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第九单元复习提纲
一、溶液及其应用
（一）溶液的形成
溶液： 分散到 里，形成均一、稳定的 。 溶液特性： 、 。溶液一般是透明的，但 （一定或不一定）是无色的。 质量关系：溶液的质量＝ 的质量＋ 的质量 （溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积） 区分溶剂和溶质：①气体和液体、固体和液体形成的溶液：气体、固体是溶质。②液体和液体形成的溶液： 的是溶剂， 的溶质；若溶液中有水，则 是溶剂。
同一物质在不同溶剂中的溶解性是 （不同或相同，下同）的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是 的。
溶解的能量变化
NaOH溶解 ，温度 ；NH4NO3溶解 ，温度 ，NaCl（大部分物质）溶解温度 。 思维拓展： 溶解包括扩散过程（溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量）和水合过程（溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量）。如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。反之，温度降低。
（二）悬浊液、乳浊液
悬浊液 乳浊液
定义 悬浮在液体里形成的混合物 分散在液体里形成的混合物
特征 浑浊、不均一、不稳定，静置分层
实例 泥水 植物油和水的混合物
二、溶解度——溶解的限度
（一）饱和溶液、不饱和溶液
定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做 ；还能继续溶解溶质的溶液，叫做 。 饱和溶液 （一定或不一定，下同）是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。在一定温度时， 同一种溶质的饱和溶液 要比它的不饱和溶液浓。
溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做 。
（二）溶解度
1.固体
固体溶解度：在 下，某固体物质在 里达到 时所溶解的溶质的 。
溶解的4种程度：
从图中可以获得的信息： 1.同种物质在不同温度下的溶解度 。 2.曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度 。 3.曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响 。 固体物质溶解度受温度变化影响情况： 1.大多数固体物质溶解度随温度升高而 ，如KNO3等。 2.少数固体物质溶解度 ，如NaCl。 3.极少数固体物质溶解度随温度升高而 ，如 。 物质提纯 蒸发结晶——适用于提纯物（需要的物质）溶解度 的情况。如海水中提取食盐。操作——蒸发、冷却、过滤。若NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl，用蒸发结晶。 降温结晶——适用于提纯物（需要的物质）溶解度 的情况，如冷却热KNO3溶液，获取KNO3晶体。操作——蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。若KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3，用降温结晶。
2.气体
气体溶解度（用体积表示）：气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的 。
气体溶解度随压强的增大而 。 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。 气体溶解度随温度升高而 。 喝了汽水以后，常常会打嗝。
三、溶质的质量分数——溶液的浓度
溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度，注意加入的固体是否全溶） 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 上下的单位要统一。
有关溶液稀释问题的计算：原理——溶液稀释前后， 的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质量分数为b%的溶液Bg。则有： Ag×a% = Bg×b% （稀释前） （稀释后）
四、溶液的配制
实验室中配制一定溶质质量分数的溶液： （步骤）
分析下列操作会导致配置的溶液浓度偏大还是偏小？ ①溶质本身不纯 . ②左码右物称量且使用了游码 . ③溶质有撒落 . ④溶质没有完全溶解就装瓶存放 . ⑤仰视量取溶剂 .⑥烧杯内原来有水 . ⑦所用砝码已生锈或沾有油污 . ⑧俯视量取溶剂 . ⑨量取的水没有全部倒入烧杯中 .
若通过稀释的方法配置溶液 步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
五、粗盐中难容杂质的去除
步骤： .
蒸发 蒸发时要用玻璃棒 ，防止 。 当蒸发皿 应停止加热，利用 蒸干剩余水分。 停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏。 冷却后，用 将固体转移到纸上。
参考答案
一、
（一）一种或几种物质（溶质）；另一种物质（溶剂）；混合物；均一性；稳定性；不一定；溶质；溶剂；量多；量少；水；不同；不同
放热；升高；吸热；降低；无明显变化
（二）固体小颗粒；小液滴
二、
（一）饱和溶液；不饱和溶液；不一定；不一定；一定
加溶剂、改变温度（一般是升温）；加入溶质、蒸发溶剂、改变温度（一般是降温）；结晶
（二）
1. 一定温度；100克溶剂；饱和状态；质量
难溶 ；微溶 ；可溶 ；易溶 ；
不同；相同；越大；增大；受温度影响不大；减小；Ca(OH)2；
受温度影响较小；随温度的下降明显下降
2. 气体体积；增大；降低
三、溶质质量；溶液质量；溶质质量+溶剂质量；溶解度；溶解度+100g；溶质
四、计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；
①-⑥浓度偏小；⑦-⑨浓度偏大
五、溶解、过滤、蒸发、计算产率
不断搅拌；液体局部温度过高而造成液滴飞溅；出现较多固体时；余热；玻璃棒

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