1 20
3 1 30 2 15
为了便于测量力臂，实验前应调节平衡螺母使杠杆在 ▲ 位置平衡；
小明在杠杆左右两端加挂钩码并移动钩码，使杠杆在合适的位置平衡，如图所示，随后他改变钩码个数及其位置又重复完成了两次实验，记录数据如表所示，根据实验数据，由此得出杠杆平衡的条件是 ▲ ；
随后小华改用弹簧测力计对实验做进一步的探究，如图乙所示，在A 点挂两个钩码，B 点竖直向
下拉弹簧测力计，杠杆在合适位置平衡后，记下弹簧测力计的示数，当弹簧测力计改为斜拉时，再次使杠杆在合适位置平衡时，则弹簧测力计的示数将 ▲ （选填：“增大”、“减小”或“不变”）。
在实验中，多次改变力和力臂的大小主要是为了 ▲ 。
A.减小摩擦 B.获取多组实验数据归纳出物理规律C.多次测量取平均值减小误差 D.使每组数据更准确
25.（6 分）如图所示为氢气还原氧化铜的装置，甲中锥形瓶内装有锌粒，丙中试管底部黑色固体为氧化铜。
请写出仪器a 的名称 ▲ 。
实验前检查装置气密性的方法是：先关闭止水夹，向
a 中加入足量的水，若出现 ▲ 说明装置气密性良好。
实验结束后，甲、乙两装置减少的总质量为 m1，丙 中固体粉末减少的质量为 m2。为保证实验安全进行，且还原后
(
（
)的铜不会重新被氧化，m1、m2 之间的关系为m1 ▲ 选填“＜”“＝”或“＞”）。
26.（8 分）如图所示是“探究物体动能的大小与哪些因素有关”的实验装置。
甲、丙两图中让不同质量的两个小球从同一高度滚下的目的是两球到达水平面时，具有相同的 ▲ ；
选用 ▲ 两图探究的是动能与速度的关系；
若水平面绝对光滑，本实验将 ▲ （选填“能”或“不能” ) 达到探究目的。
如果“探究物体重力势能大小与哪些因素有关”，比较甲、乙两次实验，可探究出的结论是：质量相同的物体， ▲ 越大，重力势能越大。
27．（6 分）实验室里有瓶久置未用的氢氧化钠固体，瓶内原先存放 8 克氢氧化钠，为检验其是否变质小
科设计了下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下：
写出氢氧化钠变质的化学反应方程式 ▲ 。
在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是 ▲ 。
上述探究可得出该瓶氢氧化钠 ▲ 。（选填“没有变质”、“部分变质”、“完全变质”）
28．（6 分）氮化铝（AlN）新型材料。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。已知氮化铝和 NaOH 溶液能反应，其反应方程式为①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑② 氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体。现用如图所示中的一些装置来进行相关实验。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。
实验操作为：
a . 往锥形瓶中放入适量的 AlN 样品；
打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓 NaOH；
检验装置气密性
测定收集到水的体积。
正确的操作顺序为 （ 用 a、b、c、d 字母表示）。
广口瓶中的试剂 X 宜选用 （填写序号）。
A.稀硫酸 B.酒精 C.植物油 D.水
若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得 NH3 体积将 （选填
“偏大”、“偏小”或“无影响”）
四、综合题（本大题有 6 小题，共 35 分）
29．（6 分） 某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量浓度为 9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示：
开始一段时间气体压强不变，其原因是 。
计算该铝片中氧化铝的质量。
求该铝片生成的氢气的质量。
（6 分）如图所示是中考体育选项仰卧起坐时的场景。已知某同学上半身的重力约为 280N，每次仰卧起坐时上半身重心上升 30cm，下半身的移动可以忽略不计。该同学在 1min 内完成了 50 个仰卧起坐，求：
该同学完成 1 次仰卧起坐所做的功；
该同学做仰卧起坐过程中的平均功率。
31．（6 分）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液 100g 于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图 1），并不断测定锥形瓶中溶液的 pH。反应过程中所得溶液的 pH 与锥形瓶中物质的总质量的关系如图 2 所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至 x 时，共消耗溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液质量 50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
随着不断加入碳酸钠溶液，可以观察到 ▲
A.先有气泡后有沉淀 B.无明显现象 C.溶液变红
结合图 2，写出 ab 段发生反应的化学方程式 ▲ 。
请计算原混合溶液中CaCl2 的质量分数（写计算过程）。
32．（6 分） 如图所示，工人用150N 的力将重为210N 的物体匀速提升了2m 。求：
该过程中工人做的有用功；
滑轮组的机械效率。(g 取10N / kg)
33.(6 分)如图所示，一轻质杆 OA 一端固定在竖直墙上，可绕O 点转动，已知 OA＝0.3m，OB＝0.2m，在A 点处悬挂一个 6 千克的重物，若在 B 处施一竖直向上的拉力 F，使杠杆在水平线上平衡，求：
重物的重力；
此时拉力F 为多少？（g＝10N/kg）
34．（5 分）2023 年，我国科学家构筑了纳米“蓄水”膜反应器，首次实现二氧化碳在一定条件下一步合成乙醇。反应的微观示意图如图：
如图反应中涉及到的氧化物有 ▲ 种 。
若完全消耗 44 克二氧化碳，则可合成乙醇多少克？

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