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第3章 物质构成的奥秘
第1节 第2课时 原子的构成 相对原子质量
拓展视野
人类对原子的认识
公元前 5 世纪的古希腊学者曾指出：万物是由极其微小的、不可分割的微观粒子——“原子”构成的；中国古代思想家墨子（约公元前468 --公元前376）在他的著作中也有类似的说法。1803 年，英国科学家道尔顿 借用“原子”概念提出了原子学说。科学家后来沿用“原子”这个名称来表示构成物质的一种微观粒子。
到了 20 世纪 80 年代中期，人们能够借助当时最先进的仪器“观察”到原子在物质表面的排列状况。
道尔顿
铁原子图像
硅原子
交流讨论
1897 年，英国科学家汤姆孙确认了所有原子都含有带负电荷的电子，这表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小微观粒子。
原子结构
英国科学家汤姆孙
原子中含有电子
交流讨论
1911 年，英国科学家卢瑟福用一束带正电荷的α粒子轰击金箔时，发现大多数 α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但也有一小部分α粒子运动路径发生了改变，甚至有极少数的α粒子好像碰到了不可穿透的坚硬的物质而被弹了回来。
你能试着对上述实验现象进行总结吗？请将你的看法与同学交流、讨论。
英国科学家卢瑟福
用α粒子轰击金箔
α粒子（带正电）轰击金原子实验
原子内有很大的空间
原子内有带正电荷的微观粒子
该微观粒子体积小、质量大
极少数α粒子被弹回
一小部分α粒子发生偏转
大多数α粒子未发生偏转
科学家研究发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。
原子核的体积虽然很小，但几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对要小得多。
原 子
原子核
核外电子
电量相等、电性相反，
原子显电中性
原子结构
拓展视野
原子核内有什么
1919 年，卢瑟福和助手又用α粒子“轰击”了氮原子核等，发现原子核里面有质子，1 个质子带 1 个单位正电荷。
1920 年，卢瑟福又预言：原子核中有不带电荷的中性粒子。
1932 年，经过不少科学家的反复实验后确实发现，α粒子打在铍原子核上，产生了一种高速的不显电性的中性粒子，他们将其命名为中子 。中子的质量与质子的质量几乎相等。卢瑟福的预言被证实。
在卢瑟福之后，又经过了几代科学家的努力，在原子核内部不断发现新的基本粒子，原子深层次的奥秘正在被逐渐揭示。
研究发现，原子核内，1个质子带1个单位正电荷，中子不带电；原子核外，1个电子带1个单位负电荷。有一种氢原子的核内只有 1 个质子，没有中子，核外有1 个电子；有一种碳原子核内有 6 个质子、6 个中子，核外有 6 个电子。
原子结构模型
原 子
原子核
核外电子
质 子
中 子
中
核电荷数
质子数
核外电子数
原子序数
原子结构
原子质量
由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致统一采用相对原子质量（Ar）表示。
相对原子质量
以一种碳原子的质量的 1/12 作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。
Ar(某原子)＝
m某原子
m碳原子×
分子是由原子结合而成的，我们可以用相对分子质量 表示分子质量的大小。
相对分子质量 (Mr) 等于构成分子的各原子的相对原子质量 (Ar) 的总和。
相对分子质量
请你根据课本第94页表 3-2 相对原子质量的数据和以下实例，算一算氧气（O2）、二氧化碳（CO2）的相对分子质量是多少。
例：计算水的相对分子质量。
解：水的相对分子质量 Mr（H2O） = 1×2 + 16×1 =18。
答：水的相对分子质量为 18。
学以致用
课堂小结
原子的构成 相对原子质量
１.原子的构成
（1）原子
（2）原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
２.相对原子质量：相对原子质量=
３.相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和
原子核
核外电子（一个电子带一个单位的负电荷）
质子（一个质子带一个单位的正电荷）
中子（不带电荷）
该原子一个原子的质量
一种碳原子的质量的1/12
课堂巩固
1.判断下列说法是否正确（正确的在括号内打“√”，错误的打“×”）
（1）原子的质量几乎都集中在原子核中 （ ）
（2）原子核内部有带正电荷的质子，所以原子显电性 （ ）
（3）金刚石是由碳原子构成的，干冰是由水分子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的 （ ）
×
√
×
课堂巩固
2.元素M的某化合物化学式为MCO3，它的相对分子质量为100。试推算M元素的相对原子质量。
解：设M元素的相对原子质量为x。
则：x+12+16×3=100
x=40
答：M元素的相对原子质量为40。
课堂巩固
3.查阅相对原子质量的数据，计算下列物质的相对分子质量。
Cl2 P2O5 CO2 H2O2 KMnO4
Mr（Cl2）=35.5×2=71
Mr（P2O5）=31×2+16×5=142
Mr（CO2）=12+16×2=44
Mr（H2O2）=1×2+16×2=34
Mr（KMnO4）=39+55+16×4=158
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