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人教版·高中化学·必修·第二册
第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
第五章 化工生产中的重要非金属元素
新闻报道中，经常听到有关酸雨的危害，今天我们学习一种会导致酸雨的物质——硫
新课导入
一 硫元素
游离态的硫存在于火山喷口处和地壳的岩层里。
一 硫元素
(1)物理性质
二、硫单质
硫，俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
二、硫单质
(2)化学性质
①与金属反应
Fe,Cu与S反应生成低价的化合物
常温下反应，除汞
黑色，银器变黑
二、硫单质
（氧气多少都生成SO2）
(2)化学性质
硫单质化合价处于中间价态，化学性质比较活泼，既具有氧化性，也具有还原性，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
二、二氧化硫
思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？
颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性
无色 气态 刺激性 气味 密度 大于 空气 有毒
(1)物理性质
二、二氧化硫
实验5-1：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。
现象： 试管内液面上升
结论： SO2易溶于水(1体积水中大约可溶解40体积的SO2)
(1)物理性质
思考2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？其产物又是什么？能否设计实验验证你的猜测？
二、二氧化硫
SO2与水的反应
在相同条件下，既能向正反应进行，
同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
(2)化学性质
可逆反应特点：
1、反应不能进行到底。
2、可逆反应一定是同一条件下、同一时间发生的反应。
3、书写可逆反应的化学方程式时，应用可逆符号“ ”表示。
可逆反应定义：
还原性
二、二氧化硫
(2)化学性质
SO2和SO3溶于水后形成的水溶液显酸性，体现了酸性氧化物的性质。
酸性氧化物
与H2O反应生成酸
与碱反应生成盐和水
与碱性氧化物反生成盐
思考3：请根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？
弱氧化性
现象：有黄色固体析出。
(2)化学性质
二、二氧化硫
漂白性
实验5-2：
二、二氧化硫
(2)化学性质
名称 SO2 氯水
原理 SO2与有机色质化合，生成了不稳定的无色化合物。 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质
实质 化合漂白 氧化性漂白
加热时 恢复原色——暂时漂白 不能恢复原色——永久漂白
漂白范围 漂白某些有色物质,只能使紫色石蕊试液变红，不能褪色 可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液先变红后褪色
注意：SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、FeCl3溶液褪色，是因为具有还原性，不是因为漂白性。
二、二氧化硫
(3)应用
制造硫酸
可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等
杀菌，作食物和干果的食品添加剂
请将二氧化硫的性质归类：
1、判断正误
（1）将某气体通入品红溶液中，品红褪色，则该气体一定是SO2( )
（2）SO2使KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色的实质相同( )
（3）SO2既有氧化性，又有还原性( )
（4）实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收( )
（5）湿润的石蕊试纸遇到SO2先变红后褪色( )
达
测
试
标
√
√
×
×
×
第18页
2、关于SO2的说法中，不正确的是( )
A．使某些有色物质褪色
B．无色，有刺激性气味，无毒
C．既有氧化性，又有还原性
D．既可溶于水，又可与水反应
B
达
测
试
标
第19页
感谢您的观看！请多多指导！

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