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古田一中 2024-2025 学年第一学期高三第三次月考
化学试题
（满分 100 分，考试时间 75 分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、选择题(本题共 10 小题，每小题 4分，共 40 分。每小题只有一项是符合题目要求的。)
1. 2024年诺贝尔化学奖表彰了三位科学家在蛋白质设计和结构预测领域作出的贡献，中国科学家
颜宁在这方面也做了大量的工作，以下相关说法不正确的是
A．蛋白质分散在水中形成的分散系可以产生丁达尔效应
B．要使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要快速结晶
C．通过 X射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构
D．蛋白质复杂结构的形成与极性键、非极性键、氢键、范德华力等有关
2. 碘芬酸(丙)是诊断胆囊炎、胆结石等疾病口服造影剂的有效成分，部分合成路线如下：
下列叙述错误的是
A．甲分子中含有 3种官能团 B．甲转化为乙调节 pH的过程中，有羧基生成
C．乙能发生缩聚反应、消去反应 D．丙分子中含有 1个手性碳原子
3. 部分含硫元素的物质有如下图的转化，设 NA为阿伏加德罗常数的值。一氧化硫(SO)是一种不稳
定、高活性的物质。下列叙述正确的是
A．标准状况下，1.12L SO2气体含有的质子数为 0.8NA
B．1L 0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中 SO32-离子数小于 0.1NA
C．反应①中生成 0.2mol SO时转移的电子数为 0.4NA
D．反应②中生成 1molS2-时消耗 OH-离子数为 4NA
4.下列离子方程式书写正确的是
A．向 CuSO4溶液中滴加氨水至过量：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
B．向 NaOH溶液中滴入少量 NH4HCO3溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C．向含 0.1mol FeBr2的溶液中通入标准状况下 2.24L的 Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．向 Al2(SO4)3溶液中滴加 Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
5. 某种离子液体的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、Q、R是原子序数递增的短周期主族元素，
Q是主族元素中电负性最大的元素。下列说法正确的是
A．同周期中第一电离能比 Z大的有三种元素
高三化学试卷 第 1 页
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B．最简单氢化物的沸点：ZC．电负性大小：Q>Z>X>Y
D．简单离子半径比较：R>Q>Z>Y
6. 室温下，某化学研究小组通过下列两组实验探究 H2O2溶液的性质。
实验 实验操作和现象
向 2mL 0.1mol·L-1 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，溶液先变黄，稍后产生气体；再加入
I
几滴 KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，颜色明显变浅
向 2mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加 3~5滴 0.01mol·L-1
II
H2O2溶液，振荡，溶液逐渐褪色
已知：H2O2溶液呈弱酸性。根据实验操作和现象，下列有关推论正确的是
A．实验 I中稍后产生气体来源于 H O 与 FeSO 反应，生成黄色的Fe3+2 2 4 和氧气
B．实验 I中最后溶液颜色明显变浅，体现了 H2O2的漂白性
C．实验Ⅱ中溶液逐渐褪色，体现了 H2O2的酸性
D．两组实验都有氧化还原反应的发生
7. 实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示。
已知：主反应为 为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为
155℃，能与水形成沸点为 95℃的共沸混合物。
下列说法错误的是
A．反应后加入少量草酸的目的是调节 pH
B．分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多
C．①、②、③分别是含有硫酸和 Cr3+的水相、含 NaCl的水相、K2CO3水合物
D．操作 1为蒸馏，收集 150~156℃的馏分；获取③的操作为过滤
8. 科研人员通过控制光沉积的方法构建 Cu2O－Pt/SiC/LrOx型复合材料光催化剂，然后以 Fe2+和
Fe3+离子渗透 Nafion膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化反应分离的人工光合体系，其反应机
理如图。下列说法不正确的是
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A．该反应能量转化形式为光能→化学能
一定条件
B．该人工光合体系的总反应为 2CO2+2H2O 2HCOOH+O2
C．图中 a、b分别代表 Fe3+、Fe2+
D．Cu2O→Pt上发生的反应为 CO2+2e-+2H+=HCOOH
9. 在直流电源作用下，双极膜中间层中的 H2O解离为 H+和 OH-，利用双极膜电解池产生强氧化性
的羟基自由基( OH)，处理含苯酚废水和含 SO2的烟气的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电势：N电极＞M电极
B．阴极电极反应式为 O2+2e-+2H+=2 OH
C．若 OH只与苯酚和 SO2反应，则参加反应的苯酚和 SO2物质的量之比为 1：14
D．每处理 9.4g苯酚，理论上有 2.8molH+透过膜 a
10. 常温下，向 10mL 0.1mol·L-1二元弱酸 H2A水溶液中逐滴滴加 0.1mol·L-1NaOH溶液，混合
溶液中H A、HA-和A2-的物质的量分数(δ )随 pH变化的关系如图所示[已知δ(X)
c(X)
2 c H2A +c HA- +c A2- ]。
下列说法不正确的是
A．H2A的 Ka1的数量级为 10-2
B．b点溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)
C．滴加 10mL NaOH溶液时，c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
D．滴加 15mL NaOH溶液时，2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)
二、非选择题（本大题共 4小题，共 60分）
11．（16分）二氧化铈(CeO2)是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含 CeFCO3)为原料制
备 CeO2的一种工艺流程如图所示：
已知：①Ce4+能与 F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与 SO42-结合成[CeSO4]2+；
②在硫酸体系中 Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而 Ce3+不能。
回答下列问题：
（1）氧化焙烧中氧化的目的是 。
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（2）“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2 Ce(H2n-4A2n)+4H+，
如图中 D是分配比，表示 Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层
c Ce H 2n 4A 2n
中存在形式的物质的量浓度之比D
c CeSO 4
2 保持
其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的 Na2SO4以
改变水层中的 c(SO42-)，请解释 D随起始料液中 c(SO42-)变化的原因 。
（3）“反萃取”中，在稀硫酸和 H2O2的作用下 Ce4+转化为 Ce3+，反应的离子方程式为 。
（4）向水层中加入 NaOH溶液来调节溶液的 pH，pH应大于 时，Ce3+完全生成 Ce(OH)3
沉淀。(已知当离子浓度小于 1×10-5mol·L-1时，可以认为该离子沉淀完全，
Ksp[Ce(OH)3]=1.0x10-20)
（5）“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（6）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾
气消除过程中发生着 CeO2 CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循环，请写出 CeO2消除 NO尾气(气
体产物是空气的某一成分)的化学方程式 。
（7）氧化铈 CeO2，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂 Y2O3，Y3+占据原来 Ce4+的位置，
可以得到更稳定的结构，如图所示。
氧空位数
(已知：O2-的空缺率 2 100%氧空位数 O )数
①已知M点原子的分数坐标为(0,0,0)，则 N点原子的分数坐标为 。
②CeO2晶胞中与 Ce4+最近的 Ce4+的个数为 。
③若掺杂 Y2O3后得到 n(CeO2):n(Y2O3)=0.6:0.2的晶体，则此晶体中 O2-的空缺率为 。
12.（16分） [Ni(NH3)x]Cly可用于镀镍。某实验小组欲制备[Ni(NH3)x]Cly，并测定产品的化学式。
已知[Ni(NH3)x]Cly易溶于冷水、稀氨水，不溶于浓氨水、乙醚、乙醇；乙醚的挥发性强于乙醇；
Ag2CrO4是一种难溶于水的砖红色晶体。
Ⅰ．制备[Ni(NH3)x]Cly
①将镍粉用浓硝酸溶解，获得 Ni(NO3)2溶液。
②向 Ni(NO3)2溶液中缓慢加入浓氨水，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。
③将所得沉淀移入如图装置，加入浓盐酸使沉淀溶解，冷却后慢慢加入浓氨水和 NH4Cl的混合
液，充分反应，过滤，分别用三种洗涤剂(浓氨水、乙醚、乙醇)依次洗涤、干燥。
Ⅱ．测定[Ni(NH3)x]Cly的化学式
④氯含量的测定：准确称取 0.232g产品，用蒸馏水溶解后，加入过量硝酸，用 NaOH溶液调节
pH=7，加入少量 K2CrO4作指示剂，用 0.1mol·L-1AgNO3标准溶液滴定，三次滴定平均消耗
标准溶液 20.00mL。
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⑤氨含量测定：准确称取 0.232g产品于锥形瓶中，加入 25.00mL过量盐酸溶解，加入指示剂甲
基红(变色 pH范围为 4.4~6.2)，三次滴定平均消耗 0.5mol·L-1 标准 NaOH溶液 13.00mL；另
取 25.00mL上述盐酸，加入指示剂甲基红，三次滴定平均消耗 0.5mol·L-1标准 NaOH溶液
25.00mL。
回答下列问题：
（1）仪器 a的名称是___________。
（2）装置 b中最适宜的试剂是___________(填标号)。
A. NaOH溶液 B. 浓盐酸 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸
（3）步骤③三种洗涤剂(浓氨水、乙迷、乙醇)中最后使用的为___________。
（4）步骤④中滴定前用标准液润洗滴定管的操作是：从滴定管上口加入 3~5mL标准液，倾斜着转
动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，将液体从滴定管___________(填“上口”或“下口”)放入
预置烧杯中。步骤④滴定终点的判断依据是___________，且半分钟内不改变。
（5）实验测得[Ni(NH3)x]Cly的 x=___________，y=___________。
13．（14分）索匹溴铵(Ⅸ)是一种抗胆碱能药物，一种以扁桃酸(Ⅰ)和苹果酸(Ⅴ)为原料的合成路线如
图所示(部分条件已省略)：
已知：一定条件下，醇与卤代烃可以反应生产醚。
回答下列问题：
（1）化合物 (CH3)3CCHO的名称为 。
（2）Ⅱ→Ⅲ的反应类型为 。
（3）化合物 IⅤ中所含官能团的名称为 。
（4）写出Ⅴ→Ⅵ反应的化学方程式 。
（5）化合物Ⅷ的结构简式为 。
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（6）结合上述路线，指出Ⅰ→Ⅱ、Ⅲ→IⅤ反应在合成中的作用是 。
（7）参照上述路线，如图所示合成路线中ⅰ、ⅱ的结构简式分别为 和 。
14．（14分）丙烯是一种重要的化工原料。关于丙烯的制备方法有如下几种。
I．丙烷氧化脱氢：2C3H8(g)+O2(g) 2C3H6(g)+2H2O(g) △H1= -236kJ·mol-1
（1）下列操作有利于提高丙烷的平衡转化率的有___________(填序号)。
A．升温 B．减压 C．加催化剂 D．通 O2
（2）某温度下，向刚性密闭容器中充入 C3H8和 O2的混合气体发生反应，下列能说明反应达到平
衡状态的是 (填序号)。
A．v 正(O2)=2v 逆(C3H6) B．容器内混合气体密度不再变化
c C3HC 6

．容器内压强不再变化 D． c C3H8
比值不变
（3）某温度下，向刚性密闭容器中充入 n(C3H8):n(O2)=3:1的混合气体发生反应，起始压强为 20kPa，
达平衡时总压强为 23kPa，则 C3H8的平衡转化率为 。
Ⅱ．丙烷无氧脱氢：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) △H2。使用该方法制备丙烯时，体系中还存在副反应：
C3H8(g) C2H4(g)+CH4(g)。
（4）已知几种共价键键能如下表所示：
共价键 C-H C-C C=C H-H
键能(kJ/mol) 413 348 615 436
①C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) △H = kJ mol 12 。
②丙烷无氧脱氢反应在 (填“较高”“较低”或“任意”)温度下能自发进行。
（5）一定温度下，将 C3H8和 H2的混合气体通过催化剂 Ga2O3(负载于 Al2O3)的表面。反应过程中，
催化剂 Ga2O3会与 H2反应生成另一催化效果更好的催化剂 Ga-H/GaOx。反应过程中丙烷平衡
转化率、丙烯选择性以及丙烯生成速率随 n(H2):n(C3H8)变化如图所示。
图中，代表丙烯生成速率的曲线为 (填“c”或“d”)。恒温恒压条件下，向密闭容器中通
入 C3H8和 H2混合气体,当丙烯生成速率最大时，丙烷无氧脱氢反应的 Kp= MPa(已知
压强为 0.1MPa，计算时不考虑催化剂 Ga2O3与 H2反应，列出计算式即可)。
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化学试题参考答案
一、选择题（本题共 10小题，每小题 4分，共 40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B C A D A C D C
二、非选择题（本大题共 4小题，共 60分）
11.（18分）
（1）将+3价铈氧化为+4价（2分）
（2）随着 c(SO42-)增大，水层中 Ce4+被 SO42-结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向左移动，D迅速减
小（2分）
（3）2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+（2分）
（4）9（2分）
（5）1：2（2分）
（6）CeO2(1-x)+2xNO=CeO2+xN2（2分）
1 1
7 1, , （ ） 2 2 （2分） 12（2分） 10%（2分）
12.（14分）
（1）恒压(滴液或分液)漏斗（2分）
（2）C（2分）
（3）乙醚（2分）
（4）下口（2分） 滴入最后半滴 AgNO3标准液，溶液中出现砖红色沉淀（2分）
（5）6（2分） 2（2分）
13.（14分）
（1）2，2-二甲基丙醛 （1分）
（2）取代反应（1分）
（3）羟基、羧基 （2分）
（4） +CH3NH2 +2H2O（2分）
（5） （2分）
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（6）保护醇羟基不被破坏（2分）
（7） （2分） （2分）
14.（14分）
（1）BD（2分）
（2）CD（2分）
（3）40%（2分）
（4）123（2分） 较高（2分）
0.405 0.1 2.405 0.1
3.45 3.45
0.55
0.1
（5） d （2分） 3.45 （2分）
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