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基础课时17　配制一定物质的量浓度的溶液
学习目标　1.了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项。2.学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
一、配制一定物质的量浓度的溶液
(一)知识梳理
配制一定物质的量浓度的溶液
1.主要仪器
(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
(2)容量瓶
①容量瓶的结构与规格
②容量瓶的使用注意事项
使用前要检验容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。检验瓶口处是否漏水的程序：加水→盖好瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。使用后应将容量瓶洗净、晾干。
2.配制过程
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例：
(二)互动探究
纯净的无水硫酸钠称为元明粉，是一种重要的化工原料，其水溶液在医学上常用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。某同学在实验室配制了480 mL 0.5 mol·L－1的硫酸钠溶液。
【问题讨论】
问题1　配制溶液时能否将容量瓶先用试剂润洗？
提示　不能。若用试剂润洗容量瓶会改变溶液的浓度，用蒸馏水洗涤干净即可。
问题2　配制480 mL溶液选用什么规格的容量瓶？
提示　选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的规格。应选用500 mL的容量瓶。
问题3　配制溶液过程中，为什么要将玻璃棒和烧杯的洗涤液转移到容量瓶中？若不洗涤会产生怎样的影响？
提示　保证溶质完全转移到容量瓶中。若不洗涤会导致所配溶液浓度偏低。
问题4　若要配制500 mL 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液，需要Na2SO4粉末或Na2SO4·10H2O的质量一样吗？
提示　不一样。若配制500 mL 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液，溶质Na2SO4的物质的量为0.5 L×0.5 mol·L－1＝0.25 mol，则需要Na2SO4粉末的质量为0.25 mol×142 g·mol－1＝35.5 g，需要Na2SO4·10H2O的质量为0.25 mol×322 g·mol－1＝80.5 g。
【探究归纳】
1.容量瓶的使用
(1)容量瓶的四个“操作”
(2)容量瓶使用的四个“不能”
2.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤
1.为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是(　　)
答案　C
解析　配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解、定容等。称量时用到天平、药匙(量取时用到量筒)，溶解时用到烧杯、玻璃棒，定容需要容量瓶、胶头滴管。故上述仪器中一定要用到的是容量瓶。答案选C项。
2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)
答案　B
解析　A项，托盘天平称量时应是左物右码，错误；B项，固体溶解在烧杯中进行，正确；C项，向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，错误；D项，定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，错误。
3.某同学欲配制100 mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。以下操作①～④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是(　　)
A.操作①中，称取 2.5 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B.操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C.操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高
D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
答案　A
解析　称取胆矾晶体的质量为0.1 L×0.1 mol/L×250 g/mol＝2.5 g，并在烧杯中加水溶解，A正确；容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，B错误；按图示观察会导致所配溶液体积偏大，根据c＝n/V，浓度偏小，C错误；发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，D错误。
二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1.实例
某实验中需要1 mol·L－1的稀盐酸220 mL。现用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸。
根据计算在量取了一定体积的浓盐酸后，进行了下列操作：
①待稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中；
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切；
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
(1)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(2)若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
答案　(1)偏低　(2)偏低
2.误差分析的方法
①根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质B的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。
②容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响
a.仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，cB偏小。
b.俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，cB偏大。
3.常见误差分析(以配制100 mL 1.00 mol·L－1氢氧化钠溶液常出现的误差为例)
能引起误差的一些操作 mB V cB
托盘天平 天平的砝码上粘有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大
药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小
称量NaOH固体(易潮解)时间过长 减小 不变 偏小
烧杯和玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小
未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小
容量 瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶中定容 不变 减小 偏大
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小
定容时，水加多了，用胶头滴管吸出 减小 不变 偏小
定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大
定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小
1.某学生欲配制0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是(　　)
A.空盘时天平指针指向左边
B.把烧碱放在滤纸上称量
C.定容时俯视刻度线
D.使用部分变质的烧碱
答案　C
解析　选项A、B中的操作都会导致所称量的氢氧化钠偏少，使配制的溶液浓度偏低；选项C中的操作会导致溶液体积减小，使配制的溶液浓度偏高；D中氢氧化钠的质量减小，使配制的溶液浓度偏低。
2.配制250 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，下列说法正确的是(　　)
A.先称取4.0 g CuSO4，再将其溶于250 mL蒸馏水
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低
C.转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低
D.定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低
答案　C
解析　250 mL不是水的体积，而是溶液的体积，A项错误；容量瓶未干燥用来配置溶液对溶液浓度无影响，B项错误； 转移溶液时，应用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液一并转移到容量瓶，因为烧杯内壁和玻璃棒上可能有残留溶质，若没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，会导致溶质减小，进而导致溶液浓度偏低，C项正确； 定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，D项错误。
3.实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(　　)
A.要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体
B.本实验需用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶
C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低
D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
答案　D
解析　配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体的质量m＝1 mol·L－1×286 g·mol－1×0.1 L＝28.6 g，A项错误；应选用100 mL容量瓶，B项错误；定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据cB＝可知溶液浓度偏高，D项正确。
A级　合格过关练
选择题只有1个选项符合题意
(一)配制一定物质的量浓度的溶液
1.化学实验要注意操作规范，下列实验操作正确的是(　　)
A.用托盘天平称量11.50 g NaCl固体
B.用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C.使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
D.溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶中
答案　C
解析　托盘天平只能精确到0.1 g，无法称量11.50 g NaCl固体，A错误；选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5 mL溶液，应该选用10 mL的量筒，B错误；氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，D错误；使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确。
2.实验室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是(　　)
A.950 mL；30.4 g B.950 mL；47.5 g
C.1 000 mL；50.0 g D.1 000 mL；32.0 g
答案　C
解析　容量瓶的规格主要有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。容量瓶的选择原则是“大而近”，无950 mL容量瓶，应选择1 000 mL的容量瓶。需胆矾的质量＝0.2 mol·L－1×1 L×250 g·mol－1＝50.0 g，C正确。
3.(2023·福州部分学校联测)溶液配制要准确、规范，下列溶液配制能达到目的的是(　　)
A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液
B.将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1盐酸
C.将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1
D.将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1的溶液
答案　C
解析　A项，将58.5 g NaCl即1 mol氯化钠溶于1 L水中，所得溶液体积不是1 L，因此不能配制1 mol·L－1的NaCl溶液，错误；B项，将标准状况下22.4 L HCl即1 mol氯化氢溶于1 L水中，所得溶液体积不是1 L，因此不能配制1 mol·L－1盐酸，错误；C项，将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)即0.1 mol胆矾溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液浓度为0.1 mol÷0.1 L＝1 mol·L－1，正确；D项，将78 g Na2O2即1 mol过氧化钠溶于水，得到2 mol氢氧化钠，配成1 L溶液可得到浓度为2 mol·L－1的溶液，错误。
(二)配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
4.配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是(　　)
A.称量时，左盘低，右盘高
B.定容时仰视读取刻度
C.原容量瓶洗净后未干燥
D.溶解NaCl时有溶液溅出
答案　A
解析　称量时，左盘低，右盘高说明称取的氯化钠质量偏大，溶液中氯化钠的物质的量偏大，导致所配溶液的物质的量浓度偏高，A正确；定容时仰视读取刻度会使溶液体积偏大，导致所配溶液的物质的量浓度偏低，B错误；原容量瓶洗净后未干燥对氯化钠的物质的量和溶液的体积没有影响，对所配溶液的物质的量浓度无影响，C错误；溶解氯化钠时有溶液溅出会使氯化钠的物质的量偏小，导致所配溶液的物质的量浓度偏低，D错误。
5.用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液80 mL，下列说法正确的是(　　)
A.首先称取NaOH固体3.2 g
B.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
C.定容后将溶液振荡均匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
D.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
答案　B
解析　用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液80 mL，需用100 mL的容量瓶，所以需称取氢氧化钠的质量为m＝cMV＝1.0 mol·L－1×0.1 L×40 g·mol－1＝4.0 g，A错误；容量瓶中原有少量蒸馏水，其他操作都科学规范的话，对最终所配溶液浓度无影响，B正确；定容后将溶液振荡均匀，静置后发现液面低于刻度线，再加少量水至刻度线会稀释溶液，使所测浓度偏低，C错误；定容时仰视刻度线会使所配溶液体积偏大，根据cB＝可知，此操作会使最终所配制的溶液浓度偏低，D错误。
6.实验室中需0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液950 mL，下图为配制该溶液的示意图。
如下情况中使所配溶液浓度偏高的有(　　)
A.步骤①称量的Na2CO3·10H2O失去部分结晶水
B.在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外
C.没有进行步骤④和⑤
D.某同学在步骤⑥观察液面时仰视
答案　A
解析　若步骤①称量的Na2CO3·10H2O失去部分结晶水，则其中含有的Na2CO3偏多，由于溶液的体积不变，则最终导致配制溶液浓度偏高，A正确；在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外，导致溶质损失，由于最终配制溶液的体积不变，则最后得到的溶液浓度偏低，B错误；若没有进行步骤④和⑤，有一部分溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒上，使配制的溶液中溶质减少，由于最终配制溶液的体积不变，则最后所得的溶液浓度偏低，C错误；若某同学在步骤⑥定容观察液面时仰视，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，因此最终导致配制的溶液浓度偏低，D错误。
7.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL。
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却。其正确的操作顺序为________，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________。
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填序号)。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒　②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面　③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　④定容时俯视刻度线　⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容　⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
答案　(1)②①③⑧⑤⑥⑦④　250 mL容量瓶、胶头滴管　(2)27.4　10.0　(3)检查容量瓶是否漏水　(4)④⑤
解析　(1)实验室没有240 mL规格的容量瓶，应配制250 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，配制步骤：计算、称量、溶解或稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，则正确的顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；结合操作方法可知，使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器为250 mL容量瓶、胶头滴管；(2)结合“左盘物体的质量＝右盘物体的质量＋游码的读数”可知，烧杯的实际质量为30 g－2.6 g＝27.4 g；配制250 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，需要NaOH的质量为1.0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g；(3)容量瓶带有瓶塞，配制过程中需要摇匀，则使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水；(4)①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶液体积和溶质质量，浓度不变；④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液体积减小，浓度偏高；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增大，浓度偏低；故选④⑤。
B级　素养培优练
8.某0.2 L无土栽培用的营养液由KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶液混合而成，测得该营养液中部分离子浓度如下表所示：
离子符号 K＋ SO Cl－
物质的量浓度/(mol·L－1) 9.0 4.0 9.0
则该营养液中NH4Cl的物质的量为(　　)
A.1.6 mol B.1.8 mol
C.8.0 mol D.9.0 mol
答案　A
解析　根据电荷守恒有：c(NH)＋c(K＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，即9.0 mol/L＋c(NH)＝2×4.0 mol/L＋9.0 mol/L，解得c(NH)＝8.0 mol/L，而c(NH4Cl)＝c(NH)＝8.0 mol/L，故n(NH4Cl)＝0.2 L×8.0 mol/L＝1.6 mol，则A正确。
9.将1 L Na2CO3溶液加水稀释，稀释过程中c(Na＋)随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是(　　)
A.将Na2CO3溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器
B.图中x＝5
C.将该Na2CO3溶液与足量盐酸反应最多收集100.8 L CO2
D.Na2CO3溶液的初始浓度为4.5 mol·L－1
答案　D
解析　溶液稀释用不到漏斗，A项错误；溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，则2x＝5×1.8，x＝4.5，B项错误；没有指明是标准状况，无法计算气体体积，C项错误；c(Na2CO3)＝c(Na＋)＝×1.8 mol·L－1×＝4.5 mol·L－1，D项正确。
10.某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液，请回答有关问题。
(1)
实验步骤 有关问题
①计算所需Na2SO4的质量 需要称量Na2SO4的质量为________ g
②称量Na2SO4固体 称量需要用到的主要仪器是________
③将Na2SO4加入200 mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌
④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取的措施是：________
⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线以下1～2厘米处应如何操作：________________________________________________________________ ____________________________________________________________________
(2)上述实验中使用容量瓶前应________________________________________。
(3)取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是_____________________________________________________________。
(4)上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是_______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(5)若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需
________________________________________________________________。
(6)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是________(填字母)。
A.在转移溶液时有液体溅到容量瓶外
B.定容时仰视刻度线
C.转移前没有将使用的容量瓶烘干
D.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
答案　(1)①14.2　②托盘天平　④转移时用玻璃棒引流　⑥改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切　(2)检查容量瓶是否漏液
(3)0.04 mol·L－1　(4)洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗剂液一并转移到容量瓶中　(5)倒入废液缸中，重新配制　(6)ABD
解析　(1)步骤①配制500 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：0.5 L×0.2 mol·L－1×142 g·mol－1＝14.2 g；步骤②称量14.2 g硫酸钠使用的主要仪器为托盘天平；步骤④将烧杯中溶液移至500 mL容量瓶中，为防止溶液溅出，转移时用玻璃棒引流；(2)容量瓶有瓶塞，所以配制前需要检查容量瓶是否漏液，避免影响配制；(3)0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4 mol·L－1，取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，钠离子浓度变为原先的十分之一，即稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是0.04 mol·L－1；(4)步骤⑤是洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗剂液一并转移到容量瓶中；(5)若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，应该倒入废液缸中，然后重新配制；(6)A项，在转移溶液时有液体溅到容量瓶外，Na2SO4损失，移入容量瓶内Na2SO4的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，正确；B项，定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，正确；C项，溶液配制需加水定容，移液前没有将使用的容量瓶烘干，对所配溶液浓度无影响，错误；D项，定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，正确；故选ABD。
11.某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)和蒸馏水。
(1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有________(填序号)。
(2)应用托盘天平称量NaOH固体________ g，应用量筒量取浓硫酸________ mL。
(3)浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(4)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有________(填字母)。
A.该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B.称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒
C.稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次
F.将量取浓硫酸的量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
G.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
H.用胶头滴管加水定容时俯视刻度线
答案　(1)①②⑥　(2)20.0　27.2　(3)先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌　(4)ADE
解析　(1)①氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；②量筒中不能溶解固体，应在小烧杯中溶解固体；⑥定容读数时，眼睛应平视刻度线；故不正确的操作有①②⑥；(2)欲配制物质的量浓度均为1.0 mol·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL，需选择500 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量m＝1.0 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝20.0 g；98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)的物质的量浓度c＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4 mol·L－1＝500 mL×1.0 mol·L－1，解得V＝27.2 mL；(3)稀释浓硫酸的方法为先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌；(4)A项，该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，符合题意；B项，需要氢氧化钠的质量为20.0 g，称量过程中不需要用到游码，将砝码和药品的位置颠倒对称量结果没有影响，不符合题意；C项，溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，不符合题意；D项，在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，符合题意；E项，没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，符合题意；F项，将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中，量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，不符合题意；G项，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不符合题意；H项，胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，不符合题意；故选ADE。基础课时17　配制一定物质的量浓度的溶液
学习目标　1.了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项。2.学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作,建立实验误差分析思维模型,并能应用模型解决实际问题。
一、配制一定物质的量浓度的溶液
　　　　　　　　　　　　　　　　
(一)知识梳理
配制一定物质的量浓度的溶液
1.主要仪器
(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、　　　　　　　　　　　　　　、
　　　　　　、　　　　　　。
(2)容量瓶
①容量瓶的结构与规格
②容量瓶的使用注意事项
使用前要检验容量瓶是否完好,瓶口处是否漏水。检验瓶口处是否漏水的程序:加水→盖好瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋转180°→倒立→查漏。使用后应将容量瓶洗净、晾干。
2.配制过程
以配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液为例:
(二)互动探究
纯净的无水硫酸钠称为元明粉,是一种重要的化工原料,其水溶液在医学上常用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。某同学在实验室配制了480 mL 0.5 mol·L-1的硫酸钠溶液。
【问题讨论】
问题1　配制溶液时能否将容量瓶先用试剂润洗
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
问题2　配制480 mL溶液选用什么规格的容量瓶
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
问题3　配制溶液过程中,为什么要将玻璃棒和烧杯的洗涤液转移到容量瓶中 若不洗涤会产生怎样的影响
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
问题4　若要配制500 mL 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液,需要Na2SO4粉末或Na2SO4·10H2O的质量一样吗
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
【探究归纳】
1.容量瓶的使用
(1)容量瓶的四个“操作”
(2)容量瓶使用的四个“不能”
2.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤
1.为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液,必须用到的仪器是 (　　)
2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 (　　)
3.某同学欲配制100 mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图,关于该配制过程,下列说法正确的是 (　　)
A.操作①中,称取 2.5 g 胆矾晶体,并于烧杯中加水溶解
B.操作②中,容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用
C.操作③为定容,按图示观察,将导致所配溶液浓度偏高
D.操作④摇匀后静置,发现液面低于刻度线,继续加水至凹液面与刻度线相切
二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
　　　　　　　　　　　　　　　　
1.实例
某实验中需要1 mol·L-1的稀盐酸220 mL。现用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀盐酸。
根据计算在量取了一定体积的浓盐酸后,进行了下列操作:
①待稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中;
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切;
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀;
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
(1)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(2)若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
2.误差分析的方法
①根据cB==可知,MB为定值(溶质B的摩尔质量),实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大,则cB偏大;若实验操作导致V偏大,则cB偏小。
②容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响
a.仰视刻度线(如图a):加水量高于基准线(刻度线),溶液体积偏大,cB偏小。
b.俯视刻度线(如图b):加水量低于基准线(刻度线),溶液体积偏小,cB偏大。
3.常见误差分析(以配制100 mL 1.00 mol·L-1氢氧化钠溶液常出现的误差为例)
能引起误差的一些操作 mB V cB
托盘 天平 天平的砝码上粘有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大
药品、砝码左右位置颠倒,且使用了游码 减小 不变 偏小
称量NaOH固体(易潮解)时间过长 减小 不变 偏小
烧杯 和玻 璃棒 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小
未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小
容量 瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶中定容 不变 减小 偏大
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小
定容时,水加多了,用胶头滴管吸出 减小 不变 偏小
定容时,俯视刻度线 不变 减小 偏大
定容时,仰视刻度线 不变 增大 偏小
1.某学生欲配制0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液100 mL,下列操作会造成实际浓度偏高的是 (　　)
A.空盘时天平指针指向左边
B.把烧碱放在滤纸上称量
C.定容时俯视刻度线
D.使用部分变质的烧碱
2.配制250 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液,下列说法正确的是 (　　)
A.先称取4.0 g CuSO4,再将其溶于250 mL蒸馏水
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低
C.转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯,直接用蒸馏水定容,导致配制溶液浓度偏低
D.定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低
3.实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液,下列说法正确的是 (　　)
A.要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体
B.本实验需用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶
C.配制时若容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低
D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
:课后完成　第二章　基础课时17(共61张PPT)
第三节　物质的量
第二章　海水中的重要元素——钠和氯
基础课时 　配制一定物质的量浓度的溶液
17
1.了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项。2.学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
学习目标
一、配制一定物质的量浓度的溶液
二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
目
录
CONTENTS
课后巩固训练
一、配制一定物质的量浓度的溶液
对点训练
(一)知识梳理
配制一定物质的量浓度的溶液
1.主要仪器
(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、________、__________、________。
(2)容量瓶
①容量瓶的结构与规格
玻璃棒
胶头滴管
容量瓶
温度
容积
②容量瓶的使用注意事项
使用前要检验容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。检验瓶口处是否漏水的程序：加水→盖好瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。使用后应将容量瓶洗净、晾干。
2.配制过程
以配制100 mL 1.00 mol·L－1
NaCl溶液为例：
5.9
引流
胶头滴管
(二)互动探究
纯净的无水硫酸钠称为元明粉，是一种重要的化工原料，其水溶液在医学上常用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。某同学在实验室配制了480 mL 0.5 mol·L－1的硫酸钠溶液。
【问题讨论】
问题1　配制溶液时能否将容量瓶先用试剂润洗？
提示　不能。若用试剂润洗容量瓶会改变溶液的浓度，用蒸馏水洗涤干净即可。
问题2　配制480 mL溶液选用什么规格的容量瓶？
提示　选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的规格。应选用500 mL的容量瓶。
问题3　配制溶液过程中，为什么要将玻璃棒和烧杯的洗涤液转移到容量瓶中？若不洗涤会产生怎样的影响？
提示　保证溶质完全转移到容量瓶中。若不洗涤会导致所配溶液浓度偏低。
问题4　若要配制500 mL 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液，需要Na2SO4粉末或Na2SO4·10H2O的质量一样吗？
提示　不一样。若配制500 mL 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液，溶质Na2SO4的物质的量为0.5 L×0.5 mol·L－1＝0.25 mol，则需要Na2SO4粉末的质量为0.25 mol×142 g·mol－1＝35.5 g，需要Na2SO4·10H2O的质量为0.25 mol×322 g·mol－1＝80.5 g。
【探究归纳】
1.容量瓶的使用
(1)容量瓶的四个“操作”
(2)容量瓶使用的四个“不能”
2.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤
1.为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是(　　)
解析　配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解、定容等。称量时用到天平、药匙(量取时用到量筒)，溶解时用到烧杯、玻璃棒，定容需要容量瓶、胶头滴管。故上述仪器中一定要用到的是容量瓶。答案选C项。
C
2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)
解析　A项，托盘天平称量时应是左物右码，错误；B项，固体溶解在烧杯中进行，正确；C项，向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，错误；D项，定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，错误。
B
3.某同学欲配制100 mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。以下操作①～④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是(　　)
A.操作①中，称取 2.5 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B.操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C.操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高
D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
A
解析　称取胆矾晶体的质量为0.1 L×0.1 mol/L×250 g/mol＝2.5 g，并在烧杯中加水溶解，A正确；容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，B错误；按图示观察会导致所配溶液体积偏大，根据c＝n/V，浓度偏小，C错误；发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，D错误。
二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
对点训练
1.实例
某实验中需要1 mol·L－1的稀盐酸220 mL。现用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸。
根据计算在量取了一定体积的浓盐酸后，进行了下列操作：
①待稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中；
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切；
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
(1)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(2)若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
偏低
偏低
2.误差分析的方法
②容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响
a.仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，cB偏小。
b.俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，cB偏大。
3.常见误差分析(以配制100 mL 1.00 mol·L－1氢氧化钠溶液常出现的误差为例)
能引起误差的一些操作 mB V cB
托盘天平 天平的砝码上粘有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大
药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小
称量NaOH固体(易潮解)时间过长 减小 不变 偏小
烧杯和玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小
未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小
能引起误差的一些操作 mB V cB
容量 瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶中定容 不变 减小 偏大
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小
定容时，水加多了，用胶头滴管吸出 减小 不变 偏小
定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大
定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小
1.某学生欲配制0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是(　　)
A.空盘时天平指针指向左边 B.把烧碱放在滤纸上称量
C.定容时俯视刻度线 D.使用部分变质的烧碱
解析　选项A、B中的操作都会导致所称量的氢氧化钠偏少，使配制的溶液浓度偏低；选项C中的操作会导致溶液体积减小，使配制的溶液浓度偏高；D中氢氧化钠的质量减小，使配制的溶液浓度偏低。
C
2.配制250 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，下列说法正确的是(　　)
A.先称取4.0 g CuSO4，再将其溶于250 mL蒸馏水
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低
C.转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低
D.定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低
C
解析　250 mL不是水的体积，而是溶液的体积，A项错误；容量瓶未干燥用来配置溶液对溶液浓度无影响，B项错误； 转移溶液时，应用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液一并转移到容量瓶，因为烧杯内壁和玻璃棒上可能有残留溶质，若没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，会导致溶质减小，进而导致溶液浓度偏低，C项正确； 定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，D项错误。
3.实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(　　)
A.要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体
B.本实验需用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶
C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低
D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
D
课后巩固训练
A级　合格过关练
选择题只有1个选项符合题意
(一)配制一定物质的量浓度的溶液
1.化学实验要注意操作规范，下列实验操作正确的是(　　)
A.用托盘天平称量11.50 g NaCl固体
B.用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C.使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
D.溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶中
C
解析　托盘天平只能精确到0.1 g，无法称量11.50 g NaCl固体，A错误；选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5 mL溶液，应该选用10 mL的量筒，B错误；氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，D错误；使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确。
2.实验室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是(　　)
A.950 mL；30.4 g B.950 mL；47.5 g
C.1 000 mL；50.0 g D.1 000 mL；32.0 g
解析　容量瓶的规格主要有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。容量瓶的选择原则是“大而近”，无950 mL容量瓶，应选择1 000 mL的容量瓶。需胆矾的质量＝0.2 mol·L－1×1 L×250 g·mol－1＝50.0 g，C正确。
C
3.(2023·福州部分学校联测)溶液配制要准确、规范，下列溶液配制能达到目的的是(　　)
A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液
B.将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1盐酸
C.将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液浓度为 1 mol·L－1
D.将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1的溶液
C
解析　A项，将58.5 g NaCl即1 mol氯化钠溶于1 L水中，所得溶液体积不是1 L，因此不能配制1 mol·L－1的NaCl溶液，错误；B项，将标准状况下22.4 L HCl即1 mol氯化氢溶于1 L水中，所得溶液体积不是1 L，因此不能配制1 mol·L－1盐酸，错误；C项，将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)即0.1 mol胆矾溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液浓度为0.1 mol÷0.1 L＝1 mol·L－1，正确；D项，将78 g Na2O2即1 mol过氧化钠溶于水，得到2 mol氢氧化钠，配成1 L溶液可得到浓度为2 mol·L－1的溶液，错误。
(二)配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
4.配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是(　　)
A.称量时，左盘低，右盘高
B.定容时仰视读取刻度
C.原容量瓶洗净后未干燥
D.溶解NaCl时有溶液溅出
A
解析　称量时，左盘低，右盘高说明称取的氯化钠质量偏大，溶液中氯化钠的物质的量偏大，导致所配溶液的物质的量浓度偏高，A正确；定容时仰视读取刻度会使溶液体积偏大，导致所配溶液的物质的量浓度偏低，B错误；原容量瓶洗净后未干燥对氯化钠的物质的量和溶液的体积没有影响，对所配溶液的物质的量浓度无影响，C错误；溶解氯化钠时有溶液溅出会使氯化钠的物质的量偏小，导致所配溶液的物质的量浓度偏低，D错误。
5.用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液80 mL，下列说法正确的是(　　)
A.首先称取NaOH固体3.2 g
B.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
C.定容后将溶液振荡均匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
D.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
B
6.实验室中需0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液950 mL，下图为配制该溶液的示意图。
如下情况中使所配溶液浓度偏高的有(　　)
A.步骤①称量的Na2CO3·10H2O失去部分结晶水
B.在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外
C.没有进行步骤④和⑤
D.某同学在步骤⑥观察液面时仰视
A
解析　若步骤①称量的Na2CO3·10H2O失去部分结晶水，则其中含有的Na2CO3偏多，由于溶液的体积不变，则最终导致配制溶液浓度偏高，A正确；在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外，导致溶质损失，由于最终配制溶液的体积不变，则最后得到的溶液浓度偏低，B错误；若没有进行步骤④和⑤，有一部分溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒上，使配制的溶液中溶质减少，由于最终配制溶液的体积不变，则最后所得的溶液浓度偏低，C错误；若某同学在步骤⑥定容观察液面时仰视，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，因此最终导致配制的溶液浓度偏低，D错误。
7.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL。
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却。其正确的操作顺序为_________________，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_____________________。
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。
②①③⑧⑤⑥⑦④
250 mL容量瓶、胶头滴管
27.4
10.0
解析　(1)实验室没有240 mL规格的容量瓶，应配制250 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，配制步骤：计算、称量、溶解或稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，则正确的顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；结合操作方法可知，使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器为250 mL容量瓶、胶头滴管；(2)结合“左盘物体的质量＝右盘物体的质量＋游码的读数”可知，烧杯的实际质量为30 g－2.6 g＝27.4 g；配制250 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，需要NaOH的质量为1.0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g；
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________________。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填序号)。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒　②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面　③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　④定容时俯视刻度线　⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容　⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
检查容量瓶是否漏水
④⑤
解析　(3)容量瓶带有瓶塞，配制过程中需要摇匀，则使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水；(4)①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶液体积和溶质质量，浓度不变；④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液体积减小，浓度偏高；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增大，浓度偏低；故选④⑤。
B级　素养培优练
8.某0.2 L无土栽培用的营养液由KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶液混合而成，测得该营养液中部分离子浓度如下表所示：
则该营养液中NH4Cl的物质的量为(　　)
A.1.6 mol B.1.8 mol C.8.0 mol D.9.0 mol
A
9.将1 L Na2CO3溶液加水稀释，稀释过程中c(Na＋)随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是(　　)
A.将Na2CO3溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器
B.图中x＝5
C.将该Na2CO3溶液与足量盐酸反应最多收集100.8 L CO2
D.Na2CO3溶液的初始浓度为4.5 mol·L－1
D
10.某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液，请回答有关问题。
(1)
实验步骤 有关问题
①计算所需Na2SO4的质量 需要称量Na2SO4的质量为________ g
②称量Na2SO4固体 称量需要用到的主要仪器是________
③将Na2SO4加入200 mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌
14.2
托盘天平
实验步骤 有关问题
④将烧杯中溶液转移至 500 mL容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取的措施是：
____________________________
⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线以下1～2厘米处应如何操作：____________________________________________________________________________________
转移时用玻璃棒引流
改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线
水平相切
解析　(1)步骤①配制500 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：0.5 L×0.2 mol·L－1×142 g·mol－1＝14.2 g；步骤②称量14.2 g硫酸钠使用的主要仪器为托盘天平；步骤④将烧杯中溶液移至500 mL容量瓶中，为防止溶液溅出，转移时用玻璃棒引流；
(2)上述实验中使用容量瓶前应________________________________________。
(3)取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是_____________________________________________________________。
(4)上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是_________________________________
____________________________________________________________________。
(5)若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需___________________________。
检查容量瓶是否漏液
0.04 mol·L－1
洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗剂液
一并转移到容量瓶中
倒入废液缸中，重新配制
解析　(2)容量瓶有瓶塞，所以配制前需要检查容量瓶是否漏液，避免影响配制；(3)0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4 mol·L－1，取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，钠离子浓度变为原先的十分之一，即稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是0.04 mol·L－1；(4)步骤⑤是洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗剂液一并转移到容量瓶中；(5)若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，应该倒入废液缸中，然后重新配制；
(6)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是________(填字母)。
A.在转移溶液时有液体溅到容量瓶外
B.定容时仰视刻度线
C.转移前没有将使用的容量瓶烘干
D.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
ABD
解析　(6)A项，在转移溶液时有液体溅到容量瓶外，Na2SO4损失，移入容量瓶内Na2SO4的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，正确；B项，定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，正确；C项，溶液配制需加水定容，移液前没有将使用的容量瓶烘干，对所配溶液浓度无影响，错误；D项，定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，正确；故选ABD。
11.某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)和蒸馏水。
(1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有________(填序号)。
(2)应用托盘天平称量NaOH固体________ g，应用量筒量取浓硫酸________ mL。
(3)浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
①②⑥
20.0
27.2
先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌
(4)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有________(填字母)。
A.该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B.称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒
C.稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次
F.将量取浓硫酸的量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
G.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
H.用胶头滴管加水定容时俯视刻度线
ADE
解析　(4)A项，该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，符合题意；B项，需要氢氧化钠的质量为20.0 g，称量过程中不需要用到游码，将砝码和药品的位置颠倒对称量结果没有影响，不符合题意；C项，溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，不符合题意；D项，在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，符合题意；E项，没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，符合题意；F项，将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中，量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，不符合题意；G项，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不符合题意；H项，胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，不符合题意；故选ADE。

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