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(共48张PPT)
专题九　质量守恒定律
七年级上册
主题三 物质的化学变化
2025年中考化学教材专题复习
基础知识点梳理
PART 01
过知识
化学
质量总和
质量总和
适用对象
内容：参加① 反应的各物质的② 等于反应后生成的各物质的③
质量守恒，而不是体积或分子数守恒
参加反应的物质，不包括没有参加反应的物质和反应后的剩余物
所有状态的物质，包括固态、液态、气态
过考点>
过实验>
考情分析 >
质量守恒定律
理解
微观：原子的④ 、⑤ 、质量不变
宏观：物质的⑥ 、元素种类、元素质量不变
六个“一定不变”
微观：构成物质的⑦ 种类一定改变
宏观：物质的种类一定改变
两个“一定改变”
微观：元素的化合价可能改变
宏观：⑧ 可能改变
两个“可能改变”
种类
数目
质量总和
分子
分子数目
质量守恒定律
应用(定性、定量）
a.推断物质的元素组成——依据化学反应前后元素⑨ 不变
B.确定化学反应中某物质的化学式——依据化学反应前后原子种类、数目不变
c.确定化学方程式中各物质的化学计量数——依据化学反应前后各原子⑩ 不变
d.确定参与反应的某物质的质量——依据化学反应前后 不变
种类
数目
物质的质量总和
质量守恒定律
随堂巩固练
1
[人教5.1习题2变式]蜡烛燃烧可用“化学反应”表示为:蜡烛+氧气二氧化碳+水,则有关蜡烛中元素组成的判断正确的是(　　)
A.只含有C、H元素
B.含有C、H、O三种元素
C.一定含有C、H元素,可能含有O元素
D.无法确定是否含有C、H元素
C
2
[人教5.1习题3变式]已知A+2B C+D中,将A、B两种物质各10 g混合加热,生成4 g C和8 g D,若A完全反应,则A与B反应的质量比为(　　)
A.1∶1 B.1∶2 C.5∶1 D.1∶5
C
随堂巩固练
3
[人教5复习与提高5变式]自然界有“雷雨发庄稼”的现象,即雷雨天过后可以增加土壤中的氮肥,促进庄稼生长。其中涉及的一步反应的微观模型如图,下列说法不正确的是(　　)
A.一个氧分子由两个氧原子构成
B.反应前后,两种元素的化合价均发生改变
C.反应前后分子和原子的种类均不发生改变
D.参与反应的氧气和氮气的总质量等于生成一氧化氮的质量
C
随堂巩固练
由氧分子的微观模型图可知,一个氧分子由两个氧原子构成,A项正确;
该反应的化学方程式为 N2+O2 2NO,两种单质生成一种化合物,反应前后两种元素的化合价均发生改变,B项正确;
由微观反应模型图可知,反应前后分子的种类发生改变,原子种类不变,C项错误;
化学反应均遵守质量守恒定律,因此参与反应的氮气和氧气的总质量等于生成的一氧化氮的质量,D项正确。
随堂巩固练
4
[人教5.1习题5变式]下列实验不能用质量守恒定律解释的是(　　)
A.5 g蔗糖溶于10 g水得到15 g溶液
B.红磷在密闭容器中燃烧,反应前后总质量不变
C.铁丝在氧气中燃烧,生成物的质量比原来铁丝的质量大
D.高锰酸钾受热分解,剩余固体的质量比原反应物的质量小
质量守恒定律的研究对象是化学变化,不是物理变化。蔗糖溶于水属于物理变化。
A
随堂巩固练
5
[人教5复习与提高4变式]天然气作燃料时,为及时发现燃气泄漏,常加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇充分燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O,X的化学式为　　　　　。
SO2
妙招技法
　　根据化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变,推断X的化学式。
考点考向专题复习
PART 02
考点1　质量守恒定律的理解及应用[10年9考]　贵州真题分点练
1
[贵阳真题组合,2024.6C,2021.4A,2020.5BC,2分]判断下列选项正确的是(　　)
A.用如图所示实验可探究甲烷中是否含有碳元素
B.从化学方程式2H2+O22H2O可知,反应前后元素的种类不变、化合价改变
C.从化学方程式2H2+O22H2O可知,2 g氢气和1 g氧气反应生成3 g水
D.探究乙醇中是否有氧元素操作:取样,点燃,在火焰上方罩干冷烧杯
B
考点1　质量守恒定律的理解及应用[10年9考]　贵州真题分点练
2
[2024贵州9(2),2分]自然界中,天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期,科学家在一个标准大气压、
1 025 ℃条件下,将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中,通入甲烷(CH4)气体,硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH4)和石墨(C),石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜,其转化过程如图1和图2。图1生成石墨的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　,图2变化的微观实质是　　　　　　　　　　　　　　 　。
Si+CH4 SiH4+C
碳原子的排列方式发生改变
考点1　质量守恒定律的理解及应用[10年9考]　贵州真题分点练
3
[2022贵阳12(1)(2),4分]某探究小组同学对物质的组成进行探究。
(1)设计并实验:点燃甲烷,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,可观察到烧杯内壁上的现象为　　　　　。迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入少量澄清石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
结论:甲烷含有氢、碳元素。
(2)提出问题:甲烷组成中是否含有氧元素
设计并实验:设计如图装置进行实验。先通一段时间N2,点燃酒精灯,通入甲烷燃烧后的产物(不含甲烷和氧气),反应结束后,再通入一段时间N2。
出现水雾
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
考点1　质量守恒定律的理解及应用[10年9考]　贵州真题分点练
3
(已知:甲烷质量为a g)
结论:甲烷只含碳、氢元素,不含氧元素。
①B装置的作用是　 。
②得到此结论,需要收集的实验证据有　 。
装置A反应前后增加的质量、装置C反应前后增加的质量、装置D澄清石灰水不变浑浊
将甲烷可能不完全燃烧生成的CO转化为CO2
考点1　质量守恒定律的理解及应用[10年9考]　贵州真题分点练
(1)由结论“甲烷含有氢、碳元素”可知,甲烷燃烧生成水和二氧化碳,因此在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,可观察到烧杯内壁上的现象为出现水雾;迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入少量澄清石灰水,振荡,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O。
(2)①甲烷不完全燃烧有一氧化碳生成,在加热条件下一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,故B装置的作用是将甲烷可能不完全燃烧生成的CO转化为CO2。
考点1　质量守恒定律的理解及应用[10年9考]　贵州真题分点练
②要验证甲烷只含碳、氢元素,不含氧元素。根据质量守恒定律,反应前后元素质量、种类不变,故甲烷中氢元素质量与生成的水中氢元素质量相等,甲烷中碳元素质量与生成的二氧化碳中碳元素质量相等,碳元素质量+氢元素质量=甲烷质量,故需要称量生成水和二氧化碳的质量,装置A中浓硫酸有吸水性,增加的质量为生成水的质量,装置C中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,增加的质量为生成的二氧化碳的质量,装置D中澄清石灰水不变浑浊,说明二氧化碳被装置C完全吸收。故需要收集的实验证据有装置A反应前后增加的质量、装置C反应前后增加的质量、装置D澄清石灰水不变浑浊。
考点2　微观反应示意图[10年连考]　贵州真题分点练
1
[2023贵州9(1),3分]2023年3月,我国首次实现“固态氢能”发电并网,“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。
将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为　 　　　　　　　　　　 ,从宏观视角看,水由　 　　　　　　　组成;
2H2O 2H2↑+O2↑
氢元素和氧元素
考点2　微观反应示意图[10年连考]　贵州真题分点练
1
从微观视角分析电解水反应的实质是　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。
分子分成原子,原子重新组合成新分子(或水分子分解成氢原子和氧原子,氢原子和氧原子分别重新组合成氢分子和氧分子;或每2个水分子分解成4个氢原子和2个氧原子,4个氢原子和2个氧原子分别重新组合成2个氢分子和1个氧分子)
考点2　微观反应示意图[10年连考]　贵州真题分点练
2
[2019贵阳8(2),3分]铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为:
(1)请将B框中的信息补充完整,你这样补充的理由是　 。
(2)该反应的基本反应类型为　　　　　　　　。
化学反应前后原子的种类和数目不变,一个氯分子由两个氯原子构成
化合反应
考点2　微观反应示意图[10年连考]　创新考法综合练
3
[2024遵义汇川区三模]结合下列图示,从宏观、微观角度分析,下列说法错误的是(　　)
A.构成物质的粒子可以是分子、原子、离子　　　
B.“过程 1”空白框内的粒子用符号表征为“2H2O”
C.改变原子在空间的排列方式可以引起化学变化
D.稀盐酸与碳酸钠反应的本质与“过程 3”一致
D
考点2　微观反应示意图[10年连考]　创新考法综合练
从过程1、2、3分别可以得到构成物质的粒子可以是分子、原子、离子,A项正确;
“过程1”表示2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子,因此“过程 1”空白框内的粒子用符号表征为“2H2O”,B项正确;
“过程2”中石墨转化为金刚石属于化学变化,微观本质是碳原子在空间的排列方式发生了变化,C项正确;
“过程3”中稀盐酸与硝酸银溶液反应的本质是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀,而稀盐酸与碳酸钠反应的本质是氢离子和碳酸根离子反应生成水分子和二氧化碳分子,两个反应的本质不同,D项不正确。
考点3　质量守恒定律的验证[10年6考]　创新考法综合练
1
[2024贵阳云岩区二模改编]质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的一项基本规律,下列是质量守恒定律发展的科学历程,根据材料回答问题。
波义耳实验:在密闭的曲颈瓶中加热金属汞时,得到了金属灰(氧化汞),冷却后打开容器,称量金属灰的质量,发现比原金属质量增加了。 罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到火上加热,金属变成了灰黄色(氧化铅),冷却后再次称量,发现容器的总质量没有发生变化。但该发现当时未引起科学家的注意。 拉瓦锡用锡和铅做了罗蒙诺索夫的实验,也得到同样的结论。他还做了许多实验并得出结论:在化学反应过程中物质质量是守恒的。并将此结论写成一个代数式。该结论得到当时科学家的普遍认同。 朗道耳特和曼莱做了精确度极高的化学实验,反应前后质量之差小于0.000 1 g,在实验误差范围内,因此科学家一致承认质量守恒定律。
1673年 1756年 1774年 1908年、1912年
考点3　质量守恒定律的验证[10年6考]　创新考法综合练
1
(1)波义耳实验中,反应的化学方程式为　　　　　　　　　,金属灰增加的质量是　　　　　 。
(2)质量守恒定律的发现过程,带给我们的启示有　　　　(填字母)。
A.要善于总结前人的成果和经验　　　　　
B.实验的成功与否,取决于试剂的选择
C.定量方法是科学研究的重要方法
(3)质量守恒定律的微观解释:化学反应前后原子的种类、 　　 　　　　　　均不变。
2Hg+O2 2HgO
参加反应的氧气质量(或氧化汞中氧元素的质量)
AC
数目和质量
考点3　质量守恒定律的验证[10年6考]　创新考法综合练
2
[2024广东广州白云区一模改编]化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行如图实验,验证质量守恒定律。
(1)实验一:如图称量整个体系的总质量后,将注射器中热水推入瓶中,白磷燃烧,反应结束后,再次称量整个体系的总质量。
考点3　质量守恒定律的验证[10年6考]　创新考法综合练
2
①加入热水后白磷燃烧,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。
②该实验验证了质量守恒定律,证据是　　　 　　　　　　　　　　。
(2)实验二:将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中,观察到的现象是　　　　　　　　　　　 ,电子天平示数减小。电子天平示数减小的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)实验三:用细铜丝吊着一根长玻璃棒,两端分别绕上粗铜丝,并使玻璃棒保持水平,然后用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却后,观察到a端铜丝变　 　　　,玻璃棒　　 　　(填“a”或“b”)端下沉。该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。
温度达到白磷的着火点且白磷与氧气接触
反应前后天平示数不变
有大量气泡产生,气球膨胀
气球膨胀,受到空气的浮力增大
黑
a
2Cu+O2 2CuO
考点3　质量守恒定律的验证[10年6考]　创新考法综合练
2
(4)通过实验一得出化学反应前后总质量守恒,通过实验二、三得出化学反应前后总质量不守恒。在老师的引导下,同学们分析了实验二、三。你认为实验三玻璃棒不平衡的原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　 　 。
(5)反思实验,验证质量守恒定律,设计实验时,需要注意的问题是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
a端铜丝与空气中的氧气反应生成氧化铜,而生成的氧化铜的质量大于参加反应的铜丝的质量
凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭体系中进行,像气球这类体积易变化的实验用品,使用时要注意浮力变化对实验数据和结论的影响
【归纳总结】质量守恒定律的“六个不变”与“两个一定变”
不变:原子种类、元素种类、原子数目、元素质量、原子质量、物质的总质量。
改变:物质的种类、分子的种类。
实验专项复习
PART 03
实验8　质量守恒定律的验证 [10年1考]　
过实验
化学小组的同学设计了如图1实验验证质量守恒定律。
过考点>
过知识>
考情分析 >
【实验原理与现象分析】
(1)实验A,将稀盐酸与石灰石粉末混合,发现托盘天平的指针　　　　　(填“向左”“向右”或“不”)偏转,其原因是　　　　　 　　　　　　　　　　 。
向右
生成的气体扩散到空气中,左盘中物质总质量减小
【实验原理与现象分析】
(2)实验B的反应原理为　　　　　　　　　(写化学方程式);小气球的作用是形成密闭装置以及　　　　　　　　　　　 ;实验过程中,同学们发现托盘天平的指针向右稍微偏转,最后又恢复平衡,指针向右偏转的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
(3)实验C中,若将氢氧化钠溶液换为稀盐酸,　　　　(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。
4P+5O22P2O5
缓冲压强,防止瓶内压强增大导致瓶塞被冲开
反应放热,小气球膨胀,受到空气的浮力增大
不能
【误差分析与实验总结】
(4)实验B中若取用白磷的量不足,对实验结果　　　(填“有”或“没有”)影响。
(5)实验D中镁条在空气中完全燃烧(只考虑氧气参加反应),若燃烧前后固体质量变化如图2所示,则m2与m1之差表示　　　　　　 的质量。实际实验中,最后得到白色粉末的质量小于镁条的质量,推测原因是　 。
没有
参加反应的氧气
产生的氧化镁以白烟的形式扩散到空气中
【反思与评价】
(6)通过以上实验可知在设计实验探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时,应考虑的因素有　　　 　　　　　　 　 。
(7)根据氧化汞在加热条件下发生反应生成单质汞和氧气的微观模拟过程(如图3),解释化学反应中质量守恒的原因:化学反应前后　　 　　　　　　　　　　　不变。
原子的种类、数目和质量
有气体参加或生成的反应以及有粉末状物质生成的反应要在密闭装置中进行,选择可发生化学反应的物质进行实验
实验思路
1.实验目的:通过实验验证质量守恒定律,从微观角度理解质量守恒定律。
2.设计实验:设计如图1所示实验A(有气体生成,装置未密封)、B(有气体参与,装置密闭)、C(没有气体参与,装置未密封)、D(有白烟生成,无密闭装置)。
3.进行实验:观察、记录实验现象。
4.实验总结:通过分析实验现象总结质量守恒定律。
5.得出结论:①质量守恒定律研究的对象是　　　　　。 ②从宏观角度看,化学反应前后一定改变的是　　　　　　,一定不变的是　　　　 。 ③从微观角度分析,化学反应前后 　　　　　　　　 一定不变,
　　　　　　　一定改变, 　　　　　　　　可能改变。
化学变化
物质的种类
元素的种类
原子的种类、数目、质量
分子种类
分子数目
1.原子守恒法:化学反应的本质是原子的重新组合,原子的种类、数目和质量都不变,所以物质的总质量不变。
2.实验设计:根据反应或装置的特点设计合适的实验验证质量守恒定律。
思想方法
高分答题模板
1.从微观角度解释质量守恒定律:化学反应前后,原子的种类、数目和质量均不变(一定要回答完整)。
2.从宏观角度解释质量守恒定律:化学反应前后,元素的种类、质量不变,物质的总质量不变。
跨学科实践活动8　基于特定需求
设计和制作简易供氧器　
大单元概念
　　以核心素养为导向建构大概念,以跨学科项目化学习的形式展开学习,用前瞻的理念帮助师生高效备考!
任务一:知识回顾
科学的家庭氧疗可使人身心放松,因此家用制氧机成为越来越多家庭使用的医疗设备。兴趣小组同学对制氧机的制氧原理、制氧剂选择等展开探究,并开启自制制氧机的项目式学习之旅。
(1) 氧气的实验室制取和性质实验如图1。下列说法正确的是　　　　。
A.发生装置仅由试剂状态决定
B.该装置能收集到纯净的氧气
C.红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底
D.制取氧气的原料一定含有氧元素
BD
(2)①如图2为某制氧机的内部结构图,加湿仓用无色透明材料制作,优点是　　　　　　　　　　 。下列相关说法正确的是　　　　(填字母)。
A.使用前,加湿仓应注满水
B.加湿仓利用了氧气不易溶于水的物理性质
② 图2中“加湿仓”的原理与下列　　　　(填字母)装置类似。
便于观察产生气泡的快慢
B
B
任务二:认识简易制氧机
(3)便携式制氧杯(如图3)是家庭常用供氧器。将制氧剂先放入制氧杯内,再倒入洁净的水,通过吸氧管吸氧。
查阅资料:该便携式制氧杯采用过碳酸钠固体和二氧化锰制氧气,过碳酸钠为白色固体,成分为2Na2CO3·3H2O2。
任务三:调研常用制氧技术
①制氧杯工作时发生了两步反应,写出第二步反应的化学方程式。
第一步:2Na2CO3·3H2O2 2Na2CO3+3H2O2。
第二步:　　　　　　　 。
2H2O2 2H2O+O2↑
任务三:调研常用制氧技术
② 小组同学对便携式制氧杯采用过碳酸钠固体而不用过氧化氢溶液制氧气产生了好奇。已知:常温常压下产生150 mL的氧气,以5%的过氧化氢溶液为制氧剂需要9.1 mL,以过碳酸钠为制氧剂需要1.41 g。同学们分别取9.1 mL 5%过氧化氢溶液、1.41 g过碳酸钠和9.1 mL水,分别加入0.2 g二氧化锰,利用数字化传感器测出两种试剂产生氧气的体积与时间变化曲线如图4。
任务三:调研常用制氧技术
结合图4或试剂状态分析,选择过碳酸钠固体的理由是
。
③ 便携式制氧杯是对图5中装置组合　　(填序号)的改进。
任务三:调研常用制氧技术
相同条件下,约2~20 min内过碳酸钠产生氧气的速率较大(或固体比过氧化氢溶液便于携带运输)
BC
(4)氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3,还有少量铁粉。其制氧原理为:触发铁粉燃烧,放出的热使NaClO3分解。(2NaClO3 2NaCl+3O2↑)
① NaClO3的理论产氧率[m(O2)/m(NaClO3)]为
　　　　(结果精确至0.1%)。
②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
任务三:调研常用制氧技术
45.1%
铁粉量不足,导致供给的热量不足以让NaClO3完全分解(合理即可)
【解析】(4)①根据化学反应中的质量关系:
2NaClO3 2NaCl+3O2↑
213 96
所以NaClO3的理论产氧率=×100%≈45.1%。
任务三:调研常用制氧技术
(5) 渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用,在一定压力下,让空气通过氧气分离膜,可得到富氧空气,如图6所示。
“便携式制氧杯”和“渗透膜法制氧”的原理的本质区别是　　 　 　　　　　　　　　 　 。
任务三:调研常用制氧技术
便携式制氧杯制氧发生的是化学变化,渗透膜法制氧发生的是物理变化(合理即可)
膜分离技术制氧气实验
(6)如图7是某兴趣小组利用生活中常见材料制成的简易制氧机。
①检验产生的气体是O2的方法是　　　 　　　　　　　　　　　　。
②制作简易家用制氧机时,需考虑很多方面的因素,
如:　　
　　　　　　　 (写一条)。
③项目组同学提出,该装置还可以在实验室制取
二氧化碳。此时,装置中需要改动之处是　　　 。
　　　 。
将带火星的木条放在导管口,若木条复燃,则产生的气体是氧气
设备的经济便捷(或制氧原料的获取容易、
原料无毒、制取方法简单等,合理即可)
除去B
装置中的水
任务四:自制供氧器

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