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(共19张PPT)
7.1 物质的溶解
第2课时 溶解时的吸热或放热现象
学习目标
讲授新课
探究几种物质溶解时溶液的温度变化。
01
知道溶解时常伴有吸热或放热现象。
02
导入新课
用潮湿的手触摸食盐时，感觉温度没有明显变化，但触摸洗衣粉时，会有温热的感觉，这是为什么呢？
01 溶解时的吸热或放热现象
实验 7 – 2 溶解过程中的热量变化
1.分别取氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质各3g，置于3个同样规格的烧杯中。
2.另取3份各20 mL的水，用温度计测量并记下水温。
3.将3份水分别倒进装有固体物质的烧杯中，搅拌，测量并记录固体完全溶解时溶液的温度。
实验步骤
氢氧化钠易受潮并且有腐蚀性，应放在小烧杯内进行称量，不能直接放在托盘或称量纸上进行称量。另外需注意，不要让它沾到身体上，若不小心沾到身上，先用布或纸巾等擦干，然后再用大量水进行冲洗，最后涂抹硼酸溶液。
注意事项
氯化钠
溶液
硝酸铵
溶液
氢氧化钠
溶液
溶解吸热和放热现象
实验 7 – 2 溶解过程中的热量变化
溶质 加入固体前水的温度/℃ 固体完全溶解时溶液的温度/℃ 溶解前后的温度变化/℃
NaCl
NH4NO3
NaOH
结论：氯化钠溶解时溶液温度变化不明显；
硝酸铵溶解时溶液温度降低，说明溶解过程中吸收热量；
氢氧化钠溶解时溶液温度升高，说明溶解过程中放出热量。
22
22
22
22
19
33.8
0
-3
11.8
思考与交流
生石灰（CaO）遇水也会放热，与NaOH溶于水放热的实质相同吗？
不同
CaO遇水放热是化学变化
CaO+H2O====Ca(OH)2 反应放热
而氢氧化钠溶于水放热是物理变化
讨论
除了上述实验材料，你还知道哪些可以溶解放热、吸热、既不吸热也不放热的溶质呢？
溶解放热：浓硫酸等
溶解吸热：铵盐等
溶解既不吸热也不放热：蔗糖等
1．小明同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该购买（ ）
A．硝酸铵 B．氯化钠
C．生石灰 D．氢氧化钠
练一练
A
信息技术与化学实验
利用手持技术数字化实验测定溶解过程的温度变化
实验目的
手持技术数字化实验可以测定物质溶于水时溶液的温度变化。
实验装置与方法
用量筒向3个同规格的锥形瓶中各加入100 mL水，再分别加入10g NH NO 、10gNaCl、10gNaOH固体，开动磁力搅拌器，数据采集器将自动采集溶液温度随时间变化的数据。
信息技术与化学实验
利用手持技术数字化实验测定溶解过程的温度变化
实验结果
NaCl： 温度基本保持不变。
NaOH： 温度显著升高。
NH4NO3: 温度明显降低。
结论
不同的物质在溶解过程中会导致溶液温度的不同变化，具体表现为吸热或放热现象。
练一练
2.为了探究常见物质溶于水的过程中是吸热还是放热，某学习小组用图甲装置进行了如下实验。在室温下，向反应釜中加90 mL的蒸馏水，分别加入下列固体；实验过程温度变化曲线如图乙所示。
种类 NaOH NaCl NH4Cl KCl H2O
质量/g 0.400 0.585 0.535 0.745 0.500
(1)分析乙图可知，当时的室温为　　　　℃。
(2)根据探究的目的，反应釜应该具有的性质的是　 　(列举一种)。
(3)在该探究的过程，每次加入的试剂质量都不一样，会不会影响探究的结论，并说明原因:　　　　　　　　　　　　　　　　 　　
。
20.3
能隔热
变化，与所加试剂的质量无关，不会影响探究的结论。
不影响，因为实验只需要测量液体的温度的
课堂小结
溶解时的吸热或放热现象
放热：浓硫酸、氢氧化钠固体
吸热：硝酸铵
无明显热现象：氯化钠
随堂训练
1.如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，向烧杯中加入下列物质，能引起白磷燃烧的是 (　　)
A.硝酸铵 B.氢氧化钠
C.蔗糖 D.食盐
B
2.下列各组固体物质只用水不能区分的是( )
A.氢氧化钠和氯化钠 B. 硝酸铵和氯化钠
C.碳酸钙和氯化钙 D.氯化钠和蔗糖
D
3. 如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是(　　)
D
选项 A B C D
胶头滴管内液体 H2O2溶液 H2O 稀H2SO4 H2O
锥形瓶内固体 MnO2 CaO Zn NH4NO3

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