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(共33张PPT)
第四节 酸碱中和反应
马蜂:被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒
问题：同样都属于蜂蜇人，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理，原理是什么呢？
蜜蜂和马蜂
蜜蜂:被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗
学习目标
1.通过合作探究，认识什么是酸碱中和反应，理解中和反应的实质。
2.通过对盐酸与氢氧化钠反应的相关探究，进行酸碱中和反应过程探索的升级。
3.通过联系生活实际，知道中和反应在生产和生活中的重要作用，进一步了解对酸碱性质的认识。
目标达成的自我评价 掌握全部目标并做对习题 部分学会或做对部分练习题 评价等级
理解酸碱
中和反应
探究酸碱
中和反应
应用酸碱
中和反应
任务一：理解酸碱中和反应
1
中和反应的定义
——此实验无明显现象
2.猜想与假设：
能发生反应
3.设计实验方案：（化隐为显的方法）
向5%的氢氧化钠中滴加5%的盐酸溶液。
1.提出问题：盐酸和氢氧化钠之间能否发生反应
方案一
方案二
1
中和反应的定义
与 作用生成 和 的反应。
中和反应属于 基本反应类型。
总结归纳酸碱中和反应的定义：
盐
水
（1）中和反应的定义：
复分解
（2）生成盐和水反应一定是中和反应吗？
酸+金属氧化物 → 盐+水
碱+非金属氧化物→盐+水
6 HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
2 NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
酸
碱
不
一
定
【评价性练习1】
1、下列反应中属于中和反应的是（　　）不属于复分解反应的是（　　）
A.CaO+2HCl==CaCl2+H2O B.NaOH+HCl==NaCl+H2O
C.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2、能与盐酸发生中和反应的是（　　）
A.Fe2O3 B.CaCO3 C.Zn D.NaOH
评价标准：以上内容全部掌握得20分，掌握一部分得10分： 分
B
D
C
（1）反应方程式： 。
（2） 中和反应的实质：
根据图像，思考并回答以下问题：
和 结合生成 。
OH-
H2O
H+
HCl+NaOH = NaCl+H2O
2
中和反应的实质
1、将一定质量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的（　　）
A.反应前后阴、阳离子总数不变
B.反应前后溶液总质量不变
C.反应后溶液呈中性
D.反应前后元素种类不变
A
【评价性练习2】
评价标准：以上内容全部掌握得20分，掌握一部分得10分： 分
3
中和反应方程式的书写
根据文字描述，直接写出下列化学方程式，看谁写的又快又准确：
（1）氢氧化钠和硫酸
（2）氢氧化钙和盐酸
（3）氢氧化钙和硫酸
（4）氢氧化铝和盐酸
（5）氢氧化钡和硫酸
2NaOH + H2 SO4==Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl ==CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2H2O
评价标准：以上内容全部正确得20分，对一个得4分： 分
任务二：探究酸碱中和反应
1
探究中和反应中颜色的变化
思考：盐酸与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，请设计一个实验证明二者能够发生反应？
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
溶液颜色由蓝色先变为紫色，最后变为红色
溶液颜色由红色变为无色
溶液颜色由红色先变为紫色，最后变为蓝色
溶液颜色由无色变为红色
思考：盐酸与氢氧化钠溶液反应颜色的变化归根结底是溶液酸碱性的变化，PH如何变化呢？
2
探究中和反应中PH的变化
总体趋势变小
PH由大于7到等于7，最后小于7（等于7表示恰好中和）
总体趋势变大
PH由小于7到等于7，最后大于7（等于7表示恰好中和）
A
B
C
A
B
C
3
探究中和反应中溶质的变化
思考：盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液中的溶质如何变化呢(填写A B C三点溶质)？
A: ;
B: ;
C: 。
A: ;
B: ;
C: 。
NaCl NaOH 碱过量
NaCl
NaCl HCl 酸过量
NaCl HCl 酸过量
NaCl
NaCl NaOH 碱过量
4
探究中和反应中温度的变化
思考：请分析盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液中温度变化的过程？
室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度传观器测绘出溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图：
（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应
是 （填“吸热”、“放热”或“无热量
变化”）反应。
（2）B点的温度最高，表示 。
（3）B 到 C 的过程中降温的原因是
。
放热
酸碱恰好中和
反应结束不放热，同时向四周散热
1.学习小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．图中b点表示的溶液中pH＝7
D
【评价性练习3】
2.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡 无色酚酞溶液变 ； 溶液呈碱性。
无色酚酞溶液不变色 溶液呈 。
酸性或中性
红
酸
中
【进一步提出问题】
若无色酚酞溶液不变色，则反应后溶液的酸碱性和溶液中的溶质还有什么？
【做出假设】（1）溶质为NaCl， 溶液为中性；
（2）溶质为NaCl和HCl ，溶液为酸性；
（3）溶质为NaCl、HCl和NaOH，溶液为中性。
【分析并设计实验】
其中有一个猜想是不正确的，它是 ， 原因是 。请你设计实验进行验证溶液的酸碱性和溶质。
方案一：取样，加入 ，溶液颜色由 色变成 色，说明反应后的溶液为酸性，溶液中的溶质有 ；若不变色，则为中性。
方案二： 。
方案三： 。
方案四： 。
方案五： 。
（3）
酸和碱继续反应，不能共存
紫色石蕊试液
紫
红
NaCl和HCl
任务三：应用酸碱中和反应
人的胃液呈 「主要成分 」，当胃液的pH为0.9~1.5时，有助于消化食物。胃酸过多会导致胃部不适或疼痛，应该服用 药物「主要成分 」，使药物与胃酸发生 ，以降低胃液中胃酸的含量，同时生成无毒的中性物质。
酸性
HCl
Al(OH)3
碱性
中和反应
化学方程式： 。
Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
1
应用于医药卫生
2
改变土壤的酸碱性
根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤的pH控制在最适宜作物生长的范围之内。
如：农业上用 改良硫酸型酸性土壤，其反应原理是
。
Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O
熟石灰
化学方程式： 。
工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水含盐酸量超标时，可以利用 进行中和处理。
熟石灰
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
3
处理工业废水
4
调节溶液的酸碱性
在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。如果溶液的酸碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。
思考：
化学实验中产生的酸性或碱性废液能不能直接倒入下水道？该如何处理？
不能。酸性废液中应加入适量的碱性物质（如熟石灰）、碱性废液中应加入适量的酸性物质加以中和，再排放。
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是：
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用大理石和盐酸制取CO2
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
C
评价标准：以上内容全部掌握得20分，部分掌握得10分： 分
【评价性练习4】
【课堂总结】
【课堂综合性评价检测】
1.下列说法正确的是：
A. 紫色的石蕊试液可以使盐酸变红 B. 中和反应一定生成盐和水
C. 生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 中和反应包含复分解反应
B
2.如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是 :
A. 酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根结合生成水
B. 生成盐和水的反应，都是中和反应
C. 当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等
D. 当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0
A
3.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠反应的过程并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3下列说法错误的是 ：
A. 将图 2中 d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
B. 图 2中 b点所示溶液中的溶质是 NaCl和 NaOH
C. 图 3中 变化趋势可说明该反应是放热反应
D. 图 2中 所示溶液中 NaCl的质量不断增加
D
5.室温时，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，符合图中纵坐标X的表示是:
A. 溶液的温度 B. 溶液中氯化钠的质量
C. 溶液中含有HCl的质量 D. 溶液中氯化钠的质量分数
4.图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是:
A．甲　　　B．乙　　　C．丙　　　D．丁
D
D
4题图
5题图
6.欲将含少量盐酸的氯化钙溶液变为中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是：
A. 石灰石 B. 生石灰 C. 氢氧化钠 D. 熟石灰
A
7.下列实际应用中，与中和反应原理无关的是:
A.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
B. 施用熟石灰改良酸性土壤
C. 用胃乐主要成分是氢氧化铝治疗胃酸过多
D. 用大理石作建筑材料
D
终结性评价
汇总自己这一节课获得到的分数，对应下面的评价标准，进行终结性评价，将获得的等级填写在导学案开头：
80分以上：A ; 60分以上 ：B; 60分以下 ：C.
谢谢！

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