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浙江省绍兴市诸暨市实验初级中学2024学年第一学期 九年级上册科学期中测试卷（1.1-3.3）
1．（2024九上·诸暨期中）某同学在家里厨房学习烹任，以下现象属于物理变化的是（　　）
A．纯牛奶变酸 B．煤气燃烧
C．铁锅生锈 D．自榨果汁
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】A、纯牛奶变酸，有生成新物质，属于化学变化，符合题意；
B、煤气燃烧，属于化学变化，不符合题意；
C、铁锅生锈，属于化学变化，不符合题意；
D、自榨果汁，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：D。
2．（2024九上·诸暨期中）下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（　　）
A．称量NaOH固体
B．配制NaOH溶液
C．稀释浓H2SO4
D．测稀H2SO4的pH
【答案】C
【知识点】pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
B、根据量筒的用途分析；
C、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】A、氢氧化钠有腐蚀性， 要放玻璃器皿中称量，不符合题意；
B、量筒不能用于配制溶液，不符合题意；
C、浓硫酸稀释时要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，符合题意；
D、测溶液pH时试纸不能用水润湿，不符合题意；
故选C。
3．（2024九上·诸暨期中）如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是（　　）
A．红色 B．蓝色 C．红色 D．蓝色
【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；接触进行分析判断即可。
【解答】A、A是石蕊与酸溶液的相交部分，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故为红色，故选项说法正确。
B、B是石蕊遇碱溶液的相交部分，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故为蓝色，故选项说法正确。
C、C是酚酞与碱溶液的相交部分，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，故为红色，故选项说法正确。
D、D是酚酞与纯水的相交部分，纯水呈中性，不能使无色酚酞溶液变色，应为无色，故选项说法错误。
故答案为：D。
4．（2024九上·诸暨期中）下列实验现象的描述中，错误的是（　　）
A．铜丝插入硫酸锌溶液中，铜丝表面出现一层银白色固体
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾
C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
D．氧化钙和氢氧化钠固体放入水中，液体的温度都会升高
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钠溶于水放热，进行分析判断。
【解答】A、在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜排在锌之后，不会置换出硫酸锌中的锌，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾，故选项说法正确。
C、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钠溶于水放热，氧化钙和氢氧化钠固体放入水中，液体的温度都会升高，故选项说法正确。
故答案为：A。
5．（2024九上·诸暨期中）下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（　　）
A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据各组内物质相互间不发生反应即可共存，碱性溶液能使酚酞变红色分析。
【解答】A、盐酸和碳酸钾能反应不能共存，不符合题意；
B、氯化钡与硫酸钠能反应，不能大量共存，不符合题意；
C、各物质间相互不反应，且因存在氢氧化钠和碳酸钾使溶液呈碱性，能使珍酞变红，符合题意；
D、各物质间不反应，可以共存，但溶液因含有酸呈酸性，不能使酚酞变红，不符合题意；
故选C。
6．（2024九上·诸暨期中）小明发现放在空气中的氢氧化钠固体很快变成如图“浆糊”状态，主要原因是氢氧化钠固体（　　)
A．吸热熔化 B．吸水潮解
C．与二氧化碳反应 D．受热分解
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】根据氢氧化钠的性质来分析。
【解答】氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。
故答案为：B。
7．（2024九上·诸暨期中）为了研究动能的大小与哪些因素有关，教材中设计了“小钢球撞木块”的实验(如下图所示)，让静止的小钢球从斜面滚下，观察木块被推动的距离。关于该实验的说法中，不正确的是（　　）
A．该实验的没计思路是采用转换法，用木块移动的距离来表示动能的大小
B．该实验研究的基本方法是控制变量法，如分别控制小球滚下的高度、小球的质量等
C．在实验器材的选择时，可以不考虑斜面的光滑程度，被撞木块的质量和软硬等因素
D．实验过程中，让同一小球从不同高度滚下，目的是为了让小球获得不同的运动速度
【答案】C
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】根据探究动能大小的影响因素的实验的设计思想，注意事项进行判断即可。【解答】A.木块移动的距离越远，说明小球的动能越大，这里采用了转换法的思想，故A正确不合题意；
B.小球的动能与质量和速度都有关系，根据控制变量法，探究一个对动能的影响时，保证另一个因素相同，故B正确不合题意；
C.斜面的光滑程度影响小球滚下的速度，木块的质量和软硬影响碰撞后移动的距离，所以在实验器材的选择时，考虑斜面的光滑程度，木块的质量和软硬等因素，故C错误符合题意；
D.球滚到水平面上时获得的速度与球在斜面上的高度有关，同一小球从不同高度落下，目的是为了让小球获得不同的运动速度，故D正确不合题意。
故选C。
8．（2024九上·诸暨期中）运动员甲比乙高，如果甲和乙举起相同质量的杠铃所用的时间相等，如图，则(　　)
A．甲做功较多，功率较大
B．甲做功较多，功率较小
C．甲做功较多，甲、乙功率相等
D．甲、乙做功相等，乙的功率较大
【答案】C
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】 由题知甲比乙高，举起相同的杠铃时，举起的高度大，根据W=Gh分析做功大小，又知道所用时间相同，再利用比较功率大小。
【解答】 ∵两人举起杠铃质量相同，
∴杠铃重相同，
∵甲比乙高，
∴举起的高度：h甲＞h乙，
∵举起杠铃做功W=Gh，
∴举起杠铃做的功：W甲＞W乙，
∵，举起杠铃用的时间相同，
∴做功功率：P甲＞P乙。
由此分别可知：选项C正确。
故答案为：C。
9．（2024九上·诸暨期中）某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连节顺序正确的是（　　）
A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁
C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁
【答案】C
【知识点】金属的污染和回收利用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据要求“制备纯净干燥的CO去还原氧化铁，并除去尾气中的CO，”，分析操作装置的作用，对装置进行顺序连接。
【解答】首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的乙装置；通过装置乙的混合气体再通过甲装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置丙进行还原氧化铁的反应，最后再通过甲装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用气囊收集，防止污染空气，
故答案为：C。
10．（2024九上·诸暨期中）我国探月工程“嫦娥五号”返回器采用“打水漂”的方式返回，返回轨道如图所示。通过多次进入大气层成功降低速度，避免了返回器燃烧破损的风险。下列说法错误的是（　　）
A．进入大气层前，返回舱机械能减小
B．进入大气层时，返回舱会与大气摩擦产生内能
C．跳出大气层时，返回舱的部分动能转化为势能
D．第二次进入大气层时返回舱的动能比第一次进入时小
【答案】A
【知识点】增大或减小摩擦的方法；摩擦力的存在
【解析】【分析】（1）不计空气和摩擦阻力时，机械能没有转化为内能，机械能守恒；考虑空气和摩擦阻力时，一部分机械能会转化为内能，机械能总和会减少。
（2）动能和势能统称为机械能。动能大小的影响因素：质量、速度；质量越大，速度越大，动能越大。重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度；质量越大，高度越高，重力势能越大。
【解答】A、进入大气层前，返回器不受任何阻力，所以机械能守恒，故A错误；
B、进入大气层时，返回舱需要克服空气阻力做功，会有一部分机械能转化为内能，故B正确；
C、跳出大气层时，返回舱的质量不变，速度变小，高度变大，则其动能减少，重力势能增多，所以部分动能转化为势能，故C正确；
D、动能和势能统称为机械能。第二次进入大气层时，返回舱的机械能小于第一次，而重力势能相等，所以第二次进入大气层时返回舱的动能比第一次进入时小，故D正确。
故答案为：A。
11．（2024九上·诸暨期中）小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（　　）
A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B．③反应过程中溶液由红色变为无色
C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水
D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；浓硫酸的稀释；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应使用橡皮塞，不能使用玻璃塞。
【解答】A、氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应使用橡皮塞，不能使用玻璃塞，错误；
B、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，③反应过程中溶液由红色变为无色，正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是浓硫酸，错误；
D、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，错误。
故答案为：B。
12．（2024九上·诸暨期中）小明将掉在地面上的科学书捡起来放在课桌上，他对科学书所做的功最接近于（　　）
A．0.02焦 B．0.2焦 C．2焦 D．20焦
【答案】C
【知识点】功
【解析】【分析】根据课本的质量、桌子的高度计算出拾起课本所做的功，由此找出最接近的数值分析。
【解答】 一本物理课本的质量m=200g=0.2kg，课本受到的重力为G=mg=0.2kg×10N/kg=2N，课桌高度为0.8m，人对课本做的功W=Gh=2N×0.8m=1.8J，和2焦最接近。
故选C。
13．（2024九上·诸暨期中）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）（2）金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；
（3）根据甲、乙、丙的化合价模拟写出方程式，从而找到生成氢气质量与相对原子质量的对应关系即可；
（4）反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，据此分析判断。
【解答】A.由图中信息可知，完全反应所需时间：乙＜甲＜丙，金属活动性强弱是：乙＞甲＞丙，甲、乙、丙依次不可能是Mg、Zn、Fe，故A错误；
B.由上述分析可知，金属活动活动性强弱是乙＞甲＞丙，故B错误；
C.甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，故C错误；
D.生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确。
故选D。
14．（2024九上·诸暨期中）如图所示，OQ 是水平地面(粗糙程度不同)，物体在水平拉力作用下从 O 点匀速直线运动到 Q 点，OP段拉力 F1 为 300N，F1 做的功为 W1，功率为 P1；PQ 段拉力 F2 为 200N，F2 做的功为 W2，功率为 P2．则 （　　）
A．W1＞W2 B．W1＜W2 C．P1＞P2 D．P1＜P2
【答案】C
【知识点】功的计算公式的应用；功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据W=Fs分别计算F1和F2所做的功，然后比较即可；
（2）根据分析比较F1和F2所做的功的功率的大小。
【解答】 （1）由图知，OP段的路程s1=4m，PQ段的路程s2=6m，
OP段拉力F1做的功为：W1=F1s1=300N×4m=1200J，
PQ段拉力F2做的功为：W2=F2s2=200N×6m=1200J，
比较可知，W1=W2，故AB错误；
（2）物体在水平拉力作用下从O匀速直线运动到Q，所以，物体在OP段和PQ段速度相同，
又因为F1＞F2，所以根据可知，P1＞P2，故C正确、D错误。
故答案为：C。
15．（2024九上·诸暨期中）将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　）
A．滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等
B．滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 由金属活动性Mg＞Fe＞Cu，将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】 A、由金属活动性Mg＞Fe＞Cu，将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣质量大于加入的Fe粉质量，故选项说法错误。
B、无法确定反应进行的程度，硝酸铜可能有剩余，滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，故选项说法正确。
C、若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中溶质是Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，含有Fe（NO3）2的溶液呈浅绿色，故选项说法错误。
D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明铁是过量的，滤渣中一定有Cu、Fe，由于铁不能与Mg（NO3）2反应，滤渣中一定没有镁，故选项说法错误。
故选：B。
16．（2024九上·诸暨期中）日常生活、生产中的许多问题的解决都与科学知识密切相关。常见物质：①烧碱溶液；②苏打溶液；③食醋；④食盐溶液；⑤熟石灰。请用上述物质的序号完成下面填空：
（1）农业常用　 　来改良酸性土壤。
（2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用　 　来清理。
（3）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹　 　来缓解症状。
【答案】（1）⑤
（2）③
（3）②
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应进行分析。
（2）根据酸的性质来分析。
（3）根据蚁酸呈现酸性分析。
【解答】（1）⑤熟石灰是常见的建筑材料，也可用于改良酸性土壤；
（2）水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，酸可以与碳酸钙和氢氧化镁反应，而溶解水垢，可以用厨房中的一种调味品来清除的是③食醋。
（3）因为蚁酸呈现酸性，故可以涂碱性较弱的②苏打溶液缓解。
17．（2024九上·诸暨期中）如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球代表反应前后溶液中的离子种类。
（1）请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的实质：　 　。
（2）微粒“O”代表的是（用符号表示）　 　。
【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合成水分子
（2）H+
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据中和反应的实质分析；
（2）根据中和反应的微观实质分析；
【解答】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，加入的盐酸中含有氢离子和氯离子，氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后氢离子和氢氧根离子消失，增加了加入的氯离子，故 O 表示H+；
18．（2024九上·诸暨期中）在中考体育测试的跳绳项目中，某同学取得了每分钟跳180次的好成绩。假设他的体重为500牛，每跳一次所用时间相等，每次跳离地面的平均高度为4 cm。则他跳绳时的功率为　 　 瓦。
【答案】60
【知识点】功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）跳绳是克服人的重力做功，功的大小等于重力和离地高度的乘积；
（2）功率等于功和时间的比值。
【解答】小科跳一次克服重力做的功W=Gh=500N×0.04m=20J；
小科1分钟跳绳的功率。
19．（2024九上·诸暨期中）“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
（1）二氧化碳应放在　 　处（填序号）；
（2）第二层内的两物质间能相互转化，请写其中的一个化学方程式　 　。
【答案】（1）①
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【知识点】酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应，氢氧化钠能与硫酸铜、二氧化碳反应，稀硫酸、硝酸钙能与碳酸钠反应，二氧化碳不能与稀硫酸、铁反应来分析。
【解答】（1）上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应，氢氧化钠能与硫酸铜、二氧化碳反应，稀硫酸、硝酸钙能与碳酸钠反应，二氧化碳不能与稀硫酸、铁反应，则二氧化碳不能放在②③处，所以二氧化碳应放在①处。
（2）硫酸铜不能和稀硫酸反应，则②处放碳酸钠，③处放硫酸铜；第二层内的两物质间相互转化的反应是：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
20．（2024九上·诸暨期中）由含铜废料制铜的一种方案是：
（1）写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ：　 　．步骤V：　 　．
（2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是　 　．
（3）上述方案中可能造成空气污染的步骤是　 　．
【答案】（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；CO+CuO Cu+CO2
（2）H2SO4、CuSO4
（3）Ⅰ、V
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；（2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中含有反应生成的硫酸铜和过量的硫酸；（3）在空气中灼烧废料时，可能会产生污染空气的气体、固体颗粒等；一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境．
【解答】解：（1）步骤Ⅲ中：硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；步骤V中：加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuO Cu+CO2．故填：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；CO+CuO Cu+CO2．（2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是反应生成的硫酸铜和过量的硫酸．故填：H2SO4、CuSO4．（3）在空气中灼烧废料时，可能会产生污染空气的气体、固体颗粒等，一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境，因此上述方案中可能造成空气污染的步骤是I、V．故填：I、V．
21．（2024九上·诸暨期中）如图所示为蹦极运动的简化示意图，弹性绳一端系在运动员双脚上，另一端固定在跳台O点。运动员由静止开始自由下落，A点处弹性绳正好处于原长；B点处运动员受到的重力与弹性绳对运动员的拉力大小相等；C点处是蹦极运动员到达的最低点。（整个过程忽略空气阻力，弹性绳的自重不计）
（1）从O点到A点的过程中，运动员的机械能　 　（选填“增大”“减小”“不变”或“先增大后减小”）。
（2）从A点到C点的过程中，弹性绳的弹性势能　 　（选填“增大”“减小”“不变”或“先增大后减小”，下同）；运动员的动能　 　。
【答案】（1）不变
（2）增大；先增大后减小
【知识点】能的多种形式；能量的相互转化和转移
【解析】【分析】（1）A点处弹性绳自然伸直，弹性绳没有产生弹力，因此从O点到A点的运动过程中，忽略空气阻力，机械能守恒；
（2）弹性势能大小的影响因素：弹性形变的大小，发生弹性形变的难易程度，形变越大，越难，弹性势能越大。A点到B点的过程中，重力大于弹性绳对运动员拉力，速度越来越大，动能越来越大，当弹性绳对运动员拉力大于重力时，运动员的速度开始减小，到达C点时，速度为零，因此动能逐渐减小。
【解答】（1）O点到A点，运动员自由下落，其重力势能转化为动能，由于不计空气阻力，所以运动员的机械能不变；
（2）在从A点至C点运动员的动能和重力势能转化为绳的弹性势能；A点到B点的过程中，重力大于弹性绳对运动员拉力，因此速度越来越大，动能越来越大；到达C点动能变为0，弹性势能增大到最大值，所以从A点到C点的过程中，弹性绳的弹性势能增大，而运动员的动能先增大后减小。
故答案为：（1）不变；（2）增大；先增大后减小。
22．（2024九上·诸暨期中）有一包固体粉末，可能含有氢氧化钾、硫酸铜、氯化钡、硫酸镁、氯化钠中的一种或几种，某同学为确定其中的成分进行了一系列实验，实验过程及现象如图所示。
请根据实验过程及现象判断：
（1）沉淀部分溶解的化学方程式为　 　。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式为　 　。
（3）固体粉末中　 　(填“一定有”“可能有”或“一定没有”)氯化钠。
【答案】（1）2H2O
（2）BaSO4
（3）可能有
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】在所给的物质中，加水，能够生成的白色沉淀包括氢氧化镁、硫酸钡，而白色的沉淀加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解，则说明白色沉淀I是氢氧化镁与硫酸钡的混合物，因此固体粉末中一定有氢氧化钾和硫酸镁、氯化钡，并且滤液的颜色是无色的，由此可知，混合物中无硫酸铜，而无色的溶液加入足量的硝酸钡和稀硝酸后，有白色沉淀II，则II是硫酸钡，此时过滤后的无色溶液中无硫酸根离子，无色溶液另入硝酸银出现白色沉淀，说明滤液中有氯离子，由于氯化钡中有氯离子，所以固体粉末中可能有氯化钠。
【解答】（1）由分析可知，部分溶解的沉淀为氢氧化镁，其与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，其化学方程式为：；
（2）通过分析可知，白色沉淀Ⅱ为硫酸钡，其化学式为：BaSO4；
（3）通过分析可知，固体粉末中一定有氢氧化钾、氯化钡、硫酸镁，一定没有硫酸铜，可能有氯化钠。
故答案为：（1）；（2）BaSO4；（3）可能有。
23．（2024九上·诸暨期中）如图甲所示，水平地面上的一个物体，受到方向不变的水平推力F的作用，F的大小与 时间t的关系和物体速度v与时间t的关系如图乙所示。则第2秒末时，物体处于　 　状态，第6秒末到第9秒末，推力F做功是 　 　焦耳。
【答案】静止；72
【知识点】速度公式及其应用；功的计算公式的应用
【解析】【分析】因为第二秒末物体的速度为0，所以物体静止；根据图乙可以看出6秒到9秒作用在物体上的力是4N，并且在这段时间内物体在做匀速直线运动，速度为2m/s，再利用公式W=FS求出推力所做的功。
【解答】从图乙可以看出，0到3s内，物体速度为0，所以物体静止；
3s到6s内，物体所加速运动；
6s到9s这段时间中F=6N，v=4m/s，
利用功的计算公式得，W=Fs=6N×4m/s×3s=72J。
24．（2024九上·诸暨期中）在“观察从斜面滑下的小车在水平面上的运动”活动中，小车在相同斜面顶端由静止释放，沿斜面下滑到达底端，在毛巾、棉布和木板上向前运动一段距离，分别停在如图所示位置。
（1）小车在相同斜面顶端由静止释放，是为了使小车到达水平面时的　 　相同。
（2）小车所受阻力越小，运动距离越远。如果运动的物体在　 　的理想情况下，它将保持原来的速度一直运动下去。300多年前，伽利略曾采用类似的方法得出相同的推论。
（3）实验中，小车在棉布、木板表面克服阻力做功的功率分别是P1、P2，则P1　 　P2。（填“＞”、“＝”或“＜” ）
【答案】（1）初速度
（2）不受任何阻力（或不受摩擦力）（不受外力或不受力）
（3）>
【知识点】牛顿第一定律
【解析】【分析】（1）小车到达水平面时的速度与它在斜面上的高度有关，高度越大，速度越大。如果小车在斜面上的高度相同，那么可以控制到达水平面时的速度相同。
（2）如果物体不受阻力，那么小车的速度就不会减小，而是保持相同的速度永远运动下去。
（3）根据公式比较即可。
【解答】（1）小车在相同斜面顶端由静止释放，是为了使小车到达水平面时的初速度相同。
（2）小车所受阻力越小，运动距离越远。如果运动的物体在不受任何阻力（或不受摩擦力）（不受外力或不受力）的理想情况下，它将保持原来的速度一直运动下去。
（3）小车质量相同，从同一高度滚下，具有的动能相同，因此小车克服阻力做功大小相等。根据公式可知，因为小车在棉布上运动的时间短，所以功率P1＞P2。
25．（2024九上·诸暨期中）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习，某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰，于是在老师的指导下对解决“气体检验"类问题建构了如图所示思维模型。
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案(固定装置未画出)，将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为　 　；
（2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的　 　环节。
（3）【改进创新】小金同学认为，原气体产物中的CO，对CO的检验不会产生干扰；于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。
实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是　 　。
（4）实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是　 　。
【答案】（1）水蒸气、二氧化碳、一氧化碳
（2）气体净化
（3）止加热时发生爆炸（如果含有一氧化碳，一氧化碳和空气混合达到爆炸极限，加热时发生爆炸），检验二氧化碳气体（二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊）。
（4）H中会出现浑浊
【知识点】实验方案设计与评价；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
（2）根据思维模型分析；
（3）可燃性气体或粉尘与氧气或混合混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
【解答】（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，是因为水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，说明气体中含有水蒸气，B中澄清石灰水变浑浊，是因为气体中含有二氧化碳，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，F装置中的澄清石灰水均变浑浊，是因为加热时氧化铜和一氧化碳反应生成了二氧化碳，由此可得出该气体产物的成分为水蒸气、二氧化碳、一氧化碳。
（2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的气体净化环节。
（3）实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是防止加热时发生爆炸（如果含有一氧化碳，一氧化碳和空气混合达到爆炸极限，加热时发生爆炸），检验二氧化碳气体（二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊）。
（4）实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是H中会出现浑浊。
26．（2024九上·诸暨期中）某些铜器表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生了铜渍。为了弄清“铜绿”的组成和铜生成“铜绿”的条件，某化学实验小组进行了如下探究：
【查阅资料】了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜【Cu2 （OH）2CO3】，俗称“铜绿”。
（1）【猜想与假设】据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与CO2、O2和　 　 共同作用而生成的。
（2）【设计与实验】借鉴课本“铁制品锈蚀条件”的探究实验，小刚设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的为铜片）。实验较长时间后，发现　 　试管中铜片最先生锈（填写试管字母编号）。
（3）【解释与结论】实验B的目的是　 　。
（4）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是　 　。
（5）【评价与改进】小明认为小刚设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充个实验。你认为要补充的一个实验是：　 　。
【答案】（1）水
（2）F
（3）探究只有氧气存在时，铜是否会生成铜绿
（4）D和E
（5）把铜片置于装有干燥空气的试管中，对比观察。
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）[猜想与假设]根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析；
（2）[设计与实验]根据F试管中的铜与氧气、水、二氧化碳充分接触，很容易生锈进行分析；
（3）[解释与结论]根据控制变量，探究只有氧气存在时，铜是否会生成铜绿进行分析；
（4）根据实验①和③的其他条件相同，变量是二氧化碳来分析解答；
（5）[评价与改进]根据缺少了把铜片置于装有干燥空气的试管中进行分析。
【解答】（1）[猜想与假设]根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，根据铜绿的化学式可知，铜绿包括铜、氧、氢、碳四种元素。而铜与空气接触会生锈，则碳元素可能来自于空气中的二氧化碳，氢元素可能来自于空气中的水蒸气，氧元素可能来自于空气中的氧气；
（2）[设计与实验]实验较长时间后发现，F试管中的铜片最先生锈，因为F试管中的铜与氧气、水、二氧化碳充分接触，很容易生锈，故答案为：F；
（3）[解释与结论]实验B只将铜片放入氧气中，其实验探究的目的是探究只有氧气存在时，铜是否会生成铜绿。
（4）实验E铜只与水和二氧化碳接触不生锈，实验D铜与氧气、水和二氧化碳同时接触生锈，对比实验D和E，得出结论“铜生锈需要氧气”；
（5）[评价与改进]上图实验缺少了把铜片置于装有干燥空气的试管中，所以要补充的一个实验是：把铜片置于装有干燥空气的试管中，对比观察。
27．（2024九上·诸暨期中）超氧化钠（NaO2）在常温下能分别与CO2、H2O、HCl发生反应，均可生成O2。为了验证CO2能跟NaO2反应生成O2，某兴趣小组的同学设计了如图所示实验。（已知：超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气；稀盐酸具有挥发性）。
（1）NaO2和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是____（填字母）；
A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3
（2）推测B装置中X溶液的作用是　 　；
（3）在G装置中，关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，同时微热红磷和白磷，可观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，由此可得出燃烧的条件是　 　；
（4）实验结束后，某同学取少量D中固体，加足量水，有气泡产生。为验证所得溶液中含有氢氧化钠，请你帮助这位同学写出后续的实验操作与现象　 　。
【答案】（1）C
（2）除去HCl气体
（3）温度需要达到着火点
（4）取少量待测溶液，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，向滤液中滴加少量酚酞试液，若酚酞试液变红，则证明有氢氧化钠
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变来分析解答；
（2）根据除去氯化氢气体可用饱和的碳酸氢钠溶液来分析解答；
（3）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触，达到着火点来分析解答；
（4）根据检验碳酸钠和氢氧化钠的方法来分析解答。
【解答】（1）NaO2和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前无氯元素和氢元素，不可能生成氯化钠、氢氧化钠和碳酸氢钠，故该白色固体可能是碳酸钠，故选：C；
（2）稀盐酸具有挥发性，能会发出氯化氢气体，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体和水蒸气，除去氯化氢气体可用饱和的碳酸氢钠溶液，除去水蒸气可用浓硫酸，故B装置中X溶液的作用是除去HCl气体；
（3）可燃物燃烧的条件是与氧气接触，达到着火点，在G装置中，关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，同时微热红磷和白磷，红磷和白磷都与氧气接触，观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，故由此可得出燃烧的条件是温度需要达到着火点；
（4）CO2能跟NaO2反应生成氧气和碳酸钠，超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性，都能使无色的酚酞试液变红，则为验证所得溶液中含有氢氧化钠，需先除去碳酸钠，再用酚酞试液检验，故验证所得溶液中含有氢氧化钠的方法是取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，在滤液中滴加少量酚酞试液，酚酞试液变成红色。
故答案为：（1）C；（2）除去HCl气体；（3）温度需要达到着火点；（4）取少量待测溶液，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，向滤液中滴加少量酚酞试液，若酚酞试液变红，则证明有氢氧化钠。
28．（2024九上·诸暨期中）在《验证机械能守恒定律》实验中，小科采用如图甲所示的装置。其做法是：重物从高处由静止开始落下，重物上连着的纸带通过打点计时器时打出一系列的点
（每隔0.1秒再取另一个计数点A、B、C等），测出打点计时器在纸条上打出点的间距大小，如图乙所示，计算出重物重力势能和动能，并将重物的重力势能减少量和动能增加量进行比较。小科用质量为0.5kg和1kg的重物做了两组实验，获得表一和表二两组数据。请分析实验过程和表格数据回答下列问题：
表一：质量为0.5kg的重物
位置 A B C D E
动能增加量（焦） 0.09 0.27 0.45 0.63 0.81
重力势能减少量（焦） 0.15 0.45 0.75 1.05 1.35
表二：质量为1kg的重物
位置 A1 B1 C1 D1 E1
动能增加量（焦） 0.36 1.06 1.76 2.46 3.16
重力势能减少量（焦） 0.4 1.2 2.0 　 3.6
（1）请在表2中的空格上填上合适的数据　 　。
（2）小科认为重物下落时动能增加，请从图乙中找出证据并说明理由 　 　。
（3）分析表格数据，小科发现动能增加量小于重力势能减少量，其原因是 　 　。
（4）为了使动能的增加量更接近于重力势能减少量，以便得出机械能守恒定律。现有1kg、2kg、3kg三个重物，选择哪个重物进行实验更合理？为什么？
　 　。
【答案】（1）2.8
（2）图乙中相同时间内重物下降的距离越来越大，重物下落时做加速运动。
（3）重物克服空气阻力做功，一部分重力势能转化为内能
（4）3kg
【知识点】机械能守恒
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析。
（2）重力势能的大小与质量、高度有关，动能的大小与质量、速度有关；
（3）重物下落的过程中，克服空气阻力做功，机械能转化为内能；
（4）根据表一、表二中的数据分析。
【解答】（1）根据表格数据分析，增加0.8，故填2.8。
（2）图乙中相同时间内重物下降的距离越来越大，即重物下落时做加速运动，高度变小，质量不变，重力势能减小，减小的重力势能转化为重物的动能，所以重物的动能越来越大；
（3）重物从高处由静止开始落下时会受到空气阻力的作用，克服阻力做功，重物的一部分重力势能转化为内能，所以动能增加量小于重力势能减少量；
（4）根据表一和表二中的数据可知，物体的质量越大，动能增加量与重力势能减少量就越接近，所以为了使动能的增加量更接近于重力势能减少量，以便得出机械能守恒定律，应选用3kg的重物进行实验。
29．（2024九上·诸暨期中）将40ｇ稀盐酸逐滴加入到20ｇ溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的ｐH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的ｐH逐渐　 　（填“增大”或“减小”）；
（2）图二C点时溶液中溶质有　 　；
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）减小
（2）NaCl、HCl
（3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g，
设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
X 20g×4%
；
解得：x=0.73g；
稀盐酸中溶质的质量分数是：
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据碱的溶液中加入酸，溶液pH减小分析；
（2）根据反应后溶液中一定有生成物，还可能有反应物剩余分析；
（3）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量，从而计算溶质质量分数分析。
【解答】（1） 图二从A到B过程中，是随盐酸的加入，氢氧化钠与盐酸反应的过程，溶液的ｐH逐渐 减小。
（2） 图二C点盐酸过量，溶液中溶质有 氯化钠和氯化氢。
故答案为：（1）减小；（2） 、NaCl、HCl ；（3）3.65%。
30．（2024九上·诸暨期中） “碗池比赛”属于滑板比赛之一，是在一个“碗形”的镂空的道具上进行，比赛场地中的一部分可以看成是如图甲所示的半圆形轨道，A点高度H为1.8米，B点高度h为1.2米。比赛出发前，小科如图乙站立，他和滑板的总质量为64千克。
（1）小科从A点静止下滑，经过O点到达B点后立即返回，在从A点到B点的过程中的速度变化为 　 　。
（2）滑板与地面的总接触面积为8×10-4米2，A点时小科与滑板对地面的压强为 　 　帕。
（3）出发后从A到B的过程中，小科克服阻力做了多少功？
【答案】（1）先变大后变小
（2）
（3）小科从A点静止下滑，经过O点到达B点后立即返回，H＞h，说明小科要克服阻力做功，
因为在从A点到B点的过程中，减少的重力势能即为小科克服阻力做的功，
所以小科克服阻力做功：
W=GΔh=640N×（1.8m-1.2m）=384J。
【知识点】速度公式及其应用；压强的大小及其计算；功的计算公式的应用
【解析】【分析】（1）小科从A点静止下滑，从A→O速度变大，从O→B速度变小；
（2）A点时小科与滑板对地面的压力等于小科与滑板的总重力，已知滑板与地面的总接触面积，由可求得A点时小科与滑板对地面的压强；
（3）在从A点到B点的过程中，小科要克服阻力做功，因此重力势能减小，减少的重力势能即为小科克服阻力做了多少功。
【解答】解：（1）小科从A点静止下滑，从A→O速度变大，从O→B速度变小，则在从A点到B点的过程中的速度变化为先变大后变小；
（2）A点时小科与滑板对地面的压力F=G=mg=64kg×10N/kg=640N，
A点时小科与滑板对地面的压强：
；
31．（2024九上·诸暨期中）学校项目化小组要制作一艘“化学船”，小宁设计了如图模型，其部分评价量表如表所示。该模型的原理是：漏斗流下的液体A与塑料罐里的物质B反应，产生大量的气体，使船前行。
“化学船”模型评价表（节选）
评价指标 优 秀 良 好 待改进
指标一 船体稳定 船体略有倾斜，但不影响行驶 　
指标二 航行速度 可调 航行速度不可调 不能 行驶
（1）将量表中“指标一”的待改进内容补充完整：　 　。
（2）使“化学船”前进的动力的施力物体是 　 　。
（3）以下是项目化小组制作的“化学船”的三个方案，你认为他们的指标二能达到优秀的是哪一组？请简要说明理由　 　。
方案 液体A 物质B 器材
甲方案 稀盐酸 大理石 长颈漏斗
乙方案 稀盐酸 大理石 分液漏斗
丙方案 稀硫酸 大理石 分液漏斗
【答案】（1）船体倾斜严重，无法正常行驶
（2）喷出的气体
（3）乙方案，理由是通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率，使化学船稳定、匀速前进。
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】（1）量表中“指标一”的待改进内容补充：船体倾斜严重，无法正常行驶。
（2）使“化学船”前进的动力的施力物体是喷出的气体。
（3）指标二能达到优秀的是乙方案，理由是通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率，使化学船稳定、匀速前进。
32．（2024九上·诸暨期中）在北京冬奥会上，中国运动员苏翊鸣勇夺单板滑雪大跳台金牌。图甲是他在决赛中的完美飞行轨迹，AB 是飞跃跳台的上升阶段，BC 是下落阶段。请在图乙中画出他在飞行过程中速度随时间变化的大致曲线图并说明理由。（v0 为 A 点的速度，不计空气阻力）
【答案】他在飞行过程中，上升阶段：动能转化为重力势能，动能减小，速度减小；下落阶段：重力势能转化为动能，动能增大，速度增大；
所以他在整个过程中的速度先变小，当上升到最高点B时，速度最小，接着下落过程速度变大；
速度随时间变化的大致曲线图如图所示：
【知识点】速度与物体运动；速度公式及其应用；平均速度的计算及测量
【解析】【分析】他在飞行过程中，上升阶段：动能转化为重力势能，动能减小，速度减小；下落阶段：重力势能转化为动能，动能增大，速度增大；据此可知他在飞行过程中速度随时间变化的大致曲线图。
【解答】他在飞行过程中，上升阶段：动能转化为重力势能，动能减小，速度减小；下落阶段：重力势能转化为动能，动能增大，速度增大；
所以他在整个过程中的速度先变小，当上升到最高点B时，速度最小，接着下落过程速度变大；
速度随时间变化的大致曲线图如图所示：
33．（2024九上·诸暨期中）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别 一 二 三 四 五
混合溶液质量/g 200 200 200 200 200
铁屑质量/g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为　 　。
（2）第　 　组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量为多少？
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）12.8
（2）四
（3）（3）设铁粉中铁的质量分数为x，原混合溶液中CuCl2的质量为y。
Fe+ CuCl2=FeCl2+ Cu
56 135 64
15gx y 16g
解得：x≈93.3%
（4）（4）则原混合溶液中FeCl2的质量分数为a。
解得：y=33.75g
设氯化铜对应的氯化银的质量为z。
CuCl2～2AgCl
135 287
33.75g z
解得：z=71.75g
则氯化亚铁对应的氯化银的质量为143.5g-71.75g=71.75g
FeCl2～2AgCl
127 287
200ga 71.75g
解得：a=15.9%
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据给出的数据可以看出，每加入3g的铁粉，生成铜的质量为3.2g，第四次加入15g铁粉，生成铜的质量为16g，所以第三组加入的铁完全反应，据此分析m的值，而第四次加入15g铁粉，铜生成16g后不再增加，说明此时恰好完全反应。据此计算铁粉中铁的质量分数以及原混合溶液中FeCl2的质量分数。
【解答】解：（1）由表中数据可知，每加入3g的铁粉，生成铜的质量为3.2g，第四次加入15g铁粉，生成铜的质量为16g，所以第三组加入的铁完全反应，所以m=3.2g×4=12.8g。
（2）由表中可知，每加入3g的铁粉，生成铜的质量为3.2g，第四次加入15g铁粉，生成铜的质量为16g，第四次后不再增加，说明此时恰好完全反应。
1 / 1浙江省绍兴市诸暨市实验初级中学2024学年第一学期 九年级上册科学期中测试卷（1.1-3.3）
1．（2024九上·诸暨期中）某同学在家里厨房学习烹任，以下现象属于物理变化的是（　　）
A．纯牛奶变酸 B．煤气燃烧
C．铁锅生锈 D．自榨果汁
2．（2024九上·诸暨期中）下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（　　）
A．称量NaOH固体
B．配制NaOH溶液
C．稀释浓H2SO4
D．测稀H2SO4的pH
3．（2024九上·诸暨期中）如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是（　　）
A．红色 B．蓝色 C．红色 D．蓝色
4．（2024九上·诸暨期中）下列实验现象的描述中，错误的是（　　）
A．铜丝插入硫酸锌溶液中，铜丝表面出现一层银白色固体
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾
C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
D．氧化钙和氢氧化钠固体放入水中，液体的温度都会升高
5．（2024九上·诸暨期中）下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（　　）
A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
6．（2024九上·诸暨期中）小明发现放在空气中的氢氧化钠固体很快变成如图“浆糊”状态，主要原因是氢氧化钠固体（　　)
A．吸热熔化 B．吸水潮解
C．与二氧化碳反应 D．受热分解
7．（2024九上·诸暨期中）为了研究动能的大小与哪些因素有关，教材中设计了“小钢球撞木块”的实验(如下图所示)，让静止的小钢球从斜面滚下，观察木块被推动的距离。关于该实验的说法中，不正确的是（　　）
A．该实验的没计思路是采用转换法，用木块移动的距离来表示动能的大小
B．该实验研究的基本方法是控制变量法，如分别控制小球滚下的高度、小球的质量等
C．在实验器材的选择时，可以不考虑斜面的光滑程度，被撞木块的质量和软硬等因素
D．实验过程中，让同一小球从不同高度滚下，目的是为了让小球获得不同的运动速度
8．（2024九上·诸暨期中）运动员甲比乙高，如果甲和乙举起相同质量的杠铃所用的时间相等，如图，则(　　)
A．甲做功较多，功率较大
B．甲做功较多，功率较小
C．甲做功较多，甲、乙功率相等
D．甲、乙做功相等，乙的功率较大
9．（2024九上·诸暨期中）某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连节顺序正确的是（　　）
A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁
C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁
10．（2024九上·诸暨期中）我国探月工程“嫦娥五号”返回器采用“打水漂”的方式返回，返回轨道如图所示。通过多次进入大气层成功降低速度，避免了返回器燃烧破损的风险。下列说法错误的是（　　）
A．进入大气层前，返回舱机械能减小
B．进入大气层时，返回舱会与大气摩擦产生内能
C．跳出大气层时，返回舱的部分动能转化为势能
D．第二次进入大气层时返回舱的动能比第一次进入时小
11．（2024九上·诸暨期中）小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（　　）
A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B．③反应过程中溶液由红色变为无色
C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水
D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
12．（2024九上·诸暨期中）小明将掉在地面上的科学书捡起来放在课桌上，他对科学书所做的功最接近于（　　）
A．0.02焦 B．0.2焦 C．2焦 D．20焦
13．（2024九上·诸暨期中）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
14．（2024九上·诸暨期中）如图所示，OQ 是水平地面(粗糙程度不同)，物体在水平拉力作用下从 O 点匀速直线运动到 Q 点，OP段拉力 F1 为 300N，F1 做的功为 W1，功率为 P1；PQ 段拉力 F2 为 200N，F2 做的功为 W2，功率为 P2．则 （　　）
A．W1＞W2 B．W1＜W2 C．P1＞P2 D．P1＜P2
15．（2024九上·诸暨期中）将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　）
A．滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等
B．滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg
16．（2024九上·诸暨期中）日常生活、生产中的许多问题的解决都与科学知识密切相关。常见物质：①烧碱溶液；②苏打溶液；③食醋；④食盐溶液；⑤熟石灰。请用上述物质的序号完成下面填空：
（1）农业常用　 　来改良酸性土壤。
（2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用　 　来清理。
（3）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹　 　来缓解症状。
17．（2024九上·诸暨期中）如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球代表反应前后溶液中的离子种类。
（1）请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的实质：　 　。
（2）微粒“O”代表的是（用符号表示）　 　。
18．（2024九上·诸暨期中）在中考体育测试的跳绳项目中，某同学取得了每分钟跳180次的好成绩。假设他的体重为500牛，每跳一次所用时间相等，每次跳离地面的平均高度为4 cm。则他跳绳时的功率为　 　 瓦。
19．（2024九上·诸暨期中）“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
（1）二氧化碳应放在　 　处（填序号）；
（2）第二层内的两物质间能相互转化，请写其中的一个化学方程式　 　。
20．（2024九上·诸暨期中）由含铜废料制铜的一种方案是：
（1）写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ：　 　．步骤V：　 　．
（2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是　 　．
（3）上述方案中可能造成空气污染的步骤是　 　．
21．（2024九上·诸暨期中）如图所示为蹦极运动的简化示意图，弹性绳一端系在运动员双脚上，另一端固定在跳台O点。运动员由静止开始自由下落，A点处弹性绳正好处于原长；B点处运动员受到的重力与弹性绳对运动员的拉力大小相等；C点处是蹦极运动员到达的最低点。（整个过程忽略空气阻力，弹性绳的自重不计）
（1）从O点到A点的过程中，运动员的机械能　 　（选填“增大”“减小”“不变”或“先增大后减小”）。
（2）从A点到C点的过程中，弹性绳的弹性势能　 　（选填“增大”“减小”“不变”或“先增大后减小”，下同）；运动员的动能　 　。
22．（2024九上·诸暨期中）有一包固体粉末，可能含有氢氧化钾、硫酸铜、氯化钡、硫酸镁、氯化钠中的一种或几种，某同学为确定其中的成分进行了一系列实验，实验过程及现象如图所示。
请根据实验过程及现象判断：
（1）沉淀部分溶解的化学方程式为　 　。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式为　 　。
（3）固体粉末中　 　(填“一定有”“可能有”或“一定没有”)氯化钠。
23．（2024九上·诸暨期中）如图甲所示，水平地面上的一个物体，受到方向不变的水平推力F的作用，F的大小与 时间t的关系和物体速度v与时间t的关系如图乙所示。则第2秒末时，物体处于　 　状态，第6秒末到第9秒末，推力F做功是 　 　焦耳。
24．（2024九上·诸暨期中）在“观察从斜面滑下的小车在水平面上的运动”活动中，小车在相同斜面顶端由静止释放，沿斜面下滑到达底端，在毛巾、棉布和木板上向前运动一段距离，分别停在如图所示位置。
（1）小车在相同斜面顶端由静止释放，是为了使小车到达水平面时的　 　相同。
（2）小车所受阻力越小，运动距离越远。如果运动的物体在　 　的理想情况下，它将保持原来的速度一直运动下去。300多年前，伽利略曾采用类似的方法得出相同的推论。
（3）实验中，小车在棉布、木板表面克服阻力做功的功率分别是P1、P2，则P1　 　P2。（填“＞”、“＝”或“＜” ）
25．（2024九上·诸暨期中）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习，某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰，于是在老师的指导下对解决“气体检验"类问题建构了如图所示思维模型。
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案(固定装置未画出)，将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为　 　；
（2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的　 　环节。
（3）【改进创新】小金同学认为，原气体产物中的CO，对CO的检验不会产生干扰；于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。
实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是　 　。
（4）实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是　 　。
26．（2024九上·诸暨期中）某些铜器表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生了铜渍。为了弄清“铜绿”的组成和铜生成“铜绿”的条件，某化学实验小组进行了如下探究：
【查阅资料】了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜【Cu2 （OH）2CO3】，俗称“铜绿”。
（1）【猜想与假设】据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与CO2、O2和　 　 共同作用而生成的。
（2）【设计与实验】借鉴课本“铁制品锈蚀条件”的探究实验，小刚设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的为铜片）。实验较长时间后，发现　 　试管中铜片最先生锈（填写试管字母编号）。
（3）【解释与结论】实验B的目的是　 　。
（4）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是　 　。
（5）【评价与改进】小明认为小刚设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充个实验。你认为要补充的一个实验是：　 　。
27．（2024九上·诸暨期中）超氧化钠（NaO2）在常温下能分别与CO2、H2O、HCl发生反应，均可生成O2。为了验证CO2能跟NaO2反应生成O2，某兴趣小组的同学设计了如图所示实验。（已知：超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气；稀盐酸具有挥发性）。
（1）NaO2和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是____（填字母）；
A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3
（2）推测B装置中X溶液的作用是　 　；
（3）在G装置中，关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，同时微热红磷和白磷，可观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，由此可得出燃烧的条件是　 　；
（4）实验结束后，某同学取少量D中固体，加足量水，有气泡产生。为验证所得溶液中含有氢氧化钠，请你帮助这位同学写出后续的实验操作与现象　 　。
28．（2024九上·诸暨期中）在《验证机械能守恒定律》实验中，小科采用如图甲所示的装置。其做法是：重物从高处由静止开始落下，重物上连着的纸带通过打点计时器时打出一系列的点
（每隔0.1秒再取另一个计数点A、B、C等），测出打点计时器在纸条上打出点的间距大小，如图乙所示，计算出重物重力势能和动能，并将重物的重力势能减少量和动能增加量进行比较。小科用质量为0.5kg和1kg的重物做了两组实验，获得表一和表二两组数据。请分析实验过程和表格数据回答下列问题：
表一：质量为0.5kg的重物
位置 A B C D E
动能增加量（焦） 0.09 0.27 0.45 0.63 0.81
重力势能减少量（焦） 0.15 0.45 0.75 1.05 1.35
表二：质量为1kg的重物
位置 A1 B1 C1 D1 E1
动能增加量（焦） 0.36 1.06 1.76 2.46 3.16
重力势能减少量（焦） 0.4 1.2 2.0 　 3.6
（1）请在表2中的空格上填上合适的数据　 　。
（2）小科认为重物下落时动能增加，请从图乙中找出证据并说明理由 　 　。
（3）分析表格数据，小科发现动能增加量小于重力势能减少量，其原因是 　 　。
（4）为了使动能的增加量更接近于重力势能减少量，以便得出机械能守恒定律。现有1kg、2kg、3kg三个重物，选择哪个重物进行实验更合理？为什么？
　 　。
29．（2024九上·诸暨期中）将40ｇ稀盐酸逐滴加入到20ｇ溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的ｐH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的ｐH逐渐　 　（填“增大”或“减小”）；
（2）图二C点时溶液中溶质有　 　；
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
30．（2024九上·诸暨期中） “碗池比赛”属于滑板比赛之一，是在一个“碗形”的镂空的道具上进行，比赛场地中的一部分可以看成是如图甲所示的半圆形轨道，A点高度H为1.8米，B点高度h为1.2米。比赛出发前，小科如图乙站立，他和滑板的总质量为64千克。
（1）小科从A点静止下滑，经过O点到达B点后立即返回，在从A点到B点的过程中的速度变化为 　 　。
（2）滑板与地面的总接触面积为8×10-4米2，A点时小科与滑板对地面的压强为 　 　帕。
（3）出发后从A到B的过程中，小科克服阻力做了多少功？
31．（2024九上·诸暨期中）学校项目化小组要制作一艘“化学船”，小宁设计了如图模型，其部分评价量表如表所示。该模型的原理是：漏斗流下的液体A与塑料罐里的物质B反应，产生大量的气体，使船前行。
“化学船”模型评价表（节选）
评价指标 优 秀 良 好 待改进
指标一 船体稳定 船体略有倾斜，但不影响行驶 　
指标二 航行速度 可调 航行速度不可调 不能 行驶
（1）将量表中“指标一”的待改进内容补充完整：　 　。
（2）使“化学船”前进的动力的施力物体是 　 　。
（3）以下是项目化小组制作的“化学船”的三个方案，你认为他们的指标二能达到优秀的是哪一组？请简要说明理由　 　。
方案 液体A 物质B 器材
甲方案 稀盐酸 大理石 长颈漏斗
乙方案 稀盐酸 大理石 分液漏斗
丙方案 稀硫酸 大理石 分液漏斗
32．（2024九上·诸暨期中）在北京冬奥会上，中国运动员苏翊鸣勇夺单板滑雪大跳台金牌。图甲是他在决赛中的完美飞行轨迹，AB 是飞跃跳台的上升阶段，BC 是下落阶段。请在图乙中画出他在飞行过程中速度随时间变化的大致曲线图并说明理由。（v0 为 A 点的速度，不计空气阻力）
33．（2024九上·诸暨期中）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别 一 二 三 四 五
混合溶液质量/g 200 200 200 200 200
铁屑质量/g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为　 　。
（2）第　 　组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量为多少？
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】A、纯牛奶变酸，有生成新物质，属于化学变化，符合题意；
B、煤气燃烧，属于化学变化，不符合题意；
C、铁锅生锈，属于化学变化，不符合题意；
D、自榨果汁，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：D。
2．【答案】C
【知识点】pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
B、根据量筒的用途分析；
C、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】A、氢氧化钠有腐蚀性， 要放玻璃器皿中称量，不符合题意；
B、量筒不能用于配制溶液，不符合题意；
C、浓硫酸稀释时要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，符合题意；
D、测溶液pH时试纸不能用水润湿，不符合题意；
故选C。
3．【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；接触进行分析判断即可。
【解答】A、A是石蕊与酸溶液的相交部分，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故为红色，故选项说法正确。
B、B是石蕊遇碱溶液的相交部分，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故为蓝色，故选项说法正确。
C、C是酚酞与碱溶液的相交部分，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，故为红色，故选项说法正确。
D、D是酚酞与纯水的相交部分，纯水呈中性，不能使无色酚酞溶液变色，应为无色，故选项说法错误。
故答案为：D。
4．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钠溶于水放热，进行分析判断。
【解答】A、在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜排在锌之后，不会置换出硫酸锌中的锌，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾，故选项说法正确。
C、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钠溶于水放热，氧化钙和氢氧化钠固体放入水中，液体的温度都会升高，故选项说法正确。
故答案为：A。
5．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据各组内物质相互间不发生反应即可共存，碱性溶液能使酚酞变红色分析。
【解答】A、盐酸和碳酸钾能反应不能共存，不符合题意；
B、氯化钡与硫酸钠能反应，不能大量共存，不符合题意；
C、各物质间相互不反应，且因存在氢氧化钠和碳酸钾使溶液呈碱性，能使珍酞变红，符合题意；
D、各物质间不反应，可以共存，但溶液因含有酸呈酸性，不能使酚酞变红，不符合题意；
故选C。
6．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】根据氢氧化钠的性质来分析。
【解答】氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。
故答案为：B。
7．【答案】C
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】根据探究动能大小的影响因素的实验的设计思想，注意事项进行判断即可。【解答】A.木块移动的距离越远，说明小球的动能越大，这里采用了转换法的思想，故A正确不合题意；
B.小球的动能与质量和速度都有关系，根据控制变量法，探究一个对动能的影响时，保证另一个因素相同，故B正确不合题意；
C.斜面的光滑程度影响小球滚下的速度，木块的质量和软硬影响碰撞后移动的距离，所以在实验器材的选择时，考虑斜面的光滑程度，木块的质量和软硬等因素，故C错误符合题意；
D.球滚到水平面上时获得的速度与球在斜面上的高度有关，同一小球从不同高度落下，目的是为了让小球获得不同的运动速度，故D正确不合题意。
故选C。
8．【答案】C
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】 由题知甲比乙高，举起相同的杠铃时，举起的高度大，根据W=Gh分析做功大小，又知道所用时间相同，再利用比较功率大小。
【解答】 ∵两人举起杠铃质量相同，
∴杠铃重相同，
∵甲比乙高，
∴举起的高度：h甲＞h乙，
∵举起杠铃做功W=Gh，
∴举起杠铃做的功：W甲＞W乙，
∵，举起杠铃用的时间相同，
∴做功功率：P甲＞P乙。
由此分别可知：选项C正确。
故答案为：C。
9．【答案】C
【知识点】金属的污染和回收利用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据要求“制备纯净干燥的CO去还原氧化铁，并除去尾气中的CO，”，分析操作装置的作用，对装置进行顺序连接。
【解答】首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的乙装置；通过装置乙的混合气体再通过甲装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置丙进行还原氧化铁的反应，最后再通过甲装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用气囊收集，防止污染空气，
故答案为：C。
10．【答案】A
【知识点】增大或减小摩擦的方法；摩擦力的存在
【解析】【分析】（1）不计空气和摩擦阻力时，机械能没有转化为内能，机械能守恒；考虑空气和摩擦阻力时，一部分机械能会转化为内能，机械能总和会减少。
（2）动能和势能统称为机械能。动能大小的影响因素：质量、速度；质量越大，速度越大，动能越大。重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度；质量越大，高度越高，重力势能越大。
【解答】A、进入大气层前，返回器不受任何阻力，所以机械能守恒，故A错误；
B、进入大气层时，返回舱需要克服空气阻力做功，会有一部分机械能转化为内能，故B正确；
C、跳出大气层时，返回舱的质量不变，速度变小，高度变大，则其动能减少，重力势能增多，所以部分动能转化为势能，故C正确；
D、动能和势能统称为机械能。第二次进入大气层时，返回舱的机械能小于第一次，而重力势能相等，所以第二次进入大气层时返回舱的动能比第一次进入时小，故D正确。
故答案为：A。
11．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；浓硫酸的稀释；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应使用橡皮塞，不能使用玻璃塞。
【解答】A、氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应使用橡皮塞，不能使用玻璃塞，错误；
B、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，③反应过程中溶液由红色变为无色，正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是浓硫酸，错误；
D、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，错误。
故答案为：B。
12．【答案】C
【知识点】功
【解析】【分析】根据课本的质量、桌子的高度计算出拾起课本所做的功，由此找出最接近的数值分析。
【解答】 一本物理课本的质量m=200g=0.2kg，课本受到的重力为G=mg=0.2kg×10N/kg=2N，课桌高度为0.8m，人对课本做的功W=Gh=2N×0.8m=1.8J，和2焦最接近。
故选C。
13．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）（2）金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；
（3）根据甲、乙、丙的化合价模拟写出方程式，从而找到生成氢气质量与相对原子质量的对应关系即可；
（4）反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，据此分析判断。
【解答】A.由图中信息可知，完全反应所需时间：乙＜甲＜丙，金属活动性强弱是：乙＞甲＞丙，甲、乙、丙依次不可能是Mg、Zn、Fe，故A错误；
B.由上述分析可知，金属活动活动性强弱是乙＞甲＞丙，故B错误；
C.甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，故C错误；
D.生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确。
故选D。
14．【答案】C
【知识点】功的计算公式的应用；功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据W=Fs分别计算F1和F2所做的功，然后比较即可；
（2）根据分析比较F1和F2所做的功的功率的大小。
【解答】 （1）由图知，OP段的路程s1=4m，PQ段的路程s2=6m，
OP段拉力F1做的功为：W1=F1s1=300N×4m=1200J，
PQ段拉力F2做的功为：W2=F2s2=200N×6m=1200J，
比较可知，W1=W2，故AB错误；
（2）物体在水平拉力作用下从O匀速直线运动到Q，所以，物体在OP段和PQ段速度相同，
又因为F1＞F2，所以根据可知，P1＞P2，故C正确、D错误。
故答案为：C。
15．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 由金属活动性Mg＞Fe＞Cu，将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】 A、由金属活动性Mg＞Fe＞Cu，将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣质量大于加入的Fe粉质量，故选项说法错误。
B、无法确定反应进行的程度，硝酸铜可能有剩余，滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，故选项说法正确。
C、若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中溶质是Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，含有Fe（NO3）2的溶液呈浅绿色，故选项说法错误。
D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明铁是过量的，滤渣中一定有Cu、Fe，由于铁不能与Mg（NO3）2反应，滤渣中一定没有镁，故选项说法错误。
故选：B。
16．【答案】（1）⑤
（2）③
（3）②
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应进行分析。
（2）根据酸的性质来分析。
（3）根据蚁酸呈现酸性分析。
【解答】（1）⑤熟石灰是常见的建筑材料，也可用于改良酸性土壤；
（2）水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，酸可以与碳酸钙和氢氧化镁反应，而溶解水垢，可以用厨房中的一种调味品来清除的是③食醋。
（3）因为蚁酸呈现酸性，故可以涂碱性较弱的②苏打溶液缓解。
17．【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合成水分子
（2）H+
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据中和反应的实质分析；
（2）根据中和反应的微观实质分析；
【解答】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，加入的盐酸中含有氢离子和氯离子，氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后氢离子和氢氧根离子消失，增加了加入的氯离子，故 O 表示H+；
18．【答案】60
【知识点】功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）跳绳是克服人的重力做功，功的大小等于重力和离地高度的乘积；
（2）功率等于功和时间的比值。
【解答】小科跳一次克服重力做的功W=Gh=500N×0.04m=20J；
小科1分钟跳绳的功率。
19．【答案】（1）①
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【知识点】酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应，氢氧化钠能与硫酸铜、二氧化碳反应，稀硫酸、硝酸钙能与碳酸钠反应，二氧化碳不能与稀硫酸、铁反应来分析。
【解答】（1）上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应，氢氧化钠能与硫酸铜、二氧化碳反应，稀硫酸、硝酸钙能与碳酸钠反应，二氧化碳不能与稀硫酸、铁反应，则二氧化碳不能放在②③处，所以二氧化碳应放在①处。
（2）硫酸铜不能和稀硫酸反应，则②处放碳酸钠，③处放硫酸铜；第二层内的两物质间相互转化的反应是：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
20．【答案】（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；CO+CuO Cu+CO2
（2）H2SO4、CuSO4
（3）Ⅰ、V
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；（2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中含有反应生成的硫酸铜和过量的硫酸；（3）在空气中灼烧废料时，可能会产生污染空气的气体、固体颗粒等；一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境．
【解答】解：（1）步骤Ⅲ中：硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；步骤V中：加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuO Cu+CO2．故填：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；CO+CuO Cu+CO2．（2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是反应生成的硫酸铜和过量的硫酸．故填：H2SO4、CuSO4．（3）在空气中灼烧废料时，可能会产生污染空气的气体、固体颗粒等，一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境，因此上述方案中可能造成空气污染的步骤是I、V．故填：I、V．
21．【答案】（1）不变
（2）增大；先增大后减小
【知识点】能的多种形式；能量的相互转化和转移
【解析】【分析】（1）A点处弹性绳自然伸直，弹性绳没有产生弹力，因此从O点到A点的运动过程中，忽略空气阻力，机械能守恒；
（2）弹性势能大小的影响因素：弹性形变的大小，发生弹性形变的难易程度，形变越大，越难，弹性势能越大。A点到B点的过程中，重力大于弹性绳对运动员拉力，速度越来越大，动能越来越大，当弹性绳对运动员拉力大于重力时，运动员的速度开始减小，到达C点时，速度为零，因此动能逐渐减小。
【解答】（1）O点到A点，运动员自由下落，其重力势能转化为动能，由于不计空气阻力，所以运动员的机械能不变；
（2）在从A点至C点运动员的动能和重力势能转化为绳的弹性势能；A点到B点的过程中，重力大于弹性绳对运动员拉力，因此速度越来越大，动能越来越大；到达C点动能变为0，弹性势能增大到最大值，所以从A点到C点的过程中，弹性绳的弹性势能增大，而运动员的动能先增大后减小。
故答案为：（1）不变；（2）增大；先增大后减小。
22．【答案】（1）2H2O
（2）BaSO4
（3）可能有
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】在所给的物质中，加水，能够生成的白色沉淀包括氢氧化镁、硫酸钡，而白色的沉淀加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解，则说明白色沉淀I是氢氧化镁与硫酸钡的混合物，因此固体粉末中一定有氢氧化钾和硫酸镁、氯化钡，并且滤液的颜色是无色的，由此可知，混合物中无硫酸铜，而无色的溶液加入足量的硝酸钡和稀硝酸后，有白色沉淀II，则II是硫酸钡，此时过滤后的无色溶液中无硫酸根离子，无色溶液另入硝酸银出现白色沉淀，说明滤液中有氯离子，由于氯化钡中有氯离子，所以固体粉末中可能有氯化钠。
【解答】（1）由分析可知，部分溶解的沉淀为氢氧化镁，其与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，其化学方程式为：；
（2）通过分析可知，白色沉淀Ⅱ为硫酸钡，其化学式为：BaSO4；
（3）通过分析可知，固体粉末中一定有氢氧化钾、氯化钡、硫酸镁，一定没有硫酸铜，可能有氯化钠。
故答案为：（1）；（2）BaSO4；（3）可能有。
23．【答案】静止；72
【知识点】速度公式及其应用；功的计算公式的应用
【解析】【分析】因为第二秒末物体的速度为0，所以物体静止；根据图乙可以看出6秒到9秒作用在物体上的力是4N，并且在这段时间内物体在做匀速直线运动，速度为2m/s，再利用公式W=FS求出推力所做的功。
【解答】从图乙可以看出，0到3s内，物体速度为0，所以物体静止；
3s到6s内，物体所加速运动；
6s到9s这段时间中F=6N，v=4m/s，
利用功的计算公式得，W=Fs=6N×4m/s×3s=72J。
24．【答案】（1）初速度
（2）不受任何阻力（或不受摩擦力）（不受外力或不受力）
（3）>
【知识点】牛顿第一定律
【解析】【分析】（1）小车到达水平面时的速度与它在斜面上的高度有关，高度越大，速度越大。如果小车在斜面上的高度相同，那么可以控制到达水平面时的速度相同。
（2）如果物体不受阻力，那么小车的速度就不会减小，而是保持相同的速度永远运动下去。
（3）根据公式比较即可。
【解答】（1）小车在相同斜面顶端由静止释放，是为了使小车到达水平面时的初速度相同。
（2）小车所受阻力越小，运动距离越远。如果运动的物体在不受任何阻力（或不受摩擦力）（不受外力或不受力）的理想情况下，它将保持原来的速度一直运动下去。
（3）小车质量相同，从同一高度滚下，具有的动能相同，因此小车克服阻力做功大小相等。根据公式可知，因为小车在棉布上运动的时间短，所以功率P1＞P2。
25．【答案】（1）水蒸气、二氧化碳、一氧化碳
（2）气体净化
（3）止加热时发生爆炸（如果含有一氧化碳，一氧化碳和空气混合达到爆炸极限，加热时发生爆炸），检验二氧化碳气体（二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊）。
（4）H中会出现浑浊
【知识点】实验方案设计与评价；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
（2）根据思维模型分析；
（3）可燃性气体或粉尘与氧气或混合混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
【解答】（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，是因为水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，说明气体中含有水蒸气，B中澄清石灰水变浑浊，是因为气体中含有二氧化碳，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，F装置中的澄清石灰水均变浑浊，是因为加热时氧化铜和一氧化碳反应生成了二氧化碳，由此可得出该气体产物的成分为水蒸气、二氧化碳、一氧化碳。
（2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的气体净化环节。
（3）实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是防止加热时发生爆炸（如果含有一氧化碳，一氧化碳和空气混合达到爆炸极限，加热时发生爆炸），检验二氧化碳气体（二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊）。
（4）实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是H中会出现浑浊。
26．【答案】（1）水
（2）F
（3）探究只有氧气存在时，铜是否会生成铜绿
（4）D和E
（5）把铜片置于装有干燥空气的试管中，对比观察。
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）[猜想与假设]根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析；
（2）[设计与实验]根据F试管中的铜与氧气、水、二氧化碳充分接触，很容易生锈进行分析；
（3）[解释与结论]根据控制变量，探究只有氧气存在时，铜是否会生成铜绿进行分析；
（4）根据实验①和③的其他条件相同，变量是二氧化碳来分析解答；
（5）[评价与改进]根据缺少了把铜片置于装有干燥空气的试管中进行分析。
【解答】（1）[猜想与假设]根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，根据铜绿的化学式可知，铜绿包括铜、氧、氢、碳四种元素。而铜与空气接触会生锈，则碳元素可能来自于空气中的二氧化碳，氢元素可能来自于空气中的水蒸气，氧元素可能来自于空气中的氧气；
（2）[设计与实验]实验较长时间后发现，F试管中的铜片最先生锈，因为F试管中的铜与氧气、水、二氧化碳充分接触，很容易生锈，故答案为：F；
（3）[解释与结论]实验B只将铜片放入氧气中，其实验探究的目的是探究只有氧气存在时，铜是否会生成铜绿。
（4）实验E铜只与水和二氧化碳接触不生锈，实验D铜与氧气、水和二氧化碳同时接触生锈，对比实验D和E，得出结论“铜生锈需要氧气”；
（5）[评价与改进]上图实验缺少了把铜片置于装有干燥空气的试管中，所以要补充的一个实验是：把铜片置于装有干燥空气的试管中，对比观察。
27．【答案】（1）C
（2）除去HCl气体
（3）温度需要达到着火点
（4）取少量待测溶液，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，向滤液中滴加少量酚酞试液，若酚酞试液变红，则证明有氢氧化钠
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变来分析解答；
（2）根据除去氯化氢气体可用饱和的碳酸氢钠溶液来分析解答；
（3）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触，达到着火点来分析解答；
（4）根据检验碳酸钠和氢氧化钠的方法来分析解答。
【解答】（1）NaO2和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前无氯元素和氢元素，不可能生成氯化钠、氢氧化钠和碳酸氢钠，故该白色固体可能是碳酸钠，故选：C；
（2）稀盐酸具有挥发性，能会发出氯化氢气体，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体和水蒸气，除去氯化氢气体可用饱和的碳酸氢钠溶液，除去水蒸气可用浓硫酸，故B装置中X溶液的作用是除去HCl气体；
（3）可燃物燃烧的条件是与氧气接触，达到着火点，在G装置中，关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，同时微热红磷和白磷，红磷和白磷都与氧气接触，观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，故由此可得出燃烧的条件是温度需要达到着火点；
（4）CO2能跟NaO2反应生成氧气和碳酸钠，超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性，都能使无色的酚酞试液变红，则为验证所得溶液中含有氢氧化钠，需先除去碳酸钠，再用酚酞试液检验，故验证所得溶液中含有氢氧化钠的方法是取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，在滤液中滴加少量酚酞试液，酚酞试液变成红色。
故答案为：（1）C；（2）除去HCl气体；（3）温度需要达到着火点；（4）取少量待测溶液，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，向滤液中滴加少量酚酞试液，若酚酞试液变红，则证明有氢氧化钠。
28．【答案】（1）2.8
（2）图乙中相同时间内重物下降的距离越来越大，重物下落时做加速运动。
（3）重物克服空气阻力做功，一部分重力势能转化为内能
（4）3kg
【知识点】机械能守恒
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析。
（2）重力势能的大小与质量、高度有关，动能的大小与质量、速度有关；
（3）重物下落的过程中，克服空气阻力做功，机械能转化为内能；
（4）根据表一、表二中的数据分析。
【解答】（1）根据表格数据分析，增加0.8，故填2.8。
（2）图乙中相同时间内重物下降的距离越来越大，即重物下落时做加速运动，高度变小，质量不变，重力势能减小，减小的重力势能转化为重物的动能，所以重物的动能越来越大；
（3）重物从高处由静止开始落下时会受到空气阻力的作用，克服阻力做功，重物的一部分重力势能转化为内能，所以动能增加量小于重力势能减少量；
（4）根据表一和表二中的数据可知，物体的质量越大，动能增加量与重力势能减少量就越接近，所以为了使动能的增加量更接近于重力势能减少量，以便得出机械能守恒定律，应选用3kg的重物进行实验。
29．【答案】（1）减小
（2）NaCl、HCl
（3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g，
设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
X 20g×4%
；
解得：x=0.73g；
稀盐酸中溶质的质量分数是：
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据碱的溶液中加入酸，溶液pH减小分析；
（2）根据反应后溶液中一定有生成物，还可能有反应物剩余分析；
（3）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量，从而计算溶质质量分数分析。
【解答】（1） 图二从A到B过程中，是随盐酸的加入，氢氧化钠与盐酸反应的过程，溶液的ｐH逐渐 减小。
（2） 图二C点盐酸过量，溶液中溶质有 氯化钠和氯化氢。
故答案为：（1）减小；（2） 、NaCl、HCl ；（3）3.65%。
30．【答案】（1）先变大后变小
（2）
（3）小科从A点静止下滑，经过O点到达B点后立即返回，H＞h，说明小科要克服阻力做功，
因为在从A点到B点的过程中，减少的重力势能即为小科克服阻力做的功，
所以小科克服阻力做功：
W=GΔh=640N×（1.8m-1.2m）=384J。
【知识点】速度公式及其应用；压强的大小及其计算；功的计算公式的应用
【解析】【分析】（1）小科从A点静止下滑，从A→O速度变大，从O→B速度变小；
（2）A点时小科与滑板对地面的压力等于小科与滑板的总重力，已知滑板与地面的总接触面积，由可求得A点时小科与滑板对地面的压强；
（3）在从A点到B点的过程中，小科要克服阻力做功，因此重力势能减小，减少的重力势能即为小科克服阻力做了多少功。
【解答】解：（1）小科从A点静止下滑，从A→O速度变大，从O→B速度变小，则在从A点到B点的过程中的速度变化为先变大后变小；
（2）A点时小科与滑板对地面的压力F=G=mg=64kg×10N/kg=640N，
A点时小科与滑板对地面的压强：
；
31．【答案】（1）船体倾斜严重，无法正常行驶
（2）喷出的气体
（3）乙方案，理由是通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率，使化学船稳定、匀速前进。
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】（1）量表中“指标一”的待改进内容补充：船体倾斜严重，无法正常行驶。
（2）使“化学船”前进的动力的施力物体是喷出的气体。
（3）指标二能达到优秀的是乙方案，理由是通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率，使化学船稳定、匀速前进。
32．【答案】他在飞行过程中，上升阶段：动能转化为重力势能，动能减小，速度减小；下落阶段：重力势能转化为动能，动能增大，速度增大；
所以他在整个过程中的速度先变小，当上升到最高点B时，速度最小，接着下落过程速度变大；
速度随时间变化的大致曲线图如图所示：
【知识点】速度与物体运动；速度公式及其应用；平均速度的计算及测量
【解析】【分析】他在飞行过程中，上升阶段：动能转化为重力势能，动能减小，速度减小；下落阶段：重力势能转化为动能，动能增大，速度增大；据此可知他在飞行过程中速度随时间变化的大致曲线图。
【解答】他在飞行过程中，上升阶段：动能转化为重力势能，动能减小，速度减小；下落阶段：重力势能转化为动能，动能增大，速度增大；
所以他在整个过程中的速度先变小，当上升到最高点B时，速度最小，接着下落过程速度变大；
速度随时间变化的大致曲线图如图所示：
33．【答案】（1）12.8
（2）四
（3）（3）设铁粉中铁的质量分数为x，原混合溶液中CuCl2的质量为y。
Fe+ CuCl2=FeCl2+ Cu
56 135 64
15gx y 16g
解得：x≈93.3%
（4）（4）则原混合溶液中FeCl2的质量分数为a。
解得：y=33.75g
设氯化铜对应的氯化银的质量为z。
CuCl2～2AgCl
135 287
33.75g z
解得：z=71.75g
则氯化亚铁对应的氯化银的质量为143.5g-71.75g=71.75g
FeCl2～2AgCl
127 287
200ga 71.75g
解得：a=15.9%
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据给出的数据可以看出，每加入3g的铁粉，生成铜的质量为3.2g，第四次加入15g铁粉，生成铜的质量为16g，所以第三组加入的铁完全反应，据此分析m的值，而第四次加入15g铁粉，铜生成16g后不再增加，说明此时恰好完全反应。据此计算铁粉中铁的质量分数以及原混合溶液中FeCl2的质量分数。
【解答】解：（1）由表中数据可知，每加入3g的铁粉，生成铜的质量为3.2g，第四次加入15g铁粉，生成铜的质量为16g，所以第三组加入的铁完全反应，所以m=3.2g×4=12.8g。
（2）由表中可知，每加入3g的铁粉，生成铜的质量为3.2g，第四次加入15g铁粉，生成铜的质量为16g，第四次后不再增加，说明此时恰好完全反应。
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