资源简介

(共70张PPT)
学习主题三 物质的性质与应用　　　
第十讲　溶液
第一部分 教材梳理
01
中考命题分析
04
重点实验突破
03
新教材素材特训
02
基础知识梳理
05
考点分层训练
广东省近五年中考化学考情一览表
课程要求 年份/分值
2024 2023 2022 2021 2020
◎认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性；体会溶液在生产、生活中的应用价值 3 3
◎了解饱和溶液和溶解度的含义；认识结晶现象 6 3 3 3 3
◎知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数 3 3 3
◎学习配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义 3 3 3
教材导航：人教版：九下第九单元P30~58　粤教版：九下第七单元P31~66
1．溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的　 　、　 　的　 　。
2．溶液的组成：
(1)溶质：　 　的物质，可以是固体，也可以是液体或气体。
(2)溶剂：　 　的物质，　 　是一种最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。
　水　
　能溶解其他物质　
　被溶解　
　混合物　
　稳定　
溶液的形成(5年2考)
　均一　
考点
1
3．特征：
(1)均一性：溶液各部分的组成、性质　 　。
(2)稳定性：外界条件不变时，溶质和溶剂不会分离。
4．溶质溶解时的吸、放热现象
溶解放热的物质有　 　、　 　等，溶解吸热的物质有　 　、　 　等，热效应不明显的物质有
　 　等。
　NaCl　
　NH4Cl　
　NH4NO3　
　浓硫酸　
　NaOH　
　相同　
5．溶液的应用
(1)溶液的应用广泛，日常生活、　 　、______　
　和　 　等领域都会用到溶液。
(2)化学反应常在溶液中进行：在溶液中进行的化学反应通常比较　 　。
(3)溶液对于动植物的生理活动有重要意义。
　快　
　医疗　
研究　
　科学
　工农业生产　
(1)溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物。
(2)溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液是蓝色的，KMnO4溶液是紫红色的。
(3)溶解时的吸热、放热现象是物理变化，化学变化也常伴随着能量变化，如CaO与水反应放热就属于化学变化；反应条件为高温的通常都是吸热反应。
1．概念：在一定温度下，向一定量　 　里加入某种溶质，当溶质　 　继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；　 　继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
　还能　
　不能　
饱和溶液与不饱和溶液(5年5考)
　溶剂　
考点
2
2．饱和溶液与不饱和溶液的转化
(1)针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质：
(2)对极少数溶解度随温度升高而减小的物质［如Ca(OH)2］，则升温才能把不饱和溶液变成饱和溶液，要使饱和溶液变成不饱和溶液则需通过降温。
增加溶质
降低温度
蒸发溶剂
增加溶剂
升高温度
3．结晶
(1)定义：过多的溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
(2)方法：①蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，一般适用于溶解度受温度变化影响较　 　的物质，如NaCl。
②降温结晶(冷却热的饱和溶液)：一般适用于溶解度随温度升高显著　 　的物质，如KNO3，具体操作为溶解制得热饱和溶液、　 　、　 　、洗涤、干燥。
　过滤　
　降温结晶　
　增大　
　小　
(1)溶液是否饱和与溶液的浓稀无必然的决定性关系，如饱和的石灰水浓度很小，酒精与水可以以任意比互溶，浓度可以很大。
(2)一定条件下，某物质的饱和溶液里一定不能继续溶解该物质，但能继续溶解其他物质。
1．固体的溶解度
(1)概念：表示在一定　 　下，某固态物质在　 　溶剂里达到　 　状态时所溶解的　 　。
(2)影响因素：①外因：　 　。多数固体的溶解度随温度的升高而　 　(填“增大”或“减小”)，如硝酸钾、氯化铵等；少数固体的溶解度受温度变化的影响很小，如_____　
　；极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如______　
　。②内因：溶质、溶剂本身的性质。
化钙　
　氢氧
钠　
　氯化
　增大　
　温度　
　质量　
　饱和　
　100 g　
溶解度和溶解度曲线(5年5考)
　温度　
考点
3
2．气体的溶解度
(1)概念：指该气体的压强为101 kPa和一定温度下，在1体积水里溶解达到　 　状态时的气体体积。
(2)影响因素：①外因：气体溶解度随着压强的增大而　 　，随着温度的升高而　 　。
②内因：溶质、溶剂本身的性质。
　减小　
　增大　
　饱和　
3．溶解度的相对大小(20 ℃)：
溶解度/g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10
一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶
①曲线上的点：表示一定温度下某物质的溶解度，如N点表示t2 ℃时，a物质的溶解度为　 　。
②两条曲线的交点：表示某温度下两种物质的溶解度　 　，如P点。
　相等　
4．溶解度曲线(详见P77“重点专题三　溶解度及溶解度曲线(必考)”)
(1)点的意义：
　50 g　
(2)线的意义：
①陡升型：物质的溶解度随温度的升高而显著　 　，如曲线a。
②缓升型：物质的溶解度受温度变化的影响不大，如曲线b。
③下降型：物质的溶解度随温度的升高而　 　，如曲线c。
　减小　
　增大　
(3)面的意义：
①曲线下面区域的点：表示溶液处于　 　状态。
②曲线上面区域的点：表示溶液处于　 　状态，且有未溶固体。
　饱和　
　不饱和　
考点
4
溶质的质量分数(5年4考)
1．一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见P70“重点实验突破”)
2．关于溶质质量分数的计算
(1)溶质质量分数的概念：溶液中溶质质量与溶液质量之比。(通常以百分数表示)
(2)有关公式：①溶质质量分数＝ 　 ×100%(适用于所有溶液)。
②饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%(S表示相应温度下的溶解度)。
③溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量＝溶液的体积×溶液的密度。
④溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。
3．溶液的稀释(或溶缩)
(1)稀释的原理是稀释(或溶缩)前后溶液中　 　质量不变。
(2)计算公式：
①m(浓)×w(浓)＝m(稀)×w(稀)(w表示溶质质量分数)
②稀释前后溶液的关系：m(浓)＋m(水)＝m(稀)
　溶质　
溶质的质量分数是溶质的质量除以(溶质＋溶剂)的质量，不是溶质质量除以溶剂的质量。
1．(RJ九下P35新增习题改编)下列有关溶液的说法正确的是( )
A．不同液体的混合物一定是溶液　
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液　
D．只有固体能作溶质
B
2．(KY九下P37习题改编)小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落。加入的物质可能是( )
A．氯化钠　 B．硝酸铵
C．氢氧化钠　 D．碳酸钙
C
3．(RJ九下P45新增习题改编)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．N点表示t2℃时甲物质的饱和溶液
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．M点表示t1℃时，甲物质和乙物质的
溶解度相同
D．乙物质的不饱和溶液从t1℃升温到t2℃时变成饱和溶液
C
4．(KY九下P49新增习题改编)农业上常用 16%的氯化钠溶液进行选种。某同学在实验室用氯化钠固体配制 100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，实验中不必用到的仪器是( )
C
5．(RJ九下P52新增习题改编)宋代《开宝本草》记载：“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，该制取KNO3的方法是( )
A．过滤　 B．结晶　
C．蒸馏　 D．升华
B
课本小实验　碘和高锰酸钾的溶解性比较
实验 操作
现象 碘几乎不溶于水，但溶于汽油，溶液呈棕色 高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色；但几乎不溶于汽油
结论 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同物质在同一溶剂中的溶解性也不同
分析 对比实验A、B，说明影响物质溶解性的因素是 ；对比实验A、C能探究　 的溶解性不同
　不同物质在同一溶剂中
　溶剂的种类　
1．实验目的
(1)练习配制一定溶质质量分数的溶液。
(2)加深对溶质质量分数概念的理解。
2．实验用品：天平、称量纸、药匙、烧杯、　 　、
　 　、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签；氯化钠、蒸馏水。
　玻璃棒　
重点实验一　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制( )
　量筒　
①计算：所需溶质的质量为　 　g，水的体积为　 　mL。(公式：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量)
②称量：用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。
　47　
3．实验装置及步骤
(1)用固体试剂配制溶液(以配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例)
　3　
③量取：用规格为　 　mL的量筒量取所需体积的水，倒入盛有固体的烧杯中。
④溶解：用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解。(溶解时玻璃棒的作用是搅拌，目的是加速溶解。溶解时在烧杯中进行，不能在量筒中溶解)
⑤装瓶、贴标签：将配制好的溶液转移至试剂瓶中，盖上瓶塞并贴好标签，放入试剂柜中。［装瓶过程中，溶液少量洒出对所配溶液的溶质质量分数　 　(填“有”或“无”)影响］
　无　
　50　
(2)用浓溶液配制稀溶液［用已配制好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液］
①计算：所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为　 　g(体积约为　 　mL)，需水的质量为　 　g。(公式：a．浓溶液的质量＝；b．加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量)
②量取：用量筒分别量取浓溶液和水，倒入烧杯中。
③混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀。
④装瓶、贴标签。
　25　
　24　
　25　
4．实验误差分析
误差 原因
(1)溶质质量分数偏小 溶质　 　 _ ①试剂中含有杂质或发生潮解；②称量时试剂和砝码放反了(且使用了游码)；③称好的试剂倒入烧杯时有部分撒在烧杯外面或沾在称量纸上；④溶质未完全溶解就装瓶存放；⑤量取浓溶液时俯视读数；⑥量取的浓溶液溅出
溶剂　 　 _ ①量取溶剂时仰视读数；②烧杯或试剂瓶中有少量水
　偏多　
　偏少　
误差 原因
(2)溶质质量分数偏大 溶质　 　 _ ①天平空载时，指针向右偏；②所用砝码已生锈或沾有污渍；③量取浓溶液时仰视读数
溶剂　 　 _ ①量取溶剂时俯视读数；②量取的溶剂倒入烧杯时有部分洒出
　偏少　
　偏多　
1．(2024广东)用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是( )
A．玻璃棒 B．烧杯　
C．量筒 D．酒精灯
D
(1)需要氢氧化钠固体的质量为　 　g，水的质量为　 　g。
　90　
2．(2024汕头一模)小明要用100 g 10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
　10　
(2)量取所需要的水应选择规格为　 　(填“10”“50”或“100”)mL的量筒。
(3)指出图①中的一处操作错误：_______________________　
　，若按图③所示的方法取水，会导致溶质质量分数　 　(填“＞”或“＜”)10%。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：_________
　 　(填序号)，图②的操作名称是　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。
　搅拌，加速溶解　
　溶解　
⑤②　
　④①③
　＜　
了(合理即可)　
　砝码和试剂的位置放反
　100　
(5)如果用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液，需要40%的氢氧化钠溶液　 　g。
(6)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是　 　(多选，填序号)。
A．氢氧化钠固体不纯　
B．用生锈的砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出　
D．溶解时所用的烧杯内壁有水珠
　AD　
　25　
重点实验二　粗盐中难溶性杂质的去除( )
1．实验用品：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、天平、称量纸、滤纸、火柴；粗盐、蒸馏水。
(1)称量：用天平称取5.0 g粗盐，称量时要在天平的两个托盘上各放一张干净的称量纸，防止　 　。
2．实验装置及步骤
　试剂污染和腐蚀托盘　
(2)溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10.0 mL水的烧杯中，边加边　 　(作用是　 )，一直加到粗盐不再溶解为止。称量剩下粗盐的质量，计算溶解粗盐的质量(5.0 g－剩余粗盐的质量)。
(3)过滤：将粗盐水用玻璃棒　 　到过滤器，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
　引流　
　加快粗盐溶解　
　用玻璃棒不断搅拌　
(4)蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热；在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，防止____________　
　。当蒸发皿中　 　时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(5)计算产率：用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量后，将固体回收到指定的容器中。产率＝×100%。
　出现较多固体　
过高造成液滴飞溅　
　因局部温度
3．误差分析
误差 原因分析
产率偏低 ①粗盐未完全溶解就进行过滤；②溶解搅拌时溶液溅出；③蒸发时未用玻璃棒搅拌，导致液滴飞溅；④转移时有部分精盐残留在蒸发皿上或有部分精盐洒落；⑤粗盐溶解时饱和了还往里面加入了粗盐
产率偏高 ①提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量；②过滤时滤纸破损，滤液中进入部分难溶性固体杂质
3．(2024福建)请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
任务一：参观盐场
(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐　 　(填“增大”或“减小”)。
　增大　
任务二：提纯粗盐
(2)粗盐提纯的有关操作如图所示。
①正确的操作顺序是　 　(填序号)。
②操作A中，当加热到蒸发皿中出现　 　时，停止加热。
③操作C中，玻璃棒的作用是　 　。
　引流　
　较多固体　
　BCA　
任务三：应用食盐
(3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　 　。
(4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有___________________　
　(写一种)。
或“碳酸钠”等)　
　氢氧化钠(或“氯气”
　量筒　
4．自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请同学们参与并完成相关内容。
(1)第一站：初识镁。镁元素是人体必需的　 　(填“常量”或“微量”)元素。
　常量　
(2)海水晒盐采用的结晶方法是　 　(填“蒸发”或“降温”)结晶。
(3)操作Ⅱ的名称为　 　，该过程需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
　漏斗　
　过滤　
第二站：制备镁。小组同学模拟工业上从海水中提取镁的流程如图所示：
　蒸发　
(4)反应2的化学方程式是　 　，属于
　 　(填“放热”或“吸热”)反应。
(5)物质X是　 　，海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是　 　。
　将氯化镁富集起来，并且除去其中的杂质　
　稀盐酸　
　放热　
　CaO＋H2O===Ca(OH)2　
1．(2023永州)下列溶液中，溶剂不是水的是( )
A．稀硫酸 B．生理盐水
C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液
溶液的形成
D
考点
1
2．(2024苏州)下列有关溶液的说法正确的是( )
A．溶液由溶质和溶剂组成　
B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种　
D．溶液都是均一、稳定、无色透明的
A
3．(2024滨州)下列关于溶液的说法正确的是( )
A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
B．海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D．只有固体和液体可以作为溶质
C
［温馨提示：更多本考点相关试题详见P77“重点专题三　溶解度及溶解度曲线”］
4．(2024内江)下表是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是( )
溶解度和溶解度曲线、溶质质量分数
A
考点
2
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A．KNO3的溶解度随温度升高而增大
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大
D．20 ℃时，KNO3饱和溶液的质量一定是131.6 g
5．(2024广东)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至
40 ℃，仍是饱和溶液
B．20 ℃时，将16.0 g硫酸铝加入50.0 g
水中，形成不饱和溶液
C．30 ℃时，硫酸铝的溶解度为36.4 g
D．40 ℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
B
6．(2023广东)采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据如图判断，下列说法正确的是( )
A．溶解度：MgSO4＞NaCl
B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C．a ℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数
为50%
D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl
D
7．①~④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶50的是( )
A．① B．② C．③ D．④
　　［主题式题组］(2024北京)硼酸在生产生活中有广泛应用。20 ℃时，进行如下实验。回答7~9题。 (资料：20 ℃时，硼酸的溶解度为5.0 g；40 ℃时，硼酸的溶解度为8.7 g)
A
8．③所得溶液的质量为( )
A．104 g B．105 g C．106 g D．108 g
9．下列关于①~④的说法不正确的是( )
A．①所得溶液为不饱和溶液　
B．若②升温至40 ℃，溶质质量变大
C．若向③中加水，溶液质量变大　
D．若④升温至40 ℃，得到不饱和溶液
B
B
(1)20 ℃时，NH4Cl的溶解度是　 　g。
(2)要将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的方法是　 　(填一条)。
　加入NH4Cl(或“降低温度”或“蒸发溶剂”)　
10．(2023甘孜州)NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。回答下列问题：
　37.2　
温度℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(3)40 ℃时，向100 g水中加入70 g KNO3，充分溶解后，所得溶液的质量是　 　g。
(4)NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响较大的是　 　。
(5)NH4Cl和KNO3具有相同溶解度的温度范围是20 ℃＜t＜
　 　℃。
　30　
　KNO3　
　163.9　
11．(2019广东)如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：
(1)溶解度随温度升高而降低的是　 　；30 ℃时溶解度最大的是　 　。
　硝酸钠　
　硫酸铈　
(2)80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为　 　。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有__________　
　(写一种)。
(3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、　 　、过滤、洗涤、干燥。
　降温结晶　
(或“蒸发溶剂”或“降低温度”)　
　增加溶质
　60%　
12．(2022广东)根据如图，判断下列说法正确的是( )
C
13．(2024乐山)某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是( )
A．KNO3的溶解度：甲＞乙　
B．KNO3溶液的溶质质量分数：
甲＜乙
C．乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液　 D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象
B
14．人教版新教材素材 为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。
(1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为　 　。
(2)当温度高于　 　℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。
(3)40 ℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 　(列出计算式即可)。
　40　
　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　
×100%
(4)降温至0 ℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是　 　。
(5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是______________________________________________　
　。
结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高　
　0 ℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻
　硫酸钠(或“Na2SO4”)　
15．(2024盐城)海洋中蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
Ⅰ．了解海水资源：(1)海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图1是对应的溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
①图1中曲线　 　(填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。
②40 ℃时将50 g KCl固体加入100 g水中，　 　(填“能”或“不能”)得到150 g KCl溶液。
　不能　
图1
　甲　
③t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量相等。判断上述说法　 　(填“正确”或“错误”)。
④现有t3℃时100 g MgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为　 　。
　先不变后变小　
　正确　
Ⅱ．［跨学科实践活动］海水资源化利用
(2)海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如图2所示，结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案　 　(填“1”或“2”)，理由是______________________________________　
　(写出两点即可)。
菱镁矿矿区、硅铁资源丰富”)(合理即可)　
　我市濒临大海、交通方便(或“我市临近
　1(“或2”)　(共44张PPT)
学习主题三 物质的性质与应用　　　
第十一讲　金属材料　金属资源的利用和保护
第一部分 教材梳理
01
中考命题分析
04
重点实验突破
03
新教材素材特训
02
基础知识梳理
05
考点分层训练
广东省近五年中考化学考情一览表
课标要求 年份/分值
2024 2023 2022 2021 2020
◎知道金属具有一些共同的物理性质；了解金属、金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用 3 1 3 1 1
◎知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的，体会化学方法在金属冶炼中的重要性 1 1
◎以铁生锈为例，了解防止金属腐蚀的常用方法；了解金属、金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解废弃金属对环境的影响及金属回收再利用的价值 3 3 3 3
教材导航：人教版：九下第八单元P2~9，P16~23　粤教版：九下第六单元P2~8，P16~26
性质 有金属 光泽 ______　 性 ______　 性 　 　性
用途(举例) 金、银制作饰品 铜制作导线 铁制作炊具 铝制作铝箔
　延展　
　导热　
　导电　
1．分类：金属材料包括　 　和　 　。
2．金属的物理性质
(1)共性：
　合金　
金属材料(5年5考)
　纯金属　
考点
1
(2)特性：铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜却呈　 　色，金呈　 　色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属是固体，但　 　却是液体。
3．金属之最
地壳中含量最高的金属元素：　 　；人体中含量最高的金属元素：　 　；
目前世界年产量最高的金属：　 　；导电性、导热性最好的金属：　 　；
熔点最高的金属：钨(W)；熔点最低的金属：　 　。
　汞　
　银　
　铁　
　钙　
　铝　
　汞　
　黄　
　红　
4．合金
(1)定义：在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)一般来说，合金与组成它的纯金属相比：①硬度：合金
　 　(填“＞”或“＜”，下同)纯金属；②熔点：合金
　 　纯金属；③合金的抗锈蚀性能更强。
　＜　
　＞　
　混合物　
(3)常见的合金
①铁合金：生铁(含碳量 　)、钢(含碳量 　)；生铁和钢性能不同的原因是____________________。
②钛合金：熔点高、密度小、可塑性好；与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨。
③其他合金：硬铝、黄铜(铜锌合金)、青铜(铜锡合金)、不锈钢、焊锡等。
　含碳量的不同
　0.03%~2%　
　2%~4.3%　
(1)合金属于金属材料，不属于合成材料，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶！
(2)合金是一种混合物，至少含有一种金属，可能含有非金属。
矿物名称 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿
主要成分的化学式 　 　 _ 　 　 　 _ Cu2O TiO2 　 　 _
MnO2
Al2O3
Fe3O4
Fe2O3
考点
2
金属的冶炼(5年2考)
1．常见的金属矿物
2．工业炼铁(主要产品是生铁)
(1)原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石和空气等。
(2)主要设备：炼铁高炉。
(3)主要反应：①炼铁原理：___________________________　 　(填化学方程式，下同)；
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
②焦炭的作用：a．燃烧提供热量：__________________；
b．制取CO：　 　。
③石灰石的主要作用：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
　C＋O2CO2
C＋CO22CO
1．铁生锈(铁锈的主要成分是　 　)的条件：铁与空气中的　 　直接接触。(详见P82“重点实验　铁钉生锈的条件”)
2．除锈方法：(1)物理方法：用砂纸打磨；
(2)化学方法：用稀盐酸或稀硫酸清洗(注意：不能长时间浸在酸中)。
　氧气和水蒸气　
金属的腐蚀和防护(5年4考)
　Fe2O3·xH2O　
考点
3
3．防止铁制品锈蚀的措施(原理：破坏铁生锈的两个必备条件之一，即隔绝　 　或隔绝　 　)
(1)保持铁制品表面洁净干燥，如用过的菜刀擦干净。
(2)在钢铁表面覆盖保护层，如　 　、抹油、镀其他金属等。
(3)改变金属的内部结构，如制成不锈钢等。
4．保护金属资源的有效途径：(1)防止金属腐蚀；(2)回收利用废旧金属；(3)有计划、合理地开采金属矿物；(4)寻找金属的代用品。
　喷漆　
　水蒸气　
　氧气　
(1)铁生锈原理的应用：利用铁粉缓慢氧化放热制成防寒暖贴；利用铁生锈吸收　 　和　 　可以防止食品变质或受潮，制成铁粉双吸剂。
(2)［教材新增］徐光宪和他的团队提出了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品。
　水蒸气　
　氧气　
1．(RJ九下P9新增习题改编)下列生活用品利用金属导电性的是( )
A．铁锅 B．铜导线
C．铝箔纸 D．银饰品
B
2．(KY九下P28新增习题改编)下列叙述中正确的是( )
A．合金中只含金属元素　
B．一般来说，合金比组成它的纯金属熔点高
C．钢中含碳量低于生铁中的含碳量　
D．金属单质在常温下都是固体
C
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
3．(RJ九下P23新增习题改编)要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是( )
A
4．人教版新教材素材 金属的使用历史体现了人们对其性质的认识和科技水平的发展。
(1)《吕氏春秋·别类篇》载有“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜的硬度　 　(填“大”或“小”)。另外，通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，这主要是利用了金属的　 　性。
　延展　
　大　
(2)我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800 ℃，得到一种锌和铜的合金——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。黄铜　 　(填“是”或“不是”)金属材料，其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式为_____________
________________________。(提示：ZnCO3ZnO＋CO2↑)
　2Cu2O＋C
4Cu＋CO2↑
是
(3)三星堆遗址出土的青铜大面具，其表面附着一层绿色铜锈，主要成分是Cu2(OH)2CO3，从元素守恒的角度来分析，它可能是铜与氧气以及空气中的另外两种物质在常温下化合而成，则另外两种物质是　 　和　 　。
　二氧化碳　
　水　
实验 装置 (1)棉花和干燥剂的作用是_________　 ；
(2)在水面上覆盖一层植物油的目的是
　 　；
(3)将蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是
　 　 _
　除去水中溶解的氧气　
　隔绝空气　
　吸收水蒸气
重点实验　铁钉生锈的条件( )
实验现象 一段时间后，　 　(填试管编号)中铁钉表面出现红色锈迹
实验分析 对比A、B说明铁生锈需要　 　，对比A、C说明铁生锈需要　 　 _
实验结论 铁生锈的条件是铁与　 　、　 　同时接触
　水　
　空气(或氧气)　
　水　
　空气(或氧气)　
　A　
【拓展】(1)在温度较高、酸性、食盐溶液等环境下，铁生锈速率会加快。
(2)铁锈结构疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。
(3)铜易生锈，铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿。铜锈中的氢元素来自空气中的　 　(填化学式)，碳元素来自空气中的 　 　(填化学式)。为证明 “必须有二氧化碳”，需进行如图所示实验中的　 　和　 　。(填序号)
　丁　
　甲　
　CO2　
　H2O　
(2024长春)实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟，改进后的装置如图2所示(夹持装置已略去)。

(1)图1实验中，对比　 　(填序号)可知，铁生锈与氧气有关。
(2)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为____________________　
　。
(3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是
　 　。
(4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处：______________(答一条即可)。
　没有对比实验
　能够提供充足的氧气　
铁丝没有生锈　
　左边铁丝生锈，右边
　AB　
1．(2024广东)广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是( )
金属材料
D
考点
1

A．肇庆端砚 B．广彩青瓷 C．潮州木雕 D．云浮铜鼓
2．(2023山西)中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是( )
A．硬度较大 B．熔点较高
C．不溶于水 D．形状美观
A
3．(2024临沂)下列关于金属和金属材料的说法中正确的是( )
A．生铁和钢的含碳量不同　
B．黄铜比纯铜硬度小
C．合金属于合成材料　
D．大多数金属在自然界中以单质形式存在
A
4．金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)水银属于　 　(填“金属”或“非金属”)单质。
(2)铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜利用了铁的
　 　性。
(3)“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是　 　(填序号)。
A．良好的导电、导热性　 B．密度小且抗腐蚀性强
　B　
　导热　
　金属　
5．我国古代常用灰吹法炼银(如图)，其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是( )
A．银是活泼金属
B．银铅块属于混合物
C．PbO中Pb的化合价为＋2
D．灰吹法炼银过程含有化学变化
金属的冶炼
A
考点
2
(1)图中利用水从高处流下冲击水排，将势能转化为　 　能，带动风箱鼓风。
6．(2024佛山二模)中国古代冶炼金属铜的一种方法如图所示。水排转动带动风箱向“冶铜炉”鼓风，最后将冶炼出的液态铜浇铸成铜器。
　动　
(2)风箱向冶铜炉中鼓“风”的目的是___________________　
　，冶铜炉中木炭先燃烧产生热能，并生成气体　 　(写名称)，此气体再与木炭反应生成还原性气体　 　(写化学式)。
　CO　
　二氧化碳　
气”或“氧气”)，使燃烧更旺(或“提高炉内温度”)　
　增加助燃剂(或“空
(3)古代冶铜所用的铜矿通常是绿色的孔雀［CuCO3·Cu(OH)2］或深蓝色的石青石［2CuCO3·Cu(OH)2］等，孔雀石受热分解后，生成氧化铜、水和二氧化碳，反应后颜色会变为 　 　
色。(2)中的“还原性气体”与氧化铜反应的化学方程式为
　 　。
黑
CuO＋COCu＋CO2
7．(2019广东)探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是( )
金属的腐蚀和防护
D
考点
3
A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气
C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水
8．(2024辽宁)下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是( )
A．铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀　
B．将铁制成不锈钢能减缓锈蚀
C．锈蚀的铁制品没有任何利用价值　
D．铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀
C
9．(2024吉林)蒸汽眼罩可以舒缓眼部疲劳，其填充物的主要成分是：铁粉、食盐和活性炭等。
(1)全国资源的利用：蒸汽眼罩使用时发热是因为铁粉生锈，其原理是铁粉与空气中的水和　 　反应。
(2)金属资源的保护：蒸汽眼罩使用前需要　 　保存，防止铁粉生锈。
(3)［开放性设问］结合上述问题，谈谈你对铁生锈利或弊的认识：____________________________________________　
　。
蚀，浪费资源)　
　利：铁生锈放热，制成保暖贴(弊：造成金属锈
　密封　
　氧气(或“空气”)　
10．(2022广东)对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是( )

A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
C
(2)合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应　 　(填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。
11．(2024威海节选)生活中的金属
(1)合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因：　 　、_______________________　
(答两条)。
　大于　
　物质的原子构成种类不同
　原子的排列方式不同　
12．(2024山西)【化学与技术】
我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904 ℃，Zn的沸点为906 ℃)请结合图文信息，分析思考，解决问题：
(1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是_____________　
　。
(2)高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为____________
______________________。该反应生成物中碳元素的化合价为　 　价。
　＋2　
间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分　
　增大反应物
Zn＋3CO↑
　2C＋ZnCO3
(3)冷凝器中发生的变化属于　 　。(填“化学变化”或“物理变化”)
(4)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是__________________________________________　
　。
化(合理即可)　
　锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧
　物理变化　
13．［实验探究结合综合计算］某小组探究铁锈蚀的条件。
Ⅰ．探究铁锈蚀的因素
取3枚洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，几天后发现A处铁钉有锈蚀，B、C无明显现象。另取一枚洁净无锈铁钉放入D试管中，如图2，a1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液，试管内的温度、压强随时间的变化如图甲、乙所示。
(1)工业上利用CO还原赤铁矿来炼铁，其反应的化学方程式为　 　。
(2)对比图1中　 　的实验现象，说明铁锈蚀与水有关。
(3)由图2甲可知，铁锈蚀的过程会　 　(填“放出”或“吸收”)热量。
(4)对比图2乙中AB段和BC段压强变化的差异说明NaCl会
　 　。
　加速铁的锈蚀　
　放出　
　A、C　
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
Ⅱ．测定锈蚀程度
(5)上述实验结束后，向D试管内滴加足量的稀盐酸，生成气体的质量随时间变化如表。
时间 t1 t2 t3 t4
生成气体的质量/g 0.1 0.2 0.3 0.3
求该生锈的铁钉中铁的质量。(根据化学方程式进行计算，相对原子质量：H－1　Fe－56)
解：由表中数据可得，产生H2的质量为0.3 g，设生锈的铁钉中铁的质量为x。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
56　 2
x　 0.3 g
　　　
x＝8.4 g
答：生锈的铁钉中铁的质量为8.4 g。(共22张PPT)
学习主题三物质的性质与应用
重点专题五　初中常考物质间的转化
第一部分 教材梳理
01
知识归纳
02
专题训练
①　 　；
②　 　；
③　 　；
④　 　；
　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　
　CO2＋H2O===H2CO3　
初中化学常见物质之间的转化：(“→”表示物质之间的转化关系，“—”表示两种物质之间发生反应)
1．二氧化碳的反应关系图：
　H2CO3===H2O＋CO2↑　
C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
⑤　 　；
⑥　 　；
⑦　 　；
⑧　 　。
C＋O2CO2
CaCO3CaO＋CO2↑
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
CO2＋C2CO
2．水的反应关系图：
①　 　。
②　 　。
③　 　。
④　 　。
2H2O2H2↑＋O2↑
2H2＋O22H2O
2H2O22H2O＋O2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
① 、
；
②__________________________；
③_______________________________
④__________________________________、
____________________________________；
Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
3．铁的相关物质转化关系：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
3Fe＋2O2Fe3O4
⑤______________________________________；
⑥______________________________________；
⑦______________________________________。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
Fe2O3＋3H2 2Fe＋3H2O
2Fe2O3＋3C 4Fe ＋ 3CO2↑
4．铜的相关物质转化关系：
①　 　；
②　 　；
③________________________________；
④________________________________________。　
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
2Cu＋O22CuO
H2＋CuOCu＋H2O(合理即可)
Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2(合理即可)
⑤________________________________________；　 　
⑥_________________________________________________________；　 　
⑦_________________________________________________________；　 　
⑧________________________________________________________。　
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)
2NaOH＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可)
2NaOH＋CuCl2 === Cu(OH)2↓＋2NaCl(合理即可)
CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O　
⑤_____________________________________________；　 　
⑥_______________________________________________； 　
Na2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓＋2NaOH
5．酸、碱、盐之间的转化关系：
Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH
①　 　；
②　 　；
③_____________________________________________；　 　
④_____________________________________________； 　
Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋2NaCl　
CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O　
　Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O　
　CaO＋H2O===Ca(OH)2　
⑦_______________________________________________；　 　
⑧_______________________________________________； 　
⑨_______________________________________________；
⑩_______________________________________________；
______________________________________ ；
______________________________________________ 。 　
BaCl2＋H2SO4 === BaSO4↓＋2HCl　
Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
　Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH
2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O
Na2CO3＋H2SO4 === Na2SO4＋CO2↑＋H2O
2NaOH＋SO3 === Na2SO4＋H2O
1．(2020广东)下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是( )
考查以具体物质为核心的反应和转化关系
D
类型
1
选项 甲 乙
A Fe2O3 稀硫酸
B SO3 NaOH溶液
C 稀盐酸 Ca(OH)2溶液
D 稀盐酸 AgNO3溶液
2．(2024常州)在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是( )
A
A．①可以表示为H2O2制取O2的反应　
B．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应
C．④可以表示为AgNO3与Al的反应　
D．⑤反应中用的纯净物中含有氢元素
3．(2024深圳)如图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是( )
C
A．NaOH、HNO3、K2CO3　
B．NaOH、CuSO4、NaNO3
C．Ba(OH)2、ZnSO4、CuO　
D．NaOH、HCl、Ba(NO3)2
4．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。a、b、c分别属于不同类别的化合物，则a、b、c可能是( )
A
A．物质A能与稀硫酸反应生成E　
B．物质B的化学式为Cu2O
C．物质C能与稀硫酸反应生成E　
D．物质D能与稀硫酸反应生成E
5．(2024自贡)“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是( )
A
6．(2024天津)如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是( )
D
选项 甲 乙 丙 丁
A CuO H2 H2SO4 Mg
B HCl Fe Fe3O4 O2
C O2 CO CO2 C
D Ca(OH)2 CO2 Na2CO3 HCl
(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为　 　。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有　 　(填序号)。
　④⑥　
7．(2018广东)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，可以发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答：
　2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O　
考查以一类物质为核心的反应和转化关系
类型
2
(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为___________　
___________________________________________________
　 。
===Cu(NO3)2＋2AgCl↓”］　
Ba(NO3)2===Cu(NO3)2＋BaSO4↓［或“2AgNO3＋CuCl2
　CuSO4＋
(4)图中⑤处应补充的文字是___________________________　
　(写一种，不能与图中已有信息重复)。
氧化物＋碱”)　
　金属氧化物＋酸(或“非金属
(1)若常温下B为固态，则B是　 　，F的化学式为　 　。
(2)若常温下B为气态，则A是　 　。
(3)G＋H反应的化学方程式为____________　
，此反应属于 (填基本反应类型)反应。
复分解　
　钠　
　H2CO3　
8．如图，A~H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质(箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应)。请回答：
　碳　
Ca
＋Na2CO3 ===CaCO3↓＋2NaNO3　
(1)A和E的化学式分别为　 　和　 　。
(2)D与G反应的化学方程式为______________________________　
　；此反应属于　 　(填基本反应类型)。
(3)A~G物质间，发生中和反应的化学方程式为______________　
　 。
Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O　
　H2SO4＋
　复分解反应　
2KCl　
　K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋
　BaO　
9．如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化，A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答：
　SO2　(共44张PPT)
学习主题三 物质的性质与应用　　　
第九讲　自然界的水
第一部分 教材梳理
01
中考命题分析
04
重点实验突破
03
新教材素材特训
02
基础知识梳理
05
考点分层训练
广东省近五年中考化学考情一览表
课标要求 年份/分值
2024 2023 2022 2021 2020
◎认识水是宝贵的自然资源，形成保护和节约资源的可持续发展意识与社会责任 3 2 2
◎了解吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法 3 3 2
◎水的组成及变化的探究(课标新增必做实验) 2 2 2
教材导航：人教版：九上第四单元P82~95，P107~108　粤教版：九上第二单元P58~65，第三单元P96~109
考点
1
保护水资源(5年3考)
1．原因：地球上的淡水只约占总水储量的2.53%；人类生产和生活的用水量不断增加；水体污染也影响了水资源的利用。
2．保护水资源：
(1)合理利用水资源：①应用新技术、改进工艺和改变用水习惯可以大量节约工农业和生活用水，如工业用水重复使用、采用节水灌溉方式、推广节水器具等；［教材新增］②修建水库和实施跨流域调水等措施解决了很多地区严重缺水、水资源随季节变化大等问题。
(2)防治水体污染：①应用新技术、新工艺可以减少污染物的产生；②对污水进行处理，可以使之符合排放标准。
考点
2
水的净化(5年4考)
温馨提示：以下涉及的“过滤”具体实验操作，详见P123“第十六讲　常用仪器与基本实验操作”。
1．自来水厂净水过程：
取天然水 沉淀→过滤→吸附→杀菌消毒→自来水
2．净水方法
方法 原理 作用
沉降 静置沉降和吸附沉降(明矾净水原理：使水中悬浮的杂质较快沉降，属于　 　变化) 除去较大颗粒状的不溶性杂质
过滤 难溶性物质和可溶性物质的分离(属于物理变化) 将难溶性物质从水中分离出去
物理
方法 原理 作用
吸附 利用活性炭的　 　作用(属于　 　变化) 除去水中的杂质(如色素)和异味
杀菌消毒 加入杀菌剂(如漂白粉等)(属于 　 　变化) 杀灭水中的细菌、病毒等微生物
蒸馏 利用水和杂质的沸点不同，除去水中的所有杂质(属于 　变化) 除去各种杂质得到蒸馏水，是净化程度最高的净水方法
　物理　
　化学　
　物理　
　吸附　
3．硬水与软水
(1)概念：含有较　 　可溶性钙、镁化合物的水叫作硬水，不含或含较　 　可溶性钙、镁化合物的水叫作软水。
(2)硬水的危害：降低肥皂的起泡能力，使衣物变硬；损坏锅炉；长期饮用硬水对人体健康不利等。
(3)硬水的软化：实验室常用　 　的方法得到净化程度较高的蒸馏水。
　蒸馏　
　少　
　多　
(1)①天然水、自来水都是混合物，蒸馏水属于纯净的水，是纯净物(但不能长期饮用，因为蒸馏水中不含人体正常的生理代谢需要的微量矿物质)。
②沉降、吸附、过滤均不能减少水中的钙、镁离子，不能使硬水软化，水的净化方法中，只有蒸馏能降低水的硬度。
(2)硬水一定是混合物，软水不一定是纯净物，纯水一定属于软水。
(3)拓展：①检验硬水和软水可以分别加入等量的肥皂水，振荡，浮渣多、泡沫少的是硬水，反之则是软水。②水垢的主要成分是CaCO3
和Mg(OH)2，生活中可用食醋除去。
1．测定水的组成——电解水(详见P62“重点实验突破”)
2．氢气
(1)物理性质：无色、无臭、　 　溶于水的气体，密度比空气的　 　(密度最小的气体)。
(2)化学性质：可燃性：　 　(产生
　 　色火焰)，根据这一性质，氢气可作燃料(热值高、无污染、可再生)。
　淡蓝　
　小　
水的组成(5年3考)
　难　
考点
3
2H2＋O22H2O
氢气能与某些氧化物反应，如氢气能在加热的条件下与氧化铜反应，生成铜与水。
③结论：若发出尖锐爆鸣声，则表明气体 ，若声音很小则表示气体　 　。
(3)验纯
①原因：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要　 　。
②操作：如图所示。
　较纯　
　验纯　
不纯
1．(RJ九上P84新增素材改编)“南水北调”是我国的一项战略性工程，功在当代，利在千秋。下列有关说法不正确的是( )
A．我国水资源分布不均衡　
B．水流经过的地区要做好两岸的生态保护
C．南水北调后，仍需节约用水　
D．为提高水域的营养，可大量添加氮、磷元素
D
2．(RJ九上P105新增习题改编)电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A．甲管中的电极连接的是电源正极　
B．乙管中的气体能使带有火星的木条复燃
C．该实验生成的氢气与氧气的质量比为1∶8　
D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的
A
A．削蔗去杂　 B．石辘碎蔗　 C．渣汁分离　 D．热锅熬糖
3．(KY九上P109新增习题改编)《天工开物》记载甘蔗制作红糖的主要步骤中，属于过滤操作的是( )
C
4．(KY九上P145新增习题改编)在通常状况下，不能用于鉴别氢气和氧气的方法是( )
A．分别吹肥皂泡　
B．分别用带有火星木条伸入气体
C．分别将燃着的木条接触气体　
D．分别观察颜色、气味
D
(1)图1的蒸馏烧瓶(有支管)和图2的烧瓶下面应垫上陶土网，以防　 　。
图1 图2
　炸裂蒸馏烧瓶　
课本小实验　蒸馏操作
(2)加热前烧瓶内应加入几粒沸石(或碎瓷片)，以防________　
　。
(3)图1中冷凝管中的冷凝水应从　 　(填“上口”或“下口”)进入。
(4)图2烧杯中冷水的作用是　 　。
(5)蒸馏　 　(填“能”或“不能”)降低水的硬度，蒸馏得到的蒸馏水属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
　纯净物　
　能　
　冷凝，使水蒸气液化　
　下口　
出现暴沸　
　加热时
　 　　　重点实验　水的组成及变化的探究( )
实验 水的生成——氢气燃烧 水的分解——电解水
实验 装置

实验中向水加入少量硫酸
钠溶液或氢氧化钠溶液，
目的是　 　 _
增强水的导电性
(续表)
实验 原理 　　 _ _________________________　
实验 现象 纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出_______色火焰，放热，烧杯内有水雾 电极上均有　 　产生，且
　 　(填“正”或“负”)极产生气泡的速率较快；一段时间后，正、负极产生气体的体积比约为
　 　 _
　1∶2　
　负　
　气泡　
　淡蓝
2H2＋O22H2O
2H2O2H2↑＋O2↑　 _
产物 检验 烧杯内部有无色液滴生成 用　 　检验，正极木条燃烧更旺，说明产生的气体为______________________；负极气体被点燃，产生淡蓝色火焰，说明产生的气体为_________________　
实验 结论 ①水是由　 　和　 　组成的化合物；②水分子由　 　和　 　构成
微观 过程
　氢气(或“H2”)
　氧气(或“O2”)　
　燃着的木条　
　氧原子　
　氢原子　
　氧元素　
　氢元素　
1．水是我们熟悉的物质。如图1是电解水实验的装置图。
(1)电极上的现象是　 　；a管内生成的气体是
　 　；反应一段时间后，管内液面高度关系是
___________(按从高到低的顺序排列，用“a”
“b”“c”表示)。
(2)电解水过程中电能转化为　 　能。
　化学　
　b＞a＞c
氧气　
　有气泡产生　
图1
图2　水分子分解
(3)电解水反应的微观示意图如图2所示。从示意图中可获得的正确信息是　 　(多选，填字母)。
A．水由2个氢原子和1个氧原子构成
B．反应前后元素种类不变
C．化学变化的实质是分子的分裂，原子的重新组合 D．反应前后分子的种类没变
E．该化学反应中，生成氧气和氢气的体积比是2∶1 F．水是由氢气和氧气组成的
　BC　
(4)电解水的化学方程式为　 　，属于
　 　反应(填基本反应类型)。
2H2O2H2↑＋O2↑
分解
图3 图4
(5)如图3和图4是电解水实验中测得的相关曲线图，其中曲线　 　表示H2，曲线　 　表示O2。
　②③　
　①④　
2．兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。
(1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
①可以通过　 　(填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。
②图1为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有___________
结构，可以吸附色素和异味分子。
　疏松多孔
　过滤　
图1
图2
(2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图2所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是　 　(填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水　 　(填“适宜”或“不宜”)直接饮用。
　不宜　
　A　
(3)总结：①混合物分离的一般思路和方法是　 　(将序号排序)。
a．分析混合物成分　　　　　　
b．找到分离方法　　　　　　
c．寻找成分性质差异
②［开放性设问］自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有　 　(写一条)。
　耐用性(合理即可)　
　acb　
1．(2024南通)江海大地河网密布，水资源丰富。下列有利于构建人水和谐新南通的是( )
A．直接向河流中排放生活废水　
B．及时清理河道垃圾
C．大量抽取地下水作工业用水　
D．过度繁殖水生植物
保护水资源
B
考点
1
2．(2023河南改编)人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是( )
A．地球上的淡水资源十分丰富　
B．工业污水未处理可以排放
C．自来水属于纯净物　
D．农业和园林可改浸灌为喷灌和滴灌
D
3．(2024青岛)3月22日是“世界水日”，某校举行“水说”主题作品展，下列说法不正确的是( )
A．水通过三态变化实现天然循环　
B．天然水经沉降、过滤可得到纯水
C．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水　
D．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
水的净化
B
考点
2
4．(2021广东改编)水是一切生命赖以生存的根本。下列说法正确的是( )
A．自然界中的水都是纯水　
B．生活污水应集中处理排放
C．长期饮用蒸馏水有利于身体健康　
D．水由氧原子和氢分子组成
B
5．［跨学科实践活动］(2024牡丹江)“生命吸管”(如图)可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是( )

A．过滤 B．吸附 C．消毒　 D．蒸馏
D
(1)“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是　 　。
(2)永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺，现代净水过程中常用　 　代替木炭。
(3)用茱萸叶进行井水消毒时，发生的是　 　(填“物理”或“化学”)变化。
　化学　
　活性炭　
6．［传统文化］对比古今净水工艺，回答下列问题。
　过滤　
7．(2019广东)电解水实验装置如图所示。下列说法正确的是( )
A．电解前后元素种类不变
B．实验说明水由H2和O2组成
C．反应的化学方程式为2H2O===2H2↑＋O2↑
D．a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺
水的组成
A
考点
3
第7题图
第8题图
8．(2024自贡改编)如图是电解水的实验装置，下列相关说法正确的是( )
A．M、N气体体积比为1∶2　
B．点燃N气体产生淡蓝色火焰
C．水中含有氢分子和氧分子　
D．该探究是将电能转化为化学能的过程
D
9．(2024临沂)如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是( )
A．过程①可通过蒸馏实现　
B．水溶液都是无色透明的
C．反应④⑤都放出热量　
D．反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的
B
(1)初步实验：电解水的化学方程式为___________________　 　
____________。用燃着的木条检验气体a和b，分别观察到
　 　、　 　，说明水是由氢、氧元素组成。
　气体燃烧，产生淡蓝色火焰　
10．(2024佛山南海区模拟)兴趣小组利用图示装置进行电解水实验。
　木条燃烧更旺　
2H2O2H2↑
＋O2↑
(2)深入探究：小组同学测得负极与正极产生气体的体积比为2.47∶1，与理论值2∶1不符。
【提出问题】有哪些因素导致实验结果偏差？
【查阅资料】石墨电极对气体有吸附性，吸附饱和后才释放气体；石墨可与O2反应。
【形成假设】假设Ⅰ∶石墨电极吸附O2比吸附H2多；
假设Ⅱ：石墨电极与O2反应生成CO2被NaOH溶液吸收。
【进行实验】
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 通电，观察电极产生气泡的情况 正极更早有气泡出现 石墨吸附
　 _更多，假设Ⅰ不合理
② 断开电源，取电解后液体于试管中，滴加少量 　 　溶液 产生　 　 _ 假设Ⅱ合理
　氢气　　
　白色沉淀　
　氯化钙　
(3)拓展实验：甲同学改用铂丝电极进行实验，测得负极与正极产生气体的体积比更接近理论值，则该体积比为a∶1，a的范围是　 　(填序号)。
①a＜2　　　　　　　②2＜a＜2.47　　　　　③a＞2.47
乙同学想起H2难溶于水，而O2　 　溶于水，认为实验结果产生偏差还与气体溶解性有关，于是在甲同学实验基础上，关闭电源，打开活塞，放出气体，待液体补充至活塞位置，　 　(补充实验方案)，测得结果符合理论值。
　重新实验　
　不易　
　②　
(1)电解水产生的一种气体可供呼吸。利用如图1中的电解水装置制取时，它会在　 　(填字母)管中产生。
图1 图2
　B　
11．【基础实验与跨学科实践】
(2)我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现(1)中气体的100%再生。在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与H2O分离，原因是________________________　
　。
能分离　
　在失重条件下气体和水不
(3)图2是某城市生活污水集中处理的一种装置：
①厌氧池中厌氧菌降解污水中的有机物，获得生命活动所需能量，并生成水和CO2等。砂石层所起的作用是　 　。污水中的色素和异味可通过加入　 　除去。
②出水口处的水不能直接饮用，理由是__________________　 　(写出一条即可)。
　含有有害病菌　
　活性炭　
　过滤　(共48张PPT)
学习主题三物质的性质与应用
第十四讲　常见的碱　中和反应
第一部分 教材梳理
01
中考命题分析
04
重点实验突破
03
新教材素材特训
02
基础知识梳理
05
重难点解法
06
考点分层训练
广东省近五年中考化学考情一览表
课标要求 年份/分值
2024 2023 2022 2021 2020
◎以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途 8 3 3 5
◎中和反应及其用途 3 2 2 1 3
教材导航：人教版：九下第十单元P71~76　　 粤教版：九下第八单元P80~84
碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙［Ca(OH)2］
俗称 　 　、　 　、烧碱 　 　、消石灰
物理性质 白色块状固体，极易溶于水，溶解时 　 　，有　 　性， 易潮解 白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而　 　 _
制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂；②化工原料：广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；③去除油污：炉具清洁剂中含有的NaOH可与油脂反应 ①重要的建筑材料：用熟石灰和沙子混合来砌砖；②在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵；③农业上用石灰乳与硫酸铜溶液等配制农药波尔多液，用于改良酸性土壤
　减小　
　熟石灰　
　吸水　
　放出大量的热　
　火碱　
　苛性钠　
考点
1
常见的碱(5年4考)
1．氢氧化钠和氢氧化钙
要点归纳
(1)氢氧化钠固体具有强腐蚀性，所以用天平称量时不能放在滤纸上称量，要放在玻璃器皿(如小烧杯)中称量，如果不慎沾到皮肤上，应立即　 　，再涂上质量分数为1%的　 　。
(2)不可用氢氧化钠改良酸性土壤。
(3)氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
　硼酸溶液　
　用大量的水冲洗　
反应物 化学方程式
氢氧化钙和CO2
氢氧化钠和CO2
氢氧化钠和SO2
氢氧化钠和SO3
2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
2．碱的化学性质
(1)与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变　 　，使无色酚酞溶液变　 　。
(2)与非金属氧化物反应生成　 　和　 　。
　水　
　盐　
　红　
　蓝　
(3)与酸反应生成盐和水，如：NaOH＋HCl===___________　
　。
(4)与某些盐反应生成新碱和新盐(满足复分解反应的条件)，如2NaOH＋CuSO4===　 　。
　Cu(OH)2↓＋Na2SO4　
H2O　
　NaCl＋
要点归纳
(1)碱具有相似的化学性质，是因为碱在溶液中都能解离出OH－。
(2)碱性溶液不一定是碱溶液，比如碳酸钠溶液也呈碱性。
(3)氢氧化钠应密封保存的原因：①易潮解；②能与空气中的CO2发生反应而变质；氢氧化钙应密封保存的原因：能与空气中的CO2发生反应而变质。
1．定义：　 　与　 　作用生成　 　和　 　的反应叫作中和反应。中和反应的实质是酸中的　 　(填微粒符号，下同)和碱中的　 　作用生成　 　的过程。
　H2O　
　OH－　
　H＋　
　水　
　盐　
　碱　
中和反应及其用途(5年5考)
　酸　
考点
2
2．中和反应的应用
(1)医疗：胃酸过多的患者可以服用某些含有　 　的药物中和过多胃酸，服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症的反应化学方程式为　 　。
(2)工业：处理工厂的污水，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用　 　进行中和处理；印染厂的碱性废水可用　 　进行中和处理。
(3)调节土壤的pH，改良土壤，如用　 　中和土壤酸性。
　熟石灰　
　硫酸　
　熟石灰　
　Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O　
　碱性物质　
要点归纳
有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均生成盐和水，但不是酸和碱的反应，不属于中和反应。
1．(RJ九下P76新增习题改编)下列物质中，用于改良酸性土壤的是( )
A．NaHCO3 B．Ca(OH)2 C．NaOH　 D．NaCl
2．(KY九下P91新增习题改编)向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是( )
A．锌粒 B．稀盐酸　
C．碳酸钾溶液 D．氧化铜粉末
B
B
3．(KY九下P84新增习题改编)鉴别氢氧化钠的稀溶液和饱和的氢氧化钙溶液，下列方法不能达到目的的是( )
A．分别滴入稀盐酸 B．分别加热原溶液
C．分别滴加碳酸钠溶液 D．分别通入二氧化碳
A
一、酸、碱的具体化学性质可回看P96“考点2　常见的酸”、P102“考点1　常见的碱”。
二、常考的实验现象
1．稀酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
2．氢氧化钠溶液(或氢氧化钙溶液)能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红。
3．生锈铁钉与稀盐酸反应：铁锈逐渐消失，溶液由______　
变为　 　。光亮的铁钉与稀盐酸反应，铁钉表面有
　 　产生。
4．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：产生　 　。
　蓝色沉淀　
　气泡　
　黄色　
　无色
(1)实验①观察到氢氧化钠表面变　 　。
(2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成　 　色，实验③观察到无色酚酞溶液变成　 　色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
(3)实验④：当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显　 　色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有
　 　(填化学式)。
　HCl、NaCl　
　无　
　红　
　蓝　
某化学兴趣小组开展了氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。回答下列问题：
　潮湿　
实验过关练
2．土壤的酸碱度会影响农作物的生长。
(1)某地土壤的pH为6，该土壤呈　 　(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)农业上常用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰的化学式为
　 　。
　Ca(OH)2　
跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对植物生长的影响
　酸性　
(3)下列植物适宜在微碱性土壤中种植的是　 　(填序号)。
　D　
植物 A．小麦 B．油菜 C．番茄 D．甜菜
适宜的 pH范围 5.5~7.0 6.0~6.5 5.5~6.5 7~7.5
实验操作 实验现象 实验结论
滴入酚酞溶液后变为_______色；慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变为 　 　色 氢氧化钠与稀盐酸能发生反应，反应的化学方程式为 　 _　 _　 _　 _　 _　 _　
———　 _
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　
无　
　红　
1．实验过程(以氢氧化钠溶液与稀盐酸为例)
注意：
(1)酸碱中和反应中选用指示剂，一般不选用石蕊溶液，因为石蕊溶液在中性溶液中显　 　色，在碱性溶液中显____　
色，颜色变化不明显，会导致对反应的终点判断不准确。
(2)实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，使反应迅速、完全。
(3)实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同时也为了清楚地看出指示剂颜色的变化。
　蓝
　紫　
2．实验分析
(1)反应的实质：酸中的　 　与碱中的　 　结合生成
　 　。
(2)不使用指示剂证明反应发生的方法：
　H2O　
　OH－　
　H＋　
实验操作 实验现象 实验结论
向混合后的溶液中加入可溶性铁盐、铜盐或镁盐 　 　 _ 碱完全反应
向混合后的溶液中加入活泼金属或碳酸盐 　 　 _ 酸完全反应
向混合后的溶液中加入金属氧化物或难溶性碱 　 　 _ 酸完全反应
　固体不溶解　
　不产生气泡　
　不产生沉淀　
方法1：借助其他试剂证明反应物消失
实验操作 　 　加入　 中 　加入　 　中
图像
分析 A点：pH＞7，溶质为　 　； AB段：pH＞7，碱过量，溶质为 　 　； B点：pH＝7，恰好完全反应，溶质为 　 　； BC段：pH＜7，酸过量，溶质为 　 　 _ a点：pH＜7，溶质为　 　；
ab段：pH＜7，酸过量，溶质为
　 　；
b点：pH＝7，恰好完全反应，溶质为
　 　；
bc段：pH＞7，碱过量，溶质为
　 　 _
　NaCl和NaOH　
　NaCl　
　NaCl和HCl　
　HCl　
　稀盐酸　
　氢氧化钠溶液　
　NaCl和HCl　
　NaCl　
　NaCl和NaOH　
　NaOH　
　氢氧化钠溶液　
　稀盐酸　
方法2：测定pH变化情况(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)
①曲线说明稀盐酸与氢氧化钠反应　 　(填“吸收”
或“放出”)热量。
②B点的含义是 　；
BC段烧杯中溶液的pH逐渐　 　(填“增大”或
“减小”)。
③若改用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，__________(填“能”或“不能”)说明稀盐酸与氢氧化钠反应放热，原因是 　 　 。
　 氢氧化钠
固体溶于水也会放出热量　
　不能　
　减小　
　稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应　
(3)实验过程中的温度变化(以稀盐酸慢慢滴入氢氧化钠溶液为例)
　放出　
3．取稀盐酸和氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是( )
A．加入镁粉，没有气体生成　
B．加入氢氧化铜固体，生成蓝色溶液
C．测得该溶液的pH＝7　
D．滴入酚酞溶液，溶液不变色
实验过关练
C
①在实验过程中能够观察到的现象为
　 　；
(1)如图1，取5 mL稀NaOH溶液于烧杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量。
　溶液由无色变为红色，又由红色变为无色　
4．［数字化实验］中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
【任务一】多角度认识中和反应
②实验结束后，烧杯中的溶液除酚酞外，还大量存在的分子、离子：　 　(用化学符号表示)。
(2)上述实验从　 　(填“反应物减少”或“新物质生成”)角度说明了反应的进行。
　反应物减少　
　Na＋、Cl﹣、H＋、H2O　
(4)当加入盐酸　 　mL时，盐酸
与氢氧化钠恰好完全反应。
【任务二】探究中和反应能量变化
利用图2装置，向氢氧化钠溶液中匀速加入溶质质量分数为7.3%且初温相同的稀盐酸，利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图3所示。
　10　
(3)氢氧化钠和盐酸反应是_______　 　
(填“放热”或“吸热”)反应。
　放热　
【任务三】探究反应后溶液的pH变化，如图4：
(5)兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液的pH变化情况，探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图是该反应过程中溶液pH变化曲线。若将烧杯中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，则图像中的pH＝7的点将向　 　(填“左”或“右”)方向移动。
　左　
(1)A、B瓶的现象对比，说明A瓶变瘪不是　 　导致的，而是CO2与氢氧化钠反应导致的。
重难点 证明CO2与氢氧化钠发生反应
【例】氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，借助实验装置可为反应提供证据。下列为实验小组开展的验证活动。(一体积水溶解一体积CO2)
　CO2溶于水　
如图装置，在两只500 mL的软塑料瓶内装满CO2气体，A装置胶头滴管中吸有3.5 mL饱和氢氧化钠溶液，B装置胶头滴管中吸有3.5 mL水，分别将胶头滴管内液体全部挤入瓶内，振荡，观察到A瓶几乎全部变瘪，而B瓶几乎无变化。
(2)为了证明CO2与氢氧化钠发生了反应，可以将适量的
　 　(填试剂名称)滴入反应后的A瓶内，发现　 　，证明有碳酸钠生成。
　有气泡产生　
　稀盐酸(或“稀硫酸”)　
【技巧方法】 证明一个反应发生，有两种途径，一是证明反应物在减少，二是证明有新物质产生，题中第(1)问中CO2与水接触无明显现象，但CO2与氢氧化钠溶液接触CO2大量减少，导致压强减小，瓶子变瘪，说明两者发生了反应；第(2)问通过证明有碳酸钠这种新物质的存在，说明CO2与氢氧化钠溶液反应生成了Na2CO3。
(1)反应过程中，溶液的碱性逐渐　 　(填“增强”或“减弱”)。此现象可说明反应物中的　 　(填化学式) 减少，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
　NaOH　
【举一反三】［数字化实验］化学兴趣小组开展二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的探究。如图1所示，向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间，用pH传感器采集的数据绘制成的曲线如图2所示：
　减弱　
(2)除了从反应物量的减少角度外，还可以从生成物的角度。实验如图3所示，加入的试剂A为　 　，观察到的现象是　 　，右边试管发生反应的化学方程式为__________________________________________　
　 。
(或“Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O”)　
　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
　有气泡产生　
　稀盐酸(或“稀硫酸”)　
考点
1
常见的碱
　　［主题式题组］(2023广东改编)项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示，回答1~2题。
1．项目中有关于氢氧化钠的描述错误的是( )
A．称量NaOH固体时，需放到烧杯中称量　
B．配制NaOH溶液时，溶液温度会升高
C．利用氢氧化钠溶液可以检验CO2　
D．能去除油污，可作炉具清洁剂
C
2．下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是( )
A．NaOH溶液可以腐蚀叶肉　
B．制作过程涉及化学变化
C．制作完成后废液需回收处理　
D．NaOH固体存放处应张贴如图乙所示标志
D
3．(2024广东二模)下列有关NaOH的认识，正确的是( )
C
A．组成 B．性质 C．用途 D．生产
NaOH由1个钠元素、1个氢元素和1个氧元素组成 能与CO、CO2等非金属氧化物反应 广泛用于制取肥皂，以及造纸、纺织等工业 常用CaO与H2O通过化合反应得到
4．(广东真题组合)判断下列说法的正误，对的打“√”，错的打“ ”。
(1)(2022)用炉具清洁剂去除油污——NaOH可与油脂反应。( )
(2)(2020)KOH在水中解离出K＋与OH－。( )
(3)(2019)向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红色，NaOH溶液没有变质。( )

√
碱的化学性质
√
考点
2
5．如图，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿，可能发生的现象是( )
A．蜡烛继续燃烧，杯子内液面不变　
B．火焰逐渐熄灭，杯子内液面下降
C．蜡烛燃烧更旺，杯子内液面上升　
D．火焰逐渐熄灭，杯子内液面上升
D
(1)若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有　 　(填离子符号)。
(2)若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式：　 　。
(3)若盐为硫酸铁，其溶液与NaOH溶液反应的现象为
　 　。
　产生红褐色沉淀　
　CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　
6．如图是“碱的化学性质”，祝愿同学们破“碱”成蝶：
　OH－　
(4)若酸为稀盐酸，将一定量的NaOH溶液加入其中，待反应结束后想确定溶质成分，只需单独使用下列用品或试剂做一次实验即可达到目的的是　 　(多选，填序号)。
A．AgNO3溶液　 B．Mg　
C．pH试纸　 D．紫色石蕊溶液
　CD　
7．下列应用与中和反应原理无关的是( )
A．施用熟石灰改良酸性土壤　
B．蚊虫叮咬后，涂上适量肥皂水
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液　
D．向呈酸性的废水中加熟石灰后排放
中和反应及其用途
C
考点
3
8．(RJ九下P77习题改编)某兴趣小组进行以下实验探究分子的运动，请回答实验中的有关问题：如图所示，乙中盛有浓盐酸，丙中盛有滴加酚酞的氢氧化钠溶液，放置一段时间，观察到烧杯丙中的现象是　 　；产生这种现象的原因是________________________________　
　；现将烧杯丙中溶液进行更换，写出一种会出现明显现象的物质：
　 　。
　硝酸银溶液(合理即可)　
杯中，与氢氧化钠发生中和反应　
　浓盐酸挥发出HCl分子，运动到丙烧
　溶液由红色逐渐变为无色　
9．(2024云南节选)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2 g氢氧化钙粉末于试管中，加入1 mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2 mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是_________________________
_______________________________________________________　
。于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2 mL　 　，充分振荡，观察到　 　，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
　固体未完全溶解　
　水　
清溶液　
盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄
　稀盐酸中含有水，加入稀
10．向氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，在整个过程中溶液质量的变化如图所示。下列分析正确的是( )
A．ab段溶液的pH一直减小　
B．bc段烧杯中有黄色沉淀产生
C．b、c、d三点的溶液中都含两种溶质　
D．d点溶液中的阴离子有Cl－和OH－
D
(1)［作图题］实验中观察到的现象是
　 　；有同学认为该实验不能直接证明二氧化碳与氢氧化钠反应，需要再做一个补充实验，请在虚线框中画出补充实验的设计图。
11．［项目式学习］某化学兴趣小组同学以“氢氧化钠的性质和用途”为主题开展项目式学习。
【任务一】氢氧化钠的性质
甲同学用如图1实验验证氢氧化钠的性质。
　试管内液面上升　
图1
答案图
如图所示：
(3)物质Y的化学式为　 　。
(4)不能直接将“烟气”通入“颗粒反应室”的原因是 。
　 。
氢氧化钙在
水中的溶解度很小，能吸收的二氧化碳比较少　
【任务二】氢氧化钠的用途
氢氧化钠溶液可以用于“捕捉”CO2，乙同学通过下列反应流程，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。
　CaCO3　
图2
(2)写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式：
　 　。
　CO2＋2NaOH===
Na2CO3＋H2O　
①实验过程中可证明CO2与NaOH反应的实验现象是_________________　
　。
②bc段压强不变的原因：　 　。
③e点压强小于a点的原因：　 　。
　部分CO2溶于水　
　氢氧化钠溶液与二氧化碳已经反应完全　
溶液中有气泡产生　
【任务三】数字化实验角度再识氢氧化钠
(5)丙同学用如图3装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图4所示。
　推入稀盐酸后，(共42张PPT)
学习主题三 物质的性质与应用　　　
第十三讲　溶液的酸碱性　常见的酸
第一部分 教材梳理
01
中考命题分析
04
重点实验突破
03
新教材素材特训
02
基础知识梳理
05
考点分层训练
广东省近五年中考化学考情一览表
课标要求 年份/分值
2024 2023 2022 2021 2020
◎常见酸碱指示剂与pH，学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性 2 3 4
◎以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途 3 3 3 2 5
教材导航：人教版：九下第十单元P60~70　粤教版：九下第八单元P68~80
考点
1
常见酸碱指示剂与pH(5年3考)
1．酸碱指示剂在不同酸碱性的溶液中显示的颜色：
酸碱性 酸性 中性 碱性
石蕊溶液 　 　色 紫色 　 　色
酚酞溶液 无色 无色 　 　色
　红　
　蓝　
　红　
酚酞遇某溶液不变色，该溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。
2．溶液酸碱度的表示——pH
(1)pH的范围通常为0~14。pH越小，表示溶液的酸性越______　 　(填“强”或“弱”，下同)，pH越大，表示溶液的碱性越
　 　。pH和溶液酸碱性的关系：
　强　
　强　
(2)测定pH的简便方法是使用　 　。测定方法是在白瓷板(或玻璃片)上放一小片pH试纸，用干燥洁净的________　
蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH。
注意：①pH试纸测得的值为1~14的整数；②pH试纸使用前不可用水润湿，否则测得酸性溶液的pH　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)，测得碱性溶液的pH____　
　，测得中性溶液的pH　 　；③pH试纸不能直接浸入待测液，否则会污染待测液。
　不变　
小　
　偏
　偏大　
　玻璃棒
　pH试纸　
(3)应用：
①医疗：测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。
②农业：测定土壤pH，提供土壤改良依据。
③环境：监测雨水的pH，以了解空气的污染状况［pH＜
　 　的降雨称为酸雨，正常雨水pH≈5.6的原因是______
　 　(用化学方程式表示)］。
＋H2O===H2CO3　
　CO2
　5.6　
名称 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
色、态、味 无色液体，有　 性气味 无色、无味，浓硫酸为黏稠液体，稀硫酸为液体
特性 有强烈的　 　性(物理性质)，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有　 　出现 ①具有　 　性(物理性质)；
②具有　 　性(脱水性，化学性质)
　强腐蚀　
　吸水　
　白雾　
　挥发　
　刺激
考点
2
常见的酸(5年5考)
1．盐酸、硫酸的物理性质和用途
名称 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
用途 金属表面　 　，制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室中常用它作干燥剂(不能干燥NH3)
浓酸长期敞口放置后的变化 溶质质量　 　(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶剂质量　 　，溶质质量分数　 　 _ 溶质质量　 ，溶剂质量
　 　，溶质质量分数　 _
　除锈　
　减小　
　增大　
　不变　
　减小　
　不变　
　减小　
操作图示 正确操作 解释
在稀释浓硫酸时，一定要将 　沿容器内壁缓慢地注入　 　中，并用玻璃棒不断搅拌 如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。这是非常危险的操作！
　水　
　浓硫酸　
2．浓硫酸的稀释
(1)酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如NaHSO4属于盐。
(2)在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(　 　)、醋酸(CH3COOH)等，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸。
(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即_________　
　，然后涂上质量分数为3%~5%的______________　 　溶液。
　碳酸氢钠　
水冲洗　
　用大量
　HNO3　
化学性质 示例 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
(1)与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变　 　，不能使无色酚酞溶液变色
(2)与氢前金属反应生成盐和氢气 Fe Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ ___________________　 　 _　 _　 _　 _　 _　
现象：固体溶解，　 　，溶液由无色变为　 　色
　Fe＋H2SO4===
FeSO4＋H2↑
　浅绿　
　有气泡生成　
　红　
3．酸的化学性质
化学性质 示例 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
(3)与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3 __________________________________________ Fe2O3＋3H2SO4
===Fe2(SO4)3＋3H2O
现象：固体溶解，溶液由无色变为　 　色
(4)与碱反应生成盐和水 Ca(OH)2 2HCl＋Ca(OH)2 ===CaCl2＋2H2O ____________________________________
(5)与某些盐反应 Na2CO3 ________________________________________ Na2CO3＋H2SO4===
Na2SO4＋H2O＋CO2↑
　Fe2O3＋6HCl===
2FeCl3＋3H2O　 _
黄
H2SO4＋Ca(OH)2===
CaSO4＋2H2O
Na2CO3＋2HCl===
2NaCl＋H2O＋CO2↑　
(1)金属氧化物与酸反应、碱与酸反应、盐与酸反应中，元素化合价均不发生改变，书写化学方程式时要注意。
(2)酸具有相似的化学性质，是因为酸在溶液中都能解离出H＋；酸也有不同的化学性质，因为其酸根离子不同，比如：
①稀硫酸与氯化钡能反应，产生　 　色沉淀，化学方程式为
　 　(用于检验S)；
②稀盐酸与硝酸银能反应，产生　 　色沉淀，化学方程式为
　 　(用于检验Cl－)。
　HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓　
　白　
　BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl　
　白　
A．苹果 B．菠菜 C．牛奶 D．鸡蛋清
1．(RJ九下P64新增习题改编)下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是( )
A
食物 苹果 菠菜 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9~3.3 5.1~5.7 6.3~6.6 7.6~8.0
2．(RJ九下P65、76新增习题改编)化学知识在生产、生活中有广泛的应用。
(1)土壤的酸碱性对植物生长非常重要。适宜某种牡丹生长的土壤pH范围是 7.0~8.3，属于　 　(填“酸性”或“碱性”) 土壤。
(2)厕所用清洁剂(含盐酸)不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声。用化学方程式表示原因：__________________________________　
　。
(3)除去铜粉中的少量氧化铜，可加入足量的__________________　
　，充分反应后过滤。
酸”)　
　稀硫酸(或“稀盐
CO2↑　
　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋
　碱性　
实验操作 实验现象与结论
使用点滴板的优点是______________　 　 _ 现象：使石蕊溶液变红的是　 　，使石蕊溶液变蓝的是　 　；使酚酞溶液变红的是__________________________
结论：①酸能使紫色石蕊溶液变　 　，不能使无色酚酞溶液变色；
②碱能使紫色石蕊溶液变　 　，能使无色酚酞溶液变　 　 _
　红　
　蓝　
　红　
　氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液　
　氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液　
　稀硫酸和稀盐酸　
于对照实验　
　节约试剂，便
课本小实验　酸、碱与指示剂作用
拓展：碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红，说明碳酸钠溶液显
　 　性；将酚酞溶液滴入某溶液中，溶液呈无色，_____　
(填“能”或“不能”)说明该溶液显酸性，理由是________　
　。
中性溶液均不能使酚酞溶液变色　
　酸性和
　不能
　碱　
1．判断下列说法的正误，对的打“√”，错的打“ ”。
(1)(2022广东)pH＜5.6的降雨称为酸雨。( )
(2)(2020广东)向NaOH溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红。( )
(3)晓晨利用pH试纸测出稀盐酸的pH为1.2。( )
(4)碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，则呈碱性的溶液一定是碱溶液。( )


√
溶液的酸碱性与pH
√
考点
1
2．(2024眉山)下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是( )
A．KOH　 B．O2　
C．NaCl　 D．CO2
A
3．(2024扬州)室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液变红。其水溶液的酸碱性是( )
A．酸性 B．中性
C．碱性 D．无法判断
A
4．(2024河北)某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是( )
A．pH＝8 B．pH＝7
C．pH＝6 D．pH＝5
A
5．(2024自贡)“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是( )
A．若pH＝7说明有洗车液残留　
B．试纸使用前要用水先润湿
C．将试纸投入待测液中测定　
D．可以粗略测定溶液酸碱度
D
6．(2024青岛)提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是( )
常见酸的性质与用途
A
考点
2
7．(2024重庆改编)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是( )
A．两者的水溶液都能导电
B．蘸取浓硫酸的木棍会变黑
C．可用如图方法稀释浓硫酸
D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
C
8．判断下列说法的正误，对的打“√”，错的打“ ”。
(1)(2024广东)用柠檬酸和小苏打自制汽水：柠檬酸和小苏打能反应生成CO2。( )
(2)(2023广东)用食醋除水垢——水垢能与食醋反应。( )
(3)酸具有相似的化学性质，硫酸能与氯化钡反应，所以硝酸也能与氯化钡反应。( )
(4)酸都能在溶液中解离出H＋，则含氢元素的化合物都是酸。( )


√
酸的化学性质
√
考点
3
9．酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H＋，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料。下列物质不能与酒石酸反应的是( )
A．CO2 B．Al2O3
C．KOH D．Fe
A
10．柠檬和西柚等水果中富含柠檬酸，柠檬酸是一种有机酸，能和鸡蛋壳(含CaCO3)反应产生气体。下列说法不正确的是( )
A．产生的气体是二氧化碳　
B．柠檬酸能使紫色石蕊溶液变蓝
C．不宜用铝制容器盛装柠檬汁　
D．柠檬酸可以与碱反应生成盐和水
B
11．(2024广东)“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作说法正确的是( )
A．石蜡熔化属于化学变化　
B．盐酸有腐蚀性，要做好防护
C．石蜡能与盐酸发生化学反应　
D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
B
(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成　 　色。
12．(2024滨州)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
　红　
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：　 　。
(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是　 　(填序号)。
A．Mg　 B．CO2
C．Na2CO3　 D．Mg(OH)2
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是　 　(填化学式，不考虑酚酞)。
　NaOH、NaCl　
　C　
　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　
13．(2024湖南)“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是( )
A．土壤中的物质都能溶于水　
B．操作中一定要用到蒸馏
C．溶液具有均一性和稳定性　
D．酚酞可测出溶液的pH为4.5
C
14．下列对稀盐酸的说法错误的是( )
D
选项 客观事实 微观解释
A 能与NaOH溶液反应 稀盐酸中存在H＋
B 能与AgNO3溶液反应 稀盐酸中存在Cl－
C 能溶解一定量的NaCl固体 稀盐酸中存在H2O
D 氯化氢气体溶于水得到稀盐酸 稀盐酸中存在HCl分子
(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是　 　。
15． (2024烟台)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
　稀盐酸　
人教版新教材素材
(2)图2中a点所示的溶液pH　 　7(填“＞”“＜”或“＝”)，溶液呈现　 　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)c点所示的溶液中Na＋个数与Cl－个数关系是：n(Na＋)
　 　n(Cl－)(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)a点到b点pH变化的微观本质是_______________________　
　。
应生成水　
　氢离子和氢氧根离子反
　＜　
　碱性　
　＞　
(1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊溶液，溶液变红，说明两种酸溶液中均存在　 　(填微粒符号)。
16．(2024潍坊)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
　H＋　
(2)将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为Fe2O3)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为
　 　；铁钉表面产生气泡，该气体为　 　；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是　 　(填微粒符号)。
　Fe、Fe3＋　
　氢气(或“H2”)　
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O　
(3)分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。
①图2中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加　 　；曲线2反应中的实验现象为　 　；结合图3解释电导率Q点小于N点的原因：　 　。
②该实验说明，不同的酸中，由于　 　不同，酸的性质也表现出差异。
　酸根离子　
　Q点离子浓度较小　
　产生白色沉淀　
　稀盐酸　
17．［跨学科实践］(2024安徽)茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。
查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中。
【任务一】测定土壤酸碱性
(1)将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，_______________________________
　。
滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比较，读出pH
　用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液
【任务二】调查土壤呈酸性的原因
(2)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式：___________________　
　 。
“NH4Cl”或“CO(NH2)2”］　
　NH4HCO3［或
【任务三】改良土壤酸碱性
(3)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式：
　 　。
H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O
(4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是　 　(填序号)。

A．0~10 cm　　B．10~20 cm　　　C．20~30 cm
　B　(共43张PPT)
学习主题三 物质的性质与应用
第八讲　常见气体的制取
第一部分 教材梳理
01
中考命题分析
04
考点分层训练
03
重难点解法
02
基础知识梳理
广东省近五年中考化学考情一览表
课标要求 年份/分值
2024 2023 2022 2021 2020
◎氧气的实验室制取与性质 3 4 5 3
◎二氧化碳的实验室制取与性质 1 7
教材导航：人教版：九上第二单元P43~45，P52~53，第六单元P145~149，P154~155，第七单元P175 粤教版：九上第三单元P77~84，第五单元P155~160
考点
1
反应原理
气体 实验试剂 反应原理(填化学方程式)
氧气 高锰酸钾
过氧化氢、二氧化锰
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2H2O22H2O＋O2↑
气体 实验试剂 反应原理(填化学方程式)
二氧化碳 大理石、稀盐酸
氢气 锌粒、稀硫酸
CaCO3＋2HCl===
CaCl2＋H2O＋CO2↑
Zn＋H2SO4
===ZnSO4＋H2↑
【注意事项】(1)不能选择浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易　 　，制取的气体中混有氯化氢。
(2)不能选择稀硫酸代替稀盐酸，因为生成的硫酸钙_______　
　，覆盖在大理石表面，阻止反应进行。
(3)不能选择碳酸钠代替大理石，因为粉末状固体与稀盐酸接触面积大，反应剧烈，不利于反应的控制和气体的收集。
于水　
　微溶
　挥发　
考点
2
气体制取装置的选择
一、发生装置
1．选择依据：反应物的状态(固固、固液、液液型)和反应条件(是否需要加热)。
2．常见的发生装置
(1)装置类型 固固加热型 固液(液液)常温型
(2)装置图 A B C D
E
试管
铁架台
长颈漏斗
锥形瓶
分液
漏斗
(3)适用反应 高锰酸钾制取氧气 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气(除E装置外)；用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳；用锌粒与稀硫酸制取氢气
(4)装置优点 便于添加液体 可以控制反应的速率，获得平稳气流 安装简单，操作简便 ________________________
的发生和停止　
　可以控制反应
【注意事项】采用装置A时：(1)点燃酒精灯后应先给试管预热，然后再对准试剂部位集中加热，目的是______________　
　。
(2)试管口要略向下倾斜的原因是_______________________　
　。
(3)用KMnO4制取氧气时，试管口要放一小团棉花，目的是
　 　。
　防止高锰酸钾粉末进入导管　
水倒流，炸裂试管　
　防止加热时产生的冷凝
不均匀炸裂　
　防止试管受热
(4)用装置B进行气体的制取实验时，长颈漏斗末端必须
　 　，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
(5)用装置E进行气体的制取实验时，固体试剂必须为块状试剂。
　伸入液面以下　
二、收集装置
1．选择依据：气体的性质(如密度、溶解性、能否与空气和水反应)。
2．常见装置
收集 方法 向上排空气法 向下排空气法 排水法
装置图
收集 方法 向上排空气法 向下排空气法 排水法
气体性质 密度明显比空气 　，不与空气中的成分发生反应 密度明显比空气 　，不与空气中的成分发生反应 不溶于水或难溶于水，且不与水反应
典型气体 CO2、O2等 H2、NH3、CH4等 H2、O2、
CH4等
特点 收集的气体较　 　 _ 收集的气体
较　 _
纯净　
小　
　干燥　
大　
【注意事项】(1)若选用排水法收集气体，应当等到________　
　时再收集气体，否则收集到的气体不纯。实验结束时，应先　 　，再　
　 ，防止　 　。
(2)用排空气法收集气体，导管应伸到集气瓶的底部，防止
　 　。
收集的气体不纯　
　倒吸　
熄灭酒精灯　
　将导管从水槽中撤出　
续并较均匀地放出　
　气泡连
考点
3
检验和验满
气体 氧气 二氧化碳
检验 方法 ____________________ 　，则为氧气 ________________________　
　，则为二氧化碳
验满 方法 _________________________ 　 　，说明氧气已收集满。(用排水法收集时，集气瓶瓶口产生大气泡时，说明已收集满) ___________________________　
__________________ ，说明二氧化碳已收集满
中，若澄清石灰水变浑浊　
　将气体通入澄清石灰水
集气瓶中，若木条复燃　
　将带有火星的木条伸入
口，若木条立即熄灭　
　将燃着的木条放在集气瓶瓶
瓶瓶口，若木条复燃　
　将带有火星的木条放在集气
考点
4
气体的除杂与干燥
1．常用装置
A　　　　　 B　　 　　　C　　　　　D
2．气体的除杂
气体 杂质 常用试剂或方法 装置
N2 O2 通过灼热的铜网 D
CO CO2 通入　 　 _ A
H2 HCl 通入　 　 _ A
CO2 HCl 通入　 　 _ A
CO2 CO 通过灼热的氧化铜 D
　饱和碳酸氢钠溶液　
　NaOH溶液　
　NaOH溶液　
3．气体的干燥
干燥剂 可干燥的气体 装置
　 　 _ 酸性或中性气体：CO2、SO2、HCl、H2、O2、CO、N2、CH4等 A
生石灰、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)、NaOH固体 碱性或中性气体：NH3、H2、O2、CO、N2、CH4等 B或C
浓硫酸
考点
5
多功能瓶的使用
目的 排水法集气 排空气法集气 除杂、干燥、检验
装置示意图 　 　进 　 　出 收集密度比空气大的气体，气体从a(或d)进，空气从b(或c)出；收集密度比空气小的气体，气体从b(或c)进，空气从a(或d)出
　 　进
　 　出
　b　
　a　
　长　
　短　
考点
6
尾气处理
1．点燃尾气：可燃性污染气体，可将其点燃转化成无污染气体(如CO)。
2．溶液吸收：酸性(或碱性)气体通入碱性(或酸性)溶液中，与溶液反应生成不具有挥发性的盐类(如NaOH溶液吸收CO2、SO2等)。
3．尾气收集：装置末端接一个气球或其他容器，用以集中处理污染气体或再利用。
重难点1 仪器的组装与选择、多功能瓶的使用
【例1】如图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题：
(1)写出下列仪器的名称：c　 　；d　 　。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用
　 　(填字母)装置进行组合，反应的化学方程式为
　 　。
(3)实验室制取CO2选用的发生装置可选择B，选择的理由是
　 　，用E收集CO2，气体从　 　(填“a”或“b”)端通入。
　a　
　反应物是固体和液体，不需要加热　
　AF　
　长颈漏斗　
　酒精灯　
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(4)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，也可选用C作发生装置，你认为选用C相对于B的优点是_____________　
　，其中注射器相当于　 　(填写一种仪器名称)的作用。
　分液漏斗　
应速率　
　可以控制反
【举一反三】化学是一门以实验为基础的科学。选择如图中的部分仪器(夹持仪器省略)完成常见气体制取实验。回答下列问题：
(1)实验室制取CO2，选择的试剂是块状大理石和　 　，若准备制得较多量的CO2，应选择的仪器有　 　(填字母，不重复选用仪器)，反应的化学方程式是__________________　
　。
(2)若补充　 　(填仪器名称)，还可以组装高锰酸钾制取氧气的发生装置。
　酒精灯　
CaCl2＋H2O＋CO2↑　
　CaCO3＋ 2HCl===
　bdeg　
　稀盐酸　
重难点2 气体的除杂与干燥
【例2】实验室用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是　 　(填物质名称)，想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是发生装置→　 　→　 　→收集装置。(填序号)
　a　
　b　
　氯化氢和水蒸气　
1．(2024威海)下列所示分别是氧气的制取、干燥、收集和验满的装置图，其中错误的是( )
B
A　 B　 C　 D
2．(2023广东)“盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示，下列说法正确的是( )
A．天然气是可再生能源
B．天然气难溶于盐水
C．从m端进气可采集盐水
D．从n端进水可排天然气
B
3．(2023眉山)根据图，有关气体的实验室制法叙述正确的是( )
A．选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸
B．选择甲装置制取H2，Y为铜粒
C．选择乙装置既可收集H2也可收集CO2
D．选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出
C
4．(2024山西模拟)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，有关操作如下，正确的一项是( )
A．用带有火星木条伸入集气瓶中验满
B．该装置的优点是可控制反应速率
C．将集满气体的集气瓶正放在桌面上
D．先向锥形瓶内倒入过氧化氢溶液，再
放二氧化锰
C
i．图1中仪器a的名称是　 　。
图1 图2
　锥形瓶　
5．(2023广东改编)(1)实验室制取O2及性质检验。
ii．用高锰酸钾制取O2，应选择图1中的发生装置　 　(填字母)，化学方程式为　 　。
(2)如图2是检查装置A的气密性的过程，在F处观察到的现象是　 　(填序号)。
　丙　
　A　
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(1)仪器a的名称是　 　。
(2)用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的试剂是　 　；用装置C收集CO2，气体应从导管口　 　(填“b”或“c”)通入。
　b　
　稀盐酸　
6．(2021广东)根据如图中的实验装置回答：
　锥形瓶　
(3)用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是____________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。试管中反应的化学方程式为　 　。
　 在导管上连接
一段橡胶管，橡胶管的另一端再接一段玻璃导管，再将玻璃
导管的末端伸入装有水的水槽中，用热毛巾(或手)捂住试管，
若导管口有气泡冒出，松开手后导管末端形成一段稳定不回
落的水柱，则说明气密性良好　
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(4)某同学在学习氮肥时，查阅资料：
①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是________　
　；制得的氨气　 　(填“能”或“不能”)用装置D收集。
　不能　
和水反应放出大量的热，浓氨水受热易分解放出氨气　
　生石灰
(1)仪器a的名称是　 　。
(2)检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，______________　
　，则气密性良好。
若a内形成水柱且水柱保持一段时间不变　
　向a中注水，
7．(2019广东)根据如图实验装置，请回答：
　长颈漏斗　
(3)用H2O2制取氧气，选择的发生装置为　 　(填字母)，反应的化学方程式为　 　。
(4)用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积，另一仪器名称为　 　，在F中气体应从导管　 　(填“b”或“c”)端通入。
　c　
　量筒　
　A　
2H2O22H2O＋O2↑
(5)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。
①选择的发生装置为　 　(填字母)。用装置E收集甲烷，利用了甲烷　 　的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是　 　。
②设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，______　
_______________________________________________
　。
成，则证明CH4中有氢元素　
气体，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，烧杯内壁有水雾生
　点燃
　甲烷的密度比空气小　
　难溶于水　
　B　
i．塑料瓶①相当于实验室中的　 　(填仪器名称)。
ii．用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为
　 　。
　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　
图1 图2
　集气瓶　
8．【基础实验与跨学科实践】
(1)利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。
iii．检查装置A的气密性，方法是_________________________　
_________________________________________________
　。
iv．用装置B检验二氧化碳，应盛放的试剂是　 　。
v．用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有　 　。
　密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧　
　澄清石灰水
水，能形成稳定的液面差，则说明气密性良好　
向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加
　连接仪器装置，关闭K1，
(2)模拟海洋生态系统
i．绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和　 　作用参与碳循环。
ii．小宇向生态箱中通入CO2，一段时间后烧杯中出现的现象为　 　。
iii．测得生态箱内pH下降，原因是_____________________　
(填化学方程式)。
iv．请你结合生活实际列举一条具体措施，减少大气中CO2排放量：　 　。
　绿色出行(合理即可)　
　H2O＋CO2===H2CO3
　澄清石灰水变浑浊　
　光合　
9．化学课上，某小组同学利用老师提供的实验器材，设计了一套简易“供氧器”(如图1)。
(1)根据设计的“反应器”，制取氧气的反应原理：
　 　(用化学方程式表示)。
2H2O22H2O＋O2↑
(2)图中标号①仪器的名称：　 　。
(3)为制取干燥的氧气，装置接口连接的正确顺序为　 　(填序号)。
A．a→b→c→d　 B．a→b→c→e C．a→c→b→d　 D．a→c→b→e
(4)制取氧气的过程中，检验“储气瓶”氧气已集满的方法是
_____________________________________________________。　
将带有火星的木条放在e端管口处，若木条复燃，则已集满
　C　
　集气瓶　
(5)反应发生后，使反应停止的操作是_______________________　
　，当反应停止，取出“储气瓶”中氧气的操作为　 　。
(6)利用如图2装置可以制取收集并测量氢气的体积，请将图中的仪器b补画完整。
答案图
　向分液漏斗中注水，打开漏斗活塞，将氧气排出　
锰和过氧化氢分离　
　拉起铜丝，使二氧化
如图所示：(共54张PPT)
学习主题三 物质的性质与应用　　　
第十二讲　金属的化学性质　金属活动性顺序
第一部分 教材梳理
01
中考命题分析
04
重点实验突破
03
新教材素材特训
02
基础知识梳理
05
重难点解法
06
考点分层训练
广东省近五年中考化学考情一览表
课标要求 年份/分值
2024 2023 2022 2021 2020
◎通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质 3 5 9 10 2
◎通过实验探究等活动认识金属活动性顺序 3 1 1 3
教材导航：人教版：九下第八单元P10~15　粤教版：九下第六单元P9~15
1．金属与氧气的反应(通式：金属＋氧气→金属氧化物，基本反应类型为　 　)
金属的化学性质(5年5考)
　化合反应　
考点
1
反应条件 金属 实验现象 化学方程式
常温 镁 表面逐渐变暗；点燃时，剧烈燃烧，发出　 　，放出大量热，生成白色固体 ________________
________________　
铝 在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的　 　薄膜(耐腐蚀的原因) _________　 　
　4Al＋3O2===2Al2O3
　氧化铝　
　耀眼白光　
2Mg＋O2
2MgO
反应 条件 金属 实验现象 化学方程式
点燃 铁 在氧气中点燃，剧烈燃烧， 　 　，生成黑色固体(集气瓶底部放少量水或细沙) 　 _
加热 铜 在空气中加热时，表面生成 　 　色固体 ________________________
金 即使在高温时金也不与氧气反应 ——
火星四射
3Fe＋2O2Fe3O4　
黑
2Cu＋O22CuO　 _
2．金属与酸(稀盐酸、稀硫酸)的反应［通式：氢前金属＋稀盐酸(稀硫酸)→盐＋H2↑，基本反应类型为　 　］
　置换反应　
金属 实验现象 化学方程式
镁 反应非常剧烈，产生大量气泡，放出热量 与稀盐酸：　 _
与稀硫酸：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　
金属 实验现象 化学方程式
锌 较剧烈反应，产生较多气泡，放出热量 与稀盐酸：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
与稀硫酸：_______________________
铁 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由___　 色逐渐变为 色 与稀盐酸：________________________　
与稀硫酸：________________________
　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　
无
浅绿
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　 _
　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　
金属与稀酸的反应，金属活动性顺序位于氢前，酸不能是浓硫酸，也不能是硝酸。
3．与盐溶液反应［通式：金属(前)＋盐→新金属(后)＋新盐，基本反应类型为　 　］
　置换反应　
实验 实验现象 化学方程式
铝与硫酸铜溶液 铝丝表面有　 　色固体析出，溶液由　 色逐渐变为　 　色 ____________________________________________
铜与硝酸银溶液 铜表面有　 　色固体析出，溶液由　 色逐渐变为　 　色 ____________________________________________
　蓝　
　无
　银白　
　无　
　蓝
　红　
2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3
＋3Cu　 _
　Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2
＋2Ag　 _
(1)只有活动性较强的金属才能把活动性较弱的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
(2)反应物中的金属化合物必须溶于水。
2．金属活动性顺序的应用
(1)判断金属的活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越　 　。
1．常见金属在水溶液中的活动性顺序如下：
　强　
金属的活动性顺序(5年4考)
考点
2
(2)判断金属与酸能否发生反应：在金属活动性顺序里，位于　 　的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
(3)判断金属与盐溶液能否发生反应及反应后滤液、滤渣的成分：在金属活动性顺序里，位于前面的金属(不包括K、Ca、Na)能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
　氢前面　
1．(RJ九下P15新增习题改编)下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是( )
A．氯化镁 B．氯化锌
C．氯化铁 D．氯化铝
C
2．(RJ九下P15新增习题改编)现有X、Y、Z三种金属，如果将三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y溶解并产生氢气；如果把X、Z分别放入到硝酸银溶液中，Z表面有银析出，而X没有变化，判断X、Y、Z的金属活动性顺序为( )
A．X＞Z＞Y B．Y＞X＞Z
C．X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X
D
3．(RJ九下P26新增习题改编)(1)向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是　 　。(填化学式)
(2)钛与盐酸反应的化学方程式为2Ti＋6HCl===2X＋3H2↑，则X的化学式为　 　。
若把钛放入硝酸银溶液中，　 　(填“有”或“没有”)单质银析出。
　有　
　TiCl3　
　FeSO4　
(3)我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜，其中曾青就是硫酸铜溶液，用化学方程式表示其反应：
　 　。
　CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4　
重点实验　金属活动性顺序的探究( )
1．实验设计与步骤
(1)比较两种金属的活动性顺序
实验思路 金属与盐酸反应 金属与金属化合物溶液反应
实验方案
实验思路 金属与盐酸反应 金属与金属化合物溶液反应
实验现象 铁丝表面有　 　产生，溶液由无色变为　 　色，铜丝表面无明显现象 铁丝表面附着一层 　，溶液由　 　色变为_________　 　色
实验结论 金属活动性顺序：　 　 _
　浅绿　
　蓝　
　红色固体　
　铁＞铜　
　浅绿　
　气泡　
(2)比较三种金属的活动性顺序
实验思路 两金夹一液 两液夹一金
实验方案
实验思路 两金夹一液 两液夹一金
实验现象 铁丝表面附着一层 　，溶液由　 　色变为 　色，银丝表面无明显现象 Fe(NO3)2溶液中无明显现象，AgNO3溶液中铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由 　色变为　 　色
实验结论 金属活动性顺序：　 　 _
　蓝　
　无　
　铁＞铜＞银　
　浅绿　
　蓝　
　红色固体　
2．注意事项
(1)实验前，需先将金属进行打磨，目的是除去金属表面的氧化膜和污物。
(2)做金属与酸反应的实验时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不可用硝酸和浓硫酸；同时要注意控制变量 ，必须选择形状、大小、状态相同的金属，以及浓度相同的同一种酸。
(3)实验所用的盐必须可溶(金属与盐的置换反应必须在溶液中进行)。
(4)并不是所有排在前面的金属，都能把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来，如钾、钙、钠，会先与盐溶液中的水发生剧烈反应。
1．［数字化实验］高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁合金和铝合金。小组同学探究合金中金属的化学性质。
【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只烧杯中，加入相同质量的溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图1所示。
(1)证明金属活动性Fe＞Cu的实验现象是 　
　，反应的化学方程式为　 　。
(2)在丙、丁烧杯中，使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化曲线如图2所示，据图分析可知，金属活动性Mg＞Al，其理由是　 　。
　镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间　
　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　
现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色　
　甲烧杯中无明显
【实验二】把一定质量的Al放入刚反应结束的乙烧杯中，观察现象，得出结论：金属活动性Al＞Fe。
(3)分析实验一和实验二，下列说法正确的是　 　。(多选，填序号)
A．由实验一、二可知，金属活动性 Mg＞Al＞Fe＞Cu
B．实验二反应后所得溶液中一定有 AlCl3
C．实验二充分反应后，所得溶液质量一定变小
D．实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等
　ABD　
2．某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案。结合实验方案回答下列问题：
(1)金属X为　 　，加入适量溶液Y的目的是____________　
　。
(2)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量　 　(填“＞”“＜”或“＝”)原废液中硫酸亚铁的质量。
　＞　
属铜里的金属铁　
　除去混在金
　铁　
重难点 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析
【例】(2023青岛)向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是( )
A．滤液可能呈蓝色
B．滤渣中至少含有两种物质
C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生
D．向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成
C
【方法技巧】金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分判断的解题步骤：
第一步 排序：将题目中涉及的金属按照金属活动性由强到弱的顺序排列
第二步 一种金属与混合盐溶液反应：①判断金属单质是否能与所有的盐溶液反应；②依据优先反应原则(即远距离先置换)依次写出反应的化学方程式
混合金属与一种盐溶液反应：①判断所有的金属单质是否都能与盐溶液反应；②依据金属活动性最强的金属先与盐溶液反应，依次写出反应的化学方程式
第三步 根据加入金属或盐溶液的量判断发生的反应，逐步分析
【举一反三1】(2024黑龙江节选)向Cu(NO3)2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。一定发生反应的化学方程式为_________________________　
　。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有　 　(填化学式，下同)，滤液中可能含有的溶质是　 　。
【举一反三2】(2024南充节选)将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是　 　(填化学式)。
　ZnSO4和FeSO4　
　Zn(NO3)2　
　Ag、Cu、Zn　
Mg(NO3)2　
　Mg＋Cu(NO3)2===Cu＋
1．(2023青岛)锰(Mn)在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是( )
A．能在氧气中燃烧　 B．能与氢氧化钠溶液反应
C．能与稀盐酸反应　 D．能与硫酸铜溶液反应
金属与酸、盐溶液的反应
B
考点
1
2．(2024威海节选)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是　 　(用化学方程式表示)，反应中有效作用的微粒为　 　(用符号表示)。“外化而内不化”的原因是____________________________　
　。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
在铁的表面，阻止内部的铁继续反应　
　铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖
Fe、Cu2＋
(1)(2024)用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，是因为铁和硫酸铜溶液能发生置换反应。( )
3．(广东真题组合)判断下列说法的正误，对的打“√”，错的打“ ”。
√
金属的活动性顺序
考点
2
(2)(2023)如图装置可探究Fe、Cu、Ag的金属活
动性强弱。( )

(3)(2021)去除铁粉中的碳粉：在足量的氧气中灼烧。( )
(4)(2018)除去CuO中的Cu：加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤。( )


4．(2024长沙改编)通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中，不能验证铁、铜的金属活动性顺序的是( )
A．稀硫酸 B．硫酸锡溶液
C．硫酸铜溶液 D．澄清石灰水
D
5．(2024临夏)如图为探究镍(Ni)、锌、铜的金属活动性顺序，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是( )
A．Ni、Zn、Cu
B．Zn、Cu、Ni
C．Zn、Ni、Cu
D．Cu、Ni、Zn
C
(1)铜丝插入AgNO3溶液一段时间后，观察到的两个现象分别
是　 　， 　，发生反应的化学方程式是　 　。
(2)铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有
　 　。(填化学式)
Al(NO3)3　
　Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag　
　溶液由无色变为蓝色　
6．(2024陕西)化学课堂上，老师为同学们演示了如图所示的实验。
铜丝表面有银白色固体析出　
7．(2024陕西)关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是( )
A．三种金属在空气中均易锈蚀
B．用稀硫酸可以区分三种金属
C．用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序
D．三种金属均是生活中常用导线的制作材料
金属的综合考查
B
考点
3
(1)将铝板表面打磨并贴上保护膜后刻画出图案，再滴加蚀刻液发生反应，蚀刻出一朵红色玫瑰花如图。打磨的目的是
　 　。蚀刻时反应的化学方程式为
　。
8．(2024广州一模)古今很多金属制品造型优美、应用广泛。金属蚀刻画是利用化学反应在金属表面形成凹凸图案。
　除去表面的氧化物　
　2Al＋3CuSO4===＋3Cu
(2)工业上，金属镍(Ni)蚀刻可用于生产半导体器件。已知金属活动性：Zn＞Ni＞Pb，据此判断下列能蚀刻镍单质的有
　 　(多选，填标号)。
A．稀盐酸　 B．NaOH溶液　
C．MgCl2溶液　 D．AgNO3溶液
　AD　
9．金属、金属材料的使用推动了人类社会发展。
(1)甲同学观察并描述铁、铝、铜的颜色，其中纯铜呈 　 　
色。并采用相互刻画的方法比较纯铜片和黄铜片的硬度，观察到纯铜片表面有明显划痕，说明黄铜的硬度比纯铜　 　(填“大”或“小”)。
(2)乙同学查阅资料后得知金属铝的化学性质比铁活泼，但在空气中铝比铁更耐腐蚀，原因是　 　(用化学方程式表示)。
　4Al＋3O2===2Al2O3　
　大　
　红　
(3)丙同学通过实验1验证铝、铜、银的金属活动性，A、B两试管中均观察到明显现象，说明铝、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为　 　。
(4)丁同学通过实验2探究金属与酸的反应，镁与盐酸反应的化学方程式为　 　，实验过程中观察到铜片表面无明显现象。一段时间后，锌片、镁片表面产生气泡的速率逐渐减慢，其原因是　 　。
　随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小
　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　
　铝＞铜＞银　
10．(2024湖北)《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼……方成铜。”下列理解错误的是( )
A．“打成薄片”增大了反应的接触面积　
B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤　 D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
C
11．(RJ九下P25新增习题改编)某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，下列说法正确的是( )
A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①
B．转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现
C．氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件
D．通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④
C
12．［数字化实验］小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是( )
A．AB段发生的反应是2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
B．铝与稀盐酸反应是放热反应
C．氢气的质量：C点＞D点
D．D点表示化学反应刚好停止
B
(1)“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的
　 　(填“强”或“弱”)。
(2)“过滤”后滤液的主要成分是　 　(写化学式)。
　FeSO4　
图1
　强　
13．(2022广东)铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图1所示。(相对原子质量：Fe－56，Cu－64)
(3)若用该工艺制备了1 000 g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量(写出计算过程)。
解：设需要铁的质量是x。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
56 64
x 1 000 g×19.2%
　　
x＝168 g
答：需要铁的质量为168 g。
图2
图2
(4)“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图2所示。若(3)中产品是在500 ℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素　 　g(产品中只含三种元素)。
　804　
14．［项目式学习］(2024常州)兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。
任务一：成分初探
(1)完成下表内容。
实验步骤 实验现象 结论与解释
①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 脱氧剂中含有铁单质。发生反应的化学方程式：
②Fe＋2HCl===H2↑＋FeCl2
③___________________
_____________________　
②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少，　 　，溶液变成浅绿色
③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入 　 　溶液 固体表面出现红色固体
FeSO4　
　Fe＋CuSO4===Cu＋
　有气泡产生　
　硫酸铜　
图1
任务二：效果检验
(2)同学们利用一个软塑料瓶设计如图1所示实验，观察到的现象是　 　，完成了脱氧效果的检验。这是从 　(填“反应物消失”或“新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。
　反应物消失　
　软塑料瓶变瘪　
(3)同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗　 　能防止食物腐败。
　氧气　
任务三：回收设计
已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。
图2
资料卡：i．硅藻土不溶于水和酸。
ii．FeCl3溶液与Fe、Zn均能反应生成FeCl2。
(4)步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为_____________　
　 。
(5)乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是_______　
_________________________________________________________________
________________________________________________
________________________________________________
　。
的　
铁吸引出来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样
系列反应，最终形成回收的铁，所以可以省略步骤①，让磁
①用磁铁吸引出来的铁在步骤④中又要加入溶液中，经过一
　步骤
6HCl===2FeCl3＋3H2O　
　Fe2O3＋(共60张PPT)
学习主题三 物质的性质与应用
第七讲　碳和碳的氧化物
第一部分 教材梳理
01
中考命题分析
04
重点实验突破
03
新教材素材特训
02
基础知识梳理
05
重难点解法
06
考点分层训练
广东省近五年中考化学考情一览表
课标要求 年份/分值
2024 2023 2022 2021 2020
◎碳单质的性质和用途 3 5 3 3 10
◎一氧化碳的性质和用途 1
◎通过实验探究认识二氧化碳的主要性质，认识物质的性质与用途的关系 4 2
◎以自然界中的碳循环为例，认识物质在自然界中可以相互转化及其对维持人类生活与生态平衡的意义 4 2
教材导航：人教版：九上第六单元P127~144　粤教版：九上第五单元P146~165
考点
1
碳单质的性质和用途(5年5考)
1．金刚石、石墨与C60的物理性质和用途
碳单质 金刚石 石墨 C60
物理性质 无色透明的固体，天然存在的最 　 　的物质 灰黑色，有金属光泽，质　 　，有滑腻感，有优良的 　 　性能 由C60分子构成，具有一些特殊的物理和化学性质
　导电　
　软　
　硬　
碳单质 金刚石 石墨 C60
用途 作装饰品；裁玻璃、切割大理石等；在特殊条件下制备的金刚石薄膜，可用作透镜等光学仪器的涂层；也可用于集成电路基板散热 制铅笔芯；高铁列车的受电弓滑板；作石墨电极等 应用于超导、催化、能源及医学等领域
碳单质 金刚石 石墨 C60
注意 (1)金刚石、石墨、C60都是由　 　组成的单质，化学性质　 　，但物理性质差异很大，原因是它们的 　 　不同； (2)石墨在一定条件下转化为金刚石，属于________(填“物理”或“化学”)变化
　化学　
　原子排列方式　
　相似　
　碳元素　
2．木炭、焦炭、活性炭和炭黑的主要成分也是碳单质。活性炭和木炭具有　 　的结构，因此有较好的_____　
能力，可用于吸附色素、异味等。
3．碳单质的化学性质及用途
(1)稳定性：由于碳原子最外层电子数为　 　，故碳单质常温下化学性质　 　，如用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色。
　不活泼　
　4　
　吸附
　疏松多孔　
(2)可燃性(可用作　 　)
①充分燃烧时：　 　(写化学方程式，下同)；
②燃烧不充分时：　 　。
C＋O2CO2
燃料
2C＋O22CO
(3)与某些氧化物反应(可用于冶金工业)
①与CO2反应：　 　；
②与氧化铜反应：　 　；
③与氧化铁反应：　 　。
C＋CO2 2CO
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑
1．物理性质
无色、无臭的气体，　 　溶于水，密度比空气略小。
2．化学性质
(1)可燃性(点燃前要　 　)：该反应的化学方程式为
　 　(燃烧时放出大量的热，火焰
呈　 　色)。根据这一性质，一氧化碳可用作　 　。
　燃料　
　蓝　
　验纯　
一氧化碳的性质(5年3考)
　难　
考点
2
2CO＋O2 2CO2
(2)与某些氧化物反应(可用于冶金工业)
①与氧化铜反应：　 　；
②与氧化铁反应：　 　。
(3)毒性：一氧化碳极易与人体血液中的　 　结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成人体缺氧，严重时会危及生命。
CO＋CuO Cu＋CO2
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
血红蛋白
(1)CO的密度与空气的密度接近，不能用排空气法收集CO，通常用排水法收集。
(2)用煤等含碳燃料取暖时，放一盆水不能防止CO中毒，一定要装烟囱，并且室内通风。
1．物理性质：无色、无臭的气体，密度比空气　 ， 　溶
于水(体积比约为1∶1)。固态二氧化碳叫“　 　”，升
华时吸收大量的热。
　干冰　
　能　
二氧化碳的性质及用途(5年3考)
　大　
考点
3
2．化学性质(“三不二水一碳”)
化学性质 举例
不能供给呼吸(本身无毒) 进入久未开启的地窖前，要先做灯火试验；在人群密集的地方注意通风换气
不能燃烧，也不支持燃烧 ——
与水反应 　 　(使紫色石蕊溶液变红的原因；正常雨水呈弱酸性的原因)
注意：碳酸很不稳定，分解的化学方程式为
　 　 _
CO2＋H2O===H2CO3
H2CO3===H2O＋CO2↑
化学性质 举例
与碱反应 ①与澄清石灰水反应：______________________
(检验CO2)
②与氢氧化钠溶液反应：____________________
_____________________(吸收或除去CO2)
与碳反应 CO2＋C2CO［为　 　(填“吸热”或“放热”)反应］
　Ca(OH)2＋CO2===
CaCO3↓＋H2O　
　CO2＋2NaOH===
Na2CO3＋H2O　
吸热
(1)二氧化碳的溶解性是能溶于水，不能说是易溶于水。
(2)二氧化碳能使湿润的石蕊试纸变红，但使石蕊变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳和水反应生成的一种酸性物质(碳酸)。
(3)CO和CO2元素组成相同，化学性质不同的原因是
　 　。
　分子构成不同　
3．二氧化碳的用途
灭火，作化工产品的原料，作气体肥料(光合作用的原料)，干冰可作制冷剂、用于人工增雨等。
4．二氧化碳的制取
(1)工业制取(煅烧石灰石)：　 　(填化学方程式)。
(2)实验室制取［详见P53《第八讲　常见气体的制取》］。
CaCO3CaO＋CO2↑
5．二氧化碳对生活和环境的影响
(1)自然界中的碳、氧循环：
(2)温室效应：①增强原因：人类消耗的化石燃料急剧增加；能够吸收CO2的森林不断减少；
②缓解措施：减少使用化石燃料，更多使用清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；采用物理、化学等方法，捕集、利用与封存二氧化碳等。
光合
(3)低碳行动与可持续发展：①概念：所谓“低碳”，就是较低的　 　排放；
②低碳行为：使用清洁能源、减少使用一次性筷子和塑料袋、提倡纸张双面使用、减少私家车的使用、多乘坐公共交通工具等。
　二氧化碳　
1．(RJ九上P129新增素材改编)高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是( )
A．滑腻感　 B．颜色黑　
C．导电性　 D．熔点高
B
2．(RJ九上P152新增习题改编)下列关于CO和CO2的说法中，正确的是( )
A．CO和CO2均是大气污染物　
B．CO和CO2均具有可燃性
C．CO和CO2均能溶于水　
D．CO和CO2在一定条件下可以相互转化
D
3．(RJ九上P150新增习题改编)实验室里用如图所示装置制取二氧化碳，并研究二氧化碳的性质。下列有关说法正确的是( )
A．从长颈漏斗注入15 mL稀硫酸
B．B试管中石蕊溶液变红，说明CO2具有酸性
C．若C中盛有澄清石灰水，可观察到其变浑浊
D．C中加入氢氧化钠溶液，也可用于检验CO2
C
4．(RJ九上P134新增习题改编)文房四宝“笔墨纸砚”在我国书法和绘画史上发挥了重要作用。
(1)《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，其保存完好的原因是　 　。
(2)竹子不仅可以用于制作毛笔笔杆，还可以加工成竹炭，用于除去冰箱、衣柜、汽车等内部循环中的异味，这是利用了竹炭的　 　性。
　吸附　
　常温下碳的化学性质不活泼　
课本小实验　木炭、CO还原氧化铜
实验 木炭还原氧化铜 CO还原氧化铜
实验原理 　 　 _ ——————————— 　 　 _
———————————
实验装置
C＋2CuO2Cu
＋CO2↑
CO＋CuO
Cu＋CO2
实验现象 黑色粉末逐渐变为　 　色，澄清石灰水　 　 _
注意事项 (1)试管口略向下倾斜的目的是防止 　 　回流到试管底部，使试管 　 　； (2)试剂粉碎并平铺在试管底部的目的是 　 　，使反应更充分； (3)加热时，在酒精灯火焰上加网罩的目的是　 　； (4)反应结束时，先将导管从石灰水中撤出，再熄灭酒精灯，防止____________　 　，使试管炸裂 (5)先通入一段时间的CO，再点燃左边酒精灯加热，目的是排出装置内的空气，防止 __________　
　；
(6)反应结束时先停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却，目的是防止________________________　
　；
(7)CO有毒，要进行尾气处理，可在装置末端　 　或______　
　 _
球收集　
　用气
　点燃　
化铜　
　生成的铜再次被氧化成氧
加热后发生爆炸　
　CO不纯，
至灼热的试管底部　
　石灰水倒吸
　使火焰集中并提高温度　
　增大试剂的受热面积　
　炸裂　
　冷凝水　
　变浑浊　
　红　
【温馨提示】
(1)涉及CO的实验，要注意进行尾气处理(有毒性)，实验开始前要验纯，防止加热或点燃时气体不纯发生爆炸。
(2)碳还原氧化铜的条件为高温，CO还原氧化铜的条件为加热。
(3)碳还原氧化铜、CO还原氧化铜两个实验的装置、反应结束的操作不同，注意区分。
(1)现象：两支蜡烛　 　熄灭。
(2)结论：二氧化碳不燃烧也　 　(化学
性质)，密度比空气的密度大(　 　性质)。
注意：作答相关题目时要看清题目问的是物理性质还是化学性质！
　物理　
　不支持燃烧　
2．将二氧化碳气体倒入装有高低蜡烛的烧杯中
　自下而上依次　
　　重点实验　二氧化碳的实验室制取与性质( )
1．实验室制取的原理：　 。
(实验室制取二氧化碳详见P53“第八讲　常见气体的制取”)
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　
3．往收集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入约容积的水
(1)现象：塑料瓶变瘪。
(2)结论：　 　。
注意：该实验现象不能得出二氧化碳与水发生了化学反应。
　二氧化碳能溶于水　
4．分别取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花做相应实验
实验 内容
实验 现象 纸花不变色 纸花不变色 纸花变　 　 _ 红色纸花
_——————
红
　变回紫色　
实验 分析 水不能使紫色石蕊变红 CO2不能使紫色石蕊变红 CO2与水反应生成的 　 　能使紫色石蕊变红，反应的化学方程式为 _ ———————— 碳酸不稳定，易分解，反应的化学方程式为
　 　 _——
——————
实验 结论 二氧化碳能与水反应生成酸性物质
碳酸
CO2＋H2O===
H2CO3　
H2CO3===
H2O＋CO2↑
(1)仪器B的名称是　 　，实验室制取CO2的化学方程式为　 　。
　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　
图1　　　 图2
　锥形瓶　
1．实验室制取CO2及性质检验
(2)图1中　 　(填字母)组合，与图2的发生装置具有相同的优点。
(3)用图2装置制备CO2并验证其性质，烧杯中的现象是
　 　，说明CO2密度比空气大，检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶　 　(填“b”或“c”)端连接橡胶管a上。
　b　
　气球飘起　
　AD　
图1　　　 图2
2．碳捕集、利用和封存的技术与应用
(1)碳捕集：采用物理方法—“冷甲醇洗法”。通过加压、降温用甲醇捕集废气中的CO2，若将CO2从甲醇溶液中分离出来，需进行的操作是　 　。
(2)碳利用与封存：将超临界CO2注入地下孔隙，将原本难以开采的游离石油“挤出”，驱油的同时将CO2封存。石油属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。
　不可再生　
　降压、升温　
资料：超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态。
(3)下列对超临界CO2的理解正确的是　 　(多选，填序号)。
a．与CO2的组成不同
b．不可燃、不助燃
c．与干冰相比，分子间隔不同
　bc　
重难点1 CO和CO2的鉴别与除杂
【例1】下列实验方案能够达到相应实验目的的是( )
B
选项 实验目的 实验方案
A 检验CO中是否含有H2 将气体点燃
B 鉴别CO和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干燥烧杯
C 鉴别CO2和N2 用燃着的木条
D 检验CO2中是否含有HCl 通入紫色石蕊溶液中
所用试剂 CO现象 CO2现象
通入澄清石灰水 无明显现象 澄清石灰水
　 　 _
通入紫色石蕊溶液 无明显现象 溶液变　 　色
通过灼热的氧化铜粉末 ________________　 _______________ 无明显现象
点燃 燃烧，发出　 　色火焰 不燃烧
　红　
　变浑浊　
　蓝　
　粉末由黑色变
为红色　
【方法技巧】(1)CO与CO2的鉴别常用方法：
(2)CO与CO2的除杂方法：
①除去CO2中的CO：通过足量灼热的　 　粉末。
②除去CO中的CO2：先通入足量的　 　溶液中，再通过浓硫酸；或通过足量灼热的　 　。
　碳粉　
　氢氧化钠　
　氧化铜　
【举一反三1】下列除去杂质所选用的方法正确的是( )
A．除去CO中的H2：点燃混合气体
B．除去CO中少量CO2：通过足量的氢氧化钠和浓硫酸
C．除去CO2中少量CO：用点燃方法
D．除去O2中的CO：通过灼热的铜网
B
重难点2 含碳物质的转化
【例2】(2024广州)部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图。下列推断不合理的是( )
A．a可能是C60
B．b和c能相互转化
C．c能与水反应生成d
D．c不能直接转化成e
D
(1)图中物质的类别未包括　 　(填字母)。
a．酸　 b．碱
c．盐　 d．氧化物
(2)图中物质转化可通过分解反应实现的是　 　(填序号)。
　⑥⑦　
【举一反三2】(KY九上P164素材改编)生活中含碳物质种类繁多、应用广泛。以下是碳及其化合物的转化关系图：
　b　
(3)CO2能使湿润的紫色石蕊纸花变红，是因为发生图示转化中的反应　 　(填序号)，该反应属于　 　(填基本反应类型)反应。
(4)⑧可以通过与　 　反应实现，反应的化学方程式为__________________________________。　
(5)③转化反应的化学方程式为　 　，该反应为　 　(填“吸热”或“放热”)反应。
　吸热　
　CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　
　澄清石灰水［或“Ca(OH)2”］　
　化合　
　⑤　
C＋CO22CO
1．(广东真题组合)判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“ ”。
(1)(2024)用活性炭等材料制作净水器，是利用活性炭有可燃性。( )
(2)(2023)用铅笔芯制作电极是因为石墨有导电性。( )
(3)(2019)金刚石硬度大，可制造钻头。( )
(4)(2018)金刚石、石墨、活性炭的性质相同。( )

√
√
碳单质的性质和用途

考点
1
2．(广东真题组合)碳及其化合物在生活中应用广泛。
(1)(2023)石墨烯、金刚石和C60均属于碳单质，下列说法正确的是　 　(填字母)。
a．都由碳元素组成　　　　　　b．都由碳原子构成　　　　　　c．物理性质相似
(2)(2022)画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质　 　。
(3)(2019)焙烧硅藻土、活性炭都有　 　的结构，能起到吸附作用。
　疏松多孔　
　稳定(或“不活泼”)　
　a　
3．下列关于碳及其化合物的说法不正确的是( )
A．排放 CO2是温室效应加剧的主要原因　
B．封闭房间燃烧含碳燃料要防 CO 中毒
C．干冰可用于人工增雨　
D．如图装置可证明CO2能与烧碱溶液反应
碳的氧化物
D
考点
2
4．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，下列对该实验现象描述正确的是( )
A．①比④先变红，②、③不变红　
B．②比③先变红，①、④不变红
C．③比②先变红，①、④不变红　
D．④比①先变红，②、③不变红
D
　　［主题式题组］我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指CO2的排放总量和吸收总量相当。针对中学生的学习环境，国家也规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓度为0.15%。根据相关材料回答5~6题。
5．下列是某学习小组对教室内二氧化碳浓度的检测和相应结果处理的措施，不正确的是( )
A．从教室不同位置多点采集空气样品
B．将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定
C．测得二氧化碳浓度为0.28%，说明二氧化碳浓度超标
D．为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气
B
6．下列措施中对促进“碳中和”最直接有效的是( )
A．大力推广使用脱硫煤　
B．加快煤的开采与使用，大力发展经济
C．大规模开采可燃冰作为新能源　
D．绿色出行，积极践行“低碳生活”理念
D
(1)若打开K1，A处可观察到的现象是蜡烛________________　
　，证明CO2具有的化学性质是______________________　
　。
烧　
　不能燃烧、也不支持燃
灭　
7．某同学用如图装置(铁架台等略去)探究CO2的性质。
　由低到高依次熄
(2)B处进行实验时，先关闭K1和K2，加热b，一段时间后，再通入CO2，观察到a、c中纸花均不变色。再打开K2，a中纸花逐渐变　 　，由此证明了CO2能与水反应，发生反应的化学方程式为　 　。
　H2O＋CO2===H2CO3　
　红　
8．［跨物理学科］(2024泸州)向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置(如图)，把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是( )
A．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压
B．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应
C．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸
D．振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红
C
9．(2024重庆)CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。如图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是( )
A．FeO可以循环使用　
B．反应Ⅰ属于置换反应
C．反应Ⅱ固体质量增加　
D．铁的氧化物之间转化的条件相同
A
10．(2023岳阳)构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是( )
A．元素观：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B．结构观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
C．微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的
D．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
C
11．［项目式学习］(2024泉州二模)我国力争在2060年前实现“碳中和”。项目式学习小组围绕“碳中和”进行如下探究。
活动一：溯CO2来源
(1)［开放性设问］大气中CO2的产生途径有：化石燃料燃烧、
　 　(写一条)。
　动植物的呼吸作用(合理即可)　
据表中数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有
____________________________________________________　
　。
氧化碳更少　
(2)充分燃烧10 g天然气和10 g煤，产生CO2的质量及放出的热量如表所示。
　等质量煤和天然气燃烧，天然气放出热量更多，产生的二
燃料种类 10 g天然气 10 g煤
产生CO2的质量 27 g 40 g
放出的热量 580 kJ 300 kJ
(3)［开放性设问］写出生活中的一种低碳行为：___________
　 　。
　 绿色出行
(合理即可)　
活动二：追CO2去踪
(4)大气中CO2的主要消耗途径有光合作用和海洋吸收等。海水吸收CO2会造成酸化，其反应的化学方程式为__________　
_______________________。
CO2＋　
H2O===H2CO3
(5)小组同学将CO2不断通入一定溶质质量分数的NaOH溶液中，用pH传感器实时测定溶液的pH，实验数据如图。已知该实验条件下：Na2CO3溶液的pH约为11.6；NaHCO3溶液的pH约为8.3。当溶液pH＝10.0时，溶液中的溶质为
　 　。
活动三：探CO2吸收
　Na2CO3和NaHCO3　
12．【科普阅读】阅读下列科普短文，回答相关问题。
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球“碳中和”的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。
(1)大量含碳燃料的燃烧会产生大量CO2，排入大气中导致
　 　效应增强；过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，酸化的原因请用化学方程式解释：　 　，自然界中植物吸收二氧化碳的途径主要是　 　作用。
　光合　
　CO2＋H2O===H2CO3　
　温室　
(2)由如图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　。
(3)［开放性设问］碳替代指用新能源代替化石能源，目前人类可开发和利用的新能源有　 　(写一种即可)。
(4)对比图2可知当烟气流速相同时，对烟气中CO2的脱除效果最好的是　 　。
　氨基乙酸钾　
　太阳能(合理即可)　
　碳替代　
(5)下列做法不符合低碳生活理念的是　 　。(填序号)
A．乘坐公共交通工具替代私家车出行　
B．双面打印纸质资料
C．关注个人卫生，使用一次性筷子　
D．夏季空调温度不低于26 ℃
　C　(共62张PPT)
学习主题三 物质的性质与应用
第六讲　空气和氧气
第一部分 教材梳理
01
中考命题分析
04
重点实验突破
03
新教材素材特训
02
基础知识梳理
05
考点分层训练
广东省近五年中考化学考情一览表
课标要求 年份/分值
2024 2023 2022 2021 2020
◎了解空气的主要成分
◎认识空气是宝贵的自然资源，形成保护和节约资源的可持续发展意识与社会责任 3 3 3
◎通过实验探究认识氧气的主要性质，认识物质的性质与用途的关系 3
◎了解化学反应需要一定的条件，知道催化剂对化学反应的重要作用 3 3 1
◎实验探究活动：探究空气中氧气的含量
教材导航：人教版：九上第二单元P29~54　粤教版：九上第二单元P32~40，第三单元P72~87
1．化学史料：法国化学家　 　研究了空气的成分，得出了空气由氧气和　 　组成的结论。
2．成分：空气是一种　 　(填“纯净物”或“混合物”)，它的成分按　 　计算，大约是：氮气　 　、氧气　 　、稀有气体　 　、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%。
　0.94%　
　21%　
　78%　
　体积　
　混合物　
　氮气　
空气的主要成分和用途(5年1考)
　拉瓦锡　
考点
1
3．空气中各成分的用途
(1)氧气(O2)：医疗急救(供给呼吸)；炼钢、化工生产、气割、气焊等(利用的性质为　 　)。
(2)氮气(N2)：焊接金属时用氮气作保护气，食品包装中充入氮气以防腐(化学性质　 　)；是制造硝酸和氮肥的重要原料；医疗上可利用液氮进行冷冻治疗；超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能等。
　不活泼　
　支持燃烧　
(3)稀有气体(He、Ne、Ar等)：在通电时能发出不同颜色的光，可用于航标灯、霓虹灯等(体现其　 　性质)；液态氦可用于制造低温环境；氦气可用于填充探空气球等。
(4)二氧化碳(CO2)：常用于　 　(不燃烧，也不支持燃烧)；作气体肥料；固态二氧化碳(俗称　 　)用于人工增雨等。
4．探究空气中氧气的含量(详见P39“重点实验突破”)。
　干冰　
　灭火　
　物理　
(1)空气中各成分的含量是指体积分数，而不是质量分数。
(2)洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，属于混合物。
1．目前计入空气质量评价的主要污染物及其危害：
(1)颗粒污染物：可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)等(形成雾霾的主要原因)。
(2)气体污染物：　 　、　 　(形成酸雨)，CO(有毒)、臭氧等。
2．防治措施：使用清洁能源，加强空气质量监测，积极植树、种草等，持续深入打好蓝天保卫战。
　NO2　
空气污染和防治措施(5年3考)
　SO2　
考点
2
(1)CO2含量过高会加剧　 　，但CO2本身没有毒性，不属于空气污染物。
(2)空气质量指数日报中的空气质量指数越小，空气质量指数级别越低，空气质量越　 　。
　好　
　温室效应　
1．物理性质：在标准状况下，氧气是无色、无臭的气体，
　 　溶于水，密度比空气　 　。液态时为淡蓝色，固态时为淡蓝色。
　略大　
氧气的性质及制取(5年5考)
　不易　
考点
3
2．化学性质(助燃性、氧化性)
物质 实验现象 化学方程式
在空气中 在氧气中
(1)木炭 持续红热 燃烧，发出明亮的　 _ ________________________________
放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
(2)硫 发出微弱的 　 色火焰 发出明亮的 　 色火焰 ________________________________　
放热，生成　 　的气体
C＋O2_
白光
CO2　
S＋O2
SO2　
淡蓝
蓝紫
有刺激性气味
物质 实验现象 化学方程式
在空气中 在氧气中
(3)铁丝 铁丝红热，不能燃烧 剧烈燃烧，　 ，放出大量的热，生成　 　色固体 __________________
__
(4)红磷 发出黄色火焰 发出耀眼的白光 ____________________________
放热，产生大量　 　 _
(5)镁条 剧烈燃烧，放热，发出　 　，生成　 　色固体 ____________________ ____
　黑　
　火星四射　
3Fe＋2O2
Fe3O4　 _
　白　
　耀眼的白光　
　白烟　
4P＋5O2
2P2O5　
　2Mg＋O2
2MgO　
(1)氧气可助燃但不可燃，故氧气不可作燃料！
(2)烟是固体小颗粒，雾是小液滴，二者完全不同，红磷燃烧的现象是产生大量白烟，而不是烟雾。
(3)实验现象指感官感受到的，即颜色、状态等的变化。实验结论指通过分析实验现象得到的物质及其性质等。因此，描述实验现象时，不能直接指出生成物的名称。如木炭燃烧的现象不能说是产生二氧化碳气体。
3．工业制法：为　 　变化，利用液氧和液氮的______　
不同，过程如下：
　沸点
　物理　
4．实验室制取氧气的反应原理
(1)高锰酸钾分解：____________________________________　 　(写化学方程式，下同)。
(2)过氧化氢分解：　 　。
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2H2O22H2O＋O2↑
1．概念：在化学反应里能　 　其他物质的化学反应速率，而本身的　 　和　 　在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
　化学性质　
　质量　
催化剂(5年3考)
　改变　
考点
4
2．特点：(1)“一变二不变”：改变化学反应速率(可加快反应速率，也可减慢反应速率)；自身的质量和化学性质在反应前后均没有改变。
(2)对于同一反应，催化剂不是唯一的，如过氧化氢分解可以使用CuSO4、红砖粉等作催化剂；对于不同反应，催化剂可能相同，如分解过氧化氢和加热氯酸钾制取氧气(科粤版教材上册P83)都可以使用催化剂MnO2。
(1)催化剂是改变化学反应速率，不是加快化学反应速率。
(2)催化剂不能改变反应能否发生，不会影响生成物的质量，亦不会改变生成物。
(3)催化剂参与化学反应，但既不是反应物，也不是生成物，只是一个反应条件。
(4)［教材新增］我国石油化工专家、2007年度国家最高科学技术奖获得者闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。
A．氮气　 B．二氧化碳和氮气　
C．氮气和氩气 D．二氧化碳和氩气
1．(RJ九上P37新增习题)科学家对火星的大气进行分析，得到下表所示数据，与地球大气的成分相比，火星大气中含量更高的是( )
D
气体 二氧化碳 氮气 氩气
体积分数/% 95 2.7 1.6
2．(RJ九上P47新增素材改编)在我国石油炼制催化剂制造技术方面作出了巨大贡献，闵恩泽院士获得2007年度国家最高科学技术奖。关于催化剂的说法正确的是( )
A．催化剂是加快反应速率的　
B．催化剂反应前后性质不变
C．催化剂反应前后的质量不变　
D．一种催化剂可以应用于所有反应
C
3．(KY九上P76新增习题改编)有三瓶无色、无臭的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们的最佳方法是( )
A．测定气体的密度
B．观察气体的颜色
C．滴入澄清的石灰水，振荡
D．插入燃着的木条
D
4．(RJ九上P48习题改编)实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是( )
A．试管、铁架台　 B．烧杯、玻璃棒
C．集气瓶、酒精灯　 D．导管、单孔塞
B
1．实验室用高锰酸钾分解制取氧气
(1)高锰酸钾分解制取氧气(用排水法收集)的操作步骤：查→装→定→点→收→离→熄。
(2)高锰酸钾分解制取氧气的实验注意事项：
①试管口应略向下倾斜，防止__________________________　
　；
使试管炸裂　
重点实验一　氧气的实验室制取与性质( )
　冷凝水倒流至热的试管底部，
②用排水法收集完氧气后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的目的是__________________________________________　
　；
③试管口放一团棉花可以防止__________________________　
　。
(3)收集方法：
①向上排空气法→氧气的　 　比空气略大。
②排水法→氧气不易溶于水(当导管口___________________　
地放出气泡时，开始收集)
　连续并比较均匀
　密度　
进入导管　
　加热时试管内的粉末状物质
炸裂　
　防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而
②验满
(4)检验与验满：
①检验：将带有火星的木条　 　，若木条复燃，则证明是氧气。
　插入集气瓶中　
2．过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用
步骤 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
图示
现象 带有火星的木条不复燃 有大量气泡产生，木条　 　 _ 有大量气泡产生，木条
　 　 _
分析 过氧化氢在常温下分解缓慢 二氧化锰加快了过氧化氢的分解 二氧化锰能继续加快过氧化氢的分解，反应前后其化学性质　 　 _
　不变　
　复燃　
　复燃　
3．氧气的性质探究
物质 实验操作 说明
木炭 ①红热的木炭用坩埚钳夹持插入盛有氧气的集气瓶中时，要由上而下
　 　(填“快速”或“缓慢”)插入，以便______________ 　；
②振荡，澄清石灰水　 　 _
　变浑浊　
　木炭与氧气充分反应
　缓慢　
物质 实验操作 说明
硫 ③集气瓶底部水(可用碱液代替)的作用是__________________________；
④硫在氧气中比在空气中燃烧得更旺，原因是_____________________________
___________________________________
　用于吸收生成的二氧化硫
　 与空气相比，氧气单位体积的空间里氧分子的数目更多，反应越剧烈　
物质 实验操作 说明
铁丝 ⑤铁丝绕成螺旋状的目的是_______　
　；
⑥集气瓶底部装少量水(或铺一层细沙)的作用是_____________________　
　；
⑦火柴的作用是　 　，要待火柴快燃尽时，再插入集气瓶中
　引燃　
物炸裂瓶底　
　防止溅落的高温熔融
铁丝的受热面积　
　增大
1．实验室制取O2及性质检验。
i．图1中仪器a的名称是　 　。
ii．用高锰酸钾制取O2，应选择图1中的发生装置　 　(填字母)，化学方程式为　 。
　A　
　锥形瓶　
图1
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
iii．收集一瓶O2并进行性质检验。
操作 现象 结论
图2 硫燃烧时，　 　(填字母)，生成刺激性气味的气体 a．产生大量白烟 b．生成黑色固体 c．发出蓝紫色火焰 O2具有氧化性
集气瓶中NaOH溶液的作用是__________________________________ __________
c
　 吸收反应生成的二氧化硫，防止其污染空气　 _
　　原理分析：4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，4KO2＋2H2O===4X＋3O2↑，则X的化学式为　 　。
　　动手实践：设计并制作氧自救呼吸器，如图所示。使用一段时间后，观察到生氧剂由　 　(填颜色变化)时，则基本失效。
　黄色变为白色　
　KOH　
2．制作氧自救呼吸器
　　查阅资料：超氧化钾(KO2)为黄色固体，
可分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，
产氧效率高，适合作生氧剂。
2．实验装置(如图所示)
重点实验二　探究空气中氧气的含量
1．实验原理：物质在密闭容器中与空气中的　 　发生反应，使密闭容器中压强　 　，打开弹簧夹后，在大气压强的作用下，水被压入容器，进入容器中水的体积约等于消耗密闭容器内O2的体积。
　减小　
　氧气　
3．反应原理：红磷燃烧的化学方程式为 　
___________________。
4．实验现象
(1)集气瓶中的红磷燃烧，产生　 　，放出热量。
(2)装置冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，瓶内液面上升，进入集气瓶中水的体积约占原集气瓶中气体体积的 　。
　 4P＋5O2
2P2O5
大量白烟
5．实验结论：空气中的氧气约占空气总体积的。
6．交流与讨论
(1)集气瓶中水的作用是__________________________________　
和　 　。
(2)实验中红磷要足量的原因是　 　。
(3)实验结束后，集气瓶内剩余气体主要是　 　，从实验结果也可以说明该气体具有的性质是　 　(物理性质)、
　 　(化学性质)。
　既不支持燃烧也不能燃烧　
　难溶于水　
　氮气　
　耗尽集气瓶中的氧气　
　吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷(有毒)　
　防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶底
7．实验误差
实验操作 原因分析 误差结果
没有立刻将燃着的红磷伸入集气瓶 　 　 _ 　 　 _
实验过程中弹簧夹没有夹紧 红磷燃烧时集气瓶内气体因受热沿导管逸出 　 　 _
红磷量不足 　 　 _ 　 　 _
装置漏气 冷却过程中使装置外的空气进入，补充消耗的氧气 　 　 _
实验结束后，没有冷却到室温就打开弹簧夹 装置内气体温度偏高，体积偏大，使瓶内外的气压差偏小 　 　 _
　偏小　
　偏小　
　偏小　
　偏大　
　偏大　
　装置中的氧气不能耗尽　
　装置内气体受热逸出　
8．试剂的选择——能否用以下试剂代替红磷？
试剂 能否代替红磷 原因分析
(1)铁丝 　 　 _ 　 　 _
(2)镁　 不能 与氧气、二氧化碳、氮气均能发生反应
(3)木炭 　 　 _ _________________________________　
　 _
(4)硫粉 能 生成的二氧化硫可用 溶液吸收
　氢氧化钠
形成气压差　
　燃烧过程中生成等体积CO2，不能
　铁不能在空气中燃烧　
　不能　
　不能　
9．实验改进与创新
(1)实验装置创新：
图1 图2 图3
改进点燃方式：如图1和图2，优点是：①在不打开装置的情况下引燃红磷，防止燃烧产物污染空气；②避免因燃着的红磷伸入集气瓶时过慢，瓶内气体因受热膨胀逸出而导致误差。
改进测量方式：如图3，起始时活塞停留在10刻度处，实验过程中活塞的移动轨迹是　 　；实验结束后，能观察到活塞最终约停留在刻度　 　处。
　8　
　先向左移动，后向右移动　
图1 图2 图3
①如图4、图5，加热铜粉或铜丝。如图4，气球的作用是
　 　；两个实验中均反复推拉注射器活塞的目的是　 　。
　使装置内氧气充分反应　
图4 图5 图6 图7
　平衡气压　
(2)实验原理创新：
②如图6、图7，利用铁锈蚀的原理。如图6，食盐水的作用是　 　；如图7，一段时间后量筒中水面约处于　 　mL刻度处。
　40　
　加快铁的锈蚀　
图4 图5 图6 图7
第3题图　
A．图甲中可用蜡烛代替红磷进行该实验
B．图乙中BC段压强变大的原因是有五氧 化二磷生成
C．图乙中C点反应刚好结束
D．图乙中D点打开止水夹
3．［数字化实验］实验小组利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，并用传感器记录集气瓶中压强随时间变化的情况，如图所示。下列说法正确的是( )
D
第4题图
4．［创新实验］用如图装置测定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶(有效容积为345 mL)旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪，记录反应前后数据如图所示。下列说法不正确的是( )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．矿泉水瓶需气密性好　
B．实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶
内压强减小
C．实验测得氧气体积分数约为20.9%　
D．铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大
D
1．得出空气是由氮气和氧气组成结论的科学家是( )
A．道尔顿　 B．门捷列夫　
C．阿伏加德罗　 D．拉瓦锡
空气的主要成分和用途
D
考点
1
2．(2024盐城)空气是一种宝贵的资源，其中含量最高且常用作保护气的是( )
A．N2 B．O2 C．He D．CO2
A
3．随着科技的发展，空气中各成分的应用越来越广泛，下列用途主要利用物理性质的是( )
A．氮气——充氮包装　 B．氧气——医疗急救
C．稀有气体——激光技术　 D．二氧化碳——气体肥料
C
4．(2021广东)下列不属于空气质量指数(简称AQI)中污染物监测范围的是( )
A．CO　 B．SO2　
C．N2　 D．PM2.5
空气污染和防治措施
C
考点
2
5．(2020广东)下列物质属于空气污染物的是( )
A．氧气　 B．氮气
C．水蒸气　 D．二氧化硫
D
6．防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是( )
A．开发和使用清洁能源　 B．车辆尾气净化后排放
C．工业废气排放到高空　 D．管理和控制工地扬尘
C
7．生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法错误的是( )
A．稀有气体可用于霓虹灯的制作　
B．空气质量指数越大，空气质量越好
C．SO2排放是导致酸雨的原因之一　
D．CO2是植物进行光合作用的重要原料
B
8．(2024长沙)神舟十八号“太空养鱼”项目进展顺利。下列能供给斑马鱼和航天员呼吸的气体是( )
A．O2　 B．N2　 C．CO2　 D．H2O
氧气的性质及制取
A
考点
3
A．选择试剂　 B．检查气密性　 C．发生装置 D．收集装置
9．(2024广东)实验室制取O2，下列操作、试剂和装置选择不合理的是( )
C
(1)自然界产生氧气的途径主要是　 　。
(2)可用排水法收集氧气，说明氧气具有　 　的性质。
　不易溶于水　
10．小明同学在小组合作学习过程中，对氧气的相关问题，进行了如下梳理。联系实际解决问题：
　植物的光合作用　
(3)铁丝在空气中不易燃烧，能在氧气中剧烈燃烧，_______
　，生成　 　色固体，放出大量的热。
(4)氧气的工业制法是利用各气体　 　的不同，逐一从空气中分离。实验室可以用过氧化氢(H2O2)、高锰酸钾(KMnO4)等作为反应物制取氧气，是因为它们都含有______　
　。
(5)［开放性设问］氧气可用于　 　。(写一点)
　医疗急救(合理即可)　
素　
　氧元
　沸点　
　黑　
四射　
　火星
催化剂
11．(RJ九上P51新增习题改编)按如图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”，下列说法中正确的是( )
A．反应产生的氧气支持燃烧，可以作燃料
B．加发泡剂和催化剂后反应减缓了
C．反应前后催化剂的质量不变
D．没有催化剂过氧化氢不会分解
C
考点
4
12．［易错题］空气是一种宝贵的资源，以下对于空气的说法正确的是( )
A．氮气化学性质不活泼，常用于制作硝酸、氮肥 B．稀有气体在空气中占的质量分数为0.94%
C．空气中各成分的含量恒定不变
D．空气是常见的混合物
D
A．①④探究有无催化剂的影响　
B．②③探究H2O2溶液浓度的影响
C．②④探究反应温度的影响　
D．④⑤探究催化剂种类的影响
13．(2024广东)探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是( )
B
实验编号 H2O2溶液 催化剂(0.1g) 温度/℃
体积/mL 溶质质量分数/%
① 5 10 — 20
② 5 10 MnO2粉末 20
③ 5 5 MnO2粉末 20
④ 5 5 MnO2粉末 40
⑤ 5 5 Fe2O3粉末 20
(1)红磷燃烧的化学方程式为　 　。
(2)分析图2，CD段压强发生变化的原因：　 　，
　 　。
　温度降低　
14．［数字化实验］(2023巴中)如图是利用压力传感器测定空气中氧气含量的装置及压强变化曲线。
　氧气消耗　
4P＋5O22P2O5
15．［跨学科实践活动与科普阅读结合］认真阅读下列材料，回答有关问题：
生活中有时需要用到高浓度氧气，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。
氧气瓶和氧气袋中的氧气一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气。
制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将氮气、氧气通过某种沸石分子筛，测定其对氮气、氧气的吸附情况，结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。
(1)供氧方式主要有___________________________________　 　(写出一种即可)。
(2)深冷法制氧利用了物质的　 　(填“物理性质”或“化学性质”)差异。
　物理性质　
　氧气瓶(或“氧气袋”或“制氧机”)　
吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。
(3)由图乙可知，25 ℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是______________________________________________　
　。
(4)健康人　 　(填“可以”或“不可以”)高流量吸氧。
　不可以　
附量差值逐渐增大　
　在相同温度下，随着吸附压的增大，N2和O2的吸(共19张PPT)
学习主题三物质的性质与应用
重点专题四　氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
第一部分 教材梳理
01
知识归纳
02
专题训练
一、氢氧化钠变质的探究
1．氢氧化钠变质的原因：没密封保存，吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。反应的化学方程式为__________　
　 。
＋CO2===Na2CO3＋H2O　
　2NaOH
2．实验方案
(1)探究氢氧化钠是否变质的实验方案(检验是否含有Na2CO3)
试剂选择 现象 化学方程式
酸 ____________________________ 产生气泡 ____________________________________________________________________________________
稀盐酸(或“稀
硫酸”)　
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(或“Na2CO3＋H2SO4
===Na2SO4＋H2O＋CO2↑”)
试剂选择 现象 化学方程式
碱 ______________________________ 产生白色沉淀 _______________________________________________________________________________________
盐 氯化钡溶液 ______________ ____________________________________________
氢氧化钙
(或“氢氧化钡”)　
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH［或“Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH”］　 _
产生白色沉淀　
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl　
注意：在检验是否变质时，加入CaCl2溶液不是最优方案，因为CaCl2与NaOH反应生成的Ca(OH)2微溶于水，在溶液中也会有固体生成。
(2)探究氢氧化钠是部分变质还是完全变质(检验是否含有NaOH)
实验操作 实验现象 结论
取少许固体物质于试管中，加水溶解后： ①向其中滴加_______________ ______________________； ②向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液 ①产生白色沉淀； ②溶液变红色 部分变质
①产生白色沉淀； ②溶液不变色 完全变质
　 足量的CaCl2
(或“BaCl2”)溶液　
注意：由于碳酸钠溶液也显碱性，会影响NaOH的检验，因此检验NaOH是否完全变质，加入的CaCl2(或BaCl2)溶液必须足量，以使碳酸钠完全反应转化为沉淀和显中性的氯化钠。
3．实验分析
(1)检验氢氧化钠是否变质时，将样品溶解后向其中加入少量稀盐酸，发现无气泡产生，认为氢氧化钠没有变质，你认为这样得出的结论是否正确？　 　，原因是_______　
_______________________________________________
　。
了中和反应，不足以与碳酸钠反应　
钠可能是部分变质，少量的稀盐酸与未变质的氢氧化钠发生
　氢氧化
　不正确　
(2)能否用氢氧化钙(或氢氧化钡)代替氯化钙(或氯化钡)除去碳酸钠？
①　 　，原因是_________________________________　
　。
②在除去碳酸钠后除了用酚酞可以检验是否存在NaOH，还可以选用的试剂是　 　。
　CuCl2溶液(合理即可)　
根离子，对原溶液中氢氧化钠的检验造成干扰　
　使用氢氧化钙、氢氧化钡会引入氢氧
　不能　
二、氢氧化钙变质的探究
1．氢氧化钙变质的原因(用化学方程式表示)：___________　
　 。
2．探究是否变质的方法(是否含有CaCO3)：取少量固体，加足量　 　，有气泡产生，则说明氢氧化钙变质。
　稀盐酸　
CO2===CaCO3↓＋H2O　
　Ca(OH)2＋
注意：探究氢氧化钙的变质程度时，向上层清液中加入的试剂除无色酚酞溶液外，还可以选用　 　。
3．探究氢氧化钙的变质程度
　CO2(合理即可)　
实验步骤 现象 结论
取少许固体于试管中，加水充分溶解，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液 　 　 _ 完全变质
　 　 _ 部分变质
　溶液变红　
　无明显现象　
1．(2024绥化)实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】(1)猜想一：氢氧化钠　
猜想二：_____________________　 　　
猜想三：碳酸钠
　氢氧化钠和碳酸钠　　
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取适量样品于试管中，加入 　 　充分反应 有__________　 　产生
猜想二成立
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有__________　 　产生
　蓝色沉淀　
　白色沉淀　
　过量的氯化钙溶液　
【设计实验】(2)
【反思拓展】
(3)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是________________　
　。
(4)氢氧化钠变质的原因是_______________________________　
(用化学方程式表示)，因此氢氧化钠应　 　保存。
　密封　
　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会影响对氢氧化钠的检验　
　Ca(OH)2溶液和
(5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有______________　
　。
钡　
　氯化钠和氯化
2．农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测，农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。
【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：　 　；
猜想二：CaCO3和Ca(OH)2；
猜想三：CaCO3。
【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。
　Ca(OH)2　
【实验步骤与现象】
步骤 操作 现象
1 取1 g样品于试管中，加入10 mL蒸馏水，充分振荡 得到上层清液和下层固体
2 向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞 溶液变红
3 向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸 溶液由红色变为无色，固体物质消失，并产生气泡
【实验分析】
(1)实验人员根据步骤1认为猜想一不正确。其实该结论并不严密，请说明理由：__________________________________　
　。
(2)解释步骤3有气泡产生的原因：______________________　
　 (用化学方程式表示)。
【实验结论】通过以上实验可以知道猜想　 　正确。
【评价反思】农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分，因为熟石灰会与　 　反应而变质。
　二氧化碳　
　二　
CaCl2＋H2O＋CO2↑　
　CaCO3＋ 2HCl===
能是没有溶解的氢氧化钙　
　氢氧化钙微溶于水，下层固体也有可(共21张PPT)
学习主题三 物质的性质与应用　　　
重点专题三　溶解度及溶解度曲线(必考)
第一部分 教材梳理
01
知识归纳
02
专题训练
2．P点的含义是　 　。
3．t3 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
　 　。
　A＞B＞C　
考法1　溶解度大小的判断及比较
1．t1 ℃时，A的溶解度为　 　。此温度下100 g水中最多能溶解A物质　 　g。
　t2 ℃时，A和C的溶解度相等　
　20　
　20 g　
考法2　溶解度随温度的变化趋势及提纯方法的判断
4．A、B两种物质的溶解度随温度的升高而　 　，
且　 　的溶解度受温度变化的影响较大。
5．若A中含有少量B，可采用　 　的方法提纯A；
若B中含有少量A，可采用　 　的方法提纯B。
6．从A的饱和溶液中得到固体A最好采用的方法是__________　
　。
从B的饱和溶液中得到固体B最好采用的方法是　 　。
　蒸发结晶　
晶　
　降温结
　蒸发结晶　
　降温结晶　
　A　
　增大　
考法3　饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化
7．t1 ℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质
量比为　 　。
8．t1 ℃时，将20 g A物质加入50 g水中，形成　 　g A的
　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
9．t3 ℃时，将15 g A、B、C分别加入50 g水中，形成饱和溶液的是　 　。
　C　
　饱和　
　60　
　1∶5　
10．t3 ℃时，将C的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是
　 　。
11．将N点的A溶液转变为M点的A溶液可采取的方法是
　 　。
　增加溶质　
　降低温度(或“增加溶剂”)　
考法4　溶质质量分数的计算
12．t1 ℃时，C的饱和溶液中溶质质量分
数为　 　(精确到0.1%)。
13．t2 ℃时，将40 g A物质加入100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为　 　(精确到0.1%)。
　23.1%　
　28.6%　
考法5　温度改变时，溶液中各种量的变化情况
14．将t3 ℃时等质量三种物质的饱和溶液降温到
t1 ℃，所得溶液的质量大小关系是　 　；
溶液中溶剂的质量大小关系是　 　；溶质质量分数的大小关系是　 　。
15．将t3 ℃时150 g三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，能析出固体的是　 　；析出固体的质量大小关系是________；A析出固体的质量为　 　g。
　30　
　A＞ B
　A、B　
　B＞C＞A　
　C＞B＞A　
　C＞B＞A　
考法6　一定温度下，配制溶液的相关情况
17．将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3 ℃时的饱和溶液，所得溶液的质量最大的是　 　。
18．欲配制溶质质量分数相同的A、C的饱和
溶液，应保持温度在　 　℃。
　t2　
16．将t1 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是　 　。
　C　
　B＞C＞A　
第1题图
1．(2024兰州)如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线(不含结晶水)，下列说法正确的是( )
A．甲和乙的溶解度相等
B．t1℃时，把20 g乙加到50 g水中，形成饱和
溶液
C．若甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数不变
B
第2题图
2．(2024深圳)如图为Ca(OH)2、K2CO3的溶解度示意图，下列说法正确的是( )
A．40 ℃时，琴琴同学将0.14 g
Ca(OH)2放入100 g水中得到
100.14 g溶液
B．40 ℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．40 ℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7%
D．40 ℃时，Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度大
A
3．(2024烟台)某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%，碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B．该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C．30 ℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质
量分数等于40%
D．20 ℃时，将50 g“果蔬洗盐”放入100 g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液
C
A．20 ℃时Na2CO3饱和溶液升温到
40 ℃时仍是饱和溶液
B．30 ℃时，在100 g水中加入40 g NaCl，形成不饱和溶液
C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大
D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程
4．(2024连云港)我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )

D
5．(2024佛山南海一模)MnSO4的溶解度曲线如图，下列说法错误的是( )
A．MnSO4的溶解度随温度升高先增后减
B．a点溶液升温至20 ℃可得不饱和溶液
C．40 ℃时50 g水中溶解30 g MnSO4得b
点溶液
D．c点溶液降温至20 ℃可得MnSO4晶体
D
6．(2024广东模拟)如图是M、N两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A．30 ℃时M、N的溶解度相等
B．40 ℃时50 g水中最多溶解30 g N
C．图中阴影部分可表示M的饱和溶液
D．60 ℃时M、N的饱和溶液降温至50 ℃，均无溶质析出
D
7．(2023重庆)神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、 水等。
(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力　 　(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，　 　也能使樟脑从溶液中结晶。
　恒温蒸发溶剂　
　弱于　
图1
(2)如图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3 ℃时将等质量的KNO3、NH4Cl 两种物质的饱和溶液降温到t2 ℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3　 　NH4Cl(填“＞”“＜”或“＝”)。
　＜　

图2
(3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图2所示实验，则X是　 　，若要将②和③中的溶液分别达到饱和状态，还需加入X的质量更大的是　 　(填“②”或“③”)。
　③　
　硝酸钾(或“KNO3”)　
(1)在　 　℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。
8．(2024南充)煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。
　t2　
(2)t1℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃(不考虑溶剂蒸发)，溶剂质量的大小关系是：硫酸钠溶液　 　氯化钠溶液(填“＜”“＞”或“＝”)。
(3)t1℃时，将60 g硝酸钠(不含结晶水)加入到50 g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是
　 　(精确到0.1%)。
　44.4%　
　＞　
(4)下列说法正确的是　 　(填序号)。
A．冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出
B．除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用降温结晶法
C．可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液
　C　(共52张PPT)
学习主题三物质的性质与应用
第十五讲　常见的盐
第一部分 教材梳理
01
中考命题分析
04
03
新教材素材特训
02
基础知识梳理
05
重难点解法
考点分层训练
广东省近五年中考化学考情一览表
课标要求 年份/分值
2024 2023 2022 2021 2020
◎了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用 11 8 13 9 19
◎知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用 3 3 3 3
教材导航：人教版：九下第十单元P78~85　　 粤教版：九下第八单元P93~103
名称及化学式 俗称/主要成分 性质 主要用途
氯化钠 (　 　) 食盐的主要成分 白色固体，易溶于水，溶液呈中性 作调味剂，腌渍食物；配制生理盐水；农业选种；作融雪剂等
　NaCl　
1．盐的概念：由　 　(或N)和　 　构成的化合物。
2．常见的盐及其用途
　酸根离子　
生活中常见的盐(5年5考)
　金属离子　
考点
1
名称及化学式 俗称/主要成分 性质 主要用途
碳酸钠 (　 　) 苏打、 　 　 _ 白色粉末状固体，易溶于水，溶液呈________　 　性 广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产
碳酸氢钠 (　 　) 　 　 _
发酵粉的主要成分之一；在医疗上是治疗______　 　过多症的一种药剂
碳酸钙 (　 　) 石灰石、大理石的主要成分 白色固体，　 　___溶于水 石灰石、大理石可用作重要的建筑材料；医疗上碳酸钙可作补钙剂
　胃酸　
难　
　碱　
　小苏打　
　纯碱　
　CaCO3　
　NaHCO3　
　Na2CO3　
(1)工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)外观和食盐相似，有咸味，但有毒，不能食用。
(2)CuSO4是　 　色固体，溶于水呈　 　色，实验室用于检验水或水蒸气，农业上用于配制农药波尔多液。
　蓝　
要点归纳
　白　
3．盐的化学性质
(1)盐溶液的酸碱性：大多数盐溶液显中性；少部分盐溶液显碱性，如K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液；还有少部分盐溶液显酸性，如NaHSO4。
(2)在溶液中，盐＋金属→新盐＋新金属。
①条件：金属单质(除K、Ca、Na)的活动性要强于盐中的金属元素组成的单质，盐需可溶。
(3)在溶液中，盐＋酸→新盐＋新酸。
如：碳酸钠与盐酸：__________________________________　
　；
硝酸银与盐酸：　 　；
氯化钡与硫酸：　 　 。
　H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl　
　HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3　
CO2↑　
②举例：铜与硝酸银：　 　；(写化学方程式，下同)
铁与硫酸铜：　 　。
　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋
　Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　
　Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag　
(4)在溶液中，盐＋碱→新盐＋新碱。
如：碳酸钠与氢氧化钙：________________________________　
　；
硫酸钠与氢氧化钡：___________________________________。
(5)在溶液中，盐1＋盐2→新盐1＋新盐2。
如：氯化钙与碳酸钠：_________________________________　
　；
硫酸铜与氯化钡：　 　。
　BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2　
2NaCl　
　Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋
　Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH
2NaOH　
　Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋
(6)某些盐的热不稳定性：
如：碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；
碳酸钙高温分解：　 　。
CaCO3CaO＋CO2↑
4．复分解反应
(1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应(表达式：AB＋CD→AD＋CB)。
(2)复分解反应发生的条件：反应物有酸可不溶，无酸必都溶；生成物中有沉淀或有气体或有水生成。
(3)常见难溶化合物
①难溶性碱：　 　(蓝色)、　 　(白色)、
　 　(红褐色)等。
②难溶性盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。
③不溶于酸的沉淀：AgCl和BaSO4。
(4)应用：①判断物质或离子能否共存；②判断物质能否一步转化；③物质的检验、鉴别及除杂等。
　Fe(OH)3　
　Mg(OH)2　
　Cu(OH)2　
考点
2
化肥(5年4考)
1．常见的化肥和作用
分类 化学成分 主要作用
氮肥 尿素［CO(NH)2］、氯化铵(NH4Cl)、硝酸钠(NaNO3)等 促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量(壮叶)
磷肥 磷酸钙［Ca3(PO4)2］等 促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力(壮根、果)
分类 化学成分 主要作用
钾肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力(壮茎)
复合肥 同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，如硝酸钾(KNO3)等 同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高
(1)化肥的作用：上中下，氮钾磷；叶不茂不浓绿，缺_____　
肥；茎不粗易倒伏，缺　 　肥；抗寒抗旱靠　 　肥。
(2)［教材新增］在范旭东和侯德榜等化学工业先驱的共同努力下，我国拥有了第一批民族化工企业，为我国基本化工原料工业奠定了基础。其中　 　发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”(又称“侯氏制碱法”)，该方法既生产纯碱又制得化肥。
　侯德榜　
　磷　
　钾　
要点归纳
　氮
2．化肥的利弊与合理施用
(1)利：施用化肥成为农作物增产的有力措施，解决了部分地区粮食短缺的问题。
(2)弊：不合理的施用化肥会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染。
因此，要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。
1．(RJ九下P84新增素材改编)“工业先导，功在中华”，被称为“中国民族化学工业之父”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法不正确的是( )
A．纯碱溶液呈中性　 B．该反应属于复分解反应
C．熟石灰可用生石灰制取　 D．烧碱具有强烈的腐蚀性
A
2．(KY九下P85新增习题改编)《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”。在诗中，作者借某化合物比喻自己的意志和情操，诗中赞颂的化合物是　 　，写出该物质烈火焚烧过程的化学方程式：______________________　 　
___________。
　CaCO3　
CaCO3CaO
＋CO2↑
3．(RJ九下P89新增习题改编)《周礼·考工记》中记载了制取氢氧化钾来漂洗丝帛的工艺：“用栏木烧灰(主要成分为K2CO3)，再和以水，厚浇在帛上，再将蛤灰(贝壳灰，主要成分为CaO)涂在帛上，明日，清洗帛上的蛤灰而拧干，振去细灰，厚浇栏灰水，再清洗拧干，涂上蛤灰。如此反复七昼夜，谓灰涑”。
(1)栏木灰可用作农家肥，K2CO3属于　 　(填“钾肥”或“复合肥”)。
　钾肥　
(2)“将蛤灰涂在帛上”即利用CaO与水反应生成Ca(OH)2，该反应过程中 　 　(填“吸收”或“放出”)热量。
(3)写出上述过程中生成氢氧化钾时，发生反应的化学方程式：　 　。
　K2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2KOH　
　放出　
重难点 复分解反应的应用
考向1　酸、碱、盐的检验、鉴别及除杂
【例1】下列实验方案能达到实验目的的是( )
C
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠和硫酸反应后，是否有硫酸剩余 取少量样品，滴加氯化钡溶液，观察现象
B 分离CaCO3和CaCl2的固体混合物 取样，加入足量稀盐酸
C 鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固体 分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象
D 除去KCl溶液中的少量K2CO3 向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，过滤
【举一反三1】(2024重庆)下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是( )
C
选项 物质 方法和主要操作 实验目的
A Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液 加入足量的铝粉，过滤 除去AgNO3
B 久置的NaOH 取样，加入稀硫酸观察是否产生气体 检验变质程度
C NaCl和BaSO4 加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 分离提纯
D CH4和H2 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 鉴别
考向2　物质共存的判断
【例2】下列物质可共存于水溶液中的是( )
A．硝酸钡和硫酸钠　 B．氯化铜和氢氧化钠
C．氯化钙和硝酸铜　 D．碳酸钠和盐酸
【方法技巧】在溶液中判断物质是否共存，可根据复分解反应发生的条件进行判断，能发生反应的不能共存，不能发生反应的可以共存。
C
【举一反三2】(2023常德)下列各组物质在溶液中能够大量共存的是( )
A．BaCl2、NaNO3、CuCl2　
B．Na2CO3、NaCl、HCl
C．H2SO4、NaOH、KNO3　
D．K2CO3、Ba(OH)2、KCl
A
【举一反三3】某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，经检测后，废液pH＝3，下列废液中存在物质正确的一组是( )
A．CaCl2、KNO3、KMnO4　
B．K2SO4、Al(NO3)3、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl　
D．Na2SO4、KNO3、MgCl2
D
考向3　复分解反应的本质分析
【例3】如图是NaCl溶液与AgNO3溶液反应的微观示意图：从离子角度看，该反应的本质是　 　和　 　结合生成沉淀；请写出与此反应有相同离子变化的另一反应的化学方程式：　 　。
　HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3(合理即可)　
　Ag＋　
　Cl－　
【方法技巧】复分解反应的本质是离子在反应，反应前后离子数目没有变化的是不参加反应的离子，离子数目减少的是参加反应的离子。
【举一反三4】如图所示是氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应的示意图，该反应中未参加反应的离子是Na＋和________
(填离子符号)。
　OH－
1．(2024白银)果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于( )
A．酸　 B．碱　 C．盐　 D．混合物
生活中常见的盐
C
考点
1
2．(2024河南)科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是( )
A
3．(2024广东)蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是( )
A．易溶于水 B．可作补钙剂
C．高温不分解 D．属于有机物
4．(2024长沙模拟)氯化钠是一种重要的盐，有着非常广泛的用途。下列有关氯化钠的用途说法错误的是( )
A．用作调味品　 B．配制生理盐水　
C．用于金属除锈　 D．用作融雪剂
C
B
5．(2024北京)下列物质混合后产生白色沉淀的是( )
A．Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液　
B．H2O2溶液和MnO2
C．NaOH溶液和稀硫酸　
D．NaHCO3溶液和稀盐酸
A
A．该溶液能与碳酸钠反应
B．该溶液能与锌粉反应
C．该溶液中含有氢离子，所以硫酸氢
钾属于酸
D．该溶液能与硝酸钡溶液反应
6．(2024广州二模)如图是硫酸氢钾溶液的微观示意图，下列预测不合理的是( )
C
7．(2024广东节选)盐湖蕴藏着丰富的资源。夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有_________________________________　
　(写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是　 　。
　纯碱、苏打　
“农业选种”)　
　作调味品(或“配制生理盐水”或
8．(2024重庆B卷)张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是( )
A．Ca3(PO4)2 B．KNO3 C．NH4Cl D．KCl
9．(2024扬州)氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是( )
A．K2CO3　 B．NH4HCO3 　
C．Ca(H2PO4)2 D．K2SO4
B
化肥
B
考点
2
A．MgSO4 B．Ca(NO3)2
C．KNO3 D．NH4H2PO4
10．(2021广东)下表是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥的是( )
D
番茄无土栽培营养液配方(用量单位：mg/L)
MgSO4 Ca(NO3)2 KNO3 NH4H2PO4 H3BO3
492 590 606 153 2.86
11．硫酸铵［(NH4)2SO4］是常用的一种化学肥料，某浓度的硫酸铵溶液的 pH＝5.0，以下说法正确的是( )
A．硫酸铵是一种酸　
B．硫酸铵与一些碱性物质混合使用可增强肥效
C．硫酸铵溶液能使无色酚酞溶液变红色　
D．长期施用硫酸铵可能导致土壤酸化
D
12．(2024深圳二模)化学小组开展“从海水中制取餐桌上的食盐”实践活动，下列方案能完成任务的是( )
D
选项 任务 方案
A 从海水中获取粗盐 降温结晶、过滤
B 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、洗涤、干燥
C 除去精盐中的MgCl2 溶解，滴入少量KOH溶液，过滤
D 检验精盐中是否含Na2CO3 取样溶解，滴入少量CaCl2溶液，观察现象
(1)粉碎机和搅拌器所起的作用是__________________________　
　。
(2)反应器中生成的气体的化学式为　 　，流程中X可以为
　 　(多选，填序号)。
A．稀盐酸　 B．氢氧化钠　 C．生石灰　 D．氢氧化钙
CD　
　CO2　
使反应更充分　
13． CaCl2可用于食品加工、制药等领域。某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取CaCl2，其主要流程如图所示。
　增大物质之间的接触面积，
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(3)写出生成沉淀的化学方程式：__________________________　
　 。
(4)该流程存在缺陷，请提出改进措施：____________________　
　。
“适量X”　
　将“过量X”改为
＋CaCl2　
　CuCl2＋ Ca(OH)2===Cu(OH)2↓
14．(2024连云港节选改编)物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象
Ⅰ 1% 5 mL 无明显现象
Ⅱ 5% 5 mL 少量沉淀
Ⅲ 10% 5 mL 较多沉淀
【分析交流】(1) 实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与
　 　有关。
【查阅资料】20 ℃时固体物质的溶解度见下表：
注：20 ℃时，溶解度在0.01 g~1 g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01 g的固体物质称为难溶物。
　NaOH溶液的质量分数　
物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4
溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002
【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。
(2)图中未发生化学变化的微粒是　 　(填离子符号)。
(3)该反应的微观实质可为Ca2＋ 与 2个OH－反应生成Ca(OH)2。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，该反应的实质为　 　。
Na＋、S
Ca2＋与C反应生成CaCO3
【反思拓展】(4) 结合以上探究活动，下列说法正确的是
　 　(多选，填字母)。
a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2
　ab　
(1)将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是　 　(填序号)。
(2)NH4HCO3是常见的氮肥，其化学名称是　 　。
　碳酸氢铵　
15．(2024广州)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界中氮的循环如图所示。
　①　
(3)氨(NH3)或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐。写出一种属于亚硝酸盐的物质的化学式：__________________________　
　。
(4)长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉(主要成分为CaCO3)，土壤的pH_________　 　(填“升高”“不变”或“降低”)。
　升高　
即可)　
　NaNO2(或“KNO2”，合理
(5)使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的的是　 　。(填序号)
A．生石灰　 B．氯化钾
C．石灰乳　 D．草木灰(含碳酸钾)
　B　
16．［项目式学习］(2024佛山顺德区二模)同学们对学校的“智慧农场”展开项目式学习。
任务一：调查
(1)调查使用化肥、农药的利与弊。下列说法属于“利”的是　 　(多选，填字母)。
a．提高产量　 b．水体含磷量升高
c．杀鼠剂造成鸟类减少　 d．降低劳动力成本
　ad　
任务二：检测
(2)同学们利用　 　(填“pH试纸”或“pH计”)测得该土壤浸出液的pH为5.8；植物吸收营养元素的效果如图，栅栏越宽则吸收率越高，该酸碱度下农作物对　 　(填名称)吸收效果最好。
　氮元素　
　pH计　
任务三：探究
(3)项目小组对劳动课用的营养液成分展开探究。老师提示营养液是由KNO3和NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3中的两种或三种混合配制而成。
【提出问题】营养液中除了KNO3外，还有什么成分？
【进行猜想】猜想Ⅰ：NH4Cl和(NH4)2SO4；
猜想Ⅱ：NH4Cl和NH4HCO3；
猜想Ⅲ：　 　 ；
猜想Ⅳ：NH4Cl、(NH4)2SO4和NH4HCO3。
　(NH4)2SO4和NH4HCO3　
实验步骤 操作 现象 结论
i 取适量营养液于试管中，加入适量的氢氧化钾溶液，充分微热 ____________________　 　 _ 猜想Ⅳ成立
ii 往“步骤i”后的溶液中依次加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，静置 先产生白色沉淀，然后　 _________________ 　 _
iii 往“步骤ii”后的上层清液中滴加少量的　 　溶液 产生白色沉淀
产生气泡　
白色沉淀部分溶解，并
生成　
　有刺激性气味的气体
　AgNO3　
【查阅资料】AgCl和BaSO4不溶于水也不溶于稀硝酸；BaCO3不溶于水，溶于酸；铵盐与碱溶液混合加热会产生氨气。
【实验探究】
【反思评价】
(4)“步骤i”证明营养液中含有　 　(填离子符号)。
(5)“步骤iii”发生的反应化学方程式：___________________
____________________。
N
KCl＋AgNO3===
KNO3＋AgCl↓　

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