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2016年高三年级四月模拟考试
理科综合能力测试 2016.04
注意事项：
1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Cl 35.5 Na-23 Co 59 K-39 Cr-52
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．有关细胞的物质组成、结构和功能的叙述正确的是
A．细胞壁都可以被纤维素酶和果胶酶分解
B．选择透过性的基础是细胞膜上的载体蛋白和磷脂分子具有特异性
C．磷脂是生物膜的主要组成成分，由亲水性的头部和疏水性的尾部组成
D．麻风杆菌是胞内寄生的细菌，在侵入宿主细胞时只有DNA进入细胞
2．生物膜系统在细胞生命活动中的作用不包括
A．使遗传信息的传递更加高效
B．使细胞的结构与功能区域化
C．广阔的膜面积为酶提供大量的附着点
D．在细胞内外的物质运输等过程中起决定性作用
3．右图是某二倍体植物一个正在进行分裂的根尖细胞示意图，该细胞
A．含有2个染色体组
B．处于减数第二次分裂的后期
C．一定发生了隐性基因突变
D．其突变一般不能传递给后代
4.根据能量来源的不同，主动运输分为右图所示的a、b、c三种类型（图中▲、■、○代表跨膜运输的离子或小分子）。下列叙述错误的是
A.图中的Q侧是细胞质基质
B.转运Y的能量可能是来自转运X时释放的能量
C.进行b类型主动运输所需要的能量来自线粒体
D.进行c类型主动运输的生物有可能是某些细菌
5．下列属于控制自变量的操作且正确的是
A．在探究过氧化氢酶最适pH的实验中，需要在同一温度下进行
B．在探究光照强弱对光合作用影响的实验中可用多盏功率相同的灯泡控制变量
C．在探究土壤微生物对淀粉的分解作用的实验中，两只烧杯中要放入等量的淀粉糊
D．在探索生长素类似物促进插条生根的最适浓度的实验中，用不同植物的插条作对照
6．右图中横坐标Y和纵坐标X表示两种不同必需营养物质的浓度，图中两条折线分别为生物A、B对营养物质X、Y的最低浓度要求线，m为交点，①～⑥表示六个不同营养供应区域。下列说法错误的是
A．两种生物在区域④都将无法生存，在区域①能长期共存
B．若两种生物生活在区域③，则导致A生物在竞争中处于弱势
C．若引进一新物种C，在区域①～⑥都能长期生存，则A、B可能被淘汰
D．m点是平衡点，A、B两生物分别受营养物质Y和X的限制都不会大量增长
7．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是
A．倭铅是指金属锌和铅的混合物
B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑
D．该冶炼锌的方法属于热还原法
8.下列各项中正确的是
A.中所有碳原子可能在同一平面上
B.的命名为2-甲基-1-丙醇
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D.C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种（含顺反异构）
9.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是
A.1mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为2NA
B.常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
C.标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价键数为4NA
D.2L 0.1mol·L-1的HClO溶液中含有的H+离子数小于0.2NA
10．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO。下列离子反应方程式正确的是
①NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O === 2HClO＋CO
②Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO＋HClO === HCO＋ClO－
③等物质的量的Cl2与Na2CO3溶液恰好反应：Cl2＋CO＋H2O === HCO＋Cl－＋HClO
④Cl2通入NaHCO3溶液中：Cl2＋2HCO=== 2CO2↑＋Cl－＋ClO－＋H2O
A．②④ B．①③ C．②③ D．①④
11．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M
B．Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜R
C．简单离子的半径：M＜Z＜X
D．X、N两种元素组成的化合物一定不与酸反应
12．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸
溶液褪色
乙二酸具有还原性
B
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加
KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2+
C
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
Ag+与NH3·H2O能大
量共存
D
向10mL 0.1mol·L－1 Na2S溶液中滴入2mL 0.1mol·L－1 ZnSO4溶液，再加入
2mL 0.1mol·L－1 CuSO4溶液
开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)13．常温下向1L 0．1mol·L-1NH4C1溶液中，不断加入NaOH固体后，NH4+与NH3·H2O浓度的变化趋势如右图所示(不考虑溶液体积变化和氨气的挥发)，下列说法不正确的是
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C．随着NaOH的加入，不断减小
D．当n(NaOH)=0.1mol时， c(OH-)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一个选项符合题目要求，第19—21题有多个选项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．
14．甲、乙两质点沿同一方向做直线运动，某时刻经过同一地点。若以该时刻作为计时起点，得到两质点的x－t图象如图所示。图象中的OC与AB平行，CB与OA平行。则下列说法中正确的是
A．t1~t2时间内甲和乙的距离越来越远
B．0~t2时间内甲的速度和乙的速度始终不相等
C．0~t3时间内甲和乙的位移相等
D．0~ t3时间内甲的平均速度大于乙的平均速度
15.2014年12月14日，北京飞行控制中心传来好消息，嫦娥三号探测器平稳落月。已知嫦娥三号探测器在地球表面受的重力为G1，绕月球表面飞行时受到月球的引力为G2，地球的半径为R1，月球的半径为R2，地球表面处的重力加速为g。则
A.探测器沿月球表面轨道上做匀速圆周运动的周期为
B.月球与地球的质量之比为
C.月球表面处的重力加速度为
D.月球与地球的第一宇宙速度之比为
16．如图所示，斜面固定在水平面上，斜面上一个质量为m的物块在沿斜面向下的拉力F1作用下匀速下滑，在下滑过程中的某时刻在物块上再施加一个竖直向上的恒力F2，且F2＜mg。则加F2之后较短的一段时间内物块的运动状态是
A．仍匀速下滑 B．匀加速下滑
C．匀减速下滑 D．上述情况都有可能
17．如图所示，一理想变压器原、副线圈匝数比n1：n2=5：l，其原线圈接一交流电源，电压，副线圈接一电动机，电阻为11。若电流表A2示数为1A，电表对电路的影响忽略不计，则
A．交流电的频率为l00Hz
B．电动机输出功率为33W
C．电流表A1示数为5A
D．变压器原线圈的输入功率为33W
18．如图所示，在竖直平面内，滑道ABC关于B点对称，且A、B、C三点在同一水平线上。若小滑块第一次由A滑到C，所用的时间为t1，第二次由C滑到A，所用的时间为t2，小滑块两次的末速度大小相同，初速度大小分别为v1、v2，且运动过程始终沿着滑道滑行，小滑块与滑道的动摩擦因数恒定。则
A．v1＜v2 B．v1=v2
C．t1=t2 D．t1＜t2
19．轻绳一端通过光滑的定滑轮与物块P连接，另一端与套在光滑竖直杆上的圆环Q连接，Q从静止释放后，上升一定距离到达与定滑轮等高处，在此过程中
A．物块P的机械能守恒
B．当Q上升到与滑轮等高时，它的机械能最大
C．任意时刻P、Q两物体的速度大小都满足vPD．任意时刻Q受到的拉力大小与P的重力大小相等
20．如图所示，A、B、C、D是真空中一正四面体的四个顶点，所有棱长都为a。现在C、D两点分别固定电荷量均为+q的两个点电荷，静电力常量为k，下列说法正确的是
A．A、B两点的场强相同
B．A点的场强大小为
C．A、B两点电势相等
D．将一正电荷从A点移动到B点，电场力做正功
21．如图所示，空间存在一水平向的匀强电场和一水平方向的匀强磁场，磁场的磁感应强度大小为B，电场强度大小为，电场方向和磁场方向相互垂直。在此电磁场正交的空间中有一足够长的固定粗糙绝缘杆，与电场正方向成60°夹角且处于竖直平面内。一质量为m，带电量为+q的小球套在绝缘杆上。若给小球一沿杆向下的初速度v0，小球恰好做匀速运动，且小球电量保持不变，重力加速度为g，则下列说法正确的是
A．小球的初速度为
B．若小球的初速度为，小球将做加速度不断增大的减速运动，最后停止
C．若小球的初速度为，小球将做加速度不断增大的减速运动，最后停止
D．若小球的初速度为，则运动中克服摩擦力做功为
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．
（一）必考题（11题，共129分）
22．（6分）某学习小组用图甲所示的实验装置探究“动能定理”。他们在气垫导轨上安装了一个光电门B，滑块上固定一遮光条，滑块用细线绕过气垫导轨左端的定滑轮与力传感器相连，传感器下方悬挂钩码，每次滑块都从A处由静止释放。
图甲 图乙
（1）某同学用游标卡尺测量遮光条的宽度d，如图乙所示，则d= mm。
（2）下列实验要求中不必要的一项是 （请填写选项前对应的字母）。
A．应使滑块质量远大于钩码和力传感器的总质量
B．应使A位置与光电门间的距离适当大些
C．应将气垫导轨调至水平
D．应使细线与气垫导轨平行
（3）实验时保持滑块的质量M和A、B间的距离L不变，改变钩码质量m，测出对应的力传感器的示数F和遮光条通过光电门的时间t，通过描点作出线性图象，研究滑块动能变化与合外力对它所做功的关系，处理数据时应作出的图象是 （请填写选项前对应的字母）。
A. 作出“图象” B．作出“图象”
C. 作出“图象” D. 作出“图象”
23．（9分） 某实验小组设计了如图甲所示的电路，其中RT为热敏电阻，电压表量程为6V，内阻RV约10kΩ，电流表量程为0.5 A，内阻RA=4.0Ω，R为电阻箱。

甲 乙
（1） 该实验小组首先利用该电路进行描绘热敏电阻的伏安特性曲线的实验。闭合开关，调节电阻箱，记录不同情况下电压表示数U1、电流表的示数I和电阻箱的阻值R，在I-U坐标系中，将各组U1、I的数值标记在相应位置，描绘出热敏电阻的部分伏安特性曲线如图乙中的曲线所示。为了完成该实验，应将导线c端接在
（选填“a”或“b”）点；
（2）利用（1）中记录的数据，通过分析计算可得外电路的电压U2，U2的计算式为 ；（用U1、I、R和RA表示）
（3）实验小组利用（2）中的公式，计算出各组的U2，将U2和I的数据也描绘在I-U坐标系中，如图乙中的直线所示，根据图像分析可知，电源的电动势E= V，内电阻r= Ω；
（4）实验中，当电阻箱的阻值调到3.0Ω时，热敏电阻消耗的电功率P= W。（保留两位有效数字）
24．（13分）近几年，国家取消了7座及以下小车在法定长假期间的高速公路收费，给自驾出行带来了很大的实惠，但车辆的增多也给道路的畅通增加了压力，因此交管部门规定，上述车辆通过收费站口时，在专用车道上可以不停车拿（交）卡而直接减速通过。若某车减速前的速度为v0＝72 km/h，靠近站口时以大小为a1＝5m/s2的加速度匀减速，通过收费站口时的速度为vt＝28.8 km/h，然后立即以a2＝4m/s2的加速度加速至原来的速度（假设收费站的前、后都是平直大道）。试问：
（1）该车驾驶员应在距收费站口多远处开始减速？
（2）该车从减速开始到最终恢复到原来速度的过程中，运动的时间是多少？
（3）在（1）（2）问题中，该车因减速和加速过站而耽误的时间为多少？
25.（19分）如图所示，将某正粒子放射源置于原点O，其向各方向射出的粒子速度大小均为v0、质量均为m、电荷量均为q。在0≤y≤d的一、二象限范围内分布着一个匀强电场，方向与y轴正向相同，在d＜y≤2d的一、二象限范围内分布着一个匀强磁场，方向垂直于xoy平面向里。粒子离开电场上边缘y=d时，能够到达的最右侧的位置为（1.5d，d）。最终恰没有粒子从y=2d的边界离开磁场。已知sin37°=0.6，cos37°=0.8，不计粒子重力以及粒子间的相互作用，求：
（1）电场强度E；
（2）磁感应强度B；
（3）粒子在磁场中运动的最长时间。
26．(14分)有资料介绍Fe3+在水溶液中通常以水合离子形式存在， [Fe(H2O)6]3+几乎无色。某化学实验小组对实验室Fe(NO3)3和FeCl3溶液呈黄色的原因产生了疑问，进一步查阅资料发现：
①[Fe(H2O)6]3++H2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n（黄色）+nH3O+（n=1～6）；
②[FeCl4(H2O)2]－为黄色。
他们进行了如下探究实验。请回答下列问题：
【实验I】
（1）你认为Fe(NO3)3溶液呈黄色的原因是__________________________________。
（2）你认为FeCl3溶液呈黄色主要是含有_________微粒，理由：_________________。
【实验II】
已知透光率越大，溶液颜色越浅。用色度计分别测定0.5mol·L－1 Fe(NO3)3和FeCl3溶液在不同温度下的透光率如下图所示。
（3）随着温度升高，Fe(NO3)3溶液透光率逐渐减小的原因是____________________。
（4）FeCl3溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显
大于Fe(NO3)3溶液，其原因用离子方程式表示：______________________，该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。
【实验Ⅲ】
该实验小组同学还设计了一个实验方案验证(4)中结论。
（5）取试管②中无色溶液，滴加几滴________（从下列选项中选择最佳试剂，填写字母序号），通过现象能证明(4)中结论正确。
A．Fe(NO3)3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液 D．FeCl3溶液
27．(14分)I．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。
(1)CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：
6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1
已知：H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1，则a=______kJ·mol-1。
(2)上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图，
下列有关说法不正确的是_______(填序号)
①温度越高，催化剂的催化效率越高
②温发低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
③M点平衡常数比N点平衡常数大
④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
(3)2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”。右图是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O。
阴极的电极反应式为：_________________________
II．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。
(4)上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c(NO)浓度随时间(t)变化曲线如下图：
①表中a=___________。
②实验说明，该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。
③若在500℃时，投料NO的转化率为80％，则此温度时的平衡常数K=_____。
(5)使用电化学法也可处理NO的污染，装置如右图。已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：_____________。吸收池中除去NO的离子方程式为：__________________________________。
28．(15分)草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是_______________。
(2)NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________
(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_______________________________________________________
(4)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液______。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为___左右。
a．1 b．2 c．3 d．4
则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)
(7)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如右图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热， 600℃以后是在空气中加热)；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是________________________________
29．(9分)科研人员在实验室中，研究光照强度变化对某植物叶肉细胞的O2释放速率和CO2吸收速率的影响(单位：)，实验结果如下图。请据图分析回答：
(1)强光照开始时，氧气的释放速率________，原因是______。此时叶肉细胞中产生ATP的细胞结构有__________________。
(2)图中A点光合作用速率_____(填“大于”、“小于”或“等于”)呼吸作用速率。B点光反应速率______(填“大于”、“小于”或“等于”)暗反应速率，此时ADP在叶绿体中的移动方向是__________。
(3)在强光照开始后短时间内，叶肉细胞内C3／C5的变化是_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。强光照结束后，CO2的吸收速率下降缓慢的原因是________________。
30．（10分）下图中，图1表示胰腺分泌活动的调节过程，图2是图1的局部放大图，
1～5代表特定的结构或物质，图3是胰岛示意图。请据图回答问题：
（1）当食物进入胃后，扩张胃体，通过反射作用于胰腺，刺激胰腺的外分泌部分泌胰液，该反射的效应器是_____________________________________________。当神经冲动传导到图2中的突触小体时，引发_____________与___________融合，释放神经递质。
（2）除上述（1）的调节方式外，胰液的分泌还受到小肠黏膜分泌的_______的调节。
（3）图3中胰岛A细胞和胰岛B细胞分泌的激素能有效地调节血糖浓度，其中胰岛B 细胞分泌的激素的作用是促进组织细胞加速对葡萄糖的____________________，从而使血糖水平降低。
（4）糖尿病有多种类型，其中Ⅰ型糖尿病人体内胰岛素的浓度偏低，Ⅱ型糖尿病人体内胰岛素的浓度正常或偏高，推测Ⅱ型糖尿病的直接原因最可能是细胞膜表面________减少或异常。
（5）有人患上了胰腺癌，这与免疫系统的_____________功能下降有关。胰腺细胞癌变的根本原因是胰腺细胞内的_____________（基因名称）发生了突变。
31．(10分)下图甲表示某生物种群出生率和死亡率的关系(①表示出生率，②表示死亡率)，图乙表示该生物一段时间内种群增长速率变化的曲线，请回答下列问题：
(1)种群密度受多种因素的影响，直接影响该生物种群密度的因素除甲图中的因素外，还有________________。
(2)根据甲图给出的信息，该生物的种群密度将会_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。该生物种群在甲图所示时问内，数量增长模型为_______，乙图中________时间段内种群数量的增长与此类似。
(3)若一段时间后，甲图中的①②发生重合，表明此时该生物种群数量达到_____值，对应在乙图上的时间点为__________。
(4)若该生物为某种经济鱼类，种群增长速率维持在乙图的_____点可提供最大的持续产量。若甲图的①②分别代表同种生物的两个种群在相似生态系统中的增长率，这两个种群在各自生态系统的适应性高低可描述为_________。
32．（10分）“遗传学之父”孟德尔通过豌豆实验，发现了遗传的两大基本规律，即基
因的分离定律和基因的自由组合定律。
（1）选择豌豆作为实验材料，是孟德尔获得成功的原因之一，请用简要的文字说明自然种植下的豌豆大多是纯合子的原因。_____________________________________
___________________________________________________________________。
（2）通常情况下，高茎豌豆和矮茎豌豆杂交，F1全为高茎，F1自交，F2中高茎和矮茎比接近3:1。现有两株矮茎豌豆品种杂交，F1却全为高茎。让F1随机交配产生了192株后代，其中107株为高茎，85株为矮茎。
问：① F2表现型的分离比接近____________________________。
② 若按孟德尔遗传定律分析，控制该对性状至少涉及_____对等位基因，两
株亲本矮茎豌豆可能的基因型是_____________。（基因用A和a、B和b、
C和c ……表示）
（二）选考题：（共45分．请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）
33．【物理——选修3-3】 （15分）
（1）（5分）下列说法正确的是 （填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分， 选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．布朗运动虽不是分子运动，但它证明了组成固体颗粒的分子在做无规则运动
B．液体表面分子间距离大于液体内部分子间的距离
C．扩散现象可以在液体、气体中进行，不能在固体中发生
D．随着分子间距增大，分子间引力和斥力均减小，分子势能不一定减小
E．气体体积不变时，温度越高，单位时间内容器壁单位面积受到气体分子撞击的次数越多
（2）（10分）如图所示，U形管两臂粗细不等，开口向上，右端封闭的粗管横截面积是开口的细管的三倍，管中装入水银，大气压为76cmHg。左端开口管中水银面到管口距离为11cm，且水银面比封闭管内高4cm，封闭管内空气柱长为11cm。现在开口端用小活塞封住，并缓慢推动活塞，使两管液面相平，推动过程中两管的气体温度始终不变，试求：
①粗管中气体的最终压强；
②活塞推动的距离。
34.[物理——选修3-4]（15分）
（1）（5分）如图所示，有一束平行于等边三棱镜截图ABC的单色光从空气射向E点，并偏折到F点，已知入射方向与边AB的夹角为θ=30°，E、F分别为边AB、BC的中点，则下列说法正确的是 （填正确的答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A.该棱镜的折射率为
B.光在F点发生全反射
C.光从空气进入棱镜，波长变短
D.光从空气进入棱镜，波速变小
E.从F点出射的光束与入射到E点的光束平行
（2）（10分）一列简谐波沿x轴正方向传播，t=0时波形如图所示，已知在0.6s末，A点恰第四次（图中为第一次）出现波峰，求：
①该简谐波的波长、波速分别为多少？
②经过多长时间x=5m处的质点P第一次出现波峰？
③如果以该机械波传到质点P开始计时，请在答题卡的空白区域画出P点的振动图象，并标明必要的横、纵坐标值，至少画出一个周期的图象。
35．【物理——选修3-5】 （15分）
（1）（5分）下列说法正确的是 （填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分 ）
A．光电效应是原子核吸收光子向外释放电子的现象
B．比结合能越大，原子核中核子结合得越牢固，原子核越稳定
C．的半衰期是5天，12g经过15天后还有1.5g未衰变
D．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核聚变反应
E．氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能增大，
原子总能量增大
（2）(10分)如图所示，物块A、C的质量均为m，B的质量为2m，都静止于光滑水平台面上，A、B间用一不可伸长的轻质短细线相连。初始时刻细线处于松弛状态，C位于A右侧足够远处。现突然给A一瞬时冲量，使A以初速度v0沿A、C连线方向向C运动，A与C相碰后，粘合在一起。
①A与C刚粘合在一起时的速度为多大？
②若将A、B、C看成一个系统，则从A开始运动到A与C刚好粘合的过程中系统
损失的机械能。
36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)
碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：
Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc）法。其流程如下：
（1）流程I的另一产物是____，流程Ⅱ的反应分步进行：a. Na2SO4＋4C Na2S＋4CO↑；
b. Na2S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为__________________。
Ⅱ．1862年，比利时人索尔维（Ernest Solvay）用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下：
20℃时一些物质在水中的溶解度/g?(100 gH2O)－1
NaCl
NH4Cl
NaHCO3
NH4HCO3
Na2CO3
35.9
37.2
9.6
21.7
21.5

（2）氨碱法生成纯碱的原料是____________，可循环利用的物质有____________。
（3）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：_________、__________、_________。
Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率。
（4）生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3，在________（填温度范围）下析出________。（填化学式）
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
H2O和CS2分子中的原子都达到稳定结构。
(1)上述四种元素电负性由大到小的顺序是：___________________。
(2)上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是：_______。
(3)CS2分子中键与键的数目比为：_________。
(4)用“大于”、“小于”或“等于”回答本问题：
①CS2在其晶体中的配位数_______H2O在其晶体中的配位数
②硫氰酸(H—S—C≡N)的熔点_____异硫氰酸(H—N=C=S)的熔点
(5)已知TiCl4熔点为37℃，沸点为136℃，熔融态不导电，可知TiCl4为____晶体。
(6)六方氮化硼(BN)的晶胞结构如右图所示。
①晶胞内的四个原子(如白球所示)所形成的空间结构为______形
②硼原子的杂化方式为_________。
③晶胞边长为a nm则其密度为____g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA)
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
38.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
丙酮是一种常用的有机溶剂，也是合成很多有机化合物的重要原料。由丙酮合成药物G的路线如下：
（1）写出化合物C中官能团的名称 ；化合物G的分子式为 。
（2）反应①的类型为 ，反应②的类型为 。
（3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式 。
（4）反应⑥的产物为F和 （写结构简式）。
（5）一分子G消去一分子水可得物质J，同时满足下列条件的J的同分异构体共有 种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上的取代基有2种共4个。
（6）以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇，写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：
C2H5OHCH2=CH2CH2BrCH2Br
39．【选修1——生物技术实践】（15分）
根据下面装置图，回答有关问题：
（1）装置甲表示的是植物芳香油提取中的___________法，常用于玫瑰精油的提取；该装置还可用于胡萝卜素提取中的_________过程，在进行该过程前，要过滤，其目的是________________________。
（2）装置乙常用于果酒、果醋的制作，在果酒制作时起作用的微生物是___________，
它与果醋制作的微生物相比，不同的结构特点是___________________________。如果该装置用于制作酸奶，对该装置如何处理？___________________________。
（3）装置丙表示的方法为______________，在加热的瓶口安装了回流冷凝装置，其作用是________________________________。要想取得好的效果，必须保证原料颗粒小，温度高，时间长，目的是让提取的物质_________________。
40．【选修3—现代生物科技专题】（15分）
利用生物工程技术，可从转基因奶山羊乳汁中分离获得人凝血因子IV，用于血友病的治疗。请回答下列问题：
(1)根据凝血因子IV基因上游和下游的碱基序列，可用____技术获取并扩增基因。构建该基因表达载体时，所用到的工具酶是_____，该基因表达载体中，凝血因子Ⅳ基因的上游和下游分别是________。
(2)将目的基因表达载体导入奶山羊受精卵的常用方法是______。受体细胞选用受精卵的优点是细胞大易操作、营养物质含量高和_______。
(3)在体外胚胎培养时，应选用囊胚的_____进行DNA分析，用于选择雌性胚胎。此期的胚胎也适于胚胎分割移植，此技术的优点是________。
(4)人凝血因子IV是一种胞外酶，该蛋白的加工是在______等细胞器上进行的。人凝血因子IV只在乳腺细胞合成的原因是___________________。
2016年高三年级模拟考试
理科综合能力测试参考答案
生物部分参考答案
1—6： CADCBA
29．（9分，除注明外，每空1分）
（1）增大 光反应速率加快 细胞质基质、线粒体和叶绿体
（2）大于 等于 由叶绿体基质到类囊体薄膜
（3）减小 强光照下积累了ATP和[H]（2分）
30．（10分）
（1）传出神经末梢及其支配的胰腺外分泌部（1分） 突触小体（1分）突触前膜（1分）
（2）促胰液素（1分）
（3）摄取、利用和储存（1分）
（4）胰岛素受体（1分）
（5）监控和清除（2分） 原癌基因和抑癌基因（2分）
31．（10分，除注明外，每空1分）
（1）迁入和迁出
（2）增大 J型 ab
（3）最大（K） c
（4）b（2分） ①种群的适应性高于②的种群（2分）
32．（10分）
（1）豌豆是自花传粉，闭花授粉植物（2分）纯合子自交后代都为纯合子，杂合子自交后代有一半是纯合子，连续种植后，杂合子比例越来越少（2分）
（2）9∶7（2分） 2（2分） AAbb、aaBB（2分）
39．（15分）
（1）水蒸气蒸馏法（水中蒸馏法）（1分） 浓缩（1分） 除去萃取液中的不溶物（1分）
（2）酵母菌（2分） 具有成形的细胞核（有核膜）（2分） 关闭进气口和排气口（2分）
（3）萃取法（2分） 防止加热时有机溶剂（萃取剂）的挥发（2分） 充分溶解（2分）
40．（15分，除注明外，每空2分）
（1）PCR 限制性内切酶和DNA连接酶 启动子和终止子
（2）显微注射法 细胞全能性高
（3）滋养层细胞 充分发挥雌性动物的生殖潜力（快速大量繁殖）（1分）
（4）内质网、高尔基体（1分） 基因的选择性表达（1分）
化学部分参考答案
7~13：ADACCAD
26．（共1４分，每空2分）
(1)[Fe(H2O)6]3＋水解产生了[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n
(2)[FeCl4(H2O)2]-； 试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液
仍呈黄色（只答④中现象得1分，有对比说明均可得2分）
(3)温度升高，导致平衡[Fe(H2O)6]3＋＋ nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n＋ nH3O＋正向移动，[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n浓度增大，溶液颜色加深 。
(4) [Fe(H2O)6]3＋＋ 4Cl- [FeCl4(H2O)2]- ＋ 4H2O 吸热
(5) B
27．（14分）
（1）－127.8 （2分）
（2）①②④ （2分）
（3）3CO2＋18H＋＋18e－＝C3H8O＋5H2O （2分）
（4）①1.20×10－3 （1分） ② 放热 （1分）
③主要有三种情况，书写正确的均给2分。
第一种情况：设c(NO)=1mol·L－1 ，则K＝160（2分）
第二种情况：设c(NO)=amol·L－1 ，则K＝（2分）
第三种情况：设n(NO)=amol，容器的容积为V L，则K＝（2分）
（5）2HSO3－＋2H＋＋2e－＝S2O42－＋2H2O（2分）
2NO＋2S2O42－＋2H2O＝N2＋4HSO3－（2分）
28．[除（3）3分外，其余每空皆2分，共15分]
（1）还原Fe3＋、Co3＋为Fe2＋、Co2＋
（2）ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O （2分）
（3）加入的碳酸钠（或CO32－）与H＋反应，c(H＋)降低（1分），使Fe3＋和Al3＋（用
M3＋代替）的水解平衡M3＋＋3H2O M(OH)3＋3H＋（1分），向右移动，而产生氢氧
化物沉淀（1分）（注：水解的离子方程式任写一个就给分1分，共3分）
（4）0.7（2分） （5）c（2分） （6）＜（2分） （7）Co3O4（2分）
36．（15分）
(1)HCl （2分） Na2SO4＋4C ＋CaCO3 Na2CO3＋CaS＋4CO↑ （2分）
(2)食盐、石灰石、NH3 （答对2个给2分） CaO、CO2、NH4Cl （2分，多答Ca(OH)2和NH3不扣分）
(3)反应体系中NaHCO3溶解度最小，反应消耗水，NaHCO3相对分子质量最大（各1分，共3分）
(4) 0~10℃ （2分） NH4Cl（2分）
37．（15分）
（1）O＞S＞C＞H（1分）
（2）O、S（2分）（每个1分）
（3）1：1（2分）
（4）①大于（2分） ②小于（2分）
（5）分子（1分）
（6）①正四面体（2分） ②sp3（1分）
③（2分）
38．（15分）
（1）羰基、碳碳双键（2分） C10H16O3 （1分）
（2）加成反应（1分） 加成反应（1分）
（3） （2分）
（4）CH3COOH（2分）
（5）11（3分）
（6）
（3分）
物理部分参考答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
A
B
B
D
BC
BC
ACD
22．（1）2.30 （2分） （2）A（2分） （3）C（2分）
23．（1）a（2分） （2）U2= U1+I(R+RA)（2分）
（3）6.0（1分） 3.0（2分） （4）0.80(0.77～0.83均给分) （2分）
24．（13分）解析：设小汽车初速度方向为正方向，
，，a1=－5 m/s2　
（1）小汽车进入站台前作匀减速直线运动，设距离收费站x1处开始制动，则：
由　　 （2分）
解得：x1=33.6m （2分）
（2）小汽车通过收费站经历匀减速和匀加速两个阶段，前后两段位移分别为x1和x2，时间为t1和t2，则减速阶段：　 （2分）
加速阶段： （1分）
则加速和减速的总时间为： t=t1+t2=5.4 s 　 （1分）
（3）在加速阶段： （2分）
则总位移： x=x1+x2 =75.6m （1分）
若不减速所需要时间： （1分）
车因减速和加速过站而耽误的时间： （1分）
25．解析：（1）沿x轴正方向发射的粒子有x=1.5d，y=d
由类平抛运动基本规律得：（1分） （1分） （1分）
联立可得 （1分）
（2）沿x轴正方向发射的粒子射入磁场时有 （1分） （1分）
联立可得（1分）
，方向与水平成53°，斜向右上方 （2分）
据题意知该粒子轨迹恰与上边缘相切，则其余粒子均达不到y=2d边界
由几何关系可知 （1分）
（1分） （1分） 联立可得（1分）
（3）粒子运动的最长时间对应最大的圆心角，经过（1.5d，d）恰与上边界相切的粒子轨迹对应的圆心角最大
由几何关系可知圆心角 （2分）
粒子运动周期 （2分）
（2分）
33．（1）BDE（5分）
（2）（10分）解析①设左管横截面积为S，则右管横截面积为3S，以右管封闭气体为研究对象．初状态p1＝80 cmHg，V1＝11×3S＝33S，
两管液面相平时，Sh1＝3Sh2，h1＋h2＝4 cm，解得h2＝1 cm， （1分）
此时右端封闭管内空气柱长l＝10 cm， （1分）
V2＝10×3S＝30S
气体做等温变化有p1V1＝p2V2 （2分）
即80×33S＝p2×30S 解得p2＝88cmHg （1分）
②以左管被活塞封闭气体为研究对象
p1′＝76 cmHg，V1′＝11S，p2＝p2′＝88 cmHg
气体做等温变化有p1′V1′＝p2′V2′ （1分）
解得V2′＝9.5S （2分）
活塞推动的距离为L＝11 cm＋3 cm－9.5 cm＝4.5cm （2分）
34．（1）答案：ACD（填正确的答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
（2）解析：①波长λ＝2 m（2分）
周期T＝ s＝0.2 s（2分）
波速v＝＝10 m/s （2分）
②波峰传到P点：t＝＝ s＝0.45 s（2分）
③如图所示（2分）
35．（1）BCD（5分）
（2）（10分）①轻细线绷紧的过程，A、B这一系统动量守恒，则
（1分）
解得 （1分）
之后A、B均以速度v1向右匀速运动，在A与C发生碰撞过程中，
A、C这一系统动量守恒， （1分）
解得 （2分）
②轻细线绷紧的过程，A、B这一系统机械能损失为，则
（2分）
在A与C发生碰撞过程中，A、C这一系统机械能损失为，则
（1分）
则A、B、C这一系统机械能损失为 （2分）
（其它方法只要正确都给分）

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