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2024-2025江苏省名校协作体12月高一联考化学试题
（本卷满分100分 考试时间75分钟）
一、单选题（3*13=39分）
1.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是（ ）
A.水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化
B.漂白粉露置于空气中变质，该过程未涉及化学变化
C.洁厕灵（主要成分为）与“84”消毒液不能混合使用，因为会产生有毒气体
D.区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理
2.已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的是（ ）
A.俗名：纯碱 B.的结构示意图：
C.该反应属于非氧化还原反应 D.的电离方程式：
3.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
4.下列物质的性质与用途具对应关系错误的是（ ）
A.能吸收产生，可用作潜水艇的供氧剂
B.有碱性，可用于制胃酸中和剂
C.具有漂白性，可用于漂白纸浆
D.明矾溶于水形成胶体，可用于净水
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.饱和氯水：、、、
B.无色透明溶液中：、、、
C.能使酚酞变红的溶液：、、、
D.溶液：、、、
阅读下列材料，完成下面小题：
海水晒盐后精制得到NaCl，电解饱和NaCl溶液得到和NaOH，两者在较低温度下反应可制得“84消毒液”（有效成分为NaClO），“84消毒液”应密封避光保存；以NaCl、、等为原料可得到；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁。
6.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是（ ）
A.原子半径大小：r（Br）>r（Cl）>r（Na） B.碱性强弱：NaOH>
C.最外层电子数：Br>Cl>Mg D.热稳定性大小：HBr>HCl
7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.NaCl（aq）（g）（s）
B.NaCl（aq）
C.NaBr（aq）
D.Mg（s）
8.下列化学反应表示正确的是（ ）
A.与NaOH溶液在较低温度下反应：
B.NaClO溶液受热易分解成和NaCl：
C.NaClO溶液与反应生成：
D.HClO见光分解：
9.生物脱除可减轻对环境带来危害，其原理为：①；②。有关生物脱除的原理说法正确的是（ ）
A.反应①中得到电子
B.反应①中被还原
C.反应②中每消耗转移2mol电子
D.反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
10.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。下列有关硫的价类图说法正确的是（ ）
A.X、硫在氧气中燃烧只能生成Y. B.酸雨的形成途径之一为
C.溶液中氧化为时，溶液的酸性减弱 D.要实现从到Z的转化，需加入还原剂
11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将浓硫酸滴加到蔗糖中 蔗糖变黑膨胀且有刺激性气味的气体生成 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B 向溶液中滴加盐酸 有气体产生 非金属性：Cl>C
C 将通入酸性高锰酸钾溶液中 紫红色褪去 二氧化硫具有漂白性
D 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定有
A.A B.B C.C D. D
12.重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的化工原料。实验室以氧化铬（Cr2O3）为原料制备重铬酸钾的实验流程如图1。K2Cr2O7与CH3COOK的溶解度随温度变化曲线如图2。
下列说法不正确的是（ ）
A.“熔融”时，当气泡不再逸出时，可判断反应已进行完全
B.“浸取”时，可通过搅拌或适当加热提高K2CrO4的浸取率
C.“酸化”时，发生离子反应为
D.“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
13.以高硫铝土矿（主要成分为、、，少量）为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.“焙烧”产生的可用溶液吸收
B.“碱浸”时适当提高溶液浓度可加快反应速率
C.向“过滤”得到滤液中通入过量，将转化为离子反应为：
D.与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的
二、解答题（共4小题 满分61分）
14.（14分）随着原子序数的递增，8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示：
（1）h在元素周期表中的位置是 。
（2）d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是 （填化学式）。
（3）由10个x原子与4个y原子构成化合物的结构式有 种。
（4）e、g形成的离子化合物的电子式为 。e元素形成的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学
键类型为 。
（5）e与f相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 。（填字母序号）。
a.e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小
b.e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应
c.e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性
（6）h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为 。
15.（16分）海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。
I海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。
（1）加水溶解粗盐时，需控制所加入的水的质量。加入水的适宜用量是 。
（2）乙溶液为 溶液（填化学式）。实验中不取样出来进行分析，判断溶液加入量已“稍过量”的实验方法及现象是 。
（3）某同学认为，若粗盐中含的质量为，正确进行上述实验操作制得精盐的质量将大于。判断其观点是否合理，并说明理由 。
II.从浓海水中提取溴的工艺如下图所示：
（4）吸收塔中与反应的离子方程式为 。
（5）在反应池中，海水中的已转化为。设计后续步骤将先转化为又转化为，目的是 。
（6）通入吸收塔的流量与产率关系如题图所示。当流量高于后，产率下降，原因是 。
16.（16分）以铬铁矿（，含杂质）为原料制备红矾钠（）的流程如下：
溶性组分的浓度与pH的关系如下图所示，当c≤10-5mol/L时，可认为已除尽。
②具有强氧化性。
（1）“焙烧”时，Cr元素转化为，写出焙烧时发生反应的化学方程式 。
（2）使用中和浸取液并生成滤渣除杂时，需控制溶液的pH范围为 。
（3）“酸化”时需使用0.5 mol L-1的溶液。实验室配制250 mL该溶液时，需量取密度为1.84 g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸 mL。
（4）“酸化”过程中不能用盐酸代替，其原因是 。
（5）测定红矾钠的纯度。取样品7.45 g配成250.00 mL溶液，取出25.00 mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液置于暗处充分反应，最后用浓度为0.50 mol L-1的标准溶液滴定，共消耗标准液24.00mL。则样品中的纯度为 。（写出计算过程）
已知：（未配平）、
17.（15分）自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的等会污染环境，需要加以治理。
（1）火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。
的结构式为 。与和溶液反应转化为和，理论上转移电子的物质的量为 。
（2）工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。
①装置I的作用是 （写出两点）。
②装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是 （填字母）。
A.溶液 B.水 C.浓硫酸
③装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是 。若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的反应机理如图所示。
写出“脱硫”时发生反应的化学方程式 。
（4）的“再生”是在时，用一定浓度的与反应实现（如上图所示）。温度略低于时，
“再生”所得固体质量增加，原因是 。
化学联考参考答案（12.14）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B C B C C B B
题号 11 12 13
答案 A C D
14.（1）第三周期族 （2） （3）2 （4） 离子键和共价键
（5） b、c （6）（或）
15.（1）使固体基本溶解（或根据粗盐质量和溶解度计算配制为饱和溶液所需水的质量）
（2） 静置，在上层清液中继续滴加该试剂，若无沉淀出现则已“稍过量”
（3）合理，精制过程中加入了和
（4）
（5）富集溴元素
（6）过量的循环进入吹出塔与溴反应，使溴转化为进入废液
16.（1）
（2） （3）6.8
（4）具有强氧化性，可将氯离子氧化生成氯气，降低产率
（5）根据，可得关系式：，则样品中的纯度为
17.（1） 15
（2）干燥气体、使气体充分混合、可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例 C 反应放出大量的热 减小
（3）
（4）部分被氧化为硫酸盐

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