资源简介

(共27张PPT)
1.知道常见的物质是由分子组成的，分子是保持物质化学
性质不变的最小微粒.
2.知道分子非常小，知道大多数分子直径的数量级为
.
3.知道分子由原子构成，原子由原子核和核外绕核运动的
电子构成，原子核由质子和中子构成，质子和中子由夸
克构成.
4.了解原子内部结构模型.
德谟 克里 特的 思考 ________________________________________________________________
德谟 克里 特的 猜想 德谟克里特认为，石块、铜像的手、铁铲、花
粉……是很微小地一点一点散失的.因此，他猜
想，大块物体是由极小的物质粒子构成的.德谟
克里特把这种物质微粒叫做“原子”（意思是“不
可再分割的颗粒”）
德谟克里特 猜想的局限性 （1）他猜想的“原子”不是现代意义上的原子.
（2）他的猜想带有浓厚的哲学思辨色彩
德谟克里特 猜想的意义 （1）人类探索微观世界的开始.
（2）为人们研究物质的微观结构提供了一
种方法，即猜想法.
（3）科学家在他的猜想的启发下，通过实
验验证提出了现代科学意义的分子、原子
概念，推动了物理学的发展
1.认识分子
（1）分子概念的来源：化学家从实验中发现，自然界中
确实存在着能保持物质化学性质不变的最小微粒.1811年，
意大利物理学家阿伏伽德罗首先把它叫做分子.
（2）分子概念：物理学中，把构成物质的仍能保持其化
学性质不变的最小微粒叫做分子.
分子不是“最小微粒”，而是“保持物质化学性质
不变的最小微粒”.
教材深挖
化学性质与物理性质
概念 举例
化学 性质 物质在化学变化中表现出 来的性质 可燃性、稳定性、酸
性、碱性、氧化性、还
原性、毒性、腐蚀性等
概念 举例
物 理 性 质 物质不需要发生化学变化就 能表现出来的性质，它是大 量的分子聚合在一起所体现 的，而单个的分子不能体现 颜色、状态、气味、
密度、硬度、熔点、
沸点、挥发性、导电
性等
2.分子的大小
分子很小，用普通显微镜无法看到，需要用电子显微镜进
行观察.大多数分子直径的数量级为.分子
的质量也很小.例如，一个水分子的质量约为.
3.物质由分子和原子构成
（1）我们常见的物质，如固体、液体和气体，无论大小、
轻重有何不同，也无论是否有生命，都是由分子构成的.
（2）分子是保持物质化学性质不变的最小微粒，但它还
可以再分.分子是由原子构成的.
（3）大多数分子是由多个原子构成的，
叫做多原子分子，如水分子是由一个氧
原子和两个氢原子构成的，二氧化碳分
子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，如图所示.有的
分子是由单个原子构成的，叫做单原子分子，如铁、铜、
金、铂等大多数金属，它们的分子也就是原子.
典例1 [北海期中] 关于物质，下列说法正确的是
( )
D
A.分子的直径很小，一般为
B.我们看到大雾中的许多小水珠是一个个分子
C.可以借助光学显微镜观察到分子
D.分子是保持物质化学性质不变的最小微粒
[解析] 物质是由分子构成的，分子直径的数量级一般为
,肉眼和光学显微镜都看不到分子，必须使用电子
显微镜进行观察，故A、B、C错误.
1.英国科学家汤姆孙于1897年通过实验发现了一种来自原
子内部的带负电的微粒，他把这种微粒叫做电子.
2.电子的质量、直径比原子的质量、直径小很多，电子的
发现否定了原子不可再分的理论.
3.原子内部有带负电的电子，整个原子却不对外显电性，并
且十分稳定.这启示人们，原子内部一定还有带正电的部分.
4.电子的发现，使人们认识到原子也是有复杂结构的.
名称 介绍 意义
“枣糕 模型” 汤姆孙认为，原子像一个实 心球体,均匀分布着带正电 的物质，电子镶嵌在其中， 犹如糕中的枣子，因此被称 为“枣糕模型” _____________ 汤姆孙的原子结构
模型虽然能解释一
些实验事实，但这
一模型很快就被新
的实验事实所否定
名称 介绍 意义
“核式 结构 模型” 卢瑟福基于 射线 （带正电的粒子流）轰击金 箔的实验，提出原子中间有 一个带正电的核，它只占有 极小的体积，却几乎集中了 原子的全部质量，带负电的 电子在核外绕核运动，这一 模型被称为“核式结构模型” __________________ 卢瑟福的“核式结
构模型”否定了汤
姆孙的“枣糕模
型”，但它也不是
完美的.以后的实
验进一步表明,原
子中的电子是以电
子云的形式分布在
原子核的外围.
教材深挖
1.原子由原子核和核外运动的电子构成.
2.电子带负电，原子核整体带正电；原子核所带的正电荷
量等于核外电子总共所带的负电荷量，所以整个原子呈
电中性，对外不显电性.
3.原子核几乎集中了原子的全部质量，而电子质量很小.
典例2 [贵港期末] 下列科学家中，通过 粒子散射
实验，提出了原子的“核式结构模型”的科学家是 ( )
B
A.阿伏伽德罗 B.卢瑟福
C.汤姆孙 D.道尔顿
1.原子核由带正电的质子和不带电的中子构成（氢原子的
原子核中只有质子）.质子带正电，中子不带电，故原子
核整体带正电.
2.质子和中子统称核子.原子核中的质子和中子的数目称
作核子数.各种元素的原子核中的质子数和核子数一般是
不同的.
1.质子、中子也有内部结构，它们是由一种叫做夸克的更
小微粒构成的.
2.微观粒子的尺度
分子 原子 原子核 质子、中子 夸克
______________________ ______________________ ________________________ ____________________ ________________
分子 原子 原子核 质子、中子 夸克
每个点 表示一 个原子 由原子核和核 外电子构成 由质子和中子构成 质子和中子统称核 子，如图为由两个 上夸克和一个下夸 克构成的质子 夸克由
更小的
微粒
构成
分子 原子 原子核 质子、中子 夸克
小于
微观世界尺度图
典例3 请将分子、病毒、质
子按从大到小的顺序，填入
微观世界尺度图中：
①______、②______、
③______.
病毒
分子
质子
[解析] 病毒是由分子构成的，故病毒的空间尺度大于分
子的空间尺度；分子是由原子构成的，而原子由原子核
和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成的，故分
子的空间尺度远远大于质子的空间尺度.

展开更多......

收起↑