资源简介

高 2023 级高二上期第三次月考化学试题参考答案
一、单项选择题(共 15 小题，每小题 3分，共 45 分)
1-5 ACCAD 6-10 ADCBB 11-15 CDABB
二、填空题(共 52 分)
16．（13分）
(1) 球 （1分）
(2) VA（1分） p（1分）
(3) Mg(OH)2（2分）
(4) 3s23p3 （2分）
(5) P（2分）
(6) S2->K+ （2分）
(7) Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（2分）
17. (14分，每空 2分)
(1) C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=—3a kJ/mol
(2) K c N ·c CO＝ 2 2
c2 NO
(3) ①＞ ② 1
(4) ①0.01 ② > ③AD
18. (14分，每空 2分)
(1) H2C2O4 HC2O 4 H
(2) 5H2C2O4＋2MnO- 6H＋4＋ =10CO2↑ 2Mn2＋＋ ＋8H2O
(3) 酸式滴定管 (4) 20.00
(5) 当滴入半滴 KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅 (紫)红色，且半分钟内不变色
(6) 71.43% (7) 偏大
19．(14分，每空 2分)
(1) 适当增大 H2SO4浓度、升温、粉碎、搅拌等
(2) Cu
(3) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
3.3≤pH＜7.2
K3[Fe(CN)6](或铁氰化钾)
(4) CaCO3(s)+Cd2+(aq) CdCO3(s)+Ca2+(aq)
2.0×10-4
化学试卷 第 1 页 共 1 页
{#{QQABJQyEogCgAgBAABgCAwnACgCQkhCACQgOgFAEoAIBCQFABAA=}#}秘密★启用前
嘉陵一中高 2023级高二上期第三次月考化学试题
（考试时间：75分钟 总分：100分）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上。将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草
稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 45分)
1．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是
A． B． C． D．
2．化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是
A．工业制硫酸时采用 400～500℃高温 B．向炉膛内鼓风可以使炉火更旺
C．用冰箱冷藏保鲜食物 D．工业合成氨使用催化剂
3．下列化学用语表示不正确的是
A．Mg2+的结构示意图：
B．基态氧原子的轨道表示式：
C. 基态 Cr原子的价层电子排布式：3d44s2
D．S2-的电子排布式：1s22s22p63s23p6
4、下列各组元素的性质比较，正确的是
A. 第一电离能：B>Al>Ga B. 电负性：F > N > O
C. 最高正价：F > Si > S D. 原子半径：P > N > C
5．利用反应 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H= -746.8 kJ·mol-1，可净化汽车尾气，若要提高
NO的转化率，可采取的措施是
A．升高温度
B．恒容时通入氦气
C．增大容器体积
D．分离出部分 CO2和 N2
第 1 页 共 8 页
{#{QQABJQyEogCgAgBAABgCAwnACgCQkhCACQgOgFAEoAIBCQFABAA=}#}
6．设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是
A．1L pH 3的硫酸溶液中含有的H 数为1 10 3 NA
B．常温常压下，23gNO2中含有的原子总数为0.5NA
C．1mol L 1 NH4Cl溶液中含有的NH 4数小于NA
D．氢氧燃料电池工作时，正极消耗 11.2L气体，电路中转移电子数一定为NA
7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．NaHS -溶液显碱性的原因：HS +H2O H3O++S2-
B．Al2(SO4)3可以净水：Al3++3H2O =Al(OH)3↓+3H+
C －．用纯碱清洗油污：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH
D．向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀：
3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq) 2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
8．已知 N2(g)＋3H2 (g) 2NH3(g)，在恒温恒容下进行，能证明反应达平衡状态的是
A．3v 正(H2)=2v 逆(NH3)
B．当有 1mol N≡N断裂的同时，有 6mol N-H生成
C．容器中气体压强不再发生改变
D．n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2
9.某小组同学模拟工业上离子交换膜法制烧碱，用惰性电极电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸
和氢氧化钾，装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 通电开始后，阴极附近溶液 pH会增大
B. 通过阴离子交换膜的离子数等于通过阳离子交换膜的离子数
C. 阳极的电极反应式为 2H O－4e－2 ＝4H＋＋O2↑
D. 若阴极产生 0.5 mol气体，则反应转移的电子数为NA
第 2 页 共 8 页
{#{QQABJQyEogCgAgBAABgCAwnACgCQkhCACQgOgFAEoAIBCQFABAA=}#}
10．下列有关电解质溶液的说法正确的是
c NH 4
A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1
c Cl
B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与 pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液 pH＜7
c CH COO
C．将CH3COONa
3
溶液从 20℃升温至30℃，溶液中
c 增大CH3COOH c OH
D．浓度均为0.1mol L 1的Na 2CO3、NaHCO3 混合溶液中：
c CO2 3 c HCO 3 ，且3c Na 2 c CO2 3 c HCO 3 c H2CO3
11.下列图像表达正确的是
常温下，有 pH相同、 一定温度下，将一定量的冰
表示向AgNO3溶液中
反应 2NO2(g) N2O (g) 体积相同的醋酸和盐 醋酸加水稀释，导电能力变4
通入少量 HCl气体，溶 化如图，a、b、c三点
H 0，A点比 B、C 酸两种溶液，分别与
液导电能力的变化曲 CH COOH
点颜色均深 足量锌粉发生反应， 3 的电离程度：
线 ②为醋酸 c＜a＜b
A B C D
12．关于下列各装置图的叙述正确的是
A．用图①装置在铜表面镀银，a极为铜，b极为银，电解质为硝酸银溶液
B．图②装置的盐桥中 KCl的 Cl-移向乙烧杯
C．图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
第 3 页 共 8 页
{#{QQABJQyEogCgAgBAABgCAwnACgCQkhCACQgOgFAEoAIBCQFABAA=}#}
13．向 20ml0.1mol / L的某酸HA中滴加 0.1mol / L NaOH，随NaOH加入溶液 pH呈现如下变化，
下列说法不正确的是
A．M点存在： c(HA) > c(Na+) > c(A-)
B．水的电离程度：M N Q
C．Q点存在： c Na c A c OH
D．N点存在： c(Na+) = c(A-)
14．一定温度下，向含一定量 O2的恒容密闭容器中充入 SO2，发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，
改变起始 SO2的物质的量，测得 SO3的平衡体积分数变化如图所示，下列说法正确的是
A． a、b、c三点中，b点时SO2的转化率最大
B． d点对应体系，v(正)>v(逆)
C． b c平衡逆向移动，SO3平衡体积分数减小
D． a、b、c三点的平衡常数：Kb Kc Ka
15．我国科学家最近开发出锌硒电池，工作原理如图所示。放电时，电池总反应为
Se 2CuSO 4 2Zn Cu2Se 2ZnSO4。下列说法正确的是
A. 放电时电能转化成化学能
B．a极的电极反应式为 2Cu2 4e Se Cu2Se
C 2 ．放电时，溶液中SO4 向 a极迁移
D．1mol Se完全反应时外电路中转移 2mol电子
第 4 页 共 8 页
{#{QQABJQyEogCgAgBAABgCAwnACgCQkhCACQgOgFAEoAIBCQFABAA=}#}
二、填空题(本大题共 4小题，共 55分)
16．（13分）
现有七种元素，其中 A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的
原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题：
元素 相关信息
A 元素的核外电子数和能层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B 元素原子的 p轨道电子数比 s轨道电子数少 1
原子的第一至第四电离能分别是
C
I ＝738 kJ·mol－1 1；I2＝1 451 kJ·mol－1； I3＝7 733 kJ·mol－1；I4＝10 540 kJ·mol－1
D 原子核外最高能层 p轨道半满
E 元素的主族序数与周期数的差为 3
F 是前四周期中金属性最强的元素
G 价电子排布式为 3d64s2
(1) A基态原子原子轨道的形状为_____形。
(2) B位于第______族，属于_____区元素，
(3) C的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。
(4) D基态原子价电子排布式为__________。
(5) D和 E的基态原子中电离能较大的是__________（用元素符号表示）
(6) E和 F的简单离子半径由大到小顺序为______________（用离子符号表示）。
(7) 少量单质 G与 B最高价含氧酸的稀溶液反应的化学方程式为 。
第 5 页 共 8 页
{#{QQABJQyEogCgAgBAABgCAwnACgCQkhCACQgOgFAEoAIBCQFABAA=}#}
17．(14分)
I．（1）4g碳粉在O2中完全燃烧生成 CO2气体，放出 a kJ的热量，
写出 C燃烧的热化学方程式 。
II．用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为 C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。
(2)写出上述反应的平衡常数表达式__________________。
(3)在 2 L恒容密闭容器中加入足量 C与 NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。
起始时 NO的物质的量 平衡时 N2的物质的量
实验编号 温度/℃
/mol /mol
1 700 0.40 0.09
2 800 0.24 0.08
①结合表中数据，判断该反应的ΔH______0 (填“＞”或“＜”)
②800℃时，该反应的平衡常数 K=
(4) 700℃时，若向 2 L体积恒定的密闭容器中充入一定量 N2和 CO2发生反应：
N2(g)＋CO2(g) C(s)＋2NO(g) , 其中 N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示，
请回答下列问题：
①0～10 min内的 CO2平均反应速率 v＝__________mol·L－1·min－1。
②图中 A点 v 正________(填“＞”“＜”或“＝”)v 逆。
③第 10 min时，外界改变的条件可能是___________(填字母)。
A.加催化剂 B．增大 C的物质的量 C．减小 CO2的物质的量
D．升温 E．降温
第 6 页 共 8 页
{#{QQABJQyEogCgAgBAABgCAwnACgCQkhCACQgOgFAEoAIBCQFABAA=}#}
18.（14分）
滴定是一种重要的定量实验方法。现拟用 KMnO4溶液去测定市场上售卖的草酸(H2C2O4)的纯度，
步骤如下： (已知：M(H2C2O4) = 90 g·mol-1 )
①称取 1.260g草酸样品，将其配制成 100mL溶液为待测液；
②取 25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4；
③用浓度为 0.05000mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。
(1)已知草酸为二元弱酸, 写出其第一步电离的电离方程式：
(2)写出滴定过程中反应的离子方程式 。
(3)滴定时盛装 KMnO4标准溶液所用仪器为 。
(4)由下图可知，消耗 KMnO4溶液的体积为 mL
(5)达到滴定终点时的现象为 。
(6)通过上述数据，计算样品中草酸的质量分数为 % 。（小数点后保留两位有效数字）
(7)以标准 KMnO4溶液滴定草酸溶液时，未用标准 KMnO4溶液润洗滴定管，
引起实验结果 (偏大、偏小或无影响)；
第 7 页 共 8 页
{#{QQABJQyEogCgAgBAABgCAwnACgCQkhCACQgOgFAEoAIBCQFABAA=}#}
19．（14分）
铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钻(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流
程如图：
表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH (金属离子的起始浓度为 0.1mol·L-1)
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2 Zn(OH)2
开始沉淀的 pH 1.5 6.5 7.2 8.0
沉淀完全的 pH 3.3 9.9 9.5 11.1
(1)酸浸铜镉渣时，能加快反应速率的措施有 (写一条)。
(2)滤渣 I成分为 (填化学式)。
(3)操作Ⅲ中先加入适量 H2O2，发生反应的离子方程式 ；
再加入 ZnO控制反应液的 pH，pH范围为 ﹔
选择 (填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的 H2O2已过量。
（4）常用沉淀转化法处理含 Cd2+废水，写出 CaCO3处理含 Cd2+废水时
反应的离子方程式 ,
若反应达到平衡后溶液中 c(Ca2+)=0.1mol L-1，溶液中 c(Cd2+)= mol L-1。
[已知 25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
第 8 页 共 8 页
{#{QQABJQyEogCgAgBAABgCAwnACgCQkhCACQgOgFAEoAIBCQFABAA=}#}

展开更多......

收起↑