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浏阳市高三12月份联盟校联考化学参考答案
单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1-5 D B B C D 6-10 C C C C B 11-14 A C A D
非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）【答案】 的外围电子排布式为，半充满，能量低，比较稳定

（1分） 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥
偏小（1分）
16.（12分）【答案】或
乙醇极性小，降低了的溶解度
取少量晶体加水溶解，加盐酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则含有
除去挥发出来的乙醇和溴乙烷溴水或溴的溶液
温度低，产生乙烯量少；溴乙烷挥发，产生乙烯量少
17.（16分）【答案】
（3）
② (4) （1分） (5)
（1分） (6)当温度高于，催化剂活性降低，反应速率减慢，随着温度升高，反应速率主要受温度影响，与催化剂无关，所以反应速率又增大 。
18.（16分）【答案】(1)碳氟键、氨基 (2)（1分） 保护氨基
(3)
(4) (5) 4 (6) 3 (7)（3分）
CI
CHCOCOOH
COOH H20
NHN-
NHNH2
--COCOOH
NH.
NOz.HClSnCl2
COOH DPPA
NHN=浏阳市高三 12 月份联盟校联考
化学试卷
考试时间：75分钟，满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、单选题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
1.下列物质在生活中的用途与其化学性质对应正确的是( )
A.飞船返回舱使用耐高温的结构材料氮化硅，因为 3 4是由共价键构成的分子晶体
B.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，是由于纤维素能发生水解反应生成乙醇
C.面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是由于 2 3是一种食用碱能与酸反应
D.离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是由于阴阳离子间的作用力强于范德华力导致的
2.下列化学用语表示正确的是( )
A.基态 原子的价层电子的轨道表示式：
B. 6分子的空间结构模型；
C. — 形成的 键模型：
D.用电子式表示 2 的形成过程：
3.下列事实可用勒夏特列原理解释的是( )
A. 500℃比室温更有利于工业合成氨的反应
B.光照新制氯水，一段时间后溶液 减小
C.由 2 和 2 4 组成的平衡体系，加压后颜色变深
D.向盛有双氧水的试管中加入少量 2，立即产生大量气泡
4.利用下列装置能达到相应实验目的的是( )
A. 测定 2 2催化分解的 C.探究浓硫酸的脱水性和 D.用标准 溶液
B.实现在铁制品表面镀铜
速率 强氧化性 测定醋酸的浓度
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5.消毒剂需科学使用，84 消毒液不能和医用酒精混用的原因是：4 + 3 2 = 3 +
+ 2 + + 2 。下列说法不正确的是( )
A.上述反应中 是氧化剂 B. 1mol 3 2 分子中含有 键数目为 8NA
C. 溶液能导电 D. 和 含有的化学键类型相同
6.电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是( )
A.浓盐酸与 2反应制取少量氯气： 2+2 + 4 + 2 2 + ↑+ 2 2
B. ( )2溶液中加入过量的 4 4溶液： + + + + 2 2+ 4 4 + + 2 = 4 ↓+ 2 + 3
2
C. 1 0.1 1 [ ( )4]溶液中通入 0.28 气体：5[ ( ) 4] + 14 + = 2 ( )3 ↓+ 3 3+ +
14 2
D. 通入 2+ 2+ 3+2 2溶液中至 恰好完全反应： 2 + 2 = 2 + 2
7. 是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 和 溶液反应，1 最多消耗 2
B. 苯环上的二氯代物有 6 种， 苯环上的三氯代物只有 1 种
C. → 属于加成反应， → 属于氧化反应
D. 中所有原子可能共平面， 与 2完全加成后的产物中含 2 个手性碳原子
8.烯烃在四氧化锇( 4)作催化剂和 作氧化剂的条件下，可转化为相应的顺式邻二醇。加水分解是该
催化体系的决速步骤。已知四氧化锇分子的空间结构为正四面体形。下列说法正确的是( )
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A.四氧化锇在水中的溶解度大于在 4中的溶解度 B.步骤 1 的活化能大于步骤 2 的活化能
C.步骤 1 为加成反应 D.反应涉及 — 键、 — 键、 — 键、 — 键的断裂
9.目前报道的电催化还原 2制 3主要有如图所示的类型，装置甲为固态质子导电电解，装置乙为固态氧阴
离子导电电解，装置丙为含有 3 的熔盐电解。
下列说法错误的是( )
A.甲、丙的电解总反应相同 B.乙的阴极反应为 2 + 3 2 + 6 = 2 + 3 2 3
C.甲、丙的阳极反应相同 D.每生成 1 3甲、乙、丙转移的电子数均相同
10.某电池常用的一种电解质由短周期中的五种元素 、 、 、 、 组成，
、 、 、 、 的原子序数依次增大，且为同周期元素， 的最外层电子数
等于 的核外电子总数。该电解质结构如图所示，下列说法错误的是( )
A.原子半径： > > > > B. 的单质一定属于共价晶体
C.简单氢化物的沸点： > > D. 、 形成的化合物分子是非极性分子
11.工业上生产高纯铜的主要过程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.铜的基态电子排布式为[ ]4 1
B.制备冰铜的反应方程式为 2 2 + 4 2 2 + 2 + 3 2
C.电解精炼铜阴极电极反应式为 2+ + 2 =
D.生产粗铜过程中产生的 2的价层电子对互斥模型为平面三角形
12.一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N2O5 4NO2 + O2。在不同时刻测量
放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：
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/s 0 600 1200 1710 2220 2820
N2O5 / mol L 1 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12
下列说法正确的是( )
A. 600 1200 ，生成 NO2的平均速率为 5.0 × 10 4mol L 1 s 1
B.反应 2220s 时，放出的O2体积为 11.8L(标准状况)
C.推测上表中的 为 3930
D.反应达到平衡时， 正 N2O5 = 2 逆 NO2
13.氮化钡( 3 2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡( 2)中通入氮气反应可制得氮化钡。已知：
3 2遇水反应； 2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用下图所示装置制备氮化钡时，下列说法正确的
是( )
△
A. + ____
_
装置乙中反应的化学方程式为 2 4 2 ↑+ + 2 2
B.气流由左向右的字母连接顺序为 → → → → → →
C.装置甲中的浓硫酸用于吸收水蒸气，装置丁中的碱石灰用于尾气处理
D.实验时，先加热装置丙，反应一段时间后，再加热装置乙
14.一定条件下将 1 和 通入恒容密闭容器中发生反应： + 2 ，图 1 为 的平
衡转化率与温度和 之间的关系，图 2 为平衡时 的体积分数 与温度或压强之间的关系，且 = 2。下
列说法正确的是( )
A.图 1 中 1、 2、 3的相对大小关系是 3 > 2 > 1
B.图 1 中 、 、 三点对应的平衡常数 = >
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C.图 2 中 表示压强， 1点的数值比 2点的大
D.若 点 的体积分数为 10%，则该点 的平衡转化率为 25%
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.（14分）以硫铁矿(主要成分是 2，含少量 2 3、 2和 3 4)为原料得到绿矾 4 7 2 ，然
后制备铁黄并测定其纯度。
Ⅰ.制备铁黄流程如下：
已知：“还原”时， 3+能将 2中的硫元素氧化为+6 价。
回答下列问题：
(1) 2+的价层电子的轨道表示式为_______________， 3+比 2+稳定，原因是___________________。
(2)“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为___________________________________。
(4)流程中“ ”环节的目的是为了除去___________，“结晶”步骤的具体操作为
___________________________________________________________。
Ⅱ.测定铁黄纯度流程如下：
已知：Fe3++3C2O42-= [Fe(C2O4)3]3-（ 配合离子）， [Fe(C2O4)3]3-不与稀碱液反应。
(5)若实验时加入了 的 2 4，消耗 ，设铁黄的摩尔质量为 1，则铁黄样品纯度为
___________________(用含 、 、 、 的代数式表示)。
(6)测定时，若滴入 2 2 4溶液不足量，使实验结果_______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
16.（12分）化学是一门以实验为基础的学科。
I.[ ( 3)4] 4 2 晶体的制备。
向盛有 4 0.1 / 4溶液的试管里滴加几滴 1 / 氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水并振
荡试管，可以观察到沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。再向试管中加入适量乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，
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可以观察到有深蓝色的[ ( 3)4] 4 2 晶体析出。回答下列问题：
(1)写出蓝色沉淀溶解得到透明溶液的离子方程式： ___________________________。
(2)加入适量乙醇有深蓝色的[ ( 3)4] 4 2 晶体析出的原因：_________________________________。
(3)设计检验晶体中是否含有 2 4 的实验方案：__________________________________________。
.探究卤代烃的消去反应的产物。
如图所示，向圆底烧瓶中加入 2 和 15 无水乙醇，搅拌。再向其中加入 5 溴乙烷和几片碎瓷片，
微热。将产生的气体通入盛水的试管后，再用酸性高锰酸钾溶液进行检验。
(4)气体在通入酸性高锰酸钾溶液前先通入盛水的试管是为了 ____________________________________。
(5)若无 试管， 试管中应盛放___________________________试剂来检验消去反应产物。
(6)将气体缓慢通入酸性高锰酸钾溶液时发现小试管中溶液颜色褪色不明显。请结合以下资料：
资料 1：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为 90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率
越快。
资料 2：溴乙烷的沸点：38.4℃。
分析可能的原因_________________________________________________________。
17.(16 分) 2的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将 2转化为高附加值化学品已成为有吸引
力的解决方案。
Ⅰ.以 2、 2为原料合成 3
(1) 2和 2在某催化剂表面上合成 3 的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用 标注。
该反应历程中活化能最小步骤的化学方程式为 ___________________________。
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(2)已知相关化学键的键能数据如下：
化学键 =
/ 1 436 414 464 326 803
结合表中数据及反应历程图，写出由 2和 2合成 3 的热化学方程式 ___________________________。
(3)在一容积可变的密闭容器中，充入 1 2与 3 2，发生上述反应，实验测得 2在不同温度下的
平衡转化率与总压强的关系如图所示：
① 1、 2、 3从高到低排序为 _____________________。
②请计算在 1温度下，该反应的压强平衡常数 = ____________
2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，
保留三位有效数字)。
Ⅱ.利用下列工艺脱除并利用水煤气中的温室气体 2
(4)上述脱除 2工艺中可循环利用的物质是 ___________________________；某温度下，当吸收塔中溶液
= 9 时，溶液中 ( 2 73 )： ( 3 ) = ____________ (已知：该温度下 2 3的 1 = 4.6 × 10 ， 2 =
5.0 × 10 11)。
(5)用上述装置电解利用 2气体，制取 3 燃料，铂电极上的电极反应式为 ________________________。
当玻碳电极上生成标准状况下 22.4 2时，通过质子交换膜的离子的物质的量为 _____________________。
Ⅲ.以 2表面覆盖 2 2 4为催化剂，可以将 2和 4直接转化成乙酸
(6)在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～400℃时，生成乙酸的速率先减小后
增大，理由是 ________________________________________________________________________。
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18.（16分）唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂，其中一种合成路线为：
回答下列问题：
(1) 中含有官能团的名称为 __________________。
(2) 与 反应得到 和 ______________ (填结构简式)，该反应的目的是 _______________________。
(3) → 的化学方程式为 ______________________________。
(4)已知 2 2中 — 键极性越大，则碱性越弱。则下列物质的碱性由弱到强的顺序为 _________ (填标
号)。
(5) 是一种叠氮化试剂，其结构为： 其中杂化轨道类型为 2的原子有 ______个。
(6) 的同分异构体中符合下列条件的有 ____________种(不考虑立体异构)。
①分子骨架为 ，且 结构中含有一个“— ”和一个“— 3”
②分子中有一个手性碳原子
(7)参照上述合成路线，设计以苯胺 为原料合成 的路线 (无机试剂任选)
__________________________________________________________________________________________。
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