资源简介 浙江省杭州市闻涛中学2024-2025学年九年级上学期科学期中测试试卷（1.1-3.5）1．（2024九上·杭州期中）我国科学家屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。屠呦呦使用有机溶剂乙醚浸取青蒿素，创制出新型抗疟药青蒿素。青蒿素的分子式为C15H22O5，下列推测正确的是（ ）A．青蒿素是无机物 B．青蒿素难溶于有机溶剂C．青蒿素是人工合成的有机物 D．青蒿素可能具有可燃烧性2．（2024九上·杭州期中）某实验小组用菱镁矿（主要成分是MgCO3）为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节pH、过滤、洗涤、加热等操作。下列实验操作规范的是（ ）A．按装置甲图示配制稀硫酸B．按装置乙图示测定溶液的pHC．按装置丙滴入氨水调节pHD．按装置丁图示加热Mg(OH)2固体3．（2024九上·杭州期中）甲基橙是一种常用的酸碱指示剂。当pH＜3.1时，甲基橙显红色；pH＞4.4时，甲基橙显黄色；pH在3.1～4.4范围内，甲基橙显橙色。某同学利用甲基橙进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下：溶液 白醋 稀盐酸 肥皂水 石灰水加入甲基橙后溶液的颜色 红色 红色 黄色 黄色下列结论或推论错误的是（ ）A．溶液的pH：肥皂水＞白醋B．甲基橙显橙色的溶液一定显酸性C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH可能等于7D．甲基橙可以鉴别氯化钠和氢氧化钠4．（2024九上·杭州期中）敦煌壁画中的蓝色源于孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，它能与酸发生反应。某同学利用以下反应实现物质间转化，分析正确的是（ ）碱式碳酸铜CuCl2Cu(OH)2CuOCuA．碱式碳酸铜属于碱B．转化④中观察到红色固体变为黑色C．转化③是置换反应D．转化①可选用HCl溶液5．（2024九上·杭州期中）侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料，生产纯碱和化肥NH4Cl，粗盐提纯流程如图所示。下列说法正确的是（ ）A．①②③可依次加入过量Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液B．加入盐酸的目的是为了除去NaOH和Na2CO3C．④⑤两步操作顺序可以互换D．化肥NH4Cl属于复合肥6．（2024九上·杭州期中）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（ ）选项 实验目的 实验方案A 鉴别CH4和CO 点燃气体，分别用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住，观察B 除去氯化钾固体中的氯化钙 加入适量碳酸钾溶液，过滤、蒸发结晶C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别加入适量的硝酸银溶液D 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶A．A B．B C．C D．D7．（2024九上·杭州期中）小闻将一定量的锌粉加入到Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后将混合物过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（ ）A．过滤得到的滤渣中只有Ag和FeB．过滤得到的滤液中只有Zn(NO3)2和Al(NO3)3C．②表示的阳离子是Ag+D．③表示的阳离子是Zn2+8．（2024九上·杭州期中）某固体可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成。取少量该固体与烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液。根据加酸过程中观察到的现象绘制如图图象，结合图象判断下列说法合理的是（ ）A．白色不溶物可能为Mg(OH)2或BaSO4B．原固体中可能含有三种溶质C．加水后得到的液体中可能含有OH-D．酸溶液一定不是稀H2SO49．（2024九上·杭州期中）自然界中能量的形式多种多样，下列物体所具有能量形式表述错误的是（ ）A．强度很大的爆炸，不仅有耀眼的光芒，并且伴随着巨响，这是因为爆炸声具有声能B．我们平时吃的米饭中蕴含着化学能C．汽车行驶时需要消耗燃料（如汽油），燃料中储存的能量属于热能D．在空中飞行的蒲公英种子具有机械能10．（2024九上·杭州期中）如图为玩具“跳跳杆”及组成部件，小俞站在踏板弹簧向下伸长的过程中，下列说法正确的是（ ）A．人的重力势能增大 B．弹簧的弹性势能增大C．人的机械能守恒 D．弹簧的弹性形变减小11．（2024九上·杭州期中）图甲为油汀取暖器，当接通电源后，电热管周围的导热油被加热，通过腔体壁表面将热量辐射出去，从而起到取暖作用。因此导热油材料尤为关键，要求油汀通电后导热油能尽可能快地升温。现在有质量、初温相同的两种导热油材料甲、乙，在相同的加热条件下，甲、乙两种油的温度与加热时间关系如图乙所示。试比较甲、乙两种材料的比热容c甲、c乙大小，并判断用哪种材料更适合做导热油（ ）A．c甲＞c乙，选乙材料 B．c甲＞c乙，选甲材料C．c甲＜c乙，选乙材料 D．c甲＜c乙，选甲材料12．（2024九上·杭州期中）如图所示，用酒精灯给试管内的水加热至一定程度.发现塞在试管口的塞子被冲出，同时看到试管口出现大量的白雾。塞子从试管口跳出，是由于水蒸气对塞子做了功，这个过程中能量的转化是（ ）A．机械能转化为内能 B．化学能转化为内能C．内能转化为机械能 D．只有内能的转移13．（2024九上·杭州期中）如图所示，OB＝BA，在A点施加一个力，使轻质杠杆OA在水平位置静止，以下说法正确的是（ ）A．杠杆OA一定是一个省力杠杆 B．杠杆OA一定是一个费力杠杆C．在A点施加的最小力为G/2 D．在A点施加的力不能大于G14．（2024九上·杭州期中）2023年10月31日8时11分，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，现场医生确认航天员景海鹏、朱杨柱、桂海潮身体健康状况良好，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。返回舱在减速下降过程中（ ）A．动能增加 B．重力势能增加C．机械能增加 D．机械能减少15．（2024九上·杭州期中）如图用10N的水平拉力F拉滑轮，使足够长的物体A以0.4m/s的速度在水平地面上匀速运动，弹簧测力计的示数为3N。下列说法错误的是（不计滑轮、弹簧测力计、绳重及滑轮摩擦）（ ）A．地面对A的摩擦力为2NB．1s内绳子拉物体A所做的功为2JC．拉力F的功率为2WD．若将拉力F增大，弹簧测力计的示数也增大16．（2024九上·杭州期中）人体中有不少骨构成了杠杆，仰卧起坐时，大体可以看成杠杆，如图，O为支点，肌肉的拉力F为动力，在平躺至坐起的过程中，运动员肌肉所施加的动力变化情况是 （变大/不变/变小）。重为500N的同学在1min内做了40次仰卧起坐。若该同学上半身的重力约为全身重力的3/5，每次上半身重心上升的高度为0.3m，则她在1min内克服上半身重力做功为 J，克服上半身重力做功的功率为 W。17．（2024九上·杭州期中）如图所示，斜面长3m，高1m，工人用沿斜面向上的推力将一个重为840N的箱子沿斜面匀速推到车上，斜面的机械效率为70%，则工人把箱子推上车时做的有用功是 J，沿斜面对箱子所施加的推力是 N，箱子与斜面间的摩擦力是 N。18．（2024九上·杭州期中）如图甲所示装置，在玻璃筒底部放一小团浸有乙醚的棉花，快速压下活塞，观察到棉花燃烧，此实验可得出的结论是：对 （选填“浸有乙醚的棉花”或“筒内气体”）做功，它的内能会增大。如图乙所示为单缸四冲程汽油机工作过程中的四个冲程，其中 （选填字母）与上述实验过程中能量的转化是一致的；若该汽油机的曲轴转速是3600转/分钟，则其每秒对外做功 次。19．（2024九上·杭州期中）酸碱盐的用途十分广泛，请选择下列物质的序号填空。①熟石灰 ②浓硫酸 ③稀硫酸 ④稀盐酸 ⑤食盐 ⑥小苏打（1）能用于改良酸性土壤的是 。（2）通常可用于某些气体的干燥剂的是 。20．（2024九上·杭州期中）在盐酸中加入过量的某种金属粉末，反应的微观模型如图所示，图中圆圈表示该反应前后溶液中存在的主要离子。（1）该金属粉末可能是____。A．Cu B．Mg C．Al D．Na（2）图中“”所代表的离子是 （填离子符号）。（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____。A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加含酚酞的NaOH溶液C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液21．（2024九上·杭州期中）有一包白色固体可能含有碳酸钾、硫酸钾、硝酸钡、氢氧化钾、硫酸铜中的一种或几种。小明同学为探究其成分设计并完成了如图实验：（1）由步骤Ⅰ的现象，推断白色固体中肯定不含 。（2）小明根据现象a得出结论：该白色固体中一定含有碳酸钾、硫酸钾和硝酸钡，则现象a为 。（3）无色溶液中通入二氧化碳，产生白色沉淀。据此现象推断白色固体中肯定含有 。22．（2024九上·杭州期中）如图所示为杭州奥体中心游泳馆水循环系统，该系统使游泳馆实现常年“不换水”的同时，水质完全符合国际赛事标准，充分体现了杭州绿色亚运的理念。回答问题：（1）硅藻土过滤器中的硅藻土方多孔结构，其孔隙最小可达1﹣2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了 作用和吸附作用。（2）水经过臭氧反应罐和尿素分解罐，初步完成了水体的消毒和有机物的去除，则此过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。（3）工业上用X+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O制取，则X的化学式为 。23．（2024九上·杭州期中）小闻为探究铁制品锈蚀的条件，并进行如下实验：步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的氧气从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满氧气后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mL氧气后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如下表所示：观察对象 ①干燥的普通铁丝 ②潮湿的普通铁丝 ③潮湿的纯铁丝现象 没有明显变化 较多红褐色锈斑 没有明显变化（1）步骤1中，为确定U形管中已经充满氧气，进行的实验操作是 。（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要水，此实验中能支持此条件的现象 。（3）通过对比②③的实验现象还可得出铁制品锈蚀与金属的 有关。（4）小闻还发现切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈，他猜测可能是咸菜中的盐加快了铁的锈蚀，于是他又设计了如图丙所示的实验。一段时间后，若观察到 （填实验现象），则可证明他的猜测是正确的。24．（2024九上·杭州期中）某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）部分实验步骤如下：Ⅰ.称量硬质玻璃管的质量m1。将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量m2。Ⅱ.连接好装置，缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量m3。Ⅲ.再次连接好装置，继续实验。通入CO，点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却，再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量m4。实验数据记录如表：请回答下列问题：硬质玻璃管 硬质玻璃管和样品 步骤Ⅱ硬质玻璃管和剩余固体 步骤Ⅲ硬质玻璃管和剩余固体质量 m1 m2 m3 m4（1）步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是 。（2）步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为 。（3）样品中氧化铁的质量分数为 （用m1、m2、m3、m4的代数式表示）。（4）若步骤三中氧化铁没有反应完，样品中水的质量分数测量结果将 。（填偏大、偏小、不变）25．（2024九上·杭州期中）学习小组同学在实验室制取CO2实验过程中，用澄清石灰水检验CO2时，发现澄清石灰水未变浑浊，由此同学们展开如下探究。[作出猜测]收集的CO2中含有HCl气体[设计与实验]实验1：检验CO2中是否含有HCl（1）同学们用向上排空气法收集到一瓶CO2气体，加入适量水，振荡，得到无色溶液。取少量无色溶液于试管中， ，观察到有气泡产生，收集的CO2中含有HCl气体。（2）实验2：除去CO2中含有的HCl小闻提出将收集到的气体通过装有水的洗气瓶便可除去HCl，于是进行如图1实验，待收集100mLCO2后，移出导管，量筒中剩余气体体积随时间变化如图2。根据曲线分析能用排水法收集CO2的原因是 。（3）小涛用向上排空气法、排饱和碳酸氢钠溶液法及排水法分别收集三瓶250mLCO2，用传感器分别测定氯元素含量，其数据处理如下表，由此可得出的结论是 收集方法 氯元素含量/(mg/L)向上排空气法 29.9排饱和碳酸氢钠溶液法 2.9排水法 3.4（4）[反思评价]从实验简便性和节约性的角度看，排水法能否代替排饱和碳酸氢钠溶液法收集较为纯净的CO2，判断并说明原因： 。26．（2024九上·杭州期中）如图所示，是科学兴趣小组同学进行“研究动能的大小与哪些因素有关”的实验装置示意图。实验中采用的器材有：斜面、钢球、木块、刻度尺等。请回答：（1）实验中是通过观察木块被钢球推动的距离长短来比较钢球对木块做功的多少，从而判断钢球动能大小的，这种方法在科学上被称作 。（2）小明同学利用如图实验装置探究“物体的动能大小与质量的关系”，他将不同质量的钢球从斜面任意高度自由滑下，实验记录数据如表：钢球的质量m/kg 0.1 0.15 0.20 0.25 0.30 0.35 0.40木块滑行距离S/m 0.12 0.10 0.12 0.12 0.11 0.13 0.12根据以上实验数据，小明得出“物体的动能大小与质量无关”的结论。你认为出现此实验现象的主要原因是 。（3）小红同学要研究“物体的动能跟速度的关系”，具体的操作是 ，观察记录木块滑行的距离。（4）质量和速度哪个对动能的影响较大呢？小强同学借助速度传感器和其他仪器进一步实验，得出了以下两组数据，如表一、表二所示：表一（钢球撞击时的速度为v＝8cm/s） 表二（钢球质量为m：100g）序号 钢球质量m/g 木块滑行距离S/cm 序号 钢球撞击速度v/cm s﹣1 木块滑行距离S/cm1 100 10 1 8 102 200 20 2 16 403 300 30 3 24 90分析这两组数据可以得到的结论是速度对动能的影响较大，小强做出这个结论的理由是 。27．（2024九上·杭州期中）杆秤在古籍中被称为“权衡器”，是我国从古代沿用至今的称量工具。《墨经》最早对权衡器的杠杆原理做了理论上的探讨。小科利用如图所示装置进行“探究杠杆的平衡条件”实验，并制作了一把杆秤。完成下列问题：（1）实验前，把杠杆的中点置于支架上，杠杆静止在图甲所示的位置，为使杠杆在水平位置平衡，应将杠杆两端的螺母向 调节。（2）调平后，在杠杆两侧分别挂上不同数量的钩码，杠杆重新在水平位置平衡，如图乙所示。多次实验收集实验数据如下表所示，分析数据可总结出杠杆的平衡条件是 （以符号表示）。次数 动力F1/N 动力臂l1/cm 阻力F2/N 阻力臂l2/cm1 1.0 10 0.5 202 1.5 10 1.0 153 2.0 15 1.5 20（3）小科根据杠杆知识制作了图丙所示杆秤。使用时，将待称量的物体挂在秤钩上，用手提起B或C处的秤纽，移动秤砣在秤杆上的位置，使秤杆达到水平平衡时即可读出待称物体的质量。已知秤砣质量为200克，秤砣最远可移至E点（秤杆和秤钩的质量忽略不计），秤杆上各点长度如图丙所示。请分析回答：①使用不同的秤纽，杆秤的称量范围和精确度是不同的，选择秤纽 （选填“B”或“C”），杆秤的称量更精确。②使用小科设计杆秤的最大称量是 千克。28．（2024九上·杭州期中）如图所示，小乐用燃气灶烧水。在一个标准大气压下，将一壶初温为20℃的水烧开，消耗了0.02m3的天然气。已知该燃气灶的效率为40%，水的比热容为4.2×103J/（kg ℃），天然气的热值为8.4×107J/m3。求：（1）0.02m3的天然气完全燃烧所放出的热量；（2）壶中的水温度的升高是通过 ▲ （选填“做功”或“热传递”）的方式改变了其内能，请求水壶中水吸收的热量；（3）水壶中水的质量。29．（2024九上·杭州期中）某工地上用如图所示的滑轮组，匀速提升质量为240kg的物体，在物体上升0.8m的过程中，此滑轮组的机械效率为80%，不计绳重和摩擦，求：（1）滑轮组做的有用功。（2）拉力F的大小。（3）动滑轮的重力。（4）若用该滑轮组吊起4400N的重物，则此时滑轮组的机械效率为多少？30．（2024九上·杭州期中）“自热火锅”给我们的生活带来一定的便利。小闻同学就某种自热火锅的“自热”原理产生了兴趣，查阅到的相关资料如下。①自热火锅食用方法：下层底盒中倒入适量冷水，打开加热包塑料膜，将加热包放入冷水中，放上上层食材盒，倒入一定食用冷水，盖上盖子，15分钟后，即可开盖食用。（图乙为自热火锅结构示意图）②加热包内含有铁粉、铝粉、焦炭粉、生石灰等物质，其中的金属粉末与炭粉在热水中发生化学反应，可短时间放出大量的热，后续缓慢放热。③自热火锅工作时，下层加热盒中空气温度随时间变化的图像如下图丙所示。请结合上述材料，解释自热火锅的工作原理，并对oa、ab、bc各段的温度变化做出解释。31．（2024九上·杭州期中）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某科学活动小组称取该固体样品16g放入锥形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向锥形瓶中滴加质量分数10%的氯化钙溶液，反应过程中产生沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示。（1）样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀质量为 g。（2）求样品中氢氧化钠的质量分数。32．（2024九上·杭州期中）新中国成立以来，我国科技发展日新月异，国力的日益强大印证了科技兴则民族兴的道理。（1）我国“蛟龙”号载人潜水器上使用了钛合金，主要利用了钛合金的化学性质是____（填字母）。A．硬度大 B．抗腐蚀性能好C．密度小 D．熔点高（2）世界最高5G基站在中国，信号覆盖整个珠穆朗玛峰。其发射铁塔表面采用冷喷涂层，其防锈的原理是 。（3）火星探测器天问一号的控制系统使用了导电性优良的金属铜。铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2方法二：湿法炼铜：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4上述两种方法中，你认为方法 （填“—”或“二”）更好，原因是 。（4）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，利用NaOH捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图。图中可循环使用的物质有CaO和X，则X物质为 。答案解析部分1．【答案】D【知识点】有机物与无机物的区别【解析】【分析】含有碳、氢元素的有机物通常具有可燃性，有机物是含碳的化合物，除了碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等。【解答】A.青蒿素的分子式为 C15H22O5 ，从分子式可以看出，青蒿素是含有碳元素的化合物，根据 有机物的定义（含碳的化合物，除了碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等），青蒿素应属于有机物，而非 无机物。因此，A选项错误。B.青蒿素作为有机物，根据相似相溶原理，通常易溶于有机溶剂。因此，B选项“青蒿素难溶 于有机溶剂”的说法是错误的。C.青蒿素是从黄花蒿茎叶中提取的无色针状晶体，是天然有机物，而非人工合成的。因此，C选项错误。D.青蒿素含有碳、氢元素，根据有机物的性质，含有碳、氢元素的有机物通常具有可燃性。因此，D选项“青蒿素可能具有可燃烧性”的说法是正确的。故答案为：D。2．【答案】C【知识点】常见实验操作【解析】【分析】根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。【解答】 A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。C、氨水是一种弱碱，它可以与酸反应，从而中和溶液中的氢离子，提高溶液的pH值。通过滴加氨水，我们可以逐步调节溶液的pH，直到达到所需的酸碱度。图中所示操作正确。D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误。故答案为：C。3．【答案】D【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法【解析】【分析】 根据当pH＜3.1时，甲基橙显红色；pH＞4.4时，甲基橙显黄色；pH在3.1～4.4范围内，甲基橙显橙色，以及常见物质的酸碱性分析。【解答】A.根据题目信息，当pH<3.1时，甲基橙显红色；pH＞4.4时，甲基橙显黄色。由于白醋和稀盐酸加入甲基橙后都显红色，说明它们的pH都小于3.1；而肥皂水加入甲基橙后显黄色，说明其pH大于4.4。因此，可以推断出肥皂水的pH大于白醋的/pH，故A正确。B.甲基橙在pH为3.1~4.4的范围内显橙色。这个范围内的溶液实际上是显酸性的，因为pH小于7的溶液都被定义为酸性溶，“甲基橙显橙色的溶液一定显酸性”是正确的，故B正确。C.盐酸是强酸，石灰水是强碱。当它们以等体积混合时，如果它们的浓度相同，那么混合后的溶液pH应该等于7，即中性。即使它们的浓度不同，通过调整混合比例，也有可能得到pH等于7的溶液。故C正确。D.选项：氯化钠溶液是中性的，其pH接近7；而氢氧化钠溶液是强碱性的，其/pH大于7。但是，根据甲基橙的变色范围，当pH在3.1~4.4之间时显橙色，而当pH大于4.4时显黄色。因此，无论是氯化钠溶液还是氢氧化钠溶液，加入甲基橙后都会显黄色，无法区分两者。故D错误。故答案为：D。4．【答案】D【知识点】置换反应及其应用；常见物质的分类【解析】【分析】 根据碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判断；根据碱式碳酸铜能与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，进行分析判断。【解答】A.碱式碳酸铜，从化学式可以看出，它并不是由金属离子和氢氧根离子 构成的化合物，而是由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子构成的，因此它属于盐，而不是碱。所以 A选项错误。B.转化④是氧化铜转化为铜的过程，通常这个反应是通过氢气或一氧化碳等还原剂来实现 的。在这个过程中，我们会观察到黑色的氧化铜固体逐渐变为红色的铜固体，而不是红色变为黑色。所以B选项错误。C.转化③是氯化铜转化为氢氧化铜的过程，这个反应通常是通过加入碱（如氢氧化钠）来实 现的，属于复分解反应，而不是置换反应。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质 和另一种化合物的反应，而这里并没有单质参与反应。所以C选项错误。D.转化①是碱式碳酸铜转化为氯化铜的过程。由于碱式碳酸铜能与酸发生反应，因此我们可以选择盐酸来实现这个转化。碱式碳酸铜与盐酸反应会生成氯化铜、水和二氧化碳。所以D选项正确。故答案为：D。5．【答案】B【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；盐与化肥；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）【解析】【分析】以粗盐为主要原料，生产纯碱和化肥NH4Cl，粗盐溶解后除杂得到饱和食盐水，向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，碳酸氢钠晶体洗涤干燥后受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，氯化铵溶液中加入氯化钠粉末、通入氨气析出氯化铵晶体【解答】A.考虑粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-。为了有效去除这些杂质，需要选择合适的试剂。Na2CO3用于去除Ca2+和过量的Ba2+，NaOH用于去除Mg2+， Ba2+用于去除SO42-。然而，如果先加Na2CO3，它会与后续的BaCl2反应，导致BaCl2无法有效去除SO42-。因此，正确的加入顺序应该是先加入过量的BaCl2溶液去除SO42-，再加入过量的NaOH溶液去除Mg2+，最后加入过量的Na2CO3溶液去除Ca2+和过量的Ba2+。所以A选项错误。B.在粗盐提纯过程中，为了去除过量的NaOH和Na2CO3，需要加入适量的盐酸。盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳。这样，就可以有效地去除过量的试剂，同时不会引入新的杂质。所以B选项正确。C.考虑④过滤和⑤加适量盐酸两步操作的顺序。如果先加入盐酸再进行过滤，那么盐酸就会 与滤纸上的固体杂质反应，导致滤液中含有未反应的盐酸和可能产生的其他杂质。因此，必须先进 行过滤操作，去除固体杂质后，再加入盐酸进行除杂。所以C选项错误。D选.考虑化肥NH4Cl的分类。根据化肥的分类标准，含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元 素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以 上的肥料称为复合肥。由于NH4Cl中只含有氮元素，因此它属于氮肥，而不是复合肥。所以D选项错误。故答案为：B。6．【答案】B【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断【解析】【分析】除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】A.考虑CH4和CO的燃烧产物。CH4燃烧生成二氧化碳和水，而CO燃烧只生成二氧化 碳。当这两种气体分别点燃后，用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住，都会观察到澄清石灰水变浑浊，因为都生成了二氧化碳。但无法区分哪种气体使石灰水变浑浊，因此无法鉴别CH4和CO，A选项错误。B.考虑氯化钾固体中的氯化钙杂质。加入适量碳酸钾溶液后，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸 钙沉淀和氯化钾。通过过滤可以去除碳酸钙沉淀，再通过蒸发结晶可以得到纯净的氯化钾。这个方 案既去除了杂质，又没有引入新的杂质，B选项正确。C.考虑稀盐酸和稀硫酸与硝酸银的反应。稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，而稀 硫酸与硝酸银不反应。但题目中说的是“分别加入适量的硝酸银溶液”，由于稀硫酸与硝酸银不反 应，所以无法观察到明显现象，无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，C选项错误。D.考虑CO2气体中混有的HCl气体。如果通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，由于CO2和HCl都能与NaOH反应，所以不仅HCl会被去除，CO2也会被去除。这违反了除杂原则，即不能去除原物质，D选项错误。故答案为：B。7．【答案】A【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；离子或物质的共存问题【解析】【分析】 将一定量的锌粉加入到Al（NO3）3、Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。【解答】A、亚铁离子有剩余，说明硝酸亚铁部分反应，滤渣中含有银和铁，故选项正确。B、过滤得到的滤液中只有Zn（NO3）2和Al（NO3）3和硝酸亚铁，故选项不正确。C、②表示的阳离子是亚铁离子，故选项不正确。D、③表示的阳离子是铝离子，故选项不正确。故答案为：A。8．【答案】B【知识点】离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断【解析】【分析】 根据题干提供的信息进行分析，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，该沉淀可以溶于酸，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于酸．【解答】 A、沉淀最终全部溶解，故沉淀不会是硫酸钡，故A说法不合理；B、沉淀最终全部溶解，则沉淀是氢氧化镁，生成氢氧化镁需要含有氯化镁和氢氧化钠，还可能含有氯化钡或硫酸钠中的一种，故固体可能含有三种物质，故B说法合理；C、开始时沉淀不溶解，故酸与溶溶液中的碱性物质反应，所以加水后得到的液体中一定含有氢氧根离子，故C不说法合理；D、若混合物中含有的第三种物质是硫酸钠，则加入的酸可以使硫酸，故D说法不合理。故答案为：B。9．【答案】C【知识点】能量的相互转化和转移；化学反应中能量的变化【解析】【分析】1.动能：是伴随著物质运动的能量；2.势能：物质静止时所具有的能量；它与物质所处的位置和状态有关；3.辐射能：各种电磁辐射，包括光和热的辐射能。能量的每种形式都可以转换为其它形式，但能量不能消灭或无中产生。能量的损失，常为转换成其它类型的能量。电能是一种动能；它可转换成热能或光能。4、分子势能（内能）分子势能是分子间由于存在相互的作用力，从而具有的与其相对位置有关的能。分子势能是内能的重要组成部分。5、光能是由太阳、蜡烛等发光物体所释放出的一种能量形式，光能是一种可再生性能源。6、磁能泛指与磁相联系的能量，严格地说应指磁场能。7、电能，是指使用电以各种形式做功(即产生能量)的能力。8、化学能是一种很隐蔽的能量，它不能直接用来做功，只有在发生化学变化的时候才可以释放出来，变成热能或者其他形式的能量。9、核能是通过核反应从原子核释放的能量，符合阿尔伯特·爱因斯坦的质能方程E=mc2 ，其中E=能量，m=质量，c=光速；【解答】A. 强度很大的爆炸，不仅有耀眼的光芒，并且伴随着巨响，这是因为爆炸声具有声能，A正确；B. 我们平时吃的米饭中蕴含着化学能 ，B正确；C.汽车行驶时需要消耗燃料（如汽油），燃料中储存的能量属于化学能，C错误；D. 在空中飞行的蒲公英种子具有机械能，D正确；故答案为：C10．【答案】B【知识点】动能和势能的大小变化；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒【解析】【分析】 弹性势能与物体发生弹性形变的程度有关，即弹性形变程度越大，弹性势能就越大；重力势能的大小与物体的质量和高度有关，即质量越大，高度越高，重力势能越大，人的重力势能转化为弹簧的弹性势能，人的机械能减小。【解答】ABD. 人站在踏板弹簧向下伸长的过程中，人的质量不变，高度减小，故重力势能减小；而弹簧的形变程度变大，弹性势能变大；人的重力势能转化为弹簧的弹性势能；故B正确、AD错误；C.小俞站在踏板弹簧向下伸长的过程中，人的重力势能转化为弹簧的弹性势能，人的机械能减小，故C错误。故答案为：B。11．【答案】D【知识点】比热容【解析】【分析】 甲、乙两种液体质量相同、在相同时间里吸收的热量相等，根据公式Q吸=cm△t，结合图象可以得出甲乙比热容的关系；电热油汀里盛的是油，比热容小吸收相同的热温度升的高。【解答】 已知两种液体质量相等，由图象可以看出：在加热相同时间即吸收热量相同时，甲液体升高的温度更大， 可知c甲＜c乙；由于c甲＜c乙，加热相同时间，两种液体吸收的热量相同，甲温度升高快，所以选甲材料，故D正确；故答案为：D。12．【答案】C【知识点】内能；物体内能的改变方法【解析】【分析】气体膨胀做功，气体的内能减小，内能转化为机械能。【解答】 对水持续加热，试管中产生大量水蒸气，水蒸气膨胀做功，将软木塞推出，塞子被推出的过程中，水蒸气的内能转化为塞子的机械能，故C正确。故答案为：C。13．【答案】C【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析【解析】【分析】 要解答此题，需要掌握杠杆的平衡条件F1L1=F2L2，动力臂和阻力臂的大小关系决定了动力和阻力的大小关系；若要使动力最小，应使动力臂最大，此题中最大的动力臂是指OA的长度，由此确定力的方向，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2，可求得最小动力的大小。【解答】 AB、在A点施加一个力，在A点动力的方向不同时，则动力臂的大小不同，不能确定动力臂与阻力臂的大小关系，所以杠杆OA可能是等臂杠杆，也可能是省力杠杆，还可能是费力杠杆，故AB错误；C、轻质杠杆OA的重力不计，由图知O为支点，已知OB=BA，则OA=2OB；若在A点施加一个最小的力，应使其力臂最长为OA，所以动力应垂直于OA向上；根据杠杆的平衡条件得：F×OA=G×OB，且OA=2OB，解得F=G/2 ，故C正确；D、在A点施加力，当动力臂小于阻力臂时，是费力杠杆，此时在A点施加的力大于G，故D错误。故答案为：C。14．【答案】D【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒【解析】【分析】 动能的大小与物体的速度和质量有关，速度越大，质量越大，动能就越大；重力势能与物体的质量和相对位置有关，质量越大，相对高度越高，重力势能越大；机械能等于动能与势能之和，据此分析返回舱在减速下降过程中的动能、重力势能和机械能的变化。【解答】 返回舱在减速下降过程中，质量不变，速度减小，相对地面高度减小，所以其动能和势能均减少，机械能也减少。故D正确，ABC错误。故答案为：D。15．【答案】D【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；动滑轮及其工作特点【解析】【分析】功的定义：如果一个物体受到力的作用，并在力的方向上发生了一段位移，我们就说这个力对物体做了功。功的计算公式：W=FS（其中W是功，F是力，S是在力的方向上的距离）；功率的定义：功率是指物体在单位时间内所做的功的多少，即功率是描述做功快慢的物理量。功率的计算公式：P=W/S=FV（其中P是功率，W是功，S是距离，F是力的大小，V是速度）；【解答】A. 弹簧测力计的示数为3N ，B保持静止，所以B受到A给他向右的摩擦力3N；B给A向左的摩擦力3N，A受到的拉力为5N，所以地面对A的摩擦力为2N，A正确；B.绳子的拉力为10N，速度为0.2m/s，时间为1s，所以 1s内绳子拉物体A所做的功为2J，B正确；C. .绳子的拉力为10N，速度为0.2m/s，拉力F的功率=FV=10N×0.2m/s=2W，C正确；D.若将拉力F增大，弹簧测力计的示数不变，因为B始终能保持静止，弹簧测力计的读数等于AB间的滑动摩擦力，滑动摩擦力和压力大小和接触面的粗糙程度有关，这两个因素都不变，所以弹簧测力计的示数不变，D错误；故答案为：D16．【答案】变小；3600；60【知识点】功率计算公式的应用；杠杆的平衡条件【解析】【分析】仰卧起坐时，大体可看成杠杆模型，O为支点，肌肉的拉力F为动力，上半身的重力为阻力，由图可知动力臂和阻力臂的变化情况，根据杠杆平衡条件分析动力的变化。【解答】仰卧起坐时，大体可看成杠杆模型，O为支点，肌肉的拉力F为动力，上半身的重力为阻力；在平躺至坐起的过程中，由图可知，肌肉拉力的力臂（动力臂）基本不变，而重力的力臂（阻力臂）逐渐变小，阻力G和动力臂不变，阻力臂变小，根据杠杆的平衡条件可知，动力变小，即运动员肌肉所施加的动力变小。由题意可知，该同学上半身的重力该同学做一次仰卧起坐，克服上半身重力做的功在1min内做了40次仰卧起坐，则她在这段时间克服上半身重力做的功她在这段时间克服上半身重力做功的功率17．【答案】840；400；120【知识点】摩擦力的存在；功的计算公式的应用【解析】【分析】 知道物体重力和斜面的高度，根据W=Gh求出有用功。利用W=Fs计算沿斜面对箱子所施加的推力 。 摩擦力的功即为额外功，则由功的公式可求得摩擦力。【解答】人对物体所做的有用功为根据可得总功根据可得，沿斜面对箱子所施加的推力额外功根据 可得摩擦力18．【答案】筒内气体；B；30【知识点】热机的工作原理【解析】【分析】改变内能的方法有：做功和热传递；当对物体做功，物体的内能将增大，温度升高；内燃机有四个冲程，在压缩冲程中，活塞压缩空气做功，将机械能转化为内能。一个工作循环包括四个冲程，飞轮转两周，对外做功一次。【解答】 在压缩空气引火仪的玻璃筒底部放一小团浸有乙醚的棉花，快速压下活塞，棉花燃烧起来；此过程中压缩筒内空气做功，使筒内气体的内能增加；在该实验中，活塞的机械能转化为筒内空气的内能，与汽油机的压缩冲程的能量转化相同。乙图中B的两气门都关闭，活塞向上运动，为压缩冲程，与上述实验过程的能量转化一致。汽油机的曲轴转速为3600r/min，所以曲轴每秒转60r，因为曲轴每转两周对外做功一次，所以在1s内，对外做功次数n=30次。19．【答案】（1）①（2）②【知识点】酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途【解析】【分析】根据所列物质的性质、用途、物质分类等知识，判断各项应用所对应的物质。【解答】（1）能用于改良酸性土壤的是熟石灰，故填：①；（2）浓硫酸具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂，故填： ② 。20．【答案】（1）B（2）Cl-（3）A；B；C【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质【解析】【分析】 根据在盐酸中加入过量的某种金属粉末，由反应的微观模型图，反应后溶液中存在的离子中金属离子和氯离子的个数比为1：2进行分析。【解答】 （1）在盐酸中加入过量的某种金属粉末，由反应的微观模型图，反应后溶液中存在的离子中金属离子和氯离子的个数比为1：2，该金属粉末可能是镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁中镁离子和氯离子的个数比为1：2，不可能是铜，铜不与稀盐酸反应；铝与稀盐酸生成的氯化铝中铝离子和氯离子的个数比为1：3；钠与稀盐酸生成的氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1。故答案为：B。（2）图中“ ”所代表的离子是氯离子，离子符号为Cl-；（3）A、取样，加入CuO粉末，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；B、取样，滴加含酚酞的NaOH溶液，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液变色，能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；C、取样，加入CaCO3粉末，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；D、取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应，不能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。故答案为：ABC。21．【答案】（1）硫酸铜（2）沉淀部分溶解，产生气泡（3）氢氧化钾【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】 根据碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和硝酸反应来分析【解答】 （1）硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化铜沉淀也是蓝色，由步骤Ⅰ的现象可知，白色固体加足量水溶解，过滤后得到无色溶液和白色沉淀，则可推断白色固体中肯定不含硫酸铜。（2）碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和硝酸反应，而小明根据现象a得出结论：该白色固体中一定含有碳酸钾、硫酸钾和硝酸钡，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则向沉淀中加入足量稀硝酸后的现象a为：有气泡产生，白色沉淀部分溶解。（3） 无色溶液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，说明其中含有氢氧根，氢氧根和二氧化碳反应得到碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子反应得到碳酸钡沉淀。据此现象推断白色固体中肯定含有氢氧化钾。22．【答案】（1）过滤（2）化学（3）Cl2【知识点】化学变化与物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）【解析】【分析】 根据硅藻土为多孔结构，其孔隙最小可达1-2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等分析， 根据化合物中正负化合价代数和为零，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析 。【解答】 （1）已知硅藻土为多孔结构，其孔隙最小可达1-2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了过滤和吸附作用；（2）水经过臭氧反应罐和尿素分解罐，初步完成了水体的消毒和有机物的去除，有新物质产生，属于化学变化；（3）由反应的化学方程式X+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O可知，反应前Na、Cl、H、O的个数分别是2、0、2、2，反应后Na、Cl、H、O的个数分别是2、2、2、2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有2个Cl，所以X的化学式为：Cl2。23．【答案】（1）在b导管口放火星的木条，如果木条复燃，说明已经充满氧气有气泡产生（2）干燥的普通铁丝没有明显变化，潮湿的普通铁丝有红褐色铁锈（3）纯度或结构（4）U形管中的液面左高右低【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护【解析】【分析】 铁与水和氧气同时接触时容易生锈，铁的纯度影响铁生锈的速率，盐水能够促进铁生锈。【解答】（1） 步骤1中，为确定U形管中已经充满氧气，进行的实验操作是 在b导管口放火星的木条，如果木条复燃，说明已经充满氧气有气泡产生 。（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要水，此实验中能支持此条件的现象是干燥的普通铁丝没有明显变化，潮湿的普通铁丝表面产生较多红褐色锈斑。（3）通过对比②③的实验现象还可得出铁制品锈蚀与金属的纯度有关。（4）小敏还发现切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈，他猜测可能是咸菜中的水加快了铁的锈蚀，于是他又设计了如图丙所示的实验。一段时间后，若观察到U型管中的液面左边升高，右边下降，则可证明他的猜测是正确的。24．【答案】（1）去除CO尾气（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）（4）不变【知识点】化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】根据一氧化碳性质：有毒、易燃易爆等进行回答；一氧化碳还原氧化铁生成铁单质和二氧化碳；质量守恒定律和化学方程式进行分析作答。【解答】（1）一氧化碳具有毒性，通入试管内与氧化铁反应，若有剩余，则会直接排入大气，污染环境，一氧化碳具有可燃性，可以点燃转化为二氧化碳，避免造成空气污染；（2）一氧化碳与氧化铁在高温加热条件下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式是；（3）样品质量=m2-m1，经过步骤Ⅱ之后，固体剩余为铁和氧化铁，然后通入一氧化碳，反应为，设样品中氧化铁的质量分数为x，根据方程式有：解得：x=；（4）由于实验设计中用于检测氧化铁反应情况的是实验III，实验II是探究水的含量的，所以无论氧化铁是否完全反应，样品中水的质量分数测量结果将不变。25．【答案】（1）向溶液中加入碳酸钙或碳酸钠等（2）短时间内二氧化碳在水中溶解的量少（3）三种方法收集二氧化碳的纯度大小为排碳酸氢钠溶液>排水法>排空气法或排碳酸氢钠溶液 收集二氧化碳的纯度最好（4）能，由表可知两种方法氯元素含量相差不大【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质【解析】【分析】二氧化碳溶解度不大，在某些情况下也可以采用排水法收集二氧化碳，排水法收集二氧化碳教纯净。根据实验具体要求而定【解答】 (1) 同学们通过向上排空气法收集到了一瓶CO2气体，并发现其中混有HCl气体。为了验证HCl的存在，他们可以向溶液中加入碳酸钙或碳酸钠等物质。这是因为HCl能与这些碳酸盐反应生成二氧化碳气体，从而观察到有气泡产生，这就证明了收集的CO2中确实含有HCl气体。（2） 通常，排水法用于收集不溶于水或不易溶于水的气体。但从图2中我们可以看出，即使CO2能溶于水，但在一定条件下，其溶解速度是有限的， 短时间内二氧化碳在水中溶解的量少 ，因此在短时间内可以用排水法来收集。（3）首先，观察表格中的数据，我们可以看到三种不同的收集方法对应的氯元素含量有显著差异。向上排空气法收集的CO2中氯元素含量最高，为29.9mg/L；排饱和碳酸氢钠溶液法收集的CO2中氯元素含量最低，为2.9mg/L；排水法收集的CO2中氯元素含量介于两者之间，为3.4mg/L。 我们可以得出结论： 不同的收集方法对CO2中HCl气体的去除效果有显著影响。其中，排饱和碳酸氢钠溶液法去除HCl气体的效果最好，其次是排水法，而向上排空气法则容易混入较多的HCl气体 。因此，在选择CO2收集方法时，应根据实验需求和条件选择最合适的方法。（4） 从实验简便性和节约性的角度来看，排水法在一定程度上可以作为一种相对简便且节约的方法来收集较为纯净的CO2，因为由表可知两种方法氯元素含量相差不大 。26．【答案】（1）转换法（2）没有控制钢球的速度保持不变（3）将相同质量的钢球从斜面不同高度自由滑下（4）当速度一定时，质量增大2倍、3倍，动能增大到原来的2倍、3倍。当质量一定时，速度增大到原来的2倍、3倍，动能增大到原来的4倍、9倍，可见速度对动能影响比较大【知识点】动能的影响因素；动能和势能的转化与守恒【解析】【分析】 通过观察木块移动的距离长短，来判断小球动能的大小，是将小球动能的大小转换为木块移动的距离长短，符合转换法的思想；探究性实验应的是控制变量法，可根据控制变量法的思想，结合题干进行分析，归纳出合理的结论。【解答】 （1）实验中是将小球动能的大小转换为木块移动的距离长短，这属于转换法；（2）探究物体的动能大小与质量的关系时，应控制物体的速度不变，改变物体的质量。题中的钢球是从斜面任意高度自由滑下，改变了钢球碰撞时的速度，所以出现此实验现象的主要原因是：没有控制钢球的速度保持不变；（3）探究物体的动能大小与速度的关系时，应控制物体的质量不变，改变物体的速度，所以具体的操作是：将相同质量的钢球从斜面不同高度自由滑下；（4）表一中速度一定时，质量增大到原来的2倍、3倍，木块滑行距离增大到原来的2倍、3倍，则物体的动能增大到原来的2倍、3倍。表二中质量一定时，速度增大到原来的2倍、3倍，木块滑行距离增大到原来的4倍、9倍，则物体的动能增大到原来的4倍、9倍，可见速度对动能影响比较大。27．【答案】（1）左（2）F1×l1＝F2×l2（3）C；5【知识点】探究杠杆的平衡条件实验【解析】【分析】 我们可以把杆秤抽象为杠杆，则B（C）为支点，A点为阻力作用点，阻力臂为AB（AC）；秤砣对杆秤的力为动力。当杆秤在水平位置平衡时，动力臂为B（C）到悬挂秤砣的位置D点的距离；根据量程结合杠杆的平衡条件为F1×l1=F2×l2计算杆秤的最大称量。【解答】（1）如图甲，杠杆的左端上翘，要使杠杆在水平位置平衡，平衡螺母向上翘的左端移动。（2）分析表格中的数据可得出杠杆平衡的条件是：即 ()。（3）①根据杠杆的平衡条件可知：当提着B处秤纽、秤砣在E点时，A点所挂物体重为当提着C处秤纽、秤砣在E点时，A点所挂物体重为因BE>CE、AB② 由① 可知，当提着B处秤纽、秤砣挂在E点、A点秤钩挂着物体时，秤杆可以在水平位置平衡，则可列式由可得则28．【答案】（1）qev：Q放＝Vq＝0.02m3×8.4×107J/m3＝1.68×106J（2）解：热传递；由得水吸收的热量：（3）解：在一个标准大气压下，水的沸点为100℃，即水的末温，由得水的质量：【知识点】热量的计算；燃料的热值【解析】【分析】（1）知道消耗天然气的体积、热值，利用Q放=Vq求天然气完全燃烧放出的热量；（2）知道燃气灶的效率，利用η求水吸收的热量；（3）在一个标准大气压下，水的沸点为100℃，即水的末温为100℃，知道水的比热容、初温，利用吸热公式Q吸=cm（t-t0）求水的质量。29．【答案】（1）解：W有＝Gh＝2400N×0.8m＝1920J（2）解：根据可知，（3）解：根据()；（4）解：【知识点】滑轮组及其工作特点；滑轮组绳子拉力的计算；机械效率的计算；机械效率的测量实验【解析】【分析】 （1）知道物体的质量，可利用公式G=mg计算出物体的重力，又知道物体上升的高度，可利用公式W有=Gh计算出滑轮组做的有用功；（2）根据滑轮组装置确定绳子股数，利用η求出拉力F ；（3） 不计绳重和摩擦，根据F=（G+G动）求出动滑轮的重力 ；（4） 不计绳重和摩擦，根据η表达式分析回答。30．【答案】oa段，冷水与氧化钙反应放热，水的温度升高；ab段，铁粉、铝粉与炭粉在热水中发生化学反应，放出大量的热使水沸腾，水蒸气温度升高，使上层食盒的水沸腾煮熟食物。bc段，散热，温度降低。【知识点】温度、热量与内能的关系；物体内能的改变方法【解析】【分析】 根据氧化钙与水反应，铁生锈等放热使水沸腾，煮熟食物及热传递结合题中图像温度的变化进行分析。【解答】 由图可知，整个过程分为三个阶段：①oa段：冷水进入加热包，与CaO反应，放出热量，在20s内使下层底盒中的水温度升高到60℃；②ab段：水温升高后，加热包内的铁粉、铝粉与碳粉发生化学反应，放出大量热，短时间内使水沸腾，蒸汽温度高达200℃，高温蒸汽对上层食盒持续加热，使上层食盒中的水沸腾，15分钟后，即可煮熟食物；③bc段：食物煮熟后，化学反应持续缓慢放热，蒸汽从盒盖小孔出去，散失热大于产生热，盒内温度逐渐下降。31．【答案】（1）10（2）解：设样品中碳酸钠的质量为y，故样品中已变质部分的质量分数为.所以氢氧化钠的质量分数等于1-66.25%=33.75%。【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】 根据氯化钙的质量和化学方程式的计算来分析 。【解答】（1）已变质的氢氧化钠样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，取该固体样品16g放入锥形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向锥形瓶中滴加质量分数10%的氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化钙不反应，由图可知，当加入111g氯化钙溶液时，沉淀质量不再增加，说明此时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，设生成碳酸钙沉淀的质量为x，故样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀质量为10g。32．【答案】（1）B（2）隔绝氧气和水（3）二；能耗低和污染（4）氢氧化钠（NaOH）【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用【解析】【分析】钛合金是一种广泛应用于高科技领域的金属材料，它具有多种优良性能。在“蛟龙”号载人潜水器上使用钛合金，主要考虑的是其在深海环境中能够抵抗腐蚀，保持设备的稳定性和安全性。【解答】（1）A.虽然钛合金的硬度确实较大，但在深海环境中，硬度并不是主要考虑的因素，因为深海环境对材料的腐蚀性更强，所以硬度大并不是在此处使用钛合金的主要原因。故A不选；B.钛合金具有优异的抗腐蚀性能，能够在深海等恶劣环境中保持稳定的性质，这是在此处使用钛合金的主要原因。故B选；C.钛合金的密度相对较小，但这并不是在此处使用钛合金的主要原因。因为深海潜水器更注重的是材料的耐腐蚀性和稳定性，而不是密度。故C不选；D.钛合金的熔点较高，但这与深海潜水器的使用环境无关。在深海环境中，材料的熔点并不是一个重要的考虑因素。故D不选；故答案为：B。(2)金属生锈是因为金属与空气中的氧气和水发生了化学反应，导致金属表面产生锈蚀。为了防止金属生锈，我们需要采取一些措施来隔绝金属与氧气和水的接触。发射铁塔表面采用冷喷涂层，就是一种有效的防锈措施。冷喷涂层能够覆盖在金属表面，形成一层致密的保护膜，从而隔绝金属与氧气和水的接触，防止金属生锈。因此，其防锈的原理就是隔绝氧气和水。这样，发射铁塔就能够在恶劣的环境中保持稳定的性质，延长使用寿命。综上所述，答案为：隔绝氧气和水。（3）分析可知，上述两种方法中，方法二更好，原因是不会产生二氧化硫气体，比较环保或节约能源；（4） 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故X为氢氧化钠，化学式为NaOH。1 / 1浙江省杭州市闻涛中学2024-2025学年九年级上学期科学期中测试试卷（1.1-3.5）1．（2024九上·杭州期中）我国科学家屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。屠呦呦使用有机溶剂乙醚浸取青蒿素，创制出新型抗疟药青蒿素。青蒿素的分子式为C15H22O5，下列推测正确的是（ ）A．青蒿素是无机物 B．青蒿素难溶于有机溶剂C．青蒿素是人工合成的有机物 D．青蒿素可能具有可燃烧性【答案】D【知识点】有机物与无机物的区别【解析】【分析】含有碳、氢元素的有机物通常具有可燃性，有机物是含碳的化合物，除了碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等。【解答】A.青蒿素的分子式为 C15H22O5 ，从分子式可以看出，青蒿素是含有碳元素的化合物，根据 有机物的定义（含碳的化合物，除了碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等），青蒿素应属于有机物，而非 无机物。因此，A选项错误。B.青蒿素作为有机物，根据相似相溶原理，通常易溶于有机溶剂。因此，B选项“青蒿素难溶 于有机溶剂”的说法是错误的。C.青蒿素是从黄花蒿茎叶中提取的无色针状晶体，是天然有机物，而非人工合成的。因此，C选项错误。D.青蒿素含有碳、氢元素，根据有机物的性质，含有碳、氢元素的有机物通常具有可燃性。因此，D选项“青蒿素可能具有可燃烧性”的说法是正确的。故答案为：D。2．（2024九上·杭州期中）某实验小组用菱镁矿（主要成分是MgCO3）为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节pH、过滤、洗涤、加热等操作。下列实验操作规范的是（ ）A．按装置甲图示配制稀硫酸B．按装置乙图示测定溶液的pHC．按装置丙滴入氨水调节pHD．按装置丁图示加热Mg(OH)2固体【答案】C【知识点】常见实验操作【解析】【分析】根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。【解答】 A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。C、氨水是一种弱碱，它可以与酸反应，从而中和溶液中的氢离子，提高溶液的pH值。通过滴加氨水，我们可以逐步调节溶液的pH，直到达到所需的酸碱度。图中所示操作正确。D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误。故答案为：C。3．（2024九上·杭州期中）甲基橙是一种常用的酸碱指示剂。当pH＜3.1时，甲基橙显红色；pH＞4.4时，甲基橙显黄色；pH在3.1～4.4范围内，甲基橙显橙色。某同学利用甲基橙进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下：溶液 白醋 稀盐酸 肥皂水 石灰水加入甲基橙后溶液的颜色 红色 红色 黄色 黄色下列结论或推论错误的是（ ）A．溶液的pH：肥皂水＞白醋B．甲基橙显橙色的溶液一定显酸性C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH可能等于7D．甲基橙可以鉴别氯化钠和氢氧化钠【答案】D【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法【解析】【分析】 根据当pH＜3.1时，甲基橙显红色；pH＞4.4时，甲基橙显黄色；pH在3.1～4.4范围内，甲基橙显橙色，以及常见物质的酸碱性分析。【解答】A.根据题目信息，当pH<3.1时，甲基橙显红色；pH＞4.4时，甲基橙显黄色。由于白醋和稀盐酸加入甲基橙后都显红色，说明它们的pH都小于3.1；而肥皂水加入甲基橙后显黄色，说明其pH大于4.4。因此，可以推断出肥皂水的pH大于白醋的/pH，故A正确。B.甲基橙在pH为3.1~4.4的范围内显橙色。这个范围内的溶液实际上是显酸性的，因为pH小于7的溶液都被定义为酸性溶，“甲基橙显橙色的溶液一定显酸性”是正确的，故B正确。C.盐酸是强酸，石灰水是强碱。当它们以等体积混合时，如果它们的浓度相同，那么混合后的溶液pH应该等于7，即中性。即使它们的浓度不同，通过调整混合比例，也有可能得到pH等于7的溶液。故C正确。D.选项：氯化钠溶液是中性的，其pH接近7；而氢氧化钠溶液是强碱性的，其/pH大于7。但是，根据甲基橙的变色范围，当pH在3.1~4.4之间时显橙色，而当pH大于4.4时显黄色。因此，无论是氯化钠溶液还是氢氧化钠溶液，加入甲基橙后都会显黄色，无法区分两者。故D错误。故答案为：D。4．（2024九上·杭州期中）敦煌壁画中的蓝色源于孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，它能与酸发生反应。某同学利用以下反应实现物质间转化，分析正确的是（ ）碱式碳酸铜CuCl2Cu(OH)2CuOCuA．碱式碳酸铜属于碱B．转化④中观察到红色固体变为黑色C．转化③是置换反应D．转化①可选用HCl溶液【答案】D【知识点】置换反应及其应用；常见物质的分类【解析】【分析】 根据碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判断；根据碱式碳酸铜能与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，进行分析判断。【解答】A.碱式碳酸铜，从化学式可以看出，它并不是由金属离子和氢氧根离子 构成的化合物，而是由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子构成的，因此它属于盐，而不是碱。所以 A选项错误。B.转化④是氧化铜转化为铜的过程，通常这个反应是通过氢气或一氧化碳等还原剂来实现 的。在这个过程中，我们会观察到黑色的氧化铜固体逐渐变为红色的铜固体，而不是红色变为黑色。所以B选项错误。C.转化③是氯化铜转化为氢氧化铜的过程，这个反应通常是通过加入碱（如氢氧化钠）来实 现的，属于复分解反应，而不是置换反应。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质 和另一种化合物的反应，而这里并没有单质参与反应。所以C选项错误。D.转化①是碱式碳酸铜转化为氯化铜的过程。由于碱式碳酸铜能与酸发生反应，因此我们可以选择盐酸来实现这个转化。碱式碳酸铜与盐酸反应会生成氯化铜、水和二氧化碳。所以D选项正确。故答案为：D。5．（2024九上·杭州期中）侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料，生产纯碱和化肥NH4Cl，粗盐提纯流程如图所示。下列说法正确的是（ ）A．①②③可依次加入过量Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液B．加入盐酸的目的是为了除去NaOH和Na2CO3C．④⑤两步操作顺序可以互换D．化肥NH4Cl属于复合肥【答案】B【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；盐与化肥；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）【解析】【分析】以粗盐为主要原料，生产纯碱和化肥NH4Cl，粗盐溶解后除杂得到饱和食盐水，向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，碳酸氢钠晶体洗涤干燥后受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，氯化铵溶液中加入氯化钠粉末、通入氨气析出氯化铵晶体【解答】A.考虑粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-。为了有效去除这些杂质，需要选择合适的试剂。Na2CO3用于去除Ca2+和过量的Ba2+，NaOH用于去除Mg2+， Ba2+用于去除SO42-。然而，如果先加Na2CO3，它会与后续的BaCl2反应，导致BaCl2无法有效去除SO42-。因此，正确的加入顺序应该是先加入过量的BaCl2溶液去除SO42-，再加入过量的NaOH溶液去除Mg2+，最后加入过量的Na2CO3溶液去除Ca2+和过量的Ba2+。所以A选项错误。B.在粗盐提纯过程中，为了去除过量的NaOH和Na2CO3，需要加入适量的盐酸。盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳。这样，就可以有效地去除过量的试剂，同时不会引入新的杂质。所以B选项正确。C.考虑④过滤和⑤加适量盐酸两步操作的顺序。如果先加入盐酸再进行过滤，那么盐酸就会 与滤纸上的固体杂质反应，导致滤液中含有未反应的盐酸和可能产生的其他杂质。因此，必须先进 行过滤操作，去除固体杂质后，再加入盐酸进行除杂。所以C选项错误。D选.考虑化肥NH4Cl的分类。根据化肥的分类标准，含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元 素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以 上的肥料称为复合肥。由于NH4Cl中只含有氮元素，因此它属于氮肥，而不是复合肥。所以D选项错误。故答案为：B。6．（2024九上·杭州期中）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（ ）选项 实验目的 实验方案A 鉴别CH4和CO 点燃气体，分别用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住，观察B 除去氯化钾固体中的氯化钙 加入适量碳酸钾溶液，过滤、蒸发结晶C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别加入适量的硝酸银溶液D 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶A．A B．B C．C D．D【答案】B【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断【解析】【分析】除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】A.考虑CH4和CO的燃烧产物。CH4燃烧生成二氧化碳和水，而CO燃烧只生成二氧化 碳。当这两种气体分别点燃后，用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住，都会观察到澄清石灰水变浑浊，因为都生成了二氧化碳。但无法区分哪种气体使石灰水变浑浊，因此无法鉴别CH4和CO，A选项错误。B.考虑氯化钾固体中的氯化钙杂质。加入适量碳酸钾溶液后，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸 钙沉淀和氯化钾。通过过滤可以去除碳酸钙沉淀，再通过蒸发结晶可以得到纯净的氯化钾。这个方 案既去除了杂质，又没有引入新的杂质，B选项正确。C.考虑稀盐酸和稀硫酸与硝酸银的反应。稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，而稀 硫酸与硝酸银不反应。但题目中说的是“分别加入适量的硝酸银溶液”，由于稀硫酸与硝酸银不反 应，所以无法观察到明显现象，无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，C选项错误。D.考虑CO2气体中混有的HCl气体。如果通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，由于CO2和HCl都能与NaOH反应，所以不仅HCl会被去除，CO2也会被去除。这违反了除杂原则，即不能去除原物质，D选项错误。故答案为：B。7．（2024九上·杭州期中）小闻将一定量的锌粉加入到Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后将混合物过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（ ）A．过滤得到的滤渣中只有Ag和FeB．过滤得到的滤液中只有Zn(NO3)2和Al(NO3)3C．②表示的阳离子是Ag+D．③表示的阳离子是Zn2+【答案】A【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；离子或物质的共存问题【解析】【分析】 将一定量的锌粉加入到Al（NO3）3、Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。【解答】A、亚铁离子有剩余，说明硝酸亚铁部分反应，滤渣中含有银和铁，故选项正确。B、过滤得到的滤液中只有Zn（NO3）2和Al（NO3）3和硝酸亚铁，故选项不正确。C、②表示的阳离子是亚铁离子，故选项不正确。D、③表示的阳离子是铝离子，故选项不正确。故答案为：A。8．（2024九上·杭州期中）某固体可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成。取少量该固体与烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液。根据加酸过程中观察到的现象绘制如图图象，结合图象判断下列说法合理的是（ ）A．白色不溶物可能为Mg(OH)2或BaSO4B．原固体中可能含有三种溶质C．加水后得到的液体中可能含有OH-D．酸溶液一定不是稀H2SO4【答案】B【知识点】离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断【解析】【分析】 根据题干提供的信息进行分析，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，该沉淀可以溶于酸，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于酸．【解答】 A、沉淀最终全部溶解，故沉淀不会是硫酸钡，故A说法不合理；B、沉淀最终全部溶解，则沉淀是氢氧化镁，生成氢氧化镁需要含有氯化镁和氢氧化钠，还可能含有氯化钡或硫酸钠中的一种，故固体可能含有三种物质，故B说法合理；C、开始时沉淀不溶解，故酸与溶溶液中的碱性物质反应，所以加水后得到的液体中一定含有氢氧根离子，故C不说法合理；D、若混合物中含有的第三种物质是硫酸钠，则加入的酸可以使硫酸，故D说法不合理。故答案为：B。9．（2024九上·杭州期中）自然界中能量的形式多种多样，下列物体所具有能量形式表述错误的是（ ）A．强度很大的爆炸，不仅有耀眼的光芒，并且伴随着巨响，这是因为爆炸声具有声能B．我们平时吃的米饭中蕴含着化学能C．汽车行驶时需要消耗燃料（如汽油），燃料中储存的能量属于热能D．在空中飞行的蒲公英种子具有机械能【答案】C【知识点】能量的相互转化和转移；化学反应中能量的变化【解析】【分析】1.动能：是伴随著物质运动的能量；2.势能：物质静止时所具有的能量；它与物质所处的位置和状态有关；3.辐射能：各种电磁辐射，包括光和热的辐射能。能量的每种形式都可以转换为其它形式，但能量不能消灭或无中产生。能量的损失，常为转换成其它类型的能量。电能是一种动能；它可转换成热能或光能。4、分子势能（内能）分子势能是分子间由于存在相互的作用力，从而具有的与其相对位置有关的能。分子势能是内能的重要组成部分。5、光能是由太阳、蜡烛等发光物体所释放出的一种能量形式，光能是一种可再生性能源。6、磁能泛指与磁相联系的能量，严格地说应指磁场能。7、电能，是指使用电以各种形式做功(即产生能量)的能力。8、化学能是一种很隐蔽的能量，它不能直接用来做功，只有在发生化学变化的时候才可以释放出来，变成热能或者其他形式的能量。9、核能是通过核反应从原子核释放的能量，符合阿尔伯特·爱因斯坦的质能方程E=mc2 ，其中E=能量，m=质量，c=光速；【解答】A. 强度很大的爆炸，不仅有耀眼的光芒，并且伴随着巨响，这是因为爆炸声具有声能，A正确；B. 我们平时吃的米饭中蕴含着化学能 ，B正确；C.汽车行驶时需要消耗燃料（如汽油），燃料中储存的能量属于化学能，C错误；D. 在空中飞行的蒲公英种子具有机械能，D正确；故答案为：C10．（2024九上·杭州期中）如图为玩具“跳跳杆”及组成部件，小俞站在踏板弹簧向下伸长的过程中，下列说法正确的是（ ）A．人的重力势能增大 B．弹簧的弹性势能增大C．人的机械能守恒 D．弹簧的弹性形变减小【答案】B【知识点】动能和势能的大小变化；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒【解析】【分析】 弹性势能与物体发生弹性形变的程度有关，即弹性形变程度越大，弹性势能就越大；重力势能的大小与物体的质量和高度有关，即质量越大，高度越高，重力势能越大，人的重力势能转化为弹簧的弹性势能，人的机械能减小。【解答】ABD. 人站在踏板弹簧向下伸长的过程中，人的质量不变，高度减小，故重力势能减小；而弹簧的形变程度变大，弹性势能变大；人的重力势能转化为弹簧的弹性势能；故B正确、AD错误；C.小俞站在踏板弹簧向下伸长的过程中，人的重力势能转化为弹簧的弹性势能，人的机械能减小，故C错误。故答案为：B。11．（2024九上·杭州期中）图甲为油汀取暖器，当接通电源后，电热管周围的导热油被加热，通过腔体壁表面将热量辐射出去，从而起到取暖作用。因此导热油材料尤为关键，要求油汀通电后导热油能尽可能快地升温。现在有质量、初温相同的两种导热油材料甲、乙，在相同的加热条件下，甲、乙两种油的温度与加热时间关系如图乙所示。试比较甲、乙两种材料的比热容c甲、c乙大小，并判断用哪种材料更适合做导热油（ ）A．c甲＞c乙，选乙材料 B．c甲＞c乙，选甲材料C．c甲＜c乙，选乙材料 D．c甲＜c乙，选甲材料【答案】D【知识点】比热容【解析】【分析】 甲、乙两种液体质量相同、在相同时间里吸收的热量相等，根据公式Q吸=cm△t，结合图象可以得出甲乙比热容的关系；电热油汀里盛的是油，比热容小吸收相同的热温度升的高。【解答】 已知两种液体质量相等，由图象可以看出：在加热相同时间即吸收热量相同时，甲液体升高的温度更大， 可知c甲＜c乙；由于c甲＜c乙，加热相同时间，两种液体吸收的热量相同，甲温度升高快，所以选甲材料，故D正确；故答案为：D。12．（2024九上·杭州期中）如图所示，用酒精灯给试管内的水加热至一定程度.发现塞在试管口的塞子被冲出，同时看到试管口出现大量的白雾。塞子从试管口跳出，是由于水蒸气对塞子做了功，这个过程中能量的转化是（ ）A．机械能转化为内能 B．化学能转化为内能C．内能转化为机械能 D．只有内能的转移【答案】C【知识点】内能；物体内能的改变方法【解析】【分析】气体膨胀做功，气体的内能减小，内能转化为机械能。【解答】 对水持续加热，试管中产生大量水蒸气，水蒸气膨胀做功，将软木塞推出，塞子被推出的过程中，水蒸气的内能转化为塞子的机械能，故C正确。故答案为：C。13．（2024九上·杭州期中）如图所示，OB＝BA，在A点施加一个力，使轻质杠杆OA在水平位置静止，以下说法正确的是（ ）A．杠杆OA一定是一个省力杠杆 B．杠杆OA一定是一个费力杠杆C．在A点施加的最小力为G/2 D．在A点施加的力不能大于G【答案】C【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析【解析】【分析】 要解答此题，需要掌握杠杆的平衡条件F1L1=F2L2，动力臂和阻力臂的大小关系决定了动力和阻力的大小关系；若要使动力最小，应使动力臂最大，此题中最大的动力臂是指OA的长度，由此确定力的方向，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2，可求得最小动力的大小。【解答】 AB、在A点施加一个力，在A点动力的方向不同时，则动力臂的大小不同，不能确定动力臂与阻力臂的大小关系，所以杠杆OA可能是等臂杠杆，也可能是省力杠杆，还可能是费力杠杆，故AB错误；C、轻质杠杆OA的重力不计，由图知O为支点，已知OB=BA，则OA=2OB；若在A点施加一个最小的力，应使其力臂最长为OA，所以动力应垂直于OA向上；根据杠杆的平衡条件得：F×OA=G×OB，且OA=2OB，解得F=G/2 ，故C正确；D、在A点施加力，当动力臂小于阻力臂时，是费力杠杆，此时在A点施加的力大于G，故D错误。故答案为：C。14．（2024九上·杭州期中）2023年10月31日8时11分，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，现场医生确认航天员景海鹏、朱杨柱、桂海潮身体健康状况良好，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。返回舱在减速下降过程中（ ）A．动能增加 B．重力势能增加C．机械能增加 D．机械能减少【答案】D【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒【解析】【分析】 动能的大小与物体的速度和质量有关，速度越大，质量越大，动能就越大；重力势能与物体的质量和相对位置有关，质量越大，相对高度越高，重力势能越大；机械能等于动能与势能之和，据此分析返回舱在减速下降过程中的动能、重力势能和机械能的变化。【解答】 返回舱在减速下降过程中，质量不变，速度减小，相对地面高度减小，所以其动能和势能均减少，机械能也减少。故D正确，ABC错误。故答案为：D。15．（2024九上·杭州期中）如图用10N的水平拉力F拉滑轮，使足够长的物体A以0.4m/s的速度在水平地面上匀速运动，弹簧测力计的示数为3N。下列说法错误的是（不计滑轮、弹簧测力计、绳重及滑轮摩擦）（ ）A．地面对A的摩擦力为2NB．1s内绳子拉物体A所做的功为2JC．拉力F的功率为2WD．若将拉力F增大，弹簧测力计的示数也增大【答案】D【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；动滑轮及其工作特点【解析】【分析】功的定义：如果一个物体受到力的作用，并在力的方向上发生了一段位移，我们就说这个力对物体做了功。功的计算公式：W=FS（其中W是功，F是力，S是在力的方向上的距离）；功率的定义：功率是指物体在单位时间内所做的功的多少，即功率是描述做功快慢的物理量。功率的计算公式：P=W/S=FV（其中P是功率，W是功，S是距离，F是力的大小，V是速度）；【解答】A. 弹簧测力计的示数为3N ，B保持静止，所以B受到A给他向右的摩擦力3N；B给A向左的摩擦力3N，A受到的拉力为5N，所以地面对A的摩擦力为2N，A正确；B.绳子的拉力为10N，速度为0.2m/s，时间为1s，所以 1s内绳子拉物体A所做的功为2J，B正确；C. .绳子的拉力为10N，速度为0.2m/s，拉力F的功率=FV=10N×0.2m/s=2W，C正确；D.若将拉力F增大，弹簧测力计的示数不变，因为B始终能保持静止，弹簧测力计的读数等于AB间的滑动摩擦力，滑动摩擦力和压力大小和接触面的粗糙程度有关，这两个因素都不变，所以弹簧测力计的示数不变，D错误；故答案为：D16．（2024九上·杭州期中）人体中有不少骨构成了杠杆，仰卧起坐时，大体可以看成杠杆，如图，O为支点，肌肉的拉力F为动力，在平躺至坐起的过程中，运动员肌肉所施加的动力变化情况是 （变大/不变/变小）。重为500N的同学在1min内做了40次仰卧起坐。若该同学上半身的重力约为全身重力的3/5，每次上半身重心上升的高度为0.3m，则她在1min内克服上半身重力做功为 J，克服上半身重力做功的功率为 W。【答案】变小；3600；60【知识点】功率计算公式的应用；杠杆的平衡条件【解析】【分析】仰卧起坐时，大体可看成杠杆模型，O为支点，肌肉的拉力F为动力，上半身的重力为阻力，由图可知动力臂和阻力臂的变化情况，根据杠杆平衡条件分析动力的变化。【解答】仰卧起坐时，大体可看成杠杆模型，O为支点，肌肉的拉力F为动力，上半身的重力为阻力；在平躺至坐起的过程中，由图可知，肌肉拉力的力臂（动力臂）基本不变，而重力的力臂（阻力臂）逐渐变小，阻力G和动力臂不变，阻力臂变小，根据杠杆的平衡条件可知，动力变小，即运动员肌肉所施加的动力变小。由题意可知，该同学上半身的重力该同学做一次仰卧起坐，克服上半身重力做的功在1min内做了40次仰卧起坐，则她在这段时间克服上半身重力做的功她在这段时间克服上半身重力做功的功率17．（2024九上·杭州期中）如图所示，斜面长3m，高1m，工人用沿斜面向上的推力将一个重为840N的箱子沿斜面匀速推到车上，斜面的机械效率为70%，则工人把箱子推上车时做的有用功是 J，沿斜面对箱子所施加的推力是 N，箱子与斜面间的摩擦力是 N。【答案】840；400；120【知识点】摩擦力的存在；功的计算公式的应用【解析】【分析】 知道物体重力和斜面的高度，根据W=Gh求出有用功。利用W=Fs计算沿斜面对箱子所施加的推力 。 摩擦力的功即为额外功，则由功的公式可求得摩擦力。【解答】人对物体所做的有用功为根据可得总功根据可得，沿斜面对箱子所施加的推力额外功根据 可得摩擦力18．（2024九上·杭州期中）如图甲所示装置，在玻璃筒底部放一小团浸有乙醚的棉花，快速压下活塞，观察到棉花燃烧，此实验可得出的结论是：对 （选填“浸有乙醚的棉花”或“筒内气体”）做功，它的内能会增大。如图乙所示为单缸四冲程汽油机工作过程中的四个冲程，其中 （选填字母）与上述实验过程中能量的转化是一致的；若该汽油机的曲轴转速是3600转/分钟，则其每秒对外做功 次。【答案】筒内气体；B；30【知识点】热机的工作原理【解析】【分析】改变内能的方法有：做功和热传递；当对物体做功，物体的内能将增大，温度升高；内燃机有四个冲程，在压缩冲程中，活塞压缩空气做功，将机械能转化为内能。一个工作循环包括四个冲程，飞轮转两周，对外做功一次。【解答】 在压缩空气引火仪的玻璃筒底部放一小团浸有乙醚的棉花，快速压下活塞，棉花燃烧起来；此过程中压缩筒内空气做功，使筒内气体的内能增加；在该实验中，活塞的机械能转化为筒内空气的内能，与汽油机的压缩冲程的能量转化相同。乙图中B的两气门都关闭，活塞向上运动，为压缩冲程，与上述实验过程的能量转化一致。汽油机的曲轴转速为3600r/min，所以曲轴每秒转60r，因为曲轴每转两周对外做功一次，所以在1s内，对外做功次数n=30次。19．（2024九上·杭州期中）酸碱盐的用途十分广泛，请选择下列物质的序号填空。①熟石灰 ②浓硫酸 ③稀硫酸 ④稀盐酸 ⑤食盐 ⑥小苏打（1）能用于改良酸性土壤的是 。（2）通常可用于某些气体的干燥剂的是 。【答案】（1）①（2）②【知识点】酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途【解析】【分析】根据所列物质的性质、用途、物质分类等知识，判断各项应用所对应的物质。【解答】（1）能用于改良酸性土壤的是熟石灰，故填：①；（2）浓硫酸具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂，故填： ② 。20．（2024九上·杭州期中）在盐酸中加入过量的某种金属粉末，反应的微观模型如图所示，图中圆圈表示该反应前后溶液中存在的主要离子。（1）该金属粉末可能是____。A．Cu B．Mg C．Al D．Na（2）图中“”所代表的离子是 （填离子符号）。（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____。A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加含酚酞的NaOH溶液C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液【答案】（1）B（2）Cl-（3）A；B；C【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质【解析】【分析】 根据在盐酸中加入过量的某种金属粉末，由反应的微观模型图，反应后溶液中存在的离子中金属离子和氯离子的个数比为1：2进行分析。【解答】 （1）在盐酸中加入过量的某种金属粉末，由反应的微观模型图，反应后溶液中存在的离子中金属离子和氯离子的个数比为1：2，该金属粉末可能是镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁中镁离子和氯离子的个数比为1：2，不可能是铜，铜不与稀盐酸反应；铝与稀盐酸生成的氯化铝中铝离子和氯离子的个数比为1：3；钠与稀盐酸生成的氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1。故答案为：B。（2）图中“ ”所代表的离子是氯离子，离子符号为Cl-；（3）A、取样，加入CuO粉末，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；B、取样，滴加含酚酞的NaOH溶液，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液变色，能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；C、取样，加入CaCO3粉末，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；D、取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应，不能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。故答案为：ABC。21．（2024九上·杭州期中）有一包白色固体可能含有碳酸钾、硫酸钾、硝酸钡、氢氧化钾、硫酸铜中的一种或几种。小明同学为探究其成分设计并完成了如图实验：（1）由步骤Ⅰ的现象，推断白色固体中肯定不含 。（2）小明根据现象a得出结论：该白色固体中一定含有碳酸钾、硫酸钾和硝酸钡，则现象a为 。（3）无色溶液中通入二氧化碳，产生白色沉淀。据此现象推断白色固体中肯定含有 。【答案】（1）硫酸铜（2）沉淀部分溶解，产生气泡（3）氢氧化钾【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】 根据碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和硝酸反应来分析【解答】 （1）硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化铜沉淀也是蓝色，由步骤Ⅰ的现象可知，白色固体加足量水溶解，过滤后得到无色溶液和白色沉淀，则可推断白色固体中肯定不含硫酸铜。（2）碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和硝酸反应，而小明根据现象a得出结论：该白色固体中一定含有碳酸钾、硫酸钾和硝酸钡，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则向沉淀中加入足量稀硝酸后的现象a为：有气泡产生，白色沉淀部分溶解。（3） 无色溶液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，说明其中含有氢氧根，氢氧根和二氧化碳反应得到碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子反应得到碳酸钡沉淀。据此现象推断白色固体中肯定含有氢氧化钾。22．（2024九上·杭州期中）如图所示为杭州奥体中心游泳馆水循环系统，该系统使游泳馆实现常年“不换水”的同时，水质完全符合国际赛事标准，充分体现了杭州绿色亚运的理念。回答问题：（1）硅藻土过滤器中的硅藻土方多孔结构，其孔隙最小可达1﹣2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了 作用和吸附作用。（2）水经过臭氧反应罐和尿素分解罐，初步完成了水体的消毒和有机物的去除，则此过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。（3）工业上用X+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O制取，则X的化学式为 。【答案】（1）过滤（2）化学（3）Cl2【知识点】化学变化与物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）【解析】【分析】 根据硅藻土为多孔结构，其孔隙最小可达1-2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等分析， 根据化合物中正负化合价代数和为零，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析 。【解答】 （1）已知硅藻土为多孔结构，其孔隙最小可达1-2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了过滤和吸附作用；（2）水经过臭氧反应罐和尿素分解罐，初步完成了水体的消毒和有机物的去除，有新物质产生，属于化学变化；（3）由反应的化学方程式X+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O可知，反应前Na、Cl、H、O的个数分别是2、0、2、2，反应后Na、Cl、H、O的个数分别是2、2、2、2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有2个Cl，所以X的化学式为：Cl2。23．（2024九上·杭州期中）小闻为探究铁制品锈蚀的条件，并进行如下实验：步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的氧气从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满氧气后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mL氧气后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如下表所示：观察对象 ①干燥的普通铁丝 ②潮湿的普通铁丝 ③潮湿的纯铁丝现象 没有明显变化 较多红褐色锈斑 没有明显变化（1）步骤1中，为确定U形管中已经充满氧气，进行的实验操作是 。（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要水，此实验中能支持此条件的现象 。（3）通过对比②③的实验现象还可得出铁制品锈蚀与金属的 有关。（4）小闻还发现切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈，他猜测可能是咸菜中的盐加快了铁的锈蚀，于是他又设计了如图丙所示的实验。一段时间后，若观察到 （填实验现象），则可证明他的猜测是正确的。【答案】（1）在b导管口放火星的木条，如果木条复燃，说明已经充满氧气有气泡产生（2）干燥的普通铁丝没有明显变化，潮湿的普通铁丝有红褐色铁锈（3）纯度或结构（4）U形管中的液面左高右低【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护【解析】【分析】 铁与水和氧气同时接触时容易生锈，铁的纯度影响铁生锈的速率，盐水能够促进铁生锈。【解答】（1） 步骤1中，为确定U形管中已经充满氧气，进行的实验操作是 在b导管口放火星的木条，如果木条复燃，说明已经充满氧气有气泡产生 。（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要水，此实验中能支持此条件的现象是干燥的普通铁丝没有明显变化，潮湿的普通铁丝表面产生较多红褐色锈斑。（3）通过对比②③的实验现象还可得出铁制品锈蚀与金属的纯度有关。（4）小敏还发现切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈，他猜测可能是咸菜中的水加快了铁的锈蚀，于是他又设计了如图丙所示的实验。一段时间后，若观察到U型管中的液面左边升高，右边下降，则可证明他的猜测是正确的。24．（2024九上·杭州期中）某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）部分实验步骤如下：Ⅰ.称量硬质玻璃管的质量m1。将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量m2。Ⅱ.连接好装置，缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量m3。Ⅲ.再次连接好装置，继续实验。通入CO，点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却，再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量m4。实验数据记录如表：请回答下列问题：硬质玻璃管 硬质玻璃管和样品 步骤Ⅱ硬质玻璃管和剩余固体 步骤Ⅲ硬质玻璃管和剩余固体质量 m1 m2 m3 m4（1）步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是 。（2）步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为 。（3）样品中氧化铁的质量分数为 （用m1、m2、m3、m4的代数式表示）。（4）若步骤三中氧化铁没有反应完，样品中水的质量分数测量结果将 。（填偏大、偏小、不变）【答案】（1）去除CO尾气（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）（4）不变【知识点】化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】根据一氧化碳性质：有毒、易燃易爆等进行回答；一氧化碳还原氧化铁生成铁单质和二氧化碳；质量守恒定律和化学方程式进行分析作答。【解答】（1）一氧化碳具有毒性，通入试管内与氧化铁反应，若有剩余，则会直接排入大气，污染环境，一氧化碳具有可燃性，可以点燃转化为二氧化碳，避免造成空气污染；（2）一氧化碳与氧化铁在高温加热条件下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式是；（3）样品质量=m2-m1，经过步骤Ⅱ之后，固体剩余为铁和氧化铁，然后通入一氧化碳，反应为，设样品中氧化铁的质量分数为x，根据方程式有：解得：x=；（4）由于实验设计中用于检测氧化铁反应情况的是实验III，实验II是探究水的含量的，所以无论氧化铁是否完全反应，样品中水的质量分数测量结果将不变。25．（2024九上·杭州期中）学习小组同学在实验室制取CO2实验过程中，用澄清石灰水检验CO2时，发现澄清石灰水未变浑浊，由此同学们展开如下探究。[作出猜测]收集的CO2中含有HCl气体[设计与实验]实验1：检验CO2中是否含有HCl（1）同学们用向上排空气法收集到一瓶CO2气体，加入适量水，振荡，得到无色溶液。取少量无色溶液于试管中， ，观察到有气泡产生，收集的CO2中含有HCl气体。（2）实验2：除去CO2中含有的HCl小闻提出将收集到的气体通过装有水的洗气瓶便可除去HCl，于是进行如图1实验，待收集100mLCO2后，移出导管，量筒中剩余气体体积随时间变化如图2。根据曲线分析能用排水法收集CO2的原因是 。（3）小涛用向上排空气法、排饱和碳酸氢钠溶液法及排水法分别收集三瓶250mLCO2，用传感器分别测定氯元素含量，其数据处理如下表，由此可得出的结论是 收集方法 氯元素含量/(mg/L)向上排空气法 29.9排饱和碳酸氢钠溶液法 2.9排水法 3.4（4）[反思评价]从实验简便性和节约性的角度看，排水法能否代替排饱和碳酸氢钠溶液法收集较为纯净的CO2，判断并说明原因： 。【答案】（1）向溶液中加入碳酸钙或碳酸钠等（2）短时间内二氧化碳在水中溶解的量少（3）三种方法收集二氧化碳的纯度大小为排碳酸氢钠溶液>排水法>排空气法或排碳酸氢钠溶液 收集二氧化碳的纯度最好（4）能，由表可知两种方法氯元素含量相差不大【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质【解析】【分析】二氧化碳溶解度不大，在某些情况下也可以采用排水法收集二氧化碳，排水法收集二氧化碳教纯净。根据实验具体要求而定【解答】 (1) 同学们通过向上排空气法收集到了一瓶CO2气体，并发现其中混有HCl气体。为了验证HCl的存在，他们可以向溶液中加入碳酸钙或碳酸钠等物质。这是因为HCl能与这些碳酸盐反应生成二氧化碳气体，从而观察到有气泡产生，这就证明了收集的CO2中确实含有HCl气体。（2） 通常，排水法用于收集不溶于水或不易溶于水的气体。但从图2中我们可以看出，即使CO2能溶于水，但在一定条件下，其溶解速度是有限的， 短时间内二氧化碳在水中溶解的量少 ，因此在短时间内可以用排水法来收集。（3）首先，观察表格中的数据，我们可以看到三种不同的收集方法对应的氯元素含量有显著差异。向上排空气法收集的CO2中氯元素含量最高，为29.9mg/L；排饱和碳酸氢钠溶液法收集的CO2中氯元素含量最低，为2.9mg/L；排水法收集的CO2中氯元素含量介于两者之间，为3.4mg/L。 我们可以得出结论： 不同的收集方法对CO2中HCl气体的去除效果有显著影响。其中，排饱和碳酸氢钠溶液法去除HCl气体的效果最好，其次是排水法，而向上排空气法则容易混入较多的HCl气体 。因此，在选择CO2收集方法时，应根据实验需求和条件选择最合适的方法。（4） 从实验简便性和节约性的角度来看，排水法在一定程度上可以作为一种相对简便且节约的方法来收集较为纯净的CO2，因为由表可知两种方法氯元素含量相差不大 。26．（2024九上·杭州期中）如图所示，是科学兴趣小组同学进行“研究动能的大小与哪些因素有关”的实验装置示意图。实验中采用的器材有：斜面、钢球、木块、刻度尺等。请回答：（1）实验中是通过观察木块被钢球推动的距离长短来比较钢球对木块做功的多少，从而判断钢球动能大小的，这种方法在科学上被称作 。（2）小明同学利用如图实验装置探究“物体的动能大小与质量的关系”，他将不同质量的钢球从斜面任意高度自由滑下，实验记录数据如表：钢球的质量m/kg 0.1 0.15 0.20 0.25 0.30 0.35 0.40木块滑行距离S/m 0.12 0.10 0.12 0.12 0.11 0.13 0.12根据以上实验数据，小明得出“物体的动能大小与质量无关”的结论。你认为出现此实验现象的主要原因是 。（3）小红同学要研究“物体的动能跟速度的关系”，具体的操作是 ，观察记录木块滑行的距离。（4）质量和速度哪个对动能的影响较大呢？小强同学借助速度传感器和其他仪器进一步实验，得出了以下两组数据，如表一、表二所示：表一（钢球撞击时的速度为v＝8cm/s） 表二（钢球质量为m：100g）序号 钢球质量m/g 木块滑行距离S/cm 序号 钢球撞击速度v/cm s﹣1 木块滑行距离S/cm1 100 10 1 8 102 200 20 2 16 403 300 30 3 24 90分析这两组数据可以得到的结论是速度对动能的影响较大，小强做出这个结论的理由是 。【答案】（1）转换法（2）没有控制钢球的速度保持不变（3）将相同质量的钢球从斜面不同高度自由滑下（4）当速度一定时，质量增大2倍、3倍，动能增大到原来的2倍、3倍。当质量一定时，速度增大到原来的2倍、3倍，动能增大到原来的4倍、9倍，可见速度对动能影响比较大【知识点】动能的影响因素；动能和势能的转化与守恒【解析】【分析】 通过观察木块移动的距离长短，来判断小球动能的大小，是将小球动能的大小转换为木块移动的距离长短，符合转换法的思想；探究性实验应的是控制变量法，可根据控制变量法的思想，结合题干进行分析，归纳出合理的结论。【解答】 （1）实验中是将小球动能的大小转换为木块移动的距离长短，这属于转换法；（2）探究物体的动能大小与质量的关系时，应控制物体的速度不变，改变物体的质量。题中的钢球是从斜面任意高度自由滑下，改变了钢球碰撞时的速度，所以出现此实验现象的主要原因是：没有控制钢球的速度保持不变；（3）探究物体的动能大小与速度的关系时，应控制物体的质量不变，改变物体的速度，所以具体的操作是：将相同质量的钢球从斜面不同高度自由滑下；（4）表一中速度一定时，质量增大到原来的2倍、3倍，木块滑行距离增大到原来的2倍、3倍，则物体的动能增大到原来的2倍、3倍。表二中质量一定时，速度增大到原来的2倍、3倍，木块滑行距离增大到原来的4倍、9倍，则物体的动能增大到原来的4倍、9倍，可见速度对动能影响比较大。27．（2024九上·杭州期中）杆秤在古籍中被称为“权衡器”，是我国从古代沿用至今的称量工具。《墨经》最早对权衡器的杠杆原理做了理论上的探讨。小科利用如图所示装置进行“探究杠杆的平衡条件”实验，并制作了一把杆秤。完成下列问题：（1）实验前，把杠杆的中点置于支架上，杠杆静止在图甲所示的位置，为使杠杆在水平位置平衡，应将杠杆两端的螺母向 调节。（2）调平后，在杠杆两侧分别挂上不同数量的钩码，杠杆重新在水平位置平衡，如图乙所示。多次实验收集实验数据如下表所示，分析数据可总结出杠杆的平衡条件是 （以符号表示）。次数 动力F1/N 动力臂l1/cm 阻力F2/N 阻力臂l2/cm1 1.0 10 0.5 202 1.5 10 1.0 153 2.0 15 1.5 20（3）小科根据杠杆知识制作了图丙所示杆秤。使用时，将待称量的物体挂在秤钩上，用手提起B或C处的秤纽，移动秤砣在秤杆上的位置，使秤杆达到水平平衡时即可读出待称物体的质量。已知秤砣质量为200克，秤砣最远可移至E点（秤杆和秤钩的质量忽略不计），秤杆上各点长度如图丙所示。请分析回答：①使用不同的秤纽，杆秤的称量范围和精确度是不同的，选择秤纽 （选填“B”或“C”），杆秤的称量更精确。②使用小科设计杆秤的最大称量是 千克。【答案】（1）左（2）F1×l1＝F2×l2（3）C；5【知识点】探究杠杆的平衡条件实验【解析】【分析】 我们可以把杆秤抽象为杠杆，则B（C）为支点，A点为阻力作用点，阻力臂为AB（AC）；秤砣对杆秤的力为动力。当杆秤在水平位置平衡时，动力臂为B（C）到悬挂秤砣的位置D点的距离；根据量程结合杠杆的平衡条件为F1×l1=F2×l2计算杆秤的最大称量。【解答】（1）如图甲，杠杆的左端上翘，要使杠杆在水平位置平衡，平衡螺母向上翘的左端移动。（2）分析表格中的数据可得出杠杆平衡的条件是：即 ()。（3）①根据杠杆的平衡条件可知：当提着B处秤纽、秤砣在E点时，A点所挂物体重为当提着C处秤纽、秤砣在E点时，A点所挂物体重为因BE>CE、AB② 由① 可知，当提着B处秤纽、秤砣挂在E点、A点秤钩挂着物体时，秤杆可以在水平位置平衡，则可列式由可得则28．（2024九上·杭州期中）如图所示，小乐用燃气灶烧水。在一个标准大气压下，将一壶初温为20℃的水烧开，消耗了0.02m3的天然气。已知该燃气灶的效率为40%，水的比热容为4.2×103J/（kg ℃），天然气的热值为8.4×107J/m3。求：（1）0.02m3的天然气完全燃烧所放出的热量；（2）壶中的水温度的升高是通过 ▲ （选填“做功”或“热传递”）的方式改变了其内能，请求水壶中水吸收的热量；（3）水壶中水的质量。【答案】（1）qev：Q放＝Vq＝0.02m3×8.4×107J/m3＝1.68×106J（2）解：热传递；由得水吸收的热量：（3）解：在一个标准大气压下，水的沸点为100℃，即水的末温，由得水的质量：【知识点】热量的计算；燃料的热值【解析】【分析】（1）知道消耗天然气的体积、热值，利用Q放=Vq求天然气完全燃烧放出的热量；（2）知道燃气灶的效率，利用η求水吸收的热量；（3）在一个标准大气压下，水的沸点为100℃，即水的末温为100℃，知道水的比热容、初温，利用吸热公式Q吸=cm（t-t0）求水的质量。29．（2024九上·杭州期中）某工地上用如图所示的滑轮组，匀速提升质量为240kg的物体，在物体上升0.8m的过程中，此滑轮组的机械效率为80%，不计绳重和摩擦，求：（1）滑轮组做的有用功。（2）拉力F的大小。（3）动滑轮的重力。（4）若用该滑轮组吊起4400N的重物，则此时滑轮组的机械效率为多少？【答案】（1）解：W有＝Gh＝2400N×0.8m＝1920J（2）解：根据可知，（3）解：根据()；（4）解：【知识点】滑轮组及其工作特点；滑轮组绳子拉力的计算；机械效率的计算；机械效率的测量实验【解析】【分析】 （1）知道物体的质量，可利用公式G=mg计算出物体的重力，又知道物体上升的高度，可利用公式W有=Gh计算出滑轮组做的有用功；（2）根据滑轮组装置确定绳子股数，利用η求出拉力F ；（3） 不计绳重和摩擦，根据F=（G+G动）求出动滑轮的重力 ；（4） 不计绳重和摩擦，根据η表达式分析回答。30．（2024九上·杭州期中）“自热火锅”给我们的生活带来一定的便利。小闻同学就某种自热火锅的“自热”原理产生了兴趣，查阅到的相关资料如下。①自热火锅食用方法：下层底盒中倒入适量冷水，打开加热包塑料膜，将加热包放入冷水中，放上上层食材盒，倒入一定食用冷水，盖上盖子，15分钟后，即可开盖食用。（图乙为自热火锅结构示意图）②加热包内含有铁粉、铝粉、焦炭粉、生石灰等物质，其中的金属粉末与炭粉在热水中发生化学反应，可短时间放出大量的热，后续缓慢放热。③自热火锅工作时，下层加热盒中空气温度随时间变化的图像如下图丙所示。请结合上述材料，解释自热火锅的工作原理，并对oa、ab、bc各段的温度变化做出解释。【答案】oa段，冷水与氧化钙反应放热，水的温度升高；ab段，铁粉、铝粉与炭粉在热水中发生化学反应，放出大量的热使水沸腾，水蒸气温度升高，使上层食盒的水沸腾煮熟食物。bc段，散热，温度降低。【知识点】温度、热量与内能的关系；物体内能的改变方法【解析】【分析】 根据氧化钙与水反应，铁生锈等放热使水沸腾，煮熟食物及热传递结合题中图像温度的变化进行分析。【解答】 由图可知，整个过程分为三个阶段：①oa段：冷水进入加热包，与CaO反应，放出热量，在20s内使下层底盒中的水温度升高到60℃；②ab段：水温升高后，加热包内的铁粉、铝粉与碳粉发生化学反应，放出大量热，短时间内使水沸腾，蒸汽温度高达200℃，高温蒸汽对上层食盒持续加热，使上层食盒中的水沸腾，15分钟后，即可煮熟食物；③bc段：食物煮熟后，化学反应持续缓慢放热，蒸汽从盒盖小孔出去，散失热大于产生热，盒内温度逐渐下降。31．（2024九上·杭州期中）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某科学活动小组称取该固体样品16g放入锥形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向锥形瓶中滴加质量分数10%的氯化钙溶液，反应过程中产生沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示。（1）样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀质量为 g。（2）求样品中氢氧化钠的质量分数。【答案】（1）10（2）解：设样品中碳酸钠的质量为y，故样品中已变质部分的质量分数为.所以氢氧化钠的质量分数等于1-66.25%=33.75%。【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】 根据氯化钙的质量和化学方程式的计算来分析 。【解答】（1）已变质的氢氧化钠样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，取该固体样品16g放入锥形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向锥形瓶中滴加质量分数10%的氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化钙不反应，由图可知，当加入111g氯化钙溶液时，沉淀质量不再增加，说明此时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，设生成碳酸钙沉淀的质量为x，故样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀质量为10g。32．（2024九上·杭州期中）新中国成立以来，我国科技发展日新月异，国力的日益强大印证了科技兴则民族兴的道理。（1）我国“蛟龙”号载人潜水器上使用了钛合金，主要利用了钛合金的化学性质是____（填字母）。A．硬度大 B．抗腐蚀性能好C．密度小 D．熔点高（2）世界最高5G基站在中国，信号覆盖整个珠穆朗玛峰。其发射铁塔表面采用冷喷涂层，其防锈的原理是 。（3）火星探测器天问一号的控制系统使用了导电性优良的金属铜。铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2方法二：湿法炼铜：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4上述两种方法中，你认为方法 （填“—”或“二”）更好，原因是 。（4）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，利用NaOH捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图。图中可循环使用的物质有CaO和X，则X物质为 。【答案】（1）B（2）隔绝氧气和水（3）二；能耗低和污染（4）氢氧化钠（NaOH）【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用【解析】【分析】钛合金是一种广泛应用于高科技领域的金属材料，它具有多种优良性能。在“蛟龙”号载人潜水器上使用钛合金，主要考虑的是其在深海环境中能够抵抗腐蚀，保持设备的稳定性和安全性。【解答】（1）A.虽然钛合金的硬度确实较大，但在深海环境中，硬度并不是主要考虑的因素，因为深海环境对材料的腐蚀性更强，所以硬度大并不是在此处使用钛合金的主要原因。故A不选；B.钛合金具有优异的抗腐蚀性能，能够在深海等恶劣环境中保持稳定的性质，这是在此处使用钛合金的主要原因。故B选；C.钛合金的密度相对较小，但这并不是在此处使用钛合金的主要原因。因为深海潜水器更注重的是材料的耐腐蚀性和稳定性，而不是密度。故C不选；D.钛合金的熔点较高，但这与深海潜水器的使用环境无关。在深海环境中，材料的熔点并不是一个重要的考虑因素。故D不选；故答案为：B。(2)金属生锈是因为金属与空气中的氧气和水发生了化学反应，导致金属表面产生锈蚀。为了防止金属生锈，我们需要采取一些措施来隔绝金属与氧气和水的接触。发射铁塔表面采用冷喷涂层，就是一种有效的防锈措施。冷喷涂层能够覆盖在金属表面，形成一层致密的保护膜，从而隔绝金属与氧气和水的接触，防止金属生锈。因此，其防锈的原理就是隔绝氧气和水。这样，发射铁塔就能够在恶劣的环境中保持稳定的性质，延长使用寿命。综上所述，答案为：隔绝氧气和水。（3）分析可知，上述两种方法中，方法二更好，原因是不会产生二氧化硫气体，比较环保或节约能源；（4） 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故X为氢氧化钠，化学式为NaOH。1 / 1 展开更多...... 收起↑ 资源列表 浙江省杭州市闻涛中学2024-2025学年九年级上学期科学期中测试试卷（1.1-3.5）(学生版).docx 浙江省杭州市闻涛中学2024-2025学年九年级上学期科学期中测试试卷（1.1-3.5）(教师版).docx
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