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第四单元复习提纲
一、水资源
海洋是地球上最大的储水库。
水资源短缺 人类生产、生活的用水量不断增加。 水体污染，加剧了可利用水的减少（工业污染、农业污染、生活污染）。
保护水资源 节约灌溉： 。 修建水库、跨流域调水 防治水体污染（ 农药和化肥。）
二、水的净化
自来水厂 自然界水中含有不溶性杂质和可溶性杂质。 工业净水、化学实验分离混合物常用方法： （使用 ）、 、 。 明矾作用： 可以使 ，使水逐渐澄清。 活性炭作用： 吸附水中的 。 杀菌消毒- 变化 常用Cl2（氯气）杀菌消毒。
活性炭净水器 下端为 水口，上端为 水口 用具有 作用的固体过滤液体，不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解性杂质，除去异味。 常用 来吸附、过滤水中的杂质。
过滤 一贴二低三靠 一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液的液面低于滤纸边缘。 三靠：烧杯口紧靠 ；玻璃棒的下端靠在 ；漏斗的下端紧靠 。 过滤后，滤液仍然浑浊可能原因？ (1)滤纸破损； (2)滤液边缘高于滤纸边缘；(3)仪器不干净。 如何解决？ 滤液浑浊应再过滤一次，直到澄清为止。
蒸馏 蒸馏也可以降低水的硬度 ①加 可以防止加热时出现暴沸。 ②温度计末端在蒸馏烧瓶 。 ③冷凝水从冷凝管的 。 制取蒸馏水的简易装置
硬水软化 煮沸可以降低水的硬度 硬水：含有 可溶性的钙、镁化合物。 软水：含有 可溶性的钙、镁化合物。 水垢的形成 水中溶有较多可溶性钙、镁的化合物，再加热或长久放置时，这些化合物会生成沉淀（水垢）
三、水的组成
探究水的组成的实验
氢气的燃烧 文字表达式： . 在空气中燃烧，产生 。
电解水 文字表达式： . 电极上有气泡产生，负极（阴极）与正极（阳极）的气体 比为 。 正极产生 ，负极产生 （正氧负氢）。
1.氢气的燃烧：
H2物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气 。
H2化学性质：在空气或氧气里燃烧，生成水。
点燃氢气前必须验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指，发出 表明气体不纯， 则表示气体较纯。 可燃性气体点燃前都必须 。
2.电解水
水中加入硫酸钠或氢氧化钠的目的： 。 结论：水是由 组成的。 拓展-误差分析：氧气在水中的溶解度比氢气大；氧气化学性质活泼与电极发生反应。
四、物质的表示方法
（一）化合价（化合价由最外层电子数决定。）
金属与非金属元素组成化合物（名称形式：某化某），金属元素显正价，非金属元素显负价。 一些元素在不同化合物中价态不同（要能够根据化学式，计算该元素化合价） 单质元素的化合价为 . 一些带电的 ，常作为一个整体参与反应，这样的原子团叫做根，根也有化合价。
1~20号元素 氢元素、金属元素最外层电子数<4 化合价= +x（x=原子最外层电子数） 非金属元素最外层电子数>4 化合价= -(8-x)
H +1 Na Mg Al
O Cl F -1
K Ca Li +1 Be +2
20号以后元素 Ag ； Zn ； Ba ； Cu ； Fe 。 物质名称中：亚铜 +1价，铜 +2价；亚铁 ，铁 。
原子团 五个常见原子团及化合价： 。
思维 拓展 过氧化物中氧为-1价，如H2O2、Na2O2。 金属氢化物中氢为-1价，如NaH、MgH2。 四氧化三铁（Fe3O4）中2个Fe为+3价，1个Fe为+2价。可以写成Fe2O3·FeO。
化合物化学式的书写 写元素符号(正价元素在前，负价元素在后)。如氧化镁 → 标出各元素的化合价(正上方)。 如 把化合价的数字交叉写出。如 将两个元素下角标的数字化到最简得到化学式：。如Mg和O的下角标分别是2、2，可以同除以2，得到1和1，即MgO（1省略不写）。 化学式中有多个原子团时，原子团加括号。只有一个原子团时，原子团不加括号。 名称中出现原子个数的时（名称形式：几某化某）。 如：二氧化碳，根据名称直接写出化学式CO2（正价元素在前，负价元素在后）。 类似的还有四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化硫（ ）、一氧化碳（ ）等。 酸的化学式 某酸的化学式，即酸根和+1价的氢结合形成的物质。 如：碳酸 、硝酸HNO3、硫酸 等。
（二）化学式的意义
元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示原子的个数。 化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示分子的个数。
物质化学式中各原子化合价的代数和为0。 离子中，各原子化合价的代数和等于 。
（三）化学式的应用-定量计算
原子个数比 分子中原子个数（下角标）之比 NH4NO3中N、H、O的原子个数比为： .
相对分子质量 分子中所有原子的相对原子质量之和 NH4NO3的相对分子质量为： .
各元素的质量比 分子中各种原子的总质量之比 NH4NO3中N、H、O的质量比为： .
某元素的质量分数 物质中某元素百分含量 × 100% NH4NO3中N元素的质量分数： .
计算一定质量物质中某元素的质量。 元素的质量 = 物质的质量 × 元素的质量分数。 例如：计算500g NH4NO3中氮元素的含量。 . 计算一定量某元素所在的物质的质量 若已知元素的质量，需要计算多少某物质中含有这些质量的元素，则： 物质的质量 = 元素的质量 ÷ 元素的质量分数。 例如：现需为庄稼补充氮元素350g，则需要施加氮肥NH4NO3的质量是多少？ .
二氧化碳分子（CO2）： 相对分子质量: . 碳元素与氧元素质量比： . 碳元素的质量分数： .
五、核心概念
单质：由 组成的 （如O2、Fe、C、Ne）。由同种元素组成的物质 （一定或不一定）是单质，如氧气与臭氧的混合物、红磷和白磷的混合物。
化合物：含 的 （如CO2、CaCO3）。
氧化物：由 组成，其中一种元素是 的化合物（如CO2、Fe2O3）。含氧元素的物质 （一定或不一定）是氧化物，如CaCO3。
参考答案
一、滴灌、喷灌；合理使用
二、
沉降；明矾；过滤；吸附；水中悬浮的杂质较快沉降；色素和异味；化学；
入；出；吸附；活性炭；玻璃棒；三层滤纸的一边；烧杯内壁；
几粒沸石；支管口处；下口进，上口出；较多；较少
三、
氢气+氧气水；淡蓝色火焰；水氢气+氧气；体积；2 ：1；氧气；氢气
1.小；尖锐爆鸣声；声音很小；验纯
2.增强水的导电性；氢、氧元素
四、
（一）
0； 原子团； +1； +2； +3； +1； +2； -2； -1
+1； +2； +2； +1、+2； +2、+3； +2；+3
OH- -1、 NO3- -1、 SO42- -2、 CO32- -2、 NH4+ +1
SO2； CO； H2CO3； H2SO4；
（二）
物质；元素组成；一个分子；一个分子构成；2个水分子；每个水分子中有2个氢原子；
原子或原子团的化合价；每个离子所带的电荷数；离子所带的电荷数
（三）
2:4:3；14×2+1×4+16×3=80； （14×2）：（1×4）（16×3）=7 : 1 : 12；
= 35%； 500g × 35% = 175g； = 1000g
12×1+16×2=44；(12×1):(16×2)=3:8； ×100%≈82.4%
五、同种元素；纯净物；不一定；不同种元素；纯净物；两种元素；氧元素；不一定

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