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【精准提分】浙教版八年级科学上册·期末真题分类汇编
专题03 溶液和溶解度
01 溶液的概念、组成及其特点
1．（2024春 海曙区期末）厨房中的下列物质放入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是（　　）
A．食用油 B．冰块 C．面粉 D．白糖
2．（2023秋 湖州期末）名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质不属于溶液的是（　　）
A．糖水 B．食盐水
C．蒸馏水 D．澄清的石灰水
3．（2023秋 绍兴期末）学了新知识后，小科把家里厨房中的部分物质分别与水混合并充分搅拌，可以形成溶液的是（　　）
A．牛奶 B．蔗糖 C．面粉 D．色拉油
4．（2023秋 嘉兴期末）用“o”表示蔗糖分子（水分子没有画出）。下面能表示常温下蔗糖溶于水形成溶液时，蔗糖分子的分散情况的是（　　）
A． B． C． D．
5．（2023秋 台州期末）建立模型是解决问题的一种方法。甲是50毫升溶质质量分数10%的蔗糖溶液，其中“●”表示蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，配成溶质质量分数5%的蔗糖溶液。已知蔗糖溶液的密度比水大，下列能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（　　）
A． B． C． D．
6．（2024春 海曙区期末）下列与人们生活密切相关的四种液体中，其中属于溶液的是（　　）
A．“伊利”纯牛奶 B．血液
C．黄河水 D．“娃哈哈”矿泉水
7．（2023秋 温州期末）各小组利用铅笔、电池、塑料杯连接成如图装置进行电解水实验。小组同学发现当选用不同型号铅笔、不同电压电池时，水电解快慢会发生变化。实验前，小明往水中加入白醋增加导电性。若要判断实验后杯中液体是否仍为溶液，需观察液体（　　）
A．是否有气味 B．是否均一稳定
C．是否为无色 D．体积是否减少
8．（2023秋 长兴县校级期末）下列关于溶液的叙述正确的是（　　）
A．凡是均一、稳定的液体都是溶液
B．盐水是溶液，糖水是溶液，二者混合在一起，既有糖又有盐就不是溶液了
C．溶液中的溶质只能是固体或液体
D．蔗糖水是溶液，原因是蔗糖分子均匀分散在水中形成了均一、稳定的混合物
02 悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
9．（2023秋 义乌市期末）在4个杯中各倒入半杯水，然后分别加入少量色拉油、面粉、高锰酸钾和酒精，充分搅拌后静置片刻，形成的混合物属于乳浊液的是（　　）
A．色拉油 B．面粉 C．高锰酸钾 D．酒精
10．（2023春 奉化区期末）“美林”主要成分是布洛芬、“小儿开塞露”主要成分是山梨酵。两者都是儿科常用药，且都是药物分散在水中制成。“美林”久放会产生白色沉淀，“小儿开塞露”即使密封保存久置也不会分层。“美林”、“小儿开塞露”分别属于（　　）
A．乳浊液、乳浊液 B．乳浊液、溶液
C．悬浊液、乳浊液 D．悬浊液、溶液
11．（2023秋 吴兴区期末）生活中遇到过这些物质：①食盐水，②钡餐，③牛奶，④肥皂水，⑤泥水，⑥色拉油分散在水中。请给上述物质归类（填序号）：属于溶液的是 　 　，属于悬浊液的是 　 　。
12．（2024春 镇海区校级期末）将少量的①面粉，②味精，③肥皂，④泥土，⑤血液，⑥豆浆分别加入到水中，充分振荡后，其中形成悬浊液的是　 　，形成乳浊液的是　 　。（填序号）
03 物质的溶解性及影响溶解性的因素
13．（2023秋 平湖市期末）为研究物质的溶解性，某同学做了如表所示研究，根据实验现象可知，影响物质溶解性的因素是（　　）
溶质 溶剂 温度 现象
5g食盐 10g水 室温 溶解
5g蔗糖 溶解
5g消石灰 不溶解
A．溶质种类 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．外界温度
14．（2023春 北仑区期末）碘在下列三种不同溶剂中的溶解性如表所示。根据表中信息做出下列相关分析，错误的是（　　）
物质 碘
溶剂 水 酒精 汽油
溶解性 微溶 可溶 易溶
A．将少量的碘放入大量的水中，不会形成碘的水溶液
B．将少量的碘放入大量的酒精中，当外界条件不发生变化，久置以后不会分层
C．将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物
D．同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同
15．（2024春 镇海区校级期末）学校兴趣小组进行了二氧化碳的溶解性实验，装置如图1所示，三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，分别用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸馏水进行三次实验，测出反应过程中温度几乎不变（水温、环境温度均为25℃）。压强变化曲线如图2所示。下列说法不正确的是（　　）
A．该实验可用注射器检查该装置的气密性
B．cd段气压快速下降的原因可能是对装置进行了振荡
C．该实验能表明，压强越大二氧化碳溶解速率越快
D．该实验条件下1体积水能溶解大于1体积的二氧化碳
16．（2024春 宁波期末）海藻酸钠是从褐藻类的海带或马尾藻中提取碘和甘露醇之后的副产物，是一种天然多糖，在食品工业和医药领域得到广泛应用。海藻酸钠在水中的溶解的较慢，使用时需要较长的时间来配制溶液，对日常使用产生了一定的影响。小科通过查阅资料得知，加入一定量3%浓度的六偏溶液可加快溶解速度。小科同学按表进行实验
实验序号 海藻酸钠质量/克 水的质量/克 水的温度/℃ 六偏溶液/毫升
1 1.4 100 40 0
2 1.4 100 2
3 1.4 100 40 4
4 1.4 100 40 6
（1）按照小科的实验设计表第2组中水的温度的数据是 　 　。
（2）本实验中小科的实验目的是：探究 　 　对海藻酸钠的溶解速度的影响。
（3）为了达成实验目的，小科应该要通过观察 　 　来确定海藻酸钠的溶解快慢（即上述表格中最后一列的表头项目名称）。
04 饱和溶液和不饱和溶液
17．（2023秋 西湖区期末）将一定量蔗糖倒入水中，充分溶解后形成蔗糖水。下列能证明该蔗糖水为不饱和溶液的是（　　）
A．蔗糖溶解得很快 B．杯底无蔗糖固体剩余
C．杯中任一位置蔗糖水甜度一致 D．添加少量蔗糖后，蔗糖溶解
18．（2023秋 仙居县期末）“复方感冒灵颗粒”是市面上常见的感冒药，服用前需要将药粉倒入水中充分溶解。下面选项中能作为判断溶解后的感冒药溶液是饱和溶液的依据是（　　）
A．感冒药固体有剩余 B．该溶液颜色呈棕黄色
C．该溶液味道有点苦 D．感冒药溶解速度很快
19．（2024春 余姚市校级期末）洞头的一期围垦原来是一个盐场，生产的盐用于化工原料、食盐批发等。具体过程包括采盐→晒盐→溶盐过滤→结晶。班级项目组在实验室模拟了制盐的过程，请根据相关知识回下面小题。用如图甲所示装置收集一定量的海水，并置于阳光下曝晒获得粗盐，乙图是盐溶液质量分数随时间变化图。乙图中液体一定是饱和溶液是（　　）
A．a B．b C．c D．无法判断
20．（2023春 慈溪市期末）以下说法中，能够说明20℃的硝酸钾溶液为饱和溶液的是（　　）
A．将20℃的硝酸钾溶液蒸发掉10g水恢复到20℃，析出3g硝酸钾固体
B．将20℃的硝酸钾溶液降温到10℃，析出3g硝酸钾固体
C．将3g硝酸钾固体放入20℃的硝酸钾溶液中未溶解
D．用玻璃棒充分搅拌，溶液没有变化
21．（2023秋 吴兴区校级期末）如图为小明在实验室中模拟海水晒盐的过程，图中各烧杯中的液体一定属于饱和溶液的是（　　）
A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．甲、丁
22．（2024春 慈溪市期末）一定温度下，小科向一定量的水中加入蔗糖，较长一段时间后，状态如图甲所示，据图可知此时的糖水是 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若再往其中加入一定量的水，状态如图乙所示，则一定发生改变的是 　 　。（填选项）
①溶质的质量 ②蔗糖的溶解度 ③溶质的质量分数 ④溶质与溶剂质量比
23．（2023秋 绍兴期末）为了探究溶质质量分数与加入水的质量的关系，小明在配制20℃时硝酸钾溶液过程中，他向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，流程如图：
（1）小明认为，甲烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 　 　。
（2）丙烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有 　 　的特点。
（3）如图中可能符合上述实验结果的描点有 　 　（填字母）。
A. B. C. D.
05 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
24．（2022秋 上虞区期末）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（　　）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
25．（2023春 镇海区校级期末）一定温度下，对固体甲的水溶液恒温蒸发，实验记录如图，下列说法正确的是（　　）
A．①溶液是不饱和溶液，②溶液可能是饱和溶液
B．③和④溶液中，甲的溶质质量分数不相等
C．从①→②，溶质、溶剂和溶液的质量都在减小
D．从①→②→③→④，随着水不断蒸发，甲的溶解度不变
06 有关溶质质量分数的简单计算
26．（2024春 海曙区期末）现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（　　）
A．m质：m剂＝1：10 B．m质：m液＝1：10
C．m质：m液＝1：11 D．m剂：m液＝10：11
27．（2023春 宁波期末）今有40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（　　）（以下方法最终都不会有晶体析出）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入4g氢氧化钠固体
C．把溶剂蒸发掉20g D．加入25%的氢氧化钠溶液16g
28．（2023春 北仑区校级期末）溶解度为Sg的某物质的饱和溶液，跟水以1：4的质量比混合后，溶液的质量分数为（　　）
A．×100% B．×100% C．% D．%
29．（2023秋 杭州期末）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（　　）。
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在
30．（2024春 镇海区校级期末）某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水50克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（　　）
A．2% B．4% C．4.5% D．5%
31．（2022秋 嵊州市期末）t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．t℃时，乙的溶解度更大
B．蒸发溶剂前，甲是饱和溶液
C．t℃时，b点对应的乙溶液是饱和溶液
D．a点时，甲溶液的质量分数为100%
32．（2023秋 拱墅区校级期末）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
（1）实验③的溶液是否为饱和溶液？　 　（填“是”“不是”或“无法判断”）。
（2）实验①②③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 　 　（用“＞”“＜”或“＝”表示出来）。
33．（2023春 宁波期末）甲、乙两同学在室温下各取100克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉20克水后冷却至室温得晶体3.6克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉30克水后冷却至室温，得晶体7.2克。若两人实验结果都正确，则原100克某溶液中溶质的质量分数为 　 　。（结果保留一位小数）
34．（2023春 宁波期末）某容器中装有盐水若干，老师让小强再倒入质量分数为2%的盐水60克以配成质量分数为3%的盐水。但小强却错误的倒入了60克水。老师发现后说，不要紧，你再将第三种盐水50克倒入容器，就可得到3%的盐水了。那么，第三种盐水的质量分数为 　 　。
35．（2022秋 嵊州市期末）t℃时，100g某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如图所示的变化。
（1）甲烧杯中的溶液是 　 　溶液。 （选填“饱和”或“不饱和“）
（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数相等的是 　 　。
（3）甲烧杯中溶液的溶质质量分数为 　 　。
36．（2024春 海曙区期末）氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题
实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g）
① 20 4 24
② 20 6 26
③ 20 8 27.2
④ 20 10 m
（1）表中m＝　 　；
（2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是 　 　；
（3）20℃时实验室把100克溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？
37．（2024春 余姚市校级期末）“酱香拿铁”是瑞兴咖啡和茅台集团于2023年9月4日联合推出的一款咖啡，首日销量突破542万杯。配料中包含茅台酒和咖啡，其中茅台酒中酒精的质量分数约为53%，酱香拿铁中酒精的质量分数约为0.5%。
（1）酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，可见酱香拿铁属于 　 　（选填“溶液”或“浊液”）
（2）现用100克茅台酒可以配制出多少克的酱香拿铁？
38．（2024春 海曙区期末）将40g硝酸钾全部溶于360g水中，将所得溶液平均分成4份，那么：
（1）第一份溶液的溶质质量分数为 　 　%。
（2）将第二份溶液稀释至500g，则其溶质质量分数为 　 　%。
（3）欲使第三份溶液的溶质质量分数增大一倍，可以加入硝酸钾 　 　g。
（请写出上述所有的计算过程）
39．（2023秋 长兴县校级期末）用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6克，在该温度下，按如表所示的数据配制溶液。
序号 ① ② ③ ④
氯化镁的质量/克 30 40 50 60
水的质量/克 100 100 100 100
（1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是 　 　（填序号，下同）。
（2）所得溶液中，属于饱和溶液的是 　 　。
（3）求①所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
40．（2022秋 义乌市校级期末）使用一定浓度消毒液对物品和环境进行消毒，可以阻止传染病传播。图甲为某含氯消毒片的相关信息。图乙为不同消毒对象所对应的消毒液含氯浓度。
（1）消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成分挥发而导致浓度变 　 　。
（2）小红将10片消毒片加入1L水配制成一定浓度的消毒液，计算分析其所配制消毒液的消毒对象。
41．（2023秋 临平区校级期末）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。下图为葡萄糖注射液的部分标签图，（葡萄糖注射液密度近似水的密度）根据下图回答下列问题：
（1）从该溶液中取出100mL，则取出溶液中溶质的质量分数为 　 　。
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖 　 　g。
（3）如果从瓶中取出200mL，将它变成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克？（写出计算过程）
07 溶质的质量分数的变化
42．（2022秋 北仑区校级期末）某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（　　）
A．2.5% B．4.5% C．5% D．7%
43．（2023秋 玉环市期末）海水结冰可称为“析冰”，“析冰”不含盐。如图所示，取一杯海水，降温后表面形成一层薄冰，则剩余的海水溶液不变的是（　　）
A．溶质质量分数 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶液的质量
44．（2023秋 武义县期末）已知氯化钠的溶解度随温度的升高而稍有增大。如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中a、b为恒温蒸发过程，c为升温蒸发过程，②中溶液恰好为饱和状态。分析实验过程，作出的判断不正确的是（　　）
A．经历a过程后，②中氯化钠的质量分数大于①
B．经历a过程后，②中氯化钠的溶解度仍等于①
C．经历b过程后，③中氯化钠的质量分数大于②
D．经历c过程后，④中氯化钠的质量分数大于③
45．（2023春 北仑区校级期末）小明在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，向一定量的氯化钠颗粒中按如图方式加水，并充分搅拌。下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（　　）
A． B． C． D．
46．（2022春 海曙区期末）某温度时，将烧杯中的xg硝酸钾饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂。然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），如图所示曲线表示此过程中硝酸钾溶液中溶质质量分数（w）与时间（t）的关系，其中比较正确的是（　　）
A． B． C． D．
47．（2020秋 衢州期末）海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，海水中只有水分子能够穿过淡化膜到达左侧，从而在左侧得到淡水。在加压过程中（0～t时间段），右侧海水的各物理量变化的图像正确的是（　　）
A． B．C． D．
08 一定溶质质量分数的溶液的配制
48．（2023秋 上城区期末）下列是配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验步骤，其中操作正确的是（　　）
A．取固体 B．称量 C．量取 D．溶解
49．（2024春 宁海县期末）小宁要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法正确的是（　　）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张完全相同的滤纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①② B．②④⑤ C．①②③⑤ D．①②④
50．（2023春 奉化区期末）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A．装瓶时的标签为“NaCl溶液100g”
B．所配溶液溶质和溶剂质量之比为4：25
C．称量氯化钠时砝码生锈了，所配溶液的溶质质量分数偏大
D．用量筒量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数偏大
51．（2022秋 柯桥区期末）如图是配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图，下列分析中，不正确的是（　　）
A．图乙中，若指针偏向分度盘的右侧，下一步操作是在左盘中继续加氯化钠直到天平平衡
B．图丙中，该烧杯用少量蒸馏水润洗过，制得溶液的溶质质量分数偏小
C．图丁中，若量取水的体积时俯视读数，则制得溶液的溶质质量分数偏大
D．图戊中，玻璃棒的作用是通过搅拌提高氯化钠的溶解度
52．（2023秋 嵊州市期末）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
[实验一]如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）粗盐提纯的操作顺序为①、⑤、②、③、　 　（填序号）、称量精盐并计算产率。
[实验二]用所得的精盐配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
（2）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 　 　。
（3）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是 　 （写出一点即可）。
53．（2023春 北仑区期末）一定温度下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。完成下列问题：
（1）配制100克质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是 　 　；
A.集气瓶 B.烧杯 C.玻璃棒 D.量筒
（2）完成实验2操作后，甲、乙两烧杯中的溶液一定不饱和的是 　 　烧杯中的溶液。比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是甲　 　乙（选填“大于”“等于”或“小于”）。
54．（2022春 鄞州区期末）某同学配制50g溶质质量分数为5%的KCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
（1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是 　 　；
（2）计算所需KCl的质量为 　 　克；
（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 　（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线；
（4）经检测，实验所得的溶液的溶质的质量分数偏小，其原因可能是 　 　。
A．天平指针左偏时就直接称量 B．砝码已生锈
C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出
（5）已知20℃时KCl的溶解度是34.0g，50℃时KCl的溶解度是42.6g，通过如图所示的实验操作得到相应的溶液，在下列所得溶液中，溶质的质量分数相同的是 　 　（填序号）。
55．（2023秋 杭州期末）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
（1）粗盐提纯的操作顺序为（填选项） 　 　、称量精盐并计算产率；
A.①⑤③⑥②④ B.①⑤②③⑥④ C.①②③⑤⑥④ D.①⑤②⑥③④
【实验二】用提纯得到的精盐配制了50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
（2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体 　 　克；
（3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 　 　；
（4）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有 　 　（填选项）。
A.氯化钠固体仍然不纯 B.称量时所用砝码生锈
C.量取水时，仰视读数 D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出
56．（2024春 慈溪市期末）某实验小组利用图1所示食品进行“配制质量分数一定的氧化钠溶液”的实验：
（1）按实验要求，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是　 　．
（2）完成此实验正确的操作顺序是　 　（填序号）①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算
（3）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，你认为小婧操作中的错误是　 　，小婧纠正错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，她应　 　（填序号）
A增加适量氧化钠的固体 B减少适量氯化钠固化 C调节游码 D添加砝码
（4）若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致配制溶液的溶质质量分数　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
57．（2023秋 义乌市期末）为更有效地预防病毒感染，学校为各个班级配发了84消毒液，其相关信息如图所示：
（1）84消毒液属于溶液，其溶质为 　 　。
（2）欲配制500mL有效氯含量为2g/L的稀释消毒液，进行了下列操作：
①计算：配制此溶液需要原消毒液 　 　毫升，水若干毫升。
②量取：用量筒量取所需的原消毒液和水。
③溶解：将量取的液体分别放入烧杯中用玻璃棒搅拌。
④装瓶存放。
（3）若配制的溶液溶质质量分数小于2g/L，则造成误差的原因可能是 　 　。
A.量筒取水时仰视读数 B.量筒中的原消毒液倒入烧杯时有残留
C.溶解时有水溅出 D.装瓶时有溶液洒落
58．（2023秋 仙居县期末）小科和小明同学在实验室分别用以下两种方法配制100克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。请回答：
（1）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的玻璃仪器是 　 　。
（2）方法一中，小科在称量氯化钠固体时，发现指针向右偏转，接下去他的具体操作是 　 　。
（3）方法二中，小明用量筒量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数 　 　10%（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
59．（2023秋 绍兴期末）咸鸭蛋又叫腌鸭蛋，是中国的特色菜肴，其常用的制作方法是食盐水腌制。从当前广大人民的口味要求来看，选用溶质质量分数为20%的食盐水腌制最为适宜。已知氯化钠在不同温度时的溶解度如表所示，请根据信息回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
（1）40℃时，在50克水中加入36.6克氯化钠，充分搅拌，所得溶液为40℃时氯化钠的 　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）为了配制溶质质量分数最合适的食盐水，如图是氯化钠溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程）
60．（2023秋 余杭区期末）在甲流病例激增的时期，过氧乙酸是一种高效消毒剂，在生活中被广泛使用。市售过氧乙酸一般是质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1.1g/mL）。现某班级要配制质量分数为0.5%的过氧乙酸2.2kg用于教室消毒，需要市售过氧乙酸的体积是多少毫升？需要加水多少克？（写出计算过程）
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【精准提分】浙教版八年级科学上册·期末真题分类汇编
专题03 溶液和溶解度
1．【答案】D
【解答】解：A、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、冰是固态的水，冰水属于纯净物，不属于溶液，故选项错误。
C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
故选：D。
2．【答案】C
【解答】解：糖水、食盐水、澄清的石灰水分别是蔗糖、食盐和氢氧化钙溶于水形成的溶液。蒸馏水是纯净物，不属于溶液
故选：C。
3．【答案】B
【解答】解：A、牛奶与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故A错；
B、蔗糖溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、面粉与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故C错；
D、色拉油与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故D错。
故选：B。
4．【答案】B
【解答】解：溶液是均一稳定的混合物，各部分性质都相同，蔗糖分子均一分散到水中。
故选：B。
5．【答案】B
【解答】解：甲是50毫升溶质质量分数10%的蔗糖溶液，其中“●”表示蔗糖分子，在该溶液中加入一定量的水，配成溶质质量分数5%的蔗糖溶液，溶液稀释前后溶质的质量不变，则加水后蔗糖分子的个数不变；设10%的蔗糖溶液的密度为ρ1，设5%的蔗糖溶液的密度为ρ2，稀释后蔗糖溶液的体积为V，则ρ1×50mL×10%＝ρ2×V×5%，V＝，蔗糖溶液的密度比水大，ρ1＞ρ2，则V＞100mL；观察图像，B能表示稀释后蔗糖溶液模型。
故选：B。
6．【答案】D
【解答】解：A、“伊利”纯牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误。
B、血液，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误。
C、黄河水是含有大量泥沙，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误。
D、“娃哈哈”矿泉水是可溶性钙、镁化合物等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
故选：D。
7．【答案】B
【解答】解：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，要判断实验后杯中液体是否仍为溶液，需观察液体是否均一稳定。
故选：B。
8．【答案】D
【解答】解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故A错；
B、溶液是均一、稳定的混合物，盐水是溶液，糖水是溶液，二者混合在一起，还是均一稳定的混合物，还属于溶液，故B错；
C、溶液中的溶质可以是固体或液体或气体，故C错；
D、蔗糖水是溶液，原因是蔗糖分子均匀分散在水中形成了均一、稳定的混合物，故D正确。
故选：D。
9．【答案】A
【解答】解：A、色拉油难溶于水，把色拉油加入水里，是小液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故选项正确。
B、面粉难溶于水，把面粉加入水里，是固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液，故选项错误。
C、高锰酸钾易溶于水，加入水里形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、酒精易溶于水，加入水里形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：A。
10．【答案】D
【解答】解：“美林”即使密封保存，放久了也会产生白色沉淀，说明它不具有稳定性，由于有不溶的固体存在，因此为悬浊液。“小儿开塞露”则久置不会分层，具有稳定性，为溶液。
故选：D。
11．【答案】①；②⑤。
【解答】解：溶液是均一稳定的混合物，所以属于溶液的是食盐水；不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液，所以属于悬浊液的是钡餐、泥水。
故答案为：①；②⑤。
12．【答案】①③④⑤；⑥。
【解答】解：①面粉是一种难溶性固体，加入到水中得到是不均一、不稳定的悬浊液；
②味精能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
③肥皂肥皂不能溶于水，加入到水中得到是不均一、不稳定的悬浊液；
④泥土是一种难溶性固体，加入到水中得到是不均一、不稳定的悬浊液；
⑤血液中含有不溶于水的血细胞，加入到水中得到是不均一、不稳定的悬浊液；
⑥豆浆加入到水中形成不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液。
故答案为：①③④⑤；⑥。
13．【答案】A
【解答】解：等质量的食盐、蔗糖、消石灰在室温下等质量的水中，食盐、蔗糖能溶解，消石灰不溶解，温度相同，溶质的质量不同，溶剂的种类相同，则影响物质溶解性的因素是溶质种类。
故选：A。
14．【答案】A
【解答】解：A、碘微溶于水，将少量的碘放入大量的水中，能形成碘的水溶液，故选项说法错误。
B、将少量的碘放入大量的酒精中，碘可溶于酒精形成溶液，当外界条件不发生变化，久置以后不会分层，故选项说法正确。
C、碘易溶于汽油，将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物，故选项说法正确。
D、由碘在三种不同溶剂中的溶解性，可以看出同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同，故选项说法正确。
故选：A。
15．【答案】D
【解答】解：A、该装置中涉及气体参与的反应，可以用注射器检查装置的气密性，向下推动注射器，—段时间后，注射器恢复至原始，可说明装置气密性良好，故A说法正确；
B、振荡，可以加快二氧化碳的溶解，导致压强急剧减小，故B说法正确；
C、由曲线可知，分别用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸馏水进行三次实验，溶解速率为60mL＞40mL＞20mL，故该实验能表明，压强越大二氧化碳溶解速率越快，故C说法正确；
D、由图可知，起始气压为l00kPa，加入20mL蒸馏水，溶解后，最终压强约为115kPa，说明该实验条件下，l体积水能溶解二氧化碳的体积小于1体积，故D说法错误；
故选：D。
16．【答案】（1）40；
（2）六偏溶液的体积；
（3）未溶解海藻酸钠的质量的多少。
【解答】解：（1）通过表格中的数据可以看出，在实验中，六偏溶液的体积不同，其他的条件都应该是相同的，因此第2组中水的温度是40℃；
（2）从实验中的数据可以看出，海藻酸钠的质量、水的质量及水的温度都是相同的，只是六偏溶液的体积不同，因此在本实验中，小科的实验目的是：探究六偏溶液的体积对 海藻酸钠的溶解速度的影响；
（3）为了达成实验目的，小科应该要通过观察未溶解海藻酸钠的质量的多少来确定海藻酸钠的溶解快慢。
故答案为：
（1）40；
（2）六偏溶液的体积；
（3）未溶解海藻酸钠的质量的多少。
17．【答案】D
【解答】解：A、蔗糖溶解得很快，形成的也可能是蔗糖的饱和溶液，故选项错误。
B、杯底无蔗糖固体剩余，形成的可能是恰好饱和的溶液，故选项错误。
C、溶液具有均一性，饱和溶液中杯中任一位置蔗糖水甜度也一致，故选项错误。
D、添加少量蔗糖后，蔗糖溶解，说明在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解蔗糖，能证明该蔗糖水为不饱和溶液，故选项正确。
故选：D。
18．【答案】A
【解答】解：A、感冒药固体有剩余，说明感冒药不能继续溶解，说明溶解后的感冒药溶液是饱和溶液，故选项正确。
B、该溶液颜色呈棕黄色，不能说明溶解后的感冒药溶液是饱和溶液，故选项错误。
C、该溶液味道有点苦，不能说明溶解后的感冒药溶液是饱和溶液，故选项错误。
D、感冒药溶解速度很快，不能说明溶解后的感冒药溶液是饱和溶液，故选项错误。
故选：A。
19．【答案】C
【解答】解：用如图甲所示装置收集一定量的海水，并置于阳光下曝晒获得粗盐，由乙图是盐溶液质量分数随时间变化图，c点时溶质质量分数达到最大，则此时液体一定是饱和溶液。
故选：C。
20．【答案】C
【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。
A、将20℃的硝酸钾溶液蒸发掉10g水恢复到20℃，析出3g硝酸钾固体，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是20℃时的饱和溶液，故选项错误。
B、将20℃的硝酸钾溶液降温到10℃，析出3g硝酸钾固体，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是某温度下的饱和溶液，故选项错误。
C、将3g硝酸钾固体放入20℃的硝酸钾溶液中未溶解，说明加入的硝酸钾没有溶解，说明原溶液为20℃时的饱和溶液，故选项正确。
D、用玻璃棒充分搅拌，溶液没有变化，不能说明是某温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项错误。
故选：C。
21．【答案】C
【解答】解：甲溶液变化为乙溶液，溶液的质量减小，没有晶体析出，说明甲烧杯的溶液是不饱和溶液；乙转化成丙后析出晶体，不能判定乙溶液是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；丙中有不能继续溶解的氯化钠存在，一定属于饱和溶液，丁是丙过滤后得到的，一定是饱和溶液。
故选：C。
22．【答案】饱和；①。
【解答】解：一定温度下，小科向一定量的水中加入蔗糖，较长一段时间后，状态如图甲所示，甲中有不能继续溶解的蔗糖存在，此时的糖水是饱和溶液；若再往其中加入一定量的水，蔗糖固体全部溶解，溶质的质量增加，溶剂的质量增加，若所得溶液为该温度下蔗糖恰好饱和的溶液，溶质的质量分数不变，溶质与溶剂质量比不变；若所得溶液为该温度下蔗糖的不饱和溶液，溶质的质量分数减小，溶质与溶剂质量比发生了改变；由于温度不变，则蔗糖的溶解度不变，则一定发生改变的是①。
故答案为：
饱和；①。
23．【答案】（1）甲中有不溶解的固体；
（2）稳定性；
（3）BD。
【解答】解：（1）甲烧杯中的溶液一定是饱和溶液，判断依据是甲中有不溶解的固体；故答案为：甲中有不溶解的固体；
（2）丙烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有稳定性的特点；故答案为：稳定性；
（3）由图象可知，甲烧杯和乙烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；丙烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；丁烧杯中又加入了25g水，溶质的质量分数比丙烧杯中的溶质的质量分数又减小了；故答案为：BD。
24．【答案】D
【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法；
由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法。
故①②⑤符合题意。
故选：D。
25．【答案】D
【解答】解：A、第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和；第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出1gA，则溶液为饱和溶液；第三次再蒸发10g水时，共析出2.5g晶体，即第三次蒸发10g水，析出了1.5g晶体，说明该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出1.5g晶体，则①溶液是不饱和溶液，②溶液也是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、③和④均是该温度下的饱和溶液，甲的溶质质量分数相等，故选项说法错误。
C、①～②中，溶剂和溶液的质量在减小，溶质质量不变，故选项说法错误。
D、从①→②→③→④，随着水不断蒸发，由于是恒温蒸发，温度不变，甲的溶解度不变，故选项说法正确。
故选：D。
26．【答案】B
【解答】解：根据溶液中的组成判断可知，食盐水的溶质是食盐，溶剂是水。
由题意可知，该食盐水中溶质的质量分数为10%．也就是，溶质质量与溶液质量之比是：10：100（即1：10）。因此，B选项是正确的；C选项不正确。
A．m质：m剂＝1：9，所以该选项不对。
D．m剂：m液＝9：10．所以该选项也不对。
故选：B。
27．【答案】C
【解答】解：A.设需要蒸发水的质量为x，（40g﹣x）×20%＝40g×10%，x＝20g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故A错误；
B.设需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）×20%＝40g×10%+y，y＝5g，故B错误；
C.根据A选项的分析，可蒸发掉20克水，故C正确；
D.加入25%的氢氧化钠溶液16g，所得溶液中溶质质量分数为，故D错误。
故选：C。
28．【答案】D
【解答】解：设该饱和溶液的质量为ag，则水的质量为4ag，则ag饱和溶液中溶质的质量为ag×，加水稀释后溶液中溶质的质量分数为：＝。
故选：D。
29．【答案】D
【解答】解：A、由表格数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度小于41.4g；则②中A固体不能全部溶解；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g；50℃时A的溶解度为50.4g，所得溶液恰好饱和；则④⑤中A的质量分数最大，故选项说法错误。
B、③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，③⑤中A的质量分数不相等，故选项说法错误。
C、根据A选项的分析，②⑤的溶液为饱和溶液；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g，为不饱和溶液，故选项说法错误。
D、20℃时A的溶解度为37.2g，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，则①中固体能全部溶解；根据A选项的分析，③④⑤中没有固体存在，即①③④⑤中没有固体存在，故选项说法正确。
故选：D。
30．【答案】B
【解答】解：质量分数1%的盐水100克中含有氯化钠的质量为100g×1%＝1g；但小科却错误的倒入100克水，即第一次少倒进氯化钠1g，第二次将少倒进的1g氯化钠补上，则第二次倒进的氯化钠溶液中应含氯化钠50g×2%+1g＝2g，那么第三种盐水的质量分数为×100%＝4%。
故选：B。
31．【答案】D
【解答】解：A、t℃时，乙的溶解度更大，因为蒸发相同的溶剂，乙析出的溶质多，故A正确；
B、蒸发溶剂前，甲是饱和溶液，因为蒸发溶剂即有甲固体析出，故B正确；
C、b点对应的乙溶液是饱和溶液，因为有固体析出，故C正确；
D、a点时，甲是饱和溶液，则甲的质量分数═，故D错误。
故选：D。
32．【答案】（1）是；
（2）a＜b＝c。
【解答】解：（1）由图示可知，在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，最终能形成140g饱和溶液，即在一定温度下，100g水中最多能溶解氯化钾140g﹣100g＝40g，实验②中加入的20g氯化钾，不能继续溶解，实验③的溶液是饱和溶液。
（2）实验①所得溶液为该温度下的不饱和溶液，实验②所得溶液为该温度下恰好饱和的溶液，实验③的溶液是饱和溶液，则实验①②③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是a＜b＝c。
故答案为：
（1）是；
（2）a＜b＝c。
33．【答案】23.8%。
【解答】解：根据题意可知，可以将乙同学的蒸发过程表示为：100g溶液蒸发掉10g水后，没有晶体析出，再蒸发20g水析出晶体7.2g，说明原溶液中多了10g水，即若蒸发掉这10g水，则剩余的90g溶液应为饱和溶液；3.6g溶质溶解在10g水中恰好达到饱和形成13.6g溶液，则设原溶液中即90g饱和溶液中溶质的质量为x，则：，x＝23.8g，则原溶液中溶质的质量分数为。
故答案为：23.8%。
34．【答案】5.4%。
【解答】解：60g溶质质量分数为2%的盐水中盐的质量为：60g×2%＝1.2g，小强错误的倒入60g水，即少倒进盐1.2g，要将少倒进的1.2g盐补上，则需要再次倒进的盐溶液中应含盐50g×3%+1.2g＝2.7g，所以第三种盐水的质量分数为：×100%＝5.4%。
故答案为：
5.4%。
35．【答案】（1）不饱和；
（2）丙、丁；
（3）20%。
【解答】解：由实验的流程可知，甲的t℃时，100g某硝酸钾溶液恒温蒸发10g水，成为乙，乙中没有晶体，可判断出甲的溶液一定是不饱和溶液，乙的溶液是否饱和不能确定；乙的溶液恒温蒸发10g水析出了2g晶体，得丙的溶液，则丙的溶液一定是该温度下的饱和溶液；将丙的溶液过滤恒温蒸发10g析出晶体的质量为3g，若乙的溶液是饱和溶液，则丁烧杯中析出晶体的质量一定等于2g，若乙的溶液是不饱和溶液，则丁烧杯中析出晶体的质量一定大于2g，由题干数据信息可知，乙溶液是不饱和溶液，丁的溶液一定是饱和溶液；同温同种溶溶质的饱和溶液中溶质的质量分数相同，则甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是丙、丁。
（1）根据甲烧杯中的溶液是不饱和溶液；故答案为：不饱和；
（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是丙、丁；故答案为：丙、丁；
（3）丙为饱和溶液，再蒸发10g水之后析出3g晶体，故该温度下的10g水中最多能溶解3gKNO3。丙中饱和溶液的质量为100g﹣10g﹣10g﹣2g＝78g，78g该饱和溶液中含有溶质的质量为78g×＝18g，则甲溶液中含有溶质的质量为18g+2g＝20g，甲烧杯中溶液的溶质质量分数为＝20%；故答案为：20%。
36．【答案】（1）27.2；
（2）26.5%；
（3）300g。
【解答】解：（1）由表中数据可知，20g水溶解7.2g氯化钠恰好饱和，m表示溶液的质量，则表中m＝27.2。
（2）第3次实验得到的氯化钠溶液中，溶剂是20g，溶质是27.2g﹣20g＝7.2g，则溶质质量分数是：×100%≈26.5%。
（3）设需加水的质量为x。
100g×20%＝（100g+x）×5%
x＝300g
答：需加水300g。
故答案为：
（1）27.2；
（2）26.5%；
（3）300g。
37．【答案】（1）浊液；
（2）10600g。
【解答】解：（1）酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，其中牛奶的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，可见酱香拿铁属于浊液。
故答案为：浊液。
（2）茅台酒中酒精的质量分数约为53%，酱香拿铁中酒精的质量分数约为0.5%；设可以配制出酱香拿铁的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×53%＝x×0.5%，x＝10600g。
答：可以配制出10600g的酱香拿铁。
38．【答案】（1）10；
（2）2；
（3）12.5。
【解答】解：将40g硝酸钾全部溶于360g水中，则所得溶液的溶质质量分数为：＝10%，将所得溶液平均分成4份，则每份含有10g硝酸钾和90g水；
（1）溶液具有均一性，所以第一份溶液的溶质质量分数为10%；
（2）将第二份溶液稀释至500g，则其溶质质量分数为：＝2%；
（3）第三份溶液中含有10g硝酸钾和90g水，欲使第三份溶液的溶质质量分数增大一倍，设可以加入硝酸钾的质量为x，则：，解得：x＝12.5g，所以可以加入硝酸钾12.5g。
故答案为：
（1）10；
（2）2；
（3）12.5。
39．【答案】（1）③；
（2）④；
（3）23.1%。
【解答】解：已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6克，即该温度下，100g水中最多能溶解54.6g氯化镁就达到饱和状态。
（1）实验③是在该温度下，向100g水中的加入50g氯化镁，氯化镁能完全溶解，则所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2，故答案为：③；
（2）实验④是在该温度下，向100g水中的加入60g氯化镁，充分搅拌，最多能溶解54.6g，氯化镁并不能完全溶解，即所得溶液为该温度下氯化镁的饱和溶液；故答案为：④；
（3）实验①是在该温度下，向100g水中的加入30g氯化镁，能充分溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为≈23.1%
答：①所得溶液中溶质的质量分数为23.1%。
40．【答案】（1）小；
（2）食具果蔬。
【解答】解：（1）消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成分挥发而导致浓度变小；故答案为：小；
（2）1L水的质量约为1000g。小红将10片消毒片加入1L水配制成一定浓度的消毒液，其所配制消毒液的含氯量为≈0.5%，因此其所配制消毒液的消毒对象为食具果蔬。
答：其所配制消毒液的消毒对象为食具果蔬。
41．【答案】（1）5%；
（2）75；
（3）300g。
【解答】解：（1）由标签图可知，溶质的质量分数为5%，因溶液具有均一性，任意取出一定量时，溶质的质量分数与原来溶液中的溶质质量分数相同，则从该溶液中取出100mL，其溶质的质量分数也是5%，故答案为：5%；
（2）由规格中可知500mL含葡萄糖25g，则1500mL中的葡萄糖为25g×＝75g，故答案为：75；
（3）设加入水的质量为x，则
200g×5%＝（200g+x）×2%
解得x＝300g
答：需要加入水300g。
42．【答案】B
【解答】解：质量分数1%的盐水100克中含有氯化钠的质量为100g×1%＝1g。
但小科却错误的倒入100克水，即第一次少倒进氯化钠1g，第二次将少倒进的1g氯化钠补上，则第二次倒进的氯化钠溶液中应含氯化钠40g×2%+1g＝1.8g。
那么第三种盐水的质量分数为×100%＝4.5%。
故选：B。
43．【答案】B
【解答】解：A、海水结冰可称为“析冰”，“析冰”不含盐，取一杯海水，降温后表面形成一层薄冰，则降温后海水中溶剂的质量减少，溶质的质量不变，溶质质量分数变大，故选项错误。
B、由A选项的解析，取一杯海水，降温后表面形成一层薄冰，则剩余的海水溶液中溶质的质量不变，故选项正确。
C、由A选项的解析，取一杯海水，降温后表面形成一层薄冰，则剩余的海水溶液中溶剂的质量减少，故选项错误。
D、海水结冰可称为“析冰”，“析冰”不含盐，取一杯海水，降温后表面形成一层薄冰，则降温后海水中溶剂的质量减少，溶质的质量不变，溶液的质量减少，故选项错误。
故选：B。
44．【答案】C
【解答】解：A、①→②，溶质质量不变，溶剂质量减少，氯化钠的质量分数不断增大，即②中氯化钠的质量分数大于①，故选项说法正确。
B、a为恒温蒸发过程，温度不变，则经历a过程后，②中氯化钠的溶解度仍等于①，故选项说法正确。
C、②是恰好饱和的溶液，b为恒温蒸发过程，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
D、c为升温蒸发过程，③→④，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大，即④中氯化钠的质量分数大于③，故选项说法正确。
故选：C。
45．【答案】D
【解答】解：A、加入75克水后烧杯中已无固体，再加25克水，溶质质量不变，溶剂质量加大，溶质的质量分数应该降低，故A错误；
B、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为不饱和溶液，如图B所示加水75克时接近饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数应稍降低，图B显示溶质的质量分数降低了约50%，故B错误；
C、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为饱和溶液，如图C所示加水75克时为饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数应稍降低，图C显示溶质的质量分数降低了约50%，故C错误；
D、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为饱和溶液，如图D所示加水75克时为饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数稍降低，故D正确；
故应选：D。
46．【答案】A
【解答】解：某温度时，将烧杯中的xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，此时有晶体析出，但整个过程始终是KNO3饱和溶液，所以在这段时间内溶质质量分数不变，当逐渐升温后，晶体进行溶解，溶质质量分数变大，故BC错误；
然后再将烧杯中的物质逐渐升温，随着温度的升高，KNO3的溶解度逐渐增大，刚析出的晶体逐步溶解，溶质质量分数增大，待晶体完全溶解后，溶质质量分数不变，故D错误。
由以上分析可知，A正确。
故选：A。
47．【答案】B
【解答】解：A、对淡化膜右侧的海水加压，海水中只有水分子能够穿过淡化膜到达左侧，右侧海水中溶质的质量不变，故选项错误。
B、对淡化膜右侧的海水加压，海水中只有水分子能够穿过淡化膜到达左侧，右侧海水中溶剂的质量减少，故选项正确。
C、对淡化膜右侧的海水加压，海水中只有水分子能够穿过淡化膜到达左侧，右侧海水中溶剂的质量减少，溶质的质量不变，溶液的质量减少，故选项错误。
D、对淡化膜右侧的海水加压，海水中只有水分子能够穿过淡化膜到达左侧，右侧海水中溶剂的质量减少，溶质的质量不变，则溶质的质量分数增大，故选项错误。
故选：B。
48．【答案】A
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品的位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。
D、配制溶液时，将量筒中的水直接倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作错误。
故选：A。
49．【答案】D
【解答】解：①若用氯化钠固体配制，配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，需称取氯化钠固体50g×14%＝7.0g，故说法正确。
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张完全相同的滤纸，故说法正确。
③溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣7g＝43g（合43mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故说法错误。
④首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，试剂瓶用于盛放氯化钠溶液，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶，故说法正确。
⑤用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故说法错误。
故①②④说法正确。
故选：D。
50．【答案】C
【解答】解：A、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，装瓶时的标签为“NaCl溶液、16%”，故A错误；
B、溶质质量分数为16%的氯化钠溶液中，所配溶液溶质和溶剂质量之比为16%：（1﹣16%）＝4：21，故B错误；
C、称量氯化钠时砝码生锈了，会造成实际所取的溶质的质量偏大，所配溶液的溶质质量分数偏大，故C正确；
D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故D错误。
故选：C。
51．【答案】D
【解答】解：A、指针偏向分度盘的右侧，说明药品的质量小于砝码的质量，应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡，故选项说法正确。
B、该烧杯用少量蒸馏水润洗过，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法正确。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
D、玻璃棒的作用是通过搅拌，加快溶解速率，不能改变该温度下氯化钠在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能提高氯化钠的溶解度，故选项说法错误。
故选：D。
52．【答案】（1）⑥、④；
（2）减少氯化钠的质量，直至天平平衡；
（3）用量筒量取水时，俯视液面读数（合理即可）。
【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，粗盐提纯的操作顺序为①、⑤、②、③、⑥、④、称量精盐并计算产率。
（2）指针偏左，说明药品的质量大于砝码的质量，说明药品的质量大于砝码的质量，接下来的操作是减少氯化钠的质量，直至天平平衡。
（3）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；向烧杯中倾倒量好的水时，有水溅出，会造成实际取用的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大（合理即可）。
故答案为：
（1）⑥、④；
（2）减少氯化钠的质量，直至天平平衡；
（3）用量筒量取水时，俯视液面读数（合理即可）。
53．【答案】（1）A；
（2）甲；小于。
【解答】解：（1）配制100g质量分数为5%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故不需要用到的仪器是集气瓶。
（2）向甲中加入5g水，向乙中加入5g氯化钠，则甲、乙两烧杯中的溶液一定不饱和的是甲，乙中加入5g氯化钠后可能会饱和。
溶液具有均一性，实验1中甲、乙的溶质质量分数相等，向甲中加入5g水，向乙中加入5g氯化钠，甲中溶质质量分数减小，乙中溶质质量分数增大，则大小关系是甲小于乙。
故答案为：
（1）A；
（2）甲；小于。
54．【答案】（1）玻璃棒；
（2）2.5；
（3）胶头滴管；
（4）AC；
（5）BE。
【解答】解：（1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒，用于溶解时搅拌，故答案为：玻璃棒；
（2）所需KCl的质量为50g×5%＝2.5g，故答案为：2.5；
（3）量取一定量的液体时，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，故答案为：胶头滴管；
（4）A．天平指针左偏时就直接称量，称取的氯化钠质量偏小，质量分数偏小，错误
B．砝码已生锈，称取的氯化钠质量偏大，质量分数偏大，错误；
C．量取水时，仰视读数，量取水的体积偏大，质量分数偏小，正确；
D．装瓶时，有少量溶液洒出，质量分数不变，错误；
故选：C；
（5）A中溶质质量分数为，B中溶质质量分数为，C中溶质质量分数为，D中溶质质量分数为，E中溶质质量分数为，则溶质质量分数相同的是BE，故答案为：BE。
55．【答案】（1）B。
（2）2.5。
（3）取出适量氯化钠。
（4）BD。
【解答】解：（1）粗盐提纯的操作顺序为①⑤②③⑥④、称量精盐并计算产率。
故答案为：B。
（2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体是50g×5%＝2.5g。
故答案为：2.5。
（3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，说明氯化钠偏多，接下来的操作是取出适量氯化钠。
故答案为：取出适量氯化钠。
（4）A.氯化钠固体仍然不纯，导致质量分数偏小，该选项不正确。
B.称量时所用砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，进一步导致质量分数偏大，该选项正确。
C.量取水时，仰视读数，导致量取水的体积偏大，进一步导致质量分数偏小，该选项不正确。
D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出，导致水的质量偏小，进一步导致质量分数偏大，该选项正确。
故答案为：BD。
56．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒．故填：玻璃棒；
（2）配制一定质量分数的溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶；故答案为：④③①②；
（3）称量时砝码和氯化钠位置放反了，纠正错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品过多，应适量减少药品，直到天平平衡；故填：砝码和氯化钠位置放反了；B；
（4）烧杯未干燥，杯壁有水，使得溶剂水偏多，溶液的溶质质量分数偏小；故填：偏小．
57．【答案】（1）NaClO；
（2）20；
（3）AB。
【解答】解：（1）84消毒液为次氯酸钠（NaClO）的水溶液，其溶质为NaClO；
（2）设配制此溶液需要原消毒液的体积为x，0.5L×2g/L＝x×50g/L，解答x＝0.02L＝20mL；
（3）A、量筒取水时仰视读数，导致所取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；
B、量筒中的原消毒液倒入烧杯时有残留，则所取的原消毒液质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
C、溶解时有水溅出，导致所取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
D、装瓶时有溶液洒落，溶液具有均一性，则溶质质量分数不变，不符合题意。
故答案为：
（1）NaClO；
（2）20；
（3）AB。
58．【答案】（1）玻璃棒；
（2）继续加入氯化钠，直至天平平衡为止；
（3）大于。
【解答】解：（1）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）方法一中，小科在称量氯化钠固体时，发现指针向右偏转，说明氯化钠不足，接下去他的具体操作是继续加入氯化钠，直至天平平衡为止；
（3）方法二中，小明用量筒量取水时俯视读数，其他操作均正确，所量取水的体积偏小，则所配溶液中溶质的质量分数大于10%。
故答案为：
（1）玻璃棒；
（2）继续加入氯化钠，直至天平平衡为止；
（3）大于。
59．【答案】（1）饱和；
（2）向1000g10%的氯化钠溶液中继续加入125g氯化钠。
【解答】解：（1）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，即100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.6g，则50克水中最多溶解氯化钠18.3g；当50g水中加入36.6克氯化钠，充分搅拌，氯化钠有剩余，因此所得溶液为40℃时氯化钠的饱和溶液；
（2）20℃时，1000g10%的氯化钠溶液中含有氯化钠质量为1000g×10%＝100g；20℃时，把10%的氯化钠溶液变为20%的氯化钠溶液，需要加入氯化钠，设加入氯化钠的质量为x，则×100%＝20%，x＝125g。采用的操作方法为：向1000g10%的氯化钠溶液中继续加入125g氯化钠，即可得到20%的氯化钠溶液。
故答案为：
（1）饱和；
（2）向1000g10%的氯化钠溶液中继续加入125g氯化钠。
60．【答案】50mL；2145g。
【解答】解：2.2kg＝2200g，设需要市售过氧乙酸的质量为x，
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则x×20%＝2200g×0.5%
x＝55g
需要市售过氧乙酸的体积是＝50mL。
需要加水的质量为2200g﹣55g＝2145g。
答：需要市售过氧乙酸的体积是50mL，需要加水2145g。
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