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第二章物质转化与材料利用
第1节物质的分类和利用
物质的分类
混合物
两种或两种以上物质组成
注：同种元素组成的物质，
空气、NaCI
可能为混合物(O,+O3)
溶液、盐
可用物理
由构成不同物质的微粒构成
酸、合金
(过滤，结
晶，蒸馏)
无固定组成和性质
或者化学方
法分离成各
各物质保持其原有性质
纯净物
特性：金属光泽、延展性、导电性（强弱顺序：
物
纯净物
金属
银>铜>铝>铁)、导热性、硬度大、密度和熔点高
单质
由同种物质
唯一的液态金属：水银（汞)
组成
单质
唯一的液态非金属：溴
非金属
石墨C:导电性良好，但是非金属（金属一定能
由构成同种
单质
导电、导热，但能导电导热的单质不一定是金属)
物质的微粒
自然界硬度最大的物质：金刚石C
构成
氧化物
金属氧化物
非金属氧化物
质
有固定组成
无机化合物
酸
和性质
碱
盐
各成分不保
持其原有性
化合物
一般有C、H等元素，因此然烧生成的产物为
C0,和H,O
质
有机化合物
CH,(最简单的有机物)、C,HOH等
有机化合物一定含有C元素，但含有C元素的
化合物不一定是有机物。
第2节物质转化的规律
1、物质的转化规律
非金属单质一化合物
S+O,=点燃=S02(刺激性，有毒，污染空气)
4P+50,=点燃=2P,0,(除去空气中少量氧气)
等橙子
C+0,=点燃=CO
(氧气充足)
2C+0,==2C0(氧气不充足)
某些非金属氧化物+20一酸
CO,+H,O=H,CO,(CO2通入紫色石蕊实验变红色，加热又变紫色)
SO,+HO=HSO
SO,+H,O=HSO
金属单质—一化合物
2Mg+O2=点燃=2Mg0
(发出耀眼强光，生成白色固体)
2Cu+O2=加热=2Cu0(红色的铜在空气中加热变黑色)
2F +202=点燃=Fe304(火星四射，生成黑色固体)
某些金属氧化物+20—一碱
CaO+H20=Ca(OH)2
K20+H20=2KOH
CuO、Fe2O3不能，因为对应的碱不溶
金属单质+非金属单质一盐或金属氧化物
Fe+S=加热=FeS
2Fe+3Cl2=加热=2FeCl3
化合物间相互转化规律：
任何酸和碱都能发生中和反应
*任何碳酸盐和酸都能反应生成CO2↑
*盐+盐、盐+碱的反应中，反应物必须可溶，且要满足复分解反应的条件（生成物种有气
体，水或沉淀)
*盐+金属的反应中，反应的盐必须是可溶的。因此一些非常活泼能够跟水发生发应的金属
(K、Ca、Na等)不符合要求
2、物质的鉴别：
HCI及盐酸盐(CI-):用AgNO3溶液和稀HNO,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(AgCI↓)
H,SO,及硫酸盐(SO42):BaCL,溶液和稀HNO,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(BaSO,↓)
碳酸盐的检验(CO32):用稀HC1和澄清石灰水Ca(OH)2
酸和碱的检验：酸碱指示剂或PH试纸
3、物质的推断：
沉淀：蓝色沉淀Cu(OH),;红褐色沉淀Fe(OH),;白色沉淀且不溶于稀硝酸AgCl、BaSO,
溶液颜色：
Cu2+溶液为蓝色，CuSO4溶液、CuC2溶液
Fe3+溶液为黄色，FeCI3溶液
Fe2+溶液为浅绿色：FeCI2溶液，FeSO4溶液
黑色固体：CuO、C、Fe3O4
红色固体：Cu
●橙子

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