资源简介

2.3物质的量（同步练习）
一、单选题
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D．国际上规定0.012kg碳中所含有的碳原子数目约为6.02×1023
2．下列关于物质的量和摩尔的叙述中不正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位的七个基本单位之一
B．物质的量可用n表示，1mol分子中的粒子数目都约为6.02×1023
C．摩尔的计量对象为分子、原子、离子等微观粒子
D．用摩尔表示物质的量时，用中文表示时需指明微粒种类
3．物质的量是一个重要的物理量，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。下列说法正确的是（ ）
A．1mL0.3mol/LNa2SO4溶液和5mL0.6mol/LNaNO3溶液中，Na+的物质的量浓度相等
B．20gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.5mol/L
C．O2的摩尔质量为32
D．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2的原子数之比为1：3
4．下列各物质中，含氧原子个数最多的是（ ）
A．1mol KClO3 B．5mol H3PO4 C．32gO2 D．3.01×1023个CO2
5．某种元素原子的质量是ag，12C的原子质量是bg，12C的相对原子质量是12，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．由已知信息可得 B．Wg该原子的物质的量一定是
C．Wg该原子中含有个该原子 D．该原子的摩尔质量是
6．下列说法正确的是（ ）
A．氧的质量是 B．硫酸的摩尔质量是98g
C．的相对分子质量是44g D．摩尔质量是60g/mol
7．3molO2和2molO3比较，下列说法正确的是（ ）
A．两种气体的摩尔质量之比为1:1 B．两种气体的质量之比为3:2
C．两种气体所含原子数之比1:1 D．两种气体所含分子数之比1:1
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．和混合气体所含氧原子数目为
B．的溶液，其中含有的数目为
C．与足量反应，转移电子数为
D．在常温常压下，含有的分子数为
9．从1L 1mol/L HCl溶液中取出200mL，下列叙述不正确的是（ ）
A．物质的量浓度为0.2 mol/L
B．含溶质的物质的量为0.2mol
C．含溶质7.3g
D．与1L 0.2 mol/L NaOH溶液恰好中和
10．下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）
A．20mL0.15mol/LAlCl3溶液 B．20mL0.3mol/LHCl溶液。
C．10mL0.6mol/LKClO3溶液 D．10mL0.25mol/LCaCl2溶液
11．30 mL 2.0 mol·L-1氯化钠溶液和40 mL 1.0 mol·L-1氯化钙溶液混合后，混合液中氯离子浓度为（ ）
A．0.5 mol·L-1 B．0.6 mol·L-1 C．1.0 mol·L-1 D．2.0 mol·L-1
12．配制溶液，部分实验操作如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
13．取100mL0.3mol/L的硫酸溶液和200mL0.25mol/L的硫酸溶液混合后加水稀释至400mL，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是（ ）
A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L
14．配制500mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液，需胆矾（ ）
A．8.00 g B．16.0 g C．25.0 g D．12.5 g
15．实验室需要100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，现用市售98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制，用量筒取用的浓硫酸体积最适宜的是（ ）
A．5.4 mL B．3.3 mL C．13.5 mL D．27.2 mL
二、填空题
16．“84消毒液”能有效杀灭甲型病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
84消毒液 有效成分NaClO 规格1 000 mL 质量分数25% 密度1.19 g·cm-3
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)= mol·L-1。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8 g·cm-3)的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.8 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒量取 mL上述浓硫酸进行配制。
②稀释后的稀硫酸溶液中c(H＋)为 。
三、计算题
17．回答下列问题。
(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为 ；氧原子个数之比为 。
(2)1.5 mol H2SO4的质量是 g，其中含有 mol H。
(3)9.03×1023个氨分子含 mol NH3， mol电子。
四、解答题
18．下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸中的物质的量浓度为 。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填字母)。
A．溶液中的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。
①该学生需要量取 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填A表示“偏高”、填B表示“偏低”、填C表示“无影响”)。
Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 。
Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 。
Ⅲ．定容摇匀后，发现液面低于刻度线 。
Ⅳ．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度 。
参考答案：
一、单选题
1．C 2．B 3．A 4．B 5．D 6．D 7．C 8．A 9．A 10．D
11．D 12．C 13．B 14．D 15．A
二、填空题
16．(1)4 mol·L-1 ; (2)0.04 ; (3) 4.4 1.6 mol·L-1
三、计算题
17．(1) 11：7 11：14; (2) 147 3 ; (3) 1.5 15
四、解答题
18． 11.9 BD 16.8 B B C A

展开更多......

收起↑