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(共24张PPT)
碳酸钠和碳酸氢钠
的性质探究
舌尖上的化学
根据性质决定用途的思想，同学们推测下二者可能具有哪些性质？（小组讨论1min)
Na2CO3和NaHCO3 性质预测
可能具有的性质：
易溶于水
水溶液显碱性
、、、、、、
受热可分解
实践是检验真理的唯一标准！
实验探究Ⅰ
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性和溶液的酸碱性
【探究Ⅰ】Na2CO3和NaHCO3 的溶解性和溶液的酸碱性
物质 碳酸钠 碳酸氢钠
①分别取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（各一钥匙）加入试管，观察外观并进行描述 白色粉末 细小白色晶体
②向以上两支试管中分别滴入几滴水振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 温度升高 温度降低
③继续向②中的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象 碳酸钠完全溶解 溶解较慢，部分未溶
④分别向③所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象 变红 无明显现象（浅红色）
初步结论 碳酸钠溶解放热，溶解度大于碳酸氢钠； 浓度相同时，碳酸钠的碱性更强。
【探究Ⅰ】Na2CO3和NaHCO3 的溶解性和溶液的酸碱性
物质 碳酸钠 碳酸氢钠
①分别取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（各一钥匙）加入试管观察外观并进行描述 白色粉末 细小白色晶体
②向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 温度升高 温度降低
③继续向②中的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象 碳酸钠完全溶解 溶解较慢，部分未溶
④分别向③所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象 变红 无明显现象（浅红色）
初步结论 碳酸钠溶解放热，溶解度大于碳酸氢钠； 浓度相同时，碳酸钠的碱性更强。
实验探究Ⅱ
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性
实验装置 实验现象 实验结论
澄清石灰水不变浑浊 Na2CO3很稳定，受热不易发生分解
澄清石灰水变浑浊 NaHCO3不稳定，受热容易分解
【探究Ⅱ】
注意：
（1）开始实验前，需检查装置气密性。
（2）试管口应略向下倾斜，且加热时应先预热，再局部加热。
（3）实验结束时，先撤导管，再灭酒精灯，防止水倒流，试管炸裂。
A、C两组
B、D两组
Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性
实验装置 实验现象 实验结论
澄清石灰水不变浑浊 Na2CO3很稳定，受热不易发生分解
试管口有水珠生成，澄清石灰水变浑浊 NaHCO3不稳定，受热容易分解
【探究Ⅱ】
【探究Ⅱ】Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性
热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
查阅资料可知：碳酸钠的熔点是851℃，当超过熔点时碳酸钠才稍稍分解。而碳酸氢钠超过100℃即开始分解。
——引自人教版必修第一册教师教学用书第45页
【探究Ⅱ】Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性
如何改进实验，设计一套装置同时进行两个对比实验呢？下面两套装置哪个更好？
思考
套管实验
A
B
改进优点：操作简便、节约原料、
易于对比。
实验探究Ⅲ
碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应
【探究Ⅲ】Na2CO3和NaHCO3 与酸反应
Na2CO3和NaHCO3的水溶液都显碱性，能与酸 反应，那两者的反应现象是否相同呢？
注：紫色气球内装有Na2CO3固体粉末,红色气球内装有NaHCO3固体粉末，且两者的质量相同。
【探究Ⅲ】Na2CO3和NaHCO3 与酸反应
在两支试管中分别加入等体积(5mL)的稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3粉末(紫色气球）、NaHCO3粉末（粉色气球）的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的固体同时倒入试管中，观察并描述实验现象。
【探究Ⅲ】Na2CO3和NaHCO3 与酸反应
请写出相应的化学方程式：
为什么等质量的NaHCO3与HCl反应产生的气泡更多呢？试解释其原因。
思考与交流
【探究Ⅲ】Na2CO3和NaHCO3 与酸反应
106
44
m
m1
m
m2
84
44
为什么等质量的NaHCO3与HCl反应产生气泡更快呢？试解释其原因。
思考与交流
【探究Ⅲ】Na2CO3和NaHCO3 与酸反应
两步进行
一步进行
【探究Ⅲ】Na2CO3和NaHCO3 与酸反应
NaHCO3
Na2CO3
如何用盐酸来鉴别区分Na2CO3溶液和NaHCO3溶液呢？请各小组讨论并设计试验方案证明。
分别取等量的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，立即产生气泡的为NaHCO3溶液；先无明显现象，后产生气泡的为Na2CO3溶液
课堂小结
面包油条是怎么变得蓬松酥软的？
思考
思考
制作面包或油条时，向其中加入了适量的小苏打，小苏打受热会分解产生CO2
Na2CO3 、NaHCO3都能与胃酸（HCl)反应，为什么治疗胃酸过多时药物选用NaHCO3呢？
Na2CO3和NaHCO3 的应用
NaHCO3碱性弱，对人体伤害小，且NaHCO3与HCl反应快，见效迅速
科学视野-致敬伟大先驱
课后活动：
请同学们课后查阅资料，了解纯碱的生产历史，感受化学工业发展过程中技术进步的重要性和建立生态文明的意义，并以此为线索，小组合作完成研究报告。
谢 谢 观 看！

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