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第六单元复习提纲
一、碳单质
物理性质
金刚石 由 构成 纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体。 天然存在的最硬的物质。（制装饰品- 、裁 、切割 、钻探机 ）
石墨 由 构成 灰黑色有金属光泽、不透明的细鳞片状固体。石墨很软，有滑腻感（制作 ），有优良的导电性（制作 ）。
其他 单质 由 构成
C60 碳纳米管 石墨烯 （单层石墨片） 石墨炔 T-碳
混合物 木炭、焦炭、活性炭、炭黑 由于木炭、活性炭具有 的结构，因此它们具有 性。活性炭的吸附性比木炭更强。（吸附性指能吸附毒气、色素和有异味的物质。用于制糖、食品、净水，制防毒面具等）
化学性质
稳定性（原子最外层 个电子，常温下不易得也不易失去电子，相对稳定） 下，碳有稳定性。（用墨书写或绘制的字画能长时间保持） 碳单质与氧气反应（可燃性）（写出化学方程式，下同） O2充足（充分燃烧）： O2不足（不充分燃烧）： 碳单质与某些氧化物反应（还原性） . . .
现象： 色粉末逐渐变成 色，澄清石灰水 . 网罩的作用：使火焰集中， 。(或使用酒精喷灯) 注意：试管口要 ；实验结束时，要先 再 。
思维拓展 水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）的制备：C+H2O CO+H2
二、二氧化碳
物理性质 无色，无味的气体，密度比空气 ， 溶于水。（固态二氧化碳—— ，可做制冷剂、用于人工降雨）
化学性质 不能燃烧，也不支持燃烧（用于灭火） 与H2O反应（写出化学方程式，下同） （CO2使紫色的石蕊试液变红） （碳酸不稳定，易分解： 。加热上述变红的石蕊溶液，溶液变回紫色。） 与碱反应 .（澄清石灰水检验CO2） 补充：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （氢氧化钠溶液吸收CO2） 与C反应 .
实验 实验结论：CO2 . 实验现象：瓶体 .
实验Ⅰ、Ⅱ说明： 。 实验Ⅲ说明： 。 对照实验的设计：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ合在一起才能证明二氧化碳能够与水反应生成酸性物质。
其他 二氧化碳具有温室效应，能产生温室效应的气体还有臭氧（O3）、甲烷（CH）、一氧化二氮（N2O）、氟氯代烷（商品名为氟利昂） 二氧化碳的捕集、利用（可以采用化学吸收法，再分解释放二氧化碳，从而利用）与封存（将捕集的二氧化碳封存于地层深处或海底）。
三、一氧化碳
物理性质 无色，无臭的气体， 溶于水。
化学性质 与O2反应（作燃料）（写出化学方程式，下同） .（火焰呈 色） 还原性（冶炼金属） . . 毒性 CO极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧。
注意：CO （能或不能）与H2O或NaOH等碱溶液反应。
四、二氧化碳的制备
实验室制二氧化碳
制备原理： .（化学方程式） 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应 . 不用碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：碳酸钠与稀盐酸 ，不容易控制和收集，且成本较高。
发生装置
，适中用于制取少量CO2 可以 . 可以 . 可以 （适用于块状固体与液体反应）
收集装置 验满：把 木条 （不要伸入瓶内），若 灭，证明二氧化碳已经收集满了。 验满：把 木条 ，若木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。
检验 将二氧化碳通入 中，若 ，则证明气体是二氧化碳。
工业制二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑（煅烧石灰石）
五、核心概念
1.氧化反应、还原反应
氧化反应：物质 的反应 还原反应：物质 的反应
得氧的物质为 ，被 ，发生 ，对应的产物为 。 失氧的物质为 ，被 ，发生 ，对应的产物为 。
2.实验室制取气体的一般思路和方法
（1）确定制取气体的化学反应原理。
考虑反应速率、气体是否易收集和是否纯净、操作是否简单和安全、是否产生污染、试剂价格等。
制氧气： （原料）； 制二氧化碳： ； 制氢气：锌粒和稀硫酸。拓展：制氨气-氢氧化钙和氯化铵，加热。
（2）设计制取气体的实验装置。
根据反应物状态和反应条件确定发生装置，根据气体的性质确定收集装置。
发生装置： 型、 型（拓展：固液加热型） 。
收集装置： 、 （ 排空气法、 排空气法）。
（3）验证得到的气体就是所要制取的气体。
根据气体的性质验证。
氧气用 验证，二氧化碳用 验证。拓展：二氧化硫用溶液验证（二氧化硫能使品红溶液褪色）。
参考答案
一、
原子；钻石；玻璃；大理石；钻头；原子；铅笔芯、润滑剂；电极；分子；疏松多孔；吸附；
4；常温；C+O2CO2；2C+O22CO；
C+2CuO2Cu+CO2↑； 3C+2Fe2O34Fe+3CO2 ；C+CO22CO
黑；红；变浑浊；提高温度；略向下倾斜；从石灰水中取出导气管；熄灭酒精灯
二、大；能；干冰
CO2+H2O=H2CO3 ；H2CO3 = H2O+ CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CO2+C高温2CO
密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧；变瘪
水不能使纸花变色，酸性物质能够使纸花变色；二氧化碳不能使纸花变色
三、难；2CO+O22CO2；蓝；CO+CuOCu+CO2；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；不能
四、CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑；
生成微溶于水的硫酸钙，附着在固体表面，阻碍反应的继续进行；
反应速率太快；装置简单；随时添加药品；控制反应速率；控制反应的开始和停止；
燃着的；放在集气瓶口木条熄；燃着的；放在a口
澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊
五、
1.得到氧；失去氧；还原剂；氧化；氧化反应；氧化产物；氧化剂；还原；还原反应；还原产物；
2.高锰酸钾或过氧化氢；石灰石和稀盐酸；固固加热；固液不加热；排水法；排空气法；向上；向下；带火星的木条；澄清石灰水。

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