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基础课时6　共价键
(分值:85分)
A级　合格过关练
选择题只有1个选项符合题意
(1~11题,每题4分,共44分)
(一)共价键的基本概念
1.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 (　　)
NaCl、HCl、H2O、NaOH
Cl2、Na2S、HCl、SO2
HBr、CO2、H2O、CS2
O2、Cl2、O3、He
2.下列不属于共价键成键因素的是 (　　)
共用电子对在两原子核之间高概率出现
共用的电子必须配对
成键后体系能量降低,趋于稳定
两原子核的体积大小要适中
3.下列说法中,错误的是 (　　)
若把H2O分子写成H3O,违背了共价键的饱和性
H3O+的存在说明共价键不具有饱和性
H—O—O—H中的共价键都有方向性,但并非所有共价键都有方向性
已知N2的分子结构是N≡N,两个N 原子间原子轨道发生重叠后,电子不是只存在于两核之间
4.(2023·赣州高二质检)下列关于共价键的说法不正确的是 (　　)
共价键是通过共用电子对形成的
形成共价键的原子对应元素的电负性相同或相差不大
一般情况下,一个原子有几个未成对电子就会与几个自旋相反的未成对电子成键
共价键是通过共用电子对的相互吸引形成,不属于电性作用
(二)σ键和π键
5.下列分子中只存在σ键的是 (　　)
CO2 CH4
C2H4 C2H2
6.具有下列电子排布式的原子中,不能形成π键的是 (　　)
1s22s22p63s23p4 1s22s22p3
1s22s22p63s1 1s22s22p2
7.下列说法正确的是 (　　)
π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的
σ键是镜面对称,而π键是轴对称
乙烷分子中的共价键全为σ键,而乙烯分子中含σ键和π键
H2分子中只含σ键,而Cl2分子中还含π键
8.根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是 (　　)
两者都为s-sσ键
两者都为p-pσ键
前者为p-σ键,后者为s-pσ键
前者为s-σ键,后者为s-pσ键
9.下列说法正确的是 (　　)
σ键强度小,容易断裂,而π键强度较大,不易断裂
共价键都具有方向性
π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的
两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键
10.某有机物的结构简式为CH2==CHC≡CH,则该有机物分子中含有σ键和π键的数目分别为 (　　)
6、3 7、3
7、4 6、4
11.下列关于σ键和π键的说法中,不正确的是 (　　)
σ键和π键能同时存在于同一个分子中
σ键是原子轨道“头碰头”重叠形成的,π键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的
乙烯分子中含有5个σ键和1个π键
H2分子中只存在σ键,N2分子中只存在π键
12.(8分)如下图,写出下列价键的名称,并各举一例说明含有这种价键类型的物质。
化学键 ① ② ③ ④
类型
举例
B级　素养培优练
(13~16题,每题4分,共16分)
13.(2023·鹤岗高二质检)下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是 (　　)
CH3CH3 CH2==CH2
CH≡CH CH4
14.(2023·运城高二期中)下列物质的分子中既有σ键又有π键的是 (　　)
NH3 HClO
C2H2 H2O2
15.(2023·安阳高二质检)共价键具有饱和性和方向性,下列有关叙述不正确的是 (　　)
共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的
共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系
共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关
16.下列说法不正确的是 (　　)
共价键一定有原子轨道的重叠
在CH2==CH—C≡N分子中含6个σ键,3个π键
2个原子形成的多重共价键中,只能有一个是σ键,而π键可以是一个或多个
s轨道与s轨道间形成的键一定是σ键,p轨道与p轨道间形成的键一定是π键
17.(9分)(2023·黄冈高二联考)如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况:
(1)(1分)其中形成的化学键属于轴对称的有　　　　　　。
(2)(4分)下列物质中,通过方式①化学键形成的是　　　　　　(填字母,下同);通过方式②化学键形成的是　　　　　　;只通过方式③化学键形成的是　　　　　　;同时含有③④⑤三种方式化学键的物质是　　　　　　。
A.Cl2 B.HCl
C.N2 D.H2
(3)(4分)某有机物分子的结构简式为,该分子中有　　　　个σ键,有　　　个π键,有　　　种极性键,　　　　(填“有”或“没有”)非极性键。
18.(8分)回答下列问题:
(1)(1分)1 mol CO2中含有的σ键数目为　　　　　　　　　　　　。
(2)(2分)已知CO和CN-与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为　　　　　　。HCN分子中σ键与π键数目之比为　　　　　　。
(3)(1分)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应:N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1 038.7 kJ·mol-1,若该反应中有4 mol N—H断裂,则形成的π键有　　　　 mol。
(4)(1分)C、H两种元素形成的化合物其相对分子质量为28,该分子中σ键与π键的个数比为
　　　　　　　　　　　　。
(5)(2分)1 mol乙醛()分子中含σ键的数目为　　　　　　个,1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为　　　　　　。
(6)(1分)CH4、NH3、H2O、HF分子中σ键由多到少的顺序是　　　　　　　　　　　　。
基础课时6　共价键
1.C　[NaCl中含有离子键,HCl与H2O分子中含有共价键,NaOH中含有离子键和共价键,故A不符合题意;Cl2、HCl与SO2分子中含有共价键,Na2S中含有离子键,故B不符合题意;HBr、CO2、H2O与CS2分子中含的化学键都是共价键,故C符合题意;O2、Cl2与O3分子中含有共价键,He分子中不存在化学键,故D不符合题意。]
2.D　[两原子形成共价键时电子云发生重叠,即共用电子对在两原子核之间出现的概率更高;两原子电子云重叠越多,键越牢固,体系的能量也越低;原子核的体积大小与能否形成共价键无必然联系。故D项不是共价键形成的因素。]
3.B　[O原子有两个未成对电子根据共价键的饱和性形成的氢化物为H2O,A项正确;H2O能结合1个H+形成H3O+,不能说明共价键不具有饱和性,B项错误;H2分子中的 H—H没有方向性,C 项正确;两个原子轨道发生重叠后,电子只是在两核之间出现的概率大,不是只出现在两原子核之间,D 项正确。]
4.D　[通常情况下,电负性相同或相差不大的元素原子通过共用电子对形成共价键,A、B正确;共价键具有饱和性,一般一个原子有几个未成对电子就会与几个自旋相反的未成对电子成键,C正确;共价键是原子之间通过共用电子对形成,是一种电性作用,D错误。]
5.B　[CO2的结构式为OCO,含有σ键和π键,A错误;CH4中C和H以单键相连,只存在σ键,B正确;C2H4为乙烯,其结构简式为CH2CH2,含有σ键和π键,C错误;C2H2为乙炔,含有碳碳三键,含有σ键和π键,D错误。]
6.C　[根据电子排布式可知四种原子分别是S、N、Na、C,其中Na是活泼金属,在化学反应中易失去一个电子,形成的是离子键,而π键是共价键中的一种,S、N、C均能形成π键,答案选C。]
7.C　[π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的,故A错误;σ键是轴对称,而π键是镜面对称,故B错误;乙烷分子的结构简式为CH3CH3,分子中共价键全为σ键,而乙烯分子的结构简式为CH2CH2,分子中含σ键和π键,故C正确;H2分子、Cl2分子中的共价键都为单键,分子中都只含σ键,故D错误。]
8.C　[氢原子的核外电子排布式为1s1,氟原子的核外电子排布式为1s22s22p5,p轨道上有1个未成对的p电子。F2中的共价键是由两个氟原子未成对的p电子重叠形成的p-pσ键,HF中的共价键是由氢原子中的s轨道与氟原子中的p轨道形成的s-pσ键,C正确。]
9.D　[一般σ键比π键更稳定,不易断裂,A项错误;s-sσ键无方向性,B项错误;原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键,π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的,C项错误;两个原子之间形成共价键时,单键为σ键,双键和三键中都只有一个σ键,所以两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键,D项正确。]
10.B　[单键全部为σ键,双键中有1个σ键和1个π键,三键中有1个σ键和2个π键,故该有机物分子中σ键总数为7,π键总数为3,B项正确。]
11.D　[σ键和π键能同时存在于同一个分子中,如N2分子中含有1个σ键和2个π键,A正确;σ键是原子轨道“头碰头”重叠形成的,π键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的,B正确;单键为σ键,双键中有1个σ键和1个π键,乙烯分子的结构式为,含有5个σ键和1个π键,C正确;H2分子的结构式为H—H,单键为σ键,H2分子中只存在σ键,N2分子中含有1个σ键和2个π键,D错误。]
12.
化学键 ① ② ③ ④
类型 s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键 p-p π键
举例 H2 HCl Cl2 N2
13.C　[CH3CH3中有7个σ键,没有π键,A错误;CH2CH2中有5个σ键和1个π键,B错误;HC≡CH中有3个σ键和2个π键,则σ键与π键个数比为3∶2,C正确;CH4中有4个σ键,没有π键,D错误。]
14.C　[NH3的结构中只存在N—H共价单键,共价单键都是σ键,不存在π键,A不符合题意;HClO的结构中O原子分别与H、Cl原子形成H—O共价单键和O—Cl共价单键,B不符合题意;C2H2的结构式为H—C≡C—H,C—H共价单键是σ键,而碳碳三键中有一个σ键和2个π键,所以C2H2分子含有σ键和π键,C符合题意;H2O2分子中2个O原子形成O—O共价单键,每个O原子分别与1个H原子形成H—O共价单键,D不符合题意。]
15.D　[共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的,与原子轨道的重叠程度无关。]
16. D　[由两个原子的p轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键,以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键;σ键的电子云图形是轴对称的,而π键的电子云图形是镜面对称的;分子中所有的共价单键都是σ键,共价双键中有一个σ键、一个π键,共价三键中有一个σ键,两个π键。]
17.(1)①②③　(2)D　B　A　C　(3)8　2　4　有
解析　(1)形成的化学键属于轴对称的有两个s轨道以头碰头的方式发生重叠形成稳定的σ键,s轨道与p轨道以头碰头的方式发生重叠形成稳定的σ键,两个p轨道以头碰头的方式发生重叠形成稳定的σ键;故选①②③。(2)方式①两个s轨道以头碰头的方式发生重叠形成稳定的σ键,为氢气,选D;方式②s轨道与p轨道以头碰头的方式发生重叠形成稳定的σ键,为氯化氢,选B;只通过方式③两个p轨道以头碰头的方式发生重叠形成稳定的σ键,为氯气,选A;同时含有③④⑤三种方式形成化学键的物质是氮气,两个氮原子通过2p轨道形成σ键,同时两对p轨道以肩并肩的方式形成2个π键,选C。(3)中存在碳氢键、碳碳双键、碳碳单键、碳氧双键、碳氧键、氢氧键,在一个该分子中有8个σ键,碳碳双键、碳氧双键中有2个π键,碳氢键、碳氧双键、碳氧键、氢氧键中有4种极性键,碳碳单键中有非极性键。
18.(1)2NA(或1.204×1024)　(2)1∶2　1∶1　(3)3　(4)5∶1
(5)6NA(或3.612×1024)　7　(6)CH4>NH3>H2O>HF
解析　(1)CO2分子内含有碳氧双键,双键中一个是σ键,另一个是π键,则1 mol CO2中含有的σ键个数为2NA;(2)N2的结构式为N≡N,推知CO结构式为C≡O,含有1个σ键、2个π键,故此处填1∶2;CN-结构式为[C≡N]-,HCN分子结构式为H—C≡N,HCN分子中σ键与π键均为2个,故此处填1∶1;(3)反应中有4 mol N—H断裂,即有1 mol N2H4参加反应,则生成N21.5 mol,1个N2中含2个π键,故形成的π键有3 mol;(4)设分子式为CmHn,则12m+n=28,则m=2,n=4,即C2H4,结构式为,单键为σ键,双键有1个σ键和1个π键,所以一个C2H4分子中共含有5个σ键和1个π键,故此处填5∶1;(5)乙醛的结构简式为,1个乙醛中含6个σ键,故1 mol乙醛中含有σ键6 mol,即6NA个,CO(NH2)2的结构简式为,1个CO(NH2)2分子中含有7个σ键;(6)CH4、NH3、H2O、HF中的σ键数目分别为4、3、2、1,故σ键数目由多到少的顺序是CH4>NH3>H2O>HF。基础课时7　键参数——键能、键长与键角
(分值:70分)
A级　合格过关练
选择题只有1个选项符合题意
(1~9题,每题4分,共36分)
(一)键能
1.下列事实不能用键能的大小来解释的是 (　　)
N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定
稀有气体一般难发生化学反应
HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
F2比O2更容易与H2反应
2.根据π键的成键特征判断C==C的键能是C—C的键能的 (　　)
2倍 大于2倍
小于2倍 无法确定
3.H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH=-a kJ·mol-1,下列说法正确的是 (　　)
已知:(a、b、c均大于零)
H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ
相同条件下,1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量
向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),充分反应后放出的热量为2a kJ
(二)键长
4.下列单质分子中,键长最长,键能最小的是 (　　)
H2 Cl2
Br2 I2
5.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,其性质与卤素气体单质相似,氰气可用于有机合成、制农药,也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是 (　　)
在所有气体单质分子中,一定有σ键,可能有π键
氰气分子中N≡C的键长大于C—C的键长
1个氰气分子中含有3个σ键和4个π键
(CN)2不能与氢氧化钠溶液发生反应
(三)键角
6.氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c,则a、b、c的大小关系为 (　　)
ab7.三氯化磷分子的空间结构不是平面正三角形,其理由叙述中正确的是 (　　)
PCl3分子中3个共价键的键角均相等
PCl3分子中P—Cl属于极性共价键
PCl3分子中3个共价键的键长均相等
PCl3分子中P—Cl的3个键角都是100°
(四)键参数的应用
8.下列说法中正确的是 (　　)
双原子分子中化学键的键能越大,分子越稳定
双原子分子中化学键键长越长,分子越稳定
双原子分子中化学键键角越大,分子越稳定
在共价双键中,σ键的键能要小于π键的键能
9.(2023·湖北新洲一中月考)下列各组比较项目包含的关系中,前者比后者大的是 (　　)
HCl与HF的稳定性
C6H6与C2H6分子中碳碳键的键长
N与P4中的键角
H2O2与O2分子中氧氧键的键能
10.(6分)已知表中化学键的键能:
化学键 C—C N—N O—O O==O O—H
键能/(kJ·mol-1) 347.7 193 142 497.3 462.8
化学键 S—H Se—H N—H As—H —
键能/(kJ·mol-1) 363.5 276 390.8 247 —
回答下列问题:
(1)(1分)过氧化氢不稳定,易发生分解反应:2H2O2(g)2H2O(g)+O2(g),利用表中键能数据计算该反应的反应热为　　　　　　。
(2)(3分)O—H、S—H、Se—H的键能逐渐减小,原因是　　　　　　　　　　　　,
据此可推测P—H键能范围为　　　　　　(3)(2分)有机物是以碳骨架为基础的化合物,即碳原子间易形成C—C的长链,而氮原子与氮原子间、氧原子与氧原子间难形成N—N的长链和O—O的长链,原因是　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　。
B级　素养培优练
(11~13题,每题4分,共12分)
11.已知各共价键的键能如表所示,下列说法不正确的是 (　　)
化学键 H—H F—F H—F H—Cl H—I
键能/(kJ·mol-1) 436.0 157 568 431.8 298.7
稳定性:H—IH2、F2、HF中,F2的能量最高
298.7 kJ·mol-1H2(g)+F2(g)2HF(g)　ΔH=+25 kJ·mol-1
12.NH3、NF3、NCl3三种分子的中心原子相同,若周围原子电负性大,则键角小。NH3、NF3、NCl3三种分子中,键角大小的顺序正确的是 (　　)
NH3>NF3>NCl3 NCl3>NF3>NH3
NH3>NCl3>NF3 NF3>NCl3>NH3
13.据李时珍《本草纲目》记载:“柳叶煎之,可疗心腹内血、止痛,治疥疮”。利用现代有机提纯技术,人们从自然界的柳叶中提纯出了一种重要的化学物质水杨酸(结构如图),并用它来合成止痛药阿司匹林。下列对水杨酸的结构分析不正确的是 (　　)
水杨酸分子中的碳氧键有两种不同的键长
水杨酸分子中苯环上碳碳键的键能是环外碳碳键键能的两倍
水杨酸分子中的C原子一定位于同一个平面上
水杨酸分子中的∠CCC比∠COH键角大
14.(8分)有A、B、C、D、E、F六种元素,已知:
①它们位于三个不同的短周期,核电荷数依次增大。
②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1):
I1 I2 I3 I4 ……
496 4 562 6 912 9 540 ……
③B与F同主族。
④A、E分别都能与D按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。
⑤B、C分别都能与D按原子个数比为1∶1或1∶2形成化合物。
请回答下列问题:
(1)(2分)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无机盐的化学式:　　　　　　　、　　　　　　　。
(2)(2分)B2A2分子中存在　　　　　　个σ键,　　　　　　个π键。
(3)(4分)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以用于计算化学反应的反应热ΔH,化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差,下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能:
化学键 F—D F—F B—B B==D D==D
键能/(kJ·mol-1) 452 226 347.7 745 497.3
①1 mol下列三种物质所具有的化学键全部断裂所需要的能量由高到低的顺序为　　　　　　　　　　　 (用a、b、c表示)。
a.B与D形成的稳定化合物
b.F的单质
c.F与D形成的化合物
②试计算1 mol F单质燃烧时的反应热ΔH=　　　　(已知1 mol F原子可以形成2 mol F—F)。
15.(8分)下表是一些键能数据(单位:kJ·mol-1):
键 H—H S==S C—Cl Cl—Cl H—S C—I
键能 436.0 255 330 242.7 339 218
键 H—Cl C—F H—F H—O C—O
键能 431.8 427 568 462.8 351
回答下列问题:
(1)(2分)由表中数据能否得出这样的结论:
①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大),　　　　(填“能”或“不能”,下同);②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固,　　　　　　　　　　　　。
(2)(3分)从数据中找出一些规律,请写出一条:　　　　　　　　　　　　。
试预测C—Br的键能范围:　　　　　　　　　(3)(3分)由热化学方程式H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=-185 kJ·mol-1并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物和生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是　　　　　　　　; 由热化学方程式2H2(g)+S2(s)2H2S(g)　ΔH=-224.5 kJ·mol-1和表中数据可计算出1 mol S2(s)变为1 mol S2(g)时将　　　　　(填“吸收”或“放出”)　　　　　kJ的热量。
基础课时7　键参数——键能、键长与键角
1.B　[由于N2分子中存在三键,键能很大,破坏共价键需要很大的能量,所以N2的化学性质很稳定;稀有气体都为单原子分子,分子内部没有化学键;卤族元素原子从F到I半径逐渐增大,其氢化物中的化学键键长逐渐变长,键能逐渐变小,所以热稳定性逐渐减弱;由于H—F的键能大于H—O,所以二者相比较,更容易生成HF。]
2.C　[由于π键的键能比σ键键能小,双键中有一个π键和一个σ键,所以双键的键能小于单键的键能的2倍。]
3.B　[HI分子中共价键是由不同种非金属元素原子形成的,属于极性共价键,A错误;反应热等于断键吸收的能量与形成化学键放出的能量的差值,则-a=b+c-2E(H—I),解得E(H—I)=,所以断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ,B正确;该反应是放热反应,则相同条件下,1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量大于2 mol HI (g)的总能量,C错误;该反应是可逆反应,则向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),充分反应后放出的热量小于2a kJ,D错误。]
4.D　[键长与原子的半径有关,原子半径越大,形成的分子的键长越长;键能与得失电子的难易有关,得电子越容易,键能越大。四种原子中,I的原子半径最大,且得电子最难,故D项正确。]
5.C　[稀有气体为单原子分子,不存在化学键,A错误;成键原子半径越小,键长越短,氮原子半径小于碳原子半径,故N≡C比C—C的键长短,B错误;单键为σ键、三键为1个σ键和2个π键,氰气的结构式为N≡C—C≡N,1个氰气分子中含有3个σ键和4个π键,C正确;卤素单质能与氢氧化钠溶液反应,氰气性质与卤素气体单质相似,则氰气能与氢氧化钠溶液反应,D错误。]
6.D　[甲烷是正四面体形分子,键角为109°28',氨分子是三角锥形分子,键角为107°,水分子是V形分子,键角为105°,若氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c,则b7.D　[PCl3分子若是平面正三角形,键角应为120°。]
8.A　[在双原子分子中没有键角,C项不符合题意;当其键长越短时,键能越大,分子越稳定,A项符合题意,B项不符合题意;σ键的重叠程度要大于π键的重叠程度,故σ键的键能要大于π键的键能,D项不符合题意。]
9.C　[H—F的键能大,键长短,稳定性强,A项不符合题意;C2H6中含有碳碳单键,C6H6分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊键,其键长小于碳碳单键,B项不符合题意;N、P4都是正四面体结构,但P4的键角是60°,N的键角是109°28',C项符合题意;H2O2中氧氧键是单键,O2分子中氧氧键是双键,由相同的原子形成的双键键能高于单键键能,D项不符合题意。]
10.(1)-213.3 kJ·mol-1　(2)键长越短,键能越大,O—H、S—H、Se—H的键长依次增大,因而键能依次减小　247 kJ·mol-1　390.8 kJ·mol-1
(3)C—C的键能较大,较稳定,因而易形成C—C的长链,而N—N、O—O的键能小,不稳定易断裂,因此难以形成N—N的长链和O—O的长链
解析　(1)(1)ΔH=反应物总键能-生成物总键能,故ΔH=(462.8 kJ·mol-1×2+142 kJ·mo-1)×2-(497.3 kJ·mol-1+462.8 kJ·mol-1×4)=-213.3 kJ·mol-1。(2)键长越短,键能越大,O—H、S—H、Se—H的键长依次增大,因而键能依次减小;N—H、P—H、As—H的键长依次增大,因而键能依次减小,P—H的键能介于N—H和As—H的键能之间,即247 kJ·mol-111.D　[键能越大,共价键越稳定,由表中数据可知,稳定性:H—I12.C　[由于电负性:F>Cl>H,故键角大小顺序为NH3>NCl3>NF3。]
13.B　[水杨酸分子中的碳氧键有单键和双键两种,键长不同,A项正确;水杨酸分子中苯环上的碳碳键介于单键和双键之间,键能比碳碳单键的两倍小,B项错误;根据水杨酸的结构可知水杨酸分子中的C原子均在同一平面上,C项正确;水杨酸分子中的∠CCC约为120°,∠COH与水分子中∠HOH类似,接近105°,D项正确。]
14.(1)NaHCO3　CH3COONa(或其他合理答案)　(2)3　2
(3)①c>a>b　②-858.7 kJ·mol-1
解析　由题意可知,E为碱金属,A、E均能与D形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物,说明D 为O,E为Na,A为H。B、C都能与O形成原子个数比为1∶1或1∶2的化合物,则B为C,C为N。B与F同主族,则F为Si。(1)H、C、O、Na四种元素可形成NaHCO3或CH3COONa等盐。(2)1个C2H2分子中含有1个三键和2个单键,有3个σ键和2个π键。(3)②反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和:ΔH=2ESi—Si+-4ESi—O=2×226 kJ·mol-1+497.3 kJ·mol-1-4×452 kJ·mol-1=-858.7 kJ·mol-1。
15.(1)①不能　②不能
(2)同主族元素原子与相同原子结合形成共价键时,该主族元素原子半径越小,共价键越牢固　218 kJ·mol-1　330 kJ·mol-1
(3)化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差　吸收　4.5
解析　(1)共价键的键能与原子的半径和原子对共用电子对的吸引力(非金属性)有关,同类型的共价键的键能可以进行比较,不同类型的不能进行比较。(2)由于C—F、C—Cl、C—Br和C—I的类型相似,可以通过原子半径和非金属性进行比较,F、Cl、Br、I的半径依次增大,非金属性逐渐减弱,所以它们对共用电子对的引力作用依次减小,键能依次减小。(3)根据键能可以计算S2(g)+2H2(g)2H2S(g)的反应热:ΔH=2×436.0 kJ·mol-1+255 kJ·mol-1-4×339 kJ·mol-1=-229 kJ·mol-1。结合已知热化学方程式知,1 mol S2(s)转化为1 mol S2(g)需要吸收4.5 kJ热量。

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