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第三单元复习提纲
一、微观粒子（物质是由微观粒子构成的）
（一）微观粒子的特性：
1.质量和体积都
2.不断的做无规则 ，温度 ，分子能量越大，运动 。（花圃中的花香、衣服被晾干、糖块溶在水中、品红在水中的扩散）
3.分子间有 。（气体的压缩、物体的热胀冷缩）
（二）微观粒子的种类
种类： 、 、
辨识构成物质的微观离子 分子：大部分由非金属元素组成的物质，铵盐除外（如：气体、非金属氧化物、酸、有机物）。 原子：金属、石墨、金刚石、稀有气体（单原子分子）。 离子：由金属和非金属元素组成的物质、铵盐（如：金属氧化物、碱、盐）。
（三）微观离子的关系
微观角度认识物理变化、化学变化
物理变化 分子
化学变化 分子 分子解离成原子，原子重新组合，形成新分子，原子不变。
化学变化中，分子可以分成原子，原子 。 是化学变化中的最小微粒；由分子构成的物质， 是保持它化学性质的最小微粒。（由原子构成，那么原子是保持它化学性质的最小粒子。）
二、原子
（一）原子的结构
氢原子没有
质子带一个单位的 电荷，中子 电。 原子序数 = = =
（二）原子的质量：整个原子的质量主要集中在 上。以相对原子质量衡量比较。
以一种碳原子（12C原子）质量的 1/12为标准，其他原子的质量与它比计较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。单位是“1”，省略不写。
定义式：
近似式：
（原理：质子和中子的相对质量都约等于1。电子质量很小，整个原子质量集中在原子核上）
中国科学院院士 对相对原子质量的测定做出了卓越贡献。
（三）核外电子排布
①电子分层排布，第一层最多2个，第二层作对8个。
②最外层不超过8个。
③电子排满内层再排外层（能量最低原则，离原子核越近，电子能量 ）
（四）结构决定性质：原子 决定化学性质。
1.原子最外层8个（只有1个电子层时为2。如氦）电子，化学性质 （如稀有气体）。
2.化学性质与外层电子数有关（决定电子得失），决定元素的化合价。
最外层多于4个电子（如非金属原子），易 电子，达到稳定结构(如Cl-，氯的常见价态为-1)。
最外层少于4个电子（如金属原子），易 电子，达到稳定结构(如Na+，钠的常见价态为+1)。
3.最外层电子数相同，化学性质 。
三、离子
如Na+ 、Cl-等带电原子或原子团叫做离子
离子中的微粒数关系 阳离子带 ， 带负电。 阳离子：阳离子所带的电荷数= -核外电子数 阴离子：阴离子所带的电荷数= -质子数 离子的微观结构示意图：
S2-： . Al3+： .
四、元素（元素是具有 相同的一类原子的总称）
元素周期表中共有7个横行（7个周期）；共有18纵行（16个族）。世界上第一位发现元素周期律并绘制元素周期表的是 。 原子的 =原子所在的周期数 元素周期表中的信息： 元素周期表规律：每周期开头的元素一般是 元素，靠近尾部的是 元素，结尾是 元素。
地壳中含量由大到小的元素： 人体中含量由大到小的元素：氧、碳、氢、氮、钙、磷
根据偏旁判断元素的种类： “钅”字旁的是 元素，“石”字旁的是固态非金属元素，“气”字旁的是气态非金属元素或稀有气体元素，“氵”字旁的是液态非金属单质。金属汞除外，通常是液态金属。
元素符号的意义： 表示一种 ，还表示这种元素的一个 。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示 。 如： H可以表示： 。 Fe可以表示： 。
规范表述：元素 物质；原子、分子或离子 物质。 （宏观用组成，微观用构成）
参考答案
一、
（一）1.很小 2.运动；越高；越快 3.间隔
（二）分子；原子；离子
（三）本身不变；发生变化；不可再分；原子；分子
二、
（一）
中子；正；不带；质子数；核电荷数；核外电子数
（二）
原子核；质子数+中子数；张青莲
（三）
③越低
; ;
（四）
最外层电子数；比较稳定；得；失；相似
三、
正电；阴离子；质子数；核外电子数
；
四、
质子数；门捷列夫；电子层数
金属；非金属；稀有气体；氧、硅、铝、铁、钙；金属
元素；原子；一种物质；氢元素、1个氢原子；铁元素、1个铁原子、金属铁；组成；构成

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