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拉分点4　归因解释、过程评价
1 [2024扬州期中T15]回收锑冶炼厂的砷碱渣中砷的过程可表示如下：
已知：①砷碱渣主要含Na3AsO4、Na[Sb(OH)6]、SiO2及少量砷的硫化物；②25 ℃时，Ka1(H3AsO4)＝6×10-3、Ka[HSb(OH)6]＝2.8×10-3。
(1) “水浸”后所得溶液呈碱性，其原因可能是__________________________
______________________________________________________________________。
“沉砷”过程发生反应：3AsO(aq)＋5Ca(OH)2(s) Ca5(AsO4)3(s)＋
9OH－(aq)。在常温下，调节“过滤1”所得滤液的pH，沉砷率与滤液初始pH的关系如图所示。pH＜12时，沉砷率随pH增大而增大的原因可能是______________
______________________________________________________________________。
(3) 硫代锑酸钠(Na3SbS4)易溶于水，在碱性溶液中较稳定。
①“过滤2”所得滤液中加入Na2S可以将Na[Sb(OH)6]转化为Na3SbS4，该反应的离子方程式为____________________________________________________
______________________________________________________________________。
②Na2S须过量，原因是______________________________________________
______________________________________________________________________。
2 [2024宿迁调研T17]尿素将烟气中氮氧化物还原为N2以达到消除污染的目的。控制其他条件相同，将混有NO、NO2、SO2、N2和O2的模拟烟气匀速通过装有尿素溶液的装置，在装置出口处检测NO、NO2的脱除率α[α＝×100%]。
(1) 当烟气中有少量SO2时，有利于NO2脱除，其可能的原因是_____________
___________________________________________________________。
(2) 当烟气中无SO2存在时，且超过一定数值时，测得α(NO)变为负值，其可能的原因是________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
3 [2025海安期初T17]某研究小组使用Zn Ga O/SAPO 34双功能催化剂实现了CO2合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程（如图所示）。H2首先在Zn Ga O表面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程；SAPO 34则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。
注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。
(1) 画出中间体X结构：　　　　。
(2) 若原料气中H2比例过低、过高均会减弱催化剂活性，其可能原因是______
______________________________________________________________________。
4 [2023南京、盐城二模]利用“乙苯脱氢反应”可制备苯乙烯：C6H5C2H5(g) C6H5CH===CH2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol。保持气体总压不变，原料气按以下A、B、C三种投料方式进行：
A. 乙苯
B. n（乙苯）∶n(N2)＝1∶10
C. n（乙苯）∶n(CO2)＝1∶10
三种投料分别达到平衡时，乙苯转化为苯乙烯的转化率[×100%]与温度的关系如图所示。
(1) a　　　　（填“>”“<”或“不能确定”）0。
(2) 相同温度下，投料方式B乙苯的平衡转化率比投料方式A的高，其原因是__________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
(3) 相同温度下，投料方式C乙苯的平衡转化率比投料方式B的高，其可能原因是________________________________________________________________
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(4) 工业上利用“乙苯脱氢反应”生产苯乙烯时，会产生少量积碳。使用相同条件下的水蒸气代替N2，可较长时间内保持催化剂的催化活性，其原因是_____
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5 (1) [2024南京、盐城期末T17]催化剂作用下，以CO2和H2为原料合成CH3OH，主要反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－49 kJ/mol
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41 kJ/mol
保持压强3 MPa，将起始n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率和甲醇的选择性[×100%]与温度的关系如图甲、乙。随着温度的升高，CO2转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______________________________________________________________
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甲 乙
(2) [2024南京金陵中学期中T17]工业上利用CH4和CO2催化重整制取H2和CO。
主反应：
①CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝＋247.4 kJ/mol
副反应：
②CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ/mol
③2CO(g) CO2(g)＋C(s)　ΔH3＝－171.0 kJ/mol
④CH4(g) 2H2(g)＋C(s)　ΔH4＝＋76.4 kJ/mol
将CH4与CO2（体积比为1∶1）的混合气体以一定流速通过催化剂，、CO2的转化率与温度的关系如图丙所示。500 ℃时，比较小，此时发生的副反应以　　　　（填②③④中一种）为主。升高温度，增大的原因是_______
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丙
6 (1) [2024南通海门二调T17]吸附法提锂。锂锰氧化合物离子筛是一种常用的提取锂离子的无机材料，提锂机理分为氧化还原吸附及离子交换吸附。HMnxOy是离子交换吸附材料，其吸附交换原理为HMnxOy＋Li＋ LiMnxOy＋H＋，用等量的HMnxOy吸附相同体积溶液中的Li＋，溶液起始的pH与吸附平衡后的pH关系如图所示，要使该材料能吸附溶液中的Li＋，控制溶液起始pH必须大于　　　　。请确定溶液起始吸附最佳的pH并说明理由：_____________________
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(2) [2024常州中学期末T16]实验室以废旧磷酸铁锂(LiFePO4)电极粉末为原料回收Li2CO3，其实验过程如图。控制原料n(LiFePO4)∶n(HCl)∶n(NaClO)＝1∶1.3∶0.6，锂的浸出率为95.59%。若提高盐酸用量，可使锂浸出率达99%以上，但同时可能存在的缺陷有________________________________________________
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拉分点4　归因解释、过程评价
1 (1) AsO、Sb(OH)发生水解，使溶液呈碱性　(2) pH增大，c(AsO)增大，有利于Ca2+、AsO和OH－结合生成Ca5(AsO4)3(OH)沉淀　(3) ①Sb(OH)＋ 4S2-===SbS＋6OH－　②提高Na[Sb(OH)6]的转化率
解析：(1) 25 ℃时，Ka1(H3AsO4)＝6×10-3、Ka[HSb(OH)6]＝2.8×10-3，所以H3AsO4和HSb(OH)6为弱酸，水浸时砷碱渣中的Na3AsO4、Na[Sb(OH)6]水解，使溶液呈碱性。(2) 沉砷时，pH＜12，随着pH的增大，AsO的水解平衡AsO＋H2O HAsO＋OH－受到抑制，c(AsO)增大，有利于Ca2+、AsO和OH－结合生成Ca5(AsO4)3(OH)沉淀。
2 (1) SO2具有还原性，也能还原一部分NO2　(2) 当烟气中超过一定数值时，过量的NO2与溶液中的H2O反应生成NO，使NO的出口浓度大于进口浓度
解析：(1) 当烟气中有少量SO2时，SO2具有还原性，也可以还原部分NO2，有利于NO2的脱除。(2) α(NO)变为负值，说明出口处的NO浓度大于烟气中的NO浓度，可能是过量的NO2与水作用生成NO。
3 (1) 　(2) H2太少，形成的氧原子空位少，催化能力较弱；H2太多，生成的H2O过多，使催化剂中毒
4 (1) >　(2) 加入一定量N2使“乙苯脱氢反应”的Q＜K(或Qp＜Kp)，反应平衡时正向进行程度更大　(3) CO2与H2反应[H2(g)＋CO2(g)===CO(g)＋H2O(g)]使H2浓度减小，“乙苯脱氢反应”平衡时正向进行程度更大　(4) 水蒸气与积碳发生反应H2O(g)＋C(s)===CO(g)＋H2(g)，可消除催化剂表面的积碳
5 (1) 随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率增大，消耗的CO2增多。反应Ⅰ的ΔH＜0，反应Ⅱ的ΔH＞0，随着温度升高，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，CO2转化率升高，但CH3OH选择性降低　(2) ②　升高温度对反应④速率加快的影响大于对其他副反应的影响
6 (1) 3　12，由图可知，溶液起始的pH为12 时，相同体积下，交换出的H＋的物质的量最多，即吸附Li＋物质的量最多　(2) 过量的盐酸溶解FePO4，Fe元素也随Li元素一起浸出，导致产品纯度下降；产生Cl2，污染环境；后阶段消耗更多的Na2CO3，增加试剂成本

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