资源简介

第6章《金属资源综合利用》知识清单
考点1 几种金属矿物
1. 金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属 (如________ 、________ 、 ________等 )以单质形式存在外，其余大多数以________形式存在。金属元素在自然界中一般以矿物的形式存在。
2. 地壳中的金属元素， 和 的含量最多，加上钙、钠、钾、镁等金属元素，占了地壳总质量的23.14%，其余众多金属元素在地壳中的储存量很少的。
3．金属矿物的种类及主要成分
（1）铁的矿物主要有：赤铁矿（主要成分 ）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、黄铁矿（主要成分FeS2）；
（2）铜的矿物主要有：黄铜矿、辉铜矿、孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）等；
（3）铝的矿物主要有：铝土矿、明矾石等。
【特别提醒】
从青铜时代 、铁器时代起，到科技发达的今天，金属作为一种重要的材料，对生产生活、社会发展有着十分重要的作用。
考点2 铁的冶炼
（一）一氧化碳还原氧化铁的实验探究
1．实验装置
2．反应的化学方程式(炼铁的原理)：_________________
3．实验步骤：（1）检查装置的_________。
（2）将适量的氧化铁粉末放入玻璃管内，并固定装置。
（3）向玻璃管内通入_________气体，并点燃_________。
（4）待装置内的空气完全排净后，点燃_________给氧化铁加热。
（5）当玻璃管内红色粉末变为_________时，停止加热。
（6）待玻璃管内的固体冷却至常温后，停止_________气体，并熄灭酒精灯。
4．实验现象：红色粉末逐渐变为_________，澄清的石灰水变_________，尾气燃烧产生_______色火焰。
（二）高炉炼铁
1．设备：_________
2．原料：_________
3．尾气主要成分：_________和CO2（需经处理后再排放）。
考点3金属的物理性质
1. 金属都有光泽，只是_________和强度有所差异。
2.铜：常用来制造电线的一个原因是它易_________。其他一些金属也有较好的导电性，但导电能力不同。
3.铝和铁常用来制造炊具的一个原因是它们的_________。其他金属也有不同程度的导热性，如银>铜>金>铝。
4. 金、银、铜、铝等可拉成细线或压成 薄片 ，这是由于金属有一定的_________性，容易加工。
5. 金属光泽、导电性、导热性和________性，这些正是金属所共有并区别于非金属的物理性质。同类物质共有的普遍性质，称为这类物质的_________；金属还有各自不同的特性，如密度、熔点、_________等，有的差别还很大。
6. 各种金属材料中，人类应用最广泛的是_________、_________和铜。
考点4 常见金属的化学性质
（一）金属与氧气的反应
（1）实验探究金属与氧气的反应
实验内容 实验现象 化学方程式
镁条在空气中点燃 剧烈燃烧，__________________ _____________________
铝片（或铝丝）在空气中加热 铝片受热后_______________ _____________________
铁片（铁丝）在氧气中点燃 ___________________________ _____________________
铜片（或铜丝）在空气中加热 _____________________ _____________________
（2）金属与氧气的反应
很多金属都能与氧气化合生成金属氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同。
①镁、铝等在常温下就能与氧气反应。 在常温下，铝与氧气反应，表面生成一层_____________________ ，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，反应的化学方程式为_____________________。
②铜在常温下几乎不与氧气反应，但在加热时能与氧气反应：_____________________。
③金、铂等即使在高温下也不与氧气反应。
（二）金属与稀盐酸和稀硫酸的反应
（1）实验内容
（2）实验记录
金属 实验现象 化学方程式
锌 反应较剧烈，产生__________
铁 反应缓慢，有_________产生，溶液由_____色逐渐变为________ ___________________________、 ___________________________
铜 无明显现象
（3）实验结论
锌和铁都能与稀硫酸（或稀盐酸）反应，生成氢气和相应的化合物；铜_________稀硫酸（或稀盐酸）反应。
（三）实验室制取氢气
①反应药品：锌粒与________ (或________)。
②反应原理：_______________ (或 _______________)。
③实验装置：
实验室制 H2 发生装置 收集装置
装置
选择理由 反应物为固体和液体，反应条件为常温 氢气密度比空气小，难溶于水
④使用氢气前要验纯，防止发生爆炸。验纯的方法是收集一试管气体，_______________，如果听到_____________，表明氢气不纯，如果听到_______________，表明氢气已纯净。
（四）金属与金属化合物溶液的反应
取打磨的铁丝浸入硫酸铜溶液中，观察到溶液由__________色变成_________色；铁丝的表面出现_____________。反应的化学方程式为_______________。该反应是我国湿法冶金的先驱。早在西汉时期,《 淮南万毕术》中就有记载:“曾青得铁则化为铜”。
考点5 置换反应
置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种__________和另一种_____________的反应是置换反应。
考点6 合金及其应用
1．合金：是指由_______种金属与其他_______或_______熔合而成的具有_______特性的物质。
2．大多数合金是_______。合金与组成它的金属相比，物理性质就有较大变化。
3．合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度_______，抗腐蚀性_______。
4．合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点_______。
5．钛合金：钛合金具有抗辐射、高熔点、高热导率等特点，在室温及高温下均具有优异的强韧性，或可用于制造太空核反应堆。
6．合金中一定含有_______元素，也可能含有_______元素；合金一定是_______物；合金一定有_______特性；金属氧化物是纯净物，不属于合金。
考点7 钢铁的锈蚀
一、钢铁的锈蚀
1．实验器材：大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。
2．实验过程：取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。
3．实验现象：第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。
4．实验结论：铁生锈实际上是铁与空气中的_______共同作用的结果。
5．注意事项：①与第一个试管内相比较，第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要_______；
②与第一个试管内相比较，第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要_______；
③铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。
考点8 金属资源的防护
1．金属资源的保护措施
（1）有计划、合理地开采资源，严禁不顾国家整体利益非法乱采金属矿产。
（2）积极进行金属_______的开发研究。
（3）回收利用废旧金属。
2．防止铁生锈的方法
（1）保持铁制品的_______；
（2）可在钢铁制品上_____________等，或镀上一层_______的金属。
（3）制成不锈钢。

展开更多......

收起↑